Urutan kenaikan titik didih senyawa senyawa tersebut adalah
1. Urutan kenaikan titik didih senyawa senyawa tersebut adalah
Jawaban:
5-4-3-2- urutan titik didih senyawa
2. urutan titik didih senyawa halogen adalah
F=-188' Cl=-34 Br=59 Kr=183
jd dari atas kebawah makin besar
3. Urutan senyawa dari titik didih paling tinggi ke titik didih paling rendahReaksi pembakaran senyawa butane dan pentana
Jawaban:
Ibnu
g hhhhhuihhhhnnmmmm
4. urutan titik didih senyawa CF4, CH4, dan CCl4 dari yang paling tinggi yaitu ...
Jawaban:
CCl4,CF4,CH4
Penjelasan:
-
5. Urutkan senyawa berikut beedasarkan titik didih HF,H2S,CH4
titik ddih CH4, H2S, HF
CH4 = -161.5 C
H2S = -60 C
HF = 19.5 C
6. Perhatikan senyawa-senyawa berikut: hbr, c2h6, c2h5oh, dan n2 urutkan senyawa yang memiliki titik didih paling tinggi ke titik didih paling rendah! (ar h = 1, c = 12, n = 14,0 = 16, br = 80)
Jawaban:
C2H5OH > Hbr > C2H6 > N2
Penjelasan:
Titik didih dipengaruhi oleh Massa molekul relatif dan Ada tidaknya ikatan hidrogen pada molekul tersebut.
Massa Molekul Relatif
Semakin besar Mr suatu senyawa maka titik didihnya semakin tinggi. Hal ini dapat terjadi karena adanya proses pemisahan (perenggangan) antarmolekul sehingga perubahan wujud zat dari cair ke gas memerlukan energi yang besar. Adapun senyawa yang memiliki Mr kecil, titik didihnya cenderung rendah karena molekul tersebut mudah direnggangkan hingga lolos menjadi molekul gas.
Ikatan hidrogen
Ikatan hidrogen terbentuk pada senyawa yang memiliki gaya elektrostatik antarmolekul sangat besar. Gaya elektrostatik yang sangat besar ini terjadi pada molekul yang sangat polar (memiliki perbedaan keelektronegatifan yang sangat besar). Unsur dengan nilai keelektronegatifan terbesar adalah F, kedua O, ketiga N. Besarnya gaya elektrostatik pada ikatan hidrogen menyebabkan kuatnya ikatan tersebut.
Jawaban Dg Cara
Massa Molekul RelatifMr HBr = 1+80 = 81
Mr C2H6 = 2×12+6×1 = 24+6 = 30
Mr C2H5OH = 2×12+5×1+16+1 = 24+5+16+1 = 46
Mr N2 = 2×14 = 28
Ikatan HidrogenPada Senyawa Diatas, Senyawa Yg Memiliki Senyawa Ikatan Hidrogen Adalah C2H5OH
Kemungkinan Yg Paling Tinggi Titik Didihnya Adalah C2H5OH dan HBr Tetapi Karena C2H5OH Memiliki Ikatan Hidrogen Maka,
C2H5OH > HBr > C2H6 > N2
7. tuliskan urutan senyawa diatas berdasarkan kenaikan titik didih
Jawaban:
c - b - a
Penjelasan:
semakin panjang rantai akan membuat titik didih semakin tinggi dan semakin banyak cabang akan membuat titik didih semakin rendah. C terdiri dari 3 atom C sebagai rantai utama dan 1 gugus metil sebagai cabang, B terdiri atas 4 atom C sebagai rantai utama dan 1 gugus metil sebagai cabang, dan A terdiri atas 5 atom C sebagai rantai utama tanpa cabang.
8. urutkan senyawa H2O ; H2S ; H2Se ; H2Te berdasarkan kenaikan titik didihnya
H2S, H2Se, H2Te, H2O
kenaikan titik didih berdasarkan ikatan dan berat molekul yang dimiliki dalam suatu senyawa. pada kasus ini, H2Te memiliki berat molekul yang paling besar, sehingga H2Te menempati urutan ke2 terbesar dalam skala titik didihnya. namun, perlu diketahui bahwa H2O memiliki ikatan yang paling kuat diantara semua senyawa, yakni ikatan hidrogen. ikatan ini lah yang membuat H2O memiliki titik didih terbesar.
semoga membantu, maaf kalau saya salah
9. urutan titik didih yang semakin tinggi pada senyawa golongan VA adalah...mohon bantuannya kakak:)
Jawaban:
dari atas kebawah titik didih semakin besar
Penjelasan:
mohon maaf itu kak bukan senyawa yah tapi unsur
10. contoh soal untuk UN tentang kenaikan titik didih
Tekanan uap air jenuh pada suhu 30° C adalah 31,8 mmHg dan fraksi mol suatu zat dalam air adalah 0,056 mol. Pada suhu 30° C, tekanan uap larutan adalah ........A.1,78 mmHgB.33,58 mmHgC.17,8 mmHgD.30,02 mmHgE.28,30 mmHgJawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991Penyelesaian :P°= 3,18 mmHg X = 0,056 molTekanan uap jenuh larutan = tekanan uap pelarut +pp = x . P° = 0,056 v 31,8 = 1,7808Tekanan uap larutan = 31,8 - 1,78 = 30,021.aDilarutkan 18 gram glukosa C6H12O6ke dalam 500 gram air. Jika kalor beku molal air (Kf) = 1,8°C mol-1Ar C = 12, H = 1, O = 16 Titik beku larutan tersebut adalah ........A.-0,18°CB.-0,36°CC.-1,8°CD.-3,6°CE.-7,2°CJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992Penyelesaian :tb = titik beku pelarut - titik beku larutan0,36° = 0° - titik beku larutantitik beku larutan = -0,36°C1.aLarutan yang mengandung 20 gramzat non elektrolit dalam 1 l air (massajenis air 1 g/ml) mendidih pada suhu 100,052 °C. Jika Kd air 0,52 °C, maka M, zat non elektrolit tersebut adalah ..........A.20B.40C.100D.150E.200Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993Penyelesaian :td = 100,052 °C - 100 °C = 0,052 °C1.aR = 0,082 L,atm, mol-1K-1. 1,8 gram glukosa (Mr =180) dilarutkan dalam 100 mL larutan pada suhu 25°C. Tekanan osmose larutan tersebut adalah ..........A.2,4436 atmosferB.1,2218 atmosferC.0,24436 atmosferD.0,12218 atmosferE.0,06109 atmosferJawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994Penyelesaian :Tekanan Osmosa = M. R . TT = 273 + 25 = 298 °KTekanan Osmosa = 0,1 x 0,082 x 298 = 2,4436 atmosfer1.aAdanya zat terlarut dapat mengakibatkan .......A.naiknya tekanan uap jenuhB.turunnya titik didihC.turunnya titik bekuD.naiknya tekanan osmotikE.naiknya titik bekuJawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995Penyelesaian :Air murni titik bekunya 0°C, maka bila dalam air terdapat zat terlarut maka titik bekunya turun (negatif).1.aDari diagram PT fasa H2O berikut yang merupakan daerah perubahantitik didih adalah ........A.A - BB.B - CC.D - ED.G - HE.I - JJawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997Penyelesaian :Perubahan titik didih : antara fase cair dan gas yaitu I - J1.aData percobaan penurunan titik beku :Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku tergantung pada .....A.jenis zat terlarutB.konsentrasi molal larutanC.jenis pelarutD.jenis partikel zat terlarutE.jumlah partikel zat terlarutJawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997Penyelesaian :Berdasarkan data di atas penurunan titik lebur bergantung pada jumlah partikel zat terlarut.1.aKe dalam 250 gram air ditambahkan 12 gram urea, CO(NH2)2.Jika harga Kb air = 0, 52 °C dan Kf air = 1,86 °C. (Ar C = 12 ; N = 14 ; 0 = 16, H = 1)Maka titik didih dan titik bekunya adalah ......A.100,316 °C dan -0,488 °CB.100,416 °C dan -1,488 °CC.100,216 °C dan -1,388 °CD.100,216 °C dan -1,488 °CE.100,148 °C dan -1,488 °CJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997Penyelesaian :12 gram CO(NH2)2. Mr CO(NH2)2=titik didih larutan = 100 + 0,416 = 100,416 °Ct1= 1,488 °Ctitik beku larutan = -1,488 °C1.aSebanyak 1,8 gram zat non elektrolit dilarutkan ke dalam 200 gram air. Bila penurunan titik beku larutan 0,93°C (Kr air = 1,86°) , makamassamolekul relatif zat tersebut adalah ........A.18B.19C.20D.21E.22Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998Penyelesaian :tf = m . kf0,03 = m . 1,861.aSebanyak 46 gram gliserol (Mr = 92) dicampur dengan 27 gram air (M, =18). Jika tekanan uap air pada suhu tersebut sama dengan 30 mmHg, tekanan uap larutan adalah........A.7,5 mmHgB.22,5 mmHgC.30 mmHgD.32,5 mmHgE.37,5 mmHgJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999Penyelesaian :1.aLarutan 0,5 molal suatu larutan elektrolit biner membeku pada suhu -1,55°C. Jika harga Kr = 1,86°C/m, derajat ionisasi larutan elektrolit tersebut adalah ........A.0,33B.0,42C.0,66D.0,83E.0,99Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999Penyelesaian :tf = +1,55 = m . Kf. ii = { 1 + (n -1) a }1,55 = 0,5 . 1,86 . i1,66 = 1 + (2-1)a1,66 = 1 += 1,66 - 1 = 0,661.aDalam 100 ml larutan terdapat 6,84 gram zat X yang non elektrolit. Padatemperatur 27°C tekanan osmotik larutan 4,92 atm. Massa molekul relatif (Mr) zat non elektrolit tersebutadalah .... (R =0,082 L atm mol-1K-1)A.30B.32C.34D.106E.342Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999Penyelesaian :1.aSebanyak X gram CO(NH2)2(Mr = 60) dilarutkan kedalam 468 gram air (Mr = 18) sehingga tekanan uap jenuh larutan pada temperatur 30°C= 28,62 mmHg. Jika pada temperatur itu tekanan uap jenuh airmurni sama dengan 31,8 mmHg, harga X adalah ........A.270 gramB.173 gramC.90 gramD.27 gramE.18 gramJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000Penyelesaian :1.aKe dalam 500 gram air dilarutkan 13,35 gram senyawa AlCl3. Jika Kbair = 0,52°C/mol harga= 0,8, kenaikan titik didih larutan tersebut adalah .........A.0,163°CB.0,354°CC.0,496°CD.0,659°CE.0,839°CJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000Penyelesaian :Diketahui :Tb = Kb.m [1 + (n
11. urutan titik didih senyawa ch4 ch4 dan cci4 dari yang paling tertinggi yaitu
Jawaban:
cc14,cf4,ch4
Penjelasan:
maaf ya kalo salah
12. urutan senyawa halida dari titik didihnya tertinggi sampai terendah adalah..????
HF, HCl, HBr, dan HI HF, HCl, HBr, dan HI
13. URUTKAN BESARNYA TITIK DIDIH DARI SENYAWA BERIKUT DARI YG TERENDAH KE YANG TERTINGGI & ALASANNYA SERTA TULISKAN RUMUS STRUKTUR KIMIANYA TRIMS
Jawaban:
2-metil-1-heksena, 3-etil-2-heksena, 2-heptena
Alasannya adalah karena semakin panjang rantai karbon makin tinggi titik didihnya. Semakin banyak cabang pada rantai karbon semakin rendah titik didihnya.
rumus kimia 2-heptena (C7H14), 2-metil-1-heksena (C7H15), 3-etil-2-heksena (C8H16)
Penjelasan:
Semoga membantu, maaf kalau ada kesalahan :>
14. Urutan senyawa Asam Halida berdasarkan titik didihnya adalah .....
Jawaban:
Ikatan hidrogen adalah ikatan yang terjadi antara atom H dengan atom F, O atau N. Oleh karena itu, urutan kenaikan titik didih asam halida yang benar adalah HCl < HBr < HI < HF.
Penjelasan:
maaf klo salah
15. Buatlah urutan kenaikan titik didih dari senyawa HF, HCl, HBr, dan HI dari yang rendah ke yang tinggi. Jelaskan alasan kenaikan titik didih tsb!
semakin besar harga Mr maka semakin besar pula titik didih nya
kecuali HF, dimana atom F. memiliki keelektronegatifan yg besar & berikatan dgn atom H yg lebih keelektropositifan. sehingga terjadi gaya tarik menarik yang sangat kuat yg disebut ikatan hidrogen.
ikatan hidrogen tersebut membuat HF memiliki titii didih yang tinggi
urutan:
HF > Hi > HBr > HCl
16. Urutan kenaikan titik didih dari senyawa ini ! (1). CH3CH2CH2CH2CH2 (2).CH3CH(CH3)CH2CH3 !
Jawaban:
( 1 ) > (2)
no.1 lebih tinggi titik didihnya dibanding no.2, karenano. 1 ikatannya lurus lebih banyak
kunjungi BAKUL PULSA (channelkimia)
Penjelasan:
17. Urutkan senyawa-senyawa berikut berdasarkan kenaikan titik didihnya:1-dekuna, 1-oktuna, dan 1-pentuna!
Jawaban:
Urutkan senyawa-senyawa berikut berdasarkan kenaikan titik didihnya
2,3-dimetil pentuna (paling rendah) -> 3-metil heksana (lebih tinggi) -> Heptana (paling tinggi titik didihnya)
Pembahasan
Tinggi rendahnya titik didih dipengaruhi oleh besar kecilnya gaya tarik-menarik antara molekul dari zat tersebut. Semakin kuat gaya tarik ini maka semakin besar pula kalor yang diperlukan untuk memisahkan moleksi cairan dari molekul didekatnya dan membentuk molekul gas.
Gaya tarik menarik ini disebut dengan gaya Van der Walls. Gaya ini disebabkan oleh tarikan antara bagian-bagian molekul yang bermuatan positif dan negatif.
Besar gaya Van der Walls dipengaruhi oleh:
1. Banyak atom pada partikel dan jumlah elektron yang mengelilingi molekul.
Pada senyawa hidrokarbon, jumlah elektron ini meningkat seiring dengan banyaknya jumlah atom karbon pada rantai. Sehingga, senyawa hidrokarbon dengan jumlah atom karbon sedikit seperti metana (CH₄) memiliki titik didih rendah, namun senyawa hidrokarbon dengan jumlah atom karbon banyak susah menguap karena titik didihnya tinggi.
2. Luas permukaan molekul.
Senyawa hidroharbon dengan rantai lurus akan memiliki titik didih lebih tinggi dari senyawa hidrokarbon dengan rantai bercabang atau berbentuk cincin (seperti sikloalkana). Hal ini karena rantai bercabang memiliki kekuatan Van der Waals yang lebih lemah dibandingkan dengan rantai lurus.
Dalam soal ini ketiga senyawa memiliki rumus senyawa sama (C₇H₁₆) atau merupakan isomer, namun dengan rumus struktur berbeda-beda:
A. Heptana dengan rumus struktur:
CH₃ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₃
B. 3-metil heksana dengan rumus struktur:
CH₃ - CH₂ - CH - CH₂ - CH₂ - CH₃
|
CH₃
C. 2,3-dimetil pentuna dengan rumus struktur:
CH₃ - CH - CH - CH₂ - CH₃
| |
CH₃ CH₃
Karena banyak atom pada partikel dan jumlah elektron sama, maka faktor ini tidak mempengaruhi titik didih. Namun ketiga isomer memiliki bentuk berbeda maka ketiganya.
Heptana dengan bentuk struktur lurus memiliki titik didih paling tinggi. Kemudian disusul oleh 3-metil heksana yang bercabang satu, dan akhirnya 2,3-dimetil pentuna yang bercabang 2 memiliki titik didih paling rendah atau paling mudah menguap.
Pelajari lebih lanjut:
Apa sumber dan kegunaan alkana, alkena dan alkuna!
brainly.co.id/tugas/3168824
Detail Jawaban:
Kode: 7.7.5
Kelas: VII
Mata pelajaran: Kimia
Materi: Bab 5 - Karakteristik Zat
Kata Kunci: Titik Didih Senyawa Hidrokarbon
18. mengapa titik didih/titik leleh senyawa ion lebih tinggi dibandingkan titik didih senyawa kovalen ??
Daya tarik antara ion positif dan ion negatif cukup besar, sehingga dibutuhkan energi yang cukup besar juga untuk memutuskan ikatan pada senyawa ion tersebut, maka titik didih senyawa ion lebih tinggi daripada senyawa kovalen. Karena terdapat gaya elektrostatis yang kuat antara muatan positif dengan muatan negatif sehingga dibutuhkan energi yang besar untuk memutus ikatannya oleh karena itu titik didih dan titik lelehnya tinggi
19. Urutan titik didih senyawa alkana dari rendah ke tertinggi adalah ?
metana>etana>propana>butana>pentana>heksana>heptana>oktana>nonana>dekana
20. Tanpa melihat tabel titik didih, susunlah senyawa berikut menurut kenaikan titik didihnya.
Jawaban:
Titik didih tertinggi untuk alkana rantai lurus : CH3CH2CH2CH2CH3
Titik didih tinggi selanjutnya adalah rantai bercabang dengan sedikit cabang :
CH3-CH-CH2-CH3
CH3
Titik didih terendah adalah alkana rantai bercabang dengan cabang terbanyak :
CH3
CH3-C-CH3
CH3
21. soal bonus dalam kimia dikenal kenaikan titik didih dan penurunan titik beku. apabila terjadi penurunan titik didih dan kenaikan titik beku, per tanda apa? tips baca soal dengan teliti
Apabila terjadi kenaikan titik didih dan penurunan titik beku, jika pada suatu pelarut dimasukkan zat terlarut yang non volatil
22. berapa titik didih senyawa keton
aseton = 56
metil etil keton = 80
2-pentanon = 102
3-pentanon = 101
2-heksanon = 150
3-heksanon = 124
23. Titik didih fluoropropana akan lebih tinggi dibanding titik didih senyawa ….
Urutan kenaikan massa molekul senyawa dari yang tertinggi hingga yang terendah adalah
Iodopropana > bromopropana > kloropropana > fluorobutana > fluoropropana > fluoroetana.
Jadi, titik didih fluoropropana lebih tinggi dari fluoroetana.
24. Urutan senyawa asam halida berdasarkan titik didihnya adalah
Jawaban:
Titik didih senyawa asam halida seharusnya meningkat seiring kenaikan nomor atom, namun asam fluorida memiliki titik didih lebih tinggi disebabkan adanya ikatan hidrogen antarmolekulnya. Ikatan hidrogen merupakan ikatan antar molekul yang terjadi antara atom hidrogen dengan unsur-unsur yang sangat elektronegatif left parenthesis F comma space O comma space N right parenthesis, karena F sangat elektronegatif, ikatan hidrogen antara H dan F sangat kuat. Sehingga urutan senyawa asam halida sberdasarkan titik didihnya adalah H F greater than H I greater than H Br greater than H Cl.
25. Urutan titik didih yang benar dari senyawa NH3, HI, dan HF adalah
Jawaban:
H₂O NH₃ dan HF adalah ikatan hidrogen,
H₂O NH₃ dan HF adalah ikatan hidrogen,ikatan hidrogen adalah gaya yang disebabkan oleh ikatan antar hidrogen dengan unsur yang mempunyai elektronegativitas paling tinggi.
H₂O NH₃ dan HF adalah ikatan hidrogen,ikatan hidrogen adalah gaya yang disebabkan oleh ikatan antar hidrogen dengan unsur yang mempunyai elektronegativitas paling tinggi.dari tabel periodik, unsur yang mempunyai elektronegativitas tinggi ialah unsur paling atas dan di pojok kanan berarti : N, F, dan O. gas mulia bukan lah unsur yang memiliki elektronegativitas tinggi, karena elektronegativitas adalah kekuatan sebuah atom untuk menarik elektron. karena gas mulia sudah sempurna (sudah memenuhi aturan oktet) maka dia tidak perlu menarik elektron lagi.
Semoga membantu : )
26. Perhatikan senyawa senyawa berikut: I. HF II. HCl III. HBr jika senyawa senyawa diatas disusun menurut kenaikan titik didih, urutan yang benar adalah....
Titik didih senyawa asam halogen meningkat HF>HCl>HBr>HI dikarenakan perbedaan polaritas senyawa kovalen. Semakin polar suatu senyawa maka semakin kuat ikatannya sehingga dibutuhkan energi yang lebih banyak untuk mengurainya. Hal ini mengakibatkan titik didih meningkat.
Kepolaran dipengaruhi oleh perbedaan kelektronegatifan atom-atom penyusun senyawa. Semakin besar perbedaan kelektronegatifan polaritas semakin besar. Dalam satu golongan, kelektronegatifan bertambah dari atas ke bawah. Oleh karena itu perbedaan kelektronegatifan, kepolaran dan titik didih larutan dinyatakan dengan HF > HCl > HBr > HI.
Pembahasan
Tuhan menciptakan berbagai macam unsur di alam. Sebagian dari unsur-unsur tersebut tersedia di alam dalam bentuk stabil dan sebagian yang lain dalam kondisi tidak stabil. unsur-unsur golongan gas mulia tersedia dalam kondisi stabil, yaitu memiliki konfigirasi elektron penuh memenuhi aturan duplet (2 elektron valensi) dan aturan oktet (8 elektron valensi).
Unsur-unsur yang tercipta dalam kondisi tidak stabil akan berusaha menstabilkan diri sehingga memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia yaitu dengan cara membentuk ikatan satu sama lain. atom natrium (Na) akan berikatan dengan unsur lain misalnya klor (Cl) sehingga membentuk senyawa NaCl atau yang kita sebut sebagai garam dapur.
Pembentukan senyawa melibatkan 2 jenis ikatan utama yaitu:
Ikatan ion merupakan ikatan yang terbentuk antara atom-atom dengan cara serah terima elektron. Atom dari unsur logam cenderung melepas elektron valensi membentuk ion positif (kation) dan atom-atom dari unsur non logam cenderug menangkap elektron membentuk ion negatif (anion). Natrium klorida (NaCl) merupakan contoh senyawa yang terbentuk dengan ikatan ion dimana Na+ sebagai kation dan Cl- sebagai anion.Ikatan kovalen merupakan ikatan antar atom yang terbentuk dengan cara pemakaian bersama elektron valensi oleh aton-atom penyusunnya. Air (H2O) merupakan senyawa yang terbentuk dengan ikatan kovalen dimana masing-masing atom H dan O melibatkan 1 elektron dalam pembentukan senyawa tersebut.Pelajari lebih lanjutIkatan ion di link brainly.co.id/tugas/8522744Ikatan kovalen di link brainly.co.id/tugas/9870550Konfigurasi elektron di link brainly.co.id/tugas/9903426Detail TambahanKelas : X SMA
mapel : Kimia
Materi : Ikatan Kimia
kode : 10.7.4
Kata Kunci : Ikatan ion, ikatan kovalen, elektron valensi, konfigurasi elektron
27. Urutkan titik didih senyawa N20,C3H8,HF,MgO,SO2 menurut titik didih yang meningkat
Urutkan titik didih senyawa N₂O, C₃H₈, HF, MgO, SO₂ menurut titik didih yang meningkat C₃H₈ → SO₂ → N₂O → HF → MgO
Titik didih senyawa berkaitan dengan jenis ikatan dan kepolaran senyawa.
N₂O → Kovalen polar
C₃H₈ → Kovalen non polar
HF → Ikatan Hidrogen
MgO → Ionik
SO₂ → Kovalen polar
PembahasanTitik didih senyawa berkaitan dengan jenis ikatannya ikatan kovalen non polar < ikatan kovalen polar < ikatan hidrogen < ikatan ionik.
Ikatan kimia merupakan ikatan yang terbentuk di antara dua atom atau lebih yang bergabung membentuk suatu molekul atau senyawa. Pembentukan ikatan kimia merupakan salah satu cara dari suatu atom dalam mencapai kestabilannya. Unsur yang stabil memiliki elektron valensi sejumlah 8 seperti konfigurasi dari unsur gas mulia, atom-atom saling bergabung. Penggabungan atom-atom karena adanya gaya tarik menarik yang disebut dengan ikatan kimia. Suatu zat membentuk ikatan dengan beberapa cara, yaitu :
Ikatan Ionik (Ikatan yang terbentuk antara unsur logam dengan unsur non logam melalui ikatan yang dibentuk oleh anion dan kation)Ikatan Kovalen (Ikatan yang terbentuk antara unsur non logam dengan unsur non logam melalui pemakaian bersama pasangan elektron yang disebut dengan PEI atau pasangan elektron ikatan)Ikatan Logam (Ikatan yang terbentuk pada logam dengan andanya lautan elektron elektron yang tertarik kuat oleh muatan positif pada logam)Pelajari lebih lanjut1. Materi tentang ikatan kimia brainly.co.id/tugas/3489681
2. Materi tentang ikatan ionik brainly.co.id/tugas/1484012
3. Materi tentang ikatan kovalen brainly.co.id/tugas/203815
-----------------------------
Detil jawabanKelas : X
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan Kimia
Kode : 10.7.4
Kata Kunci : ikatan, ikatan kimia, ikatan ionik, ikatan kovalen, logam, non logam
28. Urutkan titik didih senyawa-senyawa tersebut dari yang paling tinggi dan berikan alasannya!
1. KI, dibentuk oleh ikatan ionik sehingga titik didihnya sangat tinggi.
2. NH3, terdapat ikatan hidrogen, titik didih tinggi.
3. HCl, memiliki gaya dipol-dipol antar molekulnya. Titik didih cukup tinggi.
4. CH4, dibentuk oleh ikatan kovalen dengan gaya Van der Waals, sehingga memiliki titik didih yang rendah.
5. H2, molekul dengan ikatan kovalen sederhana dan bermassa kecil. Titik didih sangat rendah.
SOLVED!
29. urutan senyawa hidrogen halida dengan titik didih semakin kecil
HF > HI > HBr > HCl
HF memiliki ikatan hidrogen sehingga titik didihnya besar, sedangkan pada HI, HBr, dan HCl terdapat gaya Van der Waals yang dipengaruhi oleh Mr. semakin besar Mr, semakin tinggi titik didihnya
30. Urutan senyawa Asam Halida berdasarkan titik didihnya adalah ....
Jawaban:
Halogen dapat membentuk asam Halida dan asam oksihalogen. Dari F sampai I (At merupakan unsur radioaktif), sifat keasaman halogen akan semakin bertambah, urutannya : HF HI>HBr>HCl. Sifat asam HF adalah yang paling lemah tetapi memiliki titik didih yang paling tinggi.
31. Perhatikan senyawa - senyawa berikut: i. HF II. HCl III. HBr Jika senyawa - senyawa di atas disusun menurut kenaikan titik didih, urutan yang benar adalah ..... Beserta caranya.
urutannya
titik didih HF > HBr > HCl
HF memiliki ikatan hidrogen yang menyebabkan titik didih sangat tinggi
HBr memiliki massa ato relatif lebih besar dari HCl
HCl dengan massa atom relatif lebih rendah dari HBr
urutan naik HCl - HBr - HF
32. titik didih senyawa karbon yaitu
Beraneka ragam Tergantung dari senyawanya
33. jelaskan mengapa titik didih HF lebih tinggi daripada titik didih senyawa halida lainnya?
Titik didih HF > HI > HBR > HCL, walaupun HF mempunyai Mr lebih kecil dari HCl tetapi mempunyai titik didih paling tinggi, hal ini disebabkan karena antar molekul HF terdapat ikatan Hidrogen.
34. bagaimana sifat senyawa hidrokarbon berdasarkan titik didihnya ?bagaimana sifat senyawa hidrokarbon berdasarkan titik didihnya ?
Semakin panjang rantai hidrokarbon, titik didih semakin tinggi
Semakin banyak percabangan pada rantai hidrokarbon, titik didih semakin menurun
o(〃＾▽＾〃)oヾ(＾-＾)ノ(≡^∇^≡)
35. diketahui tiga senyawa CO, CO2, dan NO. tuliskan urutan senyawa tersebut dari yang mempunyai titik didih paling tinggi beserta alasannya
CO, CO2, NO. karena dilihat dari senyawa organik atau anorganiknya. Jika anorganik, maka akan memiliki titik didih yg tinggi. Tapi untuk CO dan CO2 yang keduanya termasuk anorganik, maka dilihat dari kesukaran dalam memutuskan ikatannya.
36. senyawa yang paling tinggi titik didihnyasenyawa yang paling tinggi titik didihnya adalah
Jawaban:
Senyawa alkana yang paling panjang (titik didih tertinggi) adalah n-butana.
Penjelasan:
maaf kalo salah jadikan jawaban tercerdas ya semoga berhasil dan sukses selalu buat kamu
37. urutan senyawa asam halida berdasarkan titik didih nya adalah
HCl < HBr < HI < HF
semoga bermanfaat☺
38. titik didih senyawa dipengaruhi oleh
- gaya intermolekular
- tekanan udara luar
- jika senyawa itu berupa larutan, titik didihnya juga dipengaruhi oleh pelarutnya
39. urutan senyawa hidrogen halida dengan titik didih semakin kecil
HF,HI,HBR,HCL DI URUTKAN DARI TERBESAR HINGGA TERKECEL
40. Urutkan titik didih senyawa berikut H2O BF3 H2S
Urutkan titik didih senyawa berikut H₂O, BF₃, dan H₂S...
Pembahasan
Penentuan titik didih senyawa dapat diketahui dengan membandingkan massa molekul relatif (Mr), kepolaran senyawa, dan jenis ikatan antar molekul.
Semakin besar Mr senyawa maka titik didih semakin tinggi.Semakin polar suatu senyawa maka titik didih semakin tinggi.Ikatan hidrogen merupakan ikatan antar molekul yang paling kuat, sehingga titik didih semakin tinggi. Kekuatan ikatan antar molekul diurutkan dari yang lemah ke paling kuat: gaya london - gaya Van Der Waals - gaya dipol-dipol - ikatan hidrogen.Perbandingan massa molekul relatifMr H₂O = 18, Mr BF₃ = 32, dan Mr H₂S = 18
Kepolaran senyawaSenyawa H₂O dan H₂S termasuk senyawa polar. Pada struktur Lewis senyawa H₂O memiliki pasangan elektron bebas pada atom pusat O sebanyak 2, dan struktur Lewis senyawa H₂S juga memiliki pasangan elektron bebas pada atom pusat S sebanyak 2.
Senyawa BF₃ termasuk senyawa non polar, karena struktur Lewis BF₃ tidak memiliki pasangan elektron bebas pada atom pusat B.
Jenis ikatan antar molekulSenyawa H₂O memiliki ikatan hidrogen (adanya ikatan antar molekul atom H dengan O pada molekul lain). Senyawa BF₃ memiliki gaya Van Der Waals karena termasuk senyawa non polar. Senyawa H₂S memiliki gaya dipol-dipol karena termasuk senyawa polar.
Kesimpulan
Urutan senyawa yang memiliki titik didih paling tinggi ke yang rendah adalah H₂O, H₂S, BF₃.
Pelajari lebih lanjut
Materi Gaya London : brainly.co.id/tugas/7340112Materi ikatan antar molekul : brainly.co.id/tugas/19059343Detail jawaban
Kelas : X
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan Kimia
Kode : 10.7.4
Kata Kunci : titik didih, ikatan hidrogen, gaya Van Der Waals, gaya dipol-dipol
