berikan contoh soal pereaksi pembatas
1. berikan contoh soal pereaksi pembatas
1. manakah yang menjadi pereaksi pembatasnya?
a. 2Au b. 3Cl2 c. 2AuCl3 d. Al e. AuClContoh soal :
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(s)
Jika 1 mol N2 direaksikan dengan 2 mol H2, tentukan pereaksi pembatasnya!
Jawab :
Berdasarkan koefisien reaksi maka :
jumlah mol N2 / koefisien reaksi N2 = (1/1) mol = 1 mol
jumlah mol H2 / koefisien reaksi H2 = (2/3) mol = 0,67 mol
Sehingga H2 merupakan pereaksi pembatasnya karena habis bereaksi.
2. Menentukan pereaksi pembatas pada sebuah reaksi kimia.
Jawaban:
Reaksi pembatas adalah suatu zat pereaksi yang akan habis bereaksi dahulu
Penjelasan:
Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi semakin dahulu. Hal inilah yang disebut pereaksi pembatas.
contoh :
H2 + Cl2 > 2HCl
4 2 -
2 2 4 -
---------------------------
2 - 4
Hal tersebut berarti pereaksi pembatasnya adalah Cl2 karena dia akan habis duluan
Semoga membantu :)
3. tolong buatin contoh soal tentang pereaksi pembatas beserta jawabannya....
Contoh Soal 1 :
Perhatikan persamaan reaksi berikut.
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(s)
Jika 1 mol N2 direaksikan dengan 2 mol H2, tentukan:
a. pereaksi pembatas,
b. jumlah mol yang tersisa,
c. jumlah mol NH3.
Kunci Jawaban :
a. Berdasarkan koefisien reaksi maka:
jumlah mol N2 / koefisien reaksi N2 = (1/1) mol = 1 mol
jumlah mol H2 / koefisien reaksi H2 = (2/3) mol = 0,67 mol Sehingga H2 merupakan pereaksi pembatasnya karena habis bereaksi.
b. Karena pada N2 hanya 0,67 mol yang dipakai dalam reaksinya maka: jumlah mol N2 bersisa sebanyak :
1 – 0,67 mol = 0,33 mol
c. Jumlah mol NH3
Jumlah mol NH3 = (koefisien mol NH3 / koefisien pereaksi pembatas) x jumlah mol pereaksi pembatas
Jumlah mol NH3 = (2/3) x 2 mol = 1,33 mol.
Contoh Soal 2 : [2]
Satu mol larutan natrium hidroksida (NaOH) direaksikan dengan 1 mol larutan asam sulfat (H2SO4) sesuai reaksi:
2 NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)
Tentukan:
a. pereaksi pembatas
b. pereaksi yang sisa
c. mol Na2SO4 dan mol H2O yang dihasilkan
Kunci Jawaban :
a. Mol masing-masing zat dibagi koefisien, kemudian pilih hasil bagi yang kecil sebagai pereaksi pembatas
mol NaOH / koefisien NaOH = 1 mol / 2 = 0,5 mol
mol H2SO4 / koefisien H2SO4 = 1 mol / 1 = 1 mol
• Karena hasil bagi NaOH < H2SO4, maka NaOH adalah pereaksi pembatas, sehingga
NaOH akan habis bereaksi lebih dahulu.
2 NaOH(aq)
+
H2SO4(aq)
→
Na2SO4(aq)
+
2 H2O(l)
Mula-mula:
1 mol
1 mol
0
0
Bereaksi :
(2 × 0,5) =
1 mol
(1 × 0,5) =
0,5 mol
Sisa :
1 – 1 = 0
1 – 0,5 =
0,5 mol
0,5 mol
1 mol
b. pereaksi yang sisa adalah H2SO4
c. mol Na2SO4 yang dihasilkan = 0,5 mol
mol H2SO4 yang dihasilkan = 1 mol
Contoh Soal 3 : [1]
100 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M sesuai reaksi:
Ca(OH)2(aq) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + 2 H2O(l)
Tentukan pereaksi pembatas!
Kunci Jawaban :
• mol Ca(OH)2 = M × V = 0,1 mol/liter × 0,1 liter = 0,01 mol
mol Ca(OH)2 / koefisien Ca(OH)2 = 0,01 mol / 1 = 0,01 mol
• mol HCl = M × V = 0,1 mol/liter × 0,1 liter = 0,01 mol
mol HCl / koefisien HCl = 0,01 mol / 2 = 0,005 mol
• Karena hasil bagi mol mula-mula dengan koefisien pada HCl lebih kecil daripada Ca(OH)2, maka HCl merupakan pereaksi pembatas (habis bereaksi lebih dahulu).
Ca(OH)2(aq)
+
2 HCl(aq)
→
CaCl2(aq)
+
2 H2O(l)
Mula-mula:
0,01 mol
0,01 mol
0
0
Bereaksi :
(1 × 0,005) = 0,005 mol
(2 × 0,005) =
0,01 mol
Sisa :
0,005 mol
0
0,005 mol
0,01 mol
Jadi, pereaksi pembatas adalah larutan HCl.
4. pada reaksi kimia,zat zat yang bereaksi di namakan?
reaktan...kalo ga salah
5. apa yang di maksud pereaksi pembatas , jelaskan bagaimana menghitung reaksi pembatas
yang memiliki nilai mol terkecil
dengan cara :
koefisien dibagi dengan mol
6. tuliskan definisi pereaksi pembatas dan pereaksi sisa
Jawaban:
Pereaksi pembatas adalah zat yang habis keseluruhan ketika reaksi kimia telah selesai berlangsung. ... Jika zat lain yang bereaksi masih ada sisa setelah bereaksi dengan pereaksi pembatas, maka zat tersebut disebut sebagai pereaksi berlebih (excess reactant).
7. apa itu pereaksi pembatas?
Jawaban:
Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang terdapat dalam jumlah yang relatif terkecil (dalam hubungan stoikiometrisnya)
Pereaksi Pembatas adalah reaktan yang benar-benar habis dan yang menentukan kapan reaksi itu berhenti.
8. Perhatikan pernyataan - pernyataan di bawah ini :1) Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis bereaksi dalam suatureaksi kimia2) Hasil bagi mol per koefisien terkecil merupakan pereaksi pembatas3) Mol pereaksi pembatas digunakan sebagai patokan untuk menghitungjumlah pereaksi yang habis atau jumlah zat yang terbentuk4) Hasil bagi mol per koefisien terbesar merupakan pereaksi pembatasPernyataan yang benar tentang pereaksi pembatas, kecuali...
Jawaban:
4
Penjelasan:
1) Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis bereaksi dalam suatu reaksi kimia ✔️
2) Hasil bagi mol per koefisien terkecil merupakan pereaksi pembatas ✔️
3) Mol pereaksi pembatas digunakan sebagai patokan untuk menghitung jumlah pereaksi yang habis atau jumlah zat yang terbentuk ✔️
4) Hasil bagi mol per koefisien terbesar merupakan pereaksi pembatas ❌
9. apakah perbedaan antara pereaksi dengan produk pada perubahan kimia
Jawaban:
Secara konteks reaksi kimia, perbedaan antara pereaksi dan produk adalah sebagai berikut :
1. Pereaksi
° Zat - zat awal yang terlibat dalam suatu reaksi kimia
° Zat - zat ini yang akan bereaksi satu sama lain untuk membentuk suatu produk
° Pereaksi dapat mengalami perubahan kimia selama reaksi berlangsung
2. Produk
° Produk adalah hasil atau zat - zat baru yang dihasilkan selama reaksi kimia
° Produk muncul atau terbentuk setelah pereaksi bereaksi dan mengalami perubahan kimia
° Produk memiliki sifat - sifat yang berbeda dengan pereaksi
Dengan kata lain, pereaksi adalah zat-zat yang mengalami perubahan dalam reaksi kimia, sementara produk adalah hasil akhir dari reaksi tersebut. Sebagai contoh sederhana, jika Anda memiliki reaksi A + B → C + D, di mana A dan B adalah pereaksi dan C dan D adalah produk, maka A dan B berinteraksi untuk membentuk C dan D.
10. Apa yang membuat kentang bereaksi kimia
Jawaban:
Break! Asam di dalam kentang membentuk reaksi kimia dengan seng dan tembaga, dan ketika elektron mengalir dari satu bahan ke bahan lainnya, maka energi dilepaskan. Ini ditemukan oleh Luigi Galvani pada tahun 1780 ketika ia menghubungkan dua batang logam ke kaki kodok dan menyebabkan otot hewan itu menjadi kejang.
Jawaban:
Asam di dalam kentang membentuk reaksi kimiadengan Seng dan tembaga,Dan ketika elektron dari satu bahan ke bahan lainnya,Maka energi dilepaskan.
maaf kalo salah
Semoga membantu :)
11. Mengapa ada bahan kimia yang bereaksi dan ada yang tidak?
Jawaban:
Karena: Pelajaran KIMIA itu mempelajari hal atau sesuatu yang tidak konstan/Stabil.
12. bagaimana cara menentukan pereaksi pembatas?
Setarakan dulu reaksinya. Cari nilai mol dari masing-masing reaktan. Lalu masing-masing nilai mol itu dibagi dengan koefisien masing-masing. Yang nilainya terkecil yang merupakan pereaksi pembatas.a. pertama-tama kamu harus menuliskan reaksi kimia yang sudah setaranya.
b. kemudian masing-masing mol awal pereaksi kamu bagi nilainya dengan koefisien reaksinya.
nah, pereaksi pembatas adalah pereaksi yang nilai (mol awal/koef reaksi ) nya paling kecil.
13. Bahan kimia yang mudah meledak jika bereaksi dengan air
JAWABAN✓
TNT
Salah satu bahan kimia peledak yang
paling umum dikenal adalah trinitrotoluene
(TNT). Bahan peledak ini sering keliru
dikenal sebagai dinamit.
====================================
DETAIL.PENJELASAN✓Bahan kimia yang mudah meledak!!.TNT
TNT Salah satu bahan kimia peledak yang
paling umum dikenal adalah trinitrotoluene
(TNT). Bahan peledak ini sering keliru dikenal
sebagai dinamit.
.TATP
TATP adalah rumus kimiawi milik kelompok
molekul bernama peroksida, yang
mengandung ikatan oksigen-oksigen yang
lemah dan tidak stabil. Peroksida tidak
ditemukan di TNT. Ini berarti bahwa TATP jauh
lebih tidak stabil dan lebih rentan meledak
secara spontan.
.RDX
RDX adalah 'peledak nitrogen, yang berarti
bahwa sifat peledaknya disebabkan oleh
banyaknya ikatan nitrogen-nitrogen, bukan
oksigen. Ikatan ini sangat tidak stabil, karena atom nitrogen selalu ingin bersatu untuk menghasilkan gas nitrogen karena ikatan rangkap dalam nitrogen sangat kuat dan stabil. Semakin banyak ikatan nitrogen-nitrogen yang dimiliki molekul, seperti RDX, biasanya semakin eksplosif.
.PETN
PETN Salah satu bahan kimia peledak paling kuat yang kita kenal adalah PETN, yang mengandung kelompok nitro yang mirip dengan yang ada di TNT dan nitrogliserin dalam dirnamit. Ledakannya sangat kuat.
Jawaban:
TNTTATPRDXPETNAziroazide azidesemoga membantu
14. Jika diketahui reaksi kimia sebagai berikut 2h2 (g) + o2 (g) -> 2h20 (g). tentukan pereaksi pembatas jika 2 gram hidrogen bereaksi dengan 32 gram oksigen.... h2 (g), o2 (g) sebagi pereaksi pembatas.tidak ada pereaksi pembatas.h2o (g) sebagai pereaksi pembatash2 (g) sebagai pereaksi pembataso2 (g) sebagi pereaksi pembatas
Jika diketahui reaksi kimia sebagai berikut : [tex]\tt 2H_{2} (g) \: + \: O_{2} (g) \rightarrow 2H_{2}O (g)[/tex] . Zat yang menjadi pereaksi pembatas jika 2 gram hidrogen bereaksi dengan 32 gram oksigen adalah [tex]\sf H_{2}[/tex]
[tex]\:[/tex]
Pembahasan⇔ Untuk menentukan pereaksi pembatas : Dibagi dengan koefisiennya
⇔ Pereaksi pembatas = Hasil pembagian yang terkecil
[tex]\tt 2H_{2} (g) \: + \: O_{2} (g) \rightarrow 2H_{2}O (g)[/tex] (Sudah setara)
∴ Menentukan mol
[tex]\sf n_{H_{2}} = \frac{m}{Ar \: H_{2}} = \frac{2}{2} = 1 \: mol[/tex]
[tex]\sf n_{O_{2}} = \frac{m}{Ar \: O_{2}} = \frac{32}{2 \times 16} = \frac{32}{32} = 1 \: mol[/tex]
∴ Menentukan pereaksi pembatas
[tex]\tt \frac{mol \: H_{2}}{koef \: H_{2}} = \frac{1}{2} = 0,5 \: \: \rightarrow Pereaksi \: Pembatas[/tex]
[tex]\tt \frac{mol \: O _{ 2}}{koef \: O _{ 2}} = \frac{1}{1} = 1[/tex]
KESIMPULAN : Jadi, zat yang menjadi pereaksi pembatas adalah H2 karena habis duluan. (Opsi D)
[tex]\:[/tex]
PELAJARI LEBIH LANJUTMateri tentang menghitung massa dari rumus mol brainly.co.id/tugas/22165147
Materi tentang mol dalam keadaan standard brainly.co.id/tugas/22680868
Materi tentang mol dalam keadaan standar brainly.co.id/tugas/22745313
Materi tentang menghitung massa dari rumus mol brainly.co.id/tugas/22746711
[tex]\:[/tex]
DETAIL JAWABANKelas : 10
Mapel : Kimia
Materi : Stoikiometri
Kode Kategorisasi : 10.7.9
Kata kunci : Pereaksi Pembatas, Masa, Ar, Mol
15. pereaksi pembatas adalah
pereaksi yang digunakan untuk membatas
16. cara menentukan pereaksi pembatas?
Pereaksi pembatas : reaktan yang benar-benar habis dan yang menentukan kapan reaksi itu berhenti.
Jadi, untuk menentukan pereaksi pembatas pada sebuah persamaan reaksi:
PERTAMA, setarakan reaksi (harus)
KEDUA, konversikan semua reaktan ke dalam mol (biasanya tinggal membagi nya dengan Mr / Ar nya)
KETIGA, Bandingkan mol dalam angka 2 dengan perbandingan koefisien reaksi pada angka 1. Nanti akan bisa menentukan mana yang reaktan yang habis duluan.
Semoga membantu.
1. Setarakan semua unsur tsb
2. carilah molnya sesuai yang diketahui
3. cari mol yang paling kecil dan dikurangi
contoh
Cu + S ---> CuS
6,35 gr. 16gr
Mol Cu =0,1
Mol S =0,5
Mol= 0,1. 0,5
Bereaksi= 0,1 0,1
________________--
0. 0,4
Cu =habis/pereaksi pembatas
S = sisa 0,4
17. bagaimana peran tanah sebagai pereaksi kimia dalam tanah?
Peran tanah sebagai pereaksi kimia dalam tanah yaitu sebagai dekomposer atau pengurai. Organisme di tanah dapat melakukan dekomposisi atau penguraian terhadap bahan-bahan organik yang diperlukan dari sisa-sisa hidup, misalnya daun-daun yang jatuh ke tanah, ranting-ranting, dan jasad hewan yang telah mati. Seluruhnya kemudian diuraikan menjadi materi organik yang lebih sederhana. Dekomposisi ini dapat dilakukan oleh bakteri, jamur, dan cacing. PEMBAHASAN :
Tanah merupakan suatu bagian dari kerak bumi yang tersusun dari mineral dan bahan organik. Tanah memiliki peranan yang sangat vital bagi semua kehidupan di bumi karena tanah mendukung kehidupan tumbuhan dengan menyediakan hara dan air sekaligus sebagai penopang akar. Struktur tanah yang berongga-rongga juga menjadi tempat yang baik bagi akar untuk bernapas dan tumbuh. Tanah juga menjadi habitat hidup berbagai mikroorganisme. Bagi sebagian besar hewan darat, tanah menjadi lahan untuk hidup dan bergerak.
Peran utama tanah adalah sebagai dekomposer atau pengurai. Organisme di tanah dapat melakukan dekomposisi atau penguraian terhadap bahan-bahan organik yang diperlukan dari sisa-sisa hidup, misalnya daun-daun yang jatuh ke tanah, ranting-ranting, dan jasad hewan yang telah mati. Seluruhnya kemudian diuraikan menjadi materi organik yang lebih sederhana. Dekomposisi ini dapat dilakukan oleh bakteri, jamur, dan cacing. Organisme dalam tanah yang digunakan sebagai dekomposer juga dapat digunakan dalam pembuatan pupuk kompos, salah satu pupuk organik yang dibuat dengan cara menguraikan sisa-sisa tanaman dan hewan dengan bantuan kehidupan, dapat mengandung mikroorganisme.
Beberapa peranan tanah sebagai dekomposer atau pengurai dijelaskan sebagai berikut :
1. Pereaksi Kimia dalam Tanah. Di dalam tanah, terdapat bakteri yang terlibat dalam reaksi penguraian bahan organik menjadi nitrat, yang mana ia sebagai komposisi yang dibutuhkan oleh tumbuhan. Seperti yang diketahui bahwa nitrogen di dalam tanah karena adanya dekomposisi. Nitrogen dalam bentuk gas di alam tidak dapat digunakan secara langsung oleh tumbuhan dan hewan, tetapi dapat digunakan secara langsung oleh beberapa bakteri untuk menyelamatkan dan menghasilkan nitrogen dalam bentuk lain, dengan siklus yang dimulai dari fiksasi nitrogen, nitrifikasi, amonifikasi, dan denitrifikasi. Selain itu, dalam siklus nitrogen, tersedia juga mikoriza, yaitu jamur yang dapat membantu tanaman untuk meningkatkan pertumbuhan, ketahanan terhadap serangan penyakit, kemampuan menyerap hara yang tidak diragukan, serta dapat meningkatkan aerasi tanah.
2. Pengurai Polutan dalam Tanah. Peran penting dalam tanah selanjutnya adalah agen biologis yang dapat membersihkan polutan dengan menguraikannya menjadi bahan yang tidak berbahaya. Misalnya limbah padat, pestisida, dan deterjen. Keberadaan nitrogen, fosfor, dan garam mineral yang berlebih di dalam tanah juga dapat melepaskan racun bagi tanaman. Sumber polutan utama tanah biasanya dari pertanian yang menggunakan pupuk dan pestisida dalam jumlah besar serta pertanian. Penguraian polutan di tanah ini dapat dilakukan dengan lebih cepat jika ada aktivitas tanah lebih tinggi, dengan terkuncinya tidak beracun dan polutan di dalam tubuh bakteri yang dapat membuat tidak bertambah parah.
3. Pencegah Penyakit Tanah. Diketahui bahwa di dalam tanah memiliki konsentrasi yang normal. Pada saat itu, patogen dapat masuk ke dalam tanah. Namun, secara alami patogen-patogen tersebut hanya memilih tanah yang terkendali.
4. Pemberi Pengaruh pada Tekstur Tanah. nah dapat digolongkan menjadi beberapa jenis berdasarkan teksturnya, yaitu tanah tingkat kehalusan tanah yang disebabkan oleh perbedaan komposisi pasir, debu, dan tanah liat dalam tanah. Macam-macam tekstur tanah seperti tanah bertekstur halus atau tanah liat, tanah bertekstur sedang atau tanah lempung, dan tanah bertekstur kasar atau tanah pasir.
5. Pengatur Kegemburan dan Struktur Tanah. truktur tanah dari susunan partikel-partikel tanah yang satu sama lain menjadi gumpalan. Pengikatnya merupakan bahan perekat yang diproduksi oleh makhluk tanah. Kemudian, lendir yang menghasilkan tanah akan bercampur dengan tanah dan membuat gumpalan-gumpalan tanah. Struktur dan kegemburan pada tanah saling terkait. Organisme tanah yang mampu membuat pori-pori yang bisa menggemburkan tanah serta memungkinkan terjadi aerasi tanah. Tanah dengan jumlah yang cukup akan sangat baik untuk pertumbuhan tanaman.
Jadi, semua peranan tanah ialah sebagai dekomposer, baik dekomposer pereaksi kimi ataupun yang biologi sekaligus.
Pelajari lebih lanjut :https://brainly.co.id/tugas/21209608
https://brainly.co.id/tugas/19339616
https://brainly.co.id/tugas/3499237
DETAIL JAWABAN
MAPEL : Biologi
KELAS : 10
MATERI : Ekologi
KODE SOAL : 4
KODE KATEGORISASI : 10.4.10
18. Zat pereaksi yang pertama kali habis digunakan pada reaksi kimia disebut.... A. pereaksiB. reaktanC. produkD. pereaksi pembatasE. persamaan reaksi
D. pereaksi pembatas
Jawaban : D. Pereaksi pembatas
Untuk obsen A dan B itu sama artinya. Pereaksi = Reaktan yaitu zat yang mengadakan reaksi.
Untuk obsen C itu hasil dari reaksi.
Untuk obsen D, pereaksi pembatas ialah zat pada pereaksi yang habis bereaksi terlebih dahulu. Biasanya mempunyai mol yang kecil.
Semoga Membantu^^
19. Reaksi kimia yang terdiri atas rumus kimia pereaksi dan hasil reaksi ditulis sebagai
Jawaban:
persamaan reaksi kimia
Penjelasan:
jika reaksi kimia ditulis terdiri atas zat-zat yang bereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) dalam jumlah yang setara disebut persamaan reaksi kimia. kata persamaan menandakan bahwa zat-zat yang bereaksi (reaktan dan produk) berjumlah sama atau sudah setara.
maaf kalau salah
20. menentukan pereaksi pembatas,mol gas yang dihasilkan,mol senyawa sisa bereaksi soal lengkap bisa dilihat di foto. Jawab dengan memakai cara.(Memakai Cara)
Diket:
*n CH4 (metana) = 16 gram : 16 gram/mol = 1 mol
*n O2 = 128 gram : 32 gram/mol = 4 mol
*Mr CH4 = 16 mol/gram
*Mr O2 = 32 mol/gram
A. Pereaksi pembatas
--> Merupakan jika mol dibagi koefisien senyawanya dalam reaksi dan hasil paling kecil, itulah yang merupakan pereaksi pembatas:
CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O ; sudah setara
1 4
Yang diket awalnya hanya CH4 dan O2, maka bagi kedua senyawa dengan koefisien masing-masing:
*CH4 = 1/1 = 1
*O2 = 4/2 = 2
Ternyata, CH4 < O2, maka pereaksi pembatas adalah CH4
B. Mol CO2 dan H2O yang dihasilkan
CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O ; sudah setara
1 4 x y
Karena koefisien CO2 (1) sama dengan koefisien CH4 (1), maka mol CO2 adalah 1 mol. Begitu juga dengan H2O dengan O2, maka mol H2O adalah 4 mol.
C. Mol senyawa sisa bereaksi
CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O ; sudah setara
m 1 4 - -
b -1 -2
s - 2
Jadi, mol sisa bereaksi adalah O2 (oksigen) sebanyak 2 mol.
Pada label b (bereaksi) dalam m b s, -1 dan -2 datang dari percobaan Avogadro:
*CH4 -1 = harus dikurang paling kecil sesuai hasil pereaksi pembatas tadi: mol dibagi koefisien. Tadi, PP-nya CH4 sebesar 1 , O2 sebesar 2, jadi harus dikurang paling kecil, yaitu CH4.
*O2 -2 = koefisien dit (O2) x mol diket (CH4)/koefisien diket (CH4)
= 2 x 1 / 1 = 2 mol
makanya, -2 mol atau dikurang 2 mol.
Oke?
21. pelapukan kimia disebabkan karena bereaksinya batuan dengan
bahan bahan kimia setau saya
semoga membantu :)
hujan asam, smg betul jawabannya
22. Bagaimana cara menentukan larutan atau reaktan yang menjadi pereaksi pembatas dan pereaksi berlebih dalam percobaan.
Reaktan pembatas adalah reaktan yang akan menghasilkan product lebih sedikit. Hal ini dapat diketahui saat menghitung pada perbandingan dalam persamaa n reaksi kimia.
23. apa yang dimaksud dengan pereaksi pembatas?
Pereaksi pembatas adalah bagian dari suatu senyawa jika bereaksi atau dicampurkan dengan zat lain tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya dan zat pereaksi salah satu akan bereaksi habis, maka yang habis bereaksi duluan adalah pereaksi pembatas.penggunaan dengan jumlah mol paling sedikit
dan digunakan sebagai mol yg bereaksi
24. Pengertian pereaksi pembatas
reaksi pembatas yaitu senyawa yang menjadi pembatas pada suatu reaksi atau yang memiliki mol terkecil sebagai pengurang.
contoh: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
dalam percobaan 0,40 mol Fe dan 0,75 mol HCl
maka reaksi pembatas pada reaksi diatas adalah HCl, karena HCl berkoefisien 2=0,75 berarti dalam koefisien 1 HCl = 0,375
25. Jika diketahui reaksi kimia sebagai berikut 2H2 (g) O2 (g) -> 2H20 (g). tentukan pereaksi pembatas jika 2 gram hidrogen bereaksi dengan 32 gram oksigen ?
Jawaban:
jawaban ada di lampiran
semoga membantu
@ionkovalen
26. Natrium mudah bereaksi dengan klorin merupakan sifat kimia apa?
Jawaban:
Natrium akan menjadi bermuatan positif dengan melepaskan satu elektron yang nantinya akan ditangkap oleh klorin. Untuk melepaskan satu elektron ini harus berjuang melawan gaya elektrostatik (gaya tarik) antara elektron yang dilepaskan tadi (bermuatan negatif) dengan inti atom yang bermuatan positif. Besarnya energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron ini disebut energi ionisasi (EA).
sifat kimia Na+Cl-
27. Pada saat reaksi kimia, zat yang bereaksi disebut
Zat Kimia Yang Saat Reaksi Pada Saat Peraktek Mas
28. dua atom non logam bereaksi secara kimia .ikatan kimia yang terbentuk adalah???
unusr nonlogam dan nonlogam akan membentuk ikatan kovalen
29. pada saat terjadi reaksi kimia, zat yang bereaksi disebut
termokimia
semoga bermanfaatJawabanyya reaktan semoga membantu
30. Sebutkan jenis pereaksi kimia!tolong jawab sekarang
Jawaban:
1. pereaksi penggambungan
2.pereaksi penguraian
3.pereaksi pembakaran
4.pereaksi pengendapan
5. pereaksi netralisasi
Penjelasan:
semoga bermanfaat
31. jenis unsur logam yang tidak bisa bereaksi dengan bahan kimia adalah
Penjelasan:
Logam
Unsur, senyawa atau paduan yang merupakan konduktor listrik dan panas.
Dalam kimia, sebuah logam atau metal (bahasa Yunani: μέταλλον Metallon[1][2]) adalah material (sebuah unsur, senyawa, atau paduan) yang biasanya keras tak tembus cahaya, berkilau, dan memiliki konduktivitas listrik dan termal yang baik. Logam umumnya liat—yaitu dapat ditempa atau ditekan permanen hingga berubah bentuk tanpa patah atau retak—dan juga fusibel (bisa dilelehkan) dan ulet (dapat ditarik hingga membentuk kawat halus).[3] Sekitar 91 dari 118 unsur dalam tabel periodik adalah logam; sisanya adalah nonlogam atau metaloid. Beberapa unsur menunjukkan sifat baik logam dan nonlogam sekaligus.
Kristal gallium
Astrofisikawan menggunakan istilah "metal" untuk menjelaskan secara kolektif seluruh unsur selain hidrogen dan helium, dua unsur paling sederhana, dalam suatu bintang. Bintang memfusi atom-atom yang lebih kecil, sebagian besar terdiri dari hidrogen dan helium, untuk membuat atom yang lebih besar selama masa hidupnya. Dalam pengertian itu, metalisitas suatu objek adalah proporsi dari materi yang menyusun seluruh unsur kimia yang lebih berat, tidak hanya logam-logam tradisional.[4]
Banyak unsur dan senyawa yang tidak diklasifikasikan secara normal sebagai logam menjadi logam pada tekanan tinggi; ini terbentuk sebagai alotropi metalik dari non logam.
Maaf kalau kurang mengerti
32. cari pereaksi pembatasnya
pereaksi pembatas memiliki mol yg kecil 20/2 lebih kecil dibanding 20/1 maka pereaksi pembatasnya adalah HCl
33. bahan kimia yang mudah meledak jika bereaksi dengan air adalah.
logam alkali golongan 1, karena dia sangat reaktif, dan harus disimpan didalam minyak.
semoga membantu. like ya
34. bereaksi dengan air apakah sifat kimia atau fisikia
Jawaban:
fisika maaf ya kalo sallah
Penjelasan:
karena fisika berhubungan dengan gas yang asap nya berubah menjadi air
35. apa rumus pereaksi pembatas
Cara menentukan pereaksi pembatas adalah
1. Persamaan reaksi harus sudah setara
2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi
3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang)
4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi
5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya
4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex]
Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
Pereaksi pembatas
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Cara menentukan pereaksi pembatas
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Pereaksi pembatas
Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa.
Cara menentukan pereaksi pembatas adalah :
1. Persamaan reaksi harus sudah setara
2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi
3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang)
4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi
5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya
4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/21127594, https://brainly.co.id/tugas/15631524 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/6345208, https://brainly.co.id/tugas/22800974
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.9
#AyoBelajar
36. apakah yang di maksud dengan pereaksi pembatas
pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis lebih dahulu dalam suatu reaksi kimia
Zat pereaksi yang habis lebih dahulu dalam suatu reaksi kimia
37. apa itu pereaksi pembatas?
zat (pereaksi) yang membatasi jumlah produk yang dihasilkan pada suatu reaksi, yg memiliki nilai mol reaksi paling kecil
Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang terdapat dalam jumlah yang relatif terkecil (dalam hubungan stoikiometrisnya). Pereaksi pembatas akan habis bereaksi sedang perekasi-pereaksi yang lain akan meninggalkan sisa.
38. apa yang dimaksud dengan pereaksi pembatas?
Jawaban:
Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis lebih dahulu dalam suatu reaksi kimia. Adanya pereaksi pembatas, berarti terdapat pereaksi lain yang berlebih (tersisa).
semoga bermanfaat yaa..
jadikan jawaban TERCERDAS YAAA
Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis lebih dahulu dalam suatu reaksi kimia. Adanya pereaksi pembatas, berarti terdapat pereaksi lain yang berlebih (tersisa).
IG :viandogabriel
39. contoh suatu materi yang dapat berubah/bereaksi jika di campur dengan materi yang lain (perubahan kimianya)
susu ditambah dengan air bereaksi juga kan
40. Kalsium oksida bereaksi dengan gas karbon dioksida menghasilkan kalsium karbonat. Tuliskan reaksi kimia nya, tunjukkan yg bertindak sebagai pereaksi pembatas dan tentukan massa cac03 yg di hasilkan
Jawaban:
karbohidad dan zat yang bervitamin
