contoh soal hukum hukum dasar kimia
1. contoh soal hukum hukum dasar kimia
1)APD apa saja yang harus digunakan dalam labolaturium?
2)apa yg harus dilakukan bila terjadi kecelakaan kerja?
3)sebutkan dan jelaskan alat" kimia!
2. tolong carikan soal- soal kimia tentang bab stoikio dan hukum dasar kimia
contoh hukum-hukum dasar kimia, smoga ini yg anda maksud
3. soal kimia tentang hukum dasar dan stoikiometri sebanyak 20?
Bab Hukum Dasar & Stoikiometri
Kimia SMA Kelas X
[1] Banyaknya oksigen yang diperlukan untuk membakar 6 gram karbon dan dihasilkan 22 gram karbondioksida adalah...
Penyelesaian:
Hukum Lavoisier
C + O₂ → CO₂
6 gram x gram 22 gram
Jadi massa oksigen yang diperlukan adalah x = 22 - 6 sebesar 16 gram
[2] Dalam suatu senyawa terkandung 80% massa C dan 20% massa H. Massa molekul relatif senyawa tersebut 30. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut.
Penyelesaian:
Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
Ar C = 12, dan Ar H = 1
C : H = [80% / 12] : [20% / 1] atau ⁸/₁₂ : ²/₁ = 1 : 3
Rumus empiris ⇒ CH₃
Mr senyawa = (CH₃)ₓ
(CH₃)ₓ = 30
[12 + 3(1)].x = 30
15x = 30 ⇒ x = 2
Jadi rumus molekulnya (CH₃)₂ ⇒ C₂H₆
[3] Jumlah unsur O yang terdapat pada senyawa NO adalah 53,3% dan pada senyawa N₂O sebanyak 36,4%. Tunjukkan bahwa berlaku Hukum Perbandingan Ganda (Hukum Dalton).
Penyelesaian:
Senyawa || Persentase N dan O || Perbandingan dengan pembulatan
NO || 46,7% : 53,3% ⇒ 7 : 8
N₂O || 63,6% : 36,4% ⇒ 7 : 4 atau 14 : 8
Perhatikan, perbandingan jumlah N dalam NO dan NO₂ adalah 7 : 14 = 1 : 2
[4] Sebanyak 20 ml gas NxOy terurai menjadi 40 ml gas NO dan 30 ml gas O₂ pada (P, T) yang sama, maka oksida tersebut adalah ...
Penyelesaian:
Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac)
Perbandingan volume = perbandingan koefisien
NxOy → NO + O₂ ⇒ NxOy : NO : O₂
20 ml 40 ml 30 ml ⇒ 2 : 4 : 3
2NxOy → 4NO + 3O₂
N ⇒ 2x = 4 ⇒ x = 2
O ⇒ 2y = 10 ⇒ y = 5
Jadi oksida tersebut adalah N₂O₅
[5] Pada reaksi H₂(g) + O₂(g) → H₂O(g) terdapat 5 x 10²⁰ molekul O₂, maka jumlah molekul H₂O yang dihasilkan adalah ...
Penyelesaian
Hipotesis Avogadro
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)
10 x 10²⁰ ~ 5 x 10²⁰ ~ 10 x 10²⁰
Sehingga jumlah molekul H₂O yang dihasilkan adalah 10 x 10²⁰ atau 10²¹
[6] Jika pada STP, volum 4,25 gram suatu gas sebesar 2,8 L, maka massa molekul relatif gas tersebut adalah ...
Penyelesaian:
Jumlah mol = [massa/Mr] = [V/22,4]
[4,25/Mr] = [2,8/22,4] ⇒ Mr = 34
[7] Bila 80 gram logam L bervalensi tiga direaksikan dengan asam klorida, dihasilkan 134,4 L gas hidrogen diukur pada keadaan standar. Massa atom relatif L adalah ...
Penyelesaian:
2L+ 6HCl → 2LCl₃ + 3H₂
mol H₂ = 134,4/22,4 ⇒ 6 mol
mol L = ²/₃ x 6 mol ⇒ 4 mol
Ar L = ⁸⁰/₄ = 20
[8] Jika 2 gram gas H₂ bereaksi dengan 8 gram gas O₂, maka H₂O yang dihasilkan adalah ... gram
Penyelesaian
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Mol H₂ = ²/₂₍₁₎ = 1 mol
Mol O₂ = ⁸/₃₂ = 0,25 mol
Uji pereaksi pembatas = mol pereaksi/koefisien (yang terkecil)
Pereaksi pembatas adalah O₂
Mol H₂O = ²/₁ x mol O₂
= 2 x 0,25 ⇒ 0,5 mol
Massa H₂O = mol x Mr
= 0,5 x 18
= 9 gram
[9] Sebanyak 10 L gas etana direaksikan dengan gas oksigen berlebih menurut reaksi: 2C₂H₆(g) + 7O₂(g) → 4CO₂(g) + 6H₂O(g).
Volum gas karbondioksida yang dihasilkan pada suhu dan tekanan yang sama adalah ...
Penyelesaian:
Perbandingan koefisien = perbandingan volum (karena wujud gas semua)
Volum CO₂ = ⁴/₂ x volum C₂H₅
= 2 x 10 L
= 20 L
[10] Hitung volum air yang harus ditambahkan agar 200 ml HCl 0,2 M berubah konsentrasinya menjadi 0,1 M.
Penyelesaian:
Pengenceran ⇒ V₁.M₁ = V₂.M₂
(200)(0,2) = (V₁ + V air)(0,1)
40 = (V₁ + V air)(0,1)
200 + V air = 400
V air yang ditambahkan = 200 ml
[11] Sebanyak 300 ml H₂SO₄ 0,2 M dicampur dengan 200 ml HCl 0,3 M. Hitung konsentrasi campuran.
Penyelesaian
Konsentrasi campuran M = { [V₁.M₁.valensi] + [V₂.M₂.valensi] } / V total
M = { [(300)(0,2)(2) + (200)(0,3)(10] } / [300 + 200]
M = 1,44 M
[12] Pada penguapan 11,6 gram Na₂SO₄.xH₂O diperoleh 7,1 gram Na₂SO₄. Tentukan molekul air kristal yang terkandung.
Penyelesaian:
Mr Na₂SO₄ = 142
Mr H₂O = 18
Mol Na₂SO₄ = 7,1/142 ⇒ 0,05 mol
Mol H₂O = (11,6 - 7,1)/18 ⇒ 0,25 mol
Perbandingan mol Na₂SO₄ : H₂O = 0,05 : 0,25 ⇒ 1 : 5
Reaksi lengkap menjadi Na₂SO₄.5H₂O → Na₂SO₄ + 5H₂O
Perhatikan, jumlah molekul air yang terkandung adalah x = 5
[13] Pada keadaan tekanan dan suhu yang sama, pembakaran sempurna 1 liter gas asetilena C₂H₂ diperlukan udara (yang mengandung 20% mol oksigen) sebanyak ... liter
Penyelesaian:
2C₂H₂ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O
Volum O₂ = ³/₂ x volum C₂H₂
= ³/₂ x 1
= ³/₂ liter
Volum O₂ = 20% x volum udara
³/₂ = 20% x volum udara
Volum udara = 7,5 L
[14] Tentukan volum 3,2 gram gas oksigen pada tekanan 15,2 cmHg dan suhu 27°C
Penyelesaian
Mol O₂ = massa/Mr ⇒ 6,4 / 32 = 0,2 mol
T = 27 + 273 = 300K
P = 15,2 / 76 = 0,2 atm
PV = nRT ⇒ V = [nRT] / P
V = [0,2 x 0,082 x 300] / [0,2]
V = 24,6 liter
[15] Massa satu atom fluor (Ar = 19) dalam gram adalah ...
Penyelesaian
Mol = jumlah atom / bilangan Avogadro
= 1 / 6.10²³ ⇒ ¹/₆ x 10²³ mol
Massa = mol x Ar
= ¹/₆ x 10²³ x 19
= 3,16 x 10⁻²³ gram
Bersambung pada foto terlampir ⇒.
4. Penerapan hukum hukum dasar kimia
Hukum-hukum dasar kimia yang akan kita pelajari dalam bab ini ada 4 yaitu meliputi hukum Lavoiser, hukum Proust, hukum Dalton dan Gay Lussac. Berikut ini pembahasan dari masing-masing hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia :
1. Hukum Lavoiser ( hukum kekekalan massa)
Antoine Laurent Lavoiser telah menyelidiki massa zat sebelum dan sesudah reaksi. Lavoiser menimbang zat sebelum bereaksi kemudian menimbang hasil reaksinya. Ternyata massa zat sebelum dan sesudah reaksi selalu sama. Lavoiser menyimpulkan hasil penemuannya dalam suatu hukum yang disebut Hukum kekekalan massa: “Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”.
2. Hukum Proust ( hukum perbandingan tetap)
Pada tahun 1799, Joseph Louis Proust menemukan satu sifat penting dari senyawa yang disebut Hukum perbandingan tetap . Berdasarkan penelitian terhadap beberapa senyawa yang dilakukan, proust menyimpulkan bahwa perbandingan massa unsur- unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap. Senyawa yang sama meskipun berasal dari daerah yang berbeda atau dibuat dengan cara- cara yang berbeda ternyata mempunyai komposisi yang sama.
3. Hukum kelipatan perbandingan (Hukum Dalton)
Pada tahun 1803, John dalton mempublikasikan hasil penelitiannya dengan mengeluarkan pernyataan- pernyataan sebagai berikut:
“ Jika dua buah unsur dapat membentuk dua senyawa atau lebih maka perbandingan massa salah satu unsurnya dalam senyawa- senyawa tersebut yang bersenyawa dengan unsur lain yang sama banyaknya merupakan bilangan- bilangan yang bulat dan sederhana.”
Pernyataan di atas kemudian dikenal dengan hukum perbandingan berganda atau Hukum Dalton. Contoh:
1. Karbon dengan oksigen dapat membentuk dua jenis senyawa yaitu CO dan CO2. jika massa karbon dalam kedua senyawa itu sama ( berarti jumlah atom karbonnya sama), maka perbandingan massa oksigen dalam CO dan CO2 adalah 1 : 2 ( bulat dan sederhana).
2. Nitrogen dengan oksigen dapat membentuk berbagai jenis senyawa, dua diantaranya yaitu NO dan N2O5. jika massa nitrogn dalam kedua senyawa itu sama ( berarti jumlah atom nitrogennya dibuat sama, misalnya sama- sama dua), maka perbandingan massa oksigen dalam NO dan N2O5 adalah 2 : 3 ( bulat dan sederhana).
4. Hukum Gay Lussac ( hukum perbandingan volume)
Pada tahun 1808, Joseph gay Lussac dari Perancis melakukan percobaan terhadap sejumlah gas. Ia mengamati beberapa vplume gas hidrogen sebagai berikut:
1. Satu liter gas hidrogen bereaksi dengan satu liter gas klorin menghasilkan dua liter gas hidrogen klorida.
2. Dua liter gas hidrogen bereaksi dengan satu liter gas Oksigen menghasilkan dua liter gas uap air.
3. Tiga liter gas hidrogen bereaksi dengan satu liter gas nitrogen menghasilkan dua liter gas Amoniak.
Berdasarkan data percobaan ini Gay Lussac merumuskan hukum perbandingan volume yaitu: ” Pada suhu dan tekanan yang sama, volume ga- gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana”
Kalimat ”bilangan bulat da sederhana” diatas tidak lain adalah koefisien masing- masing gas dalam persamaan reaksi.
Pada persamaan reaksi yang melibatkan gas, perbandingan volume gas- gas sama dengan perbandingan koefisiennya.
1.hukum kekekalan massa (lavoiser) menyatakan bahwa massa total zat2 sebelum reaksi akan selalu sama dengan massa total zat-zat hasil reaksi
2. hukum perbandingan tetap hukum proust menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap yang
3. hukum kelipatan perbandingan Hukum Dalton yaitu menyatakan bahwa bila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa dan jika massa salah satu unsur tersebut tetap atau sama maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana
4. hukum Perbandingan volume atau hukum gay lussac minyak yang dikemukakan oleh ilmuwan Prancis Joseph Louis gay-lussac 1778 sampai 1850 menyatakan bahwa volume gas gas yang bereaksi dan volume gas gas hasil reaksi bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama berbanding bulat dan sederhana
5.hipotesis avogadro yang menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama semua gas yang volumenya sama akan mengandung jumlah molekul yang sama
5. mengapa hukum-hukum dasar kimia di gunakan dalam mempelajari ilmu kimia?
Jawaban:
Umumnya terdapat 5 hukum dasar kimia yang perlu untuk diketahui dan dipelajari, yakni hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan berganda, hukum perbandingan volume dan hukum hipotesis Avogadro.
6. mengapa hukum hukum dasar kimia digunakan dalam mempelajari ilmu kimia
Jawaban:
Jawaban di penjelasan yaa
Penjelasan:
Karena hukum dasar Kimia adalah hukum yang menjadi acuan dan pedoman untuk pembelajaran ilmu kimia
Jawaban:
Karen good morning university of Texas at Arlington Heights
7. Tolong bantuin ngerjain kimia yang tentanh hukum dasar kimiaa
-hukum perbandingan tetap ialah dalam suatu senyawa, perbandingan massa unsur" penyusunnya selalu tetap.
-hukum kekekalan massa ialah massa zat" sebelum reaksi dan sesudah reaksi tidak berkurang atau tidak bertambah ( tetap ).
-hukum perbandingan berganda ialah bila unsur" dapat membentuk dua macam senyawa/lebih, dimana massa salah satu unsur tersebut tetap (sama), maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa" tsb merupakan bilangan bulat dan sederhana.
Baca aja dulu bukunya, terus dikerjakan... ntar kalau gaktau tanya lagi:) kalau tidak bahas bahas dulu soal yang lebih mudah;)
8. carilah 4 contoh soal dari hukum - hukum dasar kimia beserta jawabannya !
Jawaban:
1. Hukum Lavoisier (Kekekalan Massa)
Superfosfat adalah pupuk yang mudah larut dalam air. Pupuk ini merupakan campuran antara Ca(H2PO4)2 dengan CaSO4 dengan perbandingan jumlah molekul 1 : 2. Pupuk ini dibuat melalui reaksi berikut:
Ca3(PO4) + 2H2SO4 → Ca(H2PO4 )2 + 2CaSO4
Jika 300 g Ca3(PO4)2 bereaksi sempurna dengan 189,7 g H2SO4, berapa massa pupuk superfosfat yang dihasilkan?
Jawaban:
Ca3(PO4) + 2H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
300 g 189,7 g
Berdasarkan hukum kekekalan massa, massa zat sebelum reaksi sama dengan massa zat sesudah reaksi. Jadi, massa pupuk superfosfat yang dihasilkan yaitu
= massa Ca3(PO4)2 + 2H2SO4
= 300 g + 189,7 g = 489,7 g
2. Hukum Proust (Perbandingan Tetap)
detikEdu
Home
Sekolah
Perguruan Tinggi
Beasiswa
Edutainment
Seleksi Masuk PT
Detikpedia
Foto
Video
Infografis
Indeks
detikEdu
DetikPedia
Mengulik 5 Hukum Dasar Kimia Beserta Contoh Soal dan Jawabannya
Afifah Rahmah - detikEdu
Selasa, 26 Apr 2022 15:30 WIB
BAGIKAN
Komentar
Laboratorium BPOM
Seorang peneliti bekerja di laboratorium Foto: Rachman Haryanto
Jakarta - Ilmu kimia mengulik tentang struktur, sifat, reaksi perubahan, hingga interaksi suatu materi. Ketika mempelajarinya, kamu akan bertemu dengan hukum dasar kimia sebagai keteraturan yang ditemukan para ilmuwan di abad ke-18.
Sebelumnya, dalam Modul Kimia Kelas X yang disusun oleh Wiwik Indah Kusumaningrum dikatakan bahwa pada masa itu, para ilmuwan banyak melakukan percobaan-percobaan kimia secara kuantitatif terkait susunan zat dan reaksi kimia.
5 Hukum Dasar Kimia
Hukum dasar kimia yang akan dibahas di sini adalah Hukum Lavoisier, Hukum Proust, Hukum Dalton, Hukum Gay Lussac, dan Hipotesis Avogadro.
Penjelasan:
Semoga membantu maaf kalo salah jadikan jawaban terbaik ya terima kasih
9. Dalam ilmu Kimia telah dikembangkan hukum hukum dasar ilmu Kimia yang dipergunakan, untuk mempelajari rumus kimia, apa saja dan jelaskan hukum hukum tersebut.
Penjelasan:
Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)Berdasarkan pengamatan kuantitatif terhadap eksperimen-eksperimen kimia yang dilakukannya, Antoine Laurent Lavoisier menemukan bahwa: “Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”. Dengan kata lain, dalam reaksi kimia atom-atom tidak dimusnahkan, tidak diciptakan, ataupun diubah menjadi atom lain, namun hanya mengalami perubahan susunan menjadi partikel zat yang berbeda.
Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)Pada tahun 1799, Joseph Louis Proust menemukan bahwa: “Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap”. Suatu senyawa yang sama meskipun dihasilkan dari reaksi kimia yang berbeda juga akan memiliki komposisi unsur yang sama.
Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton)Senyawa merupakan zat yang terbentuk dari gabungan dua atau lebih unsur berbeda dengan komposisi tertentu dan tetap. Gabungan dari dua unsur berbeda memungkinkan dibentuknya beberapa senyawa yang berbeda komposisi masing-masing unsurnya. Misalnya, unsur karbon (C) dan unsur oksigen (O) dapat bergabung membentuk senyawa CO dan CO2.
John Dalton mengamati adanya suatu pola keteraturan terkait dengan perbandingan unsur dalam senyawa-senyawa tersebut. Pola keteraturan tersebut kemudian dirumuskan sebagai Hukum Kelipatan Perbandingan yang berbunyi: “Bila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa dan jika massa salah satu unsur tersebut dalam senyawa-senyawa tersebut adalah sama, maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana”.
Hukum Perbandingan Volum (Hukum Gay-Lussac)Berdasarkan hasil eksperimen terhadap berbagai reaksi kimia dari gas-gas, Joseph Louis Gay-Lussac menyimpulkan bahwa: “Pada suhu dan tekanan yang sama, volum gas-gas yang bereaksi dan volum gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana”. Ia menemukan bahwa jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, untuk setiap dua satuan volum gas hidrogen (H2) yang bereaksi dengan satu satuan volum gas oksigen (O2) akan menghasilkan dua satuan volum uap air (H2O). Hasil ini menunjukkan bahwa perbandingan volum gas hidrogen : oksigen : uap air adalah 2 : 1 : 2 yang merupakan bilangan bulat dan sederhana. Namun, hukum perbandingan volum tersebut hanya berlaku untuk reaksi-reaksi dalam wujud gas saja.
Hipotesis Avogadro (Hukum Avogadro)Hasil eksperimen Gay-Lussac tentang perbandingan volum gas sebagai bilangan bulat sederhana tidak dapat dijelaskan dengan teori atom Dalton. Dalton gagal menjelaskan perbandingan volum gas hidrogen dan gas oksigen yang menghasilkan uap air adalah 2 : 1 : 2. Menurut teori atom Dalton, perbandingan volum gas hidrogen : oksigen : uap air seharusnya 1 : 1 : 1. Hal ini dikarenakan asumsi Dalton bahwa partikel unsur selalu berupa atom tunggal (monoatomik).
Pada tahun 1811, Amedeo Avogadro menyatakan bahwa partikel unsur tidak harus selalu berupa atom tunggal (monoatomik), tetapi dapat berupa dua atom (diatomik) atau lebih (poliatomik). Partikel unsur yang terdiri dari dua atom atau lebih tersebut disebutnya sebagai molekul unsur. Berdasarkan hal tersebut, Avogadro mengajukan suatu hipotesis yang dikenal dengan Hipotesis Avogadro (kadang disebut juga Hukum Avogadro), yang berbunyi: “Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumnya sama akan mengandung jumlah molekul yang sama pula”. Jadi, perbandingan volum gas-gas akan sama dengan perbandingan jumlah molekul gas-gas tersebut. Dengan kata lain, nilai perbandingan volum gas-gas yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksi masing-masing gas dalam persamaan reaksi. Untuk lebih jelasnya, perhatikan ilustrasi berikut.
semoga membantu
10. hukum hukum dasar kimia
hukum kekekalan masa, hukum kekekalan tetap, hukum kelipatan berganda, hukum perbandingan volume, hukum avogadro
-hukum perbandingan tetap ialah dalam suatu senyawa, perbandingan massa unsur" penyusunnya selalu tetap.
-hukum kekekalan massa ialah massa zat" sebelum reaksi dan sesudah reaksi tidak berkurang atau tidak bertambah ( tetap ).
-hukum perbandingan berganda ialah bila unsur" dapat membentuk dua macam senyawa/lebih, dimana massa salah satu unsur tersebut tetap (sama), maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa" tsb merupakan bilangan bulat dan sederhana.
11. apa yang dimaksud dengan hukum dasar kimia
Jawaban:
Hukum dasar Kimia berisi metode-metode ilmiah skala laboratorium yang sudah terstandarisasi. Hukum dasar Kimia yang dimaksud meliputi, hukum Lavoisier, hukum Proust, hukum Dalton, hukum Gay-Lussac, dan hukum Avogadro.
Penjelasan:
Hukum dasar kimia adalah hukum yang menjelaskan tentang dasar perhitungan kimia dalam, dikarenakan dalam setiap reaksi kimia yang kita buat dan tentukan berdasarkan atas hukum dasar kimia. Semoga membantu:)
12. Contoh soal ulangan harian meteri hukum dasar kimia
intinya ngerti kapan pake hukum gay lussac,avogadro,dll
13. penjelasan hukum dasar kimia ???
Hukum-hukum Dasar Kimia
HUKUM KEKEKALAN MASSA ( HUKUM LAVOISIER ).
LAVOISIER menyimpulkan bahwa : jika suatu reaksi kimia dilakukan di ruang tertutup sehingga tidak ada zat-zat yang hilang, maka
massa zat-zat sebelum reaksi dan sesudah reaksi tidak berkurang atau tidak bertambah ( tetap ).
dalam tabung tertutup ditimbang 32 gram belerang dan 63,5 gram tembaga. Setelah dicampur lalu dipanaskan dalam tabung tertutup dan reaksi berjalansempurna maka terjadi zat baru, yaitu tembaga ( II ) sulfida. Berapa massa zat baru tersebut ?
jawab :
ternyata massa zat baru tersebut sama dengan massa total zat-zat sebelum reaksi.
Bunyi Hukum Kekekalan Massa : ” JUMLAH MASSA ZAT-ZAT SEBELUM DAN SESUDAH REAKSI ADALAH SAMA ”
maaf hanya itu yang saya tahu
14. analisa lah tentang hukum-hukum dasar kimia dan uraikan secara lengkap tentang aplikasi hukum dasar kimia dalam industry
Perbandingan zat pereaksi merupakan perbandingan jumlah volume zat yang bereaksi membentuk senyawa. Perbandingan zat pereaksi berguna untuk menentukan jumlah zat yang bereaksi dan hasil reaksinya.
PembahasanHukum - hukum dasar ilmu kimia yang mendasari perhitungan kimia antara lain :
Hukum Kekekalan Massa
Hukum Perbandingan Tetap
Hukum Kelipatan Berganda
Hukum Perbandingan Volume
Hukum Avogadro
HUKUM KEKEKALAN MASSA (HUKUM LAVOISIER)
Antonie Laurent Lavoisier ahli Kimia dari Perancis, melakukan percobaan mengenai massa suatu zat sebelum dan sesudah bereaksi dan didapat hasil bahwa massa zat sebelum (massa zat yang bereaksi) dan sesudah reaksi (massa zat hasil reaksi) adalah sama.
Hukum kekekalan massa telah dibuktikan oleh Antonie Laurent Lavoisier (ahli kimia dari Perancis). Penelitian dilakukan dengan mengamati massa suatu zat sebelum dan sesudah reaksi. Berdasarkan percobaan ini massa zat sebelum bereaksi dan sesudah bereaksi adalah tetap.
Contoh : Sebuah lilin dengan massanya 1 gram dibakar dengan oksigen akan terbentuk karbondioksida dan uap air yg massanya lebih dari 1 gram. Lilin (1 gram) dan oksigen merupakan zat sebelum bereaksi, massa totalnya adalah 1 gram + massa oksigen yang dibutuhkan untuk membakar lilin.Karbon dioksida dan uap air sebagai zat hasil reaksi massanya lebih dari 1 gram.HUKUM PERBANDINGAN TETAP (HUKUM PROUST)
Bila mereaksikan dua unsur atau lebih untuk membuat senyawa dengan massa sembarang, maka salah satu unsur akan habis bereaksi dan usnur yang lain tersisa. Agar kedua unsur tersebut tepat bereaksi maka ada suatu perbandingan massa unsur yang bereaksi. Sehingga diperoleh kesimpulan bahwa perbandingan massa unsur - unsur dalam pembuatan senyawa selalu tetap sekalipun dibuat dengan massa yang berbeda - beda. Hasil reaksi merupakan jumlah total dari massa zat yang direaksikan.
HUKUM PERBANDINGAN BERGANDA (HUKUM KELIPATAN DALTON)
Terdapat fakta bahwa, jika dua unsur atau lebih bergabung dapat membentuk lebih dari stau macam senyawa. John Dalton menyimpulkan bahwa apabila dua unsur membentuk dua macam senyawa atau lebih yang massa salah satu unsurnya sama banyak, massa unsur yang kedua berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.
HUKUM PERBANDINGAN VOLUME
Ahli Kimia bangsa Perancis yang bernama Gay Lussac mengemukakan bahwa pada suhu dan tekanan tetap perbandingan volume gas gas yang bereaksi maupun yang terbentuk adalah tetap atau berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.
HUKUM AVOGADRO
Amedeo Avogadro dari Italia mengajukan hipotesis yang kemudian disebut dengan hukum Avogadro bahwa pada suhu dan tekanan yang sama semua gas yang mempunyai volume sama mengandung jumlah molekul yang sama pula.
Reaksi gas NH₃ dan oksigen membentuk gas NO
Reaksi : 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O
Perbandingan : 4 : 5 : 4 : 6
Dari data di atas diketahui bahwa perbandingan koefisien reaksi sama dengan perbandingan volume zat yang bereaksi.
Pelajari lebih lanjut1. Materi tentang hukum dasar perhitungan kimia brainly.co.id/tugas/10307896
2. Materi tentang hukum kekekalan massa brainly.co.id/tugas/2348652
3. Materi tentang hukum perbandingan tetap brainly.co.id/tugas/6112945
4. Materi tentang hukum kelipatan berganda brainly.co.id/tugas/9875748
5. Materi tentang hukum perbandingan volume brainly.co.id/tugas/15014020
-----------------------------
Detil jawabanKelas: XMapel: KimiaBab: Hukum Dasar Perhitungan KimiaKode: 10.7.8Kata Kunci: hukum dasar ilmu kimia, hukum kekekalan massa, hukum Lavoisier, massa zat, reaktan, produk, hukum kimia, volume, massa, mol
15. Tentang: Hukum dasar kimia
Jawaban:
[tex]a. \: H₂ \: sbg \: pereaksi \: pembatas \\ b. \: vol \: N₂ \: sisa \: (10 - \frac{20}{3}) = \frac{10}{3} L\\ c. \: vol \: NH₃ = \frac{2}{3} \times 10 = \frac{20}{3} \: L[/tex]
Penjelasan:
16. tolong bantu buat contoh soal ddan pembahasan hukum dasar kimia ( hukum proust , avpgadro, dalton).
Ini yang Gay Lussac (Hukum Perbandingan Volume)
17. Hukum dasar kimia apakah yang berlaku untuk kasus soal ini jelaskan alasannya
Jawaban:
hukum dasar kimia pada kasus ini biasanya melibatkan proses reduksi dan oksidasi
18. untuk menyetarakan reaksi kimia digunakan suatu hukum dasar kimia yaitu hukum...
hukum kekekalan massa atau hukum Lavoisier
19. contoh soal berserta jawabannya tentang hukum dasar kimia
Sejumlah logam besi dipijarkan dengan 3,2 gram belerang menghasilkan 8,8 gram senyawa besi(II) sulfida. Berapa gram logam besi yang telah bereaksi?
Pembahasan:
Reaksinya:
Fe(s) + S(s) ---> FeS(s)
xgr 3,2gr 8,8gr
Menurut hukum kekekalan massa:
Massa sebelum bereaksi = Massa sesudah bereaksi
(x + 3,2) gr = 8,8 gr
x = (8,8-3,2) gr = 5,6 gram
20. hukum dasar ilmu kimia
hukum dasar kimia itu bisa disebut dg stoikiometri (seingat saya :3) hukum dasar kimia itu sendiri dibagi menjadi 4 :
1) Hukum Kekekalan Massa (lavoisier)
2) hukum Perbandingan Tetap (proust)
3) Hukum Perbandingan berganda (Dalton)
4) Hukum Perbandingan Volume (Gay Lussac)
21. Ada 8 hukum dasar kimia tentang gas dan berikan masing-masing contoh soal dan jawaban sederhana
A. Hukum Kekekalan Massa ( Hukum Lavoiser)
Hukum kekelan massa ini pertama kali diamati dan dikemukakan oleh Antoine Laurent Lavoiser pada tahun 1785 menemukan fakta bahwasanya pada reaksi kimia tidak terjadi perubahan massa suatu zat, massa zat sebelum dan sesuadah reaksi adalah sama dan selalu tetap.
Perubahan materi yang kita amati umumnya berlangsung dalam wadah terbuka. Jika hasil reaksi ada yang berupa gas (seperti pembakaran kertas) maka zat yang tertinggal menjadi lebih kecil daripada massa semula dan begitu pula sebaliknya.
Untuk lebih jelasnya perhatikan table pengamatan dibawah ini reaksi antara besi dan sulfur yang menghasilkan besi (II) sulfide
Massa Zat yang bereaksi ( gr)
Massa Zat hasil Reaksi Besi (II) Sulfida (gr)
Massa Besi
Massa Sulfur
Hukum dalton berbunyi jika dua unsure membentuk dua macam senyawa atau lebih, untuk massa salah satu unsure yang sama banyaknya, maka massa unsure ke dua dalam senyawa – senyawa itu akan berbanding sebagai bilangan bulat sederhana.
Menurut teori atom Dalton senyawa terbentuk dari gabungan atom – atom dalam perbandingan sederhana. Misalkan unsure X dan Y membentuk dua jenis senyawa XY dan X2Y3. Jika massa unsure X dibuat sama ( berarti jumlah atomnya sama) maka rumus senyawa XY dapat ditulis sebagai X2Y2.
XY ——- > X2Y2
X2Y2 tetap sebagai X2Y3
Berarti perbandingan unsure Y dalam senyawa i dan II adalah 2 : 3
Untuk lebih jelas bisa perhatikan contoh soal dibawah ini.
Contoh 1 :
Karbon dapat bergabung denganhidrogen dengan perbandingan 3 : 1 membentuk gas metana berapa massa hidrogen yang diperlukan untuk bereaksi dengan 900 gram C pada metana ?
Solusi :
C : H = 3 : 1
Maka massa H = 1/3 x 900 gram
= 300 gram.
Contoh 2 :
Unsur A dan unsure B membentuk 2 senyawa yaitu X dan Y. Massa unsure A dalam senyawa X dan Y berturut – turut adalah 46,7 % dan 30,4 %. Tunjukkanlah bahwa hukum Dalton berlaku pada kedua senyawa tersebut ?
Solusi :
Senyawa
% A% B = 100 – % A
46,7 %
100 – 46,7 % = 53,3 %
Y30,4 %
100 – 30,4 % = 69,6 %
Agar persentase A sama maka senyawa X dikalikan factor 2,14 dan senyawa Y dikalikan factor 3,28 sehingga diperoleh perbandingan massa X dan Y sebagai berikut :
Senyawa
Massa X (gr)Massa Y (gr)
X
46,7 x 2,14 = 100
53,3 x 2,14 = 114,06
Y30,4 x 3,28 = 100
69,6 x 3,28 = 228,28
Jadi dapat diketahui perbandingannya X : Y = 114,06 : 228,28 = 1 : 2
Berdasarkan tiga hukum diatas yaitu hukum kekelan massa, hukum perbandingan tetap, hukum kelipatan perbandingan maka pada tahun 1803 Jhon Dalton mengemukakan suatu teori yang kita kenal dengan teori atom Dalton. Antara lain postulatnya sebagai berikut :
Materi terdiri dari partikel yang sudah tidak terbagi, yaitu atomAtom – atom dari unsure yang sama adalah identik tetapi berbeda dengan atom unsure lain.Reaksi kimia adalah penggabungan, pemisahan atau penataan ulang dari atom – atom dalam jumlah sederhana.
D. Hukum Gay – Lussac ( Hukum Perbandingan Volume
Hukum ini menjadi dasar bagi stoikiometri raeksi – reaksi gas. Yaitu yang berbunyi Volume gas – gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi , jika diukur dalam tekanan dan suhu yang sama maka akan berbanding lurus sebagai bilangan – bilangan bulat sederhana.
Perbandingan volume gas sesuai dengan perbandingan koefisien reaksinya.
Maka akan di dapatkan rumus seperti berikut ini.
Volume gas yg dicari = (koefisien yang dicari)/(koefisien yang diketahui) X volume yang diketahui
Untuk lebih jelasnya perhatikan contoh soal dibawah ini.
Contoh 1 :
Sebanyak 8 L C3H8 dibakar habis dengan oksigen sesuai dengan persamaan reaksi
C3H8 + 5O2 ———- > 3CO2 + 4 H2O pada suhu dan tekanan yang sama volume gas CO2 yang dihasilkan adalah ?
Solusi :
V
Pada tahun 1811 seorang ilmuan dari Italia Amedeo Avogadro mengemukakan bahwasanya partikel unsur tidak harus berupa atom yang berdiri senidri akan tetapi dapat juga berupa gabungan dari beberapa atom yang disebut dengan molekul unsure.
22. kesimpulan hukum dasar kimia
Jawaban:
Hukum dasar kimia adalah hukum yang digunakan untuk mendasari hitung an kimia dan hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam persamaan kimia.
kesimpulan
hukum dasar kimia adalah sebuah aturan yg menjadi dasar hitungan kimia dan hubungan kuantitatif .
semoga bermanfaat
" punya mas farel " :v
23. apa saja hukum dasar kimia? dan penjelasannya
hukum kekekalan massa atau lavoiser
Hukum Kekekalan Energi (Hukum Konservasi Energi)
Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
Hukum Dalton (Hukum Perbandingan Ganda)
Hukum Avogadro
dll
24. tuliskan bunyi hukum-hukum dasar kimia
Jawaban:
Dalam suatu reaksi kimia, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama
Jawaban:
Hukum Dasar Kimia yang Perlu Diketahui dan Dipelajari
Pasalnya hukum dasar kimia satu ini dicetuskan oleh ilmuwan asal Perancis bernama Antonie Laurent Lavoisier. Adapun bunyi hukum kekekalan massa tersebut ialah “Dalam suatu reaksi kimia, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.”
Hukum Perbandingan Tetap
Hukum perbandingan tetap disebut juga sebagai hukum Proust, dikemukakan oleh Joseph Louis Proust pada 1799. Bunyi hukum ini ialah sebagai berikut: “Perbandingan massa dari unsur-unsur pembentuk suatu senyawa selalu tetap”.
Hukum Perbandingan Berganda
Hukum satu ini disebut juga sebagai hukum Dalton. Ditemukan oleh John Dalton pada 1803. Hukum ini sendiri menyebut bahwa “Jika dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa dan jika massa salah satu unsur tersebut dalam senyawa-senyawa tersebut adalah sama, maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana”.
Hukum Perbandingan Volume
Bunyi hukum perbandingan volume ialah sebagai berikut: "Jika diukur pada Suhu dan Tekanan yang sama, maka Volume gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana". Hukum perbandingan volume sendiri kerap dikenal sebagai hukum Gay Lussac, sebab dikemukakan oleh Joseph Gay Lussac pada tahun 1808.
Hukum Hipotesis Avogadro
Seperti namanya, hukum hipotesis ini dicetuskan oleh ilmuwan asal Italia bernama Amedeo Avogadro pada tahun 1811. Hukum ini sendiri memiliki teori bahwa “Gas – gas yang volumenya sama, jika diukur dengan suhu dan tekanan yang sama, maka akan memiliki jumlah molekul yang sama pula”.
25. hukum dasar ilmu kimia.
hukum-hukum dasar kimia, yaitu hukum kekekalan massa,hukum perbandingan tetap, hukumperbandingan berganda, hukumpenggabungan volume, dan hipotesis Avogadro.
1. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)
2. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
3. Hukum Perbandingan Berganda
4. Hukum Perbandingan Volume (Penggabungan Volume)
5. Hukum Avogadro
26. Sebutkan beberapa hukum dasar kimia....?
Hukum kimia adalah hukum alam yang relevan dengan bidang kimia. Konsep paling fundamental dalam kimia adalah hukum konservasi massa, yang menyatakan bahwa tidak terjadi perubahan kuantitas materi sewaktu reaksi kimia biasa. Fisika modern menunjukkan bahwa sebenarnya yang terjadi adalah konservasi energi, dan bahwa energi dan massa saling berhubungan; suatu konsep yang menjadi penting dalam kimia nuklir. Konservasi energi menuntun ke suatu konsep-konsep penting mengenai kesetimbangan, termodinamika, dan kinetika.
Hukum tambahan dalam kimia mengembangkan hukum konservasi massa. Hukum perbandingan tetap dari Joseph Proust menyatakan bahwa zat kimia murni tersusun dari unsur-unsur dengan formula tertentu; kita sekarang mengetahui bahwa susunan struktural unsur-unsur ini juga penting. Hukum perbandingan berganda dari John Dalton menyatakan bahwa zat-zat kimia tersebut akan ada dalam proporsi yang berbentuk bilangan bulat kecil (misalnya 1:2 O:H dalam air); walaupun dalam banyak sistem (terutama biomakromolekul dan mineral) rasio ini cenderung membutuhkan angka besar, dan sering diberikan dalam bentuk pecahan. Senyawa seperti ini dikenal sebagai senyawa non-stoikhiometrik. Hukum kimia modern lain menentukan hubungan antara energi dan transformasi. Dalam kesetimbangan, molekul yang ditemukan dalam campuran ditentukan oleh transformasi yang mungkin terjadi dalam skala waktu kesetimbangan, dan memiliki suatu rasio yang ditentukan oleh energi intrinsik molekul. Semakin kecil energi intrinsik, semakin banyak molekul.Mengubah satu struktur menjadi struktur lain membutuhkan asupan energi untuk melampaui hambatan energi; hal ini dapat timbul karena energi intrinsik molekul itu sendiri, atau dari sumber luar yang secara umum akan mempercepat perubahan. Semakin besar hambatan energi, semakin lambat proses berlangsungnya transformasi.Ada struktur antara atau transisi hipotetik, yang berhubungan dengan struktur di puncak hambatan energi. Postulat Hammond-Leffer menyatakan bahwa struktur ini menyerupai produk atau bahan asal yang memiliki energi intrinsik yang terdekat dengan hambatan energi. Dengan menstabilkan struktur antara hipotetik ini melalui interaksi kimiawi adalah salah satu salah satu cara untuk mencapai katalisis.Semua proses kimia adalah terbalikkan (reversible) (hukum keterbalikkan mikroskopis) walaupun beberapa proses memiliki bias energi, mereka pada dasarnya takterbalikkan (irreversible).
27. Hukum hukum dasar kimia dan stoikiometri
hukum kekekalan massa (Lavoiser) Hukum perbandingan tetap (J.Proust) Hukum perbandkngan berganda Hukum perbandingan volume (Gay-Lusaac) Hipotesis Avogadro
28. Pengertian hukum dasar kimia
Pengertian hukum dasar kimia : aturan-aturan (biasanya berupa hukum dari tokoh kimia) yang umumnya digunakan atau diaplikasikan dalam bidang ilmu kimia. Ilmu kimia itu sendiri merupakan cabang ilmu yang mempelajari sifat kimia dari unsur, molekul, dan banyak hal lain dalam kehidupan. Hukum dasar kimia ini umumnya ada sekitar 8 hukum dasar, yaitu:
Hukum LavoisierHukum Dalton (ada 2)Hukum BoyleHukum ProustHukum G. LussacHukum AvogadroHukum CharlesPembahasanHukum Lavoisiermassa sebelum reaksi = massa sesudah reaksi
Hukum Dalton (ada 2)
Hukum Perbandingan Berganda
Jika ada dua unsur yang dapat membentuk lebih dari satu senyawa, maka perbandingan massa unsur pertama antara senyawa pertama dan kedua adalah perbandingan bilangan bulat yang kecil (di mana massa unsur kedua pada kedua senyawa tetap).
Contoh :
Kita tahu bahwa karbon dan oksigen masing-masing dapat membentuk CO dan CO₂. Setelah menghitung massanya, ditemukan bahwa perbandingan massa oksigen antara CO dan CO₂ adalah 1 : 2 (hasil penelitian).
Jika terdapat 800 gram oksigen dalam CO, maka untuk senyawa CO₂ setidaknya terkandung 1600 gram oksigen (dengan massa C pada CO dan CO₂ adalah tetap).
Hukum Tekanan Parsial
Ptot = P1 + P2 + ......
di sesuaikan dengan tekanan parsial dalam sistem.
Hukum Boyle
Saat T dan n tetap.
[tex]\boxed{P_1 \times V_1 = P_2 \times V_2}[/tex]
Hukum Proust
Suatu senyawa kimia akan selalu mengandung unsur-unsur yang sama dalam proporsi yang sama berdasarkan massa.
Misal :
Misalnya Xₙ₁Yₙ₂, dengan X dan Y mewakili nama unsur dalam senyawa, dan n menyatakan jumlah unsurnya. Jika jumlah n (untuk setiap elemen di dalam senyawa) semakin besar, jumlah massa juga akan semakin besar.
Hukum G. Lussac
Saat V dan n tetap.
[tex]\boxed{\frac{P_1}{T_1} =\frac{P_2}{T_2} }[/tex]
Hukum Avogadro
Saat P dan T tetap.
[tex]\boxed{\frac{V_1}{n_1} =\frac{V_2}{n_2} }[/tex]
Hukum Charles
Saat P dan n tetap.
[tex]\boxed{\frac{V_1}{T_1} =\frac{V_2}{T_2} }[/tex]Pelajari Lebih LanjutMateri tentang hukum dasar kimia :
https://brainly.co.id/tugas/22596543Materi tentang hukum kekekalan massa :
brainly.co.id/tugas/2348652Materi tentang hukum perbandingan tetap :
brainly.co.id/tugas/6112945Materi tentang hukum perbandingan berganda :
brainly.co.id/tugas/9875748Materi tentang hukum perbandingan volume :
brainly.co.id/tugas/15014020
_______________
Detail JawabanKelas : X
Mapel : Kimia
Bab : Hukum Dasar Kimia
Kode : 10.7.6
29. aplikasi hukum-hukum dasar kimia
Kalzium, merupakan software lebih tepatnya OSS kimia yg ada pada linux
1. Hukum kekekalan massa (Hukum Lavoiser)
2. Hukum perbandingan berganda (Hukum Dalton)
taunya cuma itu doang, tapi semoga bermanfaat deh :)
30. apa hubungan antara perhitungan kimia dan hukum dasar kimia
karena perhitungan kimia berasal dari hukum dasar kimia
31. hukum dasar perhitungan kimia
Penjelasan:
Mr K2SO4 = 174
Mr CO2 = 44
Mr K2Cr2O7 = 294
Mr H2 = 2
Mr CaCO3 = 100
Mr Mg(OH)2 = 58
Mr KMnO4 = 158
Mr CHCl3 = 119,5
massa = mol x Ar atau Mr
1. a. 0,5 mol x 137 = 68,5 gram
b. 5 mol x 32 = 160 gram
c. 2,5 mol x 174 = 435 gram
d. 0,3 mol x 44 = 13,2 gram
e. 10 mol x 294 = 2.940 gram ~ 2,94 kg
mol = massa / Mr
2. a. 8 gram / 2 = 4 mol
b. 800 gram / 100 = 8 mol
c. 232 gram / 58 = 4 mol
d. 158 gram / 158 = 1 mol
e. 478 gram / 119,5 = 4 mol
32. Hukum hukum dasar kimia yang mendasari perhitungan kimia
1. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier) : "Massa total zat - zat sebelum reaksi akan selalu sama dengan massa total zat - zat hasil reaksi."
2. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust) : "Perbandingan massa unsur - unsur dalam satu senyawa adalah tertentu dan tetap."
3. Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton) : "Bila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, dan jika massa salah satu unsur tersebut tetap (sama), maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa - senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana."
4. Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac) : "Volume gas - gas yang bereaksi dan volume gas - gas hasil reaksi bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, berbanding sebagai bilangan dan sederhana."
5. Hukum Hipotesis Avogadro : "Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama akan mengandung jumlah molekul yang sama."
#SemogaBermanfaat
#Maafkalosalah
:)
33. hukum hukum dasar kimia
Jawaban:
1. Hukum lavoiser
2. hukun prous
3. hukum dalton
4 Hukum gay lussac
34. bunyi hukum hukum dasar kimia
Jawaban:
bunyinya adalah hukum kekekalan massa dan hukum perbandingan tetap
Jawaban:
1. Hukum Lavoisier
2. Hukum Proust (Hukum Perbandingan Tetap)
3. Hukum Dalton (Hukum Perbandingan Berganda)
4. Hukum Gay Lussac (Hukum Perbandingan Volume)
5. Hipotesis Avogadro
Penjelasan:
1. Hukum Lavoisier
Hukum Lavoisier dicetuskan oleh ilmuwan asal Prancis, yaitu Antonie Laurent Lavoisier. Dalam penelitiannya, Lavoisier membakar merkuri cair berwarna putih dengan oksigen sampai dihasilkan merkuri oksida berwarna merah. Tidak sampai situ saja, Lavoisier memanaskan merkuri oksida sampai terbentuk merkuri cair berwarna putih dan oksigen.
2. Hukum Proust (Hukum Perbandingan Tetap)
Seorang ilmuwan asal Prancis, Joseph Louis Proust, meneliti perbandingan massa unsur yang terkandung di dalam suatu senyawa pada tahun 1799. Penelitian itu membuktikan bahwa setiap senyawa tersusun atas unsur-unsur dengan komposisi tertentu dan tetap.
3. Hukum Dalton (Hukum Perbandingan Berganda)
Seorang ilmuwan asal Inggris, John Dalton, melakukan penelitian dengan membandingkan massa unsur-unsur pada beberapa senyawa, contohnya oksida karbon dan oksida nitrogen.
4. Hukum Gay Lussac (Hukum Perbandingan Volume)
Hukum Gay Lussac dicetuskan oleh ilmuwan asal Prancis, yaitu Joseph Gay Lussac. Lussac meneliti tentang volume gas dalam suatu reaksi kimia. Berdasarkan penelitiannya, Lusac mengambil kesimpulan bahwa perubahan volume gas dipengaruhi oleh suhu dan tekanan. Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas nitrogen bisa bereaksi dengan 3 liter gas hidrogen menghasilkan 2 liter gas amonia.
5. Hipotesis Avogadro
Hipotesis Avogadro dicetuskan oleh seorang ilmuwan asal Italia, Amadeo Avogadro, pada tahun 1811. Avogadro menyatakan bahwa partikel unsur tidak selalu berupa atom yang berdiri sendiri, melainkan bisa berbentuk molekul unsur, contohnya H2, O2, N2, dan P4.
semoga terbantu dan tolong jadikan jawaban terbaik:)
35. Tolong buatkan saya 50 soal dan jawabannya tentang hukum dasar kimia.
Jawaban:
pada pembakaran 2,4 gram magnesium di udara di hasilkan 4 gram oksida magnesium berapa gram oksigen yang terpakai dalam reaksi itu?
36. dasar hukum kimia dan penerapannya
tolong periksa koneksi internet anda
37. sebutkan hukum-hukum dasar dalam reaksi kimia
Hukum dasar:
1. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavosier)
"Dalam sistem tertutup, massa sebelum dan sesudah reaksi adalah sama."
2. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
"Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap."
3. Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton)
4. Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lusaac)
5. Hipotesis Avogadro
A. Hukum kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)
B. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
C. Hukum Kelipatan Berganda ( Hukum Dalton)
D. Hukum Perbandingan Volume (Gay Lussac)
E. Hipotesis Avogadro
38. apa saja hukum dasar kimia
Hukum dasar kimia ada lima, yaitu :
1. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)
Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap
2. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
Perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa selalu tetap
3. Hukum Perbandingan Berganda
Dua unsur yang dapat membentuk dua senyawa atau lebih memiliki perbandingan komponen yang mudah dan sederhana
4. Hukum Perbandingan Volume (Penggabungan Volume)
Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulai sederhana
5. Hukum Avogadro
Gas-gas yang volumenya sama, jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, akan memiliki jumlah molekul yang sama pula
Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
Hukum Perbandingan Berganda
Hukum Perbandingan Volume (Penggabungan Volume)
Hukum Avogadro
39. Hukum Hukum dasar kimia beserta terapannya?
1. Hukum Lavoiser ( hukum kekekalan massa)
Antoine Laurent Lavoiser telah menyelidiki massa zat sebelum dan sesudah reaksi. Lavoiser menimbang zat sebelum bereaksi kemudian menimbang hasil reaksinya. Ternyata massa zat sebelum dan sesudah reaksi selalu sama. Lavoiser menyimpulkan hasil penemuannya dalam suatu hukum yang disebut Hukum kekekalan massa: “Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”.
2. Hukum Proust ( hukum perbandingan tetap)
Pada tahun 1799, Joseph Louis Proust menemukan satu sifat penting dari senyawa yang disebut Hukum perbandingan tetap . Berdasarkan penelitian terhadap beberapa senyawa yang dilakukan, proust menyimpulkan bahwa perbandingan massa unsur- unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap. Senyawa yang sama meskipun berasal dari daerah yang berbeda atau dibuat dengan cara- cara yang berbeda ternyata mempunyai komposisi yang sama.
3. Hukum kelipatan perbandingan (Hukum Dalton)
Pada tahun 1803, John dalton mempublikasikan hasil penelitiannya dengan mengeluarkan pernyataan- pernyataan sebagai berikut:
“ Jika dua buah unsur dapat membentuk dua senyawa atau lebih maka perbandingan massa salah satu unsurnya dalam senyawa- senyawa tersebut yang bersenyawa dengan unsur lain yang sama banyaknya merupakan bilangan- bilangan yang bulat dan sederhana.”
Pernyataan di atas kemudian dikenal dengan hukum perbandingan berganda atau Hukum Dalton. Contoh:
1. Karbon dengan oksigen dapat membentuk dua jenis senyawa yaitu CO dan CO2. jika massa karbon dalam kedua senyawa itu sama ( berarti jumlah atom karbonnya sama), maka perbandingan massa oksigen dalam CO dan CO2 adalah 1 : 2 ( bulat dan sederhana).
2. Nitrogen dengan oksigen dapat membentuk berbagai jenis senyawa, dua diantaranya yaitu NO dan N2O5. jika massa nitrogn dalam kedua senyawa itu sama ( berarti jumlah atom nitrogennya dibuat sama, misalnya sama- sama dua), maka perbandingan massa oksigen dalam NO dan N2O5 adalah 2 : 3 ( bulat dan sederhana).
4. Hukum Gay Lussac ( hukum perbandingan volume)
Pada tahun 1808, Joseph gay Lussac dari Perancis melakukan percobaan terhadap sejumlah gas. Ia mengamati beberapa vplume gas hidrogen sebagai berikut:
1. Satu liter gas hidrogen bereaksi dengan satu liter gas klorin menghasilkan dua liter gas hidrogen klorida.
2. Dua liter gas hidrogen bereaksi dengan satu liter gas Oksigen menghasilkan dua liter gas uap air.
3. Tiga liter gas hidrogen bereaksi dengan satu liter gas nitrogen menghasilkan dua liter gas Amoniak.
Berdasarkan data percobaan ini Gay Lussac merumuskan hukum perbandingan volume yaitu: ” Pada suhu dan tekanan yang sama, volume ga- gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana”
Kalimat ”bilangan bulat da sederhana” diatas tidak lain adalah koefisien masing- masing gas dalam persamaan reaksi.
40. 10 contoh soal hukum dasar kimia beserta jawaban dan penyelesainnya
Jawaban:
cnth soal: sejumlah logam besi di pijarkan dengan 3,2 gram belerang menghasilkan 8,8 gram senyawa besi (11) sulfida. Berapa gram logam besi yang telah beraksi. ?
Penjelasan:
Reaksinya:
Fe(s) + S(s) -> FeS(s)
x gr 3,2gr 8,8gr
menurut hukum kekekalan massa:
massa sebelum breaksi = massa sesudah breaksi
(x + 3,2) gr = 8,8 gr
x= (8,8 - 3,2) gr = 5,6 gr
maka massa logam besi adalah 5,6 gr
smg membantu
maaf klo slh
