contoh soal tentang entalpi (kimia)
1. contoh soal tentang entalpi (kimia)
Bila diketahui ∆H pembentukan NH3 = -46 kJ/mol, maka tentukanlah entalpi reaksi 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g).
Pembahasan :
Untuk melihat hubungan kedua reaksi pada soal, sebaiknya tuliskan terlebih dahulu persamaan reaksi pembentukan NH3 sebagai berikut :
½N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) ; ∆H = -46 kJ
Reaksi penguraian NH3 merupakan kebalikan dari reaksi pembentukan :
NH3(g) → ½N2(g) + 3/2 H2(g) ; ∆H = +46 kJ ---> berubah tanda jadi + karena dibalik.
Reaksi di atas merupakan reaksi untuk menguraikan 1 mol NH3. Pada soal ditanya entalpi reaksi untuk menguraikan 2 mol NH3, maka reaksi di atas dikali 2 begitupula harga ∆H-nya.
2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ; ∆H = 2 (+46) = +92
2. menghitung entalpi berdasarkan energi ikat
Jawaban:
maksudnya apaaaaaaa.....
3. Bagaimana hubungan energi ikatan dengan perubahan entalpi reaksi?
Jawaban:
Energi ikatan merupakan perubahan entalpi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan tertentu dalam satu mol molekul gas. Semakin tinggi tingkat energi ikatan maka semakin sulit pula ikatan tersebut untuk dilepaskan karena dibutuhkan lebih banyak energi yang diperlukan untuk melepaskannya.
Penjelasan:
Monoatomik
Salah satu contoh energi ikatan adalah energi ikatan molekul hidrogen yang ditentukan dengan melakukan percobaan yaitu
H2(g)→H(g) + H(g) ΔH° = 436,4 kJ
Persamaan tersebut menunjukan pemutusan ikatan kovalen dalam satu mol molekul gas H2 memerlukan 436,4 kJ energi.
Diatomik
Energi ikatan juga dapat diukur untuk molekul diatomik yang kedua atomnya berbeda, seperti HCl
HCl(g) → H(g) + Cl(g) ΔH°[1] =431,9 kJ
Poliatomik
Pengukuran ikatan kovalen dalam molekul poliatomik lebih sulit untuk dilakukan. Misalnya pengukuran menunjukan bahwa energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan O-H yang pertama pada H2O berbeda dengan energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan O-H yang kedua.
H2O → H(g) + OH(g) ΔH° = 502 kJ
OH(g) → H(g) + O(g) ΔH° = 427 kJ
pada setiap tahap diatas satu ikatan O-H putus tetapi pemutusan pertama berbeda dengan pemutusan yang kedua, perbedaan antara kedua ΔH° menunjukan bahwa ikatan O-H telah mengalami perubahan, karena perubahan dalam lingkungan kimia. sehingga untuk molekul poliatomik digunakan energi ikatan rata-rata . Hal tersebut membuat kita dapat mengukur energi ikatan O-H dalam 10 molekul poliatomik yang berbeda dan memperoleh energi ikatan O-H rata-rata dengan membagi jumlah energi ikatan tersebut dengan 10[1].
Tabel energi ikatan
Tabel energi ikatan
Pada tabel disamping terdapat nilai beberapa energi ikatan rata-rata.
Jika suatu energi ikatan tinggi maka ikatan tersebut kuat dan molekulnya akan cenderung lebih stabil dan kurang reaktif. Senyawa yang lebih reaktif memiliki energi ikatan yang yang umumnya lebih rendah. Contohnya senyawa dari golongan Halogen
4. entalpi pembentukan NH3 adalah -46 kj/mol. jika energi ikatan H-H dan N-H masing- masing adalah 436 dan 391 kj/mol, hitunglah energi ikatan N-N !
gunakan rumus ∆H = pemutusan - pembentukan.
∆H= 3/2x436 +1/2 N-N - 3x391
-46= 654 + 1/2 N-N - 1173
-46 = -519 + 1/2 N-N
jadi, jawabannya itu 946 = N-N
5. Dik : Entalpi pembentukan standar CO2(gas)=-394Kj/mol Entalpi pembentukan standar H2O(gas)=-285Kj/mol Entalpi pembakaran standar CH4(gas)=-802Kj/mol Energi ikatan H-H = 436 Kj/mol Energi atomisasi C(solid)-->C(gas) perubahan entalpi=+715 Kj Dit : Tentukan energi ikatan C-H pada CH4 . Jalananin caranya (y)
c mrupakan gabungan dari unsur h karena unsur c terbentuk dari gabungan unsur lain dengan unsur h
6. entalpi ikatan adalah....
entalpi ikatan merupakan perubahan entalpi yg di perlukan untuk memutuskan ikatan tertentu dalam satu molekul gas semakin tinggi tingkat energi ikatan maka semakin sulit pula ikatan tersebut untuk di lepaskan karena di butuhkan lebih banyak energi yg di perlukan untuk melepaskannya
7. apakah entalpi yang dihitung dari pembentukan standar dan energi ikatan hasilnya berbeda? mengapa?
Jawaban:
Karena entalpi yang dihitung dari pembentukan standar adalah entalpi yang dihitung berdasarkan hasil reaksi per 1 mol misalkan :
H2 + ½O2 => H20 ∆Hf° = +699kj/mol
Sedangkan energi ikatan adalah entalpi yamg dihitung berdasarkan hasil reaksi per ikatan misal C - C = X kj/mol, C - H = Y kj/mol dst sehingga entalpi yang dhitung berdasarkan ikatannya
semoga membantu
8. Apa definisi dari istilah berikut : a. endoterm b. perubahan entalpi c. entalpi penguraian d. energi disosiasi ikatan
a) endoterm adalah suatu reaksi dimana reaksi tersebut memerlukan energi untuk bereaksi, dengan nilai entalpi bernilai positif
b) perubahan entalpi adalah perubahan energi dalam suatu sistem
c) entalpi penguraian adalah energi yang dibutuhkan untuk mengurai suatu senyawa menjadi unsur unsurnya sehingga entalpi sistem bertambah
d) energi disosiasi ikatan adalah energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan antara dua unsur
9. apakah koefisien reaksi berpengaruh pada perhitungan entalpi energi ikatan ratarata
Berpengaruh, karena saat menghitung entalpi akan dikali dengan koefisien
10. penjelasan tentang entalpi (kimia)
Entalpi adalah istilah dalam termodinamika yang menyatakan jumlah energi dari suatu sistem termodinamika. Entalpi terdiri dari energi dalam sistem, termasuk satu dari lima potensial termodinamika dan fungsi keadaan, juga volume dan tekanannya (merupakan besaran ekstensif.
11. reaksi di bawah ini yang memiliki harga perubahan entalpi sama dengan energi ikatan H-I adalah
PENENTUAN PERUBAHAN ENTALPI
Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia biasanya digunakan alat seperti kalorimeter, termometer dan sebagainya yang mungkin lebih sensitif.
Perhitungan : dH reaksi = Σ dHfo produk - Σ dHfo reaktan
HUKUM HESS
"Jumlah panas yang dibutuhkan atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung pada jalannya reaksi tetapi ditentukan oleh keadaan awal dan akhir."
Contoh:
C(s) + O2(g) --> CO2(g) ; dH = x kJ --> 1 tahap
C(s) + 1/2 02(g) --> CO(g) ; dH = y kJ --> 2 tahap
CO(g) + 1/2 O2(g) --> CO2(g) ; dH = z kJ
------------------------------------------------------------ +
C(s) + O2(g) --> CO2(g) ; dH = y + z kJ
12. Berikut ini pernyataan yang paling tepat adalah … . a. Data energi ikatan rata-rata tidak dapat digunakan untuk menentukan entalpi reaksi b. Data energi ikatan rata-rata dapat digunakan untuk menentukan entalpi semua jenis reaksi c. Semakin besar total energi ikatan rata-rata suatu senyawa maka semakin tidak stabil senyawa itu d. Apabila entalpi reaksi bernilai negatif, maka hasil reaksi lebih stabil dibanding pereaksi e. Tidak ada pilihan yang tepat
Berikut ini pernyataan yang paling tepat adalah data energi ikatan rata-rata dapat digunakan untuk menentukan entalpi semua jenis reaksi. Entalpi memiliki satuan internasional yaitu joule. Entalpi tidak bisa diukur langsung, tetapi perubahannya yang dapat dinilai.
Penjelasan
Entalpi dibedakan menjadi beberapa jenis yaitu :
Entalpi reaksi (Hr)Entalpi pembentukan (Hf)Entalpi penguraian (Hd)Entalpi pembakaran (Hc)Entalpi penetralan (Hn)Entalpi peleburan (Hfus)Entalpi penguapan (Hvap)Pelajari lebih lanjut materi tentang cara menentukan perubahan entalpi pada brainly.co.id/tugas/936589
#BelajarBersamaBrainly
13. tolong pliiiiis... pengertian energi atomisasi, pengertian entalpi pembentukan standar pengertian energi ikatan rata rata pengertian entalpi pembakaran standar pengertian energi disosiasi ikatan
1. Energi atomisasi adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan semua ikatan 1 mol molekul menjadi atom-atom bebas dalam keadaan gas 2. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar ( DHf o ) = kalor pembentukan Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada suhu dan tekanan standar ( 25 oC, 1 atm ) 3. Energi ikatan rata-rata merupakan energi rata-rata yang diperlukan untuk memutus sebuah ikatan dari seluruh ikatan suatu molekul gas menjadi atom-atom gas.
4. Energi disosiasi ikatan merupakan energi yang diperlukan untuk memutuskan salah satu ikatan 1 mol suatu molekul gas menjadi gugus-gugus molekul gas. Energi disosiasi ikatan disimbolkan dengan huruf ‘D‘ .
14. dengan mengunakan tabel energi ikatan , tentukan perubahan entalpi reaksi pada gmbar. mhon bntuannya . Thanks
Jawaban dan perhitungan terlampir
15. entalpi pembentukan NH3 adalah -46 kj/mol,jika energi ikatan H-H dan N-H masing masing adalah 436 dan 391 kj/mol, hitunglah energi ikatan N=N !
Jawaban:
bila diketahui energi ikatan rata rata N-H pada NH3,= 391 kJ/mol, H-H = 435 kJ/mol, energi ikatan rata rata rangkap tiga N= 946 , maka entalpi pembentukan gas NH3 adalah
Penjelasan:
Maaf kalo salah
16. Entalpi pembentukan NH3 adalah -46 kj. Jika energi ikatan H-H dan N-H masing masing 436 dan 390 . Hitunglah energi ikatan N=N
Lain kali satuannya tolong yang lengkap ya. Energi ikat H-H dan N-H itu dalam kJ, kasihan jika lain kali ada teman-teman yang ingin menjawab jadi kebingungan karena satuannya salah atau kurang lengkap.
---
Reaksi:
3 H-H + N≡N → 2 N(-H)₃ ΔH = -46 kJ
ΔH = Σenergi pemutusan - Σenergi pembentukan
= (2)(3 × N-H) - [(3)(H-H) + (N≡N)]
-46 = (2)(3 × 390) - [(3)(436) + (N≡N)]
N≡N = 1078 kJ
SOLVED :)
17. jelaskan dengan menggunakan contoh mengapa entalpi suatu zat bukan merupakan energi kinetik tetapi merupakan energi potensial!!!
Jawaban:
Entalpi adalah kaidah dalam termodinamika yang menyatakan jumlah energi dalam, volume dan tekanan panas dari suatu zat.Satuan SI dari entalpi adalah joule, namun digunakan juga satuan British thermal unit dan kalori. Total entalpi (H) tidak bisa diukur langsung. Sama seperti pada mekanika klasik, hanya perubahannya yang dapat dinilai. Entalpi merupakan potensial termodinamika, maka untuk mengukur entalpi suatu sistem, kita harus menentukan titik reference terlebih dahulu, baru kita dapat mengukur perubahan entalpi ΔH. . Perubahan ΔH bernilai positif untuk reaksi endoterm dan negatif untuk eksoterm.
Untuk proses dengan tekanan konstan, ΔH sama dengan perubahan energi dalam sistem ditambah kerja yang dilakukan sistem pada lingkungannya.Maka, perubahan entalpi pada kondisi ini adalah panas yang diserap atau dilepas melalui reaksi kimia atau perpindahan panas eksternal.
Entalpi gas ideal, solid, dan liquid tidak tergantung pada tekanan. Benda nyata pada temperatur dan tekanan ruang biasanya kurang lebih mengikuti sifat ini, sehingga dapat menyederhanakan perhitungan entalpi.
18. Penyebab perubahan entalpi pada reaksi eksoterm bernilai negatif adalah...a. Entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhirb. Entalpi awal sama dengan entalpi akhirc. Entalpi tidak berubahd. Terjadi pengikatan energi sehingga entalpi berkurange. Terjadi pembebasan energi sehingga entalpi berkurang
Jawaban:
e. Terjadi pembebasan energi sehingga entalpi berkurang
Penjelasan:
maaf kalo salah
19. Berikut ini pernyataan yang tepat mengenai hubungan antara perubahan entalpi reaksi dengan perubahan entalpi pembentukan standar dan energi ikatan rata-rata adalah … . a. Perubahan entalpi reaksi = (total perubahan entalpi pembentukan standar reaktan) - (total perubahan entalpi pembentukan standar produk) b. Perubahan entalpi reaksi = (total energi ikatan rata-rata produk) - (total energi ikatan rata-rata pereaksi) c. Perubahan entalpi reaksi = (total perubahan entalpi pembentukan standar produk) - (total energi ikatan rata-rata produk) d. Perubahan entalpi reaksi = selisih antara energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan dengan energi yang dihasilkan saat terbentuknya ikatan. e. Semakin besar (positif) nilai perubahan entalpi reaksi, maka semakin besar energi yang dilepaskan pada pembentukan hasil reaksi.
jawabannya d.
maaf kl salah
20. ada yang bisa bantuin saya tentang energi ikatan ini?tolong carilah delta h entalpi pembakaranya pleaseeee heeelppp
Cara tertera pada foto ya, semoga membantu:)
21. Diketahui entalpi pembentukan gas Cl2O = 75 KJ/mol, energi ikatan gas klorin = 242 KJ/mol, dan energi ikatan gas oksigen = 495 KJ/mol. Hitunglah besarnya energi ikatan rata rata Cl - O!
perhitungan bisa dilihat di foto
22. 1. Jelaskan tentang thermokimia.2. Jelaskan tentang reaksi eksoterm dan reaksi endoterm, beserta grafiknya.3. Jelaskan entalpi pembentukan standar beserta contohnya.4. Jelaskan energi ikatan kimia, dan berikan contohnya.
Jawaban:
1.Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari energi yang menyertai perubahan fisika atau reaksi kimia. Tujuan utama termokimia ialah pembentukan kriteria untuk ketentuan penentuan kemungkinan terjadi atau spontanitas dari transformasi yang diperlukan
2.Reaksi eksoterm adalah reaksi yang melepaskan kalor dari sistem ke lingkungan, sehingga kalor dari sistem berkurang. Tanda reaksi eksoterm adalah ΔH = ⊝ (negatif). Reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor dari lingkungan ke sistem, sehingga kalor dari sistem bertambah.
3.Perubahan entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya dalam keadaan stabil pada suhu (25 °C) dan tekanan 1atm. Contoh : Entalpi pembentukan CO.10
4.Ikatan kimia adalah gaya yang mengikat atom-atom dalam unsur dan senyawa. Ikatan kimia bisa terjadi dengan beberapa cara. Caranya adalah dengan serah terima elektron atau penggunaan elektron bersama-sama.
23. diantara reaksi berikut, reaksi yang perubahaban entalpinya sama dengan energi ikatan H-I adalah?
gerak pasif yg menghubungkan relaksasi antara tulang dan otot
24. BANTU PLISSS. soal kimia mengenai perubahan entalpi.
-271 + (2 x - 394) + (2 x 178) = - 703 kj
25. 1. apa yang dimaksud dengan termokimia?................... 2. jelaskan perbedaan pokok antara entalpi dan perubahan entalpi?............. 3. bagaimana menentukan perubahan entalpi, berdasarkan hukum hess, dan perubahan entalpi pembentukan standar dan data energi ikatan,? jelaskan...........
1. cabang ilmu kimia yg mempelajari perubahan energi
2.entalpi(H)
perubahan entalpi(segitigaH).
entalpi terbagi dua yaitu entalpi produk dan reaktan.
sedangkan perubahan entalpi itu merupakan selisih hasil reaksi produk dg entalpi reaktan.
no. 3 saya rasa ada di buku anda :) ..
semoga membantu.
jadi yg terbaik ya.
26. Dengan menggunakan tabel energi ikatan, tentukan perubahan entalpi reaksi berikut!
kamu dapat menggunakan rumus diatas agar dapat menemukan ∆H
27. POIN 28 KIMIA XI Penentuan Perubahan Entalpi Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan Soal Tertera Pada Gambar! Asal Jawab REPORT!
Jawaban:
ΔH° = -2510 kj/mol
Penjelasan:
Diketahui:
ΔHf° C2H2 = 227 kj/mol
ΔHf° CO2 = -393 kj/mol
ΔHf° H2O = -242 kj/mo
Ditanyakan: ΔH° reaksi ?
Jawab:
ΔH° = [total ΔHf° produk] - [total ΔHf° reaktan]
ΔH° = [4 x ΔHf° CO2 + 2 x ΔHf° H2O] - [2 x ΔHf° C2H2 + 5 x ΔHf° O2]
ΔH° = [4 x (-393) + 2 x (-242)] - [2 x (227) + 5 x (0)]
ΔH° = [-2056] - [454]
ΔH° = -2510 kj/mol
28. berdasarkan tabel energi ikatan , hitunglah entalpi pembakaran sempurna 100 mol c3h8
Penentuan entalpi reaksi ada 4 cara dan salah satunya adalah berdasarkan energi ikatan. Energi ikatan adalah energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan kimia dari 1 mol senyawa dalam fasa gas. Energi ikatan disebut juga sebagai energi disosiasi. Berdasarkan soal di atas dapat diketahui mol C₃H₈ adalah 100 mol dan yang menjadi permasalahan adalah besarnya entalpi pembakaran sempurna senyawa C₃H₈.
Untuk menyelesaikan soal di atas, langkah-langkah yang harus dikerjakan adalah:
1. Menentukan persamaan reaksi yang terjadi dan setarakan
Reaksi yang diminta adalah reaksi pembakaran sempurna. Persamaan reaksi setara pembakaran sempurna C₃H₈ adalah:
C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l)
2. Menggambarkan ikatan yang terjadi pada masing-masing molekul yang terlibat
Untuk jenis ikatan yang terjadi dapat dilihat pada lampiran gambar di bawah penjelasan ini!.
3. Menghitung jumlah energi ikatan rata-rata di ruas kiri dengan mengalikan koefisien reaksi dengan energi ikatannya.
Jumlah entalpi reaksi reaktan (ruas kiri) adalah 6.838 Kj/mol
4. Menghitung jumlah energi ikatan rata-rata di ruas kanan dengan mengalikan koefisien reaksi dengan energi ikatannya.
Jumlah entalpi reaksi produk (ruas kanan) adalah 8.072 Kj/mol
5. Menghitung selisih energi yang terlibat dalam reaksi
ΔH reaksi = ΔH kiri - ΔH kanan
ΔH reaksi = - 1.234 Kj/mol
6. Menghitung ΔH reaksi sesuai permintaan soal
Soal yang diminta adalah 100 mol sedangkan persamaan di atas adalah 1 mol C₃H₈. Jadi, untuk 100 mol C₃H₈ entalpi reaksinya adalah - 1.234 Kj/mol x 100 mol = -123.400 kJ. Tanda (-) artinya melepaskan kalor.
Berdasarkan uraian penjelasan di atas, dapat disimpulkan bahwa entalpi pembakaran sempurna 100 mol C₃H₈ adalah -123.400 kJ.
PEMBAHASAN LEBIH LANJUT
Penentuan entalpi reaksi selain berdasarkan data energi ikatan, ada pula 3 cara lain, yaitu berdasarkan eksperimen, hukum Hess, dan data entalpi pembentukan stadar. Bagaimana cara membedakannya dan rumusnya perhatikan penjelasan di bawah ini!
1. Berdasarkan eksperimen
Penentuan entalpi reaksi berdasarkan eksperimen dilakukan dengan cara kalorimetri,yaitu menentukan entalpi reaksi menggunakan alat yang disebut kalorimeter. Ada beberapa jenis kalorimeter, yaitu kalorimeter tipe reaksi sederhana, kalorimeter tipe Bom, kalorimeter Thiemann, dan kalorimeter listrik. Kalorimeter yang sering digunakan di sekolah adalah kalorimeter tipe reaksi sederhana yang dapat dibuat dengan styrofoam. Rumus yang digunakan adalah:
a. Kalor kalorimeter tidak diperhitungkan
q = m . c . ΔT
b. Kalor kalorimeter diperhitungkan
q = m . c . ΔT + C . ΔT
q reaksi = -q larutan
ΔH reaksi = q/mol
2. Berdasarkan Hukum Hess (Hess’s Law)
Hukum Hess berbunyi:
“Jika suatu reaksi berlangsung dalam dua tahap atau lebih, maka perubahan entalpi untuk reaksi tersebut sama dengan jumlah perubahan entalpi dari semua tahapan”.
Perhitungan ΔH yang menyertakan Hukum Hess dilakukan dengan memanipulasi dan mengkombinasi beberapa persamaan reaksi untuk akhirnya sesuai dengan persamaan reaksi yan diminta. Prosedur dalam menentukan ΔH berdasarkan Hukum Hess adalah:
a. Sesuaikan persamaan reaksi yang diminta dengan reaksi-reaksi yang diketahui meliputi letak senyawa, jumlah mol, dan harga entalpi.
b. Lihat letak senyawa yang diminta, berada di reaktan ataukah produk. Apakah letajmya berlawanan dengan yang diketahui? Jika iya, reaksinya dibalik dan tanda ΔH juga dibalik.
c. Lihat jumlah mol. Apakah belum sama? Jika belum samakan dengan cara mengalikan atau membagi koefisien dengan bilangan tertentu
- Jika reaksi dikalikan, maka ΔH juga dikalikan
- Jika reaksinya dibagi, maka ΔH juga dibagi
d. Terakhir, reaksinya dijumlahkan. Apakah ada unsur atau molekul yang sama? Jika ada, lihat di mana letaknya!
- Apabila berada di ruas sama, maka dijumlahkan.
- Apabila berada di rus berbeda, maka dikurangkan
3. Data entalpi pembentukan standar
Rumus yang digunakan adalah:
ΔH reaksi = (∑n x ΔH° produk - ∑n x ΔH° reaktan)
ΔH reaksi = kanan – kiri (KaKi)
Untuk membedakan kapan menggunakan rumus kalorimetri dan kapan pula menggunakan rumus yang lain, caranya dengan mengidentifikasi data yang diketahui:
• Jika yang diketahui kalor jenis dan massa larutan, gunakan m . c . ΔT
• Jika yang diketahui data energi pembentukan standar, gunakan rumus KaKi
• Jika yang diketahui data energi ikatan, gunakan rumus putus-sambung
• Jika yang diketahui diagram tingkat energi atau beberapa persamaan reaksi, gunakan rumus Hukum Hess.
Semoga penjelasan di atas cukup membantu kakak dalam memahami materi isomer senyawa karbon. Nah, agar kakak dapat memahami lebih dalam lagi, kakak bisa latihan soal yang hampir mirip dengan soal tersebut. Adapun soal-soal yang sejenis dengan soal di atas dapat dibuka pada link ini: https://brainly.co.id/tugas/777722, https://brainly.co.id/tugas/7452860, dan https://brainly.co.id/tugas/1023597
Mata Pelajaran: Kimia
Kelas: XI
Kategori: Termokimia
Kata Kunci: entalpi reaksi, data energi ikatan
Kode Kategori Berdasarkan K13: 11.7.2
29. Perubahan entalpi pembentukan gas HCl = –a kJ ; energi ikatan H2 dan Cl2 masing-masing b kJ dan c kJ. Besarnya energi ikatan H–Cl pada senyawa HCl adalah …
Jika reaksi pembentukan gas asam klorida (HCl) dinyatakan dengan persamaan:
H2 + Cl2 ⇒ 2HCl ΔH = -a kJ
Sedangkan energi ikatan H-H = b kJ dan energi ikatan Cl-Cl = c kJ maka besarnya energi ikatan H-Cl pada senyawa adalah :
ΔH = ∑(Energi ikatan reaktan) - ∑ (Energi ikatan produk)
ΔH = [(H-H) + (Cl-Cl)] - [2 (H-Cl)]
-a = [b + c] - [2(H-Cl)]
2(H-Cl) = (a + b + c)
(H-Cl) = (a + b + c)/2
Jadi energi ikatan (H-Cl) pada senyawa HCl adalah (a+b+c)/2
PembahasanEntalpi (H) adalah istilah dalam sistem termodinamika yang menyatakan jumlah energi dari suatusistem termoinamika. Entalpi adalah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia pada kondisi tekanan tetap (Isobarik). Entalpi dinotasikan dengan huruf H yang merupakan huruf awal dari kata "Heat of Content."
Entalpi adalah suatu fungsi keadaan yang nilainya bergantung pada energi dalam (U), tekanan (P) dan Volume (V). Fungsi keadaan entalpi secara matematis dinyatakan dengan persamaan :
H = U + PV
Besar entalpi tidak dapat diukur, namur perubahan entalpi yang menyertai suatu reaksi dapat diukur dan dinyatakan dengan ΔH. Perubahan entalpi ini dinyatakan dengan persamaan berikut :
ΔH = ΔU + ΔPV
Jika reaksi berlangsung pada kondis tekanan tetap maka persamaan entalpi menjadi
ΔH = q
dengan q adalah kalor yang diserap atau dilepaskan oleh sistem pada tekanan konstan.
Dalam suatu reaksi kimia perubahan entalpi dapat dihitung berdasarkan energi ikatan dan entalpi pembentukan dari komponen-komponen pada reaktan dan produk yang dinyatakan dengan persamaan berikut :
aA + bB ⇒ cC
ΔH = ∑ ΔH produk - ∑ ΔH reaktan
atau
ΔH = ∑(Energi ikatan reaktan) - ∑ (Energi ikatan produk)
Pelajari lebih lanjutperubahan entalpi di link brainly.co.id/tugas/7564849Energi ikatan di link brainly.co.id/tugas/6391581Kalor di link brainly.co.id/tugas/18280769Detail tambahan
Kelas : XI SMA
Mapel : Kimia
Materi : Termokimia
Kode : 11.7.2
Kata Kunci : Entalpi, energi ikatan, termodinamika, kalor
30. Analisis penentuan entalpi/energi dalam dengan cara 1. Hukum Hess...2. Energi ikatan...3. Kalori meter...
Jawaban:
energi ikatan kak
Penjelasan:
maaf kalo salah yaa
31. diketahui entalpi sublimasi grafit = 725 kj/mol, energi disosiasi ikatan H-H =436 kj/mol dan entalpi pembentukan metana = -76 kj/mol dapat di hitung energi ikatan rata-rata C-H sebesar
Diketahui entalpi sublimasi grafit = 725 kj/mol, energi disosiasi ikatan
H-H =436 kj/mol dan entalpi pembentukan metana = -76 kj/mol dapat di
hitung energi ikatan rata-rata C-H sebesar 418,25 kJ/mol
PembahasanPenentuan Perubahan Entalpi (ΔH)
Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan.
1. Kalorimetri
Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri.
q reaksi + q larutan = 0
q larutan = m x c x ΔT
q reaksi = - q larutan
q = perubahan kalor (J)
c = kalor jenis larutan (J/gram.K)
m = massa campuran (gram)
ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin)
Dan
q kalorimeter = C x ΔT
dengan C = kapasitas kalor kalorimeter (J/K)
-(qlarutan + qkalrimeter) = qreaksi
2. Hukum Hess
Berdasarkan Entalpi (ΔH) dari Beberapa Reaksi yang Berhubungan
Menurut ahli kimia Hess pada tahun 1848 menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.
Dalam meghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :
1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik.
2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.
3. Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan (ΔHf°)
Besarnya perubahan entalpi reaksi juga dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar.
ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan
Jika pada persamaan reaksi :
pAB + qCD -> rAD + sCB
maka rumus ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan
= (r . ΔHf AD + s. ΔHf CB) – (p. ΔHf AB + q. ΔHf CD)
4. Data Energi Ikatan
Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penusunnya.
ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)
Diket :
ΔH C (s) = 725 kJ/mol
ΔH H-H = 436 kJ/mol
ΔH CH₄ (g) = -76 kJ/mol
Ditanya :
ΔH C-H
Jawab :
Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penusunnya.
Rumus yang digunakan adalah
ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)
Reaksi yang terjadi :
C (s) + H₂ (g) ---> CH₄ (g) (belum setara)
C (s) + 2H₂ (g) ---> CH₄ (g) (setara)
Rumus struktur : H
I
C (s) + 2H-H (g) -----> H - C - H (g)
I
H
ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)
-76 = { (1. ΔH C (s) + 2. ΔH H-H (g) } - { 4. ΔH C-H }
-76 = { (1. 725) + (2. 436) } - { 4. ΔH C-H }
-76 = 725 + 872 - 4. ΔH C-H
4. ΔH C-H = 11597 + 76
4. ΔH C-H = 1673
ΔH C-H = [tex]\frac{1673}{4}[/tex]
ΔH C-H = 418,25 kJ/mol
Kesimpulan
Jadi, energi ikatan rata-rata C-H adalah 418,25 kJ/mol
Pelajari lebih lanjut
Penentuan ∆H dengan data entalpi pembentukan standar brainly.co.id/tugas/8591912 , brainly.co.id/tugas/19067307
Penentuan ∆H dengan hukum hess brainly.co.id/tugas/17592071 , brainly.co.id/tugas/18927284
Penentuan ∆H dengan kalorimeter brainly.co.id/tugas/13406266
Penentuan ∆H dengan menggunakan data energi ikatan brainly.co.id/tugas/1496914 , brainly.co.id/tugas/18538546
Menghitung energi ikatan jika diketahui ∆H brainly.co.id/tugas/10108513
------------------------------------
Detil JawabanMapel : Kimia
Bab : Termokimia
Kelas : XI
Semester : 1
Kode : 11.7.2
Kata kunci : termokimia, perubahan entalpi, energi ikatan, entalpi pembentukan standar
32. entalpi pembentukan NH3 adalah -46kj/mol. jika energi ikatan H-H dan N-H maasing-masinng adalah 436 dan 391 kj/mol, hitunglah energi ikatan N=N!
N2 + 3H2---- 2NH3
N=N + 3 H-H ------- 2H-N-H
l
H
-46 = ((EN=N +3(EH-H))-(2.3.EN-H)
-46 = (EN=N +3(436))-(6(391))
-46= (EN=N +1038-2346)
EN=N = -46-1038+2346
= 1262 kj/mol
33. berdasarkan data energi ikatan tersebut,maka besarnya entalpi penguraian 10,95 gram HCl adalah
Data energi ikatan rata-rata :
Ikatan Energi Ikatan
H – Cl 432 kj/mol
H – H 436 kj/mol
Cl – Cl 432 kj/mol
Berdasarkan data energi tersebut, maka besarnya entalpi penguraian 10,95 gram HCl adalah…..
A. 1,2 kj
B. 12 kj
C. -1,2 kj
D. -1 kj
E. -12 kj
Jawaban : C. -1,2 kj
PembahasanReaksi kimia selalui disertai dengan perubahan energi yang berwujud kalor baik kalor yang dilepas atau diterima oleh sistem. Sistem merupakan segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian, sedangkan lingkungan merupakan segala sesuatu diluar sistem
Keseluruhan enegi yang dimiliki oleh sistem dalam keadaan tertentu disebut energi dalam. Energi hanya bergantung pada keadaan sistem (seperti suhu, volum, tekanan dan jumlah mol) dan tidak bergantung pada jalan yang dilalui sistem. Energi tidak dapat diukur tetapi hanya perubahan energi saja yang dapat diukur.
Jika perubahan dilakukan pada tekanan tetap, maka perubahan energi dalam disebut perubahan entalpi (∆H). Perubahan entalpi dari reaksi kimia dapat ditentukan dari besarnya energi ikatan.
Energi ikatan merupakan energi yg diperlukan utk memutuskan ikatan suatu molekul gas menjadi atom-atom dalam keadaan gas. Pada reaksi kimia, terjadi proses pemutusan ikatan antar atom-atom dari senyawa yang bereaksi (memerlukan energi) dan proses penggabungan ikatan kembali dari atom-atom.
Penentuan perubahan entalpi reaksi dari energi ikatan menggunakan rumus yaitu :
∆H reaksi = ∑ energi ikatan reaktan - ∑ energi ikatan produk
Penyelesaian Soal
Diketahui :
Ikatan Energi ikatan
H – Cl 432 kj/mol
H – H 436 kj/mol
Cl – Cl 432 kj/mol
Massa HCl = 10,95 gram
Ar H = 1 Ar Cl = 35,5
Ditanya : besarnya entalpi penguraian 10,95 gram HCl…?
Jawab :
Perubahan entalpi reaksi penguraian (∆Hd) menyatakan perubahan entalpi penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya.
Persamaan reaksi penguraian senyawa HCl yaitu :
2HCl(g) → H₂(g) + Cl₂(g)
2 H - Cl → H - H + Cl - Cl
∆H reaksi = ∑ energi ikatan reaktan - ∑ energi ikatan produk
∆H reaksi = (2 x H – Cl) – (H – H + Cl – Cl)
∆H reaksi = (2 x 432 kj/mol) – (436 kj/mol + 432 kj/mol)
∆H reaksi = 864 kj/mol – 868 kjmol
∆H reaksi = - 4 kj/mol
Perubahan entalpi penguraian HCl untuk 1 mol HCl adalah sebesar - 4kj/mol
Mr HCl = Ar H + Ar Cl
Mr HCl = 1 + 35,5 = 36,5
Mol = massa / Mr
Mol HCl = 10,95 gram ÷ (36,5 gram/mol)
Mol HCl = 0,3 mol
Besarnya perubahan entalpi penguraian 10,95 gram HCl yaitu:
∆H reaksi = - 4 kj/mol x 0,3 mol
∆H reaksi = -1,2 kj
Jadi, besarnya perubahan entalpi penguraian 10,95 gram HCl adalah sebesar -1,2 kj
Pelajari lebih lanjut1. Materi tentang menentukan kalor reaksi https://brainly.co.id/tugas/2094453
2. Materi tentang jenis perubahan entalpi https://brainly.co.id/tugas/19021801
3. Materi tentang perubahan entalpi reaksi penetralan https://brainly.co.id/tugas/20274176
Detil jawabanKelas: 11 SMA
Mapel: Kimia
Bab: Termokimia
Kode: 11.7.2
Kata Kunci: perubahan entalpi penguraian, energi ikatan
34. Pernyataan berikut ini yang benar tentang reaksi eksoterm adalah ... . A. entalpi sistem bertambah B. entalpi produk lebih kecil dari entalpi reaktan C. entalpi produk lebih besar dari entalpi reaktan D. reaksi kimia yang memerlukan energi E. reaksi kimia yang memerlukan katalis
Berikut ini adalah beberapa pernyataan:
A. entalpi sistem bertambah
B. entalpi produk lebih kecil dari entalpi reaktan
C. entalpi produk lebih besar dari entalpi reaktan
D. reaksi kimia yang memerlukan energi
E. reaksi kimia yang memerlukan katalis
Pernyataan yang benar tentang reaksi eksoterm adalah entalpi produk lebih keci dari entalpi reaktan sehingga diperoleh perubahan entalpi reaksi bernilai negatif.
PembahasanEntalpi (H) adalah istilah dalam sistem termodinamika yang menyatakan jumlah energi dari suatusistem termoinamika. Entalpi adalah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia pada kondisi tekanan tetap (Isobarik). Entalpi dinotasikan dengan huruf H yang merupakan huruf awal dari kata "Heat of Content."
Entalpi adalah suatu fungsi keadaan yang nilainya bergantung pada energi dalam (U), tekanan (P) dan Volume (V). Fungsi keadaan entalpi secara matematis dinyatakan dengan persamaan :
H = U + PV
Besar entalpi tidak dapat diukur, namur perubahan entalpi yang menyertai suatu reaksi dapat diukur dan dinyatakan dengan ΔH. Perubahan entalpi ini dinyatakan dengan persamaan berikut :
ΔH = ΔU + ΔPV
Apabila reaksi berlangsung pada tekanan konstant maka diperleh persamaan :
ΔH = ΔU = q
dimana q adalah kalor yang diserap atau dilepaskan oleh sistem pada tekanan konstan.
Salah satu metode yang digunakan untuk mengetahui perubahan entalpi adalah dengan menggunakan kalorimeter. Kalori meter adalah alat yang digunakan untuk mengukur energi yang diserap atau dilepaskan dari suatu reaksi kimia. Di dalam kalorimeter kita dapat memasukkan suatu zat yang akan direaksikan dengan kalorimeter dimana terdapat sejumlah air pada massa tertentu. Besarnya kalor yang dilibatkan dalam reaksi dapat dinyatakan dengan persamaan ;
ΔH = q = m . c . ΔT
dimana m adalah massa zat yang akan diukur, c adalah kalor jenis air dan ΔT adalah perubahan temperatur yang terjadi selama reaksi berlangsung.
Dalam suatu reaksi kimia perubahan entalpi dapat dihitung berdasarkan energi ikatan dan entalpi pembentukan dari komponen-komponen pada reaktan dan produk yang dinyatakan dengan persamaan berikut :
aA + bB ⇒ cC
ΔH = ∑ ΔH produk - ∑ ΔH reaktan
atau
ΔH = ∑(Energi ikatan reaktan) - ∑ (Energi ikatan produk)
Berdasarkan nilai perubahan entalpi, reaksi kimia dikelompokkan menjadi 2 yaitu:
Reaksi eksoterm : reaksi dimana terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan sehingga suhu lingkungan meningkat. Reaksi eksoterm melepas sejumlah energi sehingga energi sistem berkurang dan perubahan entapi negatif (ΔH < 0).Reaksi endooterm : reaksi dimana terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem sehingga suhu lingkungan menjadi lebih dingin. Reaksi endoterm menyerap sejumlah energi sehingga energi sistem bertambah dan perubahan entapi positif (ΔH > 0)Hukum Hess
ukum Hess menyatakan bahwa ketika reaksi berlangsung mengubah reaktan menjadi produk, nilai perubahan entalpi dari reaksi adalah teteap, baik reaksi berlangsung satu tahap maupun dengan beberapa tahap. Sehingga dapat disimpulkan bahwa, harga perubahan entalpi dari total proses sama dengan penjumlahan perubahan entalpi setiap tahapan, misalnya:
2C + O2 ⇒ 2CO ΔH = a kJ ...(1)
2CO + O2 ⇒ 2CO2 ΔH = b kJ .....(2)
2C + 2O2 ⇒ 2CO2 ΔH = (a+b) kJ ...(3)
Reaksi (3) diperoleh dari penjumlahan reaksi (1) dan reaksi (2)
Pelajari lebih lanjutperubahan entalpi di link brainly.co.id/tugas/7564849Energi ikatan di link brainly.co.id/tugas/6391581Kalor di link brainly.co.id/tugas/18280769Detail tambahanKelas : XI SMA
Mapel : Kimia
Materi : Termokimia
Kode : 11.7.2
Kata Kunci : Entalpi, energi ikatan, termodinamika, kalor
35. Entalpi pembentukan NH3 adalah -46 kj/mol. jika energi ikatan H-H dan N-H masing-masing adalah 436 dan 391 kj/mol, hitunglah energi ikatan N-N!
delta H = -46 kl/mol
H-H = 436
N-H = 391
N-N = ?
delta H = energi ikatan reaktan -energi ikatan produk
delta H = (3 H-H + N-N) - (6 N-H)
-46 = (3x436 + N-N) - (6x391)
-46 = (1308 + N-N) - (2346)
2346 - 46 = 1308 + N-N
2300 = 1308 + N-N
1308 + N-N = 2300
N-N = 2300 - 1308
N-N = 992
36. bila diketahui energi ikatan N-H = 391 kJ/mol. Energi ikatan N=N = 945 kJ/mol. Energi ikatan H-H = 436 kJ/mol. Berapa Entalpi pembentukan gas NH3?
Bila diketahui energi ikatan rata-rata dariN - H = 391 kJ/molN ≡ N = 945 kJ/molH - H = 436 kJ/mol Berapa entalpi pembentukan gas NH₃?Jawaban Pendahuluan
Persoalan ini terkait hukum Hess yang melibatkan data energi ikatan rata-rata antaratom. Diminta untuk menghitung entalpi pembentukan gas NH₃.
PembahasanEnergi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan antaratom dalam keadaan berwujud gas.
Data energi ikatan rata-rata yang diketahui adalah sebagai berikut:
N - H = 391 kJ/mol
N ≡ N = 945 kJ/mol
H - H = 436 kJ/mol
Perhatikan reaksi pembentukan NH₃ berikut ini.
[tex]\boxed{N_2_{(g)} + 3H_2_{(g)}\rightarrow 2NH_3_{(g)}}[/tex]
Dibuat dalam bentuk struktur ikatan antaratomnya seperti yang tampak pada gambar lampiran. Dari skema gambar terdapat 6 ikatan N - H di ruas kanan. Di ruas kiri ada 1 ikatan N ≡ N dan 3 ikatan H - H.
Langkah berikutnya adalah penerapan hukum Hess untuk energi ikatan. Di sini kita menyatakan simbol (N - H), (N ≡ N), dan (H - H) sebagai energi ikatan rata-rata antaratom.
Ingat, [tex]\boxed{\Delta H=\Sigma energi~pemutusan~(kiri)~-~\Sigma energi~pembentukan~(kanan)}[/tex]
• Pemutusan ikatan ⇒ ruas kiri
• Pembentukan ikatan ⇒ ruas kanan
Setiap energi ikatan antaratom dikalikan banyaknya ikatan dan koefisien.
ΔH = [(N ≡ N) + 3(H - H)] - [6(N - H)]
ΔH = [(945) + 3(436)] - 6(391)
ΔH = 2.253 - 2.346
ΔH = -93 kJ
KesimpulanBerdasarkan langkah pengerjaan di atas, diperoleh entalpi pembentukan gas NH₃ sebesar [tex]\boxed{~\Delta H = -93~kJ.~}[/tex]
Pelajari lebih lanjut1. Menghitung ΔH berdasarkan energi ikatan rata-rata brainly.co.id/tugas/967193
2. Menghitung ΔH netralisasi NaOH dan HCl brainly.co.id/tugas/1535969
3. Menghitung entalpi pembakaran standar brainly.co.id/tugas/1262693
------------------------------------------------------------------------
Detil JawabanKelas : IX
Mapel : Kimia
Bab : Termokimia
Kode : 11.7.2
Kata Kunci : persamaan, termokimia, energi, ikatan, rata-rata, antaratom, wujud, gas, perubahan, entalpi, ΔH, hukum, Hess, pemutusan, pembentukan, kiri, kanan, H-H, N≡N, N-H, N₂, H₂, NH₃, kJ/mol
37. Menghitung perubahan entalpi berdasarkan data energi ikatan rata rata:)jangan lupa pakai cara ya kakak!
Karena soal nya tidak ada, aku jelaskan materinya aja yaa
Menghitung perubahan entalpi dapat dilakukan dengan banyak cara:
1. Dengan kalorimeter
Biasanya kalorimeter sederhana dapat terbuat dari gelas atau wadah yang bersifat isolator (seperti styrofoam). Ada juga kalorimeter lain dengan tingkat ketelitian yang lebih tinggi yaitu kalorimeter bom. Biasanya digunakan untuk menentukan perubahan entalpi dari reaksi - reaksi pembakaran yang melibatkan gas.
Rumus mencari perubahan entalpi dengan kalorimeter:
q total = q sistem + q kalorimeter
q sistem = m . c . ΔT
q kalorimeter = C . ΔT
Keterangan:
q = kalor (J)
m = massa (gr)
c = kalor jenis zat (J/g.K)
C = kapasitas kalorimeter (J/K)
ΔT = perubahan suhu (K)
2. Dengan hukum hess
Hukum Hess menyatakan bahwa "perubahan entalpi suatu reaksi hanya tergantung pada keadaan awal (zat-zat pereaksi) dan keadaan akhir (zat-zat hasil reaksi) dari suatu reaksi dan tidak tergantung bagaimana jalannya reaksi." Biasanya dinyatakan dalam Siklus Hess atau diagram entalpi (tingkat energi)
3. Dengan data entalpi pembentukan (ΔH°f)
Jika diketahui data entalpi pembentukannya, maka kita bisa gunakan persamaan ini untuk menemukan perubahan entalpinya:
ΔH = ∑H°f produk - ∑ΔH°f reaktan
produk = yang berada di ruas kanan
reaktan = yang berada di ruas kiri
4. Dengan data energi ikat
Energi ikat rata-rata adalah energi rata - rata yang diperlukan untuk memutuskan sebuah ikatan dari seluruh ikatan suatu molekul gas menjadi atom-atom gas. Untuk menghitungnya perubahan entalpinya, kita bisa gunakan persamaan berikut:
ΔH = ∑Energi ikat reaktan - ∑Energi ikat produk
Pelajari Lebih Lanjut:
Jenis reaksi dalam termokimia: https://brainly.co.id/tugas/44454565Menentukan ΔH dengan energi ikat rata-rata: brainly.co.id/tugas/44379723; brainly.co.id/tugas/1496914Menentukan ΔH dengan hukum hess: brainly.co.id/tugas/17592071; brainly.co.id/tugas/7297610Menentukan ΔH dengan kalorimeter: brainly.co.id/tugas/13406266Menentukan ΔH dengan data entalpi pembentukan: brainly.co.id/tugas/44335219; https://brainly.co.id/tugas/44454565Detail Jawaban:
Mata Pelajaran: KimiaKelas: XIMateri: TermokimiaKode kategorisasi: 11.7.2Kata kunci: entalpi pembentukan, data energi ikat rata-rata, kalorimeter, hukum hess, perubahan entalpisemoga membantu yaa
38. Diketahui entalpi pembentukan H2O = -242 Kj/mol Energi ikatan H-H = 436 Kj/mol Energi ikatan O=O = 495 Kj/mol. Tentukan energi ikatan rata-rata O-H dalam H2O!
semoga dapat membantu..
39. POIN 20 KIMIA XI Penentuan Perubahan Entalpi Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan Soal Tertera Pada Gambar! Asal Jawab REPORT!
Jawaban:
ΔH° = -726.9 kj/mol
Penjelasan:
Diketahui:
ΔHf° CH4O = -238,6 kj/mol
ΔHf° CO2 = -393,5 kj/mol
ΔHf° H2O = -286 kj/mo
Ditanyakan: ΔH° reaksi ?
Jawab:
ΔH° = [total ΔHf° produk] - [total ΔHf° reaktan]
ΔH° = (Rumusnya sudah ada dalam gambarnya ya, langsung dimasukkan saja ke data yang diketahui dalam soalnya)
ΔH° = [-393,5 + (2 x (-286)) - [-238,6 + 0]
ΔH° = -965.5 - [-238,6]
ΔH° = -726.9 kj/mol
Jawaban:
ΔH° = -726.9 kj/mol
Diketahui:
ΔHf° CH4O = -238,6 kj/mol
ΔHf° CO2 = -393,5 kj/mol
ΔHf° H2O = -286 kj/mo
Ditanyakan: ΔH° reaksi ?
Jawab:
ΔH° = [total ΔHf° produk] - [total ΔHf° reaktan]
ΔH° = (Rumusnya sudah ada dalam gambarnya ya, langsung dimasukkan saja ke data yang diketahui dalam soalnya)
ΔH° = [-393,5 + (2 x (-286)) - [-238,6 + 0]
ΔH° = -965.5 - [-238,6]
ΔH° = -726.9 kj/mol
40. Dengan menggunakan tabel energi ikatan,tantukan perubahan entalpi reaksinya???
jawaban a) -808
b) -404
