Soal IPA SMP: Apakah perbedaan antara ion positif dan ion negatif?

1. Soal IPA SMP: Apakah perbedaan antara ion positif dan ion negatif?

ion positif(kation) :kekurangan elektron
ion negatif (anion) :kelebihan elektron

2. nsur X memiliki nomor atom 12 berikatan dengan unsur Y dengan nomor atom 17, maka ikatan dan senyawa yang terbentuk adalah... a. Ion, XY b. Ion, XY2 c. Ion, X2Y d. Kovalen, XY e. Kovalen, XY2

X: 2,8,2
Y:2,8,7
Jadi XY2Jawabannya b. Ikatan ion itu yaitu ikatan yang akan terhubung satu sama lain. Sedangkan ikatan Kovalenko ikatan yang melengkapi satu sama lain jika kekurangan elektron maka atom yang lainnya akan meminjamkan ke atom yang kekurangan

3. soal dan jawaban ipa kelas 8 tentang atom,ion , molekul

(1). Atom disebut netral apabila jumlah ...
A. proton = neutron
B. proton > elektron
C. elektron = neutron
D. proton < neutron
Jawaban A

(2). Susunan atom terdiri dari ...
A. inti, proton, dan electron
B. inti atom yang di dalamnya terdapat electron dan neutron, serta proton yang mengelilingi inti
C. inti atom yang di dalamnya terdapat electron dan proton, serta neutron yang mengelilingi inti
D. inti atom yang di dalamnya terdapat proton dan neutron, serta elektron yang mengelilingi inti
Jawaban D

(3). Zat yang termasuk jenis molekul unsur di bawah ini adalah ...
A. H₂O
B. Na
C. O₂
D. K⁺
Jawaban C

(4). Benda netral dapat bermuatan listrik jika mengalami ...
A. penambahan electron
B. pengurangan electron
C. penambahan dan pengurangan electron
D. penambahan dan pengurangan electron
Jawaban C

(5). Di bawah ini yang benar secara berturut-turut dinyatakan sebagai lambang suatu atom, ion, dan molekul ialah ...
A. S, Na⁺, CO₂
B. Cl⁻, H₂O, Na
C. C, NH₃, H⁺
D. H₂SO₄, Ca²⁺, K
Jawaban A

4. apa pengertian dari atom, ion, molekul unsur dan senyawa?

Atom : partikel terkecil yg tdk bisa dibagi lagi
Ion : atom yg bermuatan listrik, ada yg positif ada yg negatif
Molekul : biasanya terbentuk dari dua atau lebih unsur nonlogam yg saling berikatan
Unsur : Zat tunggal yg tdk bisa diuraikan lagi
Senyawa : Gabungan dari dua atau lebih unsur

5. tuliskan bilangan oksidasi setiap atom senyawa senyawa dan ion ion berikut NaC1​

Bilangan Oksidasi Na : +1

Bilangan Oksidasi CI : -1

Semoga membantu kak..

6. Apa pengertian dari Atom, Unsur, Ion, Senyawa, dan Molekul?

atom partikel yg terkecil untuk menyusun suatu partikel.. Atom adalah suatu satuan dasar materi, yang terdiri atas inti atom serta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya

Unsur adalah zat tunggal yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat yang lebih sederhana dengan reaksi kimia biasa.

Ion adalah suatu atom atau molekul yang memiliki muatan listrik total tidak nol. 

Senyawa kimia adalah zat kimia murni yang terdiri dari dua atau beberapa unsur yang dapat dipecah-pecah lagi menjadi unsur-unsur pembentuknya dengan reaksi kimia tersebut. Contohnya, dihidrogen monoksida (air, H2O) adalah sebuah senyawa yang terdiri dari dua atom hidrogen untuk setiap atom oksigen.

Molekul adalah suatu agregat (kumpulan) yang terdiri dari sedikitnya dua atom dalam susunan tertentu yang terikat bersama oleh ikatan kimia. Suatu molekul dapat mengandung atom-atom dari unsur yang sama atau atom-atom dari dua atau lebih unsur yang bergabung dalam perbandingan tertentu.

7. Persamaan dari atom,senyawa,molekul,partikel dan ion.

sama2 membentuk menjadi satu/atom

8. definisi dari senyawa,atom,ion

Jawaban:

Senyawa: Zat homogen yg terdiri atas dua unsur atau lebih dlm ikatan kimia dgn perbandingan bobot tertentuAtom: Partikel yg disusun olh partikel yg lebih sederhana,yaitu proton,neutron,dan elektronIon: Partikel atom² redikal yg mempunyai muatan elektrik negatif atau positif

Penjelasan:

Atom: adalah suatu dasar materi yang yang terdiri atas inti atom serta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilingiIon: adalah suatu atom/molekul yang memiliki muatan listrik total tidak nolsenyawa: senyawa kimia adalah zat kimia murnj yang terdiri dari dua/beberapa unsur yang dapat dipecah pecah lagi menjadi unsur unsur pembentuknya dengan reaksi kimia tersebut

9. Definisi molekul,senyawa, ion,unsur,dan atom

-molekul adalah bagian terkecil dari suatu materi yang terdiri dari gabungan beberapa atom.
-senyawa adalah zat tunggal yang terjadi dari gabungan dua jenis unsur atau lebih yang dengan reaksi kimia dapat diuraikan menjadi unsur unaur pembentuknya yang lebih sederhana.
-ion adalah atom yang bermuatan.
-unsur adalah zat tunggal yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat zat yang lain yang lebih sederhana melalui reaksi kimia biasa.
-atom adalah bagian terkecil dari suatu materi yang sudah tidak dapat dibagi bagi lagi.

10. Hitunglah bilangan oksidasi setiap atom dalam senyawa senyawa dan ion ion = Cr(NO3)3​

Jawaban:

Cr(NO₃)₃

Bilangan oksidasi ion poliatom NO₃⁻ adalah muatannnya (-1)

biloks Cr + 3. biloks NO₃⁻ = 0

biloks Cr + 3. (-1) = 0

biloks Cr = +3

11. Mengapa atom karbon tidak dapat membentuk senyawa ion ?

karena atom karbon termasuk unsur tunggal yang tidak dapat diuraikan menjadi zat yang lebih sederhana atau membentuk suatu reaksi kimia.
karena atom merupakan unsur yg berikatan kovalen bukan ikatan ion

12. tentukan senyawa ion yang dibentuk dari reaksi antara atom atom berikut!

1. Tentukan senyawa ion yang terbentuk dari reaksi antara atom atom berikut :

a. ₁₁Na dan ₁₆S

b. ₁₃Al dan ₁₆S

2. Pilihlah pasangan berikut yang dapat membentuk senyawa ionik

a. ₁₉K dan ₂He

b. ₁₉K dan ₁₇Cl

c. ₁₆S dan ₈O

3. Gambarkan struktur lewis dari senyawa berikut

a. BeF₂

b. Al₂O₆

c. Li₂O

4. Tuliskan rumus senyawa ion dari pasangan usnur berikut

a. Na dengan O

b. Ca dengan N

5. Jelaskan sifat senyawa ionik !

Pembentukan senyawa terjadi karena adanya ikatan kimia. Pembentukan ikatan kimia merupakan salah satu cara dari suatu atom dalam mencapai kestabilannya.

Pembahasan

Unsur yang stabil memiliki elektron valensi sejumlah 8 seperti konfigurasi dari unsur gas mulia, atom-atom saling bergabung. Penggabungan atom-atom karena adanya gaya tarik menarik yang disebut dengan ikatan kimia. Ada dua cara pembentukan ikatan kimia, yaitu :  

Ikatan ion : penggabungan suatu atom dengan cara serah terima elektron, melalui pembentukan kation dan anion.Ikatan kovalen : penggabungan suatu atom dengan jalan pemakaian bersama pasangan elektron.1. Tentukan senyawa ion yang terbentuk dari reaksi antara atom atom berikut :

a. ₁₁Na dan ₁₆S

Pembentukan senyawa antara unsur Na dan S adalah sebagai berikut :

Na, unsur dari golongan IA dengan elektron valensi 1 termasuk golongan logam membentuk kation : Na → Na⁺ + 1e⁻S, unsur dari golongan VI A dengan elektron valensi 6 termasuk golongan non logam membentuk anion : S + 2e⁻ → S²⁻

Pembentukan ikatan antara unsur logam dengan non logam adalah ikatan ionik.

Na → Na⁺ + 1e⁻      | × 2  2Na → 2Na⁺ + 2e⁻    

S + 2e⁻ → S²⁻         | × 1   S + 2e⁻ → S²⁻

____________            ______________+

                                      2Na + S → 2Na⁺ + S²⁻ {Na₂S}

b. ₁₃Al dan ₁₆S

Pembentukan senyawa antara unsur Al dan S adalah sebagai berikut :

Al, unsur dari golongan III A dengan elektron valensi 3 termasuk golongan logam membentuk kation : Al → Al³⁺ + 3e⁻S, unsur dari golongan VI A dengan elektron valensi 6 termasuk golongan non logam membentuk anion : S + 2e⁻ → S²⁻

Pembentukan ikatan antara unsur logam dengan non logam adalah ikatan ionik.

Al → Al³⁺ + 3e⁻       | × 2  2Al → 2Al³⁺ + 6e⁻    

S + 2e⁻ → S²⁻         | × 3   3S + 6e⁻ → 3S²⁻

____________            ______________+

                                      2Al + 3S → 2Al³⁺ + 3S²⁻ {Al₂S₃}

2. Pilihlah pasangan berikut yang dapat membentuk senyawa ionik

a. ₁₉K dan ₂He → Tidak dapat membentuk senyawa karena He merupakan golongan gas mulia yang stabil.

b. ₁₉K dan ₁₇Cl → Ikatan ionik, antara K yang merupakan unsur logam dan Cl yang termasuk unsur non logam.

c. ₁₆S dan ₈O → Ikatan kovalen, karena keduanya termasuk unsur non logam.

3. Gambarkan struktur lewis dari senyawa berikut

Rumus lewis dari senyawa dapat digunakan untuk menggambarkan dan  menentukan jenis ikatan masing - masing senyawa . Rumus lewis adalah lambang unsur yang disertai dengan jumlah elektron valensi.

a. BeF₂

Pembentukan senyawa antara unsur Be dan F adalah sebagai berikut :

Be : Golongan II A (elektron valensi 2) - LogamF : Golongan VII A (elektron valensi 7) - Non logam

Pembentukan ikatan antara unsur logam dengan unsur non logam adalah ikatan ion. Untuk molekul  BeF₂ yang terbentuk antara 1 atom Be dan 2 atom F

Pembentukan ikatan pada senyawa BeF₂

      xx                                

2 xx F x  + о Be о   →  F xо Be оx F →  F - Be - F

      xx                                

b. Al₂O₆

c. Li₂O

Pembentukan senyawa antara unsur Li dan O adalah sebagai berikut :

Li : Golongan IA (elektron valensi 1) - LogamO : Golongan VIA (elektron valensi 6) - Non logam

Pembentukan ikatan antara unsur non logam dengan unsur non logam adalah ikatan Ionik. Untuk molekul  Li₂O yang terbentuk antara 1 atom O dan 2 atom Li

Pembentukan ikatan pada senyawa  Li₂O

   xx                                 xx

x O x  + 2 о Li    →  Li оx O xо Li →  Li - O - Li

  xx                                  xx

4. Tuliskan rumus senyawa ion dari pasangan unsur berikut

a. Na dengan O → Na₂O

b. Ca dengan N → Ca₃N₂

5. Jelaskan sifat senyawa ionik !

Sifat senyawa ionik adalah sebagai berikut :

Ikatannya kuatTitik didih dan titik leleh tinggi Dapat terionisasi di dalam air membentuk ion ion
Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang ikatan kimia brainly.co.id/tugas/3489681

2. Materi tentang ikatan ionik brainly.co.id/tugas/1484012

3. Materi tentang ikatan kovalen brainly.co.id/tugas/203815

4. Materi tentang pembentukan ikatan brainly.co.id/tugas/18938280

5. Materi tentang pembentukan ikatan ionik brainly.co.id/tugas/19281497

-----------------------------

Detil jawabanKelas: XMapel: KimiaBab: Ikatan KimiaKode: 10.7.4

Kata Kunci: ikatan, ikatan kimia, ikatan ionik, ikatan kovalen, logam, non logam

13. Tuliskan rumus senyawaion yang terbentuk dari atom-atom berikut​

Cuma bisa sampai no 2 aja, semoga membantu...

14. Pasangan atom yang dapat membentuk molekul senyawa ion adalah

Atom atom golobgan I A , IIA, IIIA DENGAN atom atom golongan VI A DAN VII A

15. Senyawa ion Berasal dari Atom.... Dan Atom....?

Penjelasan:

atom logam dan atom non logam

16. Molekul unsur,molekul senyawa,ion,atom

Ion adalah atom atau sekumpulan atom yang bermuatan listrik.

Atom adalah suatu satuan dasar materi, yang terdiri atas inti atom serta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya.

Molekul unsur adalah kumpulan atom-atom yang berasal dari unsur yang sama, sedangkan molekul senyawa adalah kumpulan atom-atom yang berasal dari dua atau lebih unsur.

17. Apa yang Di maksud dengan unsur,senyawa ion dan atom

unsur: adalah zat yg tidak bisa di bagi lagi menjadi bagian yg lebih sederhana melalui reaksi kimia biasa.
senyawa:zat kimia yang secara kimia masih dapat di uraikan menjadi zat zat yg lebih sederhana.
atom: bagian terkecil dari suatu unsur yg masih memiliki sifat sifat unsur tsb.
ion: atom yang bermuatan.

18. 1.Tentukan bilangan oksidasi atom dalam senyawa atau ion a. Atom P dalam senyawa H3 PO4 b. Atom Cr dalam ion Cr2 O72 c. Atom N dalam HNO3

a. biloks P dalam H₃PO₄

(3×biloks H) + (biloks P) + (4×biloks O) = 0

(3×(+1)) + biloks P + (4×(-2)) = 0

(+3) + biloks P + (-8) = 0

biloks P = +5

b. biloks Cr dalam Cr₂O₇²⁻

(2×biloks Cr) + (7×biloks O) = -2

(2×biloks Cr) + (7×(-2)) = -2

(2×biloks Cr) + (-14) = -2

biloks Cr = +12/2

biloks Cr = +6

c. biloks N dalam HNO₃

(biloks H) + (biloks N) + (3×biloks O) = 0

(+1) + biloks N + (3×(-2)) = 0

(+1) + biloks N + (-6) = 0

biloks N = +5

19. Apa perbedaan ion atom unsur senyawa dan molekul

》ion adalah unsur yang memiliki muatan baik positif atau pun negatif( kation dan anion)
》atom adalah ...

》unsur adalah gabungan dari beberapa atom
》senyawa adalah gabungan dari beberapa unsur
》 molekul adalah ....

***maaf tidak terjawab semua

20. hitunglah bilangan oksidasi setiap atom dalam senyawa-senyawa dan ion-ion berikut

Jawab :

Penyelesaian Soal :

a.  P₄

Jawab :

biloks P₄ = 0

b. Al³⁺

Jawab :

ion Al³⁺ = +3

c. ClO₄⁻

Jawab :

ion ClO₄⁻ = biloks Cl + 4 × biloks O

-1 = biloks Cl + 4 × (-2)

-1 = biloks Cl - 8

biloks Cl = -1 + 8

biloks Cl = +7

d. H₂O₂

Jawab :

molekul H₂O₂ = 2 × biloks H + 2 × biloks O

0 = 2 × (+1) + 2 × biloks O

0 = (+2) + 2 × biloks O

2 × biloks O = -2

biloks O = -2/2

biloks O = -1

e. LiAlH₄

Jawab :

molekul LiAlH₄ = biloks Li + biloks Al + 4 × biloks H

0 = +1  +  biloks Al + 4 × (+1)

0 = (+1) + biloks Al + 4

0 = biloks Al + 5

biloks Al = -5

f. Cr(NO₃)₃

Jawab :

molekul Cr(NO₃)₃ = biloks Cr + 3 × biloks N + 9 × biloks O

0 = (+3) + 3 × biloks N + 9 × (-2)

0 = (+3) + 3 × biloks N - 18

0 = 3 × biloks N - 15

3 × biloks N = +15

biloks N = +15/3

biloks N = +5

sesuai dengan aturan biloks :

Biloks unsur bebas bentuk monoatomik, diatomik, triatomik, tetraatomik, dst, memiliki harga nol.Biloks atom Li, Na, K, Rb, dan Cs adalah +1. Jumlah seluruh biloks atom-atom penyusun satu ion sama dengan muatan ion tersebut.

Pembahasan :

Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi adalah banyaknya elektron yang dilepas/diterima dalam pembentukan suatu molekul/ion. Nilai biloks dapat bernilai positif/negatif. Bilangan oksidasi  disingkat dengan biloks. Beberapa atom hanya memiliki satu biloks, ada juga yang memiliki lebih dari satu biloks.

Tanda (+) dan (-) pada biloks ditulis sebelum angkanya, misalnya +2, atau +1; sedangkan pada muatan ditulis sesudah angkanya, misalnya 2+ atau 3+. Bilangan oksidasi menunjukkan besarnya muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya.

Aturan Biloks :

Biloks unsur bebas bentuk monoatomik, diatomik, triatomik, tetraatomik, dst, memiliki harga nol. Contoh: Fe, C, H₂, Cl₂, F₂, O₂, P₄, dan S₈. Biloks atom F adalah -1. Atom logam selalu memiliki biloks positif dengan harga sesuai dengan nomor golongannya, kecuali untuk logam transisi yang memiliki biloks lebih dari satu. Biloks atom Li, Na, K, Rb, dan Cs adalah +1. Biloks atom Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra adalah +2. Biloks atom Al adalah +3. Biloks atom H umumnya adalah +1, kecuali jika berikatan dengan unsur logam, seperti Na, biloks menjadi negatif (-1). Senyawa atom H dengan unsur logam disebut senyawa hidrida. Biloks atom O umumnya adalah -2, kecuali jika berikatan dengan atom F, atau dalam senyawaan peroksida dan superoksida. biloks atom O adalah +2 dalam OF₂, dalam senyawa peroksida (misalnya H₂O₂) berharga -1. Adapun dalam senyawa superoksida (seperti KO₂), biloks O bernilai -1/2. Jumlah seluruh biloks atom-atom penyusun satu ion sama dengan muatan ion tersebut. Contoh : S²⁻ = -2;  Fe³⁺ = +3;  MnO₄⁻ = -1;  dan Cr₂O₇²⁻ = -2. Jumlah biloks unsur-unsur pembentuk senyawa netral sama dengan nol.

Contoh:

Muatan H₂O= (2 × biloks H) + (1 × biloks O) = 0

                    = (2 × (+1)) + (1 × (-2)) = 0

Muatan KClO₃ = (1 × biloks K) + (1 × biloks Cl) + (3 × biloks O) = 0

                        = (1 × (+1)) + (1 × (+5)) + (3 × (-2)) = 0

Muatan Al(OH)₃ = (1 × biloks Al) + (3 × biloks O) + (3 × biloks H) = 0

                           = (1 × (+3)) + (3 × (-2)) + (3 × (+1)) = 0

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/2053744

Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/16080372

Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/45861

Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/2545758

Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/4908055

Materi tentang biloks https://brainly.co.id/tugas/21020273

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mata pelelajaran : Kimia

Bab : 6

Kode : 10.7.6

kata Kunci : bilangan oksidasi.

21. Jika atom oksigen dan atom aluminium bergabung , apakah membentuk senyawa ion atau senyawa kovalen? jelaskan alasanmu!​jika atom oksigen dan atom belerang bergabung , apakah membentuk senyawa ion atau senyawa kovalen? jelaskan alasanmu!jika atom aluminium dan atom belerang bergabung , apakah membentuk senyawa ion atau senyawa kovalen? jelaskan alasanmu!

Jawaban:

1). O + Al = Senyawa ion karena terdiri dari non logam + logam

2). O + S = Senyawa kovalen karena terdiri dari non logam + non logam

3). Al + S = Senyawa ion karena terdiri dari non logam + logam

22. ciri-ciri senyawa ion dan atom adalah...

Ciri Ciri senyawa ion:terdiri dari atom logam dan non logamterbentuk dari ion positif dan ion negatifterjadi serah terima elektronsenyawa berbentuk kristaldi dalam larutan terurai menjadi ion positif atau kation dan ion negatif atau aniondapat menghantarkan arus listriktitik didih tinggi

Ciri Ciri senyawa atom:merupakan partikel terkecilsenyawa akan terbentuk bila bergabung satu sama laindigambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecilterdiri atas inti atom dan sebagian besar massa atom terletak pada intibesar atom merupakan permukaan kosong

Semoga Bermanfaat

Jawaban:

senyawa ion :terdiri dari atom logam dan nonlogam,

terbentuk dari ion positif dan ion negatif,

senyawa nya berbentuk kristal,

dapat menghntarkan arus listrik

senyawa atom

ciri ciri atom: tidak dapat di pecah atau di bagi bagi lagi,atom bersifat netral,atom memiliki inti yaitu positif serta elektron melintasi inti

23. Berapa bilangan oksidasi atom emas dalam senyawa dan ion

Emas (I) Oksida, Au2O adalah salah satu senyawa yang stabil dengan tingkat oksidasi +1 dan +3.

Seperti halnya tembaga, tingkat oksidasi +1 ini hanya stabil dalam senyawa padatan, karena semua larutan garam emas (I) mengalami disproporsionasi menadi logam emas dan ion emas (III) menurut persamaan :

3 Au+(aq)―→ 2 Au(s) +Au3+(aq)

Semoga membantu.

Jangan lupa likenya ya!

24. Berapa banyak atom dan ion dalam senyawa ca3 (po4)2

Mata pelajaran : kimia
Kelas : SMA
Kategori : ikatan ion
Kata kunci : ion, kation, anion, jumlah atom
Pembahasan :
Senyawa kalsium fosfat dengan rumus Ca3(PO4)2 memiliki 5 ion yaitu 3 kation Ca2+ dan 2 anion PO4 3-. Jumlah atom yang terdapat dalam Ca2(PO4)3 adalah : 2 atom Ca, .3 atom P dan 12 atom O.

Penjelasan :
Senyawa adalah gabungan dari beberapa unsur yang berikatan satu sama lain. Jika unsur penyusunnya sama disebut molekul. Contoh : molekul gas hidrogen terdiri dari 2 atom hidrogen, senyawa NaCl atau natrium klorida terbentuk dari unsur natrium dan unsur klorin dengan ikatan ion. Unsur sendiri tersusun dari atom-atom yang sejenis. Contoh : unsur besi (Fe) tersusun dari atom-atom besi.

Ikatan kimia terdiri dari 2 macam yaitu ikatan ion dan ikatan kovalen. Penjelasannya sebagai berikut :
1. Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi karena transfer muatan/elektron dari atom yang kelebihan elektron ke atom yang kekurangan elektron. Atom yang melepaskan elektron akan bermuatan positif (kation) dan atom yang bermuatan negatif adalah yang akan menerima elektronnya. Ikatan ion biasanya terjadi antara golongan logam (IA, IIA, Al, transisi periode 4) dengan golongan non logam. Contoh :
Senyawa MgCl2 terjadi karena ada perpindahan elektron dari Mg lalu diterima oleh Cl reaksinya :
MgCl2 ----> Mg2+ + 2Cl-
Jumlah ion = 3
Jumlah atom penyusun adalah 3.

Senyawa Ca3(PO4)2 terdiri dari 3 unsur yaitu Ca/kalsium sebanyak 3 atom, 1 unsur P/fosfor dan unsur oksigen/O. Jika senyawa Ca3(PO4)2 diionkan akan menghasilkan 5 ion menurut reaksi berikut :
Ca3(PO4)2 ------> 3 Ca2+ + 2 PO4 3-

2. Ikatan kovalen : adalah ikatan yang terjadi karena pemakaian bersama pasangan elektron. Biasanya ikatan kovalen terbentuk antara unsur non logam dengan non logam. Contoh : senyawa H2SO4
Senyawa tersebut memiliki jumlah ion 3 dan jumlah atomnya 7 yaitu 2 atom H, 1 atom S, dan 4 atom O.
H2SO24 -------> 2 H+ + SO4 2-

25. [SOAL ADA DIGAMBAR]3 . tentukan kemungkinan ion yang terbentuk dari ion yang terbentuk dari atom atom dibawah ini . .4 . tentilan kemungkinan senyawa ion yang terbentuk antara . .​

Jawaban:

3.a.¹²mg

4.b.atom¹²mg dan ¹⁶s

Penjelasan:

maaf klo salah,^-^

26. Pernyataan tentang partikel berikut yang benar adalah... A. Partikel terkecil dari suatu senyawa adalah ion B. Atom merupakan partikel terkecil dari penyusun ion C. Molekul unsur merupakan gabungan dari atom atom sejenis D. Bagian terkecil dari senyawa adalah ion positif dan ion negatif E. Ion positif dan ion negatif bergabung membentuk senyawa

Pernyataan tentang partikel berikut yang benar adalah...

C. Molekul unsur merupakan gabungan dari atom atom sejenis

Pembahasan:

A. Partikel terkecil dari suatu senyawa adalah ion

Pernyataan ini salah. Senyawa dapat tersusun dari ion, dan ion pada gilirannya tersusun dari atom.

B. Atom merupakan partikel terkecil dari penyusun ion

Pernyataan ini salah. Ion tersusun dari atom dan atom sendiri tersusun dari partikel proton elektron dan neutron. Ion positif memiliki elektron lebih sedikit dari proton, sedangkan ion negatif memiliki elektron lebih banyak dari proton.

C. Molekul unsur merupakan gabungan dari atom atom sejenis

Pernyataan ini benar. Misalnya molekul unsur hidrogen (H₂) terdiri dari 2 gabungan atom hidrogen (H).

D. Bagian terkecil dari senyawa adalah ion positif dan ion negatif

Pernyataan ini salah. Ion dapat tersusun dari beberapa atom. Misalnya ion sulfat dengan rumus SO₄² ⁻ terdiri dari 1 atom sufur (S) dan 4 atom oksigen (O). Sehingga bagian terkecil senyawa adalah atom.

E. Ion positif dan ion negatif bergabung membentuk senyawa

Pernyataan ini salah. Senyawa dapat juga terbentuk dari dua molekul unsur.

Pelajari lebih lanjut penemu proton, elektron, dan neutron di: brainly.co.id/tugas/730062

Pelajari lebih lanjut sifat dan penemuan elektron di https://brainly.co.id/tugas/23917090

Pelajari lebih lanjut contoh soal jumlah proton, elektron dan netron di: brainly.co.id/tugas/12589405  

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

Detail Jawaban:  

Mata pelajaran: Kimia    

Kelas: VII      

Kode: 7.7.5      

Materi: Bab 5 - Karakteristik Zat

#AyoBelajar

27. Hitunglah bilangan oksidasi setiap atom dalam senyawa senyawa dan ion ion = Cr(NO3)3​

Jawaban:

Cr(NO₃)₃

Bilangan oksidasi ion poliatom NO₃⁻ adalah muatannnya (-1)

biloks Cr + 3. biloks NO₃⁻ = 0

biloks Cr + 3. (-1) = 0

biloks Cr = +3

28. dalam senyawa ion bilangan oksidasi atom atom sama dengan

Jawaban:

muatannya

Penjelasan:

maaf kalo salah ya

Jawaban:

Muatannya

Penjelasan:

Biloks adalah singkatan dari bilangan oksidasi yang bisa kita definisikan sebagai jumlah muatan negatif dan positif dalam atom, yang secara tidak langsung menunjukkan jumlah elektron yang telah diterima atau diserahkan ke atom lain

maaf kalau salah

29. Hitunglah bilangan oksidasi setiap atom dalam senyawa senyawa dan ion ion = LiAlH4​

Jawaban:

LiAlH₄

Bilangan oksidasi Li (Golongan IA) adalah +1

Bilangan oksidasi Al (Golongan IIIA) adalah +3

biloks Li + biloks Al + 4. biloks H = 0

(+1) + (+3) + 4. biloks H = 0

4. biloks H = - 1 - 3

4. biloks H = -4

biloks H = -1 (Karena berikatan dengan logam)

30. 41. materi dapat berupa ..... a. unsur, senyawa atau campuranb. atom, molekul atau ionc. unsur, molekul atau senyawad. atom, ion atau senyawaplease jawab yang bener ini soalnya kisi kisi UAS!!!

mungkin b. atom, molekul atau ion

31. nomor atom magnesium adalah 12 jika magnesium bereaksi membentuk suatu senyawa ion atom MG berubah menjadi ion MG 2 positif konfigurasi elektron ion magnesium dalam senyawa adalah

Positif 2 artinya sudah melepas elektron 2 buah

Elektron = 12 - 2 = 10

Konfigurasinya 1s2 2s2 2p6

32. Hitunglah bilangan oksidasi setiap atom dalam senyawa-senyawa dan ion-ion berikut! P4

kategori soal : kimia - bilangan oksidasi
kelas : 10 SMA
pembahasan : bilangan oksidasi unsur bebas ( atom atau molekul unsur) adalah nol.
contohnya : Ne, H2, O2, Cl2, P4, C, Cu, Fe, dan Na

33. Bilangan oksidasi setiap atom dalam senyawa senyawa dan ion ion berikut H2SO4

H dalam senyawa selalu memiliki biloks +1 (kecuali dalam senyawa hidrida)

O dalam senyawa selalu memiliki biloks -2 (kecuali dalam senyawa superoksida, peroksida, dan F2O)

karena jumlah biloks unsur-unsur penyusun senyawa = 0, maka biloks S = +6

34. Nomor atom magnesium adalah 12.jika magnesium bereaksi membentuk suatu senyawa ion,atom Mg berumah menjadi ion Mg²+.konfigurasikan elektron ion magnesium dalam senyawa adalah

₁₂Mg = 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
Jika membentuk ion Mg²⁺ berarti Mg melepas 2 elektron
Mg²⁺ = 1s² 2s² 2p⁶

35. apa perbedaan dari atom, ion, dan senyawa

atom adalah unsur tunggal yg tidak dapat dibagi lagi.
ion adalah atom yg bermuatan positif atau negatif.
senyawa adalah gabungan dari beberapa atom yg menimbulkan sifat baru.

36. Hitunglah biloks setiap atom dalam senyawa dan ion dari CH4

C: -4
H: +1


Betullll......?????

37. biloks atom unsur dalam senyawa atau ion NH4+

• REAKSI REDOKS

→ Bilangan Oksidasi.

NH₄⁺

Biloks H = +1

Biloks N = -4 + 1 = -3

Caranya adalah, saya menghitung dari H. Biloks H dikalikan indeks H. Lalu tanda positifnya diganti menjadi tanda negatif. Setelah itu, tambahkan dengan muatannya (yaitu +1).

Jadi,

Biloks H = +1

Biloks N = -3

Biloks NH₄ = 4

38. pengertian atom ion senyawa dan campuran

senyawa adalah zat tunggal yang secara kimia dapat diuraikan lagi menjadi zat-zat yg lebih sederhana.
atom adalah partikel terkecil yang menyusun suatu unsur.
campuran adalah gabungan antara 2 zat atau lebih dengan perbandingan yang tidak tentu dan tidak tetap.
sorry kalau pengertian ion saya kurang tahu

39. apa yang di maksud dengan senyawa, ion, dan atom?

senyawa : zat murni dan homogen yg terdiri atas dua unsur atau lebih yg berbeda dng perbandingan tertentu, biasanya sifatnya sangat berbeda dr sifat unsur-unsurnya; senyawaan;

ion : partikel (atom atau molekul) yg bermuatan listrik, yg dihasilkan atau terbentuk dng penghilangan atau penam-bahan elektron

atom : unsur kimia yg terkecil (setelah nuklir) yg dapat berdiri sendiri dan dapat bersenyawa dng yg lain

40. Berikut ini yang termasuk senyawa, ion, atau atom adalah...a. Hidrogen (H) adalah atomb. Mn2+ adalah senyawac. NACL adalah iond. H2O adalah atom​

Jawaban:

mn2+ adalah senyawa karbon