Contoh soal dan jawaban Menyetarakan Reaksi kimia
1. Contoh soal dan jawaban Menyetarakan Reaksi kimia
Setarakanlah persamaan reaksi berikut.
Na+O2→ Na2O
pembahasan:
Na+O2→ Na2OPada soal ini zat yang kompleks adalah Na2O maka kita anggap koefisiennya 1. Karena Na pada hasil reaksi ada dua, maka pada pereaksi dikali 2.
⇒2Na + O2→ Na2O
Karena pada hasil hanya ada satu oksigen, maka pada pereaksi dikali ½
⇒ 2Na +½O2→ Na2O
⇒ 4Na + O2→ 2Na2O
Periksalah :
⇒ Na = 4; O = 2.
2. Kak boleh bantuin ngerjain soal ini..kimia dasar..tentang penyetaraan reaksi kimia
Jawaban:
a
Penjelasan:
maap kalo salah sekedar dapat nilai
3. cara menyelesaikan soal menyetarakan persamaan reaksi kimia
pastikan jumlah atom unsur di posisi reaktan dan produk sama dengan menambahkan angka koefisien
4. Penyetaraan reaksi kimia
Penjelasan:
persamaan reaksi atau persamaan kimia adalah penulisan simbolis dari sebuah reaksi kimia. Rumus kimia pereaksi ditulis di sebelah kiri persamaan dan rumus kimia produk dituliskan di sebelah kanan.
kayak nya persamaan nya ada di lampiran
oke...
jadikan jawaban terbaik ya
5. cara mengerjakan soal kimia setarakanlah persamaan reaksi berikut c(s)+o2 (g)-co (g)
C(s) + 1/2 O2 (g) -CO
6. Setara kan reaksi kimia nya
Jawaban:
C8H18 + 25/2 02 ---> 8CO2 + 9 H20
Penjelasan:
Jumlah C,H,O pereaksi disamakan dengan jumlah C,H,O produk
gitu....
Jawaban:
((Terlampir))
Penjelasan:
Jika tidak ingin koefisien reaksi berbentuk pecahan, maka dapat dikalikan 2 sehingga :
2 C₈H₁₈ + 25 O₂ ---> 16 CO₂ + 18 H₂O
semoga membantu.
7. menyetarakan reaksi kimia
Penjelasan:
Jawab :
Step 1Tulis bilangan sederhana dari 3CH4 :
3CH4 = (3 × C) + (3 × H4)
3CH4 = C3H12
Step 2Setarakan :
3CH4 + 5O2 → CO2 + 6H2O + CO2 + C
8. reaksi kimia berikut ini yang sudah setara adalah ?
Jawabannya menurut saya yang (D)
*Semoga benar ya.. -.-
9. cara penyetaraan reaksi kimia
Mengunakan aljabar lebih gampang
Dengan cara pertama memilih yang paling banyak penyusunya di kasih angka 1
Trus cari sisianya dengan aljabar
Jika ada yang masih berupa pecahan, keseluruhan dikali penyebut yang masih pecahan
Selesai
10. Mapel : KimiaMateri : Penyetaraan reaksi kimia
Pembahasan :
Dalam ilmu kimia, persamaan reaksi atau persamaan kimia adalah penulisan simbolis dari sebuah reaksi kimia. Rumus kimia pereaksi ditulis di sebelah kiri persamaan dan rumus kimia produk dituliskan di sebelah kanan.
Penyetaraan reaksi inti merupakan suatu proses yang sangat sederhana. Dalam reaksi inti, kita mengenal istilah reaktan dan produk. Reaktan adalah senyawa yang digunakan, sedangkan produk merupakan senyawa baru yang terbentuk.
Definisi dari persamaan reaksi adalah persamaan yang menyatakan zat yang bereksi dengan zat hasil reaksi. Jumlah atom reaksi akan sama dengan jumlah atom-atom zat hasil reaksi.
Hukum inilah yang akan menjadi dasar kita dalam menyetarakan reaksi kimia.
1. Persamaan molekul seimbang
2. Pisahkan senyawa ionik cair (elektrolit kuat) yang menunjukkan rumus, jumlah, dan muatan yang benar dari masing-masing
3. Turunkan semua senyawa dengan (s), (l), atau (g) tidak berubah
4. Ini adalah Persamaan lonik. Untuk persamaan ion bersih coret penonton
1. C2H6 (g) + O2 (g) —» CO2 + H2O
= C2H6 + O2 —» 2CO2 + H2O
= C2H6 + O2 —» 2CO2 + 3H2O
= C2H6 + 7/2O2 —» 2CO2 + 3H2O
2. CuCl2(aq) + NaOH(aq) —» CuOH2(s) + NaCl(eq)
= -
Materi : Penyetaraan Reaksi
Kelas : SMA 1
Kategori : Kimia
Semoga membantu...11. Setarakan reaksi kimia berikut!
1) HCl + NaOH →NaCl + H2O
2) 2NaOH + H2S →Na2S + 2H2O
12. persamaan reaksi kimia setara dari :
Semoga jawaban saya dapat membantu
13. bagaimana mencari penyetaraan reaksi kimia ????????
menggunakan biloks, jika itu berupa ion menggunakan penyetaraan biloks yang dikali dengan ion
14. Tolong ya kawan2 setarakan reaksi kimia dari soal di bwh ini
2SO2 + O2 ---> 2SO3
2 Unsur S
6 Unsur O
2Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2
2 Unsur Al
6 Unsur Cl
6 Unsur H
15. Mengapa reaksi kimia disetarakan
karna menurut hukum masa sesusdah dan sblm sama dan pertikelnya itu tdk ada yang hilang kof itu untuk strakan jmlah pertkel
16. soal kimia setarakan secara langsung
Penjelasan:
kimia terbuat dari sebuah Zat yang terbentuk dari atmosfer bumi atmosfer bumi terbentuk secara alami dari bumi ke bumitanya pada rumput yg bergoyang
17. rumus penyetaraan reaksi kimia
Tidak perlu rumus untuk menyetarakan persamaan reaksi. Hanya melihat jumlah atom sebelum tanda panah (reaktan) sama dengan jumlah atom sesudah tanda panah (produk). Misal :
A2 + 2B -> 2AB (sudah setara)
Lihat jumlah atom A sama2 ada 2, begitu pula dengan atom B
#chemisfun
18. setarakan reaksi kimia tersebut
Jawaban:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
19. Gimana sih penyetaraan reaksi kimia soal 6.30 ini, aku susah banget memahaminyatolong ya temanxx
g. 2HCl + CaCO3 --> CaCl2 + H2O + CO2
h. 2Al + 3H2SO4 --> Al2S3O12 + 3H2
j. 2CH4 + O2 --> 2CO2 + 4H2O
hanya ini yang dapat saya bantu :)
20. reaksi kimia berikut ini yang sudah setara adalah
yang sudah setara adalah reaksi d
#semoga membantu
21. Mengapa suatu reaksi kimia harus disetarakan?
agar reaksi kimia tersebut tuntas dan tidak ada tersisa dan secara perhitungan dapat untuk diselesaikan
maaf kalo salah
22. KIMIA PERSAMAAN REAKSI SEDERHANA.___________soal ada di foto tolong bantu pake cara ,gimana caranya menyetarakan supaya setiap reaksinya sama nilainya.
Jawaban:
2C2H5 + 13/2 O2 ==> 4CO2 + 5H2O
Kiri: C = 4
H = 10
O = 13
kanan:
C=4
H=10
O=13
Penyetaraan atom O di akhir
23. setarakan reaksi kimia berikut!
Semoga jawaban saya dapat membantu
24. langkah penyetaraan reaksi kimia soal : Mg + HCl = MgCl2 + H2
langkah penyetaraan reaksi kimia
Mg + HCl ---> MgCl₂ + H₂
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Persamaan~Reaksi }}}[/tex]
Reaksi kimia adalah apabila suatu zat mengalami perubahan kimia menghasilkan zat baru yang memiliki sifat yang berbeda dari zat asal atau mengubah zat pereaksi (reaktan/sebelah kiri) menjadi zat hasil reaksi (produk/sebelah kanan). Terjadinya reaksi kimia dapat ditandai dengan terbentuknya endapan, terbentuk gas, terjadi perubahan warna atau perubahan panas/kalor.
Misalkan reaksi yang terjadi antara gas hidorgen dan gas oksigen membentuk air :
Gas hidrogen + gas oksigen --- > air
Proses kimia yang terjadi pada reaksi diatas dapat lebih mudah dipamahi dan diingat jika dibuat dalam bentuk lambang. Lambang yang digunakan untuk menjelaskan reaksi kimia disebut persamaan reaksi.
Maka persamaan reaksi untuk reaksi yang terjadi antara gas hidorgen dan gas oksigen membentuk air :
2H2 (g) + O2 (g) --- > 2H2O (l)
Tanda panah (--- >) menunjukkan arah reaksi dapat dibaca menghasilkan / membentuk
(g) tatau (l) menunjukkan wujud zat yaitu (g) berarti gas, (l) berarti liquid/cairan, (aq) berarti larutan (aqueous), (s) berarti padatan (solid)
Bilangan angka yang terletak mendahului rumus kimia zat disebut koefisien reaksi. Koefisien reaksi menyatakan perbandingan partikel zat yang terlibat dalam reaksi. Apabila persamaan reaksi sudah diberikan koefisien yang sesuai maka persamaan reaksi berubah disebut dengan persamaan reaksi setara / persamaan setara.
[tex]\mathbf{Cara~menuliskan~persamaan~reaksi }[/tex]
1. Menentukan terlebih dahulu zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk)
2. Menuslikan persamaan rumus kimia zat reaktan dan produk, lengkap dengan keterangan wujud zat (g / aq/ s/ l)
3. Menyetarakan jumlah atom setiap unsur dengan memberikan koefisien pada ruas kiri dan kanan
[tex]\mathbf{Cara~menyetarakan~persamaan~reaksi }[/tex]
Kebanyakan persamaan reaksi dapat disetarakan dengan prinsip “menebak/coba-coba” , hal ini dikarenakan persamaan reaksi yang tidak begitu kompleks sehingga tidak memerlukan cara matematika untuk penyetaraan reaksi, contoh :
Mg (s) + O2 (g) --- > MgO (s)
Cara paling mudah adalah langsung memberikan koefisien di depan O2, menjadi
Mg (s) + ½ O2 (g) --- > MgO (s)
Maka reaksi akan setara, atau depat dengan
2Mg (s) + O2 (g) --- > 2MgO (s)
Maka reaksi juga akan setara, sehingga hal tersebut tidak memerlukan cara matematika. Tetapi jika ingin menyetarakan reaksi dapat menggunakan langkah berikut ini :
1. Menentukan koefisien salah satu zat, biasanya zat yang memiliki rumus paling kompleks ditetapkan memiliki koefisien 1, sedangkan zat yang lain diberikan koefisien dengan huruf
2. Menyetarakan terlebih dahulu unsur yang terikat langsung dengan zat yang diberikan koefisien 1
3. Menyetarakan unsur lain yang masih belum setara, mengusahakan menyetarakan atom O dan H ditahap yang paling terakhir.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Persamaan reaksi yang terjadi adalah
Mg + HCl ---> MgCl₂ + H₂
Ingat : reaksi setara maka jumlah atom kiri sama dengan jumlah atom kanan
Menentukan koefisien salah satu zat, biasanya zat yang memiliki rumus paling kompleks ditetapkan memiliki koefisien 1, sedangkan zat yang lain diberikan koefisien dengan hurufMgCl₂ sebagai zat yeng memiliki koefisien 1 dan zat lain diberikan koefisien huruf
maka,
aMg + bHCl ---> MgCl₂ + cH₂
Menyetarakan terlebih dahulu unsur yang terikat langsung dengan zat yang diberikan koefisien 1Menyetarakan atom Mg
aMg + bHCl ---> MgCl₂ + cH₂
kiri = kanan
a = 1
Menyetarakan atom Cl
aMg + bHCl ---> MgCl₂ + cH₂
kiri = kanan
b = 2
Menyetarakan unsur lain yang masih belum setara, mengusahakan menyetarakan atom O dan H ditahap yang paling terakhir.Menyetarakan atom H
aMg + bHCl ---> MgCl₂ + cH₂
kiri = kanan
b = 2c
2 = 2c
c = 1
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
aMg + bHCl ---> MgCl₂ + cH₂
a = 1 ; b = 2 ; dan c = 1
maka,
Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/15579412, https://brainly.co.id/tugas/160226, https://brainly.co.id/tugas/6052079, https://brainly.co.id/tugas/1954000 Penyetaraan reaksi https://brainly.co.id/tugas/20319775, https://brainly.co.id/tugas/9192637, https://brainly.co.id/tugas/1036205, https://brainly.co.id/tugas/9757661, https://brainly.co.id/tugas/21953227[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Tata nama senyawa dan persamaan reaksi
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.7
Kata kunci : penyetaraan reaksi, persamaan reaksi, reaksi setara, koefisien reaksi
25. setarakan reaksi kimia berikut
Jawaban:
Maaf saya anak IPA , tetapi berasa anak IPS
26. soal + jawaban kimia tentang klasifikasi materi, tata nama dan penyetaraan reaksi
MAPEL : KIMIA
Materi : Klasifikasi materi, tata nama kimia dan penyetaraan reaksi kimia.
-----------------------------------------------
SOAL
1) Sebutkan zat yang termasuk Unsur, Senyawa dan campuran..
2) Penulisan Tata nama yang tepat untuk senyawa NaCl, H2SO4 dan KOH adalah..
3) setarakan reaksi berikut :
1) H2SO4 ➡ H^+ + SO4^-
2) MgCl2 ➡ Mg^2+ + Cl^-
JAWABAN
1) Unsur : Natrium, besi dan Tembaga
Senyawa : Gula, Cuka dan garam
Campuran : larutan gula dan larutan garam
2) NaCl : Natrium Klorida
H2SO4 : Asam Sulfat
KOH : kalium hidroksida
3) 1) H2SO4 ➡ 2H^+ + SO4^-
2) MgCl2 ➡ Mg^2+ + 2Cl^-
_AiniLavoisier_
27. Mengapa reaksi kimia disetarakan
Karena jika tidak disetarakan zat tidak akan stabil ..
Karena jika tidak disetarakan, maka suatu reaksi kimia tidak akan stabil
28. Q. Bantu.>> Penyetaraan Reaksi Kimia >> Soal Terlampir { Ada 5 Soal }# Pake Cara # Jangan Ngasal ya !!
Semoga jawaban saya dapat membantu
29. setarakan reaksi kimia berikut
Jawaban:
reaksi setara adalah COSO3 + Ca2Cl(3) -> Ca(2)SO3 + COCl3
Penjelasan:
COSO3 + K2Cl -> CaSO3 + COCl3
Maaf itu K2 seharusnya Ca ya? kalau iya saya coba jawab sebisa saya
- COSO3 + Ca2Cl
C : 1
O : 4
S : 1
Ca : 2
Cl : 1
- CaSO3 + COCl3
C : 1
O : 4
S : 1
Ca : 1
Cl : 3
Setarakan
COSO3 + Ca2Cl(3) -> Ca(2)SO3 + COCl3
- COSO3 + Ca2Cl(3)
C : 1
O : 4
S : 1
Ca : 2
Cl : 3
- Ca(2)SO3 + COCl3
C : 1
O : 4
S : 1
Ca : 2
Cl : 3
Maka reaksi setara adalah COSO3 + Ca2Cl(3) -> Ca(2)SO3 + COCl3
30. Penyetaraan reaksi kimia
CH4 + 2O2 --->> CO2 + 2H2O
Ba + 2H2O --->>> Ba(OH)2 + H2
31. Mengapa suatu reaksi kimia harus disetarakan
Suatu reaksi kimia harus disetarakan agar perbandingan dan jumlah molekul pereaksi dan hasil reaksi sama.
Pembahasan:
Reaksi terjadi ketika dua atau lebih molekul unsur atau senyawa berinteraksi dan mengalami perubahan kimia. Ikatan antar atom dalam molekul dan unsur ini terputus dan membentuk molekul baru. Reaksi kimia dinyatakan dalam sebuah persamaan reaksi.
Persamaan reaksi kimia perlu disetarakan, agar jumlah dan perbandingan molekul bereaksi di sebelah kiri sama dengan pada hasil reaksi di bagian kanan. Perbandingan harus sama karena mengikuti hukum kekekalan massa. Sehingga jumlah atom yang bereaksi harus sama dengan jumlah atom hasil reaksi.
Pelajari lebih lanjut contoh soal hukum kekekalan massa di: https://brainly.co.id/tugas/10881955
Pelajari lebih lanjut perubahan kimia di: https://brainly.co.id/tugas/16732549
Dalam menyetarakan reaksi kimia, koefisien reaksi berupa angka di depan molekul yang terlibat dalam reaksi harus sama. Koefisien reaksi menunjukkan perbandingan (proporsi) antara zat-zat yang terlibat dalam sebuah reaksi kimia.
Contoh penyataraan reaksi kimia adalah pada reaksi kimia:
Fe + O2 -> Fe2O3
Reaksi ini harus disamakan sehingga menjadi:
4 Fe + 3 O2 -> 2 Fe2O3
Dengan memberi koefisien persamaan ini jumlah molekul pereaksi dan hasil reaksi sama yaitu molekul Fe (besi) sejumlah 4, dan molekul O (oksigen) sejumlah 6.
Pelajari lebih lanjut cara cara menyetarakan persamaan reaksi di: https://brainly.co.id/tugas/2448603
--------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban
Kode: 7.7.5
Kelas: VII
Mata Pelajaran: Kimia
Materi: Bab 5 - Karakteristik Zat
Kata Kunci: Reaksi Kimia
32. Persamaan reaksi kimia yang sudah setara adalah
larutan natrium karbonat dengan larutan asam sulfat membentuk larutan natrium sulfst,gas HO2,dan air
33. dalam reaksi kimia ada istilah penyetaraan reaksi kimia Jelaskan apa yang dimaksud penyetaraan reaksi kimia
kondisi fisik dan jiwa ☺️
34. setarakan reaksi kimia berikut !
Jawaban:
2Al + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2
Terlampir di foto ya
35. Soal KimiaSetarakan reaksi digambar tersebut dengan metode setengah reaksi. Reaksi dalam keadaan basaDILARANG MENJAWAB ASAL ATAU MENGGUNAKAN CHATGPT
بِسْــــــمِ اللّٰهِ الرَّحْمٰنِ الرَّحِيْمَ
..
Reaksi setara dalam suasana basa adalah [tex] \footnotesize{ \bold{2C\ell{O}^{-} + Bi_2O_3 +{2OH}^{-} \to2C{\ell}^{-} + 2BiO_3{}^{-} +H_2O }}[/tex]
PembahasanDalam menyetarakan reaksi redoks dapat menggunakan 2 metode, yaitu metode biloks dan metode setengah reaksi. Pada soal kali ini menggunakan metode setengah reaksi. Berikut ini langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi:
Bagi reaksi menjadi 2 reaksi, yaitu reaksi reduksi dan reaksi oksidasi.Setarakan atom selain O dan HSetarakan atom O dengan menambahkan [tex]\rm H_2O[/tex] pada bagian yang kelebihan elektron (suasana asam) atau menambahkan [tex]\rm H_2O[/tex] pada bagian yang kelebihan elektron (suasana basa). Setarakan atom H dengan menambahkan [tex]\rm{H}^{+}[/tex] (suasana asam) atau [tex]\rm{2OH}^{-}[/tex] pada bagian yang tidak terdapat [tex]\rm H_2O[/tex]. Misalnya, pada pereaksi ditambahkan [tex]\rm H_2O[/tex] maka pada hasil reaksi ditambahkan [tex]{\rm H}^{+}[/tex] (suasana asam) atau [tex]\rm {2OH}^{-}[/tex]. Sebaliknya, jika pada hasil reaksi ditambahkan [tex]\rm H_2O[/tex] maka pada pereaksi ditambahkan [tex]\rm {H}^{+}[/tex] (suasana asam) atau [tex]\rm {2OH}^{-}[/tex]Setarakan muatan dengan menambahkan elektron ([tex]\rm{e}^{-}[/tex]) sehingga muatan pada pereaksi dan hasil reaksi sama. Jumlahkan reaksi reduksi dan oksidasi. Jika elektron pada reaksi reduksi dan oksidasi berbeda, kalikan kedua reaksi dengan bilangan berbeda sehingga elektron keduanya sama.Mari kita selesaikan soal diatas.
[tex] \footnotesize{Bi_2O_3 +C\ell{O}^{-} \to BiO_3{}^{-} + C{\ell}^{-} \: \: \: (basa)}[/tex]
Langkah 1: Bagi menjadi 2 reaksiReduksi: [tex]C\ell{O}^{-} \to C{\ell}^{-}[/tex]
Oksidasi: [tex]Bi_2O_3 \to BiO_3{}^{-}[/tex]
Langkah 2: Setarakan atom selain O dan HReduksi: [tex]C\ell{O}^{-} \to C{\ell}^{-}[/tex]
Oksidasi: [tex]Bi_2O_3 \to \blue2BiO_3{}^{-}[/tex]
Langkah 3: Setarakan atom OReduksi: [tex]C\ell{O}^{-} + \blue{H_2O}\to C{\ell}^{-}[/tex]
Oksidasi: [tex]Bi_2O_3 \to 2BiO_3{}^{-} + \blue{3H_2O}[/tex]
Langkah 4: Setarakan atom HReduksi: [tex]C\ell{O}^{-} + {H_2O}\to C{\ell}^{-}+ \blue{2O{H}^{-}}[/tex]
Oksidasi: [tex]Bi_2O_3 +\blue{6OH}^{-} \to 2BiO_3{}^{-} + {3H_2O}[/tex]
Langkah 5: Setarakan muatanReduksi: [tex]C\ell{O}^{-} + {H_2O} + \blue{2{e}^{-}}\to C{\ell}^{-}+ {2O{H}^{-}}[/tex]
Oksidasi: [tex]Bi_2O_3 + {6OH}^{-} \to 2BiO_3{}^{-} + {3H_2O}+ \blue{4{e}^{-}} [/tex]
Langkah 6: Jumlahkan[tex] \footnotesize{\begin{aligned}&Reduksi: C\ell{O}^{-} + {H_2O} + {2{e}^{-}}\to C{\ell}^{-}+ {2O{H}^{-}} \: \: \: \green{| \times 2| }\\&Oksidasi: Bi_2O_3 + {6OH}^{-} \to 2BiO_3{}^{-} + {3H_2O}+ {4{e}^{-}} \: \: \green{| \times 1| }\end{aligned}} [/tex]
[tex] \footnotesize{\begin{aligned}&Reduksi: 2C\ell{O}^{-} + \cancel{2H_2O} + \cancel{{4{e}^{-}}}\to 2C{\ell}^{-}+ \cancel{{4O{H}^{-}}}\\&Oksidasi: Bi_2O_3 + \cancel{{6OH}^{-}} { \: }^{{2OH}^{-}} \to 2BiO_3{}^{-} + \cancel{3H_2O} { \: }^{H_2O} + \cancel{{4{e}^{-}}} \\ & \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \rule{6.9cm}{0.1pt} \: \blue{ + } \\& = > 2C\ell{O}^{-} + Bi_2O_3 +{2OH}^{-} \to2C{\ell}^{-} + 2BiO_3{}^{-} +H_2O \end{aligned}}[/tex]
.
Periksa:
Atom Cl
Pereaksi: 2Hasil reaksi: 2Atom O
Pereaksi: 2 + 3 + 2 = 7Hasil reaksi: 6 + 1 = 7Atom Bi
Pereaksi: 2Hasil reaksi: 2Atom H
Pereaksi: 2Hasil reaksi: 2Muatan
Pereaksi: -2 + (-2) = -4Hasil reaksi: -2 + (-2) = -4Karena jumlah atom dan muatan pada pereaksi dan hasil reaksi sama, maka penyetaraan reaksi tersebut benar.
36. Hai para guru yang baik, bantuin saya pelajaran kimia sekali ini...... Please tolong buatin 3 soal sama pembahasan dari kisi2 kimia kelas 12 buat utbks yang soalnya tentang menentukan jumlah mol pereaksi atau hasil reaksi dari suatu reaksi redoks yang belum setara tolong bantuin
Jawaban:
Contoh Soal: 1
6,4 gram metana dibakar dengan 16 gram gas oksigen menurut reaksi berikut ini.
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
Senyawa manakah yang merupakan pereaksi pembatas? (Ar C = 12, O = 16, dan H = 1)
Jawab:
Reaksi di atas belum setara, sehingga perlu disetarakan terlebih dahulu. Bentuk setara dari persamaan reaksi tersebut adalah sebagai berikut.
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
Dalam soal diketahui massa reaktan, yaitu 6,4 gram CH4 dan 16 gram O2. Bagi dengan massa molekul relatif (Mr) masing-masing untuk mendapatkan mol reaktan.
Massa molekul relatif CH4
⇒ Mr CH4 = 12 + (4 × 1)
⇒ Mr CH4 = 12 + 4
⇒ Mr CH4 = 16
Jumlah mol CH4
⇒ Mol CH4 = m/Mr
⇒ Mol CH4 = 6,4/16
⇒ Mol CH4 = 0,4
Massa molekul relatif O2
⇒ Mr O2 = 2 × 16
⇒ Mr O2 = 32
Jumlah mol O2
⇒ Mol O2 = m/Mr
⇒ Mol O2 = 16/32
⇒ Mol O2 = 0,5
Selanjutnya bagi mol reaktan dengan koefisien masing-masing. Dari persamaan reaksi, terlihat bahwa koefisien CH4 = 1 dan koefisien O2 = 2, sehingga kita peroleh:
⇒ CH4 = 0,4/1 = 0,4
⇒ O2 = 0,5/2 = 0,25
Dari hasil perhitungan di atas, nilai yang lebih kecil adalah 0,25 sehingga yang menjadi pereaksi pembatasnya adalah O2.
Contoh Soal: 2
Sebanyak 5,4 gram aluminium dilarutkan dalam 400 mL tembaga(II) sulfat 0,5 M menurut persamaan reaksi berikut.
Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu
Tentukanlah pereaksi pembatasnya.
Jawab:
Persamaan reaksi setaranya adalah
2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
Dalam soal diketahui massa Al yaitu 5,4 gram. Bagi dengan massa atom relatif (Ar) untuk mendapatkan mol Al.
Massa atom relatif Al
⇒ Ar Al = 27 (cari di Tabel Periodik Unsur)
Jumlah mol AL
⇒ Mol Al = m/Ar
⇒ Mol Al = 5,4/27
⇒ Mol Al = 0,2
Dalam soal diketahui volume CuSO4 = 400 mL = 0,4 L dan molaritanya 0,5 M. Molaritas suatu senyawa dirumuskan sebagai berikut.
M
=
n
V
Keterangan:
M = molaritas (mol/L atau M)
n = jumlah mol zat terlarut (mol)
V = volume larutan (L)
Dari rumus molaritas di atas, kita peroleh rumus jumlah mol sebagai berikut.
n = M × V
Jadi, jumlah mol CuSO4 adalah sebagai berikut.
⇒ Mol CuSO4 = M × V
⇒ Mol CuSO4 = 0,5 × 0,4
⇒ Mol CuSO4 = 0,2
Selanjutnya bagi mol reaktan dengan koefisien masing-masing. Dari persamaan reaksi, terlihat bahwa koefisien Al = 2 dan koefisien CuSO4 = 3, sehingga kita peroleh:
⇒ Al = 0,2/2 = 0,1
⇒ CuSO4 = 0,2/3 = 0,07
Dari hasil perhitungan di atas, nilai yang lebih kecil adalah 0,07 sehingga yang menjadi pereaksi pembatasnya adalah CuSO4.
Contoh Soal: 3
300 mL asam karbonat 0,5 M dicampur dengan 200 mL kalsium hidroksida 0,8 M menurut reaksi kimia berikut ini.
H2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2H2O
Tentukanlah senyawa yang merupakan pereaksi pembatas.
Jawab:
Persamaan reaksi di atas sudah setara, jadi kita tidak usah repot-repot menyetarakannya lagi.
Dalam soal diketahui volume dan molaritas masing-masing reaktan, yaitu sebagai berikut.
Volume H2CO3 = 300 mL = 0,3 L
Molaritas H2CO3 = 0,5 M
Volume Ca(OH)2 = 200 mL = 0,2 L
Molaritas Ca(OH)2 = 0,8 M
Untuk mendapatkan mol, kalikan volume masing-masing reaktan dengan molaritasnya yaitu sebagai berikut.
⇒ Mol H2CO3 = M × V
⇒ Mol H2CO3 = 0,5 × 0,3
⇒ Mol H2CO3 = 0,15
⇒ Mol Ca(OH)2 = M × V
⇒ Mol Ca(OH)2 = 0,2 × 0,8
⇒ Mol Ca(OH)2 = 0,16
Selanjutnya bagi mol reaktan dengan koefisien masing-masing. Dari persamaan reaksi, terlihat bahwa koefisien H2CO3 dan Ca(OH)2 adalah 1, sehingga kita peroleh:
⇒ H2CO3 = 0,15/1 = 0,15
⇒ Ca(OH)2 = 0,16/1 = 0,16
Dari hasil perhitungan di atas, nilai yang lebih kecil adalah 0,15 sehingga yang menjadi pereaksi pembatasnya adalah H2CO3.
Penjelasan:
aku ini liat dari blogmipa-kimia.blogspot
37. Penjelasan tentang penyetaraan reaksi kimia
Jawaban:
Dalam ilmu kimia, persamaan reaksi atau persamaan kimia adalah penulisan simbolis dari sebuah reaksi kimia. Rumus kimia pereaksi ditulis di sebelah kiri persamaan dan rumus kimia produk dituliskan di sebelah kanan
38. Soal Tugas: Kimia setarakan reaksi & bawah ini! help
Penjelasan:
semoga membantu
39. soal kimia stoikiometri kelas 10 (disetarakan dulu persamaannya)
Jawaban:
1,6 gram
Penjelasan:
Hitung Mol CO2 terlebih dahulu
Mol CO2
= Volume CO2 STP / Volume molar
= 0,72 liter / 22,4 liter/mol
= 0,03 mol
Setarakan Reaksi :
C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O
hitung Mol O2 dengan menggunakan perbandingan koefisien.
Mol O2
= 5/3 x mol CO2
= 5/3 x 0,03 mol
= 0,05 mol
Massa O2
= mol x Mr O2
= 0,05 x 32
= 1,6 gram
40. arti reaksi kimia yang setara adalah....
jumlah molekul per reaksi dan hasil reaksi sama
