hukum positif adalah Ahukum yang mengatur masalah yang baik saja Bhukum yang berlaku sekarang pada masyarakat tertentu dan daerah tertentu Chukum yang dirancang untuk waktu mendatang Dhukum yang berlaku di manapun dan bersifat abadi
1. hukum positif adalah Ahukum yang mengatur masalah yang baik saja Bhukum yang berlaku sekarang pada masyarakat tertentu dan daerah tertentu Chukum yang dirancang untuk waktu mendatang Dhukum yang berlaku di manapun dan bersifat abadi
kalo gk salah sih jawabannya ahukum yang di buat manusia yang mewajibkan atau menetapkan suatu tindakan
2. contoh soal pilihan ganda Hukum dasar dan konsep mol
Contoh soal pilihan ganda Hukum dasar dan konsep mol
PembahasanHukum Dasar Kimia
Soal 1
Reaksi antara larutan Pb(NO₃)₂ dan larutan HCl menghasilkan endapan PbCl₂ yang berwarna putih dan larutan HNO₃. Persamaan reaksinya ditulis sebagai berikut.
Pb(NO₃)₂ + 2HCl --> PbCl₂ + 2HNO₃
Apabila sebanyak 13,2 g endapan dihasilkan dari 16,5 g Pb(NO₃)₂ dan 8,4 g HCl, massa larutan HNO₃ yang dihasilkan adalah. . . .g
a. 2,5
b. 4,8
c. 9,6
d. 11,7
e. 13,2
Jawaban 1
massa zat sebelum = massa zat sesudah
massa Pb(NO₃)₂ + massa HCl = massa PbCl₂ + massa HNO₃
16,5 gram + 8,4 gram = 13,2 gram + massa HNO₃
24,9 gram = 13,2 gram + massa HNO₃
massa HNO₃ = 24,9 gram - 13,2 gram
massa HNO₃ = 11,7 gram (D)
Soal 2
Sejumlah tertentu gas N₂ dan O₂ direaksikan sehingga dihasilkan gas NO. Perbandingan volume gas gas yang bereaksi dan hasil reaksi pada P dan T yang sama adalah
A. 1 : 2 : 1
B. 1 : 1 : 2
C. 2 : 1 : 1
D. 2 : 2 : 1
E. 2 : 2 : 3
Jawaban 2
persamaan reaksi setara adalah
N₂ + O₂ ---> 2NO
koefisien 1 : 1 : 2
volume 1 : 1 : 2 (B)
Soal 3
Pada reaksi N₂(g) + H₂(g) ➡ NH₃(g), perbandingan volume gas gas secara berturutan pada suhu dan tekanan yang sama...
A. 3 : 6 : 2
B. 2 : 3 : 1
C. 2 : 3 : 2
D. 1 : 3 : 2
E. 1 : 3 : 6
Jawaban 3
Persamaan reaksi setara adalah
N₂ + 3H₂ ---> 2NH₃
koefisien 1 : 3 : 2
volume 1 : 3 : 2 (D)
Soal 4
Perbandingan tetap H : O : H₂O dalam senyawa H₂O adalah 1 : 8 : 9
Jika terdapat 2 gram H dan 17 gram O, senyawa yang terbentuk untuk H₂O sebesar...
A. 2 gram
B. 8 gram
C. 9 gram
D. 17 gram
E. 18 gram
Jawaban 4
Persamaan reaksi yang terjadi :
2H₂ + O₂ ---> 2H₂O
mula 2 gram 17 gram
reaksi 2 gram 16 gram 2 + 16 (18 gram)
1 : 8 : 9
sisa - 1 gram
massa H₂O = 2 gram + 16 gram
massa H₂O = 18 gram (E)
Konsep Mol
Soal 1
Massa dari 1 mol garam NaCl ( Ar Na= 23, Cl = 35) adalah
a. 585 gram
b. 58,5 gram
c. 5,85 gram
d. 0,585 gram
e. 0,0585 gram
Jawaban 1
Mr NaCl = 23 + 35,5
Mr NaCl = 58,5
massa NaCl = n x Mr
massa NaCl = 1 x 58,5
massa NaCl = 58,5 gram (B)
Soal 2
Persamaan reaksi yang terjadi :
2H₂ (g) + O₂ (g) ---> 2H₂O (g)
Jumlah molekul air yang dihasilkan dari 12 Liter gas oksigen pada suhu 25C dan tekanan 1 atm adalah . . . .
a. 3,01. 10²²
b. 6,02. 10²²
c. 1,52. 10²³
d. 3,01. 10²³
e. 6,02. 10²³
Jawaban 2
P x V = n O₂ x R x T
1 x 12 = n O₂ x 0,082 x 298
n O₂ = [tex]\frac{12}{0,082~x~298}[/tex]
n O₂ = 0,49 mol
n O₂ = 0,5 mol
2H₂ (g) + O₂ (g) ---> 2H₂O (g)
n H₂O = 2 x n O₂
n H₂O = 2 x 0,5 mol
n H₂O = 1 mol
Jumlah molekul H₂O = n x L
Jumlah molekul H₂O = 1 x 6,02. 10²³
Jumlah molekul H₂O = 6,02. 10²³ molekul (E)
Soal 3
Berapa jumlah atom C dalam 0,350 mol C₆H₁₂O₆?
a. 2,107. 10²³ atom
b. 3,01. 10²³ atom
c. 6,02. 10²³ atom
d. 12,642. 10²³ atom
e. 25,284. 10²³ atom
Jawaban 3
Jumlah atom C₆H₁₂O₆ = n x L
Jumlah atom C₆H₁₂O₆ = 0,35 x 6,02. 10²³
Jumlah atom C₆H₁₂O₆ = 2,107. 10²³ atom
Jumlah atom C = jumlah C pada C₆H₁₂O₆ x jumlah atom C₆H₁₂O₆
Jumlah atom C = 6 x 2,107. 10²³ atom
Jumlah atom C = 12,642. 10²³ atom (D)
Pelajari lebih lanjut
Hukum Lavoisier https://brainly.co.id/tugas/10337334 Hukum Gay Lussac https://brainly.co.id/tugas/10914752 Hukum Proust https://brainly.co.id/tugas/9980980# Menentukan mol https://brainly.co.id/tugas/1010112# Menentukan massa https://brainly.co.id/tugas/962227 Jumlah atom/partikel https://brainly.co.id/tugas/10636818 Jumlah atom unsur https://brainly.co.id/tugas/10687515
[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Persiapan Penilaian Akhir Semester (PAS)
Kelas : X
Semester : 2
Kode : -
#AyoBelajar
3. Buat soal sebanyak 5 soal. ( pilihan ganda). Materinya tentang Perlindungan dan penegakan hukum di Indonesia.
1. Apakah implementasi hukum UU no 39 tahun 1999 tentang hal asasi manusia telah dilaksanakan secara baik di negara Indonesia?
2. Apa landasan hukum yg melindungi kasus eksploitasi pekerja migran di luar negeri?
3. Bagaimana penerapan penegakan hukum Indonesia terkait kasus korupsi bantuan sosial?
4. Bagaimana solusi penanganan kasus kekerasan perempuan dan anak yang berdasar pada landasan hukum Indonesia?
5. Apa landasan hukum Indonesia dalam melindungi pengungsi luar negeri?
Semoga membantu yaa
4. Sebutkan dan jelaskan 5 hukum hukum dasar kimia
Hukum kekekalan : jika suatu reaksi kimia dilakukan di ruang tertutup sehingga tidak ada zat-zat yang hilang, maka massa zat-zat sebelum reaksi dan sesudah reaksi tidak berkurang atau tidak bertambah ( tetap ). Hukum perbandingan TetapBunyi Hukum Perbandingan Tetap : ” DALAM SUATU SENYAWA, PERBANDINGAN MASSA UNSUR-UNSUR PENYUSUNNYA SELALU TETAP ” Hukum perbandingan berganda Hukum perbandingan volume Hipotesis avogadro
5. soal kimia pilihan ganda
Itu jawaban beserta langkah langkah nya ok
6. Hukum hukum dasar kimia yang mendasari perhitungan kimia
1. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier) : "Massa total zat - zat sebelum reaksi akan selalu sama dengan massa total zat - zat hasil reaksi."
2. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust) : "Perbandingan massa unsur - unsur dalam satu senyawa adalah tertentu dan tetap."
3. Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton) : "Bila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, dan jika massa salah satu unsur tersebut tetap (sama), maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa - senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana."
4. Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac) : "Volume gas - gas yang bereaksi dan volume gas - gas hasil reaksi bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, berbanding sebagai bilangan dan sederhana."
5. Hukum Hipotesis Avogadro : "Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama akan mengandung jumlah molekul yang sama."
#SemogaBermanfaat
#Maafkalosalah
:)
7. Tolong bantuin ngerjain kimia yang tentanh hukum dasar kimiaa
-hukum perbandingan tetap ialah dalam suatu senyawa, perbandingan massa unsur" penyusunnya selalu tetap.
-hukum kekekalan massa ialah massa zat" sebelum reaksi dan sesudah reaksi tidak berkurang atau tidak bertambah ( tetap ).
-hukum perbandingan berganda ialah bila unsur" dapat membentuk dua macam senyawa/lebih, dimana massa salah satu unsur tersebut tetap (sama), maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa" tsb merupakan bilangan bulat dan sederhana.
Baca aja dulu bukunya, terus dikerjakan... ntar kalau gaktau tanya lagi:) kalau tidak bahas bahas dulu soal yang lebih mudah;)
8. Soal pilihan ganda tentang ciri ciri norma hukum
memiliki sanksi yg mengikat dan termasuk norma yg tertulis
9. hukum hukum dasar kimia
hukum kekekalan masa, hukum kekekalan tetap, hukum kelipatan berganda, hukum perbandingan volume, hukum avogadro
-hukum perbandingan tetap ialah dalam suatu senyawa, perbandingan massa unsur" penyusunnya selalu tetap.
-hukum kekekalan massa ialah massa zat" sebelum reaksi dan sesudah reaksi tidak berkurang atau tidak bertambah ( tetap ).
-hukum perbandingan berganda ialah bila unsur" dapat membentuk dua macam senyawa/lebih, dimana massa salah satu unsur tersebut tetap (sama), maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa" tsb merupakan bilangan bulat dan sederhana.
10. Contoh soal pilihan ganda tentang hukum di masyarakat
1. Pedoman pedoman yang mengandung
makna yang dianggap penting untuk
kesejahteraan masyrakat disebut
norma….
a. Kesopanan
b. Kelaziman
c. Kesusilaan
d. Hukum
2. Sanksi berupa sindiran atau ejekan akan di [eroleh bagi pelanggar
norma…
a. Agama
b. Kesopanan
c. Kesusilaan
d. Hukum
3. Nilai kebenaran, keindahan ,moral,dan
religious menurut Notonagoro merupakan bagian dari nilai…
a. Material
b. Vital
c. Kerohanian
d. Kesopanan
4. Dibuat oleh lembaga yang berwenang serta memiliki sanksi yang lebih tegas, merupakan ciri norma…
a. Hokum
b. usilaan
c. Agama
d. Kesopanan
5. Hukum adalah peraturan yang bersifat
memaksa dan sebagai pedoman tingkah laku manusia dalam masyarakat. Pendapat ini dikemukakan oleh…
a. Ultrech
b. Hans Kelsen
c. Simorangkir
d. Leon Deguit
6. Hukum adalah himpunan perintah dan
larangan untuk mencapai ketertiban dalam masyarakat. Pendapat tersebut
dikemukakan oleh….
a. Ultrech
b. Meyers
c. Leon Deguit
d. Hans Kelsen
7. Hukum yang berlaku dalam suatu Negara disebut hokum….
a. Nasional
b. Internasional
c. Asing
d. Local
8. Hukum yurispudensi adalah hukum yang terbentuk karena keputusan..
a. Jaksa
b. Hakim
c. Penuntut umum
d. Panitera
9. Hukum yang ditetapkan oleh Negara negara di dalam suatu perjanjian antar Negara disebut…
a. Undang undang
b. Kebiasaan
c. Traktat
d. Yurispudensi
10. Hukum yang tercantum dalam peraturan perundang undangan disebut…
a. Undang undang dasar
b. Undang undang
c. Peraturan pemerintah
d. Peraturan daerah
11. Norma yang bertujuan membentuk
kebaikan ahlak pribadi yang baik adalah…
a. Norma agama
b. Norma hukum
c. Norma kesusilaan
d. Norma kesopanan
12. Bertindak main hakim sendiri adalah …
a. Bebas
b. Dilarang oleh hukum
c. Tidak dilarang
d. Diperbolehkan
jawabannya
D,C,C,A,D,B,A,B,B,C,B,A,B
11. Perhatikan macam macam hokum berikut!! Hokum tertulis , Hukum tidak tertulis Macam-macam hukum diatas digolongkan berdasarkan....
Jawaban:
bentuknya
Penjelasan:
maaf kalau salah
12. contoh soal pilihan ganda hakikat perlindungan dan penegakan hukum
Jawaban:
perlindungan hukum adalah segala upaya yang di lakukan penegak hukum untuk melindungi hak hak dari subjek hukum agar hak hak tersebut tidak di langgar. penegak hukum ini dijalankan sebagai upaya untuk menjalankan ketentuan hukum yang berlaku
Penjelasan:
maaf ya kalo salah
13. soal kimia pilihan ganda
Jawaban:
jawabannya A
Penjelasan:
karena pada serbuk luas permukaan bidang nya kecil maka semakin cepat reaksinya dan semakin tinggi suhu maka semakin cepat juga reaksinya
14. buat 10 soal pilihan ganda tentang hukum alif lam dengan jawabannya
Jawaban:
hukum alif lam ada 2 yaitu alif lam qamariyah dan alif lam syamsiyah
15. Tuliskan 5 hukum dasar kimia dan contohnya minimal 2 setiap hukum
Jawaban:
1. hukum Lavoisier
2. hukum proust
3. hukum dalton
4. hukum gay lussac
5. hukum hipotesis avogadro
16. 5 hukum dasar kimia beserta bunyi hukumnya
5 Hukum Dasar Kimia terdiri dari:
1. Hukum Kekekalan Massa Lavoisier
Permulaan munculnya Hukum dasar kimia yaitu melalui Antoine Laurent Lavoisier (1743 - 1794) yang melakukan penelitian serta menjadi awal mula dari proses penerapan Metode Ilmiah dalam bidang Ilmu Kimia. Lavoisier melakukan percobaan sederhana dengan proses pembakaran pada beberapa zat dan melakukan penimbangan massa zat tersebut sebelum dan sesudah pembakaran.
Lavoisier melakukan percobaan dengan Joseph Priestley (1733-1840) dengan melakukan pembakaran 530 gram logam merkuri dalam suatu wadah dengan silinder udara yang tertutup dimana pada bagian akhir percobaan diperoleh sisa merkuri sebanyak 572,4 gram yaitu terjadi kenaikan 1/5 bagian dimana nilainya sama dengan jumlah udara yang berkurang dalam silinder udara tersebut.
Kemudian Lavoisier mengemukakan suatu pernyataan yang berbunyi "Dalam Suatu Reaksi Kimia, Massa Zat Sebelum dan Sesudah Reaksi adalah selalu sama". Pernyataan tersebut akhirnya dikenal sebagai Hukum Kekekalan Massa.
2. Hukum Perbandingan Tetap Proust
Hukum Perbandingan tetap yang dikemukakan Joseph Louis Proust bermula pada tahun 1799 ketika berdasarkan pada percobaan yang dilakukannya diketahui bahwa Tembaga karbonat baik yang dihasilkan melalui proses sintetis atau dibuat di laboratorium dan yang ditemukan di alam ternyata memiliki perbandingan unsur penyusun yang sama dan nilainya tetap.
Berdasarkan pada hal tersebut Proust mengemukakan sebuah pernyataan yang berbunyi "Perbandingan Massa dari Unsur-Unsur Pembentuk suatu Senyawa selalu Tetap, sekalipun dibuat dengan Cara yang berbeda-beda". Pernyataan tersebut akhirnya dikenal sebagai Hukum Perbandingan Tetap.
3. Hukum Perbandingan Berganda Dalton
Hukum ini bermula ketika pada tahun 1803 tepatnya beberapa tahun kemudian setelah Lavoisier mengemukakan Hukum Perbandingan Tetapnya, didasarkan pada Hukum tersebut Dalton menyatakan berdasarkan pada hasil pengamatannya bahwa "Apabila dua unsur bereaksi dan membentuk dua senyawa atau lebih, Jika massa dari salah satu unsur dalam senyawa tersebut sama, maka Perbandingan massa dari unsur yang satu lagi dalam senyawa tersebut merupakan Bilangan Bulat dan Sederhana".
Pernyataan ini didasarkan pada percobaan ketika karbon bereaksi dengan oksigen membentuk karbon dioksida (CO₂) dan karbon monoksida (CO), jika massa karbon yang bereaksi masing-masing adalah 1 gram, maka akan dihasilkan massa oksigen pada Karbon dioksida (CO₂) sebesar 2,67 gram dan oksigen pada Karbonmonoksida (CO) sebesar 1,33 gram yang jika dibuat dalam bilangan bulat sederhana setara dengan 2 : 1.
4. Hukum Perbandingan Volume Gay Lussac
Hukum Gay Lussac bermula ketika John Dalton mengemukakan teorinya bahwa senyawa terbentuk dari dua jenis atom atau lebih dengan perbandingan tertentu. Namun, berdasarkan teori tersebut Dalton belum mampu merumuskan tata cara dalam menentukan rumus Kimia dari suatu senyawa tersebut.
Ketertarikan Gay Lussac (1731 - 1810 bermula ketika seorang Ahli Kimia dari Inggris yaitu Henry Cavendish menemukan perbandingan atom Hidrogen dan Air dalam Air yang belum diketahui oleh Dalton berdasarkan pada perbandingan volumenya yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama.
Berdasarkan pada percobaan tersebut, kemudian Gay Lussac melakukan percobaan pada berbagai jenis reaksi gas dan memberikan kesimpulan yang pada akhirnya disebut sebagai Hukum Perbandingan Volume, yang berbunyi sebagai berikut:
"Bila diukur pada Suhu dan Tekanan yang sama, Volume gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana"
5. Hipotesis Avogadro
Hipotesis Avogadro bermula ketika Gay Lussac termasuk juga Dalton tidak bisa menjelaskan makna dari bilangan bulat dan sederhana, karena mereka beranggapan bahwa partikel unsur yang bereaksi selalu dalam bentuk atom.
Hingga pada tahun 1811 Amadeo Avogadro mengemukakan bahwa tidak semua partikel unsur harus berupa atom tetapi dapat berupa gabungan dari beberapa atom yang disebut sebagai molekul unsur.
Avogadro dapat menjelaskan apa yang tidak bisa dijelaskan dalam Hukum Perbandingan Volume yang dikemukakan oleh Gay Lussac.
Avogadro mengajukan sebuah Hipotesis yang berbunyi bahwa "Pada Suhu dan Tekanan sama, semua gas bervolum sama mengandung jumlah molekul yang sama pula"
Berdasarkan pada hipotesis tersebut dapat disimpulkan bahwa perbandingan volume gas-gas tersebut menunjukkan perbandingan jumlah molekulnya pada keadaan suhu dan tekanan yang sama.
Dengan Kata lain bahwa Perbandingan Volume Gas-gas yang bereaksi adalah sama dengan Koefisien Reaksinya.
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
#AyoBelajar
---------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban:
Kelas : X
Mapel : KIMIA
BAB : Hukum Dasar Kimia
Kode : 10.7.6.
----------------------------------------------------------------------------------------------------
17. soal kimia pilihan ganda
Senyawa Organik
Kimia XII
Pembahasan terlampir
18. buat 10 soal pilihan ganda tentang hukum alif lam dengan jawabannya
Jawaban:
A. Pilihlah a, b, c, atau d sebagai jawaban yang paling benar!
1. Hukum bacaan alif-lam menyatakan bahwa apabila huruf alif lam bertemu huruf-huruf hijaiah, maka cara membacanya terbagi atas dua macam, yaitu ....
a. alif lam syamsiyah dan alif lam qamariyah
b. alif lam samawiyah dan alif lam qadariyah
c. alif lam syamsiyah dan alif lam jabarhiyah
d. alif lam syamsiyah dan alif lam kamaliyah
2. Meleburnya alif-lam ketika bertemu huruf hijaiah tertentu sehingga lam sukun sama sekali tak dibaca merupakan tanda berlakunya hukum bacaan ....
a. izhar syamsiyah
b. idgam qamariyah
c. alif-lam syamsiyah
d. alif-lam qamariyah
3. Dibacanya lam sukun ketika alif-lam bertemu huruf hijaiyah tertentu merupakan tanda berlakunya hukum bacaan ....
a. izhar syamsiyah
b. idgam qamariyah
c. alif-lam syamsiyah
d. alif-lam qamariyah
4. Huruf alif lam sukun yang bertemu dengan huruf ta (ت) dibaca....
a. lebur
b. jelas
c. izhar
d. iqlab
5. Cara membaca huruf alif lam yang bertemu huruf syamsiyah adalah....
a. tasdid di huruf berikutnya
b. berdengung
c. jelas
d. dibaca samar-samar
6. Huruf ba (ب) termasuk huruf ....
a. syamsiyah c. izhar
b. qamariyah d. iqlab
7. Ciri khas penulisan alif lam qamariyah adalah ....
a. disertai tanda sukun
b. disertai tanda tasdid
c. ditulis serangkai
d. ditulis terpisah
8. Ciri khas penulisan alif lam syamsiyah adalah ....
a. disertai tanda sukun
b. disertai tanda tasdid
c. ditulis serangkai
d. ditulis terpisah
9.Perhatikan kutipan huruf hijaiyah berikut ini!
(1) ع, غ,ف
(2) ق، ك، م
(3) ج،و،ه
(4) ب،خ،ي
Yang termasuk susunan huruf qamariyah yang benar ditunjukkan oleh nomor . . . .
a. (1)
b. (2)
c. (3)
d. (4)
10. Perhatikan kutipan huruf hijaiyah berikut ini!
(1) ط،ث،ب
(2) ج، ز، ذ
(3) ش،ظ،ض
(4) ض،ل،ف
Yang termasuk susunan huruf syamsiyah ditunjukan oleh nomor . . . .
a. (1)
b. (2)
c. (3)
d. (4)
Semoga membantu!Terus semangat belajar! Jangan lupa jadikan jawaban tercerdaz^_^
19. Tolong buat kan soal pkn pilihan ganda Tentang hukum
Jawaban:
kenapa kita harus mematuhi hukum dan norma
karna kalau tidak di patuhi kita akan menerima sangsi
20. Buatkan soal 1 pilihan ganda dan 1 essay tentang hukum ohm dan thevenin
Soal Pilihan Ganda:
Hukum Ohm menyatakan bahwa dalam sebuah sirkuit listrik seri, tegangan (V) setara dengan hambatan (R) dikalikan dengan arus (I). Rumus yang digunakan untuk menghitung tegangan adalah:
A. V = R * I
B. R = V * I
C. V = I / R
D. I = V / R
Jawaban: A. V = R * I
Soal Essay:
Jelaskan pengaruh hambatan (R) terhadap arus (I) dan tegangan (V) dalam sebuah sirkuit listrik seri menggunakan hukum ohm!
Jawaban:
Dalam sebuah sirkuit listrik seri, pengaruh hambatan (R) terhadap arus (I) dan tegangan (V) dapat dinyatakan sebagai berikut:
Jika hambatan (R) bertambah, maka arus (I) akan berkurang. Hal ini disebabkan karena peningkatan hambatan (R) akan menghambat aliran listrik, sehingga membutuhkan lebih banyak tegangan (V) untuk mengalirkan arus (I) yang sama.
Jika hambatan (R) bertambah, maka tegangan (V) akan bertambah. Hal ini disebabkan karena peningkatan hambatan (R) akan menghambat aliran listrik, sehingga membutuhkan lebih banyak tegangan (V) untuk mengalirkan arus (I) yang sama.
Secara matematis, pengaruh hambatan (R) terhadap arus (I) dan tegangan (V) dapat dinyatakan dengan rumus hukum ohm:
V = R * I
Dimana:
V adalah tegangan (dalam volt)
R adalah hambatan (dalam ohm)
I adalah arus (dalam ampere)
Jadi, semakin besar hambatan (R) yang ada dalam sirkuit listrik seri, maka semakin besar pula tegangan (V) yang dibutuhkan untuk mengalirkan arus
21. contoh soal berserta jawabannya tentang hukum dasar kimia
Sejumlah logam besi dipijarkan dengan 3,2 gram belerang menghasilkan 8,8 gram senyawa besi(II) sulfida. Berapa gram logam besi yang telah bereaksi?
Pembahasan:
Reaksinya:
Fe(s) + S(s) ---> FeS(s)
xgr 3,2gr 8,8gr
Menurut hukum kekekalan massa:
Massa sebelum bereaksi = Massa sesudah bereaksi
(x + 3,2) gr = 8,8 gr
x = (8,8-3,2) gr = 5,6 gram
22. 10 soal pilihan ganda tentang pedoman dan sumber hukum islam
Jawaban:
mana soalnya kakk:)))))
23. hukum hukum dasar kimia
Jawaban:
1. Hukum lavoiser
2. hukun prous
3. hukum dalton
4 Hukum gay lussac
24. Kebiasan kebiasaan yang masih dilakukan oleh masyarakat termasuk … AUU NegaraBhukum dasar tertulisCHukum dasarDHukum dasar tak tertulis
Jawaban:
D. Hukum dasar tidak tertulis.
Penjelasan:
kalo gak salah...
25. soal kimia tentang hukum dasar dan stoikiometri sebanyak 20?
Bab Hukum Dasar & Stoikiometri
Kimia SMA Kelas X
[1] Banyaknya oksigen yang diperlukan untuk membakar 6 gram karbon dan dihasilkan 22 gram karbondioksida adalah...
Penyelesaian:
Hukum Lavoisier
C + O₂ → CO₂
6 gram x gram 22 gram
Jadi massa oksigen yang diperlukan adalah x = 22 - 6 sebesar 16 gram
[2] Dalam suatu senyawa terkandung 80% massa C dan 20% massa H. Massa molekul relatif senyawa tersebut 30. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut.
Penyelesaian:
Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
Ar C = 12, dan Ar H = 1
C : H = [80% / 12] : [20% / 1] atau ⁸/₁₂ : ²/₁ = 1 : 3
Rumus empiris ⇒ CH₃
Mr senyawa = (CH₃)ₓ
(CH₃)ₓ = 30
[12 + 3(1)].x = 30
15x = 30 ⇒ x = 2
Jadi rumus molekulnya (CH₃)₂ ⇒ C₂H₆
[3] Jumlah unsur O yang terdapat pada senyawa NO adalah 53,3% dan pada senyawa N₂O sebanyak 36,4%. Tunjukkan bahwa berlaku Hukum Perbandingan Ganda (Hukum Dalton).
Penyelesaian:
Senyawa || Persentase N dan O || Perbandingan dengan pembulatan
NO || 46,7% : 53,3% ⇒ 7 : 8
N₂O || 63,6% : 36,4% ⇒ 7 : 4 atau 14 : 8
Perhatikan, perbandingan jumlah N dalam NO dan NO₂ adalah 7 : 14 = 1 : 2
[4] Sebanyak 20 ml gas NxOy terurai menjadi 40 ml gas NO dan 30 ml gas O₂ pada (P, T) yang sama, maka oksida tersebut adalah ...
Penyelesaian:
Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac)
Perbandingan volume = perbandingan koefisien
NxOy → NO + O₂ ⇒ NxOy : NO : O₂
20 ml 40 ml 30 ml ⇒ 2 : 4 : 3
2NxOy → 4NO + 3O₂
N ⇒ 2x = 4 ⇒ x = 2
O ⇒ 2y = 10 ⇒ y = 5
Jadi oksida tersebut adalah N₂O₅
[5] Pada reaksi H₂(g) + O₂(g) → H₂O(g) terdapat 5 x 10²⁰ molekul O₂, maka jumlah molekul H₂O yang dihasilkan adalah ...
Penyelesaian
Hipotesis Avogadro
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)
10 x 10²⁰ ~ 5 x 10²⁰ ~ 10 x 10²⁰
Sehingga jumlah molekul H₂O yang dihasilkan adalah 10 x 10²⁰ atau 10²¹
[6] Jika pada STP, volum 4,25 gram suatu gas sebesar 2,8 L, maka massa molekul relatif gas tersebut adalah ...
Penyelesaian:
Jumlah mol = [massa/Mr] = [V/22,4]
[4,25/Mr] = [2,8/22,4] ⇒ Mr = 34
[7] Bila 80 gram logam L bervalensi tiga direaksikan dengan asam klorida, dihasilkan 134,4 L gas hidrogen diukur pada keadaan standar. Massa atom relatif L adalah ...
Penyelesaian:
2L+ 6HCl → 2LCl₃ + 3H₂
mol H₂ = 134,4/22,4 ⇒ 6 mol
mol L = ²/₃ x 6 mol ⇒ 4 mol
Ar L = ⁸⁰/₄ = 20
[8] Jika 2 gram gas H₂ bereaksi dengan 8 gram gas O₂, maka H₂O yang dihasilkan adalah ... gram
Penyelesaian
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Mol H₂ = ²/₂₍₁₎ = 1 mol
Mol O₂ = ⁸/₃₂ = 0,25 mol
Uji pereaksi pembatas = mol pereaksi/koefisien (yang terkecil)
Pereaksi pembatas adalah O₂
Mol H₂O = ²/₁ x mol O₂
= 2 x 0,25 ⇒ 0,5 mol
Massa H₂O = mol x Mr
= 0,5 x 18
= 9 gram
[9] Sebanyak 10 L gas etana direaksikan dengan gas oksigen berlebih menurut reaksi: 2C₂H₆(g) + 7O₂(g) → 4CO₂(g) + 6H₂O(g).
Volum gas karbondioksida yang dihasilkan pada suhu dan tekanan yang sama adalah ...
Penyelesaian:
Perbandingan koefisien = perbandingan volum (karena wujud gas semua)
Volum CO₂ = ⁴/₂ x volum C₂H₅
= 2 x 10 L
= 20 L
[10] Hitung volum air yang harus ditambahkan agar 200 ml HCl 0,2 M berubah konsentrasinya menjadi 0,1 M.
Penyelesaian:
Pengenceran ⇒ V₁.M₁ = V₂.M₂
(200)(0,2) = (V₁ + V air)(0,1)
40 = (V₁ + V air)(0,1)
200 + V air = 400
V air yang ditambahkan = 200 ml
[11] Sebanyak 300 ml H₂SO₄ 0,2 M dicampur dengan 200 ml HCl 0,3 M. Hitung konsentrasi campuran.
Penyelesaian
Konsentrasi campuran M = { [V₁.M₁.valensi] + [V₂.M₂.valensi] } / V total
M = { [(300)(0,2)(2) + (200)(0,3)(10] } / [300 + 200]
M = 1,44 M
[12] Pada penguapan 11,6 gram Na₂SO₄.xH₂O diperoleh 7,1 gram Na₂SO₄. Tentukan molekul air kristal yang terkandung.
Penyelesaian:
Mr Na₂SO₄ = 142
Mr H₂O = 18
Mol Na₂SO₄ = 7,1/142 ⇒ 0,05 mol
Mol H₂O = (11,6 - 7,1)/18 ⇒ 0,25 mol
Perbandingan mol Na₂SO₄ : H₂O = 0,05 : 0,25 ⇒ 1 : 5
Reaksi lengkap menjadi Na₂SO₄.5H₂O → Na₂SO₄ + 5H₂O
Perhatikan, jumlah molekul air yang terkandung adalah x = 5
[13] Pada keadaan tekanan dan suhu yang sama, pembakaran sempurna 1 liter gas asetilena C₂H₂ diperlukan udara (yang mengandung 20% mol oksigen) sebanyak ... liter
Penyelesaian:
2C₂H₂ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O
Volum O₂ = ³/₂ x volum C₂H₂
= ³/₂ x 1
= ³/₂ liter
Volum O₂ = 20% x volum udara
³/₂ = 20% x volum udara
Volum udara = 7,5 L
[14] Tentukan volum 3,2 gram gas oksigen pada tekanan 15,2 cmHg dan suhu 27°C
Penyelesaian
Mol O₂ = massa/Mr ⇒ 6,4 / 32 = 0,2 mol
T = 27 + 273 = 300K
P = 15,2 / 76 = 0,2 atm
PV = nRT ⇒ V = [nRT] / P
V = [0,2 x 0,082 x 300] / [0,2]
V = 24,6 liter
[15] Massa satu atom fluor (Ar = 19) dalam gram adalah ...
Penyelesaian
Mol = jumlah atom / bilangan Avogadro
= 1 / 6.10²³ ⇒ ¹/₆ x 10²³ mol
Massa = mol x Ar
= ¹/₆ x 10²³ x 19
= 3,16 x 10⁻²³ gram
Bersambung pada foto terlampir ⇒.
26. carilah 10 contoh soal hukum tajwid pilihan ganda beserta jawabannya
Penjelasan:
1.idzhar
2.idgham bighunnah
3.idgham bilahunnah
4.iqlab
5.ikhfa
6.idgham mislain
7.izhar syafawi
8.ikhfa syafawi.
9. qalqalh sughro
10.qalqolah.qubra
27. contoh soal hukum hukum dasar kimia
1)APD apa saja yang harus digunakan dalam labolaturium?
2)apa yg harus dilakukan bila terjadi kecelakaan kerja?
3)sebutkan dan jelaskan alat" kimia!
28. carilah 4 contoh soal dari hukum - hukum dasar kimia beserta jawabannya !
Jawaban:
1. Hukum Lavoisier (Kekekalan Massa)
Superfosfat adalah pupuk yang mudah larut dalam air. Pupuk ini merupakan campuran antara Ca(H2PO4)2 dengan CaSO4 dengan perbandingan jumlah molekul 1 : 2. Pupuk ini dibuat melalui reaksi berikut:
Ca3(PO4) + 2H2SO4 → Ca(H2PO4 )2 + 2CaSO4
Jika 300 g Ca3(PO4)2 bereaksi sempurna dengan 189,7 g H2SO4, berapa massa pupuk superfosfat yang dihasilkan?
Jawaban:
Ca3(PO4) + 2H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
300 g 189,7 g
Berdasarkan hukum kekekalan massa, massa zat sebelum reaksi sama dengan massa zat sesudah reaksi. Jadi, massa pupuk superfosfat yang dihasilkan yaitu
= massa Ca3(PO4)2 + 2H2SO4
= 300 g + 189,7 g = 489,7 g
2. Hukum Proust (Perbandingan Tetap)
detikEdu
Home
Sekolah
Perguruan Tinggi
Beasiswa
Edutainment
Seleksi Masuk PT
Detikpedia
Foto
Video
Infografis
Indeks
detikEdu
DetikPedia
Mengulik 5 Hukum Dasar Kimia Beserta Contoh Soal dan Jawabannya
Afifah Rahmah - detikEdu
Selasa, 26 Apr 2022 15:30 WIB
BAGIKAN
Komentar
Laboratorium BPOM
Seorang peneliti bekerja di laboratorium Foto: Rachman Haryanto
Jakarta - Ilmu kimia mengulik tentang struktur, sifat, reaksi perubahan, hingga interaksi suatu materi. Ketika mempelajarinya, kamu akan bertemu dengan hukum dasar kimia sebagai keteraturan yang ditemukan para ilmuwan di abad ke-18.
Sebelumnya, dalam Modul Kimia Kelas X yang disusun oleh Wiwik Indah Kusumaningrum dikatakan bahwa pada masa itu, para ilmuwan banyak melakukan percobaan-percobaan kimia secara kuantitatif terkait susunan zat dan reaksi kimia.
5 Hukum Dasar Kimia
Hukum dasar kimia yang akan dibahas di sini adalah Hukum Lavoisier, Hukum Proust, Hukum Dalton, Hukum Gay Lussac, dan Hipotesis Avogadro.
Penjelasan:
Semoga membantu maaf kalo salah jadikan jawaban terbaik ya terima kasih
29. contoh soal fisika pilihan ganda hukum archimedes
1. sebuah batu dengan volume 1 m` 3 tercelup seluruhnya kedalaman airnya dengan massa jenis 1.000 kg m3 jika percapatan gaya gravitasi bumi 10 m/s2maka batu akan mengalami gaya ke atas sebesar ...
a. 1 n
b.10 n
c. 100n
d.1000n
e. 10000n
30. soal Pilihan ganda kimia
Jawaban:
7) D. 2,5,6-trimetil-3-Oktena
8) C. 4-metil-1-Pentuna
31. Contoh soal pilihan ganda tentang hukum di masyarakat
contoh berikut yang menunjukan adanya konflik antar pemeluk agama yaitu.....
a.penyerangan tempat hiburan
b.pertikaian antara kelompok madura dengan dayak
c.konflik di ambon dan poso
d.tawuran antar kampung
32. Buatlah 5 contoh soal pilihan ganda tentang hukum kekekalan massa
silahkan liat gambarnya dan pahami betul2
#semoga bermanfaat :)
33. Manakah Hukum Alam yang menyatakan bahwa materi tidak dapat dihancurkan atau dibuat selama reaksi kimia berlangsung? 1 Hukum Proporsi Kimia Ganda 2 Hukum Kekekalan Massa 3 Hukum Proporsi Pasti 4 THukum Pertama Alam 5 Hukum Reaksi Kimia
2. hukum kekekalan massa
34. Bikin lah satu soal pilihan ganda tentang hukum maritim
Jawaban:
Tulislah Hukum Hukum yang memiliki keterkaitan tentang Kemaritiman
Jawaban:
jelaskan apa itu hukum maritim?
35. soal Pilihan ganda kimia
Jawaban:
10 c
A 3 etil 2 metil pentana
B 3,4,5 trimetil 2 heksuna
C 3 metil 1 pentuna
36. soal kimia pilihan ganda
Jawaban:
A. 0
Penjelasan:
[tex] {( \frac{0.02}{0.40} )}^{n} = \frac{39.6 \times {10}^{ - 4} }{39.6 \times {10}^{ - 4} } \\ {( \frac{1}{2} )}^{n} = 1 \\ n = 0[/tex]
37. TUGAS KIMIA MEMBUAT SOAL PILIHAN GANDA SEBANYAK 25 SOAL DENGAN MATERI SEBAGAI BERIKUT 1. Peran Kimia, Perubahan Materi, Dan Pemisahan Campuran2. Struktur Atom Dan Sistem Periodik Unsur3. Ikatan Kimia4. Hukum Dasar Kimia Dan Stoikiometrimohon bantuan nya kak,
17. Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi electron sebagai berikut:
P: 2 8 7
Q: 2 8 8 1
R: 2 8 18 2
S: 2 8 8
T: 2 8 18 4
Diantara unsur di atas, yang paling stabil (paling sukar membentuk ikatan kimia) adalah ….
a. P
b. Q
c. R
d. S
e. T
Jawaban : D
18. Kelompok senyawa yang semuanya berikatan ion adalah ….
a. NH3, CO2, dan H2O
b. CH4, NaCl, dan CaCl2
c. NaCl, HCl, dan H2O
d. KCl, NaI, dan MgBr2
e. H2, Cl2, dan NaI
Jawaban: D
19. Hukum Kekekalan Massa dikemukakan oleh ….
A. Avogadro
B. Proust
C. Dalton
D. Berzelius
E. Lavoisier
Jawaban: E
20. Serbuk besi sebanyak 28 gram (Ar Fe = 56) direaksikan dengan 20 gram belerang (Ar S = 32) sesuai persamaan reaksi kimia:
Fe(s) + S(s) → FeS(s),
Zat yang tersisa sesudah reaksi berakhir adalah ….
A. 2 gr belerang
B. 4 gr belerang
C. 7 gr besi
D. 8 gr besi
E. 14 gr besi
Jawaban: B
21. Suatu reaksi berlangsung sebagai berikut :
2A + 3B → A2B3
(Ar A = 20, B = 30) maka untuk bereaksi dengan 10 gram A diperlukan B sebesar ….
A. 10 gram
B. 30 gram
C. 15 gram
D. 45 gram
E. 22,5 gram
Jawaban : E
22. Jika 2 buah unsur dapat membentuk lebih dari 1 macam senyawa, maka salah satu unsur yang bersenyawa dengan unsur lainnya yang sama beratnya akan berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. Pernyataan tersebut merupakan bunyi hukum ….
A. Lavoisier
B. Avogadro
C. Proust
D. Gay Lussac
E. John Dalton
Jawaban: E
23. Pasangan senyawa yang sesuai dengan Hukum Perbandingan Berganda adalah …
A. H2SO3 dan H2CO3
B. O2 dan O3
C. CO32- dan CO2
D. H2O dan H3O
E. PCl3 dan PCl5
Jawaban: E
24. Volume hidrogen yang bereaksi dengan 24 liter oksigen untuk menghasilkan air adalah …
A. 24 liter
B. 12 liter
C. 22,4 liter
D. 44,8 liter
E. 48 liter
Jawaban: E
25. Unsur A dan B membentuk 2 macam senyawa. Senyawa I mengandung 25% unsur A dan senyawa II mengandung 20% unsur A. Perbandingan massa unsur B sesuai Hukum Perbandingan Berganda adalah ….
A. 1 : 2
B. 4 : 3
C. 2 : 3
D. 2 : 3
E. 3 : 4
Jawaban : E
semoga membantu
38. jelaskan mengenai Hukum perbandingan berganda dalam hukum pasar kimia?
salah satu hukum dasar stoikiometri. Hukum ini juga kadang-kadang disebuthukum Dalton (diambil dari nama kimiawanInggris John Dalton),
Hukum ini menyatakan bahwa apabila dua unsur bereaksi membentuk dua atau lebihsenyawa, maka perbandingan berat salah satu unsur yang bereaksi dengan berat tertentu dari unsur yang lain pada kedua senyawa selalu merupakan perbandinganbilangan bulat sederhana. Misalnya karbonbereaksi dengan oksigen membentukkarbondioksida (CO2) dan karbonmonoksida(CO).
39. tolong carikan soal- soal kimia tentang bab stoikio dan hukum dasar kimia
contoh hukum-hukum dasar kimia, smoga ini yg anda maksud
40. Tuliskan 5 hukum dasar kimia
1. Hukum Lavoisier ( Hukum Kekekalan Massa )
2. Hukum Proust ( Hukum Perbandingan Tetap )
3. Hukum Dalton ( Hukum Perbandingan Berganda )
4. Hukum Gay Lussac ( Hukum Perbandingan Volume )
