Contoh Soal Massa Atom Relatif Beserta Jawabannya

oleh
Contoh Soal Massa Atom Relatif Beserta Jawabannya

apa itu massa atom relatif?beserta contohnya​

Daftar Isi

1. apa itu massa atom relatif?beserta contohnya​


Jawaban:

Perbandingan massa rata" unsur dengan 1/12 massa 1 atom C-12. .

Penjelasan:

Contoh : Contoh untuk suatu sumber tembaga (pertimbangan: berbagai bijih). Dua isotop adalah: tembaga-63 (~62,93 u) dan tembaga-65 (~64,93 u), dalam kelimpahan yang berbeda(% dalam sampel). Massa atom relatif (Ar)


2. Berikan contoh soal massa atom relatif dan molekul relatif


Penjelasan:

massa molekul relatif

Ar Na=23 ;Ar Cl=36

berapa massa molekul relatif NaCl?

massa atom relatif

Mr HCl adalah 37 dan Ar H=1

berapa massa atom realtif Cl?


3. Tolong berikan miniman 2 contoh soal dan jawaban tentang massa atom relatif dan massa molekul relatif Tolong ya kak


Jawaban:

massa molekul relatif

Ar O=16 ; Ar S=32

berapa massa molekul relatif SO4?

massa atom relatif

Mr NaCl adalah 59 dan Ar Cl=23

berapa massa atom relatif Na?


4. jika massa relatif ca3(po4)2 adalah 310 , massa atom relatif ca adalah 40 , dan massa atom relatif 0 adalah 16 massa atom relatif P adalah


Ca3(PO4)2 = 310
3 x Ar Ca + 2 x Ar P + 8 x Ar O = 310
3 x 40 + 2 x Ar P + 8 x 16 = 310
120 + 2 x Ar P + 128 = 310
2 x Ar P + 248 = 310
2 x Ar P = 62
Ar P = 62 / 2
Ar P = 31

Jawaban:

= 88,5

Penjelasan: Ar Stronsium = (Ar Kalsium + Ar Barium) / 2 = (40 + 137) / 2 = 88,5.


6. berapa massa atom relatif​


Jawaban:

98 g/mol

Penjelasan:

maaf kalo salah


7. jika diketahui massa atom relatif (Ar) H = 1,massa atom relatif (Ar) O = 16 dan massa atom relatif (Ar) Ca=40 hitunglah massa atom relatif kalsium hidroksida​


Jawaban:

74

Penjelasan:

Mr Ca(OH)2 = Ar Ca + ( 2 x Ar O ) + ( 2 x Ar H )

=> 40 + ( 2 x 16 ) + ( 2 x 1 )

=> 74

Jika diketahui massa atom relatif (Ar) H = 1, massa atom relatif (Ar) O = 16 dan massa atom relatif (Ar) Ca = 40. Massa molekul relatif (Mr) kalsium hidroksida adalah 74 sma

PENDAHULUAN

○ Nilai massa atom relatif (Ar) menunjukkan massa relatif dari 1 atom suatu unsur. Nilai Ar tiap atom bisa dilihat dalam tabel periodik.

[tex]\boxed{\bold{Ar~X~=~\frac{massa~1~atom}{\frac{1}{12}~x~massa~1~atom~C-12}}}[/tex]

○ Massa molekul relatif (Mr) = Massa relatif dari 1 molekul/senyawa. Nilainya merupakan penjumlahan dari (Ar) dari atom - atom penyusun molekul/senyawa tersebut.

[tex]\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=n.~Ar~A+~m.~Ar~B}}[/tex]

PEMBAHASAN

Diketahui :

Ar H = 1Ar O = 16Ar Ca = 40

Ditanya : Massa molekul relatif (Mr) kalsium hidroksida ([tex]\sf Ca(OH)_{2}[/tex] = . . . ?

Jawab :

Mr [tex]\sf Ca(OH)_{2}[/tex] = Ar Ca + (2 x Ar O) + (2 x Ar H)

Mr [tex]\sf Ca(OH)_{2}[/tex] = 40 + (2 x 16) + (2 x 1)

Mr [tex]\sf Ca(OH)_{2}[/tex] = 40 + 32 + 2

Mr [tex]\sf Ca(OH)_{2}[/tex] = 74 sma

[tex]\:[/tex]

KESIMPULAN : Jadi, Massa molekul relatif (Mr) kalsium hidroksida adalah 74 sma

PELAJARI LEBIH LANJUT

Mengenai materi Stoikiometri dapat disimak link dibawah ini :

Menghitung massa atom rata-rata : brainly.co.id/tugas/3702487

Massa atom relatif Ga : brainly.co.id/tugas/23170911

Menghitung Mr : brainly.co.id/tugas/18283978

Latihan soal : brainly.co.id/tugas/23142537

Reaksi pembuatan besi  : brainly.co.id/tugas/13273783

Konsep mol : brainly.co.id/tugas/2623883

Kadar : brainly.co.id/tugas/16521269

Materi tentang stoikiometri : brainly.co.id/tugas/12036673

Materi tentang persamaan reaksi : brainly.co.id/tugas/2669061

Materi tentang mol : brainly.co.id/tugas/214307

Materi tentang persen hasil : brainly.co.id/tugas/10390616

____________________________________

DETAIL JAWABAN

Kelas: 10

Mapel: Kimia

Materi: Stoikiometri

Kode Kategorisasi: 10.7.9

Kata Kunci: Mol



87,62 dibulatkan menjadi 88

9. fast response!!! :) jika masa molekul relatif Ca₃ (PO₄)₂ adalah 310, massa atom relatif Ca adalah 40, dan massa atom relatif O adalah 16. massa atom relatif P adalah..


Jika massa molekul relatif Ca₃(PO₄)₂ adalah 310 g/mol, massa atom relatif Ca adalah 40 g/mol, dan massa atom relatif O adalah 16 g/mol, maka massa atom relatif P adalah 31 g/mol.

Pembahasan :

Diketahui : Mr Ca₃(PO₄)₂ = 310 g/mol

                  Ar Ca = 40 g/mol

                  Ar O = 16 g/mol

Ditanya : Ar P ?

Penyelesaian soal :  

Untuk menghitung massa molekul relatif (Mr) senyawa dapat dengan menggunakan rumus sebagai berikut :  

Mr Ca₃(PO₄)₂ = (3 × Ar Ca) + (2 × Ar P) + (8 × Ar O)

310 g/mol = (3 × 40 g/mol) + (2 × Ar P) + (8 × 16 g/mol)

310 g/mol = 120 g/mol + (2 × Ar P) + 128 g/mol

310 g/mol = 248 g/mol + (2 × Ar P)

(2 × Ar P) = 310 g/mol - 248 g/mol

(2 × Ar P) = 62 g/mol

Ar P = [tex]\frac{62~g/mol}{2}[/tex]

Ar P = 31 g/mol

⇒ Kesimpulan, jika massa molekul relatif Ca₃(PO₄)₂ adalah 310 g/mol, massa atom relatif Ca adalah 40 g/mol, dan massa atom relatif O adalah 16 g/mol, maka massa atom relatif P adalah 31 g/mol.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang massa molekul relatif https://brainly.co.id/tugas/22956093

Materi tentang massa molekul relatif https://brainly.co.id/tugas/23064534

Materi tentang massa molekul relatif https://brainly.co.id/tugas/17614322

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia  

Bab : Stoikiometri

Kode : 10.7.9

Kata kunci : Mr


10. jika massa atom relatif klorin 35,5 dan massa atom relatif iodin 127 menurut hukum triade massa atom bromin akan sebesar Buatlah kunci jawaban dan beserta caranya


ini ya jawaban nya

#semogamembantu
#semogadapatnilaibagus
#plissjangandihapus

11. jika massa atom relatf ca3(PO4) adalah 310, massa atom relatif Ca adalah 40, dan massa atom relatif O adalah 16, massa atom relatif P adalah


mungkin seperti itu hehe

12. Jelaskan beserta contohnya apa yang dimaksudkan dengan masa atom relatif?


Jawaban:

alam terhadap campuran 35cl dan 37cl dg perbandingan 75%dan25%

Penjelasan:

perbandingan massa rata suatu antom unsur terhadap 1/2 massa satu antom insotop C-12

13. unsur apa yang massa atom relatifnya paling kecil dan unsur apa yang massa atom relatifnya paling besar​


Jawaban:

Unsur dengan Ar paling besar:

- Hidrogen (H), Ar = 1.008

Unsur dengan Ar paling kecil:

- Tennesine (Ts), Ar = 294

- Oganesson (Og), Ar = 294

Penjelasan:

- Ar = Massa atom relatif

- Sumber : ptable.com

- Kalau salah maaf ya soalnya liat manual, cek lagi aja ke sumbernya. Semangat!


14. Jika Diketahui Massa AtomRelatif (Ar) H = 1 dan MassaAtom Relatif (Ar) 0 = 16.Hitunglah Massa atom relatifAir.​


~Hanyacatatann

Pendahuluan

Jika Diketahui Massa Atom Relatif (Ar) H = 1 dan Massa Atom Relatif (Ar) 0 = 16. Hitunglah Massa atom relatif Air.

______________________

Pembahasan

Diketahui :

Ar H = 1Ar O = 16

Ditanya :

Mr H2O .. ?

Dijawab :

Massa Molekul Relatif ( Mr)

Mr H2O = 2 Ar H + Ar O

Mr H2O = 2 . 1 + 16

Mr H2O = 2 + 16

Mr H2O = 18 gram / mol

jadi, Mr H2O adalah 18 gram/mol

____________________________

Pelajari Lebih Lanjut

brainly.co.id/tugas/4734894brainly.co.id/tugas/10034421brainly.co.id/tugas/2369103                      

=================================

Detail Jawaban        

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Kode : 10.7.9

Kata kunci : massa molekul relatif



Hukum Triade Dobereiner

Mengelompokkan tiga unsur dalam satu kelompok dengan aturan Triad atau Triade.
Massa atom unsur pertama dijumlahkan dengan massa atom unsur ketiga, kemudian unsur kedua akan memiliki massa atom rata-rata dari unsur pertama dan ketiga.

(40+137):2 = 88.5
pada kenyataannya bener ga? benerlah... selisih sedikit.

Hukum ini tidak berlaku menyeluruh, coba saja cari contoh,
misal Triade: Besi, Ruthemium dan Osmium,

nah hasilnya jauh kan?

alias berbeda sekali.

Karena itu hukum ini sudah ditinggalkan di jaman serba digital ini, namun bolehlah dikenang sebagai sejarah.


Peace.


16. Massa Atom Relatif H=1, atom relatif 0 adalah.... dan massa molekul relatif (Mr)H²0 adalah?​


Jawaban:

18

Penjelasan:

O = 16

H = 1

Mr = 2H + O

     = 2(1)+ 16

     = 18


17. massa atom relatif (Ar) neon adalah 20. berapa massa dari 5 atom neon...? tolong beserta caranya terimakasih☺


Nah kalau begini ya tinggal dikaliin 20 x 5 = 100gram


18. jika massa atom relatif atom karbon adalah 12 dan massa atom relatif atom hidrogen adalah 1,maka massa molekul relatif dari senyawa C2H6 adalah​


Jawaban:

dik : Ar C = 12 , Ar H = 1

dit : Mr C2H6 ?

jawab :

Mr C2H6 = 2. Ar C + 6. Ar H

Mr C2H6 = 2 . (12) + 6 (1)

Mr C2H6 = 30


19. massa Atom relatif adalah


massa atom rata-rata relatif terhadap 1/12 dari massa atom karbon-12, dengan perata-rataan berdasarkan kelimpahan isotop. Ia bersinonim dengan bobot atom.adalah massa atom rata-ratarelatif terhadap 1/12 dari massa atom karbon-12, dengan perata-rataan berdasarkan kelimpahan isotop. Ia bersinonim dengan bobot atom. Massaisotop relatif (Ar) adalah massa relatif suatu isotop yang diperbandingkan dengan karbon-12.
Jadi jawabannya B

Jawaban:

→ Dobereiner (1829)

• Mengelompokkan unsur berdasarkan kemiripan sifat dan kenaikan massa atom.

• Istilah nya terkenal dengan Istilah Triade

• Terdapat hubungan antara massa atom dan sifatnya.

• Dikelompokkan tiga unsur (triade)

• Jika 3 unsur yang memiliki sifat mirip disusun berdasarkan kenaikan massa unsur, maka unsur yang kedua selalu mendekati rata-rata massa unsur pertama dan massa unsur ketiga.

→ Massa relatif Kalsium = 40

→ Massa relatif Barium = 137

→ Massa relatif Stronsium = 88,5

• 1/2(40 + 137)

• 1/2(177)

• 88,5


21. Tentukan perbandingan massa atom H, massa atom S dan massa atom O dalam senyawa H2SO4, apabila diketahui massa atom relatif H=1 dan massa atom relatif S=32 dan massa atom relatif O=16


Tentukan perbandingan massa atom H, massa atom S dan massa atom O dalam senyawa H₂SO₄, apabila diketahui massa atom relatif H=1 dan massa atom relatif S=32 dan massa atom relatif O=16

Jawaban:

massa atom H = 2

massa atom S = 32

massa atom O = 64

Perbandingan massa atom H : S : O = 2 : 32 : 64 = 1 : 16 : 32

Penjelasan:

Hukum Perbandingan Tetap atau Hukum Proust  

Seorang ahli kimia Prancis yang bernama Joseph Louis Proust (1754–1826) Proust mengemukakan teorinya yang terkenal dengan sebutan hukum perbandingan tetap, yang berbunyi:  

"Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap."  

---------------------- #BelajarBersamaBrainly -----------------------------  

Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini :  

Hukum dasar kimia https://brainly.co.id/tugas/24429886

22. jika massa atom relatif atom karbon adalah 12 dan massa atom relatif atom hidrogen adalah 1,maka massa molekul relatif dari senyawa C2H6 adalah​


Jawaban:

Mr =(2×ArC)+(1×ArH)

(2×12)+(6×1)

24+6=30

Penjelasan:

atom C ada 2 sedangkan atom H ada 6

jadi masing2 di kali dengan massa atom relatif nya.


23. yang membedakan massa atom relatif dan massa molekul relatif


MASSA ATOM RELATIF ( Ar )

- Adalah perbandingan massa antar atom yang 1 terhadap atom yang lainnya.
- Pada umumnya, unsur terdiri dari beberapa isotop maka pada penetapan massa atom relatif ( Ar ) digunakan massa rata-rata dari isotop-isotopnya.
- Menurut IUPAC, sebagai pembanding digunakan atom C-12 yaitu dari massa 1 atom C-12;

MASSA MOLEKUL RELATIF ( Mr )

.Adalah perbandingan massa antara suatu molekul dengan suatu standar.
· Besarnya massa molekul relatif ( Mr ) suatu zat = jumlah massa atom relatif ( Ar ) dari atom-atom penyusun molekul zat tersebut.
· Khusus untuk senyawa ion digunakan istilah Massa Rumus Relatif ( Mr ) karena senyawa ion tidak terdiri atas molekul.

24. Unsur apa yang massa atom relatifnya paling kecil dan unsur apa yang massa atom relatifnya paling besar?


Jawaban:

Unsur dengan Ar paling besar:

- Hidrogen (H), Ar = 1.008

Unsur dengan Ar paling kecil:

- Tennesine (Ts), Ar = 294

- Oganesson (Og), Ar = 294



Cl - Br - I

menurut hukum triade, Ar Br adalah rerata dari Ar Cl dan Ar I.

Ar Br = (Ar Cl + Ar I) / 2
Ar Br = (35,5 + 127) / 2
Ar Br = 81,25

26. Jika massa molekul relatif ca3(po4)2 adalah 310, massa atom relatif ca adalah 40 dan massa atom relatif o adalah 16, tentukan massa atom relatif p


masa atom relatif p = 31Mr ca3(po4)2 = 310
3. Ar Ca + 2. Ar P + 8. Ar O = 310
3. 40 + 2. Ar P + 8. 16 = 310
Ar P = 310-248/2
= 31

27. maksud massa atom relatif ? dan contoh nya


Massa atom jika ditinjau dari jumlah protonnya
contoh Mr O2 adalah 16 berarti ada 16 proton dalam 2 atom Oksigen

28. Tuliskan contoh massa atom relatif dan massa molekul relatif​


Jawaban:

Pengertian Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom.

Pembahasan

\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Relatif~(Ar)}}Massa Atom Relatif (Ar)

Massa atom relatif adalah massa suatu atom yang ditentukan dengan cara membandingkan dengan massa atom standar. Massa atom relatif, disingkat dengan Ar. Berdasarkan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) yang digunakan sebagai standar penentuan massa atom relatif adalah atom C-12. Kemudian didapatkan rumus penentuan massa arom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata – rata unsur dengan 1/12 massa 1 atom C-12.

\boxed{\boxed{\bold{Ar~X~=~\frac{massa~1~atom}{\frac{1}{12}~x~massa~1~atom~C-12 }}}}

Ar X =

12

1

x massa 1 atom C−12

massa 1 atom

dengan:

Ar X = massa atom relatif X

Massa 1 atom C-12 = 12 sma

Massa rata – rata atom X merupakan massa rata – rata dari semua isotop X yang ada di alam. Massa atom relatif tidak mempunyai satuan.

Massa atom suatu unsur dapat juga ditentukan dengan mengguunakan massa isotop dan kelimpahan dari masing-masing isotop yang berada di alam.

Contoh

Massa rata-rata 1 atom unsur X adalah 4,037 x 10⁻²³ gram,sedangkan massa 1 atom C-12 adalah 1,99268 x 10⁻²³ gram.Berapakah massa atom relatif unsur X?

Ar X = \frac{4,037.10^{-23} }{\frac{1}{12}~x~1,99268.10^{-23} }

12

1

x 1,99268.10

−23

4,037.10

−23

Ar X = \frac{4,037.10^{-23} }{0,166.10^{-23}}

0,166.10

−23

4,037.10

−23

Ar X = 24,319

Contoh penentuan massa atom relatif dari persentase/kadar isotop

Unsur klorin terdiri atas 75,53% isotop Cl-35 dan 24,47% isotop Cl-37. Massa Cl-35 adalah 34,969 sma sedangkan Cl-37 adalah 36,965 sma. Berapakah massa atom relatif Cl?

Jawab :

Jawab :

Ar Cl = \frac{75,53}{100}

100

75,53

x 34,969 + \frac{24,47}{100}

100

24,47

x 36,965

Ar Cl = 26,41 + 9,05

Ar Cl = 35,46

\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Molekul~(Mr)}}Massa Atom Molekul (Mr)

Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah:

\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}

Mr A

n

B

m

= n. Ar A + m. Ar B

Contoh :

Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur.

Ar H = 1

Ar N = 14

Ar O = 16

Ar C = 12

Ar S = 32

Ar Ca = 40

Ar Ba = 137

Ar Cl = 35,5

a. HCl

Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl

Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5

Mr HCl = 36,5

b. NH₃

Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H

Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1

Mr NH₃ = 17

c. CH₃COOH

Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O

Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16

Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32

Mr CH₃COOH = 60

d. BaSO₄

Mr BaSO₄ = 1. Ar Ba + 1. Ar S + 4. Ar O

Mr BaSO₄ = 1. 137 + 1. 32 + 4. 16

Mr BaSO₄ = 137 + 32 + 64

Mr BaSO₄ = 233

e. Ca(OH)₂

Mr Ca(OH)₂ = 1. Ar Ca + 2. Ar O + 2. Ar H

Mr Ca(OH)₂ = 1. 40 + 2. 16 + 2. 1

Mr Ca(OH)₂ = 40 + 32 + 2

Mr Ca(OH)₂ = 74

\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }Pelajari Lebih Lanjut

Menghitung massa atom rata-rata silikon brainly.co.id/tugas/3702487, https://brainly.co.id/tugas/13879802, https://brainly.co.id/tugas/13894449

Menghitung Mr https://brainly.co.id/tugas/18696798 , https://brainly.co.id/tugas/18283978, https://brainly.co.id/tugas/5426670, https://brainly.co.id/tugas/4734894, https://brainly.co.id/tugas/10034421, https://brainly.co.id/tugas/2369103

\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}

★

Semoga Membantu

★

\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}

★

ionkovalen

★

\mathbf{Detil~Jawaban }Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : massa atom relatif, massa molekul relatif, Ar, Mr


29. Apa persamaan Atom relatif dan Atom Massa relatif er


jangan bahas teori atom, berat. kamu tidak akan kuat, biar aku saja:v

30. apa perbedaan antara massa atom relatif dan massa molekul relatif


kalo massa atom itu terdiri dari satu unsur. contohnya Ca. massa atom relatifnya 40. kalo massa molekul relatif, terdiri dari 2 unsur. contohnya H2O. (atom relatif H=1 ; O=16) jadi, atom relatif H dikali jumlah H itu sendiri ditambah atom relatif O x 1. jadi, (1x2)+(16x1)=2+16=18

31. massa atom relatifadalah


yakni satuan massa atom suatu unsur terhadap 1/12 massa atom C-12

32. Jika massa molekul relatif Ca(XO3)2 adalah 150, massa atom relatif Ca adalah 40, dan massa atom relatif O adalah 16, massa atom relatif X adalah…. *​


Jawaban:

190

Penjelasan:

maaf kalo salah

semoga bermanfaat


33. rumus massa atom relatif dan massa molekul relatif beserta keterangan rumusnya?​


Jawaban:

1. Buka menu utama

Wikipedia

Cari

Massa molekul relatif

Baca dalam bahasa lain

Artikel ini bukan mengenai Massa molar atau Nomor massa.

Spektrum spektrometri massa dari unsur boron, memperlihatkan dua puncak yang menandakan kelimpahan isotop unsur ini.

Massa molekul relatif (Ar) atau disebut pula massa molekul (m) adalah massa suatu molekul, yang diukur dalam satuan massa atom (u atau Da).[1][2] Molekul berbeda dengan senyawa yang sama mungkin memiliki massa molekul yang berbda karena mengandung isotop dari suatu unsur yang berbeda. Kuantitas terkait yakni massa molekul relatif, seperti yang didefinisikan oleh IUPAC, adalah rasio massa molekul terhadap satuan massa atom dan tidak memiliki satuan. Massa molekul dan massa molekul relatif memiliki definisi yang berbeda tetapi terkait dengan massa molar. Massa molar didefinisikan sebagai massa suatu zat yang diberikan dibagi dengan jumlah suatu zat dan dinyatakan dalam g/mol. Massa molar biasanya merupakan angka yang lebih tepat ketika berhadapan dengan jumlah substansi makroskopik.[3]

Istilah massa molekul, berat molekul, dan massa molar sering digunakan secara bergantian dalam bidang ilmu pengetahuan di mana membedakan di antara mereka tidak membantu. Dalam bidang sains lainnya, perbedaannya sangat penting. Massa molekul lebih umum digunakan ketika merujuk pada massa molekul tunggal atau spesifik yang terdefinisi dengan baik dan lebih jarang dibandingkan berat molekul bila mengacu pada rata-rata tertimbang sampel. Sebelum redefinisi satuan dasar SI 2019 kuantitas ini dinyatakan dalam satuan massa atom (u atau Da) secara definisi setara dengan jumlah yang identik dinyatakan dalam satuan g/mol dan dengan demikian secara numerik dapat dipertukarkan. Setelah redefinisi satuan pada 20 Mei 2019, hubungan ini hampir setara.[4][5][6]

Perhitungan

Penentuan

Referensi

Terakhir disunting 5 bulan yang lalu oleh AABot

HALAMAN TERKAIT

Massa molar

Mol

satuan ukur

Massa atom relatif

Konten tersedia di bawah CC BY-SA 3.0 kecuali dinyatakan lain.

2.

Massa atom relatif (Ar) adalah massa atom rata-rata relatif terhadap 1/12 dari massa atom karbon-12, dengan perata-rataan berdasarkan kelimpahan isotop. Ia bersinonim dengan bobot atom. Massa isotop relatif (Ar) adalah massa relatif suatu isotop yang diperbandingkan dengan karbon-12

rumus atom

Ar X : massa atom relatif X

rumus melokul

Mr = n x (Ar C + 2 Ar H + Ar O)



Ba+Ca:2
137+40:2= 88.5

35. Jelaskan beserta contohnya apa yang dimaksudkan dengan masa atom relatif?


Jawaban:

Massa atom relatif adalah massa suatu atom yang ditentukan dengan cara membandingkan dengan massa atom standar.

Penjelasan:

semoga membantu....


36. menceritakan informasi Ar dan Mr (massa atom relatif dan massa molekul relatif) berikan contohnya masing" 10


dalam tabel periodik selain terdapat lambang unsur juga terdapat informasi nomor atom (Z) dan nomor massa (A). Nomor massa (A) menyatakan masa atom relatif (Ar) dari suatu unsur. Unsur-unsur dapat membentuk senyawa dengan massa molekul relatif (Mr) didefinisikan sebagai jumlah massa atom-atom penyusunnya. Berikut ini adalah contoh Ar dan Mr

Ar H = 1 gr/molAr N = 14 gr/molAr O = 16 gr/molAr S = 32 gr/molAr Na = 23 gr/molAr Mg = 24 gr/molAr C = 12 gr/molAr Fe = 55.8 gr/molAr P = 30 gr/molAr Al = 27 gr/molMr H2O = 18 gr/molMr H2 = 2 gr/molMr O2 = 32 gr/molMr N2 = 28 gr/molMr H2SO4 = 98 gr/molMr HCl = 36.5 gr/molMr HBr = 81 gr/molMr NH3 = 17 gr/molMr PCl3 = 137 gr/molMr PCl5 = 208 gr/molMr NO2 = 46 gr/mol

Pembahasan

Tabel periodik unsur kimia atau yang sering disebut dengan "Tabel periodik" merupakan tampilan unsur-unsur kimia yang ditampilkan dalam bentuk tabel. Urutan unsur kimia tersebut disusun berdasarkan beberapa faktor seperti nomor atom, konfigurasi elektron dan sifat kimia. Tabel periodik unsur yang saat ini digunakan adalah penyempurnaan dari beberapa teori yang dikembangkan oleh ilmuwan seperti Antonie Lavoiser (1769), Dobereiner, John Newlands, Dimitri Mendeleev (1869) dan Henry Moseley (1913).

Secara umum, tabel periodik terdiri dari semua unsur-unsur kimia yang telah diakui secara internasional. Penggolongan unsur dibagi dalam 4 blok tergantung orbitalnya yakni blok -s, -p, -d dan -f. Tiap baris pada tabel disebut sebagai periode, sedangkan kolomnya disebut golongan.

Dalam 1 periode, di sebelah kiri bersifat logam sedangkan di sebelah kanan bersifat non-logam. Enam golongan pada tabel mempunyai nama selain nomor seperti Golongan alkali, alkali tanah, halogen dan gas mulia. Fungsi tabel periodik kimia ini penting dalam penurunan sifat unsur yang sudah ada atau unsur baru yang belum ditemukan.

Pelajari lebih lanjutKonfigurasi Elektron di link brainly.co.id/tugas/9985842Sistem periodik unsur di link brainly.co.id/tugas/839558Unsur logam di link brainly.co.id/tugas/933488Detail tambahan

Kelas : X SMA

Mapel : Kimia

Materi : Sistem Periodik

Kode : 10.7.3

Kata Kunci : Keelektronegativan, energi ionisasi, afinitas elektron, jari-jari atom,


37. Apa perbedaan atom relatif dan massa atom relatif?


saya jawab simpel saja, 
massa atom relatif, AR, itu punyanya unsur, misal AR oksigen 16, hidrogen 1, dan lain lain, 
kalau massa molekul relatif, MR, itu punya nya senyawa, misal MR H2O itu 18, HCl 36,5 , dll 
tapi angkanya sama2 menunjukkan massa relatif, 
semoga membantu..

kalo nggak salah sekitar ratusan sihhh

berarti 137/40 =3,425

40. Massa atom relatif (ar) ada berapa Massa atom relatif (ar) ada berapa


Massa relatif atom dapat di hitung
dengan rumus
[tex]ar \: x = \frac{massa \: 1 \: atom \: x}{ \frac{1}{12}massa \: 1 \: atom \: \: c } [/tex]

Video Terkait

Kategori kimia