Contoh Soal Kimia Tentang Sifat Koligatif Larutan Elektrolit Dan Nonelektrolit

Apa yang dimaksud dengan sifat koligatif larutan bandingkan sifat koligatif larutan dengan nonelektrolit dengan elektrolit jelaskan

Daftar Isi

1. Apa yang dimaksud dengan sifat koligatif larutan bandingkan sifat koligatif larutan dengan nonelektrolit dengan elektrolit jelaskan

Perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit adalah sebagai berikut:

1. Berdasarkan daya hantar listrik .

Larutan elektrolit merupakan suatu larutan yang mampu menghantarkan daya listrik, ditandai dengan nyalanya lampu serta timbulnya gelembung-gelembung gas dalam suatu larutan sedangakan non elektrolit tidak mampu menghandarkan arus listrik serta larutannya tidak ada gelembung gas.

2. Berdasarkan Ionisasi

Larutan elektrolit mengalami ionisasi sempurna dalam air membentuk ion - ion yang mana ion tersebut mampu memberikan arus listrik, sedangkan non elektrolit tidak terjadinya ionisasi.

3. Berdasarkan nilai α

Larutan elektrolit memiliki nilai α sebesar 1, sedangkan non elektrolit memiliki nilai α sebesar 0.

4. Berdasarkan Jenis Larutan

Larutan elektrolit merupakan larutan yang terbentuk dari Asam kuat dengan Basa kuat atau asam lemah dengan basa lemah (NaCl, NaOH) sedangkan non elektrolit bukan campuran dari asam lemah dengan basa lemah maupun asam kuat dengan basa kuat.

Jika Jawaban Kaka Membatu Tolong Kasi Bintang 5!

2. mengapa sifat koligatif larutan harus dibagi menjadi 2 macam, yaitu sifat koligatif larutan elektrolit dan sifat koligatif larutan nonelektrolit? jelaskan

Agar dapat membedakan antara larutan yg dapat menghantarkan listrik dgn yg tidak dapat menghantarkan arus listrik

3. Dengan konsentrasi yang sama, sifat koligatif larutan elektrolit lebih tinggi dibandingkan sifat koligatif larutan nonelektrolit. Hal ini terjadi karena .…

Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terurai menjadi ion-ionnya, sedangkan larutan non elektrolit tidak terurai menjadi ion-ion.

4. 1. Bagaimana kelarutan zat (dalam wujud es hingga mencair) dalam suatu pelarut air? 2. Faktor apakah yang mempengaruhi sifat koligatif larutan? 3. Bagaimanakah perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit?

Penjelasan:

1. Karena adanya penurunan titik beku atau ∆Tf = Kf x mol.

2. Faktor banyaknya partikel zat pelarut dan zat terlarut serta tekanan

3. Perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit yaitu adanya proses ionisasi pada larutan elektrolit sehingga menyebabkan larutan tsb bermuatan listrik atau kelebihan elektron.

5. contoh soal kimia tentang sifat koligatif larutan

1. suatu larutan glukosa (Mr = 180) dalam 2 kg air (kb = 0,52) ternyata mendidih pada suhu 100,64'C. massa glukosa yang dilarutkan adalah...gram. massa air= p

a. 245
b. 450
c. 502
d. 547
e. 695

6. Apakah larutan elektrolit mempunyai sifat koligatif yang sama dengan larutan nonelektrolit? Jelaskan.

Jawaban:

Larutan elektrolit mempunyai jumlah partikel yang lebih lebih banyak daripada larutan nonelektrolit.Dengan demikian sifat koligatif larutan elektrolit lebih besar daripada sifat koligatif larutan nonelektrolit.

7. mengapa sifat koligatif larutan elektrolit lebih brsar daripasda aifat koligatif non elektrolit

karena larutan elektrolit memiliki muatan/ion

8. definisi dari sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya bergantung pada konsentrasi partikel zat terlarutnya
Nonelektrolit : sifat koligatif tidak bergantung pada interaksi antara molekul pelarut dan zat terlarut, tetapi bergatung pada jumlah zat terlarut yang larut pada suatu larutan
Elektronik : sifat koligatif larutan elektrolit memliki nilai yang lebih besar daripada sifat koligatif larutan non elektrolit. Banyaknya partikel zat terlarut hasil reaksi ionisasi larutan elektrolit dirumuskan dalam faktor Van't Hoff

9. apakah perbedaan sifat koligatif larutan non elektrolit dengan larutan elektrolit jelaskan dengan contoh

Larutan non elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik. Contohnya. Ketika gula, urea, dan alkohol masing masing di larutkan kedalam air, larutan yang terbentuk tidak dapat menghantarkan arus listrik. Sedangkan larutan elektrolit adalah laarutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya. Larutan NaCl dalam air dan larutan HCl dalam air dapat menghantarkan arus listrik.

10. 1.2 Sifat Koligatif Larutan Nonelektrolit

Sifat koligatif terdiri dari penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmotik.

11. Perbadingan sifat koligatif larutan elektrolit kuat dan larutan non elektrolit

SKL untuk larutan elekrtolit lebih besar dari pada non elektrolit karena untuk larutan elektrolit partikel nya lebih banyak karena mengandung lebih banyak ion. sehingga untuk rumus SKL elektrolit perlu dikalikan dengan faktor van hock

12. apa kesimpulan sifat koligatif larutan elektrolit

Jawaban:

Sifat koligatif adalah sifat – sifat fisik larutan yang hanya bergantung pada konsentrasi pertikel zat terlarut, bukan karena jenisnya. Pada konsentrasi yang sama, Larutan elektrolit mempunyai sifat koligatif yang lebih besar daripada larutan nonelektrolit.

Penjelasan:

Maaf kalo salah

Jawaban:

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya bergantung pada konsentrasi partikel zat terlarutnya[1]. Sifat koligatif larutan terdiri dari dua jenis, yaitu sifat koligatif larutan elektrolit dan sifat koligatif larutan nonelektrolit[1].

Penjelasan:

Semoga bermanfaat maaf kalo slh

13. Tuliskan 10 soal beserta jawaban kimia materi larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit

Jawaban:

1. Tuliskan 3 contoh larutan elektrolit kuat

jawab: Larutan NaOH,HCI,H2SO4

2. Tuliskan 3 contoh larutan elektrolit lemah

jawab: Larutan CH3COOH,HCN,HF

3. Tuliskan 3 contoh larutan non elektrolit

jawab: Larutan gula,urea, protein

4. Tuliskan derajat disosiasi larutan elektrolit kuat

jawab: 1

5. Tuliskan derajat disosiasi larutan elektrolit lemah

jawab: 0<a<1

6. Tuliskan derajat disosiasi larutan non elektrolit

jawab: 0

7. Manakah lebih besar daya hantar listrik H2SO4 atau HCI?

jawab: H2SO4

8. Apa yang terjadi saat elektrolit kuat dicampur kedalam air?

jawab: elektrolit tersebut akan terurai menjadi ion ion.

9. Manakah lebih besar daya hantar listrik nya HCI atau HCN?

jawab: HCI

10. Termasuk kedalam larutan apakah larutan NaCI?

jawab: larutan elektrolit kuat

14. apa saja perbandingan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit dan apa alasannya??

sifat  koligatif larutan elektrolit
- Kenaikan titik didih
-  Penurunan titik beku
- tekanan osmosissifat koligatif larutan elektrolit :
- kenaikan titik didih
   ΔTb = Kb ×m{1 + (n −1) α}
- penurunan titk beku
   ΔTf = Kf ×m{1 + (n −1) α}Keterangan:
n = jumlah ion yang dihasilkan dari ionisasi satu molekul zat elektrolit
α = derajat ionisasi zat elektrolit
- tekanan osmosis
   π = MRT {1 + (n −1)α }
π = mol/liter × {1 + (n −1)α }

15. Apa pengertian dari sifat koligatif larutan elektrolit

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya bergantung pada konsentrasi partikel zat terlarutnya. Sifat koligatif larutan terdiri dari dua jenis, yaitu sifat koligatif larutan elektrolit dan sifat koligatif larutan nonelektrolit. (Wikipedia)

16. Pernyataan yang benar mengenai sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit dengan molalitas yang sama adalah.... ngasal ? awas lu ya !!

Jawaban:

ini kh

Penjelasan:

semoga membantu

17. bagaimana sifat koligatif untuk larutan elektrolit ?

Sifat koligatif pada larutan elektrolit lebih besar daripada larutan non-elektrolit. Ini disebabkan zat pada larutan elektrolit dapat terurai menjadi ion-ion penyusunnya. Sehingga jumlah partikel zat pada larutan elektrolit lebih banyak daripada larutan non-elektrolit.

_______________________________________

Pembahasan

Sifat Koligatif

"Sifat larutan yang bergantung pada jumlah zat pelarutnya "

Jadi, hanya bergantung pada jumlah zat, bukan pada jenis zat.

Sifat koligatif larutan terdiri dari :

Penurunan tekanan uap.Kenaikan titik didih.Penurunan titik beku.Tekanan osmotik.

Sifat koligatif dibedakan menjadi 2 :

Sifat koligatif larutan non-elektrolit.Sifat koligatif larutan elektrolit.

Pelajari lebih lanjut di :

https://brainly.co.id/tugas/1654074

Sifat koligatif pada larutan elektrolit lebih besar daripada larutan non-elektrolit. Ini disebabkan zat pada larutan elektrolit dapat terurai menjadi ion-ion penyusunnya, sedangkan zat pada larutan non-elektrolit tidak dapat terurai menjadi ion-ion. Sehingga jumlah partikel zat pada larutan elektrolit lebih besar daripada larutan non-elektrolit.

_______________________________________

Pelajari lebih lanjut

Hubungan faktor Van't Hoff dengan sifat koligatif larutan, dapat dilihat di https://brainly.co.id/tugas/23632666

Soal tentang tekanan osmotik, dapat dilihat di https://brainly.co.id/tugas/17008139

Soal tentang penurunan titik beku, dapat dilihat di https://brainly.co.id/tugas/20328712

Detail Jawaban

Mapel : Kimia

Kelas : 12

Materi : Bab 1 - Sifat Koligatif Larutan

Kata Kunci : Sifat koligatif larutan elektrolit

Kode Soal : 7

Kode Kategorisasi : 12.7.1

#TingkatkanPrestasimu

18. paciendPernyataan yang benar mengenaisifat koligatif larutan elektrolit dannonelektrolit dengan molalitas yangsama adalah....A. titik didih larutan elektrolit lebihO rendah dibanding larutannonelektrolitB. titik beku larutan elektrolit lebihrendah dibanding larutannonelektrolit85C. titik didih larutan elektrolit samadengan titik didih larutannonelektrolitD. tekanan uap larutan elektrolitlebih tinggi dibandingkan larutannonelektrolitE. tekanan osmosis larutan elektrolitlebih rendah dari larutannonelektrolit

Jawaban:

A. titik didih larutan elektrolit lebih 0 rendah dibandingkan larutan non elektrolit

Penjelasan:

maaf kalau salah

19. bagaimana sifat koligatif untuk larutan elektrolit ?

Jawaban:

Sifat koligatif pada larutan elektrolit sama dengan sifat koligatif non-elektrolit yaitu penurunan tekanan uap jenuh, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmotik. Namun karena mengandung jumlah zat yang lebih banyak, sifat koligatifnya menjadi lebih tinggi.

20. Jelaskan perbandingan sifat koligatif larutan non elektrolit dengan larutan elektrolit

Jawaban:

Sifat koligatif dari elektrolit adalah sifat fisik dari larutan elektrolit yang tergantung pada jumlah zat terlarut terlepas dari sifat zat terlarut. Sifat koligatif nonelektrolit adalah sifat fisik larutan non-elektrolitik yang bergantung pada jumlah zat terlarut terlepas dari sifat zat terlarut.

Penjelasan:

semoga membantu:)

21. Mengapa harga sifat koligatif larutan zat lebih besar daripada larutan nonelektrolit

karna faktor van hoff yang rumusnya i = 1+ (n-1).alfa

22. Suatu larutan koligatif bersifat elektrolit bila memiliki...

Jawaban:

setahu ku benda benda yang bersifat cair atau encer

Penjelasan:

maaf ya masih ragu itu

23. Bagaimana sifat koligatif untuk larutan elektrolit?

sifat koligatif untuk larutan elektrolit adalah terdapat penambahan jumlah zat karena terjadi ionisasi, sehingga sifat koligatifnya lebih besar daripada larutan non-elektrolit

Pembahasan

Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Sifat koligatif adalah sifat sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis larutan, tetapi bergantung pada konsentrasi larutan tersebut. pada larutan non-elektrolit seperti urea, zat penyusunnya tidak dapat terurai menjadi ion. Sedangkan pada larutan elektrolit seperti NaCl, zat penyusunnya dapat terurai menjadi ion. Hal ini menyebabkan sifat koligatif larutan elektrolit lebih besar dari larutan non-elektrolit. Hal ini pula yang menyebabkan rumus rumus koligatif dari kedua larutan ini berbeda.

Sebagai contoh, rumus mencari tekanan osmosis larutan non-elektrolit dengan larutan elektrolit berbeda. Pada larutan non-elektrolit, rumusnya adalah π= M R T, Sedangkan pada larutan elektrolit rumusnya adalah π= M R T i

Dengan i adalah faktor van't Hoff. Harga i pada setiap larutan elektrolit berbeda beda. Untuk mencarinya dapat menggunakan rumus berikut.

i = 1 + (n - 1) ∝

Keterangan:

i = Faktor van't Hoff

n = jumlah ion

∝ = Derajat ionisasi

Faktor van't Hoff ini dipakai pada semua rumus rumus sifat koligatif.

≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈≈

Simak Lebih Lanjut

Soal mencari tekanan osmotik: https://brainly.co.id/tugas/18122237

Soal mencari kenaikan titik didih: https://brainly.co.id/tugas/20799033

Soal mencari penurunan titik beku: https://brainly.co.id/tugas/23433741

Detail Jawaban

Mapel: Kimia

Kelas: XII

Bab: I (Sifat Koligatif Larutan)

Kata Kunci: Sifat koligatif larutan elektrolit, faktor van't Hoff

Kode Kategorisasi: 12.7.1

#TingkatkanPrestasimu

24. perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit?

Perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit adalah sebagai berikut:

1. Berdasarkan daya hantar listrik .

2. Berdasarkan Ionisasi

Larutan elektrolit mengalami ionisasi sempurna dalam air membentuk ion - ion yang mana ion tersebut mampu memberikan arus listrik, sedangkan non elektrolit tidak terjadinya ionisasi.

3. Berdasarkan nilai α

Larutan elektrolit memiliki nilai α sebesar 1, sedangkan non elektrolit memiliki nilai α sebesar 0.

4. Berdasarkan Jenis Larutan

Pelajari lebih lanjut:

Materi tentang contoh larutan elektrolit brainly.co.id/tugas/1935094

Materi tentang contoh larutan elektrolit brainly.co.id/tugas/4159766

Materi tentang contoh larutan elektrolit brainly.co.id/tugas/9638774

Detail Jawaban:

Kelas : X

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit

Kode : 10.7.5

Kata Kunci: elektrolit, non elektrolit

25. Pernyataan yang benar mengenai sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit dengan molalitas yang sama adalah.... A. titik didih larutan elektrolit lebih rendah dibanding larutan nonelektrolit B. titik beku larutan elektrolit lebih rendah dibanding larutan nonelektrolit C. titik didih larutan elektrolit sama dengan titik didih larutan nonelektrolit D. tekanan uap larutan elektrolit lebih tinggi dibandingkan larutan nonelektrolit E. tekanan osmosis larutan elektrolit lebih rendah dari larutan nonelektrolit

Jawaban:

Di dalam air, zat elektrolit akan terurai menjadi ion-ionnya sehingga jumlah zat terlarutnya akan lebih banyak dibanding nonelektrolit dengan molalitas yang sama. Hal itu menyebabkan :

Titik didih larutan elektrolit lebih tinggi dibandingkan larutan nonelektrolit.

Adanya zat terlarut akan menghalangi pelarut (air) untuk mendidih pada titik didihnya, sehingga pada larutan elektrolit diperlukan titik didih yang lebih tinggi dari titik didih air.

Titik beku larutan elektrolit lebih rendah dibandingkan larutan nonelektrolit.

Adanya zat terlarut akan menghalangi air untuk membeku pada titik bekunya, sehingga pada larutan elektrolit diperlukan titik beku yang lebih rendah dari titik beku air.

Tekanan uap larutan elektrolit lebih rendah daripada larutan nonelektrolit

Semakin banyak zat terlarut, maka semakin banyak partikel yang menghalangi pelarut (air) untuk menguap. Akibatnya, jumlah molekul yang menguap menjadi lebih sedikit, dan tekanan uap menjadi lebih kecil.

Tekanan osmotik larutan elektrolit lebih tinggi daripada larutan nonelektrolit

Semakin banyak zat terlarut, maka semakin banyak molekul-molekul air yang bergerak melewati membran semipermeabel. Akibatnya, tekanan osmotik menjadi lebih besar.

Pernyataan yang benar mengenai sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit dengan molalitas yang sama adalah ...*

A. titik didih larutan elektrolit lebih rendah dibanding larutan nonelektrolit

B. titik beku larutan elektrolit lebih rendah dibanding larutan nonelektrolit ✅

C. titik didih larutan elektrolit sama dengan titik didih larutan nonelektrolit

D. tekanan uap larutan elektrolit lebih tinggi dibandingkan larutan nonelektrolit

E. tekanan osmosis larutan elektrolit lebih rendah dari larutan nonelektrolit

Penjelasan :

Di dalam air, zat elektrolit akan terurai menjadi ion-ionnya sehingga jumlah zat terlarutnya akan lebih banyak dibanding nonelektrolit dengan molalitas yang sama. Hal itu menyebabkan :

➡️ Titik didih larutan elektrolit lebih tinggi dibandingkan larutan nonelektrolit.

Adanya zat terlarut akan menghalangi pelarut (air) untuk mendidih pada titik didihnya, sehingga pada larutan elektrolit diperlukan titik didih yang lebih tinggi dari titik didih air.

➡️ Titik beku larutan elektrolit lebih rendah dibandingkan larutan nonelektrolit.

Adanya zat terlarut akan menghalangi air untuk membeku pada titik bekunya, sehingga pada larutan elektrolit diperlukan titik beku yang lebih rendah dari titik beku air.

➡️ Tekanan uap larutan elektrolit lebih rendah daripada larutan nonelektrolit

➡️ Tekanan osmotik larutan elektrolit lebih tinggi daripada larutan nonelektrolit

Semakin banyak zat terlarut, maka semakin banyak molekul-molekul air yang bergerak melewati membran semipermeabel. Akibatnya, tekanan osmotik menjadi lebih besar.

Kesimpulan :

Pernyataan yang benar mengenai sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit dengan molalitas yang sama adalah Titik beku larutan elektrolit lebih rendah dibanding larutan nonelektrolit ( B )

ÂÑ§WƏŘ BÝ :

◢█⬚█⬚█⬚█◣

✧⌔✧⌔✧⌔✧⌔✧⌔✧

BráñlyPrøfëssør712

✧⌔✧⌔✧⌔✧⌔✧⌔✧

◥█⬚█⬚█⬚█◤

26. perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit?

latrutan elektrolit mempunyai ion bebas kation (+) sehingga lampu dapat menyala
larutan non elektrolit tdk mempunyai ion bebas anion (-) sehingga lampu tidak menyala

27. Pelajaran kimia Larutan elektrolit dan Larutan nonelektrolit

Materi : Larutan

Jawaban A.

Jawaban pilihan yg lain termasuk elektrolit

#ChemistryIsFun

28. Kenapa ada larutan yang bersifat elektrolit dan nonelektrolit?

elektrolit adalah larutan yg dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan nonelektrolit ialah larutan yg tidak dapat menghantarkan arus listrik, penyebab suatu larutan dapat mengantar arus listrik (elektrolit) adalah karena adanya ion ion yg terkandung dalam larutan tersebut dan berlangsung proses ionisasi, semakin banyak proses ionisasi maka semakin kuat juga larutan tersebut dalam mengantarkan arus listrik (elektrolit kuat). jika suatu larutan tidak ditemukan ion didalamnya berarti larutan tersebut termasuk nonelektrolit

29. mengapa sifat kologatif larutan elektrolit lebih besar di banding dengan sifat koligatif larutan non elektrolit

karena ada faktor van hoff yang mempengaruhi, misalnya
non elektrolit
delta Tb = m Kb
delta Tf = m Kf
elektrolit
delta Tb = m Kb i
delta Tf = m Kf i

30. Larutan elektrolit mempunyai sifat koligatif lebih besar dari pada larutan nonelektrolit berkonsentrasi sama, hal ini dikarenakan

Jawaban:

Hal ini disebabkan larutan ini mempunyai jumlah partikel yang lebih banyak. Contohnya terjadinya penurunan titik beku pada NaCl yang lebih tinggi daripada senyawa glukosa.

Penjelasan:

Semoga bermanfaat>.<

Jawaban:

pada konsentrasi yang sama larutan elektrolit mempunyai sifat koligatif yang lebih besar daripada larutan non elektrolit. Hal ini disebabkan larutan ini mempunyai jumlah partikel yang lebih banyak

Penjelasan:

31. apakah sifat sifat yang membedakan antara larutan elektrolit dan nonelektrolit

Elektrolit

1.Dapat menghantarkan arus listrik
2.Terdapat gelembung gas
3.dapat terionisasi jika dilarutkan dalam air
4.Dapat menyalakan bola kampu

Non-Elektrolit

1.Tidak dapat menghantarkan arus listrik
2.Tidak terjadi ionisasi jika dilarutkan dalam air
3.Tidak ada gelembung gas
4.Tidak dapat menyalakan bola lampu

SEMOGA MEMBANTU ^_^

32. dengan konsentrasi yang sama sifat koligatif larutan elektrolit

lebih tinggi dibanding sifat kolegatif larutan nonelektrolit.

semoga membantu.

33. Dengan konsentrasi yang sama, sifat koligatif larutan elektrolit lebih tinggi dibandingkan sifat koligatif larutan nonelektrolit. Hal ini terjadi karena

Hal ini terjadi karena larutan elektrolit terurai menjadi ion-ionnya, sehingga jumlah partikel zat terlarut pada larutan elektrolit lebih banyak dari pada jumlah partikel zat terlarut pada larutan non elektrolit.

34. apakah larutan elektrolit mempunyai sifat koligatif yang sama dengan non elektrolit?jelaskan!

beda , karena ada pengaruh Faktor Vantt Hoff

35. apakah larutan elektrolit mempunyai sifat koligatif yang sama dengan nonelektrolit? jelaskan.

Tidak. Larutan elektrolit memiliki sifat khusus yang secara matematis diungkapkan dengan faktor van't Hoff. Sifat ini mengakibatkan perbedaan besarnya perubahan sifat koligatif yang ditimbulkan akibat pelarutan zat elektrolit kedalam suatu pelarut jika dibandingkan dengan zat non-elektrolit.

Nilai faktor van't Hoff untuk zat elektrolit bervariasi, sementara nilainya untuk zat non-elektrolit adalah 1.

36. Hubungan larutan elektrolit dengan sifat koligatif larutan

Penjelasan:

sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang bergantung pada jumlah partikel zat terlarut dalam larutan tetapi tidak tergantung pada jenis pelarut nya sifat koligatif larutan ada 2 yaitu sifat koligatif larutan elektrolit dan sifat koligatif larutan non elektrolit

37. 1. Sebutkan 5 macam sifat koligatif larutan non elektrolit.2. Sebutkan 5 macam sifat koligatif larutan elektrolit.

Penjelasan:

1. Urea, alkohol, asam nitrit, barium hidroksida, asam sianida

2. Asam nitrat, asam klorida, NaOH, KOH, natrium sulfat

38. apa yg di maksud sifat koligatif larutan banding sifat koligatif larutan non elektrolit dengan elektrolit

Jawaban:

Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

larutan elektrolit adalah larutan yang mengandung zat elektrolit. Zat elektrolit sendiri adalah senyawa kimia yang dapat terurai menjadi ion (ionisasi) saat berada dalam larutan.

larutan elektrolit adalah larutan yang mengandung zat elektrolit. Zat elektrolit sendiri adalah senyawa kimia yang dapat terurai menjadi ion (ionisasi) saat berada dalam larutan.Larutan elektrolit memiliki partikel bermuatan kation (ion positif) dan anion (ion negatif). Hal ini membuat larutan elektrolit bisa menghasilkan reaksi listrik atau dapat menghantarkan arus listrik.Saat dilarutkan dalam air, zat elektrolit akan mengalami ionisasi atau terurai menjadi beberapa partikel. Contoh larutan elektrolit adalah larutan NaCl.

Sifat Koligatif Larutan Non-Elektrolit

Sifat Koligatif Larutan Non-ElektrolitLarutan non-elektrolit adalah larutan yang zat terlarutnya tidak mengalami penguraian atau ionisasi. Jadi, larutan elektrolit tidak bisa menghasilkan reaksi listrik atau tidak dapat menghantarkan arus listrik.Contoh sederhana dari larutan non-elektrolit adalah larutan gula atau larutan glukosa. Saat glukosa dilarutkan ke dalam air, tidak akan terjadi penguraian layaknya larutan elektrolit sehingga jumlah partikelnya tetap sama.Jika dibandingkan, larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit dengan konsentrasi yang sama akan memiliki jumlah partikel yang berbeda. Jumlah partikel larutan elektrolit lebih banyak daripada larutan non-elektrolit sehingga sifat koligatifnya pun akan lebih besar.

39. Mengapa sifat koligatif larutan elektrolit lebih besar daripada sifat koligatif larutan non elektrolit

karena sifat koligatif larutan bergantung pada jumlah partikel zat terlarut,,sehingga larutan elektrolit lebih besar daripada larutan non elektrolit

40. Pernyataan yang benar mengenai sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit dengan molalitas yang sama adalah.... A. titik didih larutan elektrolit lebih rendah dibanding larutan nonelektrolit B. titik beku larutan elektrolit lebih rendah dibanding larutan nonelektrolit C. titik didih larutan elektrolit sama dengan titik didih larutan nonelektrolit D. tekanan uap larutan elektrolit lebih tinggi dibandingkan larutan nonelektrolit E. tekanan osmosis larutan elektrolit lebih rendah dari larutan nonelektrolit

Jawaban : B

Pembahasan: