penjelasan tentang kimia unsur beserta contoh soal dan jawabannya?
1. penjelasan tentang kimia unsur beserta contoh soal dan jawabannya?
Unsur kimia, atau hanya disebut unsur, adalah zat kimia yang tidak dapat dibagi lagi menjadi zat yang lebih kecil, atau tidak dapat diubah menjadi zat kimia lain dengan menggunakan metode kimia biasa.
Partikel terkecil dari unsur adalah atom. Sebuah atom terdiri atas inti atom (nukleus) dan dikelilingi oleh elektron. Inti atom terdiri atas sejumlah proton dan neutron. Hingga saat ini diketahui terdapat kurang lebih 117 unsur di dunia.
Soal dan jawaban tentang Kimia Unsur1. Identifikasi suatu unsur dapat dilakukan melalui pengamatan fisis maupun kimia. Berikut yang bukan merupakan pengamatan kimia adalah ….
A. perubahan warna
B. perubahan suhu
C. terjadinya endapan
D. kekerasan atau kelunakan
E. timbulnya gas Jawab: D
~semoga membantu
~kesalahan jawaban dan tulisan harap dimaklumi
~jika jawaban saya sangat memuaskan Tandai saya sebagai Yang Terbaik
unsur kimia adalah materi yang tidak dapat dipisahkan melalui proses sederhana. 117 unsur yang terbagi menjadi 16 golongan dan 7 perioda.
unsur 88 Ra berada pada golongan...?
jawab : 81=2+8+8+18+18+32+2
karena yang terakhir 2 maka periode 2a
2. contoh soal berserta jawabannya tentang hukum dasar kimia
Sejumlah logam besi dipijarkan dengan 3,2 gram belerang menghasilkan 8,8 gram senyawa besi(II) sulfida. Berapa gram logam besi yang telah bereaksi?
Pembahasan:
Reaksinya:
Fe(s) + S(s) ---> FeS(s)
xgr 3,2gr 8,8gr
Menurut hukum kekekalan massa:
Massa sebelum bereaksi = Massa sesudah bereaksi
(x + 3,2) gr = 8,8 gr
x = (8,8-3,2) gr = 5,6 gram
3. Buatlah 10 contoh soal tentang rumus kimia beserta jawabannya
Jawaban:
Contoh Soal No 1
Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 48 gram C serta 8 gram H (Ar C = 12, Ar H = 1). Carilah rumus molekul senyawa itu apabila diketahui massa molekul relatifnya ialah 28!
Answer= Langkah pertama yang perlu anda lakukan ialah mencari terlebih dahulu rumus empirisnya. Adapun caranya ialah dengan rumus sebagai berikut.
nC : nH = mC/ArC : mH/ArH
Sehingga nC : nH = 48/12 : 8/1
nC : nH = 4 : 8
nC : nH = 1 : 2
Jadi, rumus empiris senyawa itu adalah CH2.
Dari rumus empiris senyawa CH2 bisa dicari Mr-nya. Berikut caranya.
Mr CH2 = (1 x Ar C) + 2 (x Ar H) = (1 x 12) + (2 x 1)
Hasilnya Mr CH2 = 14
Rumus molekul bisa ditentukan dengan rumus sebagai berikut.
Mr rumus molekul = n dikali (Mr rumus empiris)
28 = n x 14
n = 28 14= 2
Jadi, rumus molekul senyawa itu adalah (CH2)2 = C2H
Contoh Soal No 2
Terdapat suatu senyawa yang mengandung 40% karbon, 53,33% oksigen, sementara sisanya hidrogen. Apabila massa molekul relatif (Mr) senyawa itu adalah 180, maka tentukan rumus molekul senyawa tersebut (Ar C = 12, Ar O = 16 dan Ar H = 1).!
Answer= Langkah pertama yang perlu anda lakukan ialah menentukan perbandingan massa antara atom C, H, serta O.
C/H/O = 40/6,67/53,33
Langkah selanjutnya ialah menentukan perbandingan mol antara atom C, H, serta O.
C : H : O = massa C/Ar C banding massa H/Ar H banding massa O/Ar O
C : H : O = 40/12 banding 6,67/1 banding 53,33/16
Hasilnya C : H : O = 3,33 : 6,67 : 3,33
Lanjutkan dengan menyederhanakan perbandingan mol antara atom C, H serta O.
C : H : O = 3,33 banding 6,67 banding 3,33
C : H : O = 3,33/3,33 banding 6,67/3,33 banding 3,33/3,33
Hasilnya C : H : O = 1 : 2 : 1
Jadi, rumus empiris dari senyawa itu adalah CH2O.
Langkah terakhir, cari faktor pengali n untuk menentukan rumus molekulnya.
Mr = (Rumus Empiris)n
Mr = (CH2O)n
180 = (12 + {2 × 1} + 16) kali n
180 = 30n
6 = n
Jadi, rumus molekulnya (CH2O)6 = C6H12O6.
Contoh Soal No 3
Suatu senyawa terdiri dari 60% karbon, 5% hidrogen, dan sisanya nitrogen. Mr senyawa itu adalah 80 gram mol-1 (Ar C = 12, H = 1, dan N = 14). Tentukanlah rumus empiris dan molekul senyawa tersebut!
Answer= ■ Menentukan rumus empiris
Persentase nitrogen = 100% − (60% + 5%) = 35%
Misal massa senyawa = 100 g
Maka massa C : H : N = 60 : 5 : 35
Perbandingan mol C : mol H : mol N adalah sebagai berikut.
C : H : N = massa C/Ar C : massa H/Ar H : massa N/Ar N
C : H : N = 60/12 : 5/1 : 35/14
C : H : N = 5 : 5 : 2,5
C : H : N = 2 : 2 : 1
Maka rumus empiris (RE) = C2H2N
■ Menentukan rumus molekul
RE = C2H2N
Mr = 80
Memasukkan ke dalam persamaan:
(RE)n = Mr
(C2H2N)n = 80
[(2 × Ar C) + (2 × Ar H) + (1 × Ar N)]n = 80
[(2 × 12) + (2 × 1) + (1 × 14)]n = 80
(24 + 2 + 14)n = 80
(40)n = 80 n = 2
Dengan mengalikan RE dengan n akan kita peroleh RM sebagai berikut.
(RE)n = RM
(C2H2N)2 = RM
RM = C4H4N2
Jadi, rumus molekul (RM) = C4H4N2.
Contoh Soal No 4
Tentukan RE senyawa yang mengandung 75% karbon dan 25% atom hidrogen! (Ar C = 12, H = 1)!
Answer= Perbandingan % C : % H = 75 : 25
Perbandingan massa C : H = 0,75 : 0,25
Maka, perbandingan mol C : mol H adalah sebagai berikut. Jadi perbandingan mol C : mol H = 1 : 4. Dengan demikian, rumus empiris senyawa tersebut adalah CH4.
Contoh Soal No 5
Rumus molekul dapat diartikan sebagai?
Answer= kelipatan dari rumus empirisnya
Contoh Soal No 6
Diketahui suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH²0, jika sebanyak 4,2 gram senyawa diluapkan pada 435 K dan 1 atm, diperoleh volume uap sebesar 2,5 liter, bagaimana rumus molekul senyawa tersebut?
Answer= Diketahui:
m = 4,2 gram
T = 435 K
P = 1 atm
V = 2,5 liter
Ditanya: Rumus molekul?
Jawab: Asumsikan gas senyawa bersifat ideal maka jumlah mol uap dicari menggunakan persamaan gas ideal, yaitu:
[tex]n \times \frac{pv}{rt} = \frac{1 \times 2 .5}{0.082 \times 435} = 0.07 \: mol[/tex]
Setelah jumlah mol diketahui, selanjutnya menentukan massa molekul relatif senyawa (Mr) yang dapat dihitung melalui massa molar, nilai massa molar juga menyatakan nilai massa molekul relatif dari senyawa.
[tex]mr \times \frac{1}{0.07 \: mol} \times 4.2 \: gram = 60 \: gram \: atau \: mol[/tex]
Dengan demikian massa molekul relatif adalah 60 sma.
Massa molekul relatif merupakan kelipatan dari massa rumus empiris. Dari rumus empiris, diketahui senyawa tersusun dari saru atom C, dua atom H dan satu atom O. Dengan demikian:
Mr = n x (Ar C + 2 Ar H + Ar O)
60 = n x (12 + 2 + 16)
60 = n x 30
n = 2
dengan n = 2, rumus molekul senyawa tersebut adalah: 2 x (CH2O) = C2H4O2
Jadi, rumus molekul senyawa adalah C2H4O2. Berdasarkan rumus molekul dan sifat-sifat senyawa diketahui bahwa senyawa tersebut adalah asam asetat.
Penjelasan:
Contoh soal sampe No 6 saja ya kak Yg lain² masih lupa // Maaf kalau ada kesalahan soal/jawabannya
Semoga Membantu & Semangat Belajar
4. contoh soal tentang ikatan kimia beserta jawabanya
pertanyaannya :
Pasangan senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa ion adalah …
a. NaCl dan KBr
b. CH4 dan NH3
c. SO2 dan HCl
d. H2O dan KBr
e. KCl dan HCl
Jawabannya A :
Syarat ikatan ion: golongan I A / II A berikatan dengan VI A / VII A
Na dan K golongan I A
Cl dan Br golongan VII A
5. TULISLAH 10 CONTOH SOAL URAIAN PERHITUNGAN SERAT OPTIK BESERTA JAWABANNYA!
Jawaban:
maaf KK gak tau
maaf ya
6. Contoh Soal fisika kelas 7 yg hitungan beserta jawabannya sebutkan 10
1. Suhu Suatu zat jika diukur oleh thermometer Reamur adalah 60°R. Bila diukur oleh thermometer Celcius, suhu zat tersebut adalah
= 75°C
2. Pada thermometer x, titik beku 40°x dan titik didih air 240°x, jika suatu Benda diukur dengan thermometer celcius bersuhu 50°C, maka jika diukur dengan thermometer x suhunya sama dengan....... °x
= 140
3. 200 gram air bersuhu 20°C dicampur dengan 100 gram air bersuhu 80°,berapakah suhu air campuran tersebut......
= 40°C
4. Dua buah Bola memiliki massa yang sama. Jika kecepatan Bola A adalah 1 m/s dan Bola B memiliki kecepatan 2 m/s. Perbandingan energi kinetik Bola A dan Bola B adalah....
= 1 : 2
5. Di gambar
6. Di gambar
#yg no 7-10 cari sendiri yah
7. contoh soal kimia tentang menghitung jumlah atom
jawabanya 5 atom maaf kalau salah ^_^
8. Carilah contoh soal beserta jawabannya, penghitunganpendapatan nasional dalam 3 metode perhitunganpendapatan nasional dan menghitung persentasenya.
Jawaban:
makka
Penjelasan:
itu adalah permintaan yang diketahui dan harys dihitung deg pendapatan perkapita
9. berikan 4 contoh soal beserta jawabannya tentang pelajaran kimia tingkat sma?tolong ya besok dikumpul
1. Apa yang dimaksud dengan isotop?
Isotop adalah 2 atom/lebih yang mempunyai proton yang sama
2. Sebutkan Golongan 8A pada sistem periodik!
Helium, Neon, Argon, Kripton,Xenon, dan Radon
3. Apa nama ikatan yang terbentuk dari senyawa logam dan non logam?
Ikatan ion
4. Sebutkan 2 contoh Ikatan Hidrogen!
H20 dan HF
semoga membantu. maaf apabila salah
10. tolong buatkan contoh soal kimia autoredoks beserta jawaban ya...
Pengertian Autoredoks?
Reaksi autoredoks atau disproporsionasi adalah reaksi redoks yang oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama
11. Tolong buatkan soal kimia stokiometri beserta jawabannya
Penjelasan:
Sebanyak 4,0 gram cuplikan yang mengandung senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dengan gas oksigen. Jika presentase (%) massa karbon dalam cuplikan tersebut adalah 30%, maka massa karbon dioksida yang dihasilkan dalam proses pembakaran tersebut adalah.... (Ar C = 12, O = 16)
A. 3,3
B. 4,4
C. 5,4
D. 5,5
E. 6,0
Jawaban : B
12. 30 soal kimia pilihan ganda beserta jawabannya
Jawaban:
ada yang salah sangka dulu ngab gw juga dapet beasiswa disana kakak gw juga dapet beasiswa disana kakak gw juga dapet beasiswa disana kakak gw juga dapet beasiswa
13. Contoh soal menyertakan Reaksi kimia dengan aljabar
Bisa dilihat di gambar yaa
.......
14. contoh soal neto beseerta jawabannyacontoh soal pajak beserta jawabannyacontoh soal disko beserta jawabannya
1. neto soal : seorang pedagang membeli 5 karung beras dengan berat kotor masing" 50kg dan tara 1°/○. berapakah netonya? jawab: diket bruto : 5x50kg = 250kg tara 1 °/○ = 1/100x250kg = 2,5 kg Neto=? bruto-tara = 250kg- 2,5kg =247,5kg
15. contoh soal menghitung jajar genjang beserta jawaban nya
Jawaban:
panjang sisi yang lain adalah 10 cm.
Penjelasan dengan langkah-langkah:
suatu jajargenjang memiliki keliling 52 cm. Jika panjang salah satu sisinya 16 cm, hitunglah panjang sisi yang lainnya.
Jawab
K = 52 cm
Panjang salah satu sisi yang lain = 16 cm
K = 2 x (16 x y)
52 = 32 x 2y
52 – 32 = 2y
2y = 20
Y = 20/2
Y = 10 cm
Jadi, panjang sisi yang lain adalah 10 cm.
16. Tolong jawabkan soal Kimia aku kak, Beserta penjelasannya yah...
Rahasia Kimia1. Cara agar kita mengetahui bahwa larutan itu bersifat asam/Basa Itu Dengan Cara mencelupkan kertas lakmus, bisa juga menggunakan PH meter, Dan Bisa Juga Menggunakan Indikator Alami Seperti Kunyit atau semacamnya.2. Kunyit itu merupakan Indikator alami. Jika Dicampurkan dengan air sabun cuci piring akan berubah warna menjadi Merah Bata (Bersifat Basa) Dan Jika Dicelupkan Dengan Air jeruk nipis akan tetap berwarna Kuning (Bersifat Asam).SEMOGA BERMANFAAT YA[tex] \boxed{ \bigstar \: arthurbae88 \bigstar}[/tex]
17. Soal kimia :Soal ada pada gambarJawab beserta langkah-langkahnya
STOIKIOMETRI
Dengan menggunakan data massa atom (Ar)
Fe = 56
Na = 23
C = 12
Mg = 24
O = 16
S = 32
Tentukan Mr dari:
a. Fe₂O₃
b. MgSO₄
c. Na₂CO₃
d. C₃H₈O
——————————————
Mr = ∑ Ar = ∑ (Angka Indeks × Ar)
contoh : HₘIₙ ➡ m dan n adalah angka indeks
a ][
Fe₂O₃
Mr = ∑ Ar
Mr = 2 × Ar Fe + 3 × Ar O
Mr = 2 × 56 + 3 × 16
Mr = 160
b ][
MgSO₄
Mr = ∑ Ar
Mr = 1 × Ar Mg + 1 × Ar S + 4 × Ar O
Mr = 1 × 24 + 1 × 32 + 4 × 16
Mr = 120
c ][
Na₂CO₃
Mr = ∑ Ar
Mr = 2 × Ar Na + 1 × Ar C + 3 × Ar O
Mr = 2 × 23 + 1 × 12 + 3 × 16
Mr = 106
d ][
C₃H₈O
Mr = ∑ Ar
Mr = 3 × Ar C + 8 × Ar H + 1 × Ar O
Mr = 3 × 12 + 8 × 1 + 1 × 16
Mr = 60
18. Berikan 5 contoh soal beserta jawabannya tentang hukum newton 1,2,3 (hitungan)!
1. Dalam penerapan hukum Newton 1 , apabila kamu dalam kendaraan yang sedang melaju lalu direm secara mendadak otomatis badanmu akan condong ke depan. Dimaksud dengan apakah gambaran diatas?
Jawab : Kecenderungan untuk tetap melaju
2. Semakin besar massa suatu benda maka akan semakin besar pula ... yang dibutuhkan.
Jawab : Gaya
3. Kereta M dipercepat kekanan dengan percepatan a0 = 2m/s² . Abaikan semua gesekan, massa kontrol, dan juga massa tali. Anggap g = 10 m/s² . Jika m¹ = m² = m³ = 2 kg Maka tegangan tali T pada sistem...
Jawab : 12n
4. Ketika suatu benda memberikan gaya pada benda kedua benda kedua tersebut memberikan gaya yang ... tetapi berlawanan arah tethadap benda pertama.
Jawab : Sama besar
5. Sinonim dari kelembamam adalah...
Jawab : inersia
19. Contoh soal beserta jawabannya untuk menghitung jarak fokus pada lensa cekung .................. TOLONNNGGG DI JAWABNYA!!!!!!
1. Panjang fokus sebuah lensa cekung(lensa divergen) 30 cm. Benda yang tingginya 5 cm terletak di sebelah kiri lensa tersebut. Tentukan jarak bayangan, perbesaran bayangan, tinggi bayangan dan sifat bayangan jika jarak benda dari lensa cekung adalah 15 cm.
Pembahasan
Diketahui :
Panjang fokus (f) = -30 cm
Panjang fokus lensa cekung bertanda negatif karena titik fokus lensa cekung tidak dilalui berkas cahaya atau bersifat maya.
Tinggi benda (h) = 5 cm
Jarak benda (s) = 15 cm
Ditanya : Jarak bayangan (s’), perbesaran bayangan (M), tinggi bayangan (h’) dan sifat bayangan
Jawab :
Jarak bayangan (s’) :
1/s’ = 1/f – 1/s = -1/30 – 1/15 = -1/30 – 2/30 = -3/30
s’ = -30/3 = -10 cm
Jarak bayangan bertanda negatif artinya bayangan bersifat maya atau tidak dilewati berkas cahaya.
Jarak bayangan 10 cm lebih kecil daripada jarak benda 15 cm.
Perbesaran bayangan (M) :
M = -s’/s = -(-10)/15 = 10/15 = 2/3 kali
Perbesaran bayangan bertanda positif artinya bayangan tegak atau tidak terbalik.
Ukuran bayangan 2/3 kali lebih kecil daripada ukuran benda.
Tinggi bayangan (h’) :
M = h’/h
h’ = M h = (2/3)5 = 10/3 = 3,3 cm
Tinggi bayangan bertanda positif artinya bayangan tegak atau tidak terbalik.
Tinggi bayangan 3,3 cm lebih kecil daripada tinggi benda 5 cm.
Sifat bayangan
Berdasarkan perhitungan di atas disimpulkan sifat-sifat bayangan benda yang dibentuk oleh lensa cekung adalah :
– maya atau berkas cahaya tidak melewati bayangan
– tegak atau tidak terbalik
– diperkecil atau ukuran bayangan lebih kecil daripada ukuran benda
– jarak bayangan lebih kecil daripada jarak benda
20. tuliskan Contoh soal Penghitungan skala beserta contohnya
Jawaban:
S = JP : JS
JS = JP : S
JP = JS x S
Ket:
S = skala
JP = jarak pada peta
JS = jarak yang sesungguhnya
contoh soal
jarak kota z dan x pada peta adalah 56cm jika memiliki skala 1:45.000.000 maka jarak sesunggunya adalah
diket
jp=56
s=1:45.000 000
dit js?
js=jp÷s
=56÷1/45.000.000
=56×45.000.000
=2,520,000,000cm
=25.200km
21. bagaimanakah contoh soal GLB beserta caranya menghitung?
GLB = Gerak Lurus Beraturan
Gerak pada lintasan lurus dan memiliki kecepatan tetap.
Rumus
s = v * t
v = s / t
t = s / v
Contoh
jarak dari rumah ke sekolah 7,2 km
waktu lama diperjalanan 10 menit
berapa kecepatan kenderaan?
v = s / t
v = 7200 m / 600 s = 12 m/s
22. Salah satu contoh soal UN kimia beserta pembahasan ?
Konfigurasi elektron dari X, Y dan Z adalah sebagai berikut :
4x = 2,2
12Y= 2,8,2
20Z= 2,8,8,2
Perhatikan elektron valensinya (elektron pada kulit terluar) sama yaitu 2 berarti sama-sama golongan II A. Jari-jari atom untuk satu golongan dari atas ke bawah semakinbesar karena semakin ke bawah jumlah kulit bertambah, sedangkan untuk seperiode dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin kecil karena nomor atom semakin besar sehingga inti semakin positip dan lebih kuat menarik elektron ke inti.
Jawabannya : C itu adalah contoh soal kimia beserta pembahasannya, semoga bermanfaat
23. menghitung termometer laboratorium dan berikan contoh soal berserta jawabannya? berserta rumusnya?
wibu bau bawang merah 1!!1!1!1!1!1!1!1!1!1!1!
24. SOAL KIMIA jawablah dengan baik dan benar beserta langkahnya
mol zat = massa/Mr = 10/Mr
mol air = 180/18 = 10
fraksi mol zat terlarut Xt = mol X / [mol X + mol air]
Xt = (10/Mr) /[(10/Mr) + 10]
penurunan tekanan uap larutan = po. Xt
0,3 = (25,2) . (10/Mr) /[(10/Mr) + 10]
3/Mr + 3 = 252/Mr
249/Mr = 3
jadi Mr zat = 249/3 = 83
25. carilah 4 contoh soal dari hukum - hukum dasar kimia beserta jawabannya !
Jawaban:
1. Hukum Lavoisier (Kekekalan Massa)
Superfosfat adalah pupuk yang mudah larut dalam air. Pupuk ini merupakan campuran antara Ca(H2PO4)2 dengan CaSO4 dengan perbandingan jumlah molekul 1 : 2. Pupuk ini dibuat melalui reaksi berikut:
Ca3(PO4) + 2H2SO4 → Ca(H2PO4 )2 + 2CaSO4
Jika 300 g Ca3(PO4)2 bereaksi sempurna dengan 189,7 g H2SO4, berapa massa pupuk superfosfat yang dihasilkan?
Jawaban:
Ca3(PO4) + 2H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
300 g 189,7 g
Berdasarkan hukum kekekalan massa, massa zat sebelum reaksi sama dengan massa zat sesudah reaksi. Jadi, massa pupuk superfosfat yang dihasilkan yaitu
= massa Ca3(PO4)2 + 2H2SO4
= 300 g + 189,7 g = 489,7 g
2. Hukum Proust (Perbandingan Tetap)
detikEdu
Home
Sekolah
Perguruan Tinggi
Beasiswa
Edutainment
Seleksi Masuk PT
Detikpedia
Foto
Video
Infografis
Indeks
detikEdu
DetikPedia
Mengulik 5 Hukum Dasar Kimia Beserta Contoh Soal dan Jawabannya
Afifah Rahmah - detikEdu
Selasa, 26 Apr 2022 15:30 WIB
BAGIKAN
Komentar
Laboratorium BPOM
Seorang peneliti bekerja di laboratorium Foto: Rachman Haryanto
Jakarta - Ilmu kimia mengulik tentang struktur, sifat, reaksi perubahan, hingga interaksi suatu materi. Ketika mempelajarinya, kamu akan bertemu dengan hukum dasar kimia sebagai keteraturan yang ditemukan para ilmuwan di abad ke-18.
Sebelumnya, dalam Modul Kimia Kelas X yang disusun oleh Wiwik Indah Kusumaningrum dikatakan bahwa pada masa itu, para ilmuwan banyak melakukan percobaan-percobaan kimia secara kuantitatif terkait susunan zat dan reaksi kimia.
5 Hukum Dasar Kimia
Hukum dasar kimia yang akan dibahas di sini adalah Hukum Lavoisier, Hukum Proust, Hukum Dalton, Hukum Gay Lussac, dan Hipotesis Avogadro.
Penjelasan:
Semoga membantu maaf kalo salah jadikan jawaban terbaik ya terima kasih
26. Contoh soal menghitung kecepatan aliran kontinuitas. Pilihan ganda beserta jawabannya
Jawaban:
semoga membantu ya belajar itu ilmu
27. Buatkan 1 contoh soal tentang hitungan basa beserta cara dan jawabannya
Jawaban:
sudah ada difoto ya semua nya
Penjelasan:
maaf klo salah
jadikan jawaban tercerdas ya dan follow juga
28. soal kimia no 2, sertakan perhitungannya
bentuk molekul nya trigonal
maap ya yg b saya gk tau( blm di ajarin di skolah :(, cmn bisa bantu itu)
moga' membantu
itu di struktur lewis ada yg saya gambar pake bulpen biru (maksudnya itu ion negatif yg ditambahin, kedalam 2 atom)
29. cara menghitung termometer zat cair dan berikan contoh soal berserta jawabannya?
Sebuah zat cair diukur suhunya menggunakan termometer celcius diperoleh angka 40oC. Berapakah jika zat cair tersebut diukur suhunya menggunakan:
a. Termometer reamur
b. Termometer fahrenheit
c. Termometer kelvin
Penyelesaian:
Diketahui:
tc = 40oC
Ditanyakan: tR, tF, dan T
Jawab:
a. Mengubah skala celcius ke reamur
perbandingan skala termometer reamur dan celcius adalah sebagai berikut.
tR
=
4
tC
5
Maka:
tR = 4/5 × tC
tR = 4/5 × 40
tR = 32
Jadi, ketika diukur dengan termometer reamur, suhunya adalah 32oR.
maaf kalok salah
30. Contoh soal opera singer hitung pecahan beserta jawaban
Ini jawabannya ( maaf kalau salah ya )
31. contoh soal koperasi hitung beserta jawabannya
52+52=104.23+71=94.31+31=62 salam50+10-(10x2)= 50+10-20 60-20 40
32. tuliskan 10 soal kimia apa saja beserta jawabannya
1. sebutkan perbedaan eksoterm dengan endoterm!
2. tentukan konfigurasi elektron X23!
3. diketahui 25 gr glukosa dengan volume 500 mL (Mr=180) tentukan kemolarannya!
4. berapa mL air harus dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,5M sehingga konsentrasinya menjadi 0,2 M?
5. sebutkan teori asam-basa "Arhenius"!
jawaban
1.eksoterm : menghasilkan kalor,suhu naik,entalpi negatif,sistem ke lingkungan
endoterm : menyerap kalor,suhu turun,entalpi positif,lingkungan ke sistem
2. 2 8 8 5
3. M = gr/Mr x 1000/Volume = 25/180 x 1000/500 = 0,28
4. V1XM1 = V2XM2 0,1X0,5 = V2X0,2 V2 = 0,25L
5. Asam dilarutkan dalam air menhasilkan ion H+
sedangkan basa OH-
33. soal kimia gampang kok, tolong dijawab ya ^_^ beserta alasannya
jawaban D
Ka nya paling besar
makin kecil Ka makin lemah
34. Buatlah 1 contoh soal beserta jawabannya tentang studi kasus BIAYA PELUANG Buatlah 1 contoh soal beserta jawabannya tenang penghitungan Biaya peluang (Gunakan Rumus Penghitungannya)
Jawaban:
contohnya : Setelah menyelesaikan sekolah Sandy lebih memilih untuk memperdalam ilmu seninya dengan biaya Rp10.000.000,00 selama satu bulan daripada bekerja di studio perfilman dengan upah Rp500.000,00 per hari. Maka biaya peluang Sandy adalah sebesar ..
Penjelasan:
Sandy memiliki dua pilihan pekerjaan yaitu antara memilih memperdalam ilmu seni dengan biaya Rp10.000.000,00 sebulan atau bekerja di studio perfilman dengan upah Rp500.000,00 perhari dan kalau dihitung sebulan sebesar Rp500.000,00 x 30 hari menjadi Rp15.000.000,00.
Karena Sandy memilih untuk memperdalam ilmu seni maka dia kehilangan kesempatan untuk memperoleh upah sebesar Rp15.000.000,00 sebulan dengan bekerja di studio perfilman
35. tolong di jawab soal kimia kelas 10 beserta penjelasannya
Jawaban:
jawabannya b bro. HEHEHEHEHEHEHHEHEHEHE
Jawaban:
a. 46
B 56
Penjelasan:
MAAP KALO BENER36. contoh soal kimia menghitung hasil kali kelarutan dalam air jika kelarutanya di ketahui
Diketahui, s (kelarutan) dari larutan asam benzoate = 0,0225 atau 2,25×10^-2 mol/liter, hitunglah Ksp nya? Butuh jawabannya?
37. buatlah 10 contoh soal operasi hitung aljabar beserta jawabannya!
1. 6y + 2a - 4y + 3a = 2y + 5a
= 6y - 4y + 2a + 3a
= 2y + 5a2. 2y(3y - 5y) = (-4y)
= 2y(3y) - 2y(5y)
= 6y - 10y
= (-4y)3. 3a + 5b + 7a - 2b = 10a + 3b
= 3a + 7a + 5b - 2b
= 10a + 3b4. (x + y)(x + y) = x² - y²
= x × x . y x y
= x² - y²5. -3a - 2b + 4a + 9b = a + 7b
= -3a + 4a - 2b + 9b
= 1a + 7b
= a + 7b6. -7b - 2a + 4b - 3a = -3b - a
= -7b + 4b - 2a - 3a
= -3b - 1a
= -3b - a7. 3b² x 2b² - 4a + a = 6b⁴ - 5a
= 6b⁴ - 5a8. 62a - 61a + 72b - b = a + 73b
= 1a + 73b
= a + 73b9. 4a - 5(2 + 4) = 4a - 30
= 4a - 5.4 + -5.2
= 4a - 20 + -10
= 4a - 3010. 7a - 2b + 5a - 1b = 12 - b
= 7a + 5a - 2b - 1b
= 12a - 1b
= 12 - bMembuat soal & pembahasan operasi aljabar-------------------------------------------------------Aljabar merupakan suatu kaidah penghitungan di mana bilangan yang digunakan diperluas pengertian nya menjadi bilangan :
Bilangan tetap ( konstanta )KoefisienVariabel ( peubah )sebagai pengganti dari bilangan yang nilainya tidak diketahui.
Nomor 1
Sederhanakan bentuk berikut.
[tex]( - 2a - 5b + 3c) + ( - 3a - 4b - c )[/tex]
Pembahasan :
[tex]( - 2a - 5b + 3c) + ( - 3a - 4b - c \: )[/tex]
[tex] - 2a + ( - 3a) - 5b + (4b) + 3c + ( - c)[/tex]
[tex] = - 5a - 9b + 2c[/tex]
Nomor 2
Sederhanakan bentuk aljabar berikut.
[tex]5a³ + 4a² - a² + 9a + 6[/tex]
Pembahasan :
[tex]5a³ + 4a² - a² + 9a + 6[/tex]
[tex] = 5a³ + 3a² + 9a + 6[/tex]
Nomor 3
Sederhanakan bentuk aljabar berikut.
[tex]2x - 5y + 6x - 2y[/tex]
Pembahasan :
[tex]2x - 5y + 6x - 2y[/tex]
[tex]2x + 6x - 5y - 2y[/tex]
[tex] = 8x - 7y[/tex]
Nomor 4
Sederhanakan bentuk aljabar berikut.
[tex]4a - 3b - 5a + 2b[/tex]
Pembahasan :
[tex]4a - 3b - 5a + 2b[/tex]
[tex]4a - 5a - 3b + 2b[/tex]
[tex] = - a - b[/tex]
Nomor 5
Sederhanakan bentuk aljabar berikut.
[tex]16r {}^{2} \div 4r[/tex]
Pembahasan :
[tex]16r {}^{2} \div 4r[/tex]
[tex] \frac{16r {}^{2} }{4r} [/tex]
[tex] = 4r[/tex]
Nomor 6
[tex]6a {}^{6} b {}^{2} \div 3a {}^{2} b[/tex]
Pembahasan :
[tex]6a {}^{6} b {}^{2} \div 3a {}^{2} b[/tex]
[tex] \frac{6a {}^{6} b {}^{2}}{3a {}^{2}b } [/tex]
[tex] = 2a {}^{4} b[/tex]
Nomor 7
Sederhanakan bentuk aljabar berikut ini.
[tex]6a - 9[/tex]
Pembahasan :
[tex]6a - 9[/tex]
[tex] = 6a - 9[/tex]
Nomor 8
[tex]8x - 2x + x[/tex]
Pembahasan :
[tex]8x - 2x + x[/tex]
[tex]8x - 2x +1 x[/tex]
[tex](8 - 2 + 1)x[/tex]
[tex] = 7x[/tex]
Nomor 9
[tex]4a + 3b - 5a - 2ab[/tex]
Pembahasan :
[tex]4a + 3b - 5a - 2ab[/tex]
[tex](4a - 5a) + 3b - 2ab[/tex]
[tex] = - a + 3b - 2ab[/tex]
Nomor 10
[tex]5a {}^{2} - 4a - 3a {}^{2} + a + 5[/tex]
Pembahasan :
[tex]5a {}^{2} - 4a - 3a {}^{2} + a + 5[/tex]
[tex]2a {}^{2} - 4a + a + 5[/tex]
[tex] =2a {}^{2} - 3a + 5[/tex]
KesimpulanJadi, aljabar digunakan dalam penghitungan jika ada nilai yang tidak diketahui dalam suatu operasi hitung.
38. 10 contoh soal hukum dasar kimia beserta jawaban dan penyelesainnya
Jawaban:
cnth soal: sejumlah logam besi di pijarkan dengan 3,2 gram belerang menghasilkan 8,8 gram senyawa besi (11) sulfida. Berapa gram logam besi yang telah beraksi. ?
Penjelasan:
Reaksinya:
Fe(s) + S(s) -> FeS(s)
x gr 3,2gr 8,8gr
menurut hukum kekekalan massa:
massa sebelum breaksi = massa sesudah breaksi
(x + 3,2) gr = 8,8 gr
x= (8,8 - 3,2) gr = 5,6 gr
maka massa logam besi adalah 5,6 gr
smg membantu
maaf klo slh
39. [KIMIA] - Tolong jawab soal tersebut beserta dengan cara pengerjaannya :)
Jawaban:
Penjelasan:
Terlampir
40. 5 contoh soal tentang kesetimbangan kimia beserta penjelasannya
Mengapa pada saat kesetimbangan terjadi, zat-zat pereaksi masih tetap ada dalam sistem? Jelaskan
PEMBAHASAN :
Karena produk dapat bereaksi kembali membentuk pereaksi. Dalam keadaan setimbang dinamis laju ke produk sama dengan ke perekaksi sehingga pereaksi tidak akan habis.
Dalam ruang tertutup direaksikan 2 mol A dan 3 mol B yang bereaksi membentuk reaksi bolak-balik:
3A 2 + 2B 2 ⇔ 2A 3 B 2
Pada saat kesetimbangan tercapai, zat A2 telah bereaksi sebanyak 1 mol. Tentukan komposisi masing-masing zat pada keadaan setimbang
PEMBAHASAN :
Reaksi : 3A 2 + 2B 2 ⇔ 2A 3 B 2
M 2 3 –
R 1 2/3 – 2/3 +
S 1 7/3 2/3
Jadi mol dalam keaadaan setimbang
A2 = 1 mol
B 2 = 7/3 mol
A3 B 2 = 2/3 mol
Gas N2 yang volumenya 20 mL direaksikan dengan 25 mL gas H 2 di dalam ruang tertutup dan tekanan tetap hingga membentuk reaksi kesetimbangan:
N2 (g) + 3H 2 (g) ⇔ 2NH 3 (g)
Pada saat kesetimbangan tercapai, volume sistem menjadi 40 mL. Jika volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan komposisi (volume masing-masing gas) pada saat kesetimbangan
PEMBAHASAN :
Reaksi : N2 (g) + 3H 2 (g) ⇔ 2NH 3 (g)
M 20 25 –
R 1/2 x 3/2 x – x +
S 20-1/2x 25 – 3/2x x
volume total = 40 L = 20 – 1/2x + 25 – 3/2x + x
40 = 45 – x
x = 45 – 40
x = 5
volume dalam keadaan setimbang:
N2 = 20 – 1/2(5) = 17,5 L
H2 = 25 – 3/2x = 25 – 3/2(5) = 17,5 L
NH 3 = 5 L
Apakah yang dimaksud dengan reaksi setimbang dan jelaskan syarat-syaratnya
PEMBAHASAN :
Reaksi kesetimbangan yaitu reaksi dimana komponen zat-zat pereaksi dan zat hasil reaksi tetap ada dalam sistem, dalam keadaaan setimbang laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri.
syarat-syarat agar dapat menjadi reaksi setimbang:
1. Reaksi bolak-balik
2. Sistem tertutup
3. Bersifat dinamis
