Hipotesis avogadro melengkapi darihukum dasar kimia sebelumnya, yaituhukum gay lussac. jelaskan apayang disempurnakan oleh avogadrodalam penemuannya tersebut!
1. Hipotesis avogadro melengkapi darihukum dasar kimia sebelumnya, yaituhukum gay lussac. jelaskan apayang disempurnakan oleh avogadrodalam penemuannya tersebut!
Avogadro menyatakan bahwa pada temperatur dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama akan mempunyai jumlah molekul yang sama.
Pembahasan :Hukum-hukum dasar kimia terbagi menjadi 5 yaitu :
1. Hukum Lavoiser ( kekekalan massa )
Hukum Lavoiser menyatakan bahwa dalam setiap reaksi kimia, massa zat sebelum dan sesudah reaksi selalu sama.
2. Hukum Proust ( perbandingan tetap )
Hukum Proust menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa selalu tertentu dan tetap.
3. Hukum Dalton ( perbandingan ganda )
Hukum Daltom menyatakan bahwa apabila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, dan jika massa salah satu unsur tersebut tetap, maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana.
4. Hukum Gay-Lussac ( perbandingan volume )
Hukum Gay-Lussac menyatakan bahwa apabila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana.
5. Hipotesis Avogadro
Hipotesis Avogadro menyatakan bahwa pada temperatur dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama akan mempunyai jumlah molekul yang sama. Hipotesis Avogadro mampu menyempurnakan Hukum Dalton dan Hukum Gay-Lussac walaupun pada awalnya Hipotesis Avogadro sempat tidak diterima. Namun setelah dilaksanakannya Kongres Kimia Internasional 1858, akhirnya Hipotesis Avogadro ditetapkan sebagai landasan sistem logika kimia.
Pelajari lebih lanjut :Hukum dasar kimia : brainly.co.id/tugas/10307896Hukum Avogadro : brainly.co.id/tugas/22954223Stoikiometri : brainly.co.id/tugas/22944038Detail jawaban :Mapel : Kimia
Kelas : 10
Materi : Bab 8 - Hukum dasar perhitungan kimia
Kata kunci : Hukum Avogadro, Hukum dasar kimia
Kode soal : 7
Kode kategorisasi : 10.7.8
2. jelaskan mengenai Hukum Avogadro dalam hukum pasar kimia?
Hukum Avogadro menyatakan bahwa pada temperatur dan tekanan yg sama, gas- gas dgn volume yg sama, akan mempunyai jumlah molekul yg sama pula .
[tex]semoga \: bermanfaat[/tex]
Hukum Avogadro menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama akan mempunyai jumlah molekul yang sama pula.
3. 5. hipotesis avogadro melengkapi darihukum dasar kimia sebelumnya, yaituhukum gay lussac. jelaskan apayang disempurnakan oleh avogadrodalam penemuannya tersebut!tolong bantu jawab
Avogadro menyatakan bahwa pada temperatur dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama akan mempunyai jumlah molekul yang sama.
Pembahasan :Hukum-hukum dasar kimia terbagi menjadi 5 yaitu :
1. Hukum Lavoiser ( kekekalan massa )
Hukum Lavoiser menyatakan bahwa dalam setiap reaksi kimia, massa zat sebelum dan sesudah reaksi selalu sama.
2. Hukum Proust ( perbandingan tetap )
Hukum Proust menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa selalu tertentu dan tetap.
3. Hukum Dalton ( perbandingan ganda )
Hukum Daltom menyatakan bahwa apabila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, dan jika massa salah satu unsur tersebut tetap, maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana.
4. Hukum Gay-Lussac ( perbandingan volume )
Hukum Gay-Lussac menyatakan bahwa apabila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana.
5. Hipotesis Avogadro
Hipotesis Avogadro menyatakan bahwa pada temperatur dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama akan mempunyai jumlah molekul yang sama. Hipotesis Avogadro mampu menyempurnakan Hukum Dalton dan Hukum Gay-Lussac walaupun pada awalnya Hipotesis Avogadro sempat tidak diterima. Namun setelah dilaksanakannya Kongres Kimia Internasional 1858, akhirnya Hipotesis Avogadro ditetapkan sebagai landasan sistem logika kimia.
Pelajari lebih lanjut :Hukum dasar kimia : brainly.co.id/tugas/10307896Hukum Avogadro : brainly.co.id/tugas/22954223Stoikiometri : brainly.co.id/tugas/22944038Detail jawaban :Mapel : Kimia
Kelas : 10
Materi : Bab 8 - Hukum dasar perhitungan kimia
Kata kunci : Hukum Avogadro, Hukum dasar kimia
Kode soal : 7
Kode kategorisasi : 10.7.8
4. contoh soal hukum avogadro dan penyelesaianya
Jawaban:
Jumlah partikel yang terdapat pada 2,8 L O₂ adalah 7,525 × 10²² molekul.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : V O₂ = 12,8 L
Ditanya : Jumlah partikel ?
Jawab :
Hitung mol O₂ dengan cara :mol O₂ = V/L
= 2,8 L / 22,4 L/mol
= 0,125 mol
Hitung jumlah partikel dengan cara :Jumlah partikel = n × L
= 0,125 mol × 6,02 × 10²³
= 0,7525 × 10²³ molekul
= 7,525 × 10²² molekul
∴Kesimpulan jumlah partikel O₂ adalah 7,525 × 10²² molekul.
Pembahasan :
Mol merupakan satuan untuk memudahkan menghitung jumlah partikel suatu zat. Partikel yang jumlahnya milyaran disederhanakan dalam bentuk mol.
Konsep mol saling berkaitan dengan jumlah partikel, massa zat, volume gas dan molaritas larutan. Secara umum, rumus hubungan elemen elemen tersebut adalah sebagai berikut :
Hubungan mol dengan massa
Sebelum membahas hubungan mol dengan massa, kalian harus ingat terlebih dahulu tentang Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)
g = n × Mr
Keterangan : g = massa zat (gram)
n = mol zat (mol)
Mr = Massa molekul relatif (g/mol)
Hubungan mol dengan molaritas larutan
Molaritas (M) merupakan suatu konsentrasi atau kepekatan larutan.
M = n/V
Keterangan : M = Konsentrasi zat (M atau mol/L)
n = mol zat (mol)
V = Volume larutan (L)
Hubungan mol dengan Volume Gas
Gas pada keadaan standar :
volume gas (V) = mol × 22,4 L/mol
Gas pada keadaan non-standar :
PV = nRT
Untuk menghitung volume gas dengan gas lain pada suhu dan tekanan yang sama yaitu dengan rumus :
V₁/V₂ = n₁/n₂
Hubungan mol dengan jumlah partikel
Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12.
Misalnya:
1 mol unsur K mengandung 6,02 × 10²³ atom K1 mol senyawa urea mengandung 6,02 × 10²³ molekul urea.1 mol senyawa ion HCl mengandung 6,02 × 10²³ ion H⁺ dan 6,02 × 10²³ ion Cl⁻.seperti yang diketahui setiap 1 mol unsur maka didalamnya terkandung 6,02 × 10²³ atom dan 1 mol senyawa didalamnya terkandung 6,02 × 10²³ molekul sehingga dapat kita simpulkan bahwa:
1 mol zat mengandung 6,02 × 10²³ partikel zat
Berdasarkan perhitungan yang dilakukan Johan Loschmidt (1865), para ahli kimia menetapkan bahwa satu mol zat mengandung partikel zat sebanyak yang dikandung oleh 12 gram atom karbon-12. Dari ekperimen yang telah dilakukan diketahui bahwa dalam 12 gram atom C-12 terdapat 6,02 × 10²³ atom karbon. Angka 6,02 × 10²³ dikemukakan oleh Johan Loschmidt, tetapi dalam keseharian terkenal sebagai tetapan Avogadro dengan lambang L.
Tetapan Avogadro (L) = 6,02 × 10²³ partikel zat
Sehingga, jumlah partikel dapat dihitung dengan mengalikan mol dengan tetapan avogadro. Rumus keterkaitan antara mol dengan jumlah partikel adalah sebagai berikut :
Jumlah partikel = mol × L (Bilangan Avogadro)
Pelajari lebih lanjut :
Pembahasan terkait dengan soal stoikiometri larutan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini (brainly.co.id/tugas/21446968, brainly.co.id/tugas/21513263, brainly.co.id/tugas/21247905, brainly.co.id/tugas/21714004, brainly.co.id/tugas/5844169). Untuk soal ini saya jabarkan contoh lain mengenai stoikiometri.
-------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : 9
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : mol, jumlah partikel, bilangan avogadro
5. Mengapa pangkat pada bilangan avogadro ²³ ???
menunjukan bahwa jumlah partikel = 6,022 x 100000000000000000000000 partikel per 1 mol zat
6. apa saja nila avogadro
Jawaban:
nilainya:6,02 ×10^23 / mol
memiliki nilai yang sama pada semua gas, tidak bergantung pada ukuran ataupun massa molekul gas. Hipotesis Avogadro dibuktikan melalui teori kinetika gas.
Satu mol pada gas ideal memiliki volum 22.4 liter pada kondisi standar (STP), angka ini sering juga disebut volum molar gas ideal. Gas-gas nyata (non-ideal) memiliki nilai yang berbeda.
maaf kalau salah
7. yang bisa kimia tolongin akuDiketahui ketetapana Avogadro=6,02x10pangkat 23. maka jlh mol 3,01x10pangkat23 atom karbon adalah??minta sekalian caranya ya biar tahu dari mana hasilnya please
n=JP/L
n=3,01x10^23 partikel/6,02^23 prtikel/mol
n=0,5
8. contoh soal tentang hukum gay lussac dan HP avogadro?
contoh soal hipotesis avogadro :
1) Reaksi N2(g) + 3 H2(g)→ 2 NH3(g). Jika pada 1 liter gas N2 terdapat n molekul, hitunglah jumlah molekul H2 yang bereaksi dan jumlah molekul NH3 yang terbentuk jika reaksi berlangsung pada temperatur dan suhu yang sama
2) Sebanyak 9 L gas oksigen mengandung 9,4 × 1022 molekul. Pada suhu dan tekanan yang sama, hitunglah jumlah molekul 36 L gas karbon dioksida dan volume 9,8 × 1023 molekul uap air.
3) Pada pembakaran 9,5 × 1022 molekul gas C3H8 dengan gas oksigen menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air. Tentukan:
a. persamaan reaksi,
b. jumlah molekul gas oksigen,
c. jumlah molekul gas CO2,
d. jumlah molekul gas H2O.
contoh hukum gay lussac :
1) Reaksi N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g). Jika volume nitrogen yang bereaksi 2 liter, berapakah volume hidrogen yang dibutuhkan dan volume amonia yang terbentuk pada kondisi suhu dan tekanan yang sama?
2) Sebanyak 4 L CH4 dibakar habis dengan gas oksigen sesuai persamaan reaksi:
CH4(g) + 2 O2(g)→ CO2(g) + 2 H2O(l)
Pada suhu dan tekanan yang sama. Volume gas CO2 yang dihasilkan adalah ....
9. konstanta avogadro sama dengan jumlah...
Jumlah mol 1 mol = 6,02 × 10pangkat23 jumlah 1 mol partikel
10. kenapa hypotesis avogadro masih digunakan sampai sekarang
Jawaban:
ya masih perlu klo gk perlu ya di buang
11. apa itu bilangan avogadro
banyaknya entitas dalam satu mol yang merupakan jumlah atom karbon 12 dalam 12 gramBilangan avogadro adalah bil.untuk mnentukan jumlah atom di suatu zat.
12. bunyi hipotesis avogadro
bunyinya : Gas-gas yang memiliki volum yang sama, pada temperatur dan tekanan yang sama, memiliki jumlah partikel yang sama pula.Bunyi hipotesis avogrado adalah : "Pada temperatur dan tekanan yang sama, volume yang sama dari semua gas mengandung jumlah molekul yang sama".
serched in => www.kuttabku.com/2016/11/bunyi-dan-contoh-soal-penerapan-hukum-atauy-hipotesis-avogrado.html
13. sebutkan bilangan AVOGADRO
Bilangan avogadro adalah jumlah molekul yang terdapat dalam satu mol atau berat gram molekul dari bahan apapun. Satu gram berat molekul adalah berat suatu zat (dalam gram) yang secara numerik setara dengan berat molekul berdimensi dari substansinya. Jumlah molekul dalam satu gram berat molekul telah ditentukan kira-kira sekitar 6.0221367x10pangkat23 molekul.
14. bilangan avogadro (L)
6,02 . 10 pangkat 23
15. apa yang di maksud dengan avogadro
Artinya, jumlah molekul atau atom dalam suatu volum gas tidak tergantung kepada ukuran atau massa dari molekul gas. Sebagai contoh, 1 liter gas hidrogen dan nitrogen akan mengandung jumlah molekul yang sama, selama suhu dan tekanannya sama. Aspek ini dapat dinyatakan secara matematis,
V n = k {\displaystyle \qquad {{V} \over {n}}=k} .16. Apa itu bilangan Avogadro? dan rumus Avogadro?
Bilangan Avogadro adalah jumlah partikel yang menyatakan 1 mol suatu zat. nilainya sebesar 6,02 × 10²³ / mol.
Rumus : Jumlah partikel = mol × L (Bilangan Avogadro)
Pembahasan :Hubungan mol dengan jumlah partikel
Satu mol zat adalah banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12.
1 mol zat mengandung 6,02 × 10²³ partikel zat
Berdasarkan perhitungan yang dilakukan Johan Loschmidt (1865), para ahli kimia menetapkan bahwa satu mol zat mengandung partikel zat sebanyak yang dikandung oleh 12 gram atom karbon-12. Dari percobaan yang telah dilakukan diketahui bahwa dalam 12 gram atom C-12 terdapat 6,02 × 10²³ atom karbon. Angka 6,02 × 10²³ dikemukakan oleh Johan Loschmidt, tetapi dalam keseharian terkenal sebagai tetapan Avogadro dengan lambang L.
Tetapan Avogadro (L) = 6,02 × 10²³ partikel zat
Sehingga, jumlah partikel dapat dihitung dengan mengalikan mol dengan tetapan avogadro. Rumus keterkaitan antara mol dengan jumlah partikel adalah sebagai berikut :
Jumlah partikel = mol × L (Bilangan Avogadro)
Pelajari lebih lanjut :Pembahasan terkait dengan soal stoikiometri larutan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini
Materi tentang hubungan mol dan massa brainly.co.id/tugas/21446968
Materi tentang hubungan mol dan massa brainly.co.id/tugas/21513263
Materi tentang hubungan mol dan jumlah partikel brainly.co.id/tugas/21247905,
Materi tentang hubungan mol dan massa brainly.co.id/tugas/21714004
Materi tentang hubungan mol dan volume brainly.co.id/tugas/5844169.
Untuk soal ini saya jabarkan contoh lain mengenai stoikiometri larutan.
-------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : 9
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : mol, jumlah partikel, bilangan avogadro
17. bagaimana sejarah tentang bilangan avogadro
penemu nya bernama avrogadroKonstanta Avogadro dinamakan menurut seorang ilmuwan Italia dari awal abad ke-19, Amedeo Avogadro, yang pada tahun 1811 pertama kalinya mengemukakan bahwa volume suatu gas (pada tekanan dan suhu tertentu) berbanding lurus dengan jumlah atom atau molekul tanpa tergantung dari jenis gas. Fisikawan Perancis, Jean Perrin, pada tahun 1909 mengusulkan penamaan konstanta ini untuk menghormati Avogadro. Perrin mendapat penghargaan Nobel Prize in Physics tahun 1926, terutama karena karyanya dalam menentukan bilangan Avogadro dengan beberapa metode.Nilai bilangan Avogadro ini pertama kali diperkirakan oleh Johann Josef Loschmidt, yang pada 1865 menghitung diameter rata-rata molekul di udara dengan metode yang sama dengan menghitung jumlah partikel di dalam volume gas tertentu dalam keadaan standarNilai ini, densitas jumlah n0 partikel dalam suatu gas ideal, sekarang disebut Tetapan atau Konstanta Loschmidt untuk menghormatinya, dan terkait dengan bilangan Avogadro, NA,melalui persamaan:
n0= p0.NA/RT0
di mana p0 adalah tekanan, R adalah konstanta gas dan T0 adalah suhu mutlak. Hubungan dengan Loschmidt adalah akar dari lambang L yang kadang digunakan untuk bilangan Avogadro constant, dan kepustakaan bahasa Jerman dapat merujuk kedua konstanta ini dengan nama yang sama, dibedakan hanya dari satuan ukurannya. (sumber Wikipedia) goodluck..
18. tokoh kimia yang mengemukakan hukum kekelan massa adalah a. Neils bohrb. Lavoisierc. Avogadrod. Proust e. Dalton
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas : 8
Materi : Hukum kekelan massa
===========Jawaban===========
Pembahasan :
• Tokoh kimia yang mengemukakan hukum kekelan massa adalah...
Jawab :
=> B). Lavoisier
• Sukses selalu pengguna brainly •B. LAVOISIER
SEMOGA MEMBANTU
19. contoh soal bilangan avogadro dalam mencari rumus mol
soal no 2 tuh rumusnya jumlah partikel/tetapan avogadro (itu 6,02 x 10^23 ya)
20. 30 soal hukum avogadro
-hukum avogadro mengatakan pada kondisi suhu dan tekanan yg sama,volum gas yang sama akan mengandung jumlah molekul yg sama.
-Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumnya sama mengandung jumlah partikel yang sama
21. 2. Pada reaksi kimia jumlah massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Pernyataan ini dikemukakan oleh... a. Boyle b. Proust c. Avogadro d. Dalton e. Lavoisier
Itu adalah Hukum kekekalan massa yang dikemukakan oleh E. Lavoisier
Maaf Kalau Salah :)
22. Kelompok 1 1. Pengertian reaksi kimia2. Ciri dan jenis reaksi kimia3. Jenis reaksi kimia4. Penulisan reaksi kimia keseimbangan kimia 5. Bilangan Avogadro dan molBab- 4 Hukum Dasar kimia.Di Selutar kita
Penjelasan:
Reaksi kimia adalah suatu proses di mana satu atau lebih zat, diubah menjadi satu atau zat yang berbeda dan menghasilkan produk yang baru
23. apa yang di maksud hukum avogadro?
hukum yang mengatakan bahwa pada kondisi suhu dan tekanan yang sama, volume gas yang sama akan mengandung jumlah molekul yg sama
Hukum Avogadro adalah hukum kimia dasar yang menyatakan bahwa gas gas yg memiliki volume , suhu dan tekanan yang sama, memiliki jumlah partikel yg sama juga
24. massa zat sebelum dan sesudah reaksi kimia selalu tetap.hukum dasar kimia tersebut dikemukakan oleh =.....A. proustB. lavoister.c. gay lussac D. avogadroE. daitor
#hukum dasar kimia
#hukum kekekalan massa
#X semester 2
A. proust atau Hukum perbandingan tetap
Berbunyi :
Perbandingan massa unsur unsur dalam reaksi adalah tetap.
B. lavoisier atau hukum kekekalan massa
Berbunyi :
Massa zat sebelum reaksi akan sama dengan massa sesudah reaksi.
C. Gay lussac atau hukum perbandingan volume
Berbunyi :
Perbandingan volume gas dalam reaksi adalah bulat dan sederhana.
D. avogadro
Berbunyi
Semua gas dengan volume sama akan mempunyai jumlah molekul yang sama
E. dalton atau hukum perbandingan ganda
Berbunyi
Jika perbandingan massa salah satu unsur adalah tetap, maka perbandingan senyawa yang lainnya adalah bulat dan sederhana.
Jawab B
@kimiaischemistry
25. Pakar kimia yang menyatakan hukum perbandingan volume adalah … . A. Boyle D. Dalton B. Gay Lussac E. Avogadro C. Rutherford
Jawaban:
B. Gay Lussac
Penjelasan:
Hukum perbandingan volume, atau sering disebut hukum Gay-Lussac adalah hukum yang menyatakan bahwa perbandingan antara volume gas reaktan dan produk dapat dinyatakan dengan bilangan bulat sederhana. Hukum ini sering disebut sebagai hukum Gay-Lussac, sesuai dengan nama penemunya yang bernama lengkap Joseph Louis Gay-Lussac.
Jawaban:
B. Gay lussac
Penjelasan:
Hukum mengalihkan volume atau disebut dengan hukum Gay-lussac , Hukum ini disebut dengan nama Gay-lussac. Hukum ini berhubungan dengan hukum amontons yang menyatakan hubungan antara tekanan dan suhu gas pada masa tertentu yang disimpan pada volume konstan
Detail jawabanMata pelajaran : Kimia
kelas : 10
materi : Hukum perbandingan
kode soal : 7
kode kategorisasi :10.7.8
26. 12. Ahli kimia ponamu partikoelektron adatan.a J.J. Thomson d. Rutherfordb. Bohrc. Avogadro0. Dalton
Tema: Penemu Partikoelektron
Kelas: 1 SMP
Pelajaran: Kimia
Penemu Partikoelektron adalah:
a. J.J. Thomson pada tahun 1897
slSemoga membantu
Maaf kalau salah
Follow ya
#backtoschool2019
27. Hukum avogadro adalah?
bilangan avogadro=6,02.10 pangkat 23
semoga bermanfaat :)
Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumnya sama mengandung jumlah partikel yang sama
28. apa yang dimaksud dengan hukum AVOGADRO
Hukum Avogadro (Terkadang disebut hipotesis Avogadro atau prinsip Avogadro) adalah percobaan hukum gas yang berkaitan dengan pengaruh volume gas kepada jumlah zat yang terdapat dalam gas.
29. Senyawa kimia selalu mempunyai susunan yang tetap adalah dinyatakan dalam hukum..? A. Avogadro B. Gay lussac C. Prooust D. Dalton E. Lavoisier
C. prooust
maaf klo salahC. Joseph Prooust
Semoga Membantu
30. Jika bilangan Avogadro sama dengan 6,02 x1023, air dengan rumus kimia H2O (Mr H2O = 18) sebanyak 0,5 mol mengandung
Penjelasan:
Rumus
J P = n × N A
Jawab :
J P H2O = 0,5 mol × 6,02 . 10²³
J P H2O = 3,01 × 10²⁴
31. contoh soal hukum Avogadro sama penyelesaiannya
Jawab :
Berapa mol dan berapa atom masing-masing unsur yang terdapat dalam zat zat berikut:
a. 4,6 gram natrium (Na)
b. 4 gram Ca
c. 6 gram Mg
d. 4 gram NaOH
e. 10,3 g Na₂CO₃
Penyelesaian Soal :
a. 4,6 gram natrium (Na)
mol Na = massa/ Ar
= 4,6 gram/ 23 g/mol
= 0,2 mol
Jumlah atom = n × 6,02 × 10²³
= 0,2 mol × 6,02 × 10²³
= 1,204 × 10²³ atom
∴ Kesimpulan mol Na dan jumlah atom Na adalah 0,2 mol dan 1,204 × 10²³ atom.
b. 4 gram Ca
mol Ca = massa/ Ar
= 4 gram/ 40 g/mol
= 0,1 mol
Jumlah atom = n × 6,02 × 10²³
= 0,1 mol × 6,02 × 10²³
= 0,602 × 10²³ atom
∴ Kesimpulan mol Na dan jumlah atom Ca adalah 0,1 mol dan 0,602 × 10²³ atom.
c. 6 gram Mg
mol Mg = massa/ Ar
= 6 gram/ 24 g/mol
= 0,25 mol
Jumlah atom = n × 6,02 × 10²³
= 0,25 mol × 6,02 × 10²³
= 1,505 × 10²³ atom
∴ Kesimpulan mol Mg dan jumlah atom Ca adalah 0,25 mol dan 1,505 × 10²³ atom.
d. 4 gram NaOH
Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H
= 23 g/mol + 16 g/mol + 1 g/mol
= 40 g/mol
mol NaOH = massa/ Mr
= 4 gram/ 40 g/mol
= 0,1 mol
Jumlah Molekul = n × 6,02 × 10²³
= 0,1 mol × 6,02 × 10²³
= 0,602 × 10²³ molekul
∴ Kesimpulan mol NaOH dan jumlah Molekul NaOH adalah 0,1 mol dan 0,602 × 10²³ molekul.
e. 10,3 g Na₂CO₃
Mr Na₂CO₃ = (2 × Ar Na) + Ar C + (3 × Ar O)
= (2 × 23 g/mol) + 12 g/mol + (3 × 16 g/mol)
= 46 g/mol + 12 g/mol + 48 g/mol
= 106 g/mol
mol Na₂CO₃ = massa/ Mr
= 10,3 gram/ 106 g/mol
= 0,097 mol
Jumlah Molekul = n × 6,02 × 10²³
= 0,097 mol × 6,02 × 10²³
= 0,583 × 10²³ molekul
∴ Kesimpulan mol Na₂CO₃ dan jumlah Molekul Na₂CO₃ adalah 0,097 mol dan 0,583 × 10²³ molekul.
Pembahasan :
Mol merupakan satuan untuk memudahkan menghitung jumlah partikel suatu zat. Partikel yang jumlahnya milyaran disederhanakan dalam bentuk mol.
Dalam perhitungan kimia, konsep mol selalu berkaitan dengan jumlah partikel, massa zat, volume gas dan molaritas larutan. Secara garis besar, rumus hubungan elemen-elemen tersebut sebagai berikut berikut :
Hubungan mol dengan massa
Sebelum membahas hubungan mol dengan massa, kalian harus ingat terlebih dahulu tentang Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)
g = n × Mr
Keterangan : g = massa zat (gram)
n = mol zat (mol)
Mr = Massa molekul relatif (g/mol)
Hubungan mol dengan molaritas larutan
molaritas (M) adalah salah satu cara menyatakan suatu konsentrasi atau kepekatan larutan.
M = n/V
Keterangan : M = Konsentrasi zat (M atau mol/L)
n = mol zat (mol)
V = Volume larutan (L)
Hubungan mol dengan Volume Gas
Gas pada keadaan standar :
volume gas (V) = mol × 22,4 L
Gas pada keadaan non-standar :
PV = nRT
menghitung volume gas dengan gas lain pada suhu dan tekanan yang sama :
V₁/V₂ = n₁/n₂
Hubungan mol dengan jumlah partikel
Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengan-dung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12.
Misalnya:
1 mol unsur Na mengandung 6,02 × 10²³ atom Na 1 mol senyawa air mengandung 6,02 × 10²³ molekul air. 1 mol senyawa ion NaCl mengandung 6,02 × 10²³ ion Na⁺ dan 6,02 × 10²³ ion Cl⁻.kita ketahui bahwa 1 mol unsur mengandung 6,02 × 10²³ atom dan 1 mol senyawa mengandung 6,02 × 10²³ molekul sehingga dapat kita simpulkan bahwa:
1 mol zat mengandung 6,02 × 10²³ partikel zat
Berdasarkan perhitungan yang dilakukan Johan Loschmidt (1865), para ahli kimia menetapkan bahwa satu mol zat mengandung partikel zat sebanyak yang dikandung oleh 12 gram atom karbon–12. Dari percobaan yang dilakukan diketahui bahwa dalam 12 gram atom C–12 terdapat 6,02 × 10²³ atom karbon. Walaupun angka 6,02 × 10²³ dikemukakan oleh Johan Loschmidt, dalam kenyataannya terkenal sebagai tetapan Avogadro dengan lambang L.
Tetapan Avogadro (L) = 6,02 × 10²³ partikel zat
Jadi, jumlah partikel dapat dihitung dengan mengalikan mol dengan tetapan avogadro. Dengan demikian, rumus hubungan antara mol dengan jumlah partikel adalah sebagai berikut.
Jumlah partikel = mol × L (Bilangan Avogadro)
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang massa zat https://brainly.co.id/tugas/21446968
Materi tentang mol https://brainly.co.id/tugas/21513263
Materi tentang bilangan Avogadro https://brainly.co.id/tugas/21247905
Materi tentang mol https://brainly.co.id/tugas/21714004
Materi tentang Volume gas https://brainly.co.id/tugas/5844169
Materi tentang jumlah partikel zat https://brainly.co.id/tugas/2328990
-------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : 9
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : mol, jumlah partikel, bilangan avogadro
32. Apakah bunyi hipotesis avogadro
“Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama pula”
Pada suhu dan tekanan yang sama,gas yang sama memiliki jumlah molekul yang sama pula
33. Pada reaksi kimia jumlah massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama . Pernyataan ini dikemukakan oleh … a. Boyle b. Proust c. Avogadro d. Dalton e. Lavoisier
Jawaban:
A
Penjelasan:
maaf kalo salah jadikan yangbterbaik
34. apa yang dimaksud dengan postulat avogadro
Hukum Avogadro (Hipotes Avogadro, atau Prinsip Avogadro) adalah hukum gas yang diberi nama sesuai dengan ilmuwan Italia Amedeo Avogadro, yang pada 1811 mengajukan hipotesis bahwa: Gas-gas yang memiliki volum yang sama, pada temperatur dan tekanan yang sama, memiliki jumlah partikel yang sama pula. Artinya, jumlah molekul atau atom dalam suatu volum gas tidak tergantung kepada ukuran atau massa dari molekul gas.
maaf hanya itu yg saya temukan.
35. apa itu hipotesis avogadro
Jawaban:
Hukum Avogadro/Hipotesis Avogadro adalah suatu hukum gas eksperimen yang mengaitkan volume gas dengan jumlah zat gas tersebut
Jawaban:
suatu hukum gas eksperimen yang mengaitkan volume gas dengan jumlah zat gas tersebut
36. buat 5 soal mengenai hukum gay lussac dan avogadro beserta jawabannya, segera yaa
Hukum gay lussac
1. Diketahui 50 ml gas belerang trioksida (SO3) yg bereaksi menghasilkan gas dengan persamaan reaksi SO3 -> SO2 + O2. Berapa volume masing2?
Jawab : 2SO3 -> 2SO2 + O2
50 ml -> ? ?
Karena koefisien SO3 dan SO2 sama maka volume SO2 50 ml, dan volume O2 25ml
2. Amonia (NH3) volumenya 100 liter. Dengan persamaan reaksi N2 + H2 --> NH3
Jawab : N2 + 3H2 ---> 2NH3
? ? 100 L
1/2 x 100 + 3/2 x 100
50 L + 150lt --> 100 lt
N2 = 50L 3H2 = 150 lt
37. Kemukakan tentang hipotesis avogadro
Hukum Avogadro atau Prinsip Avogadro adalah hukum gas yang diberi nama dengan ilmuwan Italia Amedeo Avogadro yang pada 1811 mengajukan hipotesis : Gas-gas yang memiliki volume yang sama, pada temperatur dan tekanan yang sama, memiliki jumlah partikel yang sama pula.
38. apa yang dimaksud avogadro.....
Bilangan Avogadro (lambang: L, atau NA), adalah banyaknya "entitas" (biasanya atom atau molekul) dalam satu mol , yangmerupakan jumlah atom karbon-12 dalam 12 gram (0,012 kilogram) karbon-12 dalam keadaan dasarnya.
39. Hargabilangan Avogadro adalah
Hargabilangan Avogadro adalah 6,02.1023
semoga membantu
by @kimiaischemistry
40. Hukum yang menyatakan bahwa suatu senyawa kimia selalu memiliki susunan yang tetap adalah hukum .... A. Avogadro B. Gay Lussac C. Proust D. Dalton E. Lavoisier
c. proust semoga membantu ok
