soal kimia menentukan bilangan kuantum,no 8 saja yg dikerjakan
1. soal kimia menentukan bilangan kuantum,no 8 saja yg dikerjakan
Larangan Pauli dikemukakan oleh ahli fisika yang berasal dari Austria yaitu Wolfgang Pauli yang menyatakan bahwa, tidak ada dua buah elektron dalam satu atom yang mempunyai empat bilangan kuantum yang sama. Elektron dalam suatu orbital tertentu dapat mempunyai tiga bilangan kuantum yang sama, yaitu n,l, dan m. Tiga bilangan tersebut menentukan tingkat energi, bentuk, dan orientasi orbital. Dengan demikian dua elektron dapat mempunyai kesamaan tiga bilangan kuantum tersebut, tetapi dua elektron tersebut harus mempunyai bilangan kuantum spin(s) yang berbeda yaitu +1/2 atau -1/2. Dengan demikian setiap orbital hanya dapat ditempati oleh paling banyak dua buah elektron yang mempunyai bilangan kuantum spin yang arahnya berlawanan.
2. tolong dong buatin soal kimia kelas sepuluh tentang bilangan kuantum dan azimut
diketahui X dengan nomor atom 4 memiliki bilangan kuantum pada elektron terakhirnya, yaitu?
konfigurasi elektron = 1s2 2s2
bilangan kuantum :
- utama (n) = 2
- azimut (l) = 0
- magnetik (m) = 0
- spin (n) = -1/2
3. Jelaskan tentang contoh soal bilangan kuantum
Bilangan kuantum (bahasa Inggris: Quantum number) adalah bilanganyang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam atom yang diwakili oleh suatu nilai yang menjelaskan kuantitas kekal dalam sistem dinamis. Bilangan kuantummenggambarkan sifat elektron dalam orbital.
4. Soal esay kimia-tuliskan keempat bilangan kuantum dari CI jika nomor atom nya 17
17Cl= [Ne] 3s² 3p5
Bilangan kuantum
• n= 3
• l= 1
• m= 0
• s= -½
*Semoga Bermanfaat*
5. contoh bilangan kuantum magnetic
Jawaban:
bilangan kuantum magnetik menunjukkan orbital
contoh
m=0 ➡️ (l=0)
m= -1, m=0, m=+1 ➡️ (l=1)
m=-2, m= -1, m=0, m=+1, m=+2 ➡️ (l=2)
6. contoh 4 bilangan kuantum
Jawaban:
1. BK utama (n)
2. BK azimuth (l)
3. BK magnetik (m)
4. BK spin (s)
7. tunjukkan keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari spesi kimia berikut 33L75
Jawaban:
memang arvak jvahva
kajanka nia k
uanka. oa
jna
Ja ka ka
Penjelasan:
20651801 ini jawabn nya
8. Contoh soal pencarian bilangan kuantum utama, azimut, magretik dan spin
diketahui suatu unsur X memiliki nomor atom 10 , tentukan 4 bilangan kuantum pada elektron valensinya?
Penyelesaian :
konfigurasi unsur X = 1s2 2s2 2p6
maka, n=2, l=1, m=+1, s=-1/2
9. gan ada yang tau contoh soal bilangan kuantum spin?
berapa kuantum spin yang dimiliki bila terdapat konfigurasi 17Cl ?17Cl? Bilangan kuantum spinnya -1/2
10. contoh bilangan kuantum utama
bilangan bulat dari 1 sampai tak terhinga(n =1,2,3)
11. tentukan bilangan kuantum dari soal diatas
a.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
n=3,m=+1,l=2,s=+1/2
b.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
n=4,m=-1,l=1,s=-1/2
12. contoh bilangan kuantum azimut
Bilangan Kuantum Azimut adalah bilangan kuantum untuk suatu orbital atom yang menentukan momentum sudut orbital dan menggambarkan bentuk orbital
Bilangan Kuantum utama:
K (n=1)
L (n=2)
M (n=3)
N (n=4)
contohnya bilangan kuantum azimut: l = n - 1
13. apa yang dimaksud bilangan kuantum?? dan beri contohnya
bilangan kuantum adalah bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam yang diwakilli oleh suatu nilai yang menjelaskan kuantitas kekal dalam sistem dinamis. jenis bilangan kuantum dibedakan menjadi 4:
1. bilangan kuantum utama : k,l,m,n,o,..
2. bilangan kuantum azimut : s,p,d,f
3. bilangan kuantum magnetik : 0,-1,1,2,-2,3,-3
4. bilangan kuantum spin : +1/2 atau -1/2
14. tolong di jawab kimia kelas x tentang bilangan kuantum.
Jawaban:
TERLAMPIR
Penjelasan:
Semoga membantu,
maaf kalau salah
15. Ada berapakah bilangan kuantum? Jelaskan dan beri contoh.
ada 4
1 bilangan kuantum utama (n) adalah bilangan yg mnjukkan tingktan energi atau kulit atom
contoh elektron valensinya 4s2 berarti n = 4
2. bilangan kuantum azimuth (l) adlah blangan yg mnjukkan subkulit .. jika s=0.. p=1 ... d=2
cntoh : 4s2 jadi l = 0 krna mnjukkan subkulit s
3. bilangan kuantum magnetik mnunjukkan orbital yg d tmpati elektron
- jika subkulit s mempunyai 1 orbital
- jika subkulit p mempunyai 3 orbital
- jika subkulit d punya 5 orbital
nilai blngan ini brgantung pda nilai kuantum mulai dri -1 sampai +1 trmasuk 0
4. bilangan kuantum spin adalag blngan yg mnjukkan arah elekteon ditandai dgn tanda panah keatas atau ke bawahh
jika tanda panah mnunjuk ke atas maka mnjkkan +1/2 jika kbawah artinya-1/2
smoga membantuu
16. contoh bilangan kuantum magnetik
Jawaban:
bilangan kuantum yang menyatakan orientasi orbital dalam ruang tiga dimensi
Penjelasan:
sorry if wrong
17. Apa matsut dari bilangan Kuantum, contoh?
Bilangan kuantum adalah suatu nilai yang menjelaskan kuantitas kekal dalam sistem dinamis. Bilangan kuantum menggambarkan sifat orbital dan elektron dalam orbital.
contoh:
Bilangan kuantum utama (n) yang menyatakan tingkat energi.Bilangan kuantum azimut (ℓ) yang menyatakan bentuk orbital.Bilangan kuantum magnetik (m) yang menyakatakan orientasi orbital dalam ruang tiga dimensi.Bilangan kuantum spin (s) yang menyatakan spin elektron pada sebuah atom.
18. menjelaskan bilangan kuantum beserta contoh
Jawaban:
bilangan kuantum adalah bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam atom yang di wakili oleh suatu nilai yang menjelaskan kuantitas kekal dalam sistem dinamis.
contohnya :
1.sebuah elektron memiliki harga suatu bilangan kuantum utama ( n) =5 . tentukan lah masing masing bilangan kuantum yang lain ?
jawaban : nilai n : 5
nilai l : 0 , 1, 2 dan 3.
semoga bermanfaat
19. 3.jelaskan ke 4 bilangan kuantumkuantum utamakuantum azimutkuantum magnetikkuantum spin4.contoh masing"ke 4 bilangan kuantumutama azimut magnetik spin
Jawaban:
ada 4 kostum azimut .magnetik .spin.utama
20. membuat 5 contoh soal mengenai konfigurasi elektron bilangan kuantum dan jumlah elektron valensi
5 contoh soal mengenai konfigurasi elektron bilangan kuantum dan jumlah elektron valensi
Buatlah konfigurasi elektron dan tentukan elektron valensi unsur berikut!
20Ca 12Mg55Cs31Ga10NeJawab20CaKonfigurasi elektron=2 8 8 2
Elektron valensi=2
12MgKonfigurasi elektron=2 8 2
Elektron valensi=2
55CsKonfigurasi elektron=2 8 18 18 8 1
Elektron valensi=1
31GaKonfigurasi elektron=2 8 18 3
Elektron valensi=3
10NeKonfigurasi elektron=2 8
Elektron valensi=8
[tex]semoga \: membantu[/tex]
21. Materi: atom dan sistem periodik unsurSoal ada di gambarCari bilangan kuantum utama (n)Cari bilangan kuantum azimuth (l)Cari bilangan kuantum magnetik (m)Cari bilangan kuantum spin (s)
Jawaban :
a) 28 Ni
Bilangan kuantum utama (n) = 3
Bilangan kuantum azimuth (l) = 2
Bilangan kuantum magnetik (m) = 0
Bilangan kuantum spin (s) = -½
b) 53 I
Bilangan kuantum utama (n) = 5
Bilangan kuantum azimuth (l) = 1
Bilangan kuantum magnetik (m) = 0
Bilangan kuantum spin (s) = -½
22. cara untuk menentukan bilangan kuantum pada kimia
dengan menggunakan rumus tertentu yang di gunakan lama kimia
23. jelaskan tentang 4 bilangan kuantum dan contohnya
Jawaban:
Bilangan kuantum utama (n)
Bilangan kuantum utama (primer) digunakan untuk menyatakan tingkat energi utama yang dimiliki oleh elektron dalam sebuah atom. Bilangan kuantum utama tidak pernah bernilai nol. Bilangan kuantum utama dapat mempunyai nilai semua bilangan positif, yaitu 1,2,3,4 dan seterusnya.
Contoh:
1.Bilangan kuantum utama (n) mendeskripsikan ukuran dan tingkat energi orbital.
2.Bilangan kuantum azimuth (l) mendeskripsikan bentuk orbital.
3.Bilangan kuantum magnetik (ml) mendeskripsikan orientasi orbital.
4.Bilangan kuantum spin (ms) mendeskripsikan arah spin elektron dalam orbital.
Penjelasan:
Semoga bermanfaat
Terima kasih
Maaf kalo salah
JANGAN lupa di follow
24. lambang kimia fe berapa no atomnya? konfigurasi elektron?dan bilangan kuantum utamanya?bilangan kuantum azimut?bilangan kuantum magnetik?bilangan kuantum spin?
width="150"flourLambangfNomor atom19Massa atomGolonganPeriodeAktiniumAc89[227]1 7AluminiumAl1326,9815386(8)133AmerisiumAm95[243]1 7Antimon (Stibium)Sb51121,760(1)2155Argentum → PerakAg47107,8682(2)2115ArgonAr1839,948(1)2 4183ArsenikAs3374,92160(2)154AstatinAt85[210]1176Aurum → EmasAu79196,966569(4)116BariumBa56137,327(7)26Belerang (Sulfur)S1632,065(5)2 4163BerkeliumBk97[247]1 7BeriliumBe49,012182(3)22Besi (Ferrum)Fe2655,845(2)84BismutBi83208,98040(1)156BohriumBh107[264]177BoronB510,811(7)2 3 4132BromBr3579,904(1)174Cuprum→TembagaCu2963,546(3)4114DarmstadtiumDs110[271]1107DubniumDb105[262]157DisprosiumDy66162,500(1)2 6EinsteiniumEs99[252]1 7Emas (Aurum)Au79196,966569(4)116ErbiumEr68167,259(3)2 6EuropiumEu63151,964(1)2 6FermiumFm100[257]1 7Ferrum →BesiFe2655,845(2)84FleroviumFl114[289]1147FluorF918,9984032(5)172FosforP1530,973762(2)153FransiumFr87[223]117GadoliniumGd64157,25(3)2 6GaliumGa3169,723(1)134GermaniumGe3272,64(1)144HafniumHf72178,49(2)46HassiumHs108[277]187HeliumHe24,002602(2)2 4181HidrogenH11,00794(7)2 3 411HolmiumHo67164,930 32(2) 6Hydrargyrum→RaksaHg80200,59(2)126IndiumIn49114,818(3)135Iodine→YodiumI53126,904 47(3)175IridiumIr77192,217(3)96IterbiumYb70173,04(3)2 6ItriumY3988,90585(2)35KadmiumCd48112,411(8)2125KaliumK1939,0983(1)14KalsiumCa2040,078(4)224KaliforniumCf98[251]1 7KarbonC612,0107(8)2 4142KlorCl1735,453(2)2 3 4173KromCr2451,9961(6)64KobaltCo2758,933195(5)94KopernisiumCn112[285]1127KuriumCm96[247]1 7KriptonKr3683,798(2)2 3184LantanumLa57138,90547(7)2 6LawrensiumLr103[262]137LitiumLi36,941(2)2 3 4 512LivermoriumLv116[292]1167LutetiumLu71174,967(1)236MagnesiumMg1224,3050(6)23ManganMn2554,938045(5)74MeitneriumMt109[268]197MendeleviumMd101[258]1 7MolibdenMo4295,94(2)265NatriumNa1122,98976928(2)13NeodimiumNd60144,242(3)2 6NeonNe1020,1797(6)2 3182NeptuniumNp93[237]1 7NikelNi2858,6934(2)104NiobiumNb4192,906 38(2)55NitrogenN714,0067(2)2 4152NobeliumNo102[259]1 7OsmiumOs76190,23(3)286OksigenO815,9994(3)2 4162PaladiumPd46106,42(1)2105Perak (Argentum)Ag47107,8682(2)2115Plumbum→TimbalPb82207,2(1)2 4146Potasium→KaliumK1939,0983(1)14Sodium→NatriumNa1122,98976928(2)13PlatinaPt78195,084(9)106PlutoniumPu94[244]1 7PoloniumPo84[210]1166PraseodimiumPr59140,90765(2) 6PrometiumPm61[145]1 6ProtaktiniumPa91231,03588(2)1 7RadiumRa88[226]127RadonRn86[220]1186Raksa(Hydrargyrum)Hg80200,59(2)126ReniumRe75186,207(1)76RodiumRh45102,905 50(2)95RoentgeniumRg111[272]1117RubidiumRb3785,4678(3)215RuteniumRu44101,07(2)285RutherfordiumRf104261147SamariumSm62150,36(2)2 6SkandiumSc2144,955912(6)34SeaborgiumSg106[266]167SeleniumSe3478,96(3)4164SeriumCe58140,116(1)2 6SesiumCs55132,9054519(2)16SilikonSi1428,0855(3)4143SengZn3065,409(4)124Stannum→TimahSn50118,710(7)2145Stibium→AntimonSb51121,760(1)2155StrontiumSr3887,62(1)2 425TaliumTl81204,3833(2)136TantalumTa73180,94788(2)56TeknetiumTc43[98]175TeluriumTe52127,60(3)2165Tembaga(Cuprum)Cu2963,546(3)4114TerbiumTb65158,92535(2) 6Timah (Stannum)Sn50118,710(7)2145Timbal(Plumbum)Pb82207,2(1)2 4146TitaniumTi2247,867(1)44ToriumTh90232,03806(2)1 2 7TuliumTm69168,93421(2) 6Tungsten → WolframW74183,84(1)66UnunoktiumUuo118[294]1187UnunpentiumUup115[288]1157UnuntriumUut113[284]1137UraniumU92238,02891(3)1 23 7VanadiumV2350,9415(1)54Wolfram (Tungsten)W74183,84(1)66XenonXe54131,293(6)2 3185YodiumI53126,904 47(3)175Zinc → SengZn3065,409(4)124ZirkoniumZr4091,224(2)245
25. pengertian bilangan kuantum dan contohnya?
bilangan kuantum adalah bilangan yang menentukan letak keberadaan elektron suatu atom
contohnya ; bilangan kuantum utama, azimuth, magnetik, dan spin
26. contoh soal dari mekanika kuantum
maksudnya mekanika kuantum?
27. tentukan bilangan kuantum n,l,p,m dan s.berikut 17Cl (soal kimia)
17Cl = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5
n = 3
l= 1
m= 0
s=-1/2
28. contoh soal dan jawaban menetukan kongfigurasi elektron bermuatan ion, elekyton valensi, bilangan kuantum
atom unsur X dengan no atom 16 dan massa atom 32,membentuk ion X -2. berapakah jumlah elektron,konfigurasi dan harga ke-4 bilangan kuantumnya ??
jawab
a) elektron = 18
b)kofigurasi = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
c) kuantum utama (s) = 3
kuantum azimut (l) =1
kuantum magnetik (m) = +1
kuantum spin (s) = + 1/2
29. apa yang dimaksud bilangan kuantum?? dan beri contohnya
Bilangan kuantum (bahasa Inggris: Quantum number) adalah bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam atom yang diwakili oleh suatu nilai yang menjelaskan kuantitas kekal dalam sistem dinamis. Contoh : Kulit K L M N Nilai n 1 2 3 4 contoh: n=1 elektron berada pada kulit K; n=2 elektron berada pada kulit L; n=3 elektron berada pada kulit M; n=4 elektron berada pada kulit N; dan seterusnyaBilangan kuantum adalah dalah bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam atom yang diwakili oleh suatu nilai yang menjelaskan kuantitas kekal dalam sistem dinamis. Bilangan kuantum menggambarkan sifat elektron dalam orbital.
Contoh :
-Kuantum utama :
3s²= Maka bilangan kuantum utamanya adalah 3.
2p³= Maka bilangan kuantum utamanya adalah 2.
-Kuantum azimuth :
s = 0
p = 1
d = 2
f = 3
-Kuantum magnetik :
l = 2, maka bilangan kuantum magnetiknya: -2,-1,0,+1,+2
l = 1, maka bilangan kuantum magnetiknya : -1,0,+1
-Kuantum spin :
- s (memiliki 1 orbital) hanya bisa ditempati 2 elektron
- p (memiliki 3 orbital) hanya bisa ditempati 6 elektron
- d (memiliki 5 orbital ) hanya bisa ditempati 10 elektron
30. Soal! Apakah yang dimaksud dengan orbital? Tuliskan ke- 4 bilangan kuantum menurut teori atom mekanika kuantum! Jelaskan ke-4 bilangan kuantum tersebut! Tuliskan contoh masing- masing ke-4 bilangan kuantum tersebut!
Jawaban:
Bilangan Kuantum
Bilangan kuantum (dalam fungsi gelombang) adalah bilangan yang memiliki makna khusus dalam menjelaskan keadaan sistem kuantum. Bilangan-bilangan kuantum dapat memberikan deskripsi keadaan elektron dalam atom.
Setelah dikemukakannya teori dualisme partikel−gelombang, pada tahun 1926 Erwin Schrödinger mengajukan teori mekanika kuantum yang menjelaskan struktur atom. Model atom mekanika kuantum Schrödinger dinyatakan dalam persamaan matematis yang disebut persamaan gelombang. Penyelesaian persamaan gelombang Schrödinger untuk atom hidrogen menghasilkan fungsi gelombang (ψ) atau orbital atom yang menggambarkan keberadaan elektron dalam atom. Kuadrat dari fungsi gelombang, ψ2, memiliki arti khusus yaitu besar probabilitas menemukan elektron dalam ruang dengan volum tertentu di sekitar inti atom. Sebagaimana asas ketidakpastian Heisenberg, posisi elektron dalam atom tidak dapat dipastikan, namun hanya dapat diketahui tempat di mana elektron paling mungkin ditemukan.
Lihat juga materi StudioBelajar.com lainnya:
Sel Volta
Tata Nama Senyawa
Orbital dan Bilangan Kuantum
Setiap orbital atom memiliki satu set tiga bilangan kuantum yang unik, antara lain bilangan kuantum utama (n), azimuth (atau momentum angular) (l), dan magnetik (ml). Ketiga bilangan kuantum tersebut dapat mendeskripsikan tingkat energi orbital dan juga ukuran, bentuk, dan orientasi dari distribusi probabilitas radial orbital atom. Lalu, terdapat bilangan yang keempat, yakni bilangan kuantum spin (ms), yang memberikan informasi spin suatu elektron dalam sebuah orbital. Setiap elektron dalam sebuah atom memiliki satu set empat bilangan kuantum yang unik, yakni n, l, ml, dan ms.
Bilangan kuantum utama (n) mendeskripsikan ukuran dan tingkat energi orbital. Semakin besar nilai n, maka semakin besar ukuran orbital dan semakin tinggi tingkat energinya. Nilai n yang diperbolehkan adalah bilangan bulat positif (1, 2, 3, dan seterusnya).
Bilangan kuantum azimuth (l) mendeskripsikan bentuk orbital. Nilai l yang diperbolehkan adalah bilangan bulat dari 0 hingga n − 1.
Bilangan kuantum magnetik (ml) mendeskripsikan orientasi orbital. Nilai ml yang diperbolehkan adalah bilangan bulat dari −l hingga +l.
Bilangan kuantum spin (ms) mendeskripsikan arah spin elektron dalam orbital. Nilai ms yang diperbolehkan adalah +½ atau −½.
Kombinasi bilangan kuantum n, l, dan ml yang mungkin pada 4 kulit elektron pertama dapat dilihat pada tabel berikut:

Bentuk Orbital Atom
Orbital s
Orbital s adalah orbital dengan l = 0 berbentuk bola dengan inti atom pada bagian tengah. Oleh karena bola hanya memiliki satu orientasi, semua orbital s hanya memiliki satu nilai ml, yaitu ml = 0. Orbital 1s memiliki densitas (kerapatan) elektron tertinggi pada bagian inti atom dan kemudian densitas semakin menurun perlahan-lahan setelah menjauh dari inti atom. Orbital 2s memiliki dua daerah dengan densitas elektron tinggi. Di antara kedua daerah tersebut terdapat simpul bola, di mana probabilitas menemukan elektron pada daerah tersebut menurun hingga nol (ψ2 = 0). Pada orbital 3s, terdapat tiga daerah dengan densitas elektron tinggi dan dua simpul. Pola bertambahnya simpul orbital s ini masih terus berlanjut dengan orbital 4s, 5s, dan seterusnya.

Representasi orbital 1s, 2s, dan 3s
(Sumber: McMurry, John E., Fay, Robert C., & Robinson, Jill K. 2016. Chemistry (7th edition). New Jersey: Pearson Education, Inc.)
Orbital p
Orbital p adalah orbital dengan l = 1 berbentuk seperti balon terpilin dengan dua cuping. Kedua cuping terletak pada dua sisi inti atom yang saling bersebrangan. Inti atom terletak pada bidang simpul orbital p, yakni di antara dua cuping yang masing-masing memiliki densitas elektron tinggi. Orbital p memiliki tiga jenis orientasi ruang, px, py, dan pz, sebagaimana terdapat tiga nilai ml yang mungkin, yaitu −1, 0, atau +1. Ketiga orbital p tersebut terletak saling tegak lurus pada sumbu x, y, dan z koordinat Kartesius dengan bentuk, ukuran, dan energi
31. apa beda fisika kuantum dan kimia kuantum ?
Jawaban:
Kimia kuantum adalah sebuah cabang kimia teori, yang menerapkan mekanika kuantum (dan belakangan ini teori medan kuantum) untuk menangani masalah dalam kimia. Penjelasan perilaku elektron pada atom dan molekul dalam kaitannya dengan kereaktifan adalah salah satu terapan kimia kuantum.
Fisika kuantum adalah cabang ilmu fisika yang cenderung baru, usianya kurang dari 1 abad.
Kimia kuantum adalah sebuah cabang kimia teori, yang menerapkan mekanika kuantum (dan belakangan ini teori medan kuantum) untuk menangani masalah dalam kimia.
32. apa yang dimaksud bilangan kuantum?? dan beri contohnya
bil kuantum adalah bilangan yang menyatakan kedudukan / posisi elektron dalam atom yang diwakili oleh suatu nilai yang menjelaskan kuantitas kekal dalam sistem dinamis.
contoh :
- kuantum utama(n) :
1s²: bil kuantumnya 1
- kuantum azimuth(m) :
s:0
p:1
d:2
f:3
- kuantum magnetik(l) :
l=1, maka bil kuantum magnetiknya -1,0,1
- kuantum spin(s) :
s(1 orbital): hanya bisa ditempati 2 elektron
p(3 orbital): 6 elektron
d(5 orbital): 10 elektron
f(7 orbital): 14 elektron
33. tolong bantu yah kak, tuliskan contoh soal dan tentukan nilai bilangan kuantum, bilangan azimut dan spin dari soal tersebut
konfigurasi dari unsur tersebut dan bilangan kuantum terluar!
34. KimiaKelas 10Bab Bilangan Kuantum
Jawaban:
1. 11Na= 1s2 2s2 2p6 3s1
3s1 = n=3,l=0,m=0,s=+½
B. 20Ca= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
4s2 = n=4,l=0,m=0,s=-½
C. 35Br= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
4p5= n=4,l=1,m=0,s=-½
D. 26Fe= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
3d6 = n=3,l=2,m=-2,s=-½
2. Golongan IA Periode 4
4s1 = n=4,l=0,m=0,s=+½
Golongan IIIA Periode 4
4p1 = n=4,l=1,m=-1,s=+½
Golongan IVB periode 5
4d2 = n=4,l=2,m=-1,s=+½
3. A. n=2,l=0,m=0,s=-½ = 2s2
Konfigurasi elektron nya= 1s2 2s2 jadi nomor atomnya 4
B. n= 4,l=1,m=+1,s=+½ = 4p3
Konfigurasi elektron nya= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 jadi nomor atomnya 33
C. n=5,l=2,m=+2,s=-½ = 5d10
Konfigurasi elektron nya=
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 4f14 6s2 5d10 jadi nomor atomnya adalah 80.
Penjelasan:
BILANGAN KUANTUM1.bilangan kuantum utama (n)
menggambarkan letak elektron pada kulit atom.
2.Bilangan kuantum azimuth (l)
bilangan yg menggambarkan letak elektron pada sub kulit atom
s= 0
p= 1
d= 2
f= 3
3.Bilangan kuantum magnetik (m)
adalah bilangan yang menggambarkan Orbital pada setiap sub kulit atom.
s=0
p=-1,0,+1
d=-2,-1,0,+1,+2
f= -3,-2,-1,0,+1,+2,+3
4.Bilangan kuantum spins (s) bilangan yg menyatukan arah perputaran elektron jika arah panah ke atas maka +1/2 tetapi jika arah panah ke bawah maka -1/2
Contoh: 3d5, maka n=3 karena terletak di kulit ke 3 dan l=2 Karena terletak di sub kulit d , m=+2 Karena diagram nya terisi penuh oleh elektron dan s=+1/2 Karena arah panahnya ke atas
#GeniuzS05
#SAYIDI
35. 10 contoh soal dan jawaban+caranya tentang bilangan kuantum?bantu jawab pliss mau dikumpul esok
Jawaba:
tentukanlah bilangan kuantum dari soal dibawah:
1.₁₁Na=1s²2s²2p⁶3s¹
n=3 l=0 m=0 s=+[tex]\frac{1}{2}[/tex]
2.₁H=1s¹
n=1 l=0 m=0 s=+[tex]\frac{1}{2}[/tex]
3.₃₂Ge=[Ar]4s²3d¹⁰4p²
n=4 l= 1 m=0 s= +[tex]\frac{1}{2}[/tex]
4.₆C=1s²2s²2p²
n=2 l=1 m= 0 s=[tex]+\frac{1}{2}[/tex]
5.₅B=1s²2s²2p¹
n=2 l=1 m= -1 s= [tex]+\frac{1}{2}[/tex]
6.₁₈Ar=1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
n=3 l=1 m=1 s= [tex]-\frac{1}{2}[/tex]
7. ₉F=1s²2s²2p⁵
n=2 l=1 m=0 s= [tex]-\frac{1}{2}[/tex]
8.₂₁Sc=[Ar]4s²3d¹
n=3 l=2 m= -2 s= [tex]+\frac{1}{2}[/tex]
9.₂₄Cr=[Ar]4s²3d⁴
n=3 l=2 m=1 s= [tex]+\frac{1}{2}[/tex]
10.₈O=1s²2s²2p⁴
n=2 l=1 m= -1 s=[tex]-\frac{1}{2}[/tex]
36. Bilangan kuantum yang menunjukan nomor kulit (n) suatu atom adalah .... * Bilangan kuantum spin Bilangan kuantum magnetic Bilangan kuantum azimut Bilangan kuantum rasional Bilangan kuantum utamaBilangan kuantum yang menunjukan nomor kulit (n) suatu atom adalah .... * Bilangan kuantum spin Bilangan kuantum magnetic Bilangan kuantum azimut Bilangan kuantum rasional Bilangan kuantum utama
Jawaban:
Bilangan kuantum utama (kulit)
Penjelasan:
Bilangan kuatumbazumut menyatakan subkulit, bilangan kuantum magnetik menyatakan Orbital, sedangkan bilangan kuantum spin menyatakan arah elektron
37. Tolong kerjakan kak make caranya. bilangan kuantum mapel kimia
Jawab :
A. 2s¹
n = 2
l = 0
m = 0
s = +1/2
B. 3p5
n = 3
l = 1
m = 0
s = -1/2
C. 4d6
n = 4
l = 2
m = -2
s = -1/2
D. 5f7
n = 5
l = 3
m = +3
s = +1/2
E. 6p²
n = 6
l = 1
m = 0
s = +1/2
Penjelasan Lengkap :
Bilangan kuantum Utama :Untuk bilangan kuantum utama terdapat 7 kulit dengan menyesuaikan kulit elektron pada konfigurasi elektron, dan berikut penjelasannya :
n = 1 (1s)
= 2 (2s, 2p)
= 3 (3s, 3p, 3d)
= 4 (4s, 4p, 4d, 4f)
= 5 (5s, 5p, 5d, 5f)
= 6 (6s, 6p, 6d)
= 7 (7s, 7p)
= 8 (8s)
Bilangan Kuantum AzimuthUntuk bilangan kuantum ke dua (Azimuth) terdapat 4 bilangan pada 4 jenis subkulit elektron, dan berikut bilangannya :
l s = 0
l p = 1
l d = 2
l f = 3
Bilangan Kuantum Magnetik dan Spin :Untuk bilangan magnetik dan bilangan spin, saya jelaskan langsung. Dalam bilangan magnetik terdapat pembagian bilangan pada setiap pengisian elektron di ke 4 subkulit, sedangkan untuk bilangan spin hanya penjelasan terkait arah panah elektronnya, dan berikut penjelasannya :
Sebelumnya ini saya tulis elektron lengkapnya :
s = [↑↓]
p = [↑↓][↑↓][↑↓]
d = [↑↓][↑↓][↑↓][↑↓][↑↓]
f = [↑↓][↑↓][↑↓][↑↓][↑↓][↑↓][↑↓]
s = 0
p = -1, 0, +1
d = -2, -1, 0, +1, +2
f = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
= ↑ = +1/2
= ↓ = -1/2
38. coba tuliskan soal tentang bilangan kuantum
Tentukan harga bilangan kuantum n,l,m dan s yang mungkin dari elektron yg menempati subkulit 3p
39. Menurut para ahli kimia mekanika kuantum, jumlah bilangan kuantum sebanyak
Jawaban:
Bilangan kuantum (bahasa Inggris: Quantum number) adalah bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam atom yang diwakili oleh suatu nilai yang menjelaskan kuantitas kekal dalam sistem dinamis. Bilangan kuantum menggambarkan sifat elektron dalam orbital.[1]
Bilangan kuantum menentukan tingkat energi utama atau jarak dari inti, bentuk orbital, orientasi orbital, dan spin elektron. Setiap sistem kuantum dapat memiliki satu atau lebih bilangan kuantum.[2]
Bilangan kuantum merupakan salah satu ciri khas dari model atom mekanika kuantum atau model atom modern yang dicetuskan oleh Erwin Schrödinger. Dalam mekanika kuantum, bilangan kuantum diperlukan untuk menggambarkan distribusi elektron dalam atom hidrogen dan atom-atom lain. Bilangan-bilangan ini diturunkan dari penyelesaian matematis persamaan Schrödinger untuk atom hidrogen.
이게 도움이 되길 바란다
40. tentukan harga bilangan kuantum terakhir dari spesis kimia berikut 31Ga
Jawaban:
31Ga= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
Elektron terakhir= 4p1
BILANGAN KUANTUMNYA:
4p1= n=4,l=1,m=-1,s=+½
Penjelasan:
BILANGAN KUANTUM
1.bilangan kuantum utama (n)
menggambarkan letak elektron pada kulit atom.
2.Bilangan kuantum azimuth (l)
bilangan yg menggambarkan letak elektron pada sub kulit atom
s= 0
p= 1
d= 2
f= 3
3.Bilangan kuantum magnetik (m)
adalah bilangan yang menggambarkan Orbital pada setiap sub kulit atom.
s=0
p=-1,0,+1
d=-2,-1,0,+1,+2
f= -3,-2,-1,0,+1,+2,+3
4.Bilangan kuantum spins (s) bilangan yg menyatukan arah perputaran elektron jika arah panah ke atas maka +1/2 tetapi jika arah panah ke bawah maka -1/2
Contoh: 3d5, maka n=3 karena terletak di kulit ke 3 dan l=2 Karena terletak di sub kulit d , m=+2 Karena diagram nya terisi penuh oleh elektron dan s=+1/2 Karena arah panahnya ke atas
#GeniuzS05
#SAYIDI
