SOAL KIMIA SMA KELAS X
1. SOAL KIMIA SMA KELAS X
Jawaban:
maaf sy baru kelas 8
Penjelasan:
gk bisa jawab itu
2. saya menjawab D, apakah sudah betul? tolong dibantu dan dijelaskansoal kimia kelas X SMA
Udah bener tu ...... ..sdh benar.............
3. Soal Kimia Kelas X SMA ........ Dijawab Cepat Yaa.... ^_^
Jawaban:
a. +5
b. +1
c. +4
d. +5
e. +4
f. +2
g. +6
h. tdk ada dgris bawahi
i. skipppppppp
4. soal : bahasa indonesia kelas :sma x
8.D
9.A
10.B
11.D
#semoga bermanfaat8 d
9 a
10 d
11 c
#semoga membantu
5. apa tips mudah memahami materi kimia SMA kelas X?
Penjelasan:
1.mengulang kembali rumus yg di pelajari
2.mendefinisikan kembali pengertian pengertian yang di dapat
3.menghapalkan rumus dengan lagu atau nyanyian supaya lebih gampang di ingat
6. BIG POINT!Buatlah soal Matematika kelas X SMA beserta jawaban dan pembahasan.
Materi Persamaan Nilai Mutlak
Nilai mutlak, artinya harus bernilai positif.
Contoh soal :
1. Hasil dari |8| + |-3| - |-4|
= 8 + 3 - 4
= 7*Nilai mutlak Harus positif, jadi semua bilangan di dalam nilai mutlak meski negatif harus bernilai positif
2. Himpunan penyelesaian |x - 3| = 5
Jawab :
a. Gunakan defisit nilai mutlak
• untuk x > 0
x - 3 = 5
x = 8• Untuk x < 0
-(x - 3) = 5
-x + 3 = 5
-x = 2
x = -2Hp = { -2, 8 }3. Tentukan Hp dari |3x + 5|² + |3x + 5| - 2 = 0
<=>
Misal |3x + 5| = x
x² + x - 2 = 0
( x - 1 ) ( x + 2 ) = 0
x = 1 atau x = -2
Subtitusikan dan cari Himpunan nilai mutlak
a. untuk x = 1
|3x + 5| = 1
(3x + 5)² = 1²
(3x + 5)² - 1² = 0
(3x + 5 - 1)(3x + 5 + 1) = 0
(3x + 4)(3x + 6) = 0
x = -4/3 atau x = -2b. untuk x = -2
Tdk ditemukan himpunan karena nilai mutlak tdk mungkin negatif
Hp = { -2, -4/3 }Pertidak samaan Nilai mutlakSoal :
1. Tentukan himpunan penyelesaian dari |x| ≤ 2
Jawab :
|x| ≤ 2
• Untuk x > 0
x = 2
• Untuk x < 0
-x = 2
x = -2
Hp = { -2, 2 }2. Tentukan Hp dari |-3x + 2| > 8
Jawab :
• untuk x > 0
-3x + 2 > 8
-3x > 6
x < -2
• Untuk x < 0
(-3x + 2) < -8
-3x < -10
x > 10/3
Hp = { x < -2 atau x > 10/3 }Persamaan Linear 3 VariabelSoal :
1. Tentukan Hp dari
2x + y + z = 4
3x - y + 2z = -5
x + 2y + 2z = 5
• Cari nilai y
2x + y + z = 4
y = 4 - 2x - y• Subtitusikan nilai y
3x - y + 2z = -5
3x - ( 4 - 2x - z ) + 2z = -5
3x - 4 + 2x + z + 2z = -5
5x + 3z = -1• Subtutusikan lagi nilai y
x + 2y + 2z = 5
x + 2(4 - 2x - z) + 2z = 5
x + 8 - 4x - 2z + 2z = 5
-3x = -3
x = 1• subtitusikan nilai x
5x + 3z = -1
5(1) + 3z = -1
3z = -6
z = -2• subtitusikan nilai z
y = 4 - 2x - z
y = 4 - 2(1) - (-2)
y = 4 - 2 + 2
y = 4Hp = { 1, 4, -2 }Komposisi FungsiSoal
1. Diketahui f(x) = 3x + 1 dan g(x) = x - 2, tentukan nilai (fog)(x) dan (gof)(x)
Jawab :
• untuk (fog)(x)
= f(g(x))
= 3(x - 2) + 1
= 3x - 6 + 1
= 3x - 5• Untuk (gof)(x)
= g(f(x))
= (3x + 1) - 2
= 3x - 12. diketahui nilai (fog)(x) = 4x + 3 dan nilai fx) = x - 1 maka tentukan nilai g(x)
jawab :
• cari g(x)
(fog)(x) = f(g(x))
2(g(x)) - 1 = 4x + 3
2(g(x)) = 4x + 4
g(x) = 2x + 23. Diket : f(x) = 2x + 1 / x - 1 maka nilai invers f(x) ?
Jawab :
• Cari invers
misal f(x) = y
y = 2x + 1 / x - 1
y(x - 1) = 2x + 1
xy - y = 2x + 1
xy - 2x = y + 1
x(y - 2) = y + 1
x = y + 1 / y - 2
f-¹(x) = x + 1 / x - 2Trigonometri dan Aturan sinus, cosinusSoal :
1. Diket : Tan a = 3/4 maka nilai Cos a ?
jawab
• Cari sisi lain
c = √3² + 4²
c = √9 + 16
c = √25
c = 5
de = 3
sa = 4
mi = 5
• Nilai cos a
= sa / mi
= 4 / 52. diket sisi a = 4 cm, sisi b = 4√2 . sudut a = 30° , maka sudut b = ?
jawab :
• Cari sudut b
gunakan aturan sinus
4/Sin 30° = 4√2/Sin b
4/1/2 = 4√2/b
8 = 4√2/b
8b = 4√2
b = 1/2√2
Sin b = 1/2√2
b = Arcsin 1/2√2
b = 45°
sudut b = 45°3. segitiga pqr dengan sisi pr = 4 cm, sisi pq = 6 cm dan sudut p = 120°, maka sisi qr adalah ?
Jawab :
• cari sisi qr
Gunakan aturan cosinus
qr = √4² + 6² - 2 x 4 x 6 x Cos 120°
qr = √16 + 36 - 2 x 24 x (-1/2)
qr = √52 + 24
qr = √76
qr = 2√19 cm7. soal kimia sma kelas 10
Penjelasan:
Pb + O2 --> PbO2
207 gram + 32 gram. = 239 gram
hk dasar kimia yg dipakai adalah hk. lavoiser atau kekekalan massa. artinya massa sebelum reaksi sm dengan massa sesudah reaksi. dengan catatan dl ruang tertutup agar tidak ada massa yang hilang.
8. KIMIAsoal=AgNO3+Na2S?-kelas 2 SMA
Jawaban:
karbohidrat oxysigen
9. soal un kimia sma ipa tahun 2015/ 2016 dan pembahasannya
hedehh kan belum ujiaan om
10. Soal Eksponen kelas X SMAMohon bantuannya, terima kasih
Jawaban:
x² – 7x + 7 = 0
x1 + x2
= -(-7)/(1)
= 7
- E -
11. Latihan Soal KIMIA Bab : Stokiometri Kelas : XI SMA
Fe : O = 70 / 56 : 30 / 16 = 1.25 : 1.875 = 2 : 3
Oksida besi itu adalah Fe2O3.
4 Fe(s) + 3 O2(g) --> 2 Fe2O3(s)
mol Fe = 42 / 56 = 0.75 mol
mol O2 = 42 / 32 = 1.3125 mol
Tampak bahwa Fe adalah pereaksi pembatas.
Perbandingan koefisien = perbandingan mol, maka:
mol Fe2O3 = 2/4 × 0.75 = 0.375 mol
Mr Fe2O3 = 2 × 56 + 3 × 16 = 160 g/mol
Massa Fe2O3 = 0.375 × 160 = 60 gram
12. Kimia kelas X SMA mohon dibantu...!!!
Berikut ini adalah konfigurasi elektron 17Cl dan V23
Cl : 2 8 7 (Elektron valensi = 7)
V : 2 8 8 5 (Elektron valensi = 5)
Berikut ini adalah konfigurasi elektron 15P, 25Mn dan 21 Sc
P : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Jumlah kulit = 3
Jumlah sub kulit = 5
Elektron tidak berpasangan = 3
Mn : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Jumlah kulit = 4
Jumlah sub kulit = 7
Elektron tidak berpasangan = 5
Sc : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
Jumlah kulit = 4
Jumlah sub kulit = 7
Elektron tidak berpasangan = 1
Berikut ini adalah konfigurasi elektron ion 12Mg2+ dan 15P3-
Mg2+ : 2 8
P3- : 2 8 8
PembahasanTuhan menciptakan berbagai macam unsur di alam. Sebagian dari unsur-unsur tersebut tersedia di alam dalam bentuk stabil dan sebagian yang lain dalam kondisi tidak stabil. unsur-unsur golongan gas mulia tersedia dalam kondisi stabil, yaitu memiliki konfigirasi elektron penuh memenuhi aturan duplet (2 elektron valensi) dan aturan oktet (8 elektron valensi).
Unsur-unsur yang tercipta dalam kondisi tidak stabil akan berusaha menstabilkan diri sehingga memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia yaitu dengan cara membentuk ikatan satu sama lain. Pembentukan senyawa melibatkan 2 jenis ikatan utama yaitu:
Ikatan ion merupakan ikatan yang terbentuk antara atom-atom dengan cara serah terima elektron. Atom dari unsur logam cenderung melepas elektron valensi membentuk ion positif (kation) dan atom-atom dari unsur non logam cenderug menangkap elektron membentuk ion negatif (anion). Natrium klorida (NaCl) merupakan contoh senyawa yang terbentuk dengan ikatan ion dimana Na+ sebagai kation dan Cl- sebagai anion.Ikatan kovalen merupakan ikatan antar atom yang terbentuk dengan cara pemakaian bersama elektron valensi oleh aton-atom penyusunnya. Air (H2O) merupakan senyawa yang terbentuk dengan ikatan kovalen dimana masing-masing atom H dan O melibatkan 1 elektron dalam pembentukan senyawa tersebut.Ikatan logam merupakan ikatan yang terbentuk oleh atom-atom logam yang menggunakan secara bersama-sama elektron valensinya. Logam besi, seng dan perak memiliki ikatan logam. Ikatan logam dijelaskan dengan menggunakan teori lautan elektron yang menyatakan bahwa elektron valensi dari atom-atom logam dapat bergerak bebas dalam strukturnya sehingga membentuk awan elektron yang menyelimuti ion positif logam.
Senyawa kimia yang terbentuk berdasarkan ikatan kimia memiliki geometri molekul sebagai berikut :
Linear, atom-atom terhubung membentuk satu garis lurus dengan sudut ikatan 180. Contoh Karbon dioksda (CO2).Trigonal planar, molekul berbentuk segitiga sama sisi dengan sudut ikatan 120. Contohnya adalah molekul BF3Bengkok, molekul memiliki sudut ikatan tidak sama dengan 180 misalnya molekul air (H2O).Tetrahedral molekul memiliki empat sisi muka dengan sudut ikatan 109. contohnya adalah CH4.Oktahedral, molekul memiliki delapan sisi muka dengan sudut ikatan 90. Contohnya adalah SF6 .Piramida, molekul memiliki bentuk menyerupai piramida. Contohnya adalah molekul NH3.Gaya antar molekul merupakan gaya tarik-menarik antar molekul yang saling berdekatan. Gaya antar molekul ini berbeda dengan ikatan kimia. Terdapat tiga macam gaya antar molekul, yaitu:
Gaya Van der Waals adalah gaya tarik antar dipol pada molekul polar. Molekul polar memiliki ujung-ujung yang muatannya berlawanan. Ketika dikumpulkan, maka molekul polar akan mengatur dirinya sedemikian rupa hingga ujung yang bermuatan positif akan berdekatan dengan ujung yang bermuata negatif dari molekul lain.Ikatan Hidrogen adalah ikatan yang terjadi antara atom hidrogen pada satu molekul dengan atom nitrogen (N), oksigen (O), atu fluor (F) pada molekul yang lain. Gaya tarik dipol yang kuat terjadi antara molekul-molekul tersebut. Gaya tarik antar molekul yang terjadi memiliki kekuatan 5 sampai 10% dari ikatan kovalen.Gaya London merupakan gaya antar dipol sesaat pada molekul non polar. Seperti kita ketahui molekul non polar seharusnya tidak mempunyai kutub/polar (sesuai dengan namanya). Namun, karena adanya pergerakan elektron mengelilingi atom/molekul, maka ada saat-saat tertentu dimana elektron akan terkonsentrasi di salah satu ujung molekul, sedang di ujung yang lain elektronnya “kosong”. Hal ini membuat molekul tersebut “tiba-tiba” memiliki dipol, yang disebut dipol sesaat. Munculnya dipol ini akan menginduksi dipol tetangga disebelahnya. Ketika elektron bergerak lagi, dipol ini akan hilang kembali.Pelajari lebih lanjutIkatan kovalen di link brainly.co.id/tugas/8857120Ikatan Hidrogen di link brainly.co.id/tugas/6859880Ikatan Ion di link brainly.co.id/tugas/7340601Detail TambahanKelas : X SMA
mapel : Kimia
Materi : Ikatan Kimia
kode : 10.7.4
Kata Kunci : Ikatan ion, ikatan kovalen, elektron valensi, konfigurasi elektron
13. Maaf, boleh minta tolong? Soal kimia kelas X. Terima kasih..
Klo gk salah ya unsur nya h, ion yang terbentuk nya gw lupa soalnya, yg gw tau cuman itu sih
14. soal sma kelas kimia 10
Jawaban:
14 mol
Penjelasan:
2 CaSO4 . x H2O => 2 CaSO4 + x H2O
massa senyawa anhidrat = 40,8 gram
massa air = massa senyawa hidrat - massa senyawa anhidrat
=> 78,6 - 40,8
=> 37,8 gram
mol CaSO4 : mol H2O = ( 40,8 / 136 ) : ( 37,8 / 18 )
=> 0,3 : 2,1
=> 1 : 7
Jika mol CaSO4 = 2 mol maka mol H2O = 7 x 2
=> 14 mol
15. mohon dijawab soal no 4. Kimia kelas 2 SMA
(6(415) + 347) - (436 + 598 + 4(415) )
= (830 + 347 ) - (1034)
= 143
16. Soal kimia kelas 10 SMA,mohon bantuannya dengan penjelasannya
37). D.
38). D. 4
39). B. 2,13,8,10
semoga membantu;))
17. soal : bahasa indonesiakelas : sma x
No 1 E
No 2 B
maaf klo salahNo 1 E.
no 2 B.
maaf kalo salah
semoga membantu
18. Tolong bantu jawab! soal un kimia sma ipa tahun 2015/ 2016 dan pembahasannya
6. Konfigurasi elektron unsur X dan Y berturut-turut adalah :
X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Y : 1s2 2s2 2p5
Jika X dan Y membentuk senyawa XY3, maka bentuk molekulnya adalah ….
A. huruf T
B. segitiga datar
C. piramida segitiga
D. piramida segiempat
E. bipiramida segitiga
Pembahasan soal nomor 6:
Dengan menggunakan konfigurasi elektron dapat ditentukan letak periode dan golongan.
Namun untuk menentukan bentuk molekul menggunakan teori VSEPR, yang dibutuhkan hanyalah elektron valensinya
X : elektron valensi = 5
Y : elektron valensi = 7
ü Pasangan Elektron Ikatan (PEI) = jumlah atom keliling (atom Y) = 3
ü Pasangan Elektron Bebas (PEB) = (e.v. atom pusat – PEI)/2
= (5 – 3)/2 = 2/2 = 1
Tipe molekul: AX3E
Bentuk molekul: segitiga piramida
Jawaban: C
19. Kelas X Sma - Kimia Senyawa Ion
Jawaban:
jawabannya adalah adek E
20. Kakak Ayuk tolong bantuannya untuk soal ini,bahan ulangan.Pelajaran KIMIA KELAS X.
Mol = Gram / Mr ( Massa Relatif Atom )
1. a. 4.6 / 11 = 0,4 mol
b. 4/ 20 = 0,2 mol
c. 6/ 12 = 0,5 mol
d. 4/ 20 = 0,2 mol
e. 10,3/ 52 = 0,1 mol
f. 8/ 76 = 0,1 mol
g. 6.84/ 182 = 0,03 mol
h. 62 / 154 = 0,4 mol
i. 12,3/904 = 0.01 mol
2. Gram = Mol x Mr
a. 0,3 x 11 = 3,3 gram
b. 4 x 26 = 104 gram
c. 0.1 x 154 = 15, 4 gram
d. 0,1 x 904 = 90,4 gram
e. 0,5 x 52 = 26 gram
f. 8 x 76 = 608 gram
g. 0,6 x 182 = 109,2 gram
h. 0,8 x 50 = 40 gram
i 1,0 x 818 = 818 gram
Maaf saya hanya bisa bantu untuk nomor 1 dan 2 saja,harap dimaklumi.Terima Kasih
21. Kimia kelas X SMA mohon dibantu...!!!
Jawaban:
mohon maaf mana soal nya?
22. Soal latihan ulangan semester genap kelas 10 SMA kimia
Jawaban:
kimia dasar, stoikiometri
Penjelasan:
23. contoh soal rangkaian seri dan paralel materi SMA kelas x dan pembahasannya
lihat difile ya....
>>>>>>>>>>
24. soal Kimia SMA X- kaidah duplet
Jawaban:
D. Hidrogen
Penjelasan:
jawabanya D hidrogen, untuk mencapai kesetabilan Hidrogen harus mengikat 1 elektron untuk mencapai kesetabilan ya sehingga menjadi dua atau duplet
25. soal ulangan kimia untuk sma kelas 1
berapa byk kimia yg ada di dunia ini?
26. contoh soal kimia buat SMA kelas 1
1. Zat yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat yang lebih sederhana melalui reaksi kimia biasa disebut...
a. Unsur
b. Molekul
c. Atom
d. Senyawa
e. Partikel
Jawab : A
2. Ilmuwan yang berhasil menemukan elektron dan model atom yang menyerupai roti kismis adalah...
a. Niels Bohr
b. Ernest Rutherford
c. J.J Thomson
d. J. Chadwik
e. Max Planck
Jawab : C
3. Sebuah atom memiliki jumlah elektron 7 dan nomor massanya 19. Berapakah jumlah neutron pada atom tersebut?
a. 7
b. 19
c. 10
d. 12
e. 14
Jawab : 12
konfigurasi elektron dan konfigurasi elektron dari 19K adalah
27. kimia kelas x sma............
a) Atom yang lebih mudah menyerap elektron adalah atom Cl
sedangkan atom Mg lebih mudah melepaskan elektron
b) 12Mg = 2 8 2
12Mg²+ = 2 8
atom yang stabil adalah atom ion Mg²+ karena syarat untuk stabil adalah duplet atau oktet
c)
sudah pasti yang ion Cl- karena oktet
28. mau materi ksp dong, sma contoh soal-soal yaang lain khususnya materi kimia kelas 2
lihat difile ya....
>>>>>>>>>
29. soal-soal kimia kelas x
Jawaban:
KELAS X
OKSIDASI DAN REDUKSI
30. Sebutkan contoh soal-soal observasi bahasa indonesia sma kelas X. Minimal 5 soal
1. sebutkan struktur observasi?
2. apa ciri ciri observasi ?
3. sebutkan lankah langkah menyusun teks observasi
4. apa saja yang termasuk bagian isi ?
5.sebutkan cara meringkas isi observasi!
31. sma kelas 10 kimiaX Mipa
Jawaban:
Terlampir di foto
Semoga membantu
32. soal sma kimia tentang keelektronegtifan
electron terdiri dari atom proton dan neutron
33. Tolong kak soal kimia kelas 2 SMA
maaf cuman bisa nomer 5 heheJawabannya:
SO3= m/Mr
= 160/80
= 2 mol
SO3 yg tereaksi
2-x/0,5x=2/3
6-3x=x
3x+x=6
4x=6
x=6/4
x=3/2
maka alpha=3/2/2
= 3/4
3. NO= 4-0,8
= 3,2 mol/1 L
= 3,2 M
CO2= 0,1 mol/1 L
= 0,1 M
NO2= 0,8 mol/ 1 L
= 0,8 M
CO= 0,8 mol/1 L
= 0,8 M
maka:
Kc= [NO2][CO] /[NO][CO]
Kc= [0,8][0,8]/ [3,2][0,1]
Kc= [0,64]/ [0,32]
Kc= 2
4. Kc= Kp/(RT)^∆n
Kc= 2,46/(0,082×300K)²
Kc= 2,46/24,6²
Kc= 2,46/605,16
Kc= 0,00406504
5. 2Hl ------ H2+l2
mula mula 1 - -
reaksi. 0,4x. x x
-------------------------------------- -
setimbang. 0,6x. x. x
Kp= [H2][l2]/ [Hl]²
Kp= [x][x]/ [0,6]²
Kp= x²/36
Kp= x.√36
Kp= 6x
Jadikan Terbaik Ya
Semoga Membantu
34. ada yang tahu link bank soal matematika SMA kelas 10 sekaligus pembahasannya??
www.academia.edu
makasih :)
35. soal kimia klas x sma kak mohon bantuannya
a) Ar Boron
Ar B = %B1 × massa B1 + %B2 + massa B2
Ar B = 19,6 × 10,0129 + 80,4% × 11,0093
Ar B = 1,9625284 + 8,8514472
Ar B = 10,8139756 sma
b) Ar Boron hampir sesuai dengan tabel periodik unsur dengan massa 10,811 sma. Namun ini bisa dianggap sama karena mendekati.
36. tanya soal kimia kelas X
Karena berada diruang tertutup, maka
Massa hasil reaksi = massa pereaksi
Massa Natrium oksida = massa Natrium + massa oksigen
Massa Natrium oksida = 34,5 + 12
Massa Natrium oksida = 46,5 gram
Jawabannya D
37. tolong bantuannya soalnya tentang kimia kelas 11 SMA
a. 3-metil-2-pentena
b. 2,4-dimetil-2-pentena
c. 3-etil-4-metil-2-pentena
d. 2,8-dimetil-4-nonena
e. 2-metil-1-pentena
38. Kimia kelas X - Perubahan Kimiawi
Jawaban:
C dan E jawabannya adalah Benar
39. tolong dijawab semua yaa. ini soal bahasa inggris kelas X SMA
1. I bought an ice cream last night
5. I didn't answer my homework yesterday afternoon
7.rino woke up at 11 am last friday
12. Vina went to supermarket with her mom last week
16. I ate my lunch a couple of hours ago
40. Hakekat ilmu kimia kelas x sma
Jawaban:
gatau skrng aku lg mkrn mtk pola bilangan
