mau materi ksp dong, sma contoh soal-soal yaang lain khususnya materi kimia kelas 2
1. mau materi ksp dong, sma contoh soal-soal yaang lain khususnya materi kimia kelas 2
lihat difile ya....
>>>>>>>>>
2. Jelaskan/sebutkan ksp kimia
ksp adalah kelarutan dan hasil kali kelarutan
yaitu konsentrasi maksimum zat terlarut dalam suatu larutan
3. rumus kimia dari KSP hcl
Jawaban:
Hcl = [H⁺] + [Cl⁻]
Penjelasan:
Ksp HCl = [H⁺] + [Cl⁻]
= s . s
= s²
muatan ion H⁺ dan Cl⁻ adalah 1
koefisiennya juga 1, maka jika dipangkatkan 1, pangkat koefisiennya tida perlu ditulis.
semoga membantu :)
jika berkenan tolong jadikan jawaban terbaik ya, terima kasih:)
4. Diberikan data Ksp garam garam perak sebagai berikut. Ksp AgCl = 2 . 10^-10 Ksp AgBr = 9 . 10^-13 Ksp Agl = 10^-16 Ksp Ag2CO3 = 8 . 10^-12 Ksp Ag2S = 6 . 10^-51 Garam yang memiliki kelarutan paling besar dalam air adalah
Cari kelarutan masing-masing garam dalam air.
a. Kelarutan AgCl adalah akar dari 2.10^-10 kurang lebih 10^-5 molar.
a. Kelarutan AgBr adalah akar dari 9.10^-13 kurang lebih 10^-6,5 molar.
a. Kelarutan AgI adalah akar dari 10^-16 kurang lebih 10^-8 molar.
a. Kelarutan Ag2CO3 adalah akar pangkat 3 dari (2.10^-10)/4 kurang lebih 10^-4 molar.
a. Kelarutan Ag2S adalah akar pangkat tiga dari 6.10^-51 kurang lebih 10^-17 molar.
Jadi, garam perak dengan kelarutan terbesar adalah Ag2CO3
5. Garam yang paling mudah dalan larutan air A.ag2s(ksp=10-49) B.agl(ksp=10-16) C.Ag2crO4(ksp=10-2) D. AgCl(ksp=10-10)
Kelarutan
A. Ag2S ( Ksp = 10^-49 )
Ksp = [Ag+] [S2-]²
10^-49 = s ( 2s )²
10^-49 = 4s³
s = ³√ ( Ksp / 4 )
s = ³√ ( 10^-49 / 4 )
s = 3 × 10^-17
B. AgI ( Ksp = 10^-16 )
Ksp = s²
s = √Ksp
s = √ 10^-16
s = 10^-8
C. Ag2CrO4 ( Ksp = 10^-12 )
Ksp = 4s³
s = ³√ ( Ksp / 4 )
s = ³√ ( 10^-12 / 4 )
s = 6,3 × 10^-5
D. AgCl ( Ksp = 10^-10 )
Ksp = s²
s = √Ksp
s = √ 10^-10
s = 10^-5
Paling mudah larut ==> s paling besar => Ag2CrO4
6. KIMIA Besi(III) Oksida memiliki nilai Ksp = A. Besarnya nilai kelarutan (s) dari senyawa tersebut adalah....
Jawaban:
Besarnya harga kelarutan besi (II) hidroksida yang memiliki harga Ksp = 1,6 x 10⁻¹⁴ adalah s = 1,58 x 10⁻⁵ mol/L
Penjelasan:
Besi (II) hidroksida = Fe(OH)₂
Reaksi Ionisasi Fe(OH)₂
Fe(OH)₂ ⇆ Fe²⁺ + 2OH⁻
s s 2s
Selanjutnya menentukan nilai kelarutan Fe(OH)₂
Ksp Fe(OH)₂ = [Fe²⁺] [OH⁻]²
Ksp Fe(OH)₂ = 4s³
s = \sqrt[3]{\frac{Ksp}{4} }
3
4
Ksp
s = \sqrt[3]{\frac{1,6~x~10^{-14} Ksp}{4} }
3
4
1,6 x 10
−14
Ksp
s = 1,58 x 10⁻⁵ mol/L
Pembahasan:
Pengertian Kelarutan
Kelarutan yang diberi simbol (s) atau solubility digunakan dalam ilmu kimia untuk menyatakan jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Kelarutan dalam satuan mol/L. Sengingga, kelarutan (s) yang memiliki satuan molaritas (M).
Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Ksp dapat didefiniskan sebagai hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan yang sukar larut larut dalam pelarut tertentu. lalu masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan nilai koefisien berdasarkan persamaan ionisasi yang terjadi.
Ksp = [Mᵃ⁺]ᵇ [Aᵇ⁻]ᵃ
Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Kelarutan yang diberi simbol (s) dan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s.
Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit MaNb dinyatakan pada persamaan berikut.
Reaksi:
MaNb ⇒ a Mᵇ⁺ + b Nᵃ⁻
s as bs
Sehingga tetapan hasil kali kelarutan adalah
Ksp = [Mᵇ⁺]ᵃ [Nᵃ⁻]ᵇ
= (as)ᵃ (bs)ᵇ
Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk mengetahui endapan
Hasil kali kelarutan dapat dilambangkan dengan Qc dan cara menghitung nilai dari Qc samahalnya dengan perhitungan Ksp yaitu dengan mengkalikan hasil kali konsentrasi ion-ion yang terurai atau terionisasi dalam suatu garam yang sukar larut. Untuk mengetahui keadaan larutan, kita harus mengetahui nilai Ksp terlebih dahulu sehingga dapat diprediksi apakah terbentuk endapan atau tidak.
Jika nilai Qc < Ksp maka larutan tersebut tidak terbentuk endapan
Jika nilai Qc = Ksp maka larutan tersebut belum terjadi pengendapan
Jika nilai Qc > Ksp maka larutan tersebut terjadinya endapan
Penjelasan:
maaf kalau salah terimakasih
7. Ksp ag2co3 = 8x10^-12 Ksp agcl= 2x10^-10 Ksp ag3po4= 1x10^-16 Ksp agl= 8,5x 10^-17, dan Ksp agcn= 1,2x10^-16 Berdasarkan data tersebut, garam yang paling besar kelarutannya adalah ....
(Agcl)karena semakin besar ksp kelarutan semkain besar pula.
8. Diantara zat berikut yang paling sukar larut dalam air adalah... A. Agcl (ksp=1.8) B. BaCrO4 (ksp=1.2) C. Ag2CrO4 (ksp= 1.1) D. CaF2 (ksp=0.34) E. Ma(OH)2 (ksp=0.12) Mohon dibantu ya
Jawaban:
Diantara zat berikut yang paling sukar larut dalam air adalah...
A. Agcl (ksp = 1.8 x 10⁻¹⁰)
B. BaCrO4 (ksp = 1.2 x 10⁻¹⁰)
C. Ag2CrO4 (ksp = 1.1 x 10⁻¹²)
D. CaF2 (ksp = 3,4 x 10⁻¹¹)
E. Mg(OH)2 (ksp = 1,2 x 10⁻¹¹)
Penjelasan:
A. AgCl ⇆ Ag⁺ + Cl⁻
s (2s) s
Ksp AgCl = [Ag⁺] + [Cl⁻]
= (s) (s)
= (s)²
Ksp AgCl = (s)²
s = √Ksp AgCl
s = √1.8 x 10⁻¹⁰
s = 1,34 x 10⁻⁵
B. BaCrO₄ ⇆ Ba²⁺ + CrO₄²⁻
s s (s)
Ksp BaCrO₄ = [Ba²⁺] + [CrO₄²⁻ ]
= (s) (s)
= s²
Ksp BaCrO₄ = (s)²
s = √Ksp BaCrO₄
s = √1.2 x 10⁻¹⁰
s = 1,09 x 10⁻⁵
C. Ag₂Cr₂O₇ ⇒ 2Ag⁺ + Cr₂O₇²⁻
s (2s) (s)
Ksp Ag₂Cr₂O₇ = [Ag⁺]² [Cr₂O₇²⁻]
= (2s)² (s)
= (4s²) (s)
= 4s³
Ksp Ag₂Cr₂O₇ = 4s³
s = [tex]\sqrt[3]{}\frac{Ksp}{4}[/tex]
s = [tex]\sqrt[3]{}\frac{1,1~x~10^{-12} }{4}[/tex]
s = 6,5 x 10⁻⁵
D. CaF₂ ⇆ Ca²⁺ + 2F⁻
s s (2s)
Ksp CaF₂ = [Ca²⁺] + [F⁻]
= (s) (2s)²
= (s) (4s²)
= 4s³
Ksp CaF₂ = 4s³
s = [tex]\sqrt[3]{}\frac{Ksp}{4}[/tex]
s = [tex]\sqrt[3]{}\frac{3,4~x~10^{-11} }{4}[/tex]
s = 2,04 x 10⁻⁴
E. Mg(OH)₂ ⇒ Mg²⁺ + 2OH⁻
s s 2s
Ksp Mg(OH)₂ = [Mg²⁺] [OH⁻]₂
= (s) (2s)²
= 4s³
Ksp Mg(OH)₂ = 4s³
s = [tex]\sqrt[3]{}\frac{Ksp}{4}[/tex]
s = [tex]\sqrt[3]{}\frac{1,2~x~10^{-11} }{4}[/tex]
s = 1,44 x 10⁻⁴
Maka, garam yang paling sukar larut adalah Mg(OH)₂ s = 1,44 x 10⁻⁴
Pembahasan:
Pengertian Kelarutan
Kelarutan yang diberi simbol (s) atau solubility digunakan dalam ilmu kimia untuk menyatakan jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Kelarutan dalam satuan mol/L. Sengingga, kelarutan (s) yang memiliki satuan molaritas (M).
Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Ksp dapat didefiniskan sebagai hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan yang sukar larut larut dalam pelarut tertentu. lalu masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan nilai koefisien berdasarkan persamaan ionisasi yang terjadi.
Ksp = [Mᵃ⁺]ᵇ [Aᵇ⁻]ᵃ
Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Kelarutan yang diberi simbol (s) dan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s.
Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit MaNb dinyatakan pada persamaan berikut.
Reaksi:
MaNb ⇒ a Mᵇ⁺ + b Nᵃ⁻
s as bs
Sehingga tetapan hasil kali kelarutan adalah
Ksp = [Mᵇ⁺]ᵃ [Nᵃ⁻]ᵇ
= (as)ᵃ (bs)ᵇ
Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk mengetahui endapan
Hasil kali kelarutan dapat dilambangkan dengan Qc dan cara menghitung nilai dari Qc samahalnya dengan perhitungan Ksp yaitu dengan mengkalikan hasil kali konsentrasi ion-ion yang terurai atau terionisasi dalam suatu garam yang sukar larut. Untuk mengetahui keadaan larutan, kita harus mengetahui nilai Ksp terlebih dahulu sehingga dapat diprediksi apakah terbentuk endapan atau tidak.
Jika nilai Qc < Ksp maka larutan tersebut tidak terbentuk endapan
Jika nilai Qc = Ksp maka larutan tersebut belum terjadi pengendapan
Jika nilai Qc > Ksp maka larutan tersebut terjadinya endapan
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang Hasil kali kelarutan brainly.co.id/tugas/10713066
Materi tentang contoh soal Hasil kali kelarutan brainly.co.id/tugas/10649400
Materi tentang contoh soal Hasil kali kelarutan brainly.co.id/tugas/10455784
Materi tentang contoh soal kelarutan brainly.co.id/tugas/22482857
Materi tentang contoh soal Hasil Kali Kelarutan https://brainly.co.id/tugas/22666020
--------------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : kimia
Bab : 10
Kode : 11.7.10
Kata Kunci : Ksp, kelarutan
9. diketahui beberapa harga Ksp sebagai berikut. Ksp Agcl = 10-¹0 Ksp AgBr = 10-¹³ Ksp Agl = 10-¹6 jika s menyatakan kelarutan dalam mol/L maka
AgCl ===> Ag⁺ + Cl⁻
s s s
Ksp =[Ag⁺][Cl⁻]
10⁻¹⁰ = s.s
s² = 10⁻¹⁰
s = 10⁻⁵ mol/liter
AgBr ===> Ag⁺ + Br⁻
Ksp = [Ag⁺][Br⁻]
10⁻¹³ = s.s
s² = 10⁻¹³
s = 3,16 x 10⁻⁷ mol/liter
AgI ===> Ag⁺ + I⁻
Ksp = [Ag⁺][Br⁻]
10⁻¹⁶ = s.s
s² = 10⁻¹⁶
s = 10⁻⁸ mol/liter
10. Contoh pebahasan soal Qs=Ksp?
Jawaban:
Contoh pembahasan soal Qs = Ksp berikut contoh soal yang membahas tentang Qc = Ksp, belum terbentuk endapan
Penjelasan:
Apakah akan terbentuk endapan PbI₂ jika dicampurkan 50 mL larutan Pb(NO₃)₂ 0,01 M dengan 100 mL larutan NaI 0,1 M? jika deketahui (Ksp = 1,5 × 10⁻⁷)
Penjelasan:
Diketahui: Volume NaI = 100 mL
Volume Pb(NO₃)₂ = 50 mL
[Pb(NO₃)₂] = 0,01 M
[Nal] = 0,1 M
Ksp Pbl₂ = 1,5 × 10⁻⁷
Ditanya: Apakah terjadi endapan atau tidak?
Jawab:
Tentukan konsentrasi NaI dan Pb(NO₃)₂ dengan cara:
Mol NaI = n x V = 0,1 x 0,1 = 10⁻² mol
Mol Pb(NO₃)₂ = n x V = 0,1 x 0,05 = 5 x 10⁻³ mol
Persamaan reaksi
2Nal + Pb(NO₃)₂ ⇄ 2NaNO₃ + Pbl₂
a: 10⁻² 5 x 10⁻³ - -
r: 10⁻² 5 x 10⁻³ 10⁻² 5 x 10⁻³
------------------------------------------------------------- -
s: - - 10⁻² 5 x 10⁻³
Menentukan konsntrasi Pbl₂
Mol Pbl₂ = n/V camp
= 5 x 10⁻³/0,15
= 3,3 x 10⁻³
Pbl₂ ⇄ Pb²⁺ + 2l⁻
s s 2s
Qsp Pbl₂ = [Pb²⁺] [l⁻]²
Qsp Pbl₂ = 4(s)³
Qsp Pbl₂ = 4(3,3 x 10⁻³)³
Qsp Pbl₂ = 147,7 x 10⁻⁹
Qsp Pbl₂ = 1,477 x 10⁻⁷
Berdasarkan nilai Qsp yang diperoleh, maka Qsp = Ksp belum terjadinya endapan Pbl₂. Qsp = Ksp = 1,477 x 10⁻⁷ = 1,5 × 10⁻⁷
Pembahasan:
Pengertian Kelarutan
Kelarutan yang diberi simbol (s) atau solubility digunakan dalam ilmu kimia untuk menyatakan jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Kelarutan dalam satuan mol/L. Sengingga, kelarutan (s) yang memiliki satuan molaritas (M).
Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Ksp dapat didefiniskan sebagai hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan yang sukar larut larut dalam pelarut tertentu. lalu masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan nilai koefisien berdasarkan persamaan ionisasi yang terjadi.
Ksp = [Mᵃ⁺]ᵇ [Aᵇ⁻]ᵃ
Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Kelarutan yang diberi simbol (s) dan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s.
Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit MaNb dinyatakan pada persamaan berikut.
Reaksi:
MaNb ⇒ a Mᵇ⁺ + b Nᵃ⁻
s as bs
Sehingga tetapan hasil kali kelarutan adalah
Ksp = [Mᵇ⁺]ᵃ [Nᵃ⁻]ᵇ
= (as)ᵃ (bs)ᵇ
Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk mengetahui endapan
Hasil kali kelarutan dapat dilambangkan dengan Qc dan cara menghitung nilai dari Qc sama halnya dengan perhitungan Ksp yaitu dengan mengkalikan hasil kali konsentrasi ion - ion yang terurai ataupun terionisasi dalam suatu larutan garam yang sukar larut (jenuh). Untuk mengetahui keadaan larutan, kita harus mengetahui nilai Ksp terlebih dahulu sehingga dapat diprediksi apakah terbentuk endapan atau tidak.
Jika nilai Qc < Ksp maka larutan tersebut tidak terbentuk endapan
Jika nilai Qc = Ksp maka larutan tersebut belum terjadi pengendapan
Jika nilai Qc > Ksp maka larutan tersebut terjadinya endapan
Pelajari lebih lanjut:
pembahasan terkait dengan soal kelarutan dan hasil kali kelarutan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini (brainly.co.id/tugas/22686438, brainly.co.id/tugas/22620149, brainly.co.id/tugas/22675868, brainly.co.id/tugas/22680098, dan brainly.co.id/tugas/22723765 ) untuk soal lain pembahasan kelarutan dan hasil kali kelarutan telah saya jabarkan pada link ini.
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : kimia
Bab : 10
Kode : 11.7.10
Kata Kunci : Ksp, Kelarutan, endapan
11. Jika KSP AgI = 0,0000000000000001 ,,tentukan kelarutan nya dalam larutan .MgI(2) 0.005m ? soal SMA
ksp Agl=10^-16/10^-2
jawabannya 10^-14
12. kimia (salah pencet) Dalam 100cm^3 air dapat melarutkan 1,16 mg Mg(OH)2 (mr = 58) . Harga ksp dari mgoh2 adalah..
[tex] \displaystyle Kelarutan\ Mg(OH)_2\\\\s=\frac{gram}{Mr}.\frac{1000}{V}\\\\~=\frac{1,16\times10^{-3}\ }{58}.\frac{1000}{100}\\\\~=2\times10^{-4}\ mol/L\\\\K_{sp}\ Mg(OH)_2=4s^3=4(2\times10^{-4})^3=\boxed{\bold{3,2\times10^{-11}}}[/tex]
Jika tidak terbaca lihat lampiran
13. Contoh soal dan pembahasan hasil kali kelarutan (Ksp)
1. Sebanyak 0,7 gram BaF2 (Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 2 L larutan jenuh. tentukan Ksp dari BaF2.
Pembahasan
Jumlah mol dari BaF2 adalah:
n = 0,7 / 175 = 4 × 10−3 mol
Kelarutannya adalah
S = 4 × 10−3 mol / 2 L = 2 × 10−3 mol/L
BaF2 ↔ Ba2+ + 2F−
2 × 10−3 2 × 10−3 4 × 10−3
Ksp BaF2 = [Ba2+][F−]2
Ksp BaF2 = (2 × 10−3)(4 × 10−3)2 = 3,2 × 10−8
2. Hasil kali kelarutan Ca(OH)2 dalam air adalah 4 × 10−6. Tentukan kelarutan Ca(OH)2.
14. tolong berikan contoh soal hubungan ksp dengan kelarutan
Salam Brainly
Sabtu, 29 Desember 2018
Jam 14.15 WIB
Ksp Al(OH)3 adalah 3,7 × 10^-15, maka kelarutan Al(OH)3 yang mempunyai POH = 2 adalah....
Pembahasan:
Al(OH)3 ----> Al^(3+) + 3OH^(-)
.......s.....................s..............3s
POH = -log [OH^(-)] = 2 maka
[OH^(-)] = 10^(-2) maka (3s) = 10^(-2)
Ksp = (s) (3s)^3
3,7×10^(-15) = s (10^(-2))^3
s = 3,7 × 10^(-9)
15. bagaimanakah hubungan Ksp dengan kelarutan? a. Ksp = x2 y s (x+y) b. Ksp = Xx Yy S (x+y) c. Ksp = Xx Yy Sx d. Ksp = Xx Yy Sy
c.Ksp= Xx Yy Sx betul gak
16. Rumus kimia mencari ph jika ksp di ketahui
Pakai cara yang Ksp = [A]^x[B]^y
tergantung reaksi, jika di reaksi koef nya 2 maka ditulis 2s, jika 1 ditulis s
semoga membantu
17. Apayang di maksud KSP atau Solubility Product constant? dan tolong dikasih contoh soal dan jawabannya ya..
ksp adalah HASIL KALI KELARUTAN YG MENGGAMBARKAB PERKALIAN KONSENTRASI ION ELEKTROLIT YG SUKAR LARUT DLM LARUTAN JENUHNYA
18. QUIZ KIMIA KELARUTAN KSP Bila kelarutan barium fosfat, Ba3(PO4)2, ialah x mol L-1, maka Ksp zat itu adalah… a. x2 b. 4x3 c. 27x4 d. 27x e. 108x5
Jawaban:
jadi jawabannya yang benar adalah E.108X^5
semoga membantu
19. terdapat tiga buah bejana kimia yang berisi 1 L campuran larutan yang mengandung pb(no3)2, agno3 dan cuno3 masing masing 0,02 M. Jika kedalam bejana tadi dituangkan 1 L HCl 0,002 M, maka endapan yang terbentuk adalah...Ksp pbcl2 = 2 × 10^-6Ksp agcl = 1 × 10^-10Ksp cucl = 2 × 10^-18
mol Pb(NO₃)₂ = 0.02M x 1 L = 0.02 mol
Pb(NO₃)₂ ⇄ Pb²⁺ + 2NO₃⁻
0.02 mol ≅ 0.02 mol ≅ 0.04 mol
M Pb²⁺ = [tex]\frac{0.02~mol}{2~L}[/tex] = 0.01 M
M Cl⁻ = [tex]\frac{0.002~mol}{2~L}[/tex] = 0.001 M
Pb²⁺ + 2Cl⁻ → PbCl₂
0.01M ≅ 0.001 M
Qsp = [0.01][2x0.001]²
Qsp = 4 x 10⁻⁸
Qsp (4 x 10⁻⁸) < Ksp (2 x 10⁻⁶), Larutan belum mengendap
mol AgNO₃ = 0.02M x 1 L = 0.02 molAgNO₃ ⇄ Ag⁺ + NO₃⁻
0.02 mol ≅ 0.02 mol ≅ 0.02 mol
M Ag⁺ = [tex]\frac{0.02~mol}{2~L}[/tex] = 0.01 M
M Cl⁻ = [tex]\frac{0.002~mol}{2~L}[/tex] = 0.001 M
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl
Qsp = [0.01][0.001]
Qsp = 10⁻⁵
Qsp (10⁻⁵) > Ksp (10⁻¹⁰), Larutan mengendap
mol Cu(NO₃)₂ = 0.02M x 1 L = 0.02 molCu(NO₃)₂ ⇄ Cu²⁺ + 2NO₃⁻
0.02 mol ≅ 0.02 mol ≅ 0.04 mol
M Cu²⁺ = [tex]\frac{0.02~mol}{2~L}[/tex] = 0.01 M
M Cl⁻ = [tex]\frac{0.002~mol}{2~L}[/tex] = 0.001 M
Cu²⁺ + 2Cl⁻ → CuCl₂
Qsp = [0.01][2x0.001]²
Qsp = 4 x 10⁻⁸
Qsp (4 x 10⁻⁸) > Ksp (2 x 10⁻¹⁸), Larutan mengendap
Penjelasan:
Hasil Kali Kelarutan adalah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan elektrolit jenuh atau sukar larut dipangkatkan koefisiennya
Menggunakan Ksp untuk mengetahui endapan
Qsp < Ksp belum mengendap
Qsp = Ksp tepat jenuh
Qsp > Ksp mengendap
═══════════╣BelajarBersamaBRAINLY╠════════════
Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini
https://brainly.co.id/tugas/2913740520. tentukan kelarutan PbI2 (ksp = 1,6 x 10^-5) dalam larutan Pb(NO3)2.. minta tolong ya kak.. *buku kimia XI BSE, kurikulum KTSP tahun 2009. penulis budi utami, agung nugroho dkk. halaman 212 (latihan 8.6 no 2)
Kelarutan PbI₂ (ksp = 1,6 x 10⁻⁵) dalam larutan Pb(NO₃)₂ 0,1 M adalah s = 6,32 .10⁻³ mol/liter
PembahasanKelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat larut
Ksp adalah hasil kali ion-ion dalam keadaan jenuh setimbang
Qsp adalah hasil kali ion ion dari zat yang bereaksi
Qsp<Ksp = larutan belum terjadi endapan
Qsp=Ksp = larutan jenuh, tepat akan terjadi endapan
Qsp>Ksp = larutan terjadi endapan
Hubungan Kelarutan (s) dan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) larutan AxBy dapat dinyatakan sebagai berikut.
AₓBₐ(s) ←⎯⎯⎯⎯→ x Aᵃ⁺(aq) + a Bˣ⁻(aq)
s xs ys
Ksp = [Aᵃ⁺]ˣ [Bˣ⁻]ᵃ
Ksp = (xs)ˣ (ys)ᵃ
Diketahuiksp PbI₂ = 1,6 x 10⁻⁵
Pb(NO₃)₂ 0,1 M maka
PbI₂ --> Pb²⁺ + 2I⁻
s s 2s
Pb(NO₃)₂ ---> Pb²⁺ + 2NO₃⁻
0,1 M 0,1 M
Karena ada ion sejenis Pb²⁺ maka
ksp PbI₂ = [Pb²⁺][I⁻]²
1,6 x 10⁻⁵ = 0,1 . [2s]²
4s² = 1,6.10⁻⁴
s =√(1,6.10⁻⁴/4 )
s = 6,32 .10⁻³ mol/liter
Pelajari lebih lanjut hubungan ksp dan kelarutan brainly.co.id/tugas/2778665 menghitung harga Ksp brainly.co.id/tugas/22661255 menghitung kelarutan brainly.co.id/tugas/6198398 persamaan Ksp dan kelarutannya brainly.co.id/tugas/6198398 ----------------- Detil jawaban Kelas : 11 Mapel : Kimia Bab : Kelarutan garam Kode : 11.7.10 Kata kunci: Ksp, kelarutan, PbI₂,Pb(NO₃)₂,Qsp,ion sejenis21. di antara garam karbonat berikut yang paling mudah larut dalam air adalah...a.Nico2(ksp=6.6x10^-9)b.ag2co3(ksp=8.1x10^-12)c.baco3(ksp=5.1x10^-9)d.pbco3(ksp=7,4x10^-14)e.hg2co3(ksp=3,6x10^-17)
Jawaban:
jawabannya d mungkin maaf kalo salah
Jawaban:
NiCO2
Penjelasan:
Ksp makin tinggi = makin mudah larut
Ksp NiCO2 paling tinggi (pangkat negatif)
22. Garam yang mempunyai kelarutan paling besar adalah... A. AgCl,Ksp=10^-10 B. Agl,Ksp=10^-16 C. Ag2CrO4,Ksp=3,2.10^-12 D. Ag2s,Ksp=1,6.10^-11 E. AgC2O4,Ksp=1,1.10^-11
A. AgCl,Ksp=10^-10
Karena Ksp nya lebih besar
23. Kimia Kelas 11 Bab KSPBantu yaaa, butuh banget
Jawaban:
Jawab
Penjelasan:
Terlampir
24. 1. Sebanyak 50 mL larutan K2CrO4 0,01 M dimasukkan ke dalam 3 gelas kimia : · gelas kimia 1, yang telah berisi 50 mL ion Ba2+ 0,01 M. ( Ksp BaCrO4 = 1,2 .10-10) · gelas kimia 2, yang telah berisi 50 mL ion Ca2+ 0,01 M. ( Ksp CaCrO4 = 7,1.10-4)· gelas kimia 3, yang telah berisi 50 mL ion Pb2+ 0,01 M. ( Ksp PbCrO4 = 2,8.10-13)Setelah 15 menit pada keadaan STP, senyawa yang mengendap adalah….A. BaCrO4 dan CaCrO4B. BaCrO4 dan PbCrO4C. Hanya BaCrO4D. CaCrO4 dan PbCrO4E. hanya CaCrO4 Beserta caranya
Jawaban:
jawabannya c hanya BaCro4
kata Ilham GG
25. SOAL TETAPAN HASIL KALI KELARUTAN (ksp). tolong di bantu ya :D Berapa gram CaCO3 padat (Mr=100) yang terlarut dalam 250 mL larutannya? (Ksp CaCO3=1,6.10-9)
CaCO3 => Ca²⁺ + CO3²⁻
s s s
Ksp CaCO3 = [Ca²⁺] [CO3²⁻]
1,6 x10⁻⁹ = [s] [s]
s² = 1,6 x10⁻⁹
s = 4 x10⁻⁵ mol/liter
massa CaCO3 = 4 x 10⁻⁵ mol/liter x 0,25 liter x 100 gr/mol = 0,001 gram = 1 mgramKsp CaCO3 = s²
1,6 x 10^-9 = s²
s = 4 x 10^-5 M
M = massa/Mr x 1000/V (mL)
4 x 10^-5 = massa/100 x 1000/250
massa = 10^-3 g = 1 mg
Semoga Membantu
26. Garam dengan kelarutan paling kecil adalah. . Ksp AgCl=10^-10 Ksp Agl=10^-16 Ksp Ag2CrO4=3,2 X 10^-12 Ksp Ag2S=1,6 X 10^-49 Ksp Ag2CrO4=1,1 X 10^-11
yang pangkat minus nya paling besar yaitu punyanya Ag2S
27. misal: tentukan ksp dari Ca(OH)2 ksp nya yang benar= s (2s)^2 = 4s^3 atau s (2s) = 2s^2 ? saya masih agak bingung soalnya kalau di soal masih ada yang berbeda beda pakainya, thanks
Jawaban:
4s^3 dong
Penjelasan:
soalnya kalo diurain jadinya
Ca(OH)2 >> Ca 2+ + 2OH -
KSP = [S] . [2S]^2
KSP = 4S^3
28. Mengapa semua tetapan dalam kimia (Ksp, Kp, Kc, dsb.) dirumuskan dalam bentuk perkalian konsentrasi yang dipangkatkan koefisien? Mengapa tidak dalam bentuk penjumlahan atau yang lainnya? Saya hanya penasaran. Thank you
Karena dasar nya adalah materi KESETIMBANGAN KIMIA
cara mengerjakan soal
-larutan asam basa lemah
-kelarutan
-hidrolisis
-buffer
semua memakai konsep KESETIMBANGAN KIMIA
mengapa bisa begitu?
karena konsep kesetimbangan kimia digunakan untuk pemecahan masalah yang berkaitan dengan larutan asam/basa lemah yang memakai tanda panah bolak balik
berbeda dengan materi laju reaksi,
koefisien reaksi tidak langsung serta merta bisa menjadi pangkat(orde)
orde laju reaksi ditentukan dari data percobaan
OLEH KARENA ITU, di sekolah (kelas 11)biasanya di ajarkan materi laju reaksi kimia dahulu setelah itu diajarkan bab kesetimbangan kimia lalu dilanjutkan larutan , ksp,hidrolisis dan buffer..supaya apa? supaya belajarnya urut...sehingga siswa tidak bingung,jadi nya siswa ngerti maksud belajar kimia itu apa.
khusus untuk larutan asam dan basa kuat tanda panahnya ditulis satu yang berarti zat terionisasi secara sempurna(habis bereaksi)
jadi begini sejarah singkatnya :
tetapan kesetimbangan pada awalnya dulu memang ditemukan melalui proses panjang. semua cara sudah dicoba dari ide yang kamu maksud diatas, tapi hasilnya tidak satupun yang nilainya tetap pada suhu dan tekanan yang tetap, sampai akhirnya ada beberapa ahli yang menemukan bahwa perkalian dari (konsentrasi produk pangkat koefisiennya) lalu di bagi dengan hasil dari (perkalian konsentrasi pereaksi pangkat koefisien) maka didapatkan hasil yang relatif konstan pada P dan T yang tetap.
maka dari situlah lahir yang namanya tetapan kesetimbangan.
demikian.
29. Soal Kimia : 4.Jika pada suhu tertentu kelarutan PbI2 = 1 × 10 pangkat -4 mol/L , hitunglah Ksp PbI2 5.Jika Ksp Mg(OH)2 pada 25 derajat C adalah 4×10 pangkat -12 , hitunglah pH larutan jenuh Mg(OH)2
4. Mencari Ksp, maka diuraikan menurut reaksi ionsiasi:
PbI2 ⇔ Pb2+ + 2I-
s 2s
Ksp = (s) (2s)^2
= 4s^3
= 4 x (10^-4)^3
= 4 x 10^-12
5. Untuk menghitung pH, dibutuhkan kelarutan dari Ksp pada soal, sehingga:
Mg(OH)2 ⇔ Mg2+ + 2OH-
s 2s
Ksp = (s) (2s)^2
4 x 10^-12 = 4s^3
s = ∛10^-12
= 10^-4 mol/L
Yang saya bold, untuk mencari pH. Tetapi, [OH] yang di-bold bernilai 2s, sedangkan yang ketemu baru s sebesar 10^-4 mol/L, maka:
[OH-] = 2s
= 2 x 10^-4
pOH = 4 - log 2
pH = 10 + log 2
30. Pengertian ksp dan qc. Dan apa hubungan ksp dengan qc?
Hasil kali kelarutan secara umum dilambangkan dengan Qc dan cara menghitungnya sama dengan Ksp yaitu merupakan hasil kali konsentrasi ion-ion yang terurai dalam suatu garam sukar larut. ... Jika nilai Qc
31. tolong bantu soal kimia ini.jika harga kelarutan garam=s,maka tentuka rumus ksp dari. a.AgCl b.Mg(OH)2 c.AlCl3.
a. s^2
b. 4s^3
c. 27s^4
32. kimia 1. hitunglah kelarutan senyawa berikut ini dalam air jika diketahui ksp nya Ag2CrO4 (ksp ag2cro4 = 4 x 10 pangkt -12). 2. diketahui ksp L(OH)2 = 3,2 x 10 pangkat -11. Hitunglah ph larutan jenuh L(OH)2 itu. thanx
1. [tex] Ag_{2} CrO_{4} =\ \textgreater \ 2 Ag^{+} + CrO_{4} ^{2-} [/tex]
[Ag^{+}] = 2s
[ CrO_{4} ^{2-} ] = s
ksp = [tex][ Ag^{+}] ^{2} [/tex] x [tex] CrO_{4} ^{-2} [/tex]
4 x [tex] 10^{-12} [/tex] = 4[tex] s^{3} [/tex]
s = 1 x[tex] 10^{-4} [/tex]
2. rumus ksp-nya adalah [tex] 4s^{3} [/tex]
ksp = [tex] 4s^{3} [/tex]
3,2 x [tex] 10^{-11} [/tex] = [tex] 4s^{3} [/tex]
s = 2 x [tex] 10^{-4} [/tex]
[[tex] OH^{-} [/tex]] = 2s = 4 x [tex] 10^{-4} [/tex]
pOH = -log [[tex] OH^{-} [/tex]] = 4 - log 4
pH = 14 - pOH = 10 + log 4
33. cara menghitung cepat soal hidrolisis garam dan Ksp
konsep praktis (ksp)
ksp = X pgkt x . Y pgkt y . S Pgkt x+y
bila nilai x+y = 2 , maka ksp = s²
bila nial x+y = 3 , maka ksp = 4s³
bila nilai x+y = 4 , maka ksp = 27s⁴
hidrolisi garam
hidrolisis sebagian (ph<7) , sifat larutan asam , penyusunan garam = AK +BL
Rumus ph = [H⁺] =√KW/KB×[G]
Hidrolisis sebagian (ph>7 , sifat larutan basa , penyusunan garam = AL+BK
Rumus ph = [OH⁻] = √KW/KA×[G]
Hidrolisis sempurna (ph<7,asam : ka > kb) (ph>7,basa: ka<kb) (ph= 7 , netral)
rumus ph = [H⁺] = √KW/KA/KB
Tidak terhidrolisis , ph=7 , netral (AK+BK
34. 1. Sebanyak 50 mL larutan K2CrO4 0,01 M dimasukkan ke dalam 3 gelas kimia : · gelas kimia 1, yang telah berisi 50 mL ion Ba2+ 0,01 M. ( Ksp BaCrO4 = 1,2 .10-10) · gelas kimia 2, yang telah berisi 50 mL ion Ca2+ 0,01 M. ( Ksp CaCrO4 = 7,1.10-4)· gelas kimia 3, yang telah berisi 50 mL ion Pb2+ 0,01 M. ( Ksp PbCrO4 = 2,8.10-13)Setelah 15 menit pada keadaan STP, senyawa yang mengendap adalah….A. BaCrO4 dan CaCrO4B. BaCrO4 dan PbCrO4C. Hanya BaCrO4D. CaCrO4 dan PbCrO4E. hanya CaCrO4
Jawaban:
gaa tau bingung puguh pen nangis
35. garam berikut yang paling sukar larut dalam air adalah...A.agcl(ksp=1.6x10^-10)B.ag2cro4(ksp=1,1x10^-12)c.caf2(ksp=4,0x10^-11)D.bi2s3(ksp=1x10^-97)e.aucl(ksp=3,2x10^-23)
Jawaban:
Bi2S3
Penjelasan:
Ksp makin besar = makin mudah larut,
kalau ksp kecil, maka sukar larut.
Bi2S3 Kspnya paling kecil, yaitu sebesar 1/(10^97). maka paling sukar larut
36. tolong dong kerjain soal ini : Jika diketahui Ksp Li3PO4 = 27x, kelarutan Li3PO4 dalam air murni adalah ?. tolong juga ksik tw crany pleeasee... (Buku Intan Pariwara PR Kimia kelas 11 semester 2 Latihan 1 Halaman 84)??????
Diket dan dit:
*Ksp Li3PO4 = 27x
*Kelarutan (s) Li3PO4 = ?
Soal ini adalah soal dasar materi Ksp, alias mudah banget. Untuk mendapatkan nilai kelarutan, buatlah reaksi ionisasi-nya:
Li3PO4 ⇔ 3Li+ + PO4 3-
3s s
Ksp = (3s)^3 (s)
27x = 27s^4
s^4 = x
s = 4√x
Selesai! Mudah, 'kan? :)
37. Senyawa yang paling sukar larut dalam air adalah... a. AgCl (Ksp = 10^-10)b. Ag2S (Ksp = 10^-49)c. Ag2CO3 (Ksp = 10^-11)d. Ag2CrO4 (Ksp = 10^-12)e. AgI (Ksp = 10^-16)
Jawaban:
B. Ag2S
Penjelasan:
karena, semakin kecil nilai KSP, larutan semakin mudah mengendap. (sukar larut)
Jawaban:
Senyawa yang paling sukar larut dalam air adalah...
a. AgCl (Ksp = 10⁻¹⁰) = 10⁻⁵
b. Ag₂S (Ksp = 10⁻⁹) = 6,3 x 10⁻⁴
c. Ag₂CO₃ (Ksp = 10⁻¹¹) = 1,35 x 10⁻⁴
d. Ag₂CrO₄ (Ksp = 10⁻¹²) = 6,3 x 10⁻⁴
e. AgI (Ksp = 10⁻¹⁶) = 10⁻⁸
Penjelasan:
Jawab:
a. Ksp AgCl
AgCl ⇄ Ag⁺ + Cl⁻
s s s
Ksp AgCl = [Ag⁺] [Cl⁻]
Ksp AgCl = (s)²
s = √Ksp
= 10⁻⁵
b. Ksp AgCl
Ag₂S ⇄ 2Ag⁺ + S⁻
s 2s s
Ksp Ag₂S = [Ag⁺]² [S⁻]
Ksp Ag₂S = 4(s)³
s = [tex]\sqrt[3]{\frac{Ksp}{4}}[/tex]
= [tex]\sqrt[3]{\frac{10^{-9} }{4} }[/tex]
= 6,3 x 10⁻⁴
c. Ksp Ag₂CO₃
Ag₂CO₃ ⇄ 2Ag⁺ + CO₃²⁻
s 2s s
Ksp Ag₂CO₃ = 4(s)³
s = [tex]\sqrt[3]{\frac{Ksp}{4}}[/tex]
= [tex]\sqrt[3]{\frac{10^{-11} }{4} }[/tex]
= 1,35 x 10⁻⁴
d. Ksp Ag₂CO₄
Ag₂CO₄ ⇄ 2Ag⁺ + CO₄²⁻
s 2s s
Ksp Ag₂CO₄ = 4(s)³
s = [tex]\sqrt[3]{\frac{Ksp}{4}}[/tex]
= [tex]\sqrt[3]{\frac{10^{-12} }{4} }[/tex]
= 6,3 x 10⁻⁴
e. Ksp Agl
AgCl ⇄ Ag⁺ + l⁻
s s s
Ksp Agl = [Ag⁺] [l⁻]
Ksp Agl = (s)²
s = √Ksp
= √10⁻¹⁶
= 10⁻⁸
Maka, Kelarutan yang sukar larut ada pada larutan AgI. Karena semakin besar nilai kelarutan maka semakin mudah garam untuk larut. dan sebaliknya semakin kecil nilai kelarutan maka semakin sukar larut.
Pembahasan:
Pengertian Kelarutan
Kelarutan yang diberi simbol (s) atau solubility digunakan dalam ilmu kimia untuk menyatakan jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Kelarutan dalam satuan mol/L. Sengingga, kelarutan (s) yang memiliki satuan molaritas (M).
Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Ksp dapat didefiniskan sebagai hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan yang sukar larut larut dalam pelarut tertentu. lalu masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan nilai koefisien berdasarkan persamaan ionisasi yang terjadi.
Ksp = [Mᵃ⁺]ᵇ [Aᵇ⁻]ᵃ
Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Kelarutan yang diberi simbol (s) dan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s.
Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit MaNb dinyatakan pada persamaan berikut.
Reaksi:
MaNb ⇒ a Mᵇ⁺ + b Nᵃ⁻
s as bs
Sehingga tetapan hasil kali kelarutan adalah
Ksp = [Mᵇ⁺]ᵃ [Nᵃ⁻]ᵇ
= (as)ᵃ (bs)ᵇ
Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk mengetahui endapan
Hasil kali kelarutan dapat dilambangkan dengan Qc dan cara menghitung nilai dari Qc sama halnya dengan perhitungan Ksp yaitu dengan mengkalikan hasil kali konsentrasi ion - ion yang terurai ataupun terionisasi dalam suatu larutan garam yang sukar larut (jenuh). Untuk mengetahui keadaan larutan, kita harus mengetahui nilai Ksp terlebih dahulu sehingga dapat diprediksi apakah terbentuk endapan atau tidak.
Jika nilai Qc < Ksp maka larutan tersebut tidak terbentuk endapan
Jika nilai Qc = Ksp maka larutan tersebut belum terjadi pengendapan
Jika nilai Qc > Ksp maka larutan tersebut terjadinya endapan
Pelajari lebih lanjut:
pembahasan terkait dengan soal kelarutan dan hasil kali kelarutan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini (https://brainly.co.id/tugas/22686438, https://brainly.co.id/tugas/22620149, https://brainly.co.id/tugas/22675868, https://brainly.co.id/tugas/22680098, dan https://brainly.co.id/tugas/22723765 ) untuk soal lain pembahasan kelarutan telah saya jabarkan pada link ini.
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : kimia
Bab : 10
Kode : 11.7.10
Kata Kunci : Ksp, Kelarutan
38. tolong dong kerjain soal ini : Jika diketahui Ksp Li3PO4 = 27x, kelarutan Li3PO4 dalam air murni adalah ?. tolong juga ksik tw crany pleeasee... (Buku Intan Pariwara PR Kimia kelas 11 semester 2 Latihan 1 Halaman 84)?????
Li₃PO₄ ⇆ 3Li⁺ + PO₄³⁻
s 3s s
Ksp = [Li⁺]³ [PO₄³⁻]
Ksp = [3s]³ [s]
Ksp = [27s³] [s]
Ksp = 27s⁴
27 x 10 pangkat sekian = 27s⁴
10 pangkat sekian = s⁴
s = ∜10 pangkat sekian
s = 10 pangkat sekian
Jadi, kelarutan Li₃PO₄dalam air murni adalah 10 pangkat sekian
39. Senyawa kimia yang memiliki rumus Ksp=s2 adalah
senyawa cuCI dan AI(CO3)2
semoga benar....
40. Tolong kerjakan soal Hasil kali kelarutan (ksp)
kelarutan dan hasil kali kelarutan
semoga membantu:)
