Kimia kelas XI- Larutan penyangga.
1. Kimia kelas XI- Larutan penyangga.
Kode : 11.7.7 [Kelas 11 Kimia Bab 7 - Buffer]
Larutan penyangga dengan pH = 10 bersifat basa.
pOH = 14 - pOH
pOH = 14 - 10
pOH = 4
[tex][OH]^-=Kb \times \frac{mol \ LOH}{mol \ L_2SO_4 \times valensi}} [/tex]
[tex]10^{-4}=10^{-5} \times \frac{(100).M}{(100)(0,05) \times 2} [/tex]
[tex]10= \times \frac{M}{(0,05) \times 2} [/tex]
M = 10 x 0,05 x 2
Diperoleh konsentrasi LOH sebesar 1 M
2. Larutan penyangga kelas XI. Nomor 14 aja.
Kode: 11.7.7 [Kelas 11 Kimia Bab 7 - Buffer]
Larutan penyangga bersifat basa
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - (8 + log 2)
pOH = 6 - log 2
[tex][OH^-]=2 \times 10^{-6}[/tex]
Volum NH₄OH = x
Volum NH₄Cl = y
[tex][OH^-] = K_b \times \frac{mol \ NH_4OH}{mol NH_4Cl \times valensi} [/tex]
[tex]2 \times 10^{-6} = 10^{-6} \times \frac{0,2x}{0,1y \times 1}[/tex]
[tex]2 = \frac{0,2x}{0,1y \times 1}[/tex]
0,2y = 0,2x
x : y = 1 : 1
Ingat, diketahui di soal total volum larutan adalah 500 ml.
Jadi volum NH₄OH = ¹/₂ x 500 ml = 250 ml dan volum NH₄Cl = ¹/₂ x 500 ml = 250 ml.
3. Larutan penyangga kelas XI, nomer 9 aja sama penjelasannya.
Kode : 11.7.7 [Kelas 11 Kimia Bab 7 - Buffer]
Jika ditambahkan HCl, maka ion [tex]H^+[/tex] dari asam akan mengikat ion [tex]OH^-[/tex]. Pengikatan tersebut menyebabkan berkurangnya komponen basa (NH₃).. Jadi, HCl yang ditambahkan akan bereaksi dengan basa NH₃ membentuk ion [tex]NH^+_4[/tex] pada NH₄Cl.
Jawaban : C
-----------------
Sebaliknya, jika ditambahkan basa contohnya NaOH, basa yang ditambahkan itu bereaksi dengan komponen asam [tex]NH^+_4[/tex] dari NH₄Cl, membentuk komponen basa (NH₃) dan air.
4. tolong bantu jawab soal kimia kelas xi
semoga membantu jika gambar kurang jelas beritahu aja
cat sebelum dihapus
#diahviolin
Mapel : Kimia
Bab : Termokimia
Jawaban ada digambar
Semoga membantu
5. soal lks kelas xi aqidah ahlak semester 2 kurikulum 2013_ini juga kak :'(
7.b
8.c
9.c
10.b
11.e
maaf kalau jawabannya salah
6. tolong di jwab soal kimia kelas XI
Jawaban:
jwbanny ad pd lampiran
semiga mmbntu
7. Larutan penyangga kimia trims
Materi : Asam Basa
Sub materi : Larutan Penyangga / Buffer
1.
Larutan penyangga : sistem larutan campuran yg dapat mempertahankan pH larutan tsb dgn penambahan sedikit asam atau basa.
2.
Jenis larutan penyangga ada 2 yaitu:
a. Larutan penyangga asam terdiri dari asam lemah dgn garamnya (garam basa konjugasi)
b. Larutan penyangga basa terdiri dari basa lemah dgn garamnya (garam asam konjugasi)
3.
Contoh larutan penyangga:
a. Campuran CH3COOH dgn CH3COONa (penyangga asam)
b. Campuran NH4OH dgn NH4Cl (penyangga basa)
4.
pH = 9 maka pOH = 5 ---> [OH-] = 10^-5 M
Gunakan rumus lar. penyangga basa
10^-5 = 10^-5 × 0.1/[NH4Cl]
[NH4Cl] = 0.1 M
NH4Cl yg dilarutkan dlm 100 mL larutan tsb: 100/1000 × 0.1 × 53.5 = 0.535 gram
#ChemistryIsFun
8. Spesi kimia yang dapat membentuk larutan penyangga
Penjelasan:
semoga membatu ya :))))
9. soal lks kelas xi qurdis semester 2 kurikulum 2013_bantu kak :'(
no. 4: e
no.7 :b
no.8:a
no.10:e
maaf hanya bisa nomor ini
10. mohon para suhu ,soal Kimia kelas XI
Jawaban:
punten mau coba jawab ya
Penjelasan:
<mohon maaf ada di lampiran y>
11. Bantuin PR Kimia donk kelas XI 2 soal ne
20 . jawabannya a
21 jawabanyya 1/ 2 ^3 x 12 menit
= 1/8 x 720 detik = 90 detik
12. tolong bantu yaa kimia larutan penyangga kelas 11
Jawaban:
pH = 4
pH = 5 - log(2)
Penjelasan:
a. Hitung mol asam lemah
mol asam lemah = 0.05 L x 0.1 M = 0.005 mol
mol basa konjugasi = 0.05 L x 0.2 M = 0.01 mol
[H+] = Ka x mol asam lemah/mol basa konjug
[H+] = 2 x 10^(-4) x 0.005/0.01 =10^(-4)
pH = - log (H+) = 4
b. Hitung mol asam lemah
mol asam lemah = 0.2 L x 0.1 M = 0.02 mol
mol basa kuat = 0.05 L x 0.1 M = 0.005 mol
2AL + BK ==> G + Air
0.02 0.005
0.01 0.005 0.005 0.005
0.01 - 0.005
valensi basa konjugasi 2
[H+] = Ka x mol asam lemah/mol basa konjugasi
[H+] = 2 x 10^(-5) x (0.01)/(0.005 x 2) = 2 x 10^(-5)
pH = - log (H+) = 5 - log(2)
Ezzz....
13. kimia kelas XI kesetimbangan kimia
1. derajat dissosiasi = 0,8/2 = 0,4 = 40%gue masih anak smp mbak:v belum tau banyak !
14. kak tolong bantu soal kimia kelas XI
Jawaban:
8.3 > ph X > 6.3
6.3 > ph Y > 5.4
Penjelasan:
(1)
X kuning = ph >6.3
Y jingga = ph > 4.2 < 6.3
(2)
X biru = ph >5.4
Y biru = ph >5.4
(3)
X tdk berwarna = ph < 8.3
Y tdk berwarna = ph < 8.3
8.3 > ph X > 6.3
6.3 > ph Y > 5.4
15. contoh soal kimia tenyang larutan penyangga
sebuah larutan penyangga terbentuk dari 100ml NH4OH 0,1 M dan 50ml NH4CL 0,1 M. Jika kb NH4OH = 10^-5, tentukan pH larutan penyangga tsb!Perbandingan Volume larutan CH3COOH 0,1 M Ka=10^-5 dan NaOH 0,1 M yang harus dicampurkan untuk membuat larutan penyangga/buffer dengan PH = 6 adalah...
16. soal kimia kelas XI
1. arsenik trisulfida
2. tembaga (II) oksida
3.barium hidroksida
4.asam arsenit
5.ammonium chlorate
1.N2O4
2.ZnO
3.H2CO3
5.Pb3(PO4)2
4.AgOH
17. KIMIA Larutan penyangga
materi : kimia (larutan penyangga)
18. tolong ya kak Soal Kimia Kelas XI trimakasih
Jawaban:
a ored realif tandar N2
19. Apa itu larutan penyangga dalam kimia
Larutan Penyangga adalah larutan yang terdiri dari asam lemah dan basa kojugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya.
Jika asam lemah atau basa lemah habis bereaksi, maka larutan tersebut bukan larutan penyangga.
larutan penyangga adalah larutan yg dapat mempertahankan niilai pH walaupun ditambahkan sedikit asam, sedikit basa,atau sedikit air (pengenceran)
20. soal lks bahasa inggris kelas XI
soal nya apa ya .
bagaimana mau jawab
21. Kimia kelas XI larutan asam basa.
Kode : 11.7.5 [Kelas 11 Kimia Bab 5 - Larutan Asam Basa]
Pembahasan pada gambar terlampir
22. Berapa mL larutan NaOH 0,1 M dan larutan CH3COOH 0,1 M masing - masing yang diperlukan untuk membuat 120 mL larutan penyangga dengan pH 5? (ka CH3COOH = 1 x 10^-5) Kimia XI BAB 7 Larutan Penyangga
Penjelasan:
untuk larutan penyangga, maka pereaksi pembatas adalah senyawa asam/basa yang kuat yakni NaOH
misalkan volume NaOH = x mL
volume CH3COOH = (120 - x) mL
mol NaOH = M . V = 0,1 . x = 0,1x mmol
mol CH3COOH = M . V = 0,1 . (120 -x) = (12 - 0,1x) mmol
NaOH + CH3COOH => CH3COONa + H2O
mula² 0,1x 12 - 0,1x
bereaksi 0,1x 0,1x 0,1x 0,1x
sisa - 12 - 0,2x 0,1x 0,1x
pH = 5 maka [H^+] = 10^-5
[H^+] = Ka . (mol CH3COOH / mol CH3COONa)
10^-5 = 10^-5 . ( 12 - 0,2x / 0,1x)
1 = (12 - 0,2x / 0,1x)
0,1x = 12 - 0,2x
0,1x + 0,2x = 12
x = 12 / 0,3 = 40
maka volume NaOH = x = 40 mL
volume CH3COOH = 120 - x = 120 - 40 = 80 mL
23. tolong bantu untuk soal kimia kelas XI
Hai,aku bantu jawab ya.
Jumlah C= 12
Jumlah H= 26
maka,C12H26= Dodekana
24. sini sini soal kimia kelas XI
a. endoterm
b. endo
c. ekso
d.ekdo
e. ekso
kalo delta h negatif, itu reaksi ekso dan bgtu pla sbliknya. klo untuk bagian a dan e, kalo di reaksi (bag.kanan tanda panah) membutuhkan kalor (yg ada kj nya itu) berarti itu reaksi endo. begitupula sblknya.yang positif endoterm
yang negatif eksoterm
*gbu
25. Minta tolong sih? Yang disini pintar mapel KIMIA, Tolong bantu saya mengerjakan soal kimia kelas XI dibawah ini 1) Tentukan volume larutan NaOH 0,02 yang harus di tambahkan ke dalam 0,15 L larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 1,8 x 10-5) agar di peroleh larutan penyangga dengan pH = 5 -log 2!
Diket dan dit:
*n NaOH = 0,02 M x L = 0,02L
*n CH3COOH = 0,15 L x 0,1 M = 0,015 mol
*Ka = 1,8 x 10^-5
*pH = 5 - log 2 --> [H+] = 2 x 10^-5
*Volume NaOH = ... L ?
CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O
m 0,015 0,02L
b -0,02L -0,02L +0,02L
s 0,015-0,02L - 0,02L
[H+] = Ka x mol asam/mol garam
2 x 10^-5 = 1,8 x 10^-5 x (0,015-0,02L) / 0,02L
2 x 0,02 L/1,8 = 0,015 - 0,02L
0,02L = 0,015 - 0,02L
0,04L = 0,015
L = 0,375 L
Jadi, volume NaOH-nya sebesar 0,375 L
26. Buat yang jago kimia..tolongin donk,pelajaran kimia kelas xi tentang kelarutan .aku kasih 99 poin buat kalian.ok guys
5. c. Ag2S karena Kspnya paling kecil
6. d. 3.375.10^-25 karena
M = 1.55.10^-3 g / L : 310 gr/mol = 5.10^-6 M
Ca3(PO4)2 ==> 3Ca2+ + 2PO43-
Ksp = (3s)^3 x (2s)^2
Ksp = 108s^5
Ksp = 108(5.10^-6)^5
Ksp = 3.375 x 10^-25
8. b. karena diurutkan dari Ksp terkecil sampai terbesar
9. a. 4.10^-4
M = ( massa / Mr ) x V
M = ( 1.515 g / 303 gr/mol) x 0.25 L
M = 0.02 M
PbSO4 ==> Pb2+ + SO42-
Ksp = s^2
Ksp = (0.02)^2 = 4.10^-4
10. b. karena PbSO4 mempunyai Ksp terkecil
27. Soal kimia kelas XI
Jawaban:
yang kiri rantai tertutup
yang kanan rantai terbuka
semoga bermanfaat
28. tolong bantu jawab soal kimia kelas xi
a. Persamaan reaksi pembakaran Metanol
CH3OH (l) + 2 O2(g) ----> CO2(g) + 2 H2O( l)
b. ΔH reaksi = ∑ Entalpi produk - ∑ Entalpi pereaksi
= (ΔH CO2 + 2 ΔH H2O ) - ( ΔH CH3OH + 2 ΔH O2 )
= ( - 393,5 + 2 x - 286 ) kj/mol - ( - 238,6 + 0 ) kj/mol
= (( - 393,5 - 572 ) + 238,6) kj/mol
= - 965,5 + 238,6 kj/mol
= - 726,9 kj/mol
c. Kalor yang dibebaskan 10 gram metanol
Mr CH3OH = 32
mol = gram metanol / Mr metanol = 10 gram / 32 = 0,3125 mol
maka kalor yang dibebaskan = 0,3125 mol x 726,9 kj/mol = 227,16 kj.
Demikian smoga membantu
29. kimia kelas xi......
Jawaban:
∆H°C = -1110,191 Kj/mol
Penjelasan:
nah kan sudah diketahui untuk mencari ∆H°C atau reaksi pembakarannya dapat menggunakan rumus
∆Hr = ∆Hproduk - ∆Hreaktan
∆Hr maksudnya perubahan entalpi saat reaksi. entah itu pembakaran, pembentukan, penguraian atau sebagainya.
reaksi pembakarannya sebagi berikut
C(s) + O2(g) >>> CO2(g)
∆Hr = (-393,509) - (716,682 + 0)
∆Hr = -1110,191 Kj/mol
jadi ∆H°C = -1110,191 Kj/mol
30. soal Kimia kelas XI . Mohon bantuannya
Jawaban:
soal no. 1
Cp = 1,6,7,5,8Cs = 3Ct = 2Ck = 4soal no.2
Cp = 5Cs = 1Ct = 1Ck = 1Penjelasan:
Intinya cara menentukan nya cuma tinggal dilihat berapa atom C oleh C tersebut
Cp adalah atom C yang mengikat *satu* atom C lainya
31. soal kimia, kelas XI, kurikulum 2013
Jawaban:
C. 1 dan 4
Maaf kalau salah
Penjelasan:
Alifatik = rantai terbuka
Jenuh : ikatan tunggal ( alkana)Contoh rantai nya : Lurus
Tak jenuh : ikatan rangkapContoh rantai nya
Alkena ( rangkap) LurusBercabang2. Alkuna ( rangkap tiga )
Lurus BercabangSiklik = rantai tertutup
HeterosiklikHomosiklik Aromatik ( melingkar selang seling tunggal dan rangkap ) Alisiklik ( melingkar )Semoga membantu ^_^
32. minta bantuannya. kimia kelas 11 bab larutan penyangga
semoga bermanfaat dan bisa membantuu :)
33. Soal Kimia Kelas XI
Jawaban:
polietena (PE)
digunakan sebagai kemasan / wadah plastik sekali pakai. termasuk polimer adisi
monomer : etena
etena + etena
polimer : polietena
[-CH2-CH2-]n ---> ikatan rangkap akan terputus membentuk chain dengan molekul etena lainnya (thap propagasi) sampai akhirnya berakhir (terminasi)
34. Minta soal kimia tentang hidrolisis dan larutan penyangga
Hidrolisis : 1) *kb 2.10pangkat5 NH4OH + H 2SO4 100mL. 100mL 0,1m. 0,05m Ditanya PH campurannya
35. Pertanyaan kelas 2 SMA, pelajaran Kimia...Larutan penyangga (buffer) merupakan....#jangan ngasal!!
Jawaban:
Larutan dapar atau Larutan penyangga adalah larutan yang mengandung campuran asam lemah dan basa konjugatnya, atau sebaliknya
Penjelasan:
SEMOGA MEMBANTU
Jawaban:
larutan yang mengandung campuran asam lemah dan basa konjugatnya, atau sebaliknya
Penjelasan:
semoga bermanfaat
36. Latihan Soal KIMIA Bab : Stokiometri Kelas : XI SMA
Fe : O = 70 / 56 : 30 / 16 = 1.25 : 1.875 = 2 : 3
Oksida besi itu adalah Fe2O3.
4 Fe(s) + 3 O2(g) --> 2 Fe2O3(s)
mol Fe = 42 / 56 = 0.75 mol
mol O2 = 42 / 32 = 1.3125 mol
Tampak bahwa Fe adalah pereaksi pembatas.
Perbandingan koefisien = perbandingan mol, maka:
mol Fe2O3 = 2/4 × 0.75 = 0.375 mol
Mr Fe2O3 = 2 × 56 + 3 × 16 = 160 g/mol
Massa Fe2O3 = 0.375 × 160 = 60 gram
37. spesi kimia yang membentuk larutan penyangga
penyangga asam = asam lemah dan garamnya
penyangga basa = basa lemah dan garamnya
garamnya itu biasanya ada unsur Na atau Cl
contoh asam kuat H2SO4
basa kuat = Gol 1A OH dan gol 2A (OH)2
kalo kurang paham mohon pos komen
38. ada yang tau soal bahasa inggris hal 54 kelas XI di lks
Untuk mengerjakan tugas ini, kita perlu memahami bagaimana cara mendeskripsikan sesuatu. Dikarenakan keterbatasan soal dan perintah, kakak hanya bisa membantu menjawab beberapa bagian. Berikut adalah jawaban dari soal-soal yang tersedia. Silahkan mempelajari bagian pembahasan untuk memahami lebih lanjut cara mendeskripsikan sesuatu.
What do they talk about? They talk about something that is quite heavy and cold.How do they describe it’s other? -What kind of word do they use to describe? “It looks heavy”, “It feels really cold”, “It smells good”.What is meant by ‘description’? Description means how something/someone looks like.(Soal tidak lengkap)(Soal tidak lengkap)How do you describe something? Make sure to use adjectives to explain the look, color, or the shape of something.PembahasanDescription atau describing something adalah penjelasan atau deskripsi tentang sebuah benda atau seseorang. Kata sifat atau adjective biasa digunakan untuk mendeskripsikan sesuatu. Rumus untuk membuat kalimat yang mendeskripsikan sesuatu adalah:
Adjective + nounBe + adjectiveContoh kalimat how to describe something:
She has a red car.The smart student always does her homework.My sister likes eating healthy food.You have a very cute cat.I have a big family.He is tall.My mother is nice.That dress is expensive. They are intelligent.This soup is hot.Pelajari lebih lanjutDescribing snakes https://brainly.co.id/tugas/15941837Describing place https://brainly.co.id/tugas/5497345Contoh describing idol https://brainly.co.id/tugas/4417006Detil JawabanKelas: SMA kelas 10
Mapel: Bahasa Inggris
Kategori: Describing Something
39. pembahasan materi larutan penyangga kelas XI ipa semester genap dan 2 contoh dengan rumus 2 yang ion 1, dan 2 yang penyangga asam basa
Persamaan ionisasi air
H2O <=> H+ + OH‾
Dari reaksi di atas sesuai hukum kesetimbangan, tetapan kesetimbangan (K) ditulis sebagai berikut.

K [H2O] = [H+] [OH‾]
Kw = [H+] [OH‾]
pada temperatur 25 °C diperoleh harga Kw = 1,0 x 10-14
Artinya pada temperatur 25 °C dalam satu liter air murni terdapat 10-7 ion H+ dan 10-7 ion OH‾.
Contoh Soal 1
Berapa konsentrasi H+ dan OH– dalam 500 mL larutan HCl 0,1 M?
Jawab
HCl(aq) → H+(aq) + Cl–(aq)
Perbandingan koefisien = 1 : 1 : 1

Konsentrasi OH– dalam HCl 0,1 M adalah
[H+] [OH–] = 10–14 M
0,1 M [OH–] = 10–14 M

Contoh soal 2
Berapa konsentrasi ion H+ dan ion SO42– dalam 500 mL larutan H2SO4 0,2 M?
Jawab
H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO42–(aq)
Perbandingan koefisien = 1 : 2 : 1


Contoh soal 3
Berapa konsentrasi OH– dan H+ dalam larutan NaOH 0,2 M?
Jawab
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH–(aq)
Perbandingan koefisien = 1 : 1 : 1

[H+] [OH–] = 10–14 M
[H+] x 0,2 = 10–14 M

Tetapan Ionisasi Asam Basa
Asam dan basa kuat terionisasi seluruhnya sehingga tidak memiliki tetapan kesetimbangan. Namun asam dan basa lemah memiliki tetapan kesetimbangan karena dalam air hanya terurai atau hanya terionisasi sebagian. Misalnya suatu asam lemah (HA) dilarutkan dalam air akan terurai sesuai persamaan berikut.
HA(aq) <==> H+(aq) + A–(aq)

[H+] = [A–] maka

[H+]2 = Ka.[HA]

Dengan cara yang sama

dengan Ka = tetapan ionisasi asam
Ca = konsentrasi asam awal
Kb = tetapan ionisasi basa
Cb = kosentrasi basa.
Dari rumus di atas, konsentrasi H+ dan OH– dari asam lemah dan basa lemah dapat ditentukan asal harga Ka dan Kb diketahui.
Hubungan Ka, Kb dengan derajat ionisasi asam dan basa


Ka = Ca x α2
Kb = Cb x α2
Jika Ka dan Kb disubstitusikan ke rumus

Akan diperoleh persamaan sebagai berikut


Contoh soal cara menghitung konsentrasi H+
Tentukan [H+] yang terdapat dalam asam formiat 0,01 M. Jika diketahui Ka. HCOOH = 1,7 x 10–4.
Jawab
Reaksi ionisasi HCOOH
HCOOH(aq) <==> H+(aq) + HCOO–(aq)

 = 1,30 x 10-3 M
Contoh soal menghitung konsentrasi OH–
Tentukan [OH–] yang terdapat dalam larutan amonia 0,5 M jika diketahui Kb.NH3 = 1,8 x 10–5.
Jawab
Dalam air NH3 terionisasi sebagai berikut = NH4OH(aq) <==> NH4+(aq) + OH–(aq)

3 x 10-3
Contoh 1
Berapa konsentrasi H+, HCOO–, dan HCOOH dalam larutan asam formiat 0,1 M,
jika derajat ionisasinya 1,5%.
Jawab

Contoh 2
Derajat ionisasi asam cuka 0,1 M adalah 1%. Berapa [H+] dan Ka asam cuka tersebut?
Jawab
[H+] = Ca x α
= 0,1 x 0,01 = 10-3 M
Ka = Ca x α2
= 0,1 x (0,01)2 = 10–5 M
Contoh 3
Suatu larutan basa lemah NH4OH 0,1M dalam air terionisasi 1%. Tentukan:
a. Kosentrasi OH– yang terbentuk,
b. Harga Kb
Jawab
[OH–] = Cb x α
= 0,1 x 0,01
= 0,001 M


= 1 x 10-5
40. kimia kelas 11 sma larutan penyangga
A) karena nilai asam lemah > dari nilai mol basa kuat
