30 soal hukum avogadro
1. 30 soal hukum avogadro
-hukum avogadro mengatakan pada kondisi suhu dan tekanan yg sama,volum gas yang sama akan mengandung jumlah molekul yg sama.
-Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumnya sama mengandung jumlah partikel yang sama
2. contoh soal hukum Avogadro sama penyelesaiannya
Jawab :
Berapa mol dan berapa atom masing-masing unsur yang terdapat dalam zat zat berikut:
a. 4,6 gram natrium (Na)
b. 4 gram Ca
c. 6 gram Mg
d. 4 gram NaOH
e. 10,3 g Na₂CO₃
Penyelesaian Soal :
a. 4,6 gram natrium (Na)
mol Na = massa/ Ar
= 4,6 gram/ 23 g/mol
= 0,2 mol
Jumlah atom = n × 6,02 × 10²³
= 0,2 mol × 6,02 × 10²³
= 1,204 × 10²³ atom
∴ Kesimpulan mol Na dan jumlah atom Na adalah 0,2 mol dan 1,204 × 10²³ atom.
b. 4 gram Ca
mol Ca = massa/ Ar
= 4 gram/ 40 g/mol
= 0,1 mol
Jumlah atom = n × 6,02 × 10²³
= 0,1 mol × 6,02 × 10²³
= 0,602 × 10²³ atom
∴ Kesimpulan mol Na dan jumlah atom Ca adalah 0,1 mol dan 0,602 × 10²³ atom.
c. 6 gram Mg
mol Mg = massa/ Ar
= 6 gram/ 24 g/mol
= 0,25 mol
Jumlah atom = n × 6,02 × 10²³
= 0,25 mol × 6,02 × 10²³
= 1,505 × 10²³ atom
∴ Kesimpulan mol Mg dan jumlah atom Ca adalah 0,25 mol dan 1,505 × 10²³ atom.
d. 4 gram NaOH
Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H
= 23 g/mol + 16 g/mol + 1 g/mol
= 40 g/mol
mol NaOH = massa/ Mr
= 4 gram/ 40 g/mol
= 0,1 mol
Jumlah Molekul = n × 6,02 × 10²³
= 0,1 mol × 6,02 × 10²³
= 0,602 × 10²³ molekul
∴ Kesimpulan mol NaOH dan jumlah Molekul NaOH adalah 0,1 mol dan 0,602 × 10²³ molekul.
e. 10,3 g Na₂CO₃
Mr Na₂CO₃ = (2 × Ar Na) + Ar C + (3 × Ar O)
= (2 × 23 g/mol) + 12 g/mol + (3 × 16 g/mol)
= 46 g/mol + 12 g/mol + 48 g/mol
= 106 g/mol
mol Na₂CO₃ = massa/ Mr
= 10,3 gram/ 106 g/mol
= 0,097 mol
Jumlah Molekul = n × 6,02 × 10²³
= 0,097 mol × 6,02 × 10²³
= 0,583 × 10²³ molekul
∴ Kesimpulan mol Na₂CO₃ dan jumlah Molekul Na₂CO₃ adalah 0,097 mol dan 0,583 × 10²³ molekul.
Pembahasan :
Mol merupakan satuan untuk memudahkan menghitung jumlah partikel suatu zat. Partikel yang jumlahnya milyaran disederhanakan dalam bentuk mol.
Dalam perhitungan kimia, konsep mol selalu berkaitan dengan jumlah partikel, massa zat, volume gas dan molaritas larutan. Secara garis besar, rumus hubungan elemen-elemen tersebut sebagai berikut berikut :
Hubungan mol dengan massa
Sebelum membahas hubungan mol dengan massa, kalian harus ingat terlebih dahulu tentang Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)
g = n × Mr
Keterangan : g = massa zat (gram)
n = mol zat (mol)
Mr = Massa molekul relatif (g/mol)
Hubungan mol dengan molaritas larutan
molaritas (M) adalah salah satu cara menyatakan suatu konsentrasi atau kepekatan larutan.
M = n/V
Keterangan : M = Konsentrasi zat (M atau mol/L)
n = mol zat (mol)
V = Volume larutan (L)
Hubungan mol dengan Volume Gas
Gas pada keadaan standar :
volume gas (V) = mol × 22,4 L
Gas pada keadaan non-standar :
PV = nRT
menghitung volume gas dengan gas lain pada suhu dan tekanan yang sama :
V₁/V₂ = n₁/n₂
Hubungan mol dengan jumlah partikel
Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengan-dung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12.
Misalnya:
1 mol unsur Na mengandung 6,02 × 10²³ atom Na 1 mol senyawa air mengandung 6,02 × 10²³ molekul air. 1 mol senyawa ion NaCl mengandung 6,02 × 10²³ ion Na⁺ dan 6,02 × 10²³ ion Cl⁻.kita ketahui bahwa 1 mol unsur mengandung 6,02 × 10²³ atom dan 1 mol senyawa mengandung 6,02 × 10²³ molekul sehingga dapat kita simpulkan bahwa:
1 mol zat mengandung 6,02 × 10²³ partikel zat
Berdasarkan perhitungan yang dilakukan Johan Loschmidt (1865), para ahli kimia menetapkan bahwa satu mol zat mengandung partikel zat sebanyak yang dikandung oleh 12 gram atom karbon–12. Dari percobaan yang dilakukan diketahui bahwa dalam 12 gram atom C–12 terdapat 6,02 × 10²³ atom karbon. Walaupun angka 6,02 × 10²³ dikemukakan oleh Johan Loschmidt, dalam kenyataannya terkenal sebagai tetapan Avogadro dengan lambang L.
Tetapan Avogadro (L) = 6,02 × 10²³ partikel zat
Jadi, jumlah partikel dapat dihitung dengan mengalikan mol dengan tetapan avogadro. Dengan demikian, rumus hubungan antara mol dengan jumlah partikel adalah sebagai berikut.
Jumlah partikel = mol × L (Bilangan Avogadro)
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang massa zat https://brainly.co.id/tugas/21446968
Materi tentang mol https://brainly.co.id/tugas/21513263
Materi tentang bilangan Avogadro https://brainly.co.id/tugas/21247905
Materi tentang mol https://brainly.co.id/tugas/21714004
Materi tentang Volume gas https://brainly.co.id/tugas/5844169
Materi tentang jumlah partikel zat https://brainly.co.id/tugas/2328990
-------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : 9
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : mol, jumlah partikel, bilangan avogadro
3. contoh soal hukum avogadro dan penyelesaianya
Jawaban:
Jumlah partikel yang terdapat pada 2,8 L O₂ adalah 7,525 × 10²² molekul.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : V O₂ = 12,8 L
Ditanya : Jumlah partikel ?
Jawab :
Hitung mol O₂ dengan cara :mol O₂ = V/L
= 2,8 L / 22,4 L/mol
= 0,125 mol
Hitung jumlah partikel dengan cara :Jumlah partikel = n × L
= 0,125 mol × 6,02 × 10²³
= 0,7525 × 10²³ molekul
= 7,525 × 10²² molekul
∴Kesimpulan jumlah partikel O₂ adalah 7,525 × 10²² molekul.
Pembahasan :
Mol merupakan satuan untuk memudahkan menghitung jumlah partikel suatu zat. Partikel yang jumlahnya milyaran disederhanakan dalam bentuk mol.
Konsep mol saling berkaitan dengan jumlah partikel, massa zat, volume gas dan molaritas larutan. Secara umum, rumus hubungan elemen elemen tersebut adalah sebagai berikut :
Hubungan mol dengan massa
Sebelum membahas hubungan mol dengan massa, kalian harus ingat terlebih dahulu tentang Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)
g = n × Mr
Keterangan : g = massa zat (gram)
n = mol zat (mol)
Mr = Massa molekul relatif (g/mol)
Hubungan mol dengan molaritas larutan
Molaritas (M) merupakan suatu konsentrasi atau kepekatan larutan.
M = n/V
Keterangan : M = Konsentrasi zat (M atau mol/L)
n = mol zat (mol)
V = Volume larutan (L)
Hubungan mol dengan Volume Gas
Gas pada keadaan standar :
volume gas (V) = mol × 22,4 L/mol
Gas pada keadaan non-standar :
PV = nRT
Untuk menghitung volume gas dengan gas lain pada suhu dan tekanan yang sama yaitu dengan rumus :
V₁/V₂ = n₁/n₂
Hubungan mol dengan jumlah partikel
Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12.
Misalnya:
1 mol unsur K mengandung 6,02 × 10²³ atom K1 mol senyawa urea mengandung 6,02 × 10²³ molekul urea.1 mol senyawa ion HCl mengandung 6,02 × 10²³ ion H⁺ dan 6,02 × 10²³ ion Cl⁻.seperti yang diketahui setiap 1 mol unsur maka didalamnya terkandung 6,02 × 10²³ atom dan 1 mol senyawa didalamnya terkandung 6,02 × 10²³ molekul sehingga dapat kita simpulkan bahwa:
1 mol zat mengandung 6,02 × 10²³ partikel zat
Berdasarkan perhitungan yang dilakukan Johan Loschmidt (1865), para ahli kimia menetapkan bahwa satu mol zat mengandung partikel zat sebanyak yang dikandung oleh 12 gram atom karbon-12. Dari ekperimen yang telah dilakukan diketahui bahwa dalam 12 gram atom C-12 terdapat 6,02 × 10²³ atom karbon. Angka 6,02 × 10²³ dikemukakan oleh Johan Loschmidt, tetapi dalam keseharian terkenal sebagai tetapan Avogadro dengan lambang L.
Tetapan Avogadro (L) = 6,02 × 10²³ partikel zat
Sehingga, jumlah partikel dapat dihitung dengan mengalikan mol dengan tetapan avogadro. Rumus keterkaitan antara mol dengan jumlah partikel adalah sebagai berikut :
Jumlah partikel = mol × L (Bilangan Avogadro)
Pelajari lebih lanjut :
Pembahasan terkait dengan soal stoikiometri larutan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini (brainly.co.id/tugas/21446968, brainly.co.id/tugas/21513263, brainly.co.id/tugas/21247905, brainly.co.id/tugas/21714004, brainly.co.id/tugas/5844169). Untuk soal ini saya jabarkan contoh lain mengenai stoikiometri.
-------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : 9
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : mol, jumlah partikel, bilangan avogadro
4. Jelaskan bunyi hukum gay, lussac hukum avogadro dan hukum lavoisier
hukum avogadro : gas-gas yang memiliki volum yang sama, pada saat temperatur dan tekanan yang sama, memiliki jumlah partikel yang sama pula.
hukum lavoisier : dalam reaksi kimia, massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.
semoga menjadi jawaban yang terbaik ^_^
5. jelaskan tentang hukum avogadro
Hukum Avogadro (Hipotes Avogadro, atauPrinsip Avogadro) adalah hukum gas yang diberi nama sesuai dengan ilmuwan ItaliaAmedeo Avogadro, yang pada 1811mengajukan hipotesis bahwa:
Gas-gas yang memiliki volum yang sama, pada temperatur dan tekanan yang sama, memiliki jumlah partikel yang sama pula.
Artinya, jumlah molekul atau atom dalam suatu volum gas tidak tergantung kepada ukuran atau massa dari molekul gas. Sebagai contoh, 1 liter gas hidrogen dannitrogen akan mengandung jumlah molekul yang sama, selama suhu dan tekanannya sama. Aspek ini dapat dinyatakan secara matematis,
.
di mana:
V adalah volum gas.n adalah jumlah mol dalam gas tersebut.k adalah tetapan kesebandingan.
Akibat paling penting dari hukum Avogadro adalah bahwa Konstanta gas ideal memiliki nilai yang sama bagi semua gas. Artinya, konstanta

di mana:
p adalah tekanan gasT adalah temperatur
memiliki nilai yang sama untuk semua gas, tidak tergantung pada ukuran atau massa molekul gas. Hipotesis Avogadro dibuktikan melalui teori kinetika gas.
Satu mol gas ideal memiliki volum 22.4 liter pada kondisi standar (STP), dan angka ini sering disebut volum molar gas ideal. Gas-gas nyata (non-ideal) memiliki nilai yang berbeda.
6. 5. hipotesis avogadro melengkapi darihukum dasar kimia sebelumnya, yaituhukum gay lussac. jelaskan apayang disempurnakan oleh avogadrodalam penemuannya tersebut!tolong bantu jawab
Avogadro menyatakan bahwa pada temperatur dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama akan mempunyai jumlah molekul yang sama.
Pembahasan :Hukum-hukum dasar kimia terbagi menjadi 5 yaitu :
1. Hukum Lavoiser ( kekekalan massa )
Hukum Lavoiser menyatakan bahwa dalam setiap reaksi kimia, massa zat sebelum dan sesudah reaksi selalu sama.
2. Hukum Proust ( perbandingan tetap )
Hukum Proust menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa selalu tertentu dan tetap.
3. Hukum Dalton ( perbandingan ganda )
Hukum Daltom menyatakan bahwa apabila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, dan jika massa salah satu unsur tersebut tetap, maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana.
4. Hukum Gay-Lussac ( perbandingan volume )
Hukum Gay-Lussac menyatakan bahwa apabila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana.
5. Hipotesis Avogadro
Hipotesis Avogadro menyatakan bahwa pada temperatur dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama akan mempunyai jumlah molekul yang sama. Hipotesis Avogadro mampu menyempurnakan Hukum Dalton dan Hukum Gay-Lussac walaupun pada awalnya Hipotesis Avogadro sempat tidak diterima. Namun setelah dilaksanakannya Kongres Kimia Internasional 1858, akhirnya Hipotesis Avogadro ditetapkan sebagai landasan sistem logika kimia.
Pelajari lebih lanjut :Hukum dasar kimia : brainly.co.id/tugas/10307896Hukum Avogadro : brainly.co.id/tugas/22954223Stoikiometri : brainly.co.id/tugas/22944038Detail jawaban :Mapel : Kimia
Kelas : 10
Materi : Bab 8 - Hukum dasar perhitungan kimia
Kata kunci : Hukum Avogadro, Hukum dasar kimia
Kode soal : 7
Kode kategorisasi : 10.7.8
7. contoh dari hukum avogadro
Hukum Avogadro (Hipotes Avogadro, atau Prinsip Avogadro) adalah hukum gas yang diberi nama sesuai denganilmuwan Italia Amedeo Avogadro, yang pada 1811 mengajukan hipotesis bahwa:Gas-gas yang memiliki volum yang sama, pada temperatur dan tekanan yang sama, memiliki jumlah partikel yang sama pula.Artinya, jumlah molekul atau atom dalam suatu volum gas tidak tergantung kepada ukuran atau massa dari molekul gas. Sebagai contoh, 1 liter gas hidrogen dan nitrogen akan mengandung jumlah molekul yang sama, selama suhu dan tekanannya sama. Aspek ini dapat dinyatakan secara matematis,
8. Penjelasan tentang Hukum dalton Hukum gay lussac Dan hipotesis avogadro
hukum dalton: jika dua unsur membentuk lebih dari satu senyawa, maka salah satu unsur yang bergabung dgn unsur lain dibuat tetap / hukum perbandingn ganda
hukum gay lussac : perbandingan volume adalah perbandingan koefesienya
hipotesis avogadro: gas yang punya volum sama, jumlah pasrtikelnya sma juga
9. apa yang dimaksud dengan hukum AVOGADRO
Hukum Avogadro (Terkadang disebut hipotesis Avogadro atau prinsip Avogadro) adalah percobaan hukum gas yang berkaitan dengan pengaruh volume gas kepada jumlah zat yang terdapat dalam gas.
10. Jelaskan apa yang dimaksud dengan hukum boyle, hukum charles gay lussac, dan hukum avogadro?
Hukum Boyle (atau sering direferensikan sbg Hukum Boyle-Mariotte) merupakan keliru satu dari banyak hukum kimia dan merupakan kasus khusus dari hukum kimia ideal. Hukum Boyle mendeskripsikan kebalikan hubungan proporsi selang tekanan absolut dan volume udara, bila suhu tetap konstan dalam sistem tertutup.
Dalam termodinamika dan kimia fisik, hukum Charles adalah hukum gas ideal pada tekanan tetap yang menyatakan bahwa
pada tekanan tetap, volume gas ideal bermassa tertentu berbanding lurus terhadap temperaturnya (dalam Kelvin).
Secara matematis, hukum Charles dapat ditulis sebagai :
[tex] \frac{v}{t} = k[/tex]
dengan
V: volume gas (m3),
T: temperatur gas (K), dan
k: konstanta.
Hukum Avogadro (Hipotes Avogadro, atau Prinsip Avogadro) yaitu hukum gas yang diberi nama berdasarkan dengan ilmuwan Italia Amedeo Avogadro, yang pada 1811 mengajukan hipotesis bahwa: Gas-gas yang memiliki volum yang sama, pada temperatur dan tekanan yang sama, memiliki banyak partikel yang sama pula.
11. Senyawa kimia selalu mempunyai susunan yang tetap adalah dinyatakan dalam hukum..? A. Avogadro B. Gay lussac C. Prooust D. Dalton E. Lavoisier
C. prooust
maaf klo salahC. Joseph Prooust
Semoga Membantu
12. perbandingan volume dalam hukum avogadro
volume dalam hukum avogadro kalau gk salah y
perbandingan volume gas akan sama dengan perbandingan mol gas.
13. Hukum yang menyatakan bahwa suatu senyawa kimia selalu memiliki susunan yang tetap adalah hukum Pilih salah satu:A. ProustB. LavoisierC. Gay lussacD. AvogadroE. Dalton
Jawaban:
E. Dalton
Penjelasan:
maaf kalo salah
14. sebutkan bunyi hukum avogadro
Hukum Avogadro menyatakan bahwa, "Gas-gas yang memiliki volume yang sama, pada suhu dan tekanan yang sama, memiliki jumlah molekul yang sama pula."
Untuk massa dari suatu gas ideal tertentu, volume sebanding dengan jumlah (mol) gas tersebut jika diukur pada suhu dan tekanan konstan.
15. Hukum avogadro adalah?
bilangan avogadro=6,02.10 pangkat 23
semoga bermanfaat :)
Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumnya sama mengandung jumlah partikel yang sama
16. Hipotesis avogadro melengkapi darihukum dasar kimia sebelumnya, yaituhukum gay lussac. jelaskan apayang disempurnakan oleh avogadrodalam penemuannya tersebut!
Avogadro menyatakan bahwa pada temperatur dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama akan mempunyai jumlah molekul yang sama.
Pembahasan :Hukum-hukum dasar kimia terbagi menjadi 5 yaitu :
1. Hukum Lavoiser ( kekekalan massa )
Hukum Lavoiser menyatakan bahwa dalam setiap reaksi kimia, massa zat sebelum dan sesudah reaksi selalu sama.
2. Hukum Proust ( perbandingan tetap )
Hukum Proust menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa selalu tertentu dan tetap.
3. Hukum Dalton ( perbandingan ganda )
Hukum Daltom menyatakan bahwa apabila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, dan jika massa salah satu unsur tersebut tetap, maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana.
4. Hukum Gay-Lussac ( perbandingan volume )
Hukum Gay-Lussac menyatakan bahwa apabila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana.
5. Hipotesis Avogadro
Hipotesis Avogadro menyatakan bahwa pada temperatur dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama akan mempunyai jumlah molekul yang sama. Hipotesis Avogadro mampu menyempurnakan Hukum Dalton dan Hukum Gay-Lussac walaupun pada awalnya Hipotesis Avogadro sempat tidak diterima. Namun setelah dilaksanakannya Kongres Kimia Internasional 1858, akhirnya Hipotesis Avogadro ditetapkan sebagai landasan sistem logika kimia.
Pelajari lebih lanjut :Hukum dasar kimia : brainly.co.id/tugas/10307896Hukum Avogadro : brainly.co.id/tugas/22954223Stoikiometri : brainly.co.id/tugas/22944038Detail jawaban :Mapel : Kimia
Kelas : 10
Materi : Bab 8 - Hukum dasar perhitungan kimia
Kata kunci : Hukum Avogadro, Hukum dasar kimia
Kode soal : 7
Kode kategorisasi : 10.7.8
17. buat 5 soal mengenai hukum gay lussac dan avogadro beserta jawabannya, segera yaa
Hukum gay lussac
1. Diketahui 50 ml gas belerang trioksida (SO3) yg bereaksi menghasilkan gas dengan persamaan reaksi SO3 -> SO2 + O2. Berapa volume masing2?
Jawab : 2SO3 -> 2SO2 + O2
50 ml -> ? ?
Karena koefisien SO3 dan SO2 sama maka volume SO2 50 ml, dan volume O2 25ml
2. Amonia (NH3) volumenya 100 liter. Dengan persamaan reaksi N2 + H2 --> NH3
Jawab : N2 + 3H2 ---> 2NH3
? ? 100 L
1/2 x 100 + 3/2 x 100
50 L + 150lt --> 100 lt
N2 = 50L 3H2 = 150 lt
18. contoh soal bilangan avogadro dalam mencari rumus mol
soal no 2 tuh rumusnya jumlah partikel/tetapan avogadro (itu 6,02 x 10^23 ya)
19. Kelompok 1 1. Pengertian reaksi kimia2. Ciri dan jenis reaksi kimia3. Jenis reaksi kimia4. Penulisan reaksi kimia keseimbangan kimia 5. Bilangan Avogadro dan molBab- 4 Hukum Dasar kimia.Di Selutar kita
Penjelasan:
Reaksi kimia adalah suatu proses di mana satu atau lebih zat, diubah menjadi satu atau zat yang berbeda dan menghasilkan produk yang baru
20. Tuliskan bunyi dari ? c.)Hukum Boyle d.)Hukum Avogadro
Hukum Boyle : Apabila suhu gas yang berada dalam bejana tertutup dipertahankan konstan, maka tekanan gas berbanding terbalik dengan volumenya.
Hukum Avogadro : Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah mol yang sama.
21. perbedaan hukum dalton, hukum gay lussac, hukum avogadro
Jawaban:
Hukum Gay Lussac
berbagai penemuan Gay Lussac pada percobaan berbagai reaksi gas :
- pada reaksi antar gas hidrogen degan gas klorin membentuk gas hidrogen klorida, perbandingan volumenya adalah 1 : 1 : 2
Penjelasan:
maaf cuman jawab setengah jangan lupa follow ya gk maksa ✌
22. Hukum yang menyatakan bahwa suatu senyawa kimia selalu memiliki susunan yang tetap adalah hukum .... A. Avogadro B. Gay Lussac C. Proust D. Dalton E. Lavoisier
c. proust semoga membantu ok
23. Jelaskan hukum dasar kimia dan contoh penerapannya 2 soal dan jawabannya dalam kehidupan. 1. Hukum kekekalan massa (Lavoisier) 2. Hukum perbandingan tetap (Avogadro) 3. Hukum perbandingan berganda (Dalton)MINTA TOLONG YA KAK, DIKERJAKAN DENGAN BENAR.
Jawaban:
1. hukum kekelakan masa (lavoisier).
2.hukum perbandingan berganda ( DALTON).
Penjelasan:
maaf kalau salah
24. bunyi hukum avogadro adalah ?
hukum avogadro mengatakan pada kondisi suhu dan tekanan yg sama,volum gas yang sama akan mengandung jumlah molekul yg sama.
kondisi suhu &tekanan yang sama.......
25. Jelaskan mengenai hukum avogadro. Jelaskan penerapan hukum avogadro pada reaksi antara nitrogen dan hidrogen yang membentuk gas amonia
Hukum Avogadro menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas berbeda dengan volume sama mengandung jumlah mol yang sama. Hukum Avogadro hanya berlaku pada fase gas. Berikut adalah contoh penerapan hukum Avogadro dalam pemebentukan amonia:
N2(g) + 3H2(g) → 2 NH3(g)
Koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol masing-masing spesi. artinya, 1 mol gas N2 tepat bereaksi dengan 3 mol gas H2 menghasilkan 2 mol gas NH3. Rasio volume gas sama dengan perbandingan koefisien reaksi, sehingga 1 L gas N2 tepat bereaksi dengan 3 L gas H2 menghasilkan 2 L gas NH3. Dengan demikian, pada suhu dan tekanan tertentu, 1 mol gas setara dengan 1 L gas, karena perbandingan mol sama dengan perbandingan volume gas.
PembahasanDalam suatu reaksi kimia jika jumlah massa dari senyawa-senyawa reaktan tidak sama dengan jumlah produk yang terentuk maka akan menyisakan zat sisa. Sedangkan fraksi senyawa yang lain akan habis duluan. Fraksi senyawa habis secara keseluruhan dalam reaksi disebut sebgaia pereaksi pembatas. Misalnya pada pembentukan Na2SO4 dari 2 mol NaOH dan 2 mol H2SO4 berikut
2NaOH + H2SO4 ⇒ Na2SO4 + 2H2O
Mula : 2 mol 2 mol - -
Reaksi : 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol
Akhir : - 1 mol 1 mol 1 mol
Dalam keadaan setimbang terbentuk 1 mol Na2SO4 dan 1 mol H2O serta zat pereaktan sisa yaitu H2SO4 sebanyak 1 mol. Seangkan NaOH berperan sebagai pereaksi pembatas karena terkonsumsi habis setelah reaksi mencapai keadaan setimbang.
Prinsip pereaksi pembatas ini didasarkan pada hukum perbandingan tetap. Hukum ini menyatakan bahwa perbandingan massa dan volume suatu unsur-unsur pembentuk senyawa sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap.
Pelajari Lebih lanjutPereaksi pembatas di link brainly.co.id/tugas/2569420Hukum Proust di link brainly.co.id/tugas/14956920Kesetimbangan kimia di link brainly.co.id/tugas/9479317Detail TambahanKelas : X SMA
Mapel : Kimia
Materi : Stikiometri
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : Hukum Proust, Stoikiometri, Pereaksi pembatas
26. tokoh kimia yang mengemukakan hukum kekelan massa adalah a. Neils bohrb. Lavoisierc. Avogadrod. Proust e. Dalton
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas : 8
Materi : Hukum kekelan massa
===========Jawaban===========
Pembahasan :
• Tokoh kimia yang mengemukakan hukum kekelan massa adalah...
Jawab :
=> B). Lavoisier
• Sukses selalu pengguna brainly •B. LAVOISIER
SEMOGA MEMBANTU
27. tuliskan pernyataan dari hukum kekekalan massa dan hukum hipotesis avogadro
Hukum kekekalan massa :
"Perbandingan massa sebelum dan sesudah reaksi adalah sama"
Hukum Avogadro :
"Pada suhu dan tekanan yang sama (STP) gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah partikel yang sama juga"Hukum Kekekalan Massa atau Hukum Lavoisier menyatakan, "Dalam suatu reaksi kimka, massa zat-zat yang bereaksi adalah SAMA dengan massa zat-zat hasil reaksi dan berlaku untuk semua reaksi kimia".
Hukum Avogadro menyatakan, "Pada suhu dan tekanan yang sama, gas yang mempunyai volume yang sama mengandung jumlah molekul yang sama".
Semoga membantu ^^
28. apa yang membedakan hukum perbandingan volume(gay-lussac) dan hukum avogadro?
Hukum Gay Lussac : Volume oksigen dalam membentuk air adalah 2:1, dengan syarat kedua gas itu diukur pada suhu (T) dan tekanan (P) yang sama.
Hukum Avogadro : Pada suhu dan tekanan sama, semua gas bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama pula.
Semoga beermanfaat~
29. Bunyi hukum kekekalan massa dan bunyi hukum avogadro
hukum kekekalan massa adalah suatu hukum yang menyatakan massa dari suatu sistem tertutup akan konstan meskipun terjadi berbagai macam proses di dalam sistem tersebut(dalam sistem tertutup Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama (tetap/konstan)
hukum Avogadro adalah hukum gas yang diberi nama sesuai dengan ilmuwan Italia Amedeo Avogadro, yang pada 1811 mengajukan hipotesis bahwa: Gas-gas yang memiliki volum yang sama, pada temperatur dan tekanan yang sama, memiliki jumlah partikel yang sama pula.halo saya rizki kurniawan
moga memberikan manfaat yah
hukum avogadro yg berbunyi gas gas yg volumenya sma,,jika diukur pada suhu dan tekanan yg sma,,akan memilki jumlah molekul yg sma pla
seperti uap air pada tutup panci
2:1:2
merupakan gas hidrogen,,gas oksigen dan uap air pada reaksi pembentukan uap air
terima kasih
30. Sebutkan bunyi hukum avogadro dan hukum dalton
Hukum Avogadro berbunyi " gas gas yang memiliki volume yang sama, pada suhu dan tekanan yang sama, akan mengandung jumlah partikel yang sama pula."
Hukum dalton berbunyi "Bila dua buah unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, dan bila massa salah satu unsur tersebut sama, maka perbandingan massa unsur yang lain merupakan bilangan bulat dan sederhana."
31. Hukum yang menyatakan bahwa senyawa kimia mengandung unsur-unsur tertentu dalam perbandingan yang tetap dan tertentu adalah. A. Hukum Proust B. Hukum Dalton C. Hukum Gay Lussac D. Hukum avogadro E. Hukum Lavoisier.
Jawaban:
A. hukum Proust
Penjelasan:
hukum perbandingan tetap atau hukum Proust (diambil dari nama kimiawan Prancis Joseph Proust) adalah hukum yang menyatakan bahwa suatu senyawa kimia terdiri dari unsur-unsur dengan perbandingan massa yang selalu tepat sama.Dengan kata lain, setiap sampel suatu senyawa memiliki komposisi unsur-unsur yang tetap.
Hukum Dalton menyatakan bahwa dalam campuran gas yang tidak bereaksi, tekanan total yang diberikan sama dengan jumlah tekanan parsial dari masing-masing gas. Hukum empiris ini diamati oleh John Dalton pada tahun 1801 dan diterbitkan pada tahun 1802. Hukum Dalton berkaitan dengan hukum gas ideal.
Hukum Perbandingan Volume (Gay-Lussac) yaitu volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.
Hukum Avogadro atau hipotesis Avogadro atau prinsip Avogadro merupakan hukum gas yang diberi nama sesuai dengan namanya. Pada 11 Juli 1811, ia mengajukan hipotesis bahwa gas-gas yang memiliki volume yang sama pada temperatur dan tekanan yang sama memiliki jumlah partikel yang sama pula.
Pengertian hukum kekekalan massa atau Lavoisier's law adalah suatu hukum yang menyatakan massa dari suatu sistem tertutup akan konstan meskipun terjadi berbagai macam proses di dalam sistem tersebut dimana dalam sistem tertutup Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama (tetap/konstan).
32. tolong bantuannya tentang hukum avogadro
bilangannya 6,02 x 10 pangkat 23
33. HUKUM AVOGADRO TENTANG GAS DAN CONTOHNYA
.................................
34. tolong dijelaain hukum avogadro
Hukum Avogadro (Hipotes Avogadro, atau Prinsip Avogadro) adalah hukumgas yang diberi nama sesuai dengan ilmuwan Italia Amedeo Avogadro, yang pada 1811 mengajukan hipotesis bahwa: Gas-gas yang memiliki volum yang sama, pada temperatur dan tekanan yang sama, memiliki jumlah partikel yang sama pula.
Artinya, jumlah molekul atau atom dalam suatu volum gas tidak tergantung kepada ukuran atau massa dari molekul gas. Sebagai contoh, 1 liter gas hidrogen dan nitrogen akan mengandung jumlah molekul yang sama, selama suhu dan tekanannya sama.
Hukum Avogadro (Hipotes Avogadro, atau Prinsip Avogadro) adalah hukum gas yang diberi nama sesuai dengan ilmuwan Italia Amedeo Avogadro, yang pada 1811 mengajukan hipotesis bahwa:
Gas-gas yang memiliki volum yang sama, pada temperatur dan tekanan yang sama, memiliki jumlah partikel yang sama pula.Artinya, jumlah molekul atau atom dalam suatu volum gas tidak tergantung kepada ukuran atau massa dari molekul gas. Sebagai contoh, 1 liter gas hidrogen dan nitrogen akan mengandung jumlah molekul yang sama, selama suhu dan tekanannya sama.
35. apa yang di maksud hukum avogadro?
hukum yang mengatakan bahwa pada kondisi suhu dan tekanan yang sama, volume gas yang sama akan mengandung jumlah molekul yg sama
Hukum Avogadro adalah hukum kimia dasar yang menyatakan bahwa gas gas yg memiliki volume , suhu dan tekanan yang sama, memiliki jumlah partikel yg sama juga
36. contoh soal tentang hukum gay lussac dan HP avogadro?
contoh soal hipotesis avogadro :
1) Reaksi N2(g) + 3 H2(g)→ 2 NH3(g). Jika pada 1 liter gas N2 terdapat n molekul, hitunglah jumlah molekul H2 yang bereaksi dan jumlah molekul NH3 yang terbentuk jika reaksi berlangsung pada temperatur dan suhu yang sama
2) Sebanyak 9 L gas oksigen mengandung 9,4 × 1022 molekul. Pada suhu dan tekanan yang sama, hitunglah jumlah molekul 36 L gas karbon dioksida dan volume 9,8 × 1023 molekul uap air.
3) Pada pembakaran 9,5 × 1022 molekul gas C3H8 dengan gas oksigen menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air. Tentukan:
a. persamaan reaksi,
b. jumlah molekul gas oksigen,
c. jumlah molekul gas CO2,
d. jumlah molekul gas H2O.
contoh hukum gay lussac :
1) Reaksi N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g). Jika volume nitrogen yang bereaksi 2 liter, berapakah volume hidrogen yang dibutuhkan dan volume amonia yang terbentuk pada kondisi suhu dan tekanan yang sama?
2) Sebanyak 4 L CH4 dibakar habis dengan gas oksigen sesuai persamaan reaksi:
CH4(g) + 2 O2(g)→ CO2(g) + 2 H2O(l)
Pada suhu dan tekanan yang sama. Volume gas CO2 yang dihasilkan adalah ....
37. Bunyi Dan contoh hukum avogadro?
Hukum atau hipotesis Avogadro yaitu pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas dengan volum yang sama akan mengandung jumlah molekul yang sama.
Contohnya
1. Diketahui 3 L gas nitrogen tepat bereaksi dengan 9 L gas hidrogen membentuk 6 L gas amonia. Jika semuanya diukur pada S,T dan P yang sama tentukan persamaan reaksinya
jawab :
N2(g) + H2(g) → NH3(g)
perbandingan volumnya
N2 : H2 : NH3 = 3 : 9 : 6, disederhanakan dengan di bagi 3
N2 : H2 : NH3 = 3/3 : 9/3 : 6/3
N2 : H2 : NH3 = 1 : 3 : 2
sehingga perbandingan molnya dan koefisiennya adalah
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
38. jelaskan hukum dasar ilmu kimia1.hukum kekebalan massa2.hukum perbandingan tetap3.hukum kelipatan perbandingan4.hukum perbandingan volume5.hipptesis avogadro
1.hukum kekebalan masa adalah hukum yang menyatakan massa dari suatu sistem tertutup akan konstan meskipun terjadi berbagai meskipun terjadi berbagai macam proses sistem tertutup.
2.hukum perbandingan tetap adalah:hukum yang menyatakkan bahwa suatu senyawa kimia terdiri dari unsur unsur perbandingan massa yang selalu tepat sama.
3.hukum kelipatan perbandingan adalah :hukum yang menyatakan dua jenis unsur bergabung berbentuk menjadi lebih dari satu senyawa.
4.hukum perbandingan volume adalah :hukum gas yg bereaksi dan volume gas² yang breaksi dan volume gas hasil bereaksi sebagai bilangan bukat dan sederhana.
5.Hukum avogadro adalah hukum gas² yang memiliki volume sama, memiliki jumlah partikel yang sama pula.....
Smoga membantu dengan jawaban yang saya berikan..... ☺
Dan jangan lupa follow dan like.. ✌
39. Pakar kimia yang menyatakan hukum perbandingan volume adalah … . A. Boyle D. Dalton B. Gay Lussac E. Avogadro C. Rutherford
Jawaban:
B. Gay Lussac
Penjelasan:
Hukum perbandingan volume, atau sering disebut hukum Gay-Lussac adalah hukum yang menyatakan bahwa perbandingan antara volume gas reaktan dan produk dapat dinyatakan dengan bilangan bulat sederhana. Hukum ini sering disebut sebagai hukum Gay-Lussac, sesuai dengan nama penemunya yang bernama lengkap Joseph Louis Gay-Lussac.
Jawaban:
B. Gay lussac
Penjelasan:
Hukum mengalihkan volume atau disebut dengan hukum Gay-lussac , Hukum ini disebut dengan nama Gay-lussac. Hukum ini berhubungan dengan hukum amontons yang menyatakan hubungan antara tekanan dan suhu gas pada masa tertentu yang disimpan pada volume konstan
Detail jawabanMata pelajaran : Kimia
kelas : 10
materi : Hukum perbandingan
kode soal : 7
kode kategorisasi :10.7.8
40. jelaskan mengenai Hukum Avogadro dalam hukum pasar kimia?
Hukum Avogadro menyatakan bahwa pada temperatur dan tekanan yg sama, gas- gas dgn volume yg sama, akan mempunyai jumlah molekul yg sama pula .
[tex]semoga \: bermanfaat[/tex]
Hukum Avogadro menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama akan mempunyai jumlah molekul yang sama pula.
