1) Hitunglah PH larutan NaOH 0,1N 2)hitunglah PH larutan HCl 0,1N 3)Hitunglah PH larutan CH3COOH 0,1N
1. 1) Hitunglah PH larutan NaOH 0,1N 2)hitunglah PH larutan HCl 0,1N 3)Hitunglah PH larutan CH3COOH 0,1N
NaOH --> Na+ + OH-
[OH-] = 0.1
pOH = -log[OH-] = -log 10^-1 = 1
pH = pKw - pOH = 14 - 1 =13
2.
HCl --> H+ +Cl-
[H+] = 0.1
pH = -log[H+] = -log10^-1 = 1
3.
CH3COOH <--> CH3COO- + H+
K = [CH3COO-].[H+]/[CH3COOH]
10^-5 = [H+]^2 / 10^-1
[H+] = 10^-3
pH = -log[H+] = -log10^-3 = 3
2. Hitunglah PH larutan larutan berikut.
Pertanyaan yang diberikan adalah menghitung pH dari larutan :
H₂C₂O₄ 0,01 M, Ka = 7 x 10⁻⁴
NH₄OH 0,005 M Kb = 1,8 x 10⁻⁵
AgOH 0,25 M Kb = 1,1 x 10⁻⁴
Pembahasan:Senyawa tersebut merupakan senyawa asam lemah yang terionisasi sebagian seperti reaksi berikut :
H₂C₂O₄ ⇄ 2H⁺ + C₂O₄⁻²
[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka . M}[/tex]
[H⁺] = [tex]\sqrt{7 x 10⁻⁴ . 0,01}[/tex]
[H⁺] = 2,6 x 10⁻³
pH = -log [H⁺]
pH = - log 2,6 x 10⁻³
pH = 2,6
Senyawa NH₄OH merupakan senyawa basa lemah yang terionisasi sebagian seperti reaksi berikut :
NH₄OH ⇄ NH₄⁺ + OH⁻
[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb . M}[/tex]
[OH⁻] = [tex]\sqrt{1,8 x 10⁻⁵. 0,005 }[/tex]
[OH⁻] = 3 x 10⁻⁴
pOH = -log [OH⁻]
pOH = - log 3 x 10⁻⁴
pOH = 3,52
pH = 14 – 3,52
pH = 10,48
Senyawa AgOH merupakan senyawa basa lemah yang terionisasi sebagian seperti reaksi berikut :
AgOH ⇄ Ag⁺ + OH⁻
[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb . M}[/tex]
[OH⁻] = [tex]\sqrt{1,1 x 10⁻⁴ . 0,25 }[/tex]
[OH⁻] = 0,52 x 10⁻²
pOH = -log [OH⁻]
pOH = - log 0,52 x 10⁻²
pOH = 2,28
pH = 14 – 2,28
pH = 11,72
untuk mempelajari lebih lanjut, silahkan untuk menyimak materi dibawah ini :
Apa yang dimaksud dengan pH (Power of Hydrogen) ?pH adalah ukuran konsentrasi ion hidrogen dari larutan. Pengukuran pH (potensial Hidrogen) akan mengungkapkan jika larutan bersifat asam atau alkali (atau basa). Jika larutan tersebut memiliki jumlah molekul asam dan basa yang sama, pH dianggap netral.
Skala pH bersifat logaritmik dan ada dalam kisaran 0,0-14,0 sampai 7,0 dianggap netral
besarnya [H⁺] dalam suatu larutan merupakan salah satu ukuran untuk menentukan tingkat keasaman suatu larutan. Besarnya pH larutan asam dapat dihitung dengan rumus:
pH = -log [H⁺]
pH untuk Larutan asamnilai kekuatan [H+] dalam asam berbeda, tergantung jenis kekuatan asam:
untuk asam kuat, reaksi ionisasi yang terjadi secara keseluruhan.
HA(aq) → H+(aq) + A-(aq)
Sehingga unutk menghitung nilai [H+] = valensi . M
Untuk asam lemah, reaksi ionisasi berlangsung sebagian,
HA(aq) ⇄ H+(aq) + A-(aq)
[H+] = [tex]\sqrt{Ka . M}[/tex]
Ka merupakan ketetapan asam
pH untuk larutan BasaDalam perhitungan pH larutan Basa, [OH-] merupakan ukuran yang digunakan untuk menentukan tingkat keasaman (pH) suatu basa atau dapat dikatakan tingkat kebasaan suatu basa (pOH).
pOH = - Log [OH-]
dengan menggunakan persamaan berikut ini:
pH + pOH = 14
maka nilai pH dalam larutan basa dapat dihitung
Seperti halnya dengan asam kuat Basa kuat merupakan senyawa yang reaksi ionisasi terjadi secara sempurna menjadi ion – ion penyusunnya.
MOH(aq) → M+(aq) + OH- (aq)
Menghitung nilai [OH-] = Valensi basa . M
Untuk basa lemah, reaksi ionisasi berlangsung sebagian,
MOH(aq) ⇄ M+(aq) + OH-(aq)
Nilai [OH-] dapat dihitung menggunakan rumus sebagai berikut:
[OH-] = [tex]\sqrt{Kb . M}[/tex]
Kb merupakan ketetapan basa.
Tetap semangat dalam belajar ya. Pelajari lebih lanjut dengan membuka link dibawah ini:
https://brainly.co.id/tugas/15591017 https://brainly.co.id/tugas/4680211 https://brainly.co.id/tugas/2375916Detail Tambahan:
Kelas : XI
Materi : Larutan asam dan basa
Kode : 11.7.5
Kata Kunci : pH, pOH, asam lemah, basa lemah
3. Hitung ph larutan tersebut ??
mudah mudahan bermanfaat
4. bagaimana cara menghitung pH campuran jika diketahui dua larutan, apakah pH masing-masing larutan itu dijumlah ?
Jika 2 larutan asam
[H+] = v1[H+]1 + v2[H+]2 / v1+v2
pH = - log [H+]
Jika 2 larutan basa
[OH-] = v1[OH-]1 + v2[OH-]2 / v1+v2
pOH = - log [OH-]
pH = 14 - pOH
Jika asam dan basa, maka harus dilihat sisa mol reaksi yang tersisa mol asam / mol basa / netral
5. Hitung pH larutan H2SO4 0,02M dan pH larutan HCl 0,004 M
pH larutan berikut ini :
1. H₂SO₄ 0,02 M adalah 2 - log 4.
2. HCl 0,004 M adalah 3 - log 4.
Pembahasan :Diketahui : 1. H₂SO₄ 0,02 M
2. HCl 0,004 M
Ditanya : pH ?
Penyelesaian soal :
Untuk menghitung pH asam kuat dapat dengan menggunakan rumus berikut ini :
Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1).
Rumus :
[H⁺] = a × Ma
pH = - log [H⁺]
Keterangan :
a = valensi asam
Ma = Konsentrasi larutan asam
Secara perhitungan berdasarkan soal maka :
1. H₂SO₄ 0,02 MTahap 1 :
Dihitung konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi H₂SO₄ 0,02 M dengan menggunakan rumus asam kuat, sebagai berikut :
H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄²⁻
Valensi asam (a) = 2
[H⁺] = a × Ma = 2 × 2 × 10⁻² = 4 × 10⁻²
Tahap 2 :
Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 4 × 10⁻², maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :
pH = - log [H⁺] = - log 4 × 10⁻² = 2 - log 4
Maka, pH H₂SO₄ 0,02 M adalah 2 - log 4.
2. pH HCl 0,004 MTahap 1 :
Dihitung konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi HCl 0,004 M dengan menggunakan rumus asam kuat, sebagai berikut :
HCl → H⁺ + Cl⁻
Valensi asam (a) = 1
[H⁺] = a × Ma = 1 × 4 × 10⁻³ = 4 × 10⁻³
Tahap 2 :
Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 4 × 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :
pH = - log [H⁺] = - log 4 × 10⁻³ = 3 - log 4
Maka, pH HCl 0,004 M adalah 3 - log 4.
Pelajari lebih lanjut :Materi tentang menghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/20749436
Materi tentang menghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/5891371
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
Kata kunci : pH, asam kuat
6. hitunglah ph larutan berikut
pH larutan berikut :
1. CH₃COOH 0,2 M (Ka = 10⁻⁵) adalah 2,85.
2. KOH 0,1 M adalah 13.
Pembahasan :Soal 1 :Diketahui : [CH₃COOH] = 0,2 M
Ka = 10⁻⁵
Ditanya : pH ?
Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Untuk menghitung pH CH₃COOH terlebih dahulu hitung konsentrasi ion H⁺ dengan menggunakan rumus sebagai berikut :
[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]
= [tex]\sqrt{10^{-5}~x~2~x~10^{-1}}[/tex]
= [tex]\sqrt{2~x~10^{-6}}[/tex]
= 1,41 × 10⁻³
Tahap 2 :
Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ asam lemah CH₃COOH yaitu 1,41 × 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :
pH = - log [H⁺] = - log 1,41 × 10⁻³ = 3 - log 1,41 = 2,85
Maka pH CH₃COOH 0,2 M adalah 2,85.
Soal 2 :Diketahui : [KOH] = 0,1 M
Ditanya : pH ?
Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Ditentukan konsentrasi ion OH⁻ pada konsentrasi KOH 0,1 M dengan menggunakan rumus basa kuat, sebagai berikut :
KOH → K⁺ + OH⁻
Valensi basa (b) = 1
[OH⁻] = b × Mb = 1 × 10⁻¹ = 10⁻¹
Tahap 2 :
Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion OH⁻ yaitu 10⁻¹, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :
pOH = - log [OH⁻] = - log 10⁻¹ = 1
pH = 14 – pOH = 14 - 1 = 13
Maka pH KOH 0,1 M adalah 13.
Asam lemah
Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).
α = [tex]\sqrt{\frac{Ka}{Ma}}[/tex]
Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :
[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]
pH = - log [H⁺]
Keterangan :
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
Ma = Konsentrasi larutan asam
Basa kuat
Disebut basa kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1).
Rumus :
[OH⁻] = b × Mb
pOH = - log [OH⁻]
pH = 14 - pOH
Keterangan :
b = valensi basa
Mb = Konsentrasi larutan basa
Pelajari lebih lanjut :Materi tentang menghitung pH asam lemah https://brainly.co.id/tugas/22302832
Materi tentang menghitung pH basa kuat https://brainly.co.id/tugas/23017204
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
Kata kunci : pH
7. hitunglah pH dari larutan berikut!
Jawaban:
11+log 1,5Penjelasan:
Diketahui
NH₃ 0,03 M , α = 0,05
Ditanya pH ?
Jawab:
Rumus:
[OH⁻ ] = M. α
[OH⁻ ] = 3.10⁻² x 5.10⁻² = 1.5 x 10⁻³
pOH =- log [OH⁻]
pOH = - log 1,5 x 10⁻³
pOH = 3- log 1,5
pH = 14 - pOH
pH = 14- (3- log 1,5)
pH = 11+log 1,5
8. hitung pH masing-masing larutan..
Jawaban:
11 dan 3
Penjelasan:
Basa Lemah NH4OH 0,1 M.
-hitung konsentrasi ion OH- nya terlebih dahulu
[OH-] = akar M x Ka
= akar 0,1 x 10^(-5)
= akar 10^(-6)
= 10^(-3) M
hitung nilai pOH
pOH = -log 10^(-3) = 3
hitung pH
pH = 14 - 3 = 11
Asam Lemah CH3COOH 0,1 M
[H+] = akar M x Ka
= akar 0,1 x 10^(-5)
= akar 10^(-6)
= 10^(-3) M
pH = -log 10^(-3) = 3
9. hitunglah ph larutan berikut
#Larutan penyangga
#XI semester 2
#Buffer asam
n CH3COOH = 50 x 1 = 50 mmol
n CH3COONa = 50 x 1 = 50 mmol
H+ = Ka na/ng
= 1,8.10-5. 50/50
= 1,8.10-5 M
pH = 5 - log 1,8
@kimiaischemistryBuffer (Larutan Penyangga) XI SMA
By: Erik Catos Lawijaya
°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°
Diketahui Asam Lemah (CH₃COOH) dan Garamnya (CH₃COONa), langsung ke rumus Buffer
[H⁺] = Ka . (mol asam lemah)/(mol garam . n)
[H⁺] = 1,8 x 10⁻⁵ x (50 x 1)/(50 x 1 x 1)
[H⁺] = 18 x 10⁻⁶
pH = -log [H⁺]
pH = -log (18 x 10⁻⁶)
pH = 6 - log 18
10. hitunglah pH larutan dari
1. pH = 2- log 5
2. pH = 12 + log 5
3. pH = 4
4. pH = 4 - log 5
5. pH = 10 + log 2
6. pH = 1
7. pH = 13
8. pH = 10 + log 4
11. hitunglah ph larutan berikut
[H+] = (10^-5 × 4×10^-1)^1/2
= (4×10^-6)1/2
= 2×10^-3
pH = -log[H+] = -log2×10^-3
= 3-log2#Teori asam basa
#XI semester 2
#ph larutan, asam lemah
ASAM LEMAH
H+ = akar Ka Ma
= akar 10-5 x 0,4
= 2.10-3 M
pH = 3 - log 2
@kimiaischemistry
12. Hitunglah pH dari larutan H2SO40,1M
Jawab :
pH larutan 0,1 M H₂SO₄ adalah 1 - log 2.
Penyelesaian soal :Diketahui : [H₂SO₄] = 0,1 M
Ditanya : pH ...?
Jawab :
H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄²⁻
valensi asam = 2
[H⁺] = a × Ma = 2 × 10⁻¹
pH = - log [H⁺] = - log 2 × 10⁻¹ = 1 - log 2
⇒ Kesimpulan, pH larutan 0,1 M H₂SO₄ adalah 1 - log 2.
Pembahasan :
1. Konsep pH dan pOH
pH atau derajat keasaman digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau ke basaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Yang dimaksudkan “keasaman” di sini adalah konsentrasi ion hidrogen dalam pelarut air. Nilai pH berkisar dari 0 hingga 14. Derajat atau tingkat keasaman larutan bergantung pada konsentrasi H⁺ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H⁺ makin asam larutan.
Nilai pH 7 dikatakan netral karena pada air murni ion H⁺ terlarut dan ion OH⁻ terlarut (sebagai tanda kebasaan) berada pada jumlah yang sama, yaitu 10⁻⁷ pada kesetimbangan. Penambahan senyawa ion H⁺ terlarut dari suatu asam akan mendesak kesetimbangan ke kiri (ion OH⁻ akan diikat oleh H⁺ membentuk air). Akibatnya terjadi kelebihan ion hidrogen dan meningkatkan konsentrasinya.
Konsep pH untuk menyatakan konsentrasi ion H⁺, yaitu sama dengan negatif logaritma konsentrasi ion H⁺. Secara sistematis diungkapkan dengan persamaan sebagai berikut :
pH = - log [H⁺]
Analog dengan di atas, maka :
pH = - log [OH⁻]
2. Asam kuat
Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1). Untuk menyatakan derajat keasamannya, dapat ditentukan langsung dari konsentrasi asamnya dengan melihat valensinya.
Rumus :
[H⁺] = a × Ma
pH = - log [H⁺]
Keterangan :
a = valensi asam
Ma = Konsentrasi larutan asam
3. Asam lemah
Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1). Penentuan besarnya derajat keasaman tidak dapat ditentukan langsung dari konsentrasi asam lemahnya (seperti halnya asam kuat).
α = √Ka/ Ma
Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :
[H⁺] = √ Ka × Ma
pH = - log [H⁺]
Keterangan :
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
4. Basa kuat
Disebut basa kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1). Pada penentuan derajat keasaman dari larutan basa terlebih dulu dihitung nilai pOH dari konsentrasi basanya.
Rumus :
[OH⁻] = b × Mb
pOH = - log [OH⁻]
pH = 14 - pOH
Keterangan :
b = valensi basa
Mb = Konsentrasi larutan basa
5. Basa lemah
Disebut basa lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).
α = √Kb/ Mb
Penentuan besarnya konsentrasi OH⁻ tidak dapat ditentukan langsung dari konsentrasi basa lemahnya (seperti halnya basa kuat), akan tetapi harus dihitung dengan menggunakan rumus :
Rumus :
[OH⁻] = √ Kb × Mb
pOH = - log [OH⁻]
pH = 14 – pOH
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/22083436
Materi tentang pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/22113852
Materi tentang larutan asam basa https://brainly.co.id/tugas/21240921
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
Kata kunci : pH, asam kuat
13. Hitung PH larutan tersebut
0,004 mol H2SO4 100 ml
pH...?
M = mol/liter
M = 0,004 /(100/1000)
M = 0,004 × 1000/100
M = 0,004 × 10
M = 0,04
[H^+] = a × Ma
[H^+] = 2 × 0,04
[H^+] = 0,08
[H^+] = 8 × 10^-2
pH = - log [H^+]
pH = - log 8 × 10^-2
pH = 2 - log 8Bab Larutan
Kimia SMA Kelas XI
#Asam Kuat
Diketahui
0,004 mol H₂SO₄
Valensi asam dari H₂SO₄ adalah 2, sesuai jumlah H
Volum = 100 ml menjadi 0,1 liter
Ditanya nilai pH
Penyelesaian
Step-1
Menentukan konsentrasi larutan
M = mol / volum
M = 0,004 / 0,1
M = 4 x 10⁻² molar
Step-2
Menentukan konsentrasi ion [H⁺]
[H⁺] = M x valensi asam
[H⁺] = 4 x 10⁻² x 2
[H⁺] = 8 x 10⁻²
Final step
Menentukan nilai pH
pH = - log [H⁺]
pH = - log [8 x 10⁻²]
∴ pH = 2 - log 8
atau pH = 2 - 3.log 2
14. Hitunglah pH larutan berikut.
Jawaban:
hgfg Hb bh ndok gvv BB
Penjelasan:
T dewa af yg BBC Ryung frakturjhhh bung tinggal
15. Hitung ph dari larutan H2SO40,01M
Jawab :
pH larutan H₂SO₄ 0,01 M adalah 2 - log 2.
Penyelesaian soal :
Diketahui : H₂SO₄ 0,01 M
Ditanya : pH = ...?
Jawab :
Hitung nilai pH H₂SO₄ :
H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄²⁻
valensi asam = 2
[H⁺] = a × Ma = 2 × 10⁻²
pH = - log [H⁺] = - log 2 × 10⁻² = 2 - log 2
⇒ Kesimpulan, pH larutan H₂SO₄ 0,01 M adalah 2 - log 2.
Pembahasan :1. Konsep pH dan pOH
pH atau derajat keasaman digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau ke basaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Yang dimaksudkan “keasaman” di sini adalah konsentrasi ion hidrogen dalam pelarut air. Nilai pH berkisar dari 0 hingga 14. Derajat atau tingkat keasaman larutan bergantung pada konsentrasi H⁺ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H⁺ makin asam larutan.
Nilai pH 7 dikatakan netral karena pada air murni ion H⁺ terlarut dan ion OH⁻ terlarut (sebagai tanda kebasaan) berada pada jumlah yang sama, yaitu 10⁻⁷ pada kesetimbangan. Penambahan senyawa ion H⁺ terlarut dari suatu asam akan mendesak kesetimbangan ke kiri (ion OH⁻ akan diikat oleh H⁺ membentuk air). Akibatnya terjadi kelebihan ion hidrogen dan meningkatkan konsentrasinya.
Konsep pH untuk menyatakan konsentrasi ion H⁺, yaitu sama dengan negatif logaritma konsentrasi ion H⁺. Secara sistematis diungkapkan dengan persamaan sebagai berikut :
pH = - log [H⁺]
Analog dengan di atas, maka :
pH = - log [OH⁻]
2. Asam kuat
Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1). Untuk menyatakan derajat keasamannya, dapat ditentukan langsung dari konsentrasi asamnya dengan melihat valensinya.
Rumus :
[H⁺] = a × Ma
pH = - log [H⁺]
Keterangan :
a = valensi asam
Ma = Konsentrasi larutan asam
3. Asam lemah
Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1). Penentuan besarnya derajat keasaman tidak dapat ditentukan langsung dari konsentrasi asam lemahnya (seperti halnya asam kuat).
α = √Ka/ Ma
Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :
[H⁺] = √ Ka × Ma
pH = - log [H⁺]
Keterangan :
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
4. Basa kuat
Disebut basa kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1). Pada penentuan derajat keasaman dari larutan basa terlebih dulu dihitung nilai pOH dari konsentrasi basanya.
Rumus :
[OH⁻] = b × Mb
pOH = - log [OH⁻]
pH = 14 - pOH
Keterangan :
b = valensi basa
Mb = Konsentrasi larutan basa
5. Basa lemah
Disebut basa lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).
α = √Kb/ Mb
Penentuan besarnya konsentrasi OH⁻ tidak dapat ditentukan langsung dari konsentrasi basa lemahnya (seperti halnya basa kuat), akan tetapi harus dihitung dengan menggunakan rumus :
Rumus :
[OH⁻] = √ Kb × Mb
pOH = - log [OH⁻]
pH = 14 – pOH
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/22198177
Materi tentang pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/22083436
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
Kata kunci : pH, asam kuat
16. Hitung pH larutan berikut
Kesimpulan
Berdasarkan pembahasan di atas, didapat :
a) pH = 3 - log 5b) pH = 2 - log 4c) pH = 3d) pH = 12 + log 2e) pH = 12 + log 4f) pH = 11 + log 217. hitunglah pH larutan berikut!
semoga membantu ya teman
18. Mengapa kita harus menghitung pH larutan?
jawaban :
pengukuran ph sangatlah penting dikarenakan semua bidang
bidang sains dan teknologi lainnya memakainya meskipun dalam frekuensi rendah
smoga membantu
19. 1.hitung ph larutan H2CO3 0,005 M2.hitung ph larutan NaOH 0,001 M
Jawaban:
Jawaban ada di gambar ya^^
Penjelasan:
semoga membantu^^
mohon maaf jika ada kesalahan dalam perhitungan:)
20. Hitung lah Hitunglah [H+] pada larutan berikut ini :Larutan A dengan pH = 2Larutan B dengan pH = 5,4 diketahui log 4 = 0,6
JawabanLarutan A = 0,02Larutan B = 3,89×10-⁶DiketahuipH = -log[H+]Langkah pengerjaan
[tex]Jadi.kalau.mau.nyari.[H+].log.nya.dibalik.jadi...10^{-pH}[/tex]
Larutan A
[tex]10^{-2}= 0,02[/tex]Larutan B
[tex]10^{-5,4} = 3,98 .10^{-6}[/tex] (ini . = kali ya liat jawaban)21. hitunglah ph larutan berikut
Semoga bisa membantu.. :D#Larutan hidrolisis
#XI semester 2
#hidrolisis asam
HIDROLISIS ASAM
H+ = akar Kw/Kb [G]n
= akar 10-14/2.10-5 (0,8)
= akar 4.10-10
= 2.10-5 M
PH = 5 - log 2
@kimiaischemistry
22. hitunglah pH larutan berikut!
Jawaban:
pH larutan NaOH 0,02 M adalah 12 + log 2.
Pembahasan
Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.
Ingat
Asam : pH < 7
Basa : pH > 7
pH = - log [H+]
pOH = - log [OH-]
pH + pOH = 14
Rumus :
pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH
dengan
a = banyak H+ yang diikat
Ma = Molaritas asam
Rumus :
[H+] = α . Ma
α = √(Ka/Ma)
pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH
dengan
Ka = Tetapan ionisasi asam
Ma = Molaritas asam
α = derajat ionisasi
Rumus :
pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH
dengan
b = banyak OH- yang diikat
Mb = Molaritas basa
Rumus :
[OH-] = α . Mb
α = √(Kb/Mb)
pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH
dengan
Kb = Tetapan ionisasi basa
Mb = Molaritas basa
α = derajat ionisasi
[NaOH] = 0,02 M
pH larutan NaOH
Larutan NaOH merupakan larutan basa kuat sehingga terionisasi sempurna di dalam pelarutnya.
Reaksi ionisasi larutan NaOH dalam pelarutnya adalah
NaOH (aq) ---> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
jumlah ion OH⁻ (b) adalah 1
Menentukan konsentrasi ion OH⁻
[OH⁻] = b x Mb
[OH⁻] = 1 x 0,02
[OH⁻] = 0,02 M
Menentukan pOH larutan NaOH
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log 0,02
pOH = - log 2. 10⁻²
pOH = 2 - log 2
Menentukan pH larutan NaOH
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (2 - log 2)
pH = 12 + log 2
pH larutan NaOH adalah 12 + log 2
pH asam kuat dan asam lemah brainly.co.id/tugas/732986, brainly.co.id/tugas/20903903, brainly.co.id/tugas/14852003, brainly.co.id/tugas/21082223
pH larutan asam kuat dan basa kuat brainly.co.id/tugas/5710167, brainly.co.id/tugas/2626244, brainly.co.id/tugas/15199850
pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah brainly.co.id/tugas/20942502, brainly.co.id/tugas/21141219
----------------------------------------------
Mapel : Kimia
Bab : Larutan asam basa dan pH
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.5
Kata kunci : pH, pOH, Ka, Kb, asam lemah, basa lemah, basa kuat, asam kuat, asam, basa
#smgamembantu~HanyacatatannHitunglah pH dari larutan berikut .
a. NaOH 0,02 M
____________________________
Rumus :[OH-] = x . MapOH = - log [OH-]pH = 14 - pOHKeterangan :
Mb = Molaritas basax = elektron valensi____________________________
Diketahui :NaOH = basa kuatmb = 0,02 MDitanya :pH .. ?Dijawab :- Langkah ke-1 Menentukan [OH-]
[OH-] = x . mb
[OH-] = 1 . 0,02
[OH-] = 0,02
[OH-] = 2 .10-²
- Langkah ke -2 Menentukan pOHpOH = - log [OH-]
pOH = - log 2 .10-²
pOH = 2 - log 2
- Langkah ke-3 Menentukan pHpH = 14 - pOH
pH = 14 - ( 2 - log 2)
pH = 14 - 2 + log 2
pH = 12 + log 2
___________________________
Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/38276209
brainly.co.id/tugas/38277304
brainly.co.id/tugas/38276977
===============================
Detail JawabanMapel : Kimia
Kelas : XI SMA
Materi : Larutan Asam Basa
Kode soal : 7
Kode Kategorisasi: 11.7.5
23. Hitunglah PH LARUTAN NaOH0,0001m
Karena NaOH basa kuat, gunakan rumus:
[OH⁻] = valensi basa x Konsentrasi larutan
[OH⁻] = 1 x (10⁻⁴ M)
[OH⁻] = 10⁻⁴ M
pOH = 4
pH = 14 - 4 = 10
Semoga membantu~
24. Hitung pH larutan berikut
Penjelasan:
penjelasan dn cara ada di lampiran. semoga membantu, cmiiw
25. Hitunglah pH larutan H2SO40,0005M
[H^+] = b × M
= 2 × 5 × 10^-4
= 10^-3
pH = 3
26. Hitung PH larutan hasil pencampuran volume yang sama dari larutan asam dan basa PH 5 + PH 9.
Jawaban:
pH 7
Penjelasan:
PH 7
semoga membantu
27. Hitung PH larutan tersebut ?
0,014 gram NH4OH 200 ml
Kb = 2 × 10^-3
Mr NH4OH = ArN + 4*Ar H + Ar O + Ar H
Mr NH4OH = 14 + 4*1 + 16 + 1
Mr NH4OH = 14 + 4 + 16 + 1
Mr NH4OH = 35
M = gr/Mr × 1000/ml
M = 0,014/35 × 1000/200
M = 0,002
M = 2 × 10^-3
[OH^-] = √kb × Mb
[OH^-] = √2 × 10^-3 × 2 × 10^-3
[OH^-] = √4 × 10^-6
[OH^-] = 2 × 10^-3
pOH = - log [OH^-]
pOH = - log 2 × 10^-3
pOH = 3 - log 2
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (3 - log 2)
pH = 14 - 3 + log 2
pH = 11 + log 2
28. hitunglah pH larutana.
Jawaban:
maaf ya soal nya membingungkan
Jawaban:
P Kok Gk jelassssssssss
29. Hitung ph larutan tersebut ? Lengkap
semoga pas jawabannya ya. jugaa maaf ya bila jawaban ini gak bisa jadi yang terbaik.
30. hitunglah ph larutan jika di campurkan 100mL larutan NaOH pH =12 dengan 100mL larutan Ca (OH)2 pH=13
KIMIA XI: pH CAMPURAN BASA KUAT
Mohon koreksinya ya Kak! Semoga membantu menjadi lebih baik :) Tetap semangatt ^^
31. cara menghitung ph larutan
pH atau derajat keasaman digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau ke basaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Yang dimaksudkan “keasaman” di sini adalah konsentrasi ion hidrogen dalam pelarut air. Nilai pH berkisar dari 0 hingga 14. Derajat atau tingkat keasaman larutan bergantung pada konsentrasi H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ makin asam larutan.
Nilai pH 7 dikatakan netral karena pada air murni ion H+ terlarut dan ion OH- terlarut (sebagai tanda kebasaan) berada pada jumlah yang sama, yaitu 10-7 pada kesetimbangan. Penambahan senyawa ion H+ terlarut dari suatu asam akan mendesak kesetimbangan ke kiri (ion OH- akan diikat oleh H+ membentuk air). Akibatnya terjadi kelebihan ion hidrogen dan meningkatkan konsentrasinya.
Konsep pH untuk menyatakan konsentrasi ion H+, yaitu sama dengan negatif logaritma konsentrasi ion H+. Secara sistematis diungkapkan dengan persamaan sebagai berikut :
pH = - log [H+]
Analog dengan di atas, maka :
pH = - log [OH-]
Sedangkan hubungan antara pH dan pOH adalah :
Kw = [H+] [OH-]
Kw = - log [H+] + - log [OH-]
Maka :
pKw = pH + pOH
**Pada temperatur kamar : pKw = pH + pOH = 14
Atas dasar pengertian ini, maka :
1. Netral : [H+] = 1,0 x 10-7 M atau PH = 7 dan [OH-] = 1,0 x 10-7 M atau PH = 7
2. Asam : [H+] > 1,0 x 10-7 M atau PH < 7 dan [OH-] < 1,0 x 10-7 M atau POH > 7
3. Basa : [H+] < 1,0 x 10-7 M atau PH > 7 dan [OH-] > 1,0 x 10-7 atau POH < 7
Dari definisi tersebut, dapat disimpulkan beberapa rumus sebagai berikut :
Jika [H+] = 1 x 10-n, maka pH = n
Jika [H+] = x x 10-n, maka pH = n - log x
Sebaliknya, jika pH = n, maka [H+] = 10-n
Minggu, 25 Mei 2014
Menghitung pH (Asam dan Basa)
A. Konsep pH dan Poh
pH atau derajat keasaman digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau ke basaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Yang dimaksudkan “keasaman” di sini adalah konsentrasi ion hidrogen dalam pelarut air. Nilai pH berkisar dari 0 hingga 14. Derajat atau tingkat keasaman larutan bergantung pada konsentrasi H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ makin asam larutan.
Nilai pH 7 dikatakan netral karena pada air murni ion H+ terlarut dan ion OH- terlarut (sebagai tanda kebasaan) berada pada jumlah yang sama, yaitu 10-7 pada kesetimbangan. Penambahan senyawa ion H+ terlarut dari suatu asam akan mendesak kesetimbangan ke kiri (ion OH- akan diikat oleh H+ membentuk air). Akibatnya terjadi kelebihan ion hidrogen dan meningkatkan konsentrasinya.
Sorensen (1868 – 1939), seorang ahli kimia dari Denmark mengusulkan konsep pH untuk menyatakan konsentrasi ion H+, yaitu sama dengan negatif logaritma konsentrasi ion H+. Secara sistematis diungkapkan dengan persamaan sebagai berikut :
pH = - log [H+]
Analog dengan di atas, maka :
pH = - log [OH-]
Sedangkan hubungan antara pH dan pOH adalah :
Kw = [H+] [OH-]
Kw = - log [H+] + - log [OH-]
Maka :
pKw = pH + pOH
**Pada temperatur kamar : pKw = pH + pOH = 14
Atas dasar pengertian ini, maka :
1. Netral : [H+] = 1,0 x 10-7 M atau PH = 7 dan [OH-] = 1,0 x 10-7 M atau PH = 7
2. Asam : [H+] > 1,0 x 10-7 M atau PH < 7 dan [OH-] < 1,0 x 10-7 M atau POH > 7
3. Basa : [H+] < 1,0 x 10-7 M atau PH > 7 dan [OH-] > 1,0 x 10-7 atau POH < 7
Dari definisi tersebut, dapat disimpulkan beberapa rumus sebagai berikut :
Jika [H+] = 1 x 10-n, maka pH = n
Jika [H+] = x x 10-n, maka pH = n - log x
Sebaliknya, jika pH = n, maka [H+] = 10-n
v Contoh soal menyatakan hubungan pH dengan [H+]
1. Berapa pH larutan jika konsentrasi ion [H+] sebesar :
a. 1 x 10-3 b. 5 x 10-6
Jika diketahui log 2 = 0,3
Jawab :
a. [H+] = 1 x 10-3 → pH = - log (1 x 10-3)
= 3
b. [H+] = 5 x 10-6 → pH = -log (5 x 10-6)
= 6 – log 5
= 6 – log 10/2
= 6 – ( log 10 – log 2)
= 5 + log 2
= 5,3
32. hitunglah pH larutan
Jawaban:
soalnya kurang tepat deh saya kasih rumusnya aja ya
Penjelasan:
Rumus-Rumus Menghitung pH larutan
Rumus Asam dan Basa Kuat.
[H+] = Ma . valensi asam.
[OH-] = Mb . valensi basa.
Valensi adalah jumlah ion H+ atau OH- dalam reaksi.
pH = - log [H+]
pOH = -log [OH-]
pH = pKw - pOH = 14 - pOH.
Rumus Asam dan Basa Lemah.
33. Jika pH larutan NH4OH 0.1M = 11, hitunglah pH larutan NH4NO3 0.1M
Jika pH larutan NH₄OH 0,1 M = 11, maka pH larutan NH₄NO₃ 0,1 M adalah 5.
Pembahasan :Diketahui : NH₄OH 0,1 M
pH NH₄OH 0,1 M = 11
NH₄NO₃ 0,1 M
Ditanya : pH NH₄NO₃ 0,1 M ?
Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Untuk menentukan pH garam NH₄NO₃ 0,1 M yang harus dihitung terlebih dahulu adalah mengetahui nilai Kb dengan cara menghitung Kb dari pH basa lemah NH₄OH yaitu dengan menggunakan rumus sebagai berikut :
pH = 11
pOH = 14 - pH = 14 - 11 = 3
[OH⁻] = 10⁻³
Tahap 2 :
Setelah diketahui nilai konsentrasi ion OH⁻ yaitu 10⁻³ selanjutnya dapat dihitung harga Kb tersebut :
[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~x~Mb}[/tex]
10⁻³ = [tex]\sqrt{Kb~x~10^{-1}}[/tex]
(10⁻³)² = Kb × 10⁻¹
10⁻⁶ = Kb × 10⁻¹
Kb = [tex]\frac{10^{-6}}{10^{-1}}[/tex]
Kb = 10⁻⁵
Tahap 3 :
Selanjutnya setelah diketahui nilai Kb yaitu 10⁻⁵, maka dapat dihitung nilai pH NH₄NO₃ 0,1 M dengan menggunakan rumus pH hidrolisis garam sebagai berikut :
Tulis reaksi pengionan untuk garam NH₄NO₃ sebagai berikut :
NH₄NO₃ (aq) → NH₄⁺ (aq) + NO₃⁻ (aq)
0,1 M 0,1 M
Untuk menghitung konsentrasi pada ion NH₄⁺, maka dapat dihitung dengan adanya perbandingan koefisien terhadap NH₄NO₃, secara perhitungan dapat dilihat sebagai berikut :
[NH₄⁺] = [tex]\frac{koefisen~NH4+}{koefisien~NH4NO3}[/tex] × [NH₄NO₃]
= [tex]\frac{1}{1}[/tex] × 0,1 M
= 0,1 M
Tahap 4 :
Selanjutnya dapat dihitung konsentrasi ion H⁺ menggunakan rumus berikut ini :
[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[kation~garam][/tex]
= [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~x~10^{-1}}[/tex]
= [tex]\sqrt{10^{-10}}[/tex]
= 10⁻⁵
Tahap 5 :
Selanjutnya, setelah didapatkan nilai [H⁺] = 10⁻⁵, maka dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus berikut :
pH = - log [H⁺] = - log 10⁻⁵ = 5
⇒ Kesimpulan, jika pH larutan NH₄OH 0,1 M = 11, maka pH larutan NH₄NO₃ 0,1 M adalah 5.
Basa lemah
Disebut basa lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).
α = [tex]\sqrt{\frac{Kb}{Mb}}[/tex]
Rumus :
[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~x~Mb}[/tex]
pOH = - log [OH⁻]
pH = 14 – pOH
Hidrolisis Garam berasal dari Asam Kuat dan Basa Lemah
Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena kation dari basa lemah dapat terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidrolisis.
Contoh :
(NH₄)₂SO₄ (aq) + H₂O (l) → NH₄OH (aq) + H₂SO₄ (aq)
Rumus :
[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[kation~garam][/tex]
atau
[H⁺] = [tex]\sqrt{Kh~x~[kation~garam]}[/tex]
Keterangan :
Kw = Konstanta tetapan hidrolisis air (10⁻¹⁴)
Kb = Konstanta tetapan basa
Kh = Konstanta tetapan hidrolisis
Pelajari lebih lanjut :Pembahasan terkait dengan soal menghitung hidrolisis garam atau pH sudah saya jelaskan sebelumnya, cek pada link berikut :
Materi tentang menghitung pH basa lemah https://brainly.co.id/tugas/22222556
Materi tentang menghitung pH basa lemah https://brainly.co.id/tugas/21879631
Materi tentang menghitung pH basa lemah https://brainly.co.id/tugas/22222556
Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/22237837
Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/22294111
Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/22063522
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Hidrolisis Garam
Kode : 11.7.7
Kata kunci : Hidrolisis garam, pH, basa lemah, Kb
34. hitung lah ph larutan berikut
Berikut adalah nilai pH larutan yang ditanyakan :
a. Nilai pH dari H₃PO₄ 0.075 M adalah 2.5 - log (7.5).
b. Nilai pH dari HNO₃ 0.2 M adalah 1.
c. Nilai pH dari Ba(OH)₂ 0.4 M adalah 13 + log (4).
d. Nilai pH dari N₂H₄ adalah 8.5 + log (√2).
Untuk kasus pada huruf e jawabannya :
Nilai Ka asam lemah adalah 8 x 10⁻⁵.Nilai [H⁺] asam lemah adalah 4 x 10⁻³ M.Nilai pH asam lemah tersebut adalah 3 - log (4).Penjelasan dengan langkah-langkaha. Asam Fosfat (Asam Lemah)
Diketahui :H₃PO₄ ⇄ 3H⁺ + PO₄³⁻
[H₃PO₄] = Ma = 0.075 M
Ka = 7.5 x 10⁻³Ditanyakan :
Nilai pH H₃PO₄ = ?Penyelesaian :
Langkah 1
Perhitungan konsentrasi ion hidrogen
[tex]\boxed{\begin{array}{ll} \sf [H^+] = \sqrt{Ka \times Ma } \\\\ \sf [H^+] =\sqrt{7.5 \times 10^{-3} \times 0.075} \\\\ \sf [H^+] = 7.5 \times 10^{-2.5} \ M \end{array}}[/tex]
Langkah 2
Perhitungan pH larutan
[tex]\boxed{\begin{array}{ll} \sf pH = - log([H^+]) \\\\ \sf pH =- log (7.5 \times 10^{-2.5}) \\\\ \sf pH = 2.5 - log (7.5) \end{array}}[/tex]
b. Asam Nitrat (Asam Kuat)
Diketahui :HNO₃ ⇄ H⁺ + NO₃⁻
[HNO₃] = Ma = 0.2 M
Valensi = 1Ditanyakan :
Nilai pH HNO₃ = ?Penyelesaian :
Langkah 1
Perhitungan konsentrasi ion hidrogen
[tex]\boxed{\begin{array}{ll} \sf [H^+] = Ma \times valensi\ asam \\\\\sf [H^+] = 0.1~ M \times 1 \\\\\sf [H^+] = 0.1~ M \end{array}}[/tex]
Langkah 2
Perhitungan nilai pH larutan
pH = - log([H⁺])
pH = - log (0.1)
pH = 1
c. Barium Hidroksida (Basa Kuat)
Diketahui :Ba(OH)₂ ⇔ Ba²⁺ + 2OH⁻
[H₃PO₄] = Mb = 0.075 M
Valensi = 2Ditanyakan :
Nilai pH Ba(OH)₂ = ?Penyelesaian :
Langkah 1
Perhitungan konsentrasi ion hidroksida
[tex]\boxed{\begin {array} {ll}\sf [OH^-] = Mb \times valensi\ basa \\\\\sf [OH^-] = 0.4 ~M\times 1 \\\\\sf [OH^-] = 0.4 \ M\end{array}}[/tex]
Langkah 2
Perhitungan nilai pH larutan
[tex]\boxed{\begin{array}{ll} \sf pH = 14 + log([OH^-]) \\\\ \sf pH = 14 + log (0.4) \\\\ \sf pH = 14 + log (4 \times 10^{-1}) \\\\ \sf pH = 14 - 1 + log (4) \\\\ \sf pH = 13 + log (4) \end{array}}[/tex]
d. Hidrazin (Basa Lemah)
Diketahui :N₂H₄ + H₂O ⇔ N₂H₅⁺ + OH⁻
[N₂H₄] = Mb = 0.2 M
Ka = 10⁻¹⁰Ditanyakan :
Nilai pH larutan = ?Penyelesaian :
Langkah 1
Perhitungan konsentrasi ion hidroksida
[tex]\boxed{\begin{array}{ll}\sf [H^+] = \sqrt{Kb \times Mb } \\\\\sf [H^+] = \sqrt{10^{-10} \times 0.2}\\\\ \sf [H^+] = \sqrt{2} \times 10^{-5.5} \ M \end{array}}[/tex]
Langkah 2
Perhitungan pH larutan
[tex]\boxed{\begin{array}{ll} \sf pH = 14 + log([OH^-]) \\\\ \sf pH = 14 + log (\sqrt(2) \times 10^{-5.5} ) \\\\ \sf pH = 14 - 5.5 + log (\sqrt{2}) \\\\ \sf pH = 8.5 + log(\sqrt{2}) \end{array}}[/tex]
e. Asam Lemah (HA)
Diketahui :Asumsi asam bervalensi 1.
HA ⇔ H⁺ + A⁻
[HA] = Ma = 0.2 M
α = 2% = 0.02Ditanyakan :
Nilai [H⁺] =?
Nilai Ka = ?
Nilai pH = ?Penyelesaian :
Langkah 1
Perhitungan nilai Ka
[tex]\boxed{\begin{array}{ll} \sf Ka = (\alpha^2) \times Ma \\\\ \sf Ka = 0.02^2 \times 0.2 \\\\ \sf Ka = 8 \times 10^{-5} \end{array}}[/tex]
Langkah 2
Perhitungan konsentrasi ion hidrogen
[tex]\boxed{\begin {array}{ll} \sf [H^+] = \sqrt{Ka \times Ma } \\\\ \sf [H^+] =\sqrt{8 \times 10^{-5} \times 0.2} \\\\ \sf [H^+] =4 \times 10^{-3} \ M \end{array}}[/tex]
Langkah 3
Perhitungan pH larutan
pH = - log ( [H⁺] )
pH = - log ( 4 x 10⁻³ )
pH = 3 - log ( 4 ) Pelajari lebih lanjutMateri tentang perhitungan pH larutan asam sulfat 0.1 M :
https://brainly.co.id/tugas/37879763Materi tentang perhitungan pH larutan asam sulfat 10⁻⁸ M : https://brainly.co.id/tugas/181668Materi tentang perhitungan pH perhitungan pH larutan 0.5 HNO₂ :
https://brainly.co.id/tugas/51466932Materi tentang perhitungan pH larutan asam lemah lain :
https://brainly.co.id/tugas/51467972Materi tentang perhitungan [OH⁻] :
https://brainly.co.id/tugas/51414606
______________
Detail jawabanKelas : XI
Mapel : Kimia
Bab : Larutan asam - basa
Kode : 11.7.5.
35. -Hitunglah PH dari larutan H2so4 0,003m(log6=0,778)-Hitunglah PH dari larutan HNO3 0,01m
~Hanya CatatanHitunglah PH dari larutan H2so4 0,003m(log6=0,778)1. Diketahui :Ma = 0,003 Mx = 2 (log 6 = 0,778)H2SO4 = Asam Kuat Ditanya :
pH .. ?
Dijawab :[H+] = x . Ma
[H+] = 2 . 0,003
[H+] = 0,006
[H+] = 6 .10-³ M
pH = - log [H+]
pH = - log ( 6 .10-²)
pH = 2 - log 6
pH = 2 - 0,778
pH = 1,222
jdi, pH nya adlah 1,222Hitunglah PH dari larutan HNO3 0,01m2. Diketahui :Ma = 0,01 Mx = 1 HNO3 = Asam Kuat Ditanya :pH .. ?
Dijawab :[H+] = x . Ma
[H+] = 1 0,01
[H+] = 0,01
[H+] = 10-² M
pH = - log [H+]
pH = - log ( 10-²)
pH = 2
jdi, pH nya adlah 236. menghitung pH larutan asam basatentukan pH larutan dbawah ini
Jawaban:
1. 2-2log2
2. 4-log5
3. 13+2log2
4. 11
Penjelasan:
Penjelasan terdapat dalam gambar
37. ^'Hitunglah pH larutan H2SO40,0005M
H2SO4 → 2H^+ + SO4^2-
[H^+] = a × M
= 2 × 5 × 10^-4
= 10 × 10^-4
= 10^-3
pH = - log [H^+]
= - log [10^-3]
= 3
[tex] H_{2} SO_{4} ---\ \textgreater \ 2 H^{+} + SO_{4}^{2-} [/tex]
[tex][ H^{+} ] [/tex]= a x Ma
= 2 x 0,0005
= 0.001
pH = - Log 0,001
=[tex] - Log 10^{-3} [/tex]
= 3
38. hitung pH masing-masing larutan berikut ini!
Penjelasan:
HNO3 0,01 M.
asam nitrat merupakan asam kuat valensi 1, sehingga konsentrasi ion H+ nya sama dengan konsentrasi asamnya.
[H+] = 0,01 M = 10^(-2) M
pH = -log 10^(-2) = 2
H2SO4 0,03 M.
asam sulfat merupakan asam kuat valensi 2.
[H+] = M x valensi
= 0,03 x 2
= 0,06 M
= 6 x 10^(-2) M
pH = 2 -log 6
Mg(OH)2 0,002 M.
magnesium hidroksida adalah basa kuat valensi 2.
[OH-] = M x 2
= 0,002 x 2
= 0,004 M
= 4 x 10^(-3) M
pOH = 3 -log 4
pH = 14 - (3 -log 4) = 11 + log 4
39. Hitunglah pH larutan :
1. pH dari larutan [tex]\sf Ba(OH)_2[/tex] dengan konsentrasi 0,0005 M tersebut adalah 11.
2. pH dari larutan HCl dengan konsentrasi 0,02 M tersebut adalah 2 - log 2.
[tex]~[/tex]
DIKETAHUIM HCl = 0,02 M.a HCl = 1.M [tex]\sf Ba(OH)_2[/tex] = 0,0005 M.b [tex]\sf Ba(OH)_2[/tex] = 2.[tex]~[/tex]
DITANYAKAN
pH HCl dan [tex]\sf Ba(OH)_2[/tex] = ..?[tex]~[/tex]
[tex]\sf Ba(OH)_2[/tex] termasuk basa kuat sehingga konsentrasi [OH-] dapat dihitung sebagai berikut:
[tex]\sf [OH^-] = a \times Ma[/tex]
[tex]\sf [OH^-] = 2 \times 0,0005 ~M[/tex]
[tex]\sf [OH^-] = 1 \times 10^{-3} ~M[/tex]
[tex]~[/tex]
Besar pOH [tex]\sf Ba(OH)_2[/tex] pada konsentrasi itu:
[tex]\sf pOH = - log~ [OH^-] [/tex]
[tex]\sf pOH = - log~ 1 \times 10^{-3}~M [/tex]
[tex]\sf pOH = 3 - log~ 1 [/tex]
[tex]\sf pOH = 3 [/tex]
[tex]~[/tex]
Besar pH [tex]\sf Ba(OH)_2[/tex]:
[tex]\sf pH = 14 - pOH[/tex]
[tex]\sf pH = 14 - 3[/tex]
[tex]\sf pH = 11 [/tex]
[tex]~[/tex]
HCl termasuk asam kuat, sehingga konsentrasi [H+] dapat dihitung sebagai berikut:
[tex]\sf [H^+] = a \times Ma[/tex]
[tex]\sf [H^+] = 1 \times 0,02 ~M[/tex]
[tex]\sf [H^+] = 2 \times 10^{-2} ~M[/tex]
[tex]~[/tex]
Besar pH HCl pada konsentrasi itu:
[tex]\sf pH = - log~ [H^+] [/tex]
[tex]\sf pH = - log~ 2 \times 10^{-2}~M [/tex]
[tex]\sf pH = 2 - log~ 2 [/tex]
[tex]~[/tex]
[tex]~[/tex]
PELAJARI LEBIH LANJUTMateri tentang menghitung pH asam kuat brainly.co.id/tugas/5891371Materi tentang menghitung pH asam kuat brainly.co.id/tugas/22083436Materi tentang menghitung pH asam kuat brainly.co.id/tugas/22208134Materi tentang menghitung pH basa kuat brainly.co.id/tugas/15984558[tex]~[/tex]
DETAIL JAWABANKelas : 11Mapel : KimiaMateri : Larutan Asam BasaKode Kategorisasi : 11.7.5Kata kunci : pH, HCl, pH asam kuat, konsentrasi [H+], pH larutan HCl, pH basa kuat, konsentrasi [OH-], pH larutan [tex]\sf Ba(OH)_2[/tex].40. hitunglah PH larutan berikut ini
ini jwbannya menurut ku
