Soal kimia tentang biloks
1. Soal kimia tentang biloks
Jawaban:
a) +6
b) +6
semoga benar yaa..
2. biloks dari H2SO4 (kimia)
biloks H = +1 (aturan biloks)
biloks O = -2 (aturan biloks)
biloks H₂SO₄ = 0
(2 × biloks H) + biloks S + (4 × biloks O) = 0
(2 × (+1)) + biloks S + (4 × (-2)) = 0
(+2) + biloks S + (-8) = 0
biloks S = +6
⇒ Kesimpulan, biloks H = +1; biloks O = -2; biloks S = +6.
3. Soal kimia mencari biloks a.HNo b.HCNO c.Cr203 d.Mg(OH)2 d.Al203
REAKSI REDOKS
(penggambaran biloks)
a) H⁺¹N⁺¹O⁻²
b) H⁺¹C⁻⁴N⁺⁵O⁻²
c) Cr₂⁺³O₃⁻²
d) Mg⁺²(O⁻²H⁺¹)₂
e) Al₂⁺³O₃⁻²
4. Bagimana Cara menentukan/meramalkan biloks suatu senyawa dalam reaksi kimia? Mohon penjelasan dan contoh soalnya kak
Biloks dapat ditentukan dengan melihat senyawa itu golongan berapa. Di golongan A bilangan oksidasinya tetap sesuai golongan, apabila senyawa itu masuk golongan I A maka biloksnya 1 (berlaku hanya di golongan A) kalau di golongan B biasanya tidak sesuai dengan golongannya
5. Bagaimana cara menentukan tata nama senyawa kimia? Apa hubungannya sama biloks?
tata caranya mengikuti aturan IUPC yang merupakan organisasi kimia internasional yang khusus membahas tentang tata nama senyawa atau lainya........tatanama senyawa itu banyak jadi kita lihat tata nama senyawa jenis apa dulu.........saya kurang tau hubungannya terhadap biloks
6. Kimia kls 12 reaksi biloks
Penjelasan:
1.
biloks F dalam F2 → 0
karena F2 adalah unsur bebas/ tidak berikatan dg unsur lain
2.
Biloks Br pada HBr adalah -1.
Diperoleh dari subtitusi biloks yang sudah diketahui pada HBr untuk memperoleh biloks Br
Biloks total HBr adalah 0 ( aturan biloks 2) , dan biloks H adalah +1 ( Aturan biloks no 8)
HBr = 0
(jumlah atom H x biloks atom h) + (jumlah atom Br x biloks atom Br)
( 1x 1 ) + ( 1x Biloks Br ) = 0
1 + Biloks Br = 0
Biloks Br = 0 - 1
Biloks Br = -1
3.
Mg(s) = Mg^2+(s) + 2e
Biloks Mg adalah 0, sedangkan biloks Mg^2+ adalah +2 sehingga disebut dengan reaksi oksidasi.
5.
FeSO4
Biloks Fe + biloks S + 4.biloks O = 0
(+2) + biloks S + 4. (-2) = 0
(+2) + biloks S + (-8) = 0
Biloks S + (-6) = 0
Biloks S = +6
Biloks Fe = +2
Biloks O = -2
6.
K2 + Cr2+ O7 = 0
+2 + Cr2+ -14 = 0
Cr2 + -12 = 0
Cr2 = +12
Cr = +12 / 2 = +6
Jadi Biloks Cr dalam K2Cr2O7 adalah +6.
7.
biloks Al=3+ , biloks Cl (-) atau -1. jadi reaksinya
AlCl3⇒Al³⁺ + 3Cl⁻
8.
Biloks dasar K = +1
Biloks I pada KI maupun CuI = -1
9.
NaClO4
(1xbiloks Na) + (1x biloksCl) + (2x Biloks O)=0
(1x(+1))+(1xCl))+(4x(-2))=0
+1 + 1x BiloksCl +(-8) =0
Biloks Cl = +7
jadi BIloks Na=+1;Cl=+7;O=-2
semoga membantuBeri Jawaban tercerdassemangat!!7. rentukan bilangan biloks dlm senyawa kimia H3 Po4
Biloks H: +1
Biloks O: -2
Biloks P: +5
8. rumus kimia dan biloks unsur logam pada senyawa besi (II) sulfat
Jawaba.....,...........
9. Tuliskan rumus kimia untuk florida titanium dengan biloks Ti =+4.
TiF4.
karena biloks Ti = +4 dan F = -1 maka untuk membuat senyawa florida titanium dibutuhkan 4 atom F agar muatan senyawa netral atau sama dengan 0.
10. Tentukan biloks dari unsur f terhadap senyawa kimia f2(so3)3
muatan SO3=-2
f2+(-2).3=0
f2=6
f=3
Ini jawabnnya ..........:.::::..........
11. tentukan rumus kimia dan biloks unsur logam pd senyawa tembaga (2)oksida
CuO
biloks Cu + biloks O = 0
biloks Cu + -2 = 0
biloks Cu = +2
biloks O = -2
12. reaksi kimia yg ditandai dengan penurunan biloks dari suatu unsur disebut
disebut dengan reaksi reduksi
13. tuliskan rumus kimia: a. klorida titanium dengan biloks ti=+4 b. sulfat besi dengan biloks fe=+3 c. oksida klorin dengan biloks ci=+7 d. oksoanion ( anion beroksigen) belerang dengan biloks s=+7 dan muatan -2 dijawab yaaaa
a.TiCl4
b.Fe2(SO4)3
c.Cl2O7
Sorry kalau salah .... ✌
14. Lengkapi tabel berikut - Kimia : unsur , biloks , rumus , nama :
cuma ini yg no 2 ga tau. bg yg tau no 2 kasih tau ya soalnya ini pr ku jg
15. rumus kimia dari senyawa asam perklorat kemudian tentukan biloks dari unsur klor dalam senyawa tsb
Mapel: Kimia
Kelas: X
Materi: Reaksi Redoks
Kata Kunci: Bilangan Oksidasi
Aturan-aturan untuk menentukan Bilangan Oksidasi
• Unsur bebas mempunyai biloks =0 Contoh → H,N,Fe berturut-turut dalam H2, N2, dan Cl= 0
• Fluorin, unsur yang mempunyai biloks -1
• Golongan I (logam alkali ) biloks = +1 contoh: Li, Na, K, Rb, Cs
• Golongan II (Alkali Tanah) biloks = +2 contoh = Be, Mg, Ca, Sr, Ba
• biloks suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya Contoh: biloks Fe dalam ion Fe²+ = +2 S²- = 2-
• Biloks H umumnya= +1, kecuali dalam senyawa dengan logam maka biloks = -1 Contoh: NaH BaH2 = -1
• biloks O umunya = -2 Contoh: biloks O dalam H2O, MgO = -2 kecuali
-Dalam Fe2O = +2
-Dalam Peroksida, seperti H2O2, biloks O = -1 -Dalam Senyawa superoksida, seperti KO2 biloks O= -1/2
-Dalam senyawa terner, biloks O selalu = -2
-Dalam senyawa biner, biloks O belum tentu = +2
• biloks halogen, sperti F, Cl, I, Br, At = -1
• biloks O dalam unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0 Contoh: H2SO4= 0
• bilols unsur-unsur dalam senyawa poliatom = muatannya contoh = SO4²- = -2
• biloks dalam senyawa ion = muatan kation dan anionya.
Bila Sudah memahami aturan-aturan biloks Mari Kita Tentukan b.o dalam pertanyaan
HClO4 =0
+1 + Cl -8= 0
Cl= 8-1
Cl= +7
16. Tolong bantu carikan biloks soal tersebut...makasih
yg nomor 2 mohon dicek lagi soalnya
17. #Kimia Kerasss!!! Materi (Biloks)
1. 0
2. +2
3. itu Cu 2+ atau 3+ kalau 2+ jawabnya = +3 kalau 3+ jawabnya = +4
4. +3
5. +1
18. coba dong kasi contoh soal biloks sekalian penjelasannya
1. Tentukan bilangan oksidasi S dalam SO3!
Jawab:
Jumlah bilangan oksidasi SO3 = 0
Jumlah bilangan oksidasi O = -2
Maka:
⇒ b.o S + (3 × b.o O) = 0
⇒ b.o S + (3 × -2) = 0
⇒ b.o S + (-6) = 0
⇒ b.o S = 0 + 6
⇒ b.o S = 6
Jadi, bilangan oksidasi S dalam SO3 adalah 6.
2. Tentukan bilangan oksidasi S dalam SO2!
Jawab:
Jumlah bilangan oksidasi SO2 = 0
Jumlah bilangan oksidasi O = -2
Maka:
⇒ b.o S + (2 × b.o O) = 0
⇒ b.o S + (2 × -2) = 0
⇒ b.o S + (-4) = 0
⇒ b.o S = 0 + 4
⇒ b.o S = 4
Jadi, bilangan oksidasi S dalam SO2 adalah 4.
3. Tentukan biloks F dalam FeO!
Jawab:
Jumlah bilangan oksidasi FeO = 0
Jumlah bilangan oksidasi O = -2
Maka:
⇒ b.o F + (1 × b.o O) = 0
⇒ b.o F + (1 × -2) = 0
⇒ b.o F + (-2) = 0
⇒ b.o F = 0 + 2
⇒ b.o F = 2
Jadi, bilangan oksidasi F adalam FeO adalah 2.
4. Tentukan bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3!
Jawab:
Jumlah bilangan oksidasi Fe2O3 = 0
Jumlah bilangan oksidasi O = -2
Maka:
⇒ (2 × b.o F) + (3 × b.o O) = 0
⇒ (2 × b.o F) + (3 × -2) = 0
⇒ (2 × b.o F) + (-6) = 0
⇒ (2 × b.o F) = 0 + 6
⇒ (2 × b.o F) = 6
⇒ b.o F = 6/2
⇒ b.o F = 3
Jadi, bilangan oksidasi F adalam Fe2O3 adalah 3.
5. Tentukan biloks N dalam NO2!
Jawab:
Jumlah bilangan oksidasi NO2 = 0
Jumlah bilangan oksidasi O = -2
Maka:
⇒ (b.o N) + (2 × b.o O) = 0
⇒ (b.o N) + (2 × -2) = 0
⇒ (b.o N) + (-4) = 0
⇒ b.o N = +4
Jadi, biloks N dalam NO2 = +4.
6. Tentukan bilangan oksidasi Cl adalam ion ClO3−!
Jawab:
Jumlah bilangan oksidasi ClO3− = −1
Bilangan oksidasi O = -2
Maka:
⇒ (b.o Cl) + (3 × b.o O) = −1
⇒ (b.o Cl) + (3 × -2) = −1
⇒ (b.o Cl) + (-6) = −1
⇒ b.o Cl = −1 + 6
⇒ b.o Cl = 5
Jadi, biloks Cl dalam ClO3– = +5.
7. Tentukan bilangan oksidasi N dalam ion NH4+!
Jawab:
Jumlah bilangan oksidasi NH4+ = +1
Jumlah bilangan oksidasi H = +1
Maka:
⇒ (b.o N) + (4 × b.o H) = 1
⇒ (b.o N) + (4 × 1) = 1
⇒ (b.o N) + (4) = 1
⇒ b.o N = 1 – 4
⇒ b.o N = −3
Jadi, biloks N dalam NH4+ = –3.
8. Tentukan biloks S dalam ion SO42–!
Jawab:
Jumlah bilangan oksidasi SO42– = −2
Bilangan oksidasi O = −2
Maka:
⇒ (b.o S) + (4 × b.o O) = −2
⇒ (b.o S) + (4 × −2) = −2
⇒ (b.o S) + (−8) = −2
⇒ b.o S = −2 + 8
⇒ b.o S = 6
Jadi, biloks S dalam SO42– = +6.
9. Tentukan bilangan oksidasi O dalam H2O2!
Jawab:
Jumlah bilangan oksidasi H2O2 = 0
Bilangan oksidasi H = +1
Maka:
⇒ (2 × b.o H) + (2 × b.o O) = 0
⇒ (2 × 1) + (2 × b.o O) = 0
⇒ (2) + (2 × b.o O) = 0
⇒ 2 × b.o O = −2
⇒ b.o O = −2/2
⇒ b.o O = −1
Jadi, bilangan oksidasi O dalam H2O2 adalah -1.
10. Tentukan biloks Mn adalam MnO4−!
Jawab:
Jumlah bilangan oksidasi MnO4− = −1
Bilangan oksidasi O = −2
Maka:
⇒ (b.o Mn) + (4 × b.o O) = −1
⇒ (b.o Mn) + (4 × −2) = −1
⇒ (b.o Mn) + (−8) = −1
⇒ b.o Mn = −1 + 8
⇒ b.o Mn = 7
Jadi, biloks Mn dalam ion MnO4− adalah + 7.
19. sebutkan aturan biloks dalam penulisan rumus kimia senyawa biner bukan logam
1. Jika senyawa biner terdiri atas unsur logam dan bukan logam, aturan penamaan senyawanya sebagai berikut: Nama unsur logam disebutkan lebih dahulu, kemudian diikuti nama unsur bukan logam yang diakhiri dengan akhiran –ida. Contoh: NaCl = Natrium klorida (Na adalah unsur logam, Cl adalah unsur non logam)
2. Jika senyawa biner terdiri atas unsur bukan logam dan bukan logam, aturan penamaan senyawanya sebagai berikut: Nama unsur bukan logam yang kelelektronegatifannya lebih rendah disebutkan lebih dahulu, kemudian diikuti nama unsur bukan logam yang lain dan diakhiri dengan akhiran –ida. Senyawa yang terbentuk antara unsur bukan logam dan bukan logam merupakan senyawa yang berikatan kovalen.
Jumlah atom yang dimiliki oleh senyawa biner disebutkan dengan cara memberi awalan bahasa Latin (1=mono, 2=di, 3=tri, 4=tetra, dsb). Awalan bahasa Latin mono tidak diletakkan pada nama unsur non logam yang pertama melainkan pada unsur nonlogam kedua. Awalan bahasa latin dari nama logam pertama disebutkan mulai dari yang berjumlah 2, dst.
Contoh: N2O = dinitrogen monoksida, NO = nitrogen monoksida, N2O3 = dinitrogen trioksida, NO2 = nitrogen dioksida
20. sebutkan aturan biloks penulisan rumus kimia senyawa biner bukan logam!
Jika senyawa biner terdiri atas unsur bukan logam dan bukan logam, aturan penamaan senyawanya sebagai berikut.
Nama unsur bukan logam yang kelelektronegatifannya lebih rendah disebutkan lebih dahulu, kemudian diikuti nama unsur bukan logam yang lain dan diakhiri dengan akhiran –ida. Senyawa yang terbentuk antara unsur bukan logam dan bukan logam merupakan senyawa yang berikatan kovalen. Jumlah atom yang dimiliki oleh senyawa biner disebutkan dengan cara memberi awalan bahasa Latin sebagai berikut :
1 = mono 6 = heksa
2 = di 7 = hepta
3 = tri 8 = okta
4 = tetra 9 = nona
5 = penta 10 = deka
21. bahan kimia flammable kan bahan kimia yang biloksnya rendah, contohnya asm asetat. rendahnya biloks asam asetat itu dimananya
Karena atom karbon pada asam asetat sudah tidak bisa lagi dioksidasi (asam asetat berada dalam tingkat oksidasi tertinggi)
22. mau nanya kimia kelas 12 materi Penyetaraan Reaksi Redoks.dari gambar diatas bagaimana cara mengetahui perubahan BILOKS???tolong dibantu soalnya masih belum ngerti
lihat aturan biloksnya juga
23. bantu jawab, kimia kelas x. penentuan biloks
Penjelasan:
1. Biloks ion = muatan nya => Biloks Ba = +2
2. Biloks H = +1, total muatan senyawa netral = 0
Biloks N + Biloks H = 0
Biloks N + ( 1 x 3 ) = 0
Biloks N = -3
3. Biloks H + Biloks C + Biloks O = 0
( 2 x 1 ) + Biloks C + ( -2 x 3 ) = 0
Biloks C = +4
4. Biloks senyawa ion = muatan
Biloks Mn + Biloks O = -1
Biloks Mn + ( -2 x 4 ) = -1
Biloks Mn = +7
PendahuluanSebelumnya saya jelaskan dulu apa itu Bilangan Oksidasi. Bilangan Oksidasi adalah muatan relatif dari suatu atom dibanding atom lain dalam molekul atau ion. Dalam menentukan bilangan oksidasi, terdapat ketentuan - ketentuannya, diantaranya :
[tex]\:[/tex]
1. Unsur Bebas ⇒ Biloks = 0Unsur bebas adalah unsur yang tidak bersenyawa, yang terdiri dari 3 bentuk diantaranya :
Monoatom = Hanya terdiri dari 1 atom. Contoh : Na, Al, Fe, dllPoliatom = Yang memiliki 2 atom. Contoh : N2, H2 , O2Diatom = Lebih dari 2 atom. Contoh : O3 , P4 . S82. Atom dalam senyawa atau iona. Logam A ⇒ Biloks = + sesuai golongannya
Contoh :
Gol. IA = Ci, Na, K, Rb, Cs, Fr ⇒ Biloks = +1
Gol. IIA = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra ⇒ Biloks = +2
Gol. IIIA = B, Al, Ga, In, TI ⇒ Biloks = +3
b. Atom H
Pada umumnya atom H dalam senyawa memiliki bilangan oksidasi = +1. Contoh : HCl. Namun, ada pengecualian. Atom H juga bisa memiliki bilangan oksidasi = -1 apabila hidrogen berada pada senyawa hidrida logam. Senyawa Hidrida Logam adalah senyawa yang terbentuk dari atom H dan atom logam. Contoh : NaH
c. Atom F ⇒ Biloks = -1
Contoh : HF , F2
d. Atom O
Atom O dalam senyawa umumnya memiliki biloks = -2 (Biloks O = -2). Contoh : H2OTetapi ada pengecualian, Atom O bisa memiliki bilangan oksidasi -1 (Biloks O = -1) apabila berada pada senyawa peroksida. Senyawa peroksida adalah senyawa yang kelebihan atom O. Contoh : H2O2 , Na2O2 , CaO2Biloks O = -1/2 , apabila atom O tersebut berada pada senyawa superoksida. Contoh : KO2Biloks O = Senyawa fluorida = +2 . Contoh : OF23. Jumlah biloks dalam senyawa = 0Contoh : H2SO4 ⇒ Biloks = 0Artinya : Biloks 2 atom H + Biloks S + 4 Biloks Atom O harus sama dengan 04. Jumlah biloks atom dalam ion = MuatannyaContoh : NH4+ ⇒ Biloks = +1[tex]\:[/tex]
Pembahasan1. Tentukan biloks Ba dalam [tex]\bold{Ba^{2+}}[/tex]
Sesuai penjelasan penentuan biloks nomor 4 bahwa jumlah biloks atom dalam ion = Muatannya. Maka Biloks Ba = +2
[tex]\:[/tex]
2. Tentukan biloks N dalam NH3
Biloks N + (3 x Biloks H) = 0
Biloks N + (3 x 1) = 0
Biloks N = -3
[tex]\:[/tex]
3. Tentukan biloks C dalam [tex]\sf H_{2}CO_{3}[/tex]
(2 x Biloks H) + Biloks C + (3 x Biloks O) = 0
(2 x 1) + Biloks C + (3 x (-2)) = 0
2 + Biloks C + (-6) = 0
Biloks C + (-4) = 0
Biloks C = +4
[tex]\:[/tex]
4. Tentukan biloks Mn dalam [tex]\bold{MnO_{4} \: ^{-}}[/tex]
Biloks Mn + (4 x Biloks O) = -1
Biloks Mn + (4 x (-2)) = -1
Biloks Mn + (-8) = -1
Biloks Mn = +7
[tex]\:[/tex]
PELAJARI LEBIH LANJUTMateri tentang bilangan oksidasi brainly.co.id/tugas/5441849
Materi tentang penentuan bilangan oksidasi brainly.co.id/tugas/9617716
Materi tentang penentuan bilangan oksidasi brainly.co.id/tugas/21324937
[tex]\:[/tex]
DETAIL JAWABANKelas : 10
Mapel : Kimia
Materi : Reaksi Redoks
Kode Kategorisasi : 10.7.6
Kata kunci : Biloks
24. kimia , tuliskan biloks masing2 unsur
Jawaban:
biasanya biloks H = +1 biloks O= -2 khusus H2O2 biloks O = -1
25. carilah biloks dari senyawa kalsium sianida dengan rumus kimia Ca(CN)2. terimakasih kak sebelumnya
Jawaban:
Ca = 2+
(CN) = 1-
C = 4+
N = 5-
Penjelasan:
Untuk menentukan biloks pada senyawa maka keseluruhan dari jumlah biloks harus = 0.
Ca = 2+
C = 4+
N = -5
Ca + 2.C + 2.N
= (2+) + 2.(4+) + 2.(5-)
= 2 + 8 - 10
=0
Semoga mebantu :>
26. soal materi tentang biloks
Soal No. 1
Tentukan bilangan oksidasi unsur S dalam senyawa H2SO4
Pembahasan
H2SO4 jika diuraikan sesuai ion-ion pembentuknya adalah:
H2SO4 → 2H+ + SO42−
Yang ditanyakan adalah biloks S, sehingga cukup melihat pada ion SO42− saja. Jumlah biloks pada ion ini harus − 2. Misal biloks S adalah x dan diingat biloks O disini adalah −2 sehingga:
x + 4(−2) = −2
x = −2 + 8 = +6
Jadi biloks S pada senyawa di atas adalah +6
Soal No. 2
Tentukan bilangan oksidasi unsur Cr dalam senyawa K2Cr2O7
Pembahasan
K2Cr2O7 terdiri atas ion K+ dan Cr2O72−.
Lihat Cr2O72− saja, misal biloks Cr adalah x:
2(x) + 7(−2 ) = −2
2x = 12
x = + 6
Biloks Cr pada K2Cr2O7 dengan demikian adalah +6
Soal No. 3
Diketahui persamaan reaksi redoks sebagai berikut:
Perubahan bilangan oksidasi Mn pada reaksi redoks tersebut adalah...
A. +1 menjadi +2
B. +2 menjadi +3
C. +4 menjadi +3
D. +2 menjadi +4
E. +4 menjadi +2
(ebtanas 1998)
Pembahasan
Biloks Mn pada MnO2
x + 2(−2) = 0
x = + 4
Biloks Mn pada Mn2O3
2x + 3(−2) = 0
2x = +6
x = +3
Perubahan biloks dari +4 menjadi +3
Soal No. 4
Periksa perubahan biloks Sn pada reaksi berikut ini!
Pembahasan
Sn dalam SnCl2
Biloks Cl = −1
Biloks Sn = + 2
Sn dalam Sn dalam SnCl4
Biloks Cl = −1
Biloks Sn = +4
Perubahan biloks Sn dari +2 menjasi +4
Soal No. 5
Periksa perubahan bilangan oksidasi Cu pada reaksi berikut ini!
Pembahasan
Cu dalam Cu2O
Biloks O = −2
Biloks Cu = +1
Cu dalam Cu
Biloks Cu = 0 (unsur bebas)
Perubahan biloks Cu dari +1 menjadi 0
Soal No. 6
Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO2 adalah....
A. +7
B. −1
C. +3
D. +1
E. +5
Pembahasan
KClO2 terdiri atas ion K+ dan ClO2−
Lihat ClO2− saja, biloks O adalah −2, ada dua O jadi biloksnya disitu −4
Biloks:
Cl : b
O2 : −4
-------------- +
Total : −1
Dari diagram diatas terlihat b = +3
27. Untuk menghitung Mr dan Biloks (Biloks senyawa maupun biloks ion) koefisien diikutsertakan tidak? Mohon penjelasannya, terima kasih. N.B Saya liat di pembahasan bbrp soal tntg biloks, bahwa menghitung biloks ion diikutsertakan koefisiennya. Contohnya biloks [tex] 2Cr^{3+} [/tex] itu +6 bukan +3.
Tidak melibatkan koefisien. Pada contoh 2Cr 3+ itu, biasanya hanya digunakan untuk menyetarakan reaksi agar penghitungannya lebih mudah. Biloks Cr tetaplah 3+. :)
28. Tolong soal biloks unsur
Jawaban:
1. HNO3 => N +1
2. KMno4 => Mn +1
3. H2SO4 => S +2
4. SrCO3 =C +1
5. KClO2 = Cl +1
6. Cu^+2 = Cu +2
7. CaC2O4 = C2 +2
8. P2O5 = P2 +2
9. PO4^-3 = P +1
10. CrCl3 = Cr +2
mohon maaf jikalau ada yang salah
semoga membantu
terimakasih
minta mahkota
29. Reaksi yang dapat menyebabkan perubahan biloks dari unsur-unsurnya yang terlibat dalam kimia disebut....
Sesuai dengan namanya ya, reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen, reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen.
Maaf klo salah
30. ada soal kimia nih tp ga ngerti caranya, yg tau bantuin tentukan biloks unsur unsur yang bercetak tebal 1. CL2 biloks 2. FE2O3 (FE yg bercetak tebal)
1. Cl2, Biloks Cl= 0, karena Cl2 unsur bebas.
2. Fe2O3, mrpkn senyawa jadi semua biloksvdijumlah =0,
2Fe + 3O = 0
2Fe + 3(-2) =0.
2Fe -6 =0,
2Fe = +6
Fe =+3
31. coba dong kasi contoh soal biloks sekalian penjelasannya
contoh soal mudah nih yah hmm:
N2O3
Penjelasan : 2 biloks N + 3 biloks O = Nol (mengapa nol? jumlah bilangan oksidasi dari seluruh atom-atom dalam suatu senyawa netral adalah nol)
2 biloks N + 3 biloks O = Nol
2 biloks N + 3 (-2) = 0 (biloks O = -2)
2 biloks N + (-6) = 0
2 biloks N = 6
biloks N = 3
32. Soal biloks H2CO3 tentukan nomorbiloks nya..?
H=+1 (H2=+2)
O=-2 (O3=-6)
2+4-6=0
maka C=+4
33. Bantu lord,kimia tentang biloks
Jawaban:
terdapat pada lampiran.
Penjelasan:
terdapat pada lampiran.
34. Tentukan rumus kimia dan biloks unsur logam pada senyawa tembaga 2 oksida
CuO
biloks Cu + biloks O = 0
biloks Cu + -2 = 0
biloks Cu = +2
biloks O = -2Mapel: Kimia
Kelas: X
Materi: Reaksi Redoks dan Tata Nama Senyawa
Kata Kunci: Bilangan Oksidasi
Aturan-aturan untuk menentukan Bilangan Oksidasi
• Unsur bebas mempunyai biloks =0 Contoh → H,N,Fe berturut-turut dalam H2, N2, dan Cl= 0
• Fluorin, unsur yang mempunyai biloks -1
• Golongan I (logam alkali ) biloks = +1 contoh: Li, Na, K, Rb, Cs
• Golongan II (Alkali Tanah) biloks = +2 contoh = Be, Mg, Ca, Sr, Ba
• biloks suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya Contoh: biloks Fe dalam ion Fe²+ = +2 S²- = 2-
• Biloks H umumnya= +1, kecuali dalam senyawa dengan logam maka biloks = -1 Contoh: NaH BaH2 = -1
• biloks O umunya = -2 Contoh: biloks O dalam H2O, MgO = -2 kecuali
-Dalam Fe2O = +2
-Dalam Peroksida, seperti H2O2, biloks O = -1 -Dalam Senyawa superoksida, seperti KO2 biloks O= -1/2
-Dalam senyawa terner, biloks O selalu = -2
-Dalam senyawa biner, biloks O belum tentu = +2
• biloks halogen, sperti F, Cl, I, Br, At = -1
• biloks O dalam unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0 Contoh: H2SO4= 0
• bilols unsur-unsur dalam senyawa poliatom = muatannya contoh = SO4²- = -2
• biloks dalam senyawa ion = muatan kation dan anionya.
Bila Sudah memahami aturan-aturan biloks Mari Kita Tentukan b.o dalam pertanyaan
Jawab
temabaga (II) oksida
Cu²+ + O²- → CuO
CuO= 0
b.o Cu + b.o O= 0
b.o Cu + (-2)= 0
b.o Cu = +2
Cu= +2 O= -2
35. Reaksi yang tidak dapat menyebabkan perubahan biloks dari unsur-unsur yang terlibat dalam reaksi kimia disebut
Jawaban:
nyari oin ka. maaf ya
Penjelasan:
............... . ....
36. tentukan rumus kimia dan biloks unsur logam pada senyawa! a. besi (iii) klorida
Jawaban:
Fe2CI
Penjelasan:
Itu angka dua nya yg kecil ya okey
Jawaban:
FeCl3 (3nya dibawah)
Penjelasan:
Fe³+ + Cl
37. Ada yang bisa kimia tentang redoks & biloks?
ada
semoga membantu......
38. selesaikanlah soal berikut ini:1.hitunglah biloks N dalam NaNO3. 2.hitulnglah biloks P dalam H3PO4. 3.hitunglah biloks S dalam SO2+. 4.hitunglah biloks S dalam So2-. 5.hitunglah biloks Ca dalam ca(0+1)2. 6. hitunglah biloks S dalam SO4 2-.
1) Biloks Na + biloks N + 3. biloks O =0
+1 + biloks N + 3(-2) = 0
Biloks N +1 -6 = 0
Biloks N = +5
2) 3.biloks H + biloks P + 4.biloks O = 0
3(1) + biloks P + 4(-2) = 0
Biloks P + 3 -8 =0
Biloks P = +5
6) biloks S + 4.biloks O = -2
Biloks S + 4(-2) = -2
Biloks S -8 = -2
Biloks S = +6
Jawaban no 3,4,dan 5 menyusul yh maaf agak nggak ngeh sama soalnya ^^
39. tentukan rumus kimia dan biloks logam pada senyawa besi(2) klorida
FeCl2
biloks Fe + 2. biloks Cl = 0
biloks Fe + 2. -1 = 0
biloks Fe = 2
biloks Cl = -1Mapel: Kimia
Kelas: X
Materi: Reaksi Redoks dan Tata Nama Senyawa
Kata Kunci: Bilangan Oksidasi
Jawab
Aturan-aturan untuk menentukan Bilangan Oksidasi
• Unsur bebas mempunyai biloks =0 Contoh → H,N,Fe berturut-turut dalam H2, N2, dan Cl= 0
• Fluorin, unsur yang mempunyai biloks -1
• Golongan I (logam alkali ) biloks = +1 contoh: Li, Na, K, Rb, Cs
• Golongan II (Alkali Tanah) biloks = +2 contoh = Be, Mg, Ca, Sr, Ba
• biloks suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya Contoh: biloks Fe dalam ion Fe²+ = +2 S²- = 2-
• Biloks H umumnya= +1, kecuali dalam senyawa dengan logam maka biloks = -1 Contoh: NaH BaH2 = -1
• biloks O umunya = -2 Contoh: biloks O dalam H2O, MgO = -2 kecuali
-Dalam Fe2O = +2
-Dalam Peroksida, seperti H2O2, biloks O = -1 -Dalam Senyawa superoksida, seperti KO2 biloks O= -1/2
-Dalam senyawa terner, biloks O selalu = -2
-Dalam senyawa biner, biloks O belum tentu = +2
• biloks halogen, sperti F, Cl, I, Br, At = -1
• biloks O dalam unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0 Contoh: H2SO4= 0
• bilols unsur-unsur dalam senyawa poliatom = muatannya contoh = SO4²- = -2
• biloks dalam senyawa ion = muatan kation dan anionya.
Bila Sudah memahami aturan-aturan biloks Mari Kita Tentukan b.o dalam pertanyaan
Besi II Klorida → FeCl2
FeCl2 = 0
b.o Fe + 2×b.o Cl= 0
b.o Fe + 2×(-1) = 0
b.o Fe + -2= 0
b.o Fe = +2
Fe= +2 Cl= -1
40. Soal dan pembahasan tentang biloks nitrogen
Tentukan biloks N dalam HNO3 1xbiloks H + 1xbiloks N + 3xbiloks N = 0 1+biloks N + (-2x3)= 0 1-6+biloks N=0 Biloks N = +5
