soal kesetimbangan kimia un
1. soal kesetimbangan kimia un
Emang aku ngak tahu ini
2. bantu saya soal kesetimbangan kimia
Jawaban:
diatas jawabannya
Penjelasan:
maaf apabila kurang tepat nantinya. di bagiab jawabannya nomor 3 nanti bisa ditambahkan saja diketahui dan ditanya nya.
3. Jelaskan tentang contoh soal kesetimbangan kimia
air sama gula pasir di sandingkan
4. Apa perbedaan antara kinetika kimia dan kesetimbangan kimia
Jawaban:
Kesetimbangan kimia terjadi pada reaksi kimia yang reversibel. ... Kinetika reaksi merupakan salah satu bentuk reaksi searah (tidak dapat balik) yang mana reaksi berlangsung kearah pembentukan produk reaksi yang berlangsung secara irreversibel.
5. Jelaskan mengapa kesetimbangan kimia disebut juga kesetimbangan dinamis
Jawaban:
kesetimbangan kimia adalah kondisi saat reaksi kimia terjadi dalam suatu sistem kimia. reaksi kimia ini terjadi selama reaktan tidak habis sama sekali. beriring dengan keadaan ini, reaktan dan hasil reaksi juga saling berpindah secara berkelanjutan dan ini disebut kesetimbangan dinamis
Penjelasan:
6. kimia kelas 11 kesetimbangan kimia
Jawaban:
Soal ini yang mau di tanyakan apanya de?
7. Mengapa kesetimbangan kimia di sebut kesetimbangan?
Karena secara Makroskopis pada keadaan setimbang tidak terjadi perubahan konsentrasi tetapi secara mikroskopis reaksi bolak valik selalu terjadi perubahan terus menerus.....
Kalau boleh jadikan jawaban tercerdas
8. bantu jawab soal kimia tentang kesetimbangan
Jawaban:
Penjelasan:
Terlampir
9. penerapan kesetimbangan kimia dalam reaksi kimia
Penjelasan:
Penerapan reaksi kesetimbangan kimia dapat terjadi pada berbagai bidang, contohnya pada pembuatan ammonia (NH3) pada industri pembuatan ammonia.
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) ∆H = -92 kJ
Reaksi kesetimbangan pada pembuatan amonia terjadi secara eksoterm. Oleh karena itu, kondisi optimum yang harus dilakukan untuk memaksimalkan produksi adalah dengan menurunkan suhu sistem sehingga produk hasil dpt diperoleh sebanyak banyaknya
10. materi kesetimbangan kimia
CO + H2O <=> CO2 + H2 K = 0,80
x. 5. - -
-4. -4. +4. +4
x-4. 1. +4. +4
Kc = [CO2] [H2] / [CO] [H2]
<=> 0,80 = (4)(4) / (x-4) (1)
<=> x-4 = 20
<=> x = 24 mol
Jumlah CO yg ditambahkan 24 mol
11. Ini tentang kesetimbangan kimia
Jawaban:
ngak tau maaf
12. Mengapa kesetimbangan kimia disebut kesetimbangan dinamis
Jadi,Walaupun reaksi kimia sudah mencapai keadaan setimbang akan tetapi reaksi tetap berlangsung pada tingkat molekul/mikroskopis. karena kecepatan reaksi maju/ke kanan = reaksi balik/ke kiri maka seakan-akan reaksinya sudah berhenti. Semoga Membantu :D
13. apa yang dimaksud dengan kesetimbangan kimia?
kesetimbangan kimia adalah reaksi yang terbentuk bila laju reaksi sama besar dan konsentrasi reaktan dan produk tidak lagi berubah
14. Kesetimbangan Kimia
No. 1
Untuk menentukan harga tetapan kesetimbangan (Ke) dari reaksi gas SO (Sulfur monoksida) hingga mencapai kesetimbangan dengan SO4 (Sulfat) dan O2 (Oksigen), kita perlu mengetahui persamaan reaksi kimianya terlebih dahulu. Berdasarkan informasi yang diberikan, kita dapat menuliskan persamaan reaksi sebagai berikut:
2 SO (gas) ⇌ SO4 (gas) + O2 (gas)
Di sini, kita menemukan bahwa 2 mol SO (gas) akan menghasilkan 1 mol SO4 (gas) dan 1 mol O2 (gas) pada saat mencapai kesetimbangan.
Selanjutnya, kita perlu menggunakan informasi perbandingan mol yang diberikan. Diketahui bahwa perbandingan mol SO4 (gas) dan O2 (gas) adalah 5:3. Berdasarkan persamaan reaksi di atas, perbandingan ini sama dengan:
1 mol SO4 : 1 mol O2 = 5 : 3
Sekarang, kita dapat menentukan jumlah mol masing-masing gas pada saat kesetimbangan. Karena jumlah mol awal SO adalah 0,05 mol dan reaksinya adalah 2 SO (gas) ⇌ SO4 (gas) + O2 (gas), maka setengah dari jumlah mol awal SO akan bereaksi untuk membentuk SO4 dan O2. Oleh karena itu, pada kesetimbangan, akan ada:
Mol SO4 (gas) = 0,05 mol / 2 = 0,025 mol
Mol O2 (gas) = 0,05 mol / 2 = 0,025 mol
Sekarang kita memiliki perbandingan mol SO4 (gas) dan O2 (gas) pada saat kesetimbangan, yaitu 0,025 mol: 0,025 mol, yang setara dengan 1:1.
Terakhir, kita dapat menggunakan perbandingan ini untuk mencari harga tetapan kesetimbangan (Ke). Harga Ke dapat dihitung dengan rumus:
Ke = (Konsentrasi produk) / (Konsentrasi reaktan)
Dalam hal ini, karena reaktan adalah SO (gas) dan produk adalah SO4 (gas), maka:
Ke = [SO4] / [SO]
Karena perbandingan mol SO4 dan SO pada kesetimbangan adalah 1:1, maka konsentrasi keduanya akan sama:
Ke = [0,025 mol/L] / [0,025 mol/L] = 1
Jadi, nilai tetapan kesetimbangan Ke untuk reaksi gas SO ⇌ SO4 + O2 adalah 1.
15. Jelaskan mengapa kesetimbangan kimia disebut juga kesetimbangan dinamis
Jawaban:
Kesetimbangan kimia disebut sebagai kesetimbangan dinamis karena reaksi terus menerus terjadi baik ke kanan maupun ke kiri dengan laju yang sama. Jadi, kesetimbangan kimia dikatakan kesetimbangan dinamis karena reaksi terus menerus terjadi ke kedua arah reaksi dengan laju yang sama.
16. Soal kimia kesetimbangan kelas 11
mau tau jawaba nya kan
17. kimia kelas XI kesetimbangan kimia
1. derajat dissosiasi = 0,8/2 = 0,4 = 40%gue masih anak smp mbak:v belum tau banyak !
18. kesetimbangan kimiapengertian kesetimbangan kimia
Jawaban:
Kesetimbangan kimia. Dalam reaksi kimia, kesetimbangan kimia adalah keadaan dimana kedua reaktan dan produk hadir dalam konsentrasi yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring berjalannya waktu. ... Dengan demikian, tidak ada perubahan bersih dalam konsentrasi reaktan dan produk.
19. Pada kesetimbangan Kimia jika ditambahkan suatu katalisator maka kesetimbangan
kesetimbangan tidak akan terganggu, karena katalis bekerja mempercepat jalannya reaksi, bukan mempengaruhi arah kesetimbangan.
20. kesetimbangan kimia
Jawaban:
kimia di timbang,di ungkat angkit ,meledak:B
21. Tuliskan contoh soal kesetimbangan kimia KC dan jawabannya
Di dalam suatu bejana 1 Liter pada suhu tertentu , terdapat 1 mol H2S, 1 mol O2, 4 mol H2O dan 2 mol SO2 yang berada dalam keadaan setimbang. Berikut ini persamaan reaksinya :
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2
Maka tentukanlah harga tetapan kesetimbangan ( Kc ) dari reaksi diatas!
Kc= (H2O)^2 (SO2)^2 / (H2S)^2 (O2)^3
= (4)^2 (2)^2 / (1) (1) =64/1 =64
→ Untuk mencari harga Kc, kita gunakan rumus berikut :
22. apa itu kesetimbangan kimia
Pada reaksi yang berlangsung bolak balik, ada saat dimana laju terbentuknya produk sama dengan laju terurainya kembali produk menjadi reaktan. Pada keadaan ini, biasanya tidak terlihat lagi ada perubahan. Keadaan reaksi dengan laju reaksi maju (ke kanan) sama dengan laju reaksi baliknya (ke kiri) dinamakan keadaan setimbang. Reaksi yang berada dalam keadaan setimbang disebut Sistem Kesetimbangan
keadaan reaksi dengan laju reaksi maju (ke kanan) sama dengan laju reaksi baliknya (ke kiri) dinamakan kedaan setibang.reaksi yg berada dlm keadaan setimbang disebut sistem kesetimbangan
23. berikan 5 contoh soal tentang kesetimbangan kimia
1. Pada reaksi kesetimbangan: BiCl 3(aq)+ H2O(l)⇄ BiOCl(s)+ 2 HCl(aq) ke arah mana kesetimbangan bergeser, jika pada suhu tetap [BiCl3] ditambah?
jawaban : ke kanan
2. Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi:a. CaO(s) + CO2(g)⇄ CaCO3(s)!
jawaban : Kc = 1/[CO2]
3. Dalam ruang 2 liter, 5 mol gas CCl4 terurai sesuai reaksi:CCl 4(g)⇄ C(s)+ 2 Cl2(g) Bila diperoleh 4 mol gas karbon, tentukan besarnya derajat disosiasi (α) CCl4!
jawaban : 80%
4. Dalam ruang 2 liter dicampurkan 1,4 mol gas CO dan 1,4 mol gas hidrogen menurut reaksi:CO(g)+ 3 H2(g)⇄ CH4(g)+ H2O(g).Jika pada saat setimbang terdapat 0,4 mol gas CH4, maka harga Kc adalah?
jawaban : 80
5. Harga Kc untuk reaksi:2 A2B(g)⇄ 2 A2(g)+ B2(g) adalah 16. Pada suhu 27 °C, besarnya Kp untuk reaksi tersebut adalah?
jawaban : 393,6
24. pengertian kesetimbangan kimia
Kesetimbangan kimia terjadi pada reaksi kimia yang reversibel. Reaksi reversibel adalah reaksi yang di mana produk reaksi dapat bereaksi balik membentuk reaktan. Kesetimbangan kimia tercapai ketika laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik dan konsentrasi dari reaktan-reaktan dan produk-produk tidak berubah lagi.kesetimbangan kimia adalah keadaan dimana kedua reaktan dan produk hadir dalam konsentrasi yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring berjalannya waktu.
25. ada yang punya link buad soalsoal+ pembahasan kimia SMA kelas 11 ttg hidrolisis dan kesetimbangan larutan ? butuuh banged !
WWW.goo.gl/inDZY itu gan. semoga bermanfaat
26. Mengapa kesetimbangan kimia termasuk kesetimbangan dinamis?
Karena setimbangan kimia suatu reaksi bolak-balik pada saat keadaan konsentrasi tetap tapi sebenarnya tetap terjadi reaksi (terus-menerus) makanya disebut termasuk setimbangan dinamis
27. Apa yang dimaksud dengan kesetimbangan kimia? Tuliskan persamaan reaksi kesetimbangan!
Jawaban:
Dalam ilmu kimia ada yang disebut dengan kesetimbangan kimia yang berarti berhentinya suatu reaksi. Kesetimbangan terjadi saat tidak ada reaktan yang bereaksi, sehingga tidak ada produk yang dihasilkan. Kesetimbangan kimia terbagi menjadi dua yaitu kesetimbangan dinamis dan kesetimbangan statis.
Penjelasan:
maaf kalo salah
28. Bantu jawab soal kimia tentang kesetimbangan
Jawaban:
Penjelasan:
Terlampir
29. 5 contoh soal tentang kesetimbangan kimia beserta penjelasannya
Mengapa pada saat kesetimbangan terjadi, zat-zat pereaksi masih tetap ada dalam sistem? Jelaskan
PEMBAHASAN :
Karena produk dapat bereaksi kembali membentuk pereaksi. Dalam keadaan setimbang dinamis laju ke produk sama dengan ke perekaksi sehingga pereaksi tidak akan habis.
Dalam ruang tertutup direaksikan 2 mol A dan 3 mol B yang bereaksi membentuk reaksi bolak-balik:
3A 2 + 2B 2 ⇔ 2A 3 B 2
Pada saat kesetimbangan tercapai, zat A2 telah bereaksi sebanyak 1 mol. Tentukan komposisi masing-masing zat pada keadaan setimbang
PEMBAHASAN :
Reaksi : 3A 2 + 2B 2 ⇔ 2A 3 B 2
M 2 3 –
R 1 2/3 – 2/3 +
S 1 7/3 2/3
Jadi mol dalam keaadaan setimbang
A2 = 1 mol
B 2 = 7/3 mol
A3 B 2 = 2/3 mol
Gas N2 yang volumenya 20 mL direaksikan dengan 25 mL gas H 2 di dalam ruang tertutup dan tekanan tetap hingga membentuk reaksi kesetimbangan:
N2 (g) + 3H 2 (g) ⇔ 2NH 3 (g)
Pada saat kesetimbangan tercapai, volume sistem menjadi 40 mL. Jika volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan komposisi (volume masing-masing gas) pada saat kesetimbangan
PEMBAHASAN :
Reaksi : N2 (g) + 3H 2 (g) ⇔ 2NH 3 (g)
M 20 25 –
R 1/2 x 3/2 x – x +
S 20-1/2x 25 – 3/2x x
volume total = 40 L = 20 – 1/2x + 25 – 3/2x + x
40 = 45 – x
x = 45 – 40
x = 5
volume dalam keadaan setimbang:
N2 = 20 – 1/2(5) = 17,5 L
H2 = 25 – 3/2x = 25 – 3/2(5) = 17,5 L
NH 3 = 5 L
Apakah yang dimaksud dengan reaksi setimbang dan jelaskan syarat-syaratnya
PEMBAHASAN :
Reaksi kesetimbangan yaitu reaksi dimana komponen zat-zat pereaksi dan zat hasil reaksi tetap ada dalam sistem, dalam keadaaan setimbang laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri.
syarat-syarat agar dapat menjadi reaksi setimbang:
1. Reaksi bolak-balik
2. Sistem tertutup
3. Bersifat dinamis
30. Yang pinter kimia, tolong bantuin nih soal kesetimbangan
Jawaban: E. 2/3
Pembahasan ada pada gambar berikut, ya. Nilai dan bintang jangan lupa :)
31. mengapa kesetimbangan kimia disebut kesetimbangan dinamis?
karena ketika reaksi berlangsung terus menerus dengan laju yang sama pada kedua arah. (v kanan=v kiri).
32. perbedaan kesetimbangan fisis dan kesetimbangan kimia?
Kesetimbangan antara dua fasa dari zat yang sama dinamakankesetimbangan fisis(physical equilibrium)karenaperubahan yang terjadi hanyalah proses fisis
Bila laju reaksi maju dan reaksi balik sama besar dan konsentrasi reaktan dan produk tidak lagi berubah seiring berjalannya waktu, maka tercapailahkesetimbangan kimia(chemical equilibrium).
33. Jelaskan mengapa kesetimbangan kimia disebut kesetimbangan dinamis!
reaksi kesetimbangan kan reaksi bisa berbalik...
shg dinamis maksudnya adalah ketika reaksi kekanan lajunya sama dg reaksi ke kiri, secara makroskopis sudah berhenti namun secara mikro atau molekuler tetap berjalan...
34. mengapa kesetimbangan kimia disebut kesetimbangan dinamis?jelaskan
karena, dlm reaksi kesetimbangan, jika diberi pengaruh (tekanan volume suhu), reaksi bisa berganti arah (rx-> produk atau produk-> rx)karena dalam reaksi kesetimbangan,diberi pengaruh,reaksi akan berganti arah
35. bagaimana suatu kimia di katakan setimbang ?
Jika laju reaksi dari reaktan ke produk dan produk ke reaktan sama
36. jelaskan, mengapa kesetimbangan kimia disebut kesetimbangan dinamis
kesetimbangan kimia disebut kesetimbangan dinamis karena reaksi yang terus menerus dalam dua arah yang berbeda / berlawanan dengan laju yg sama.
37. jelaskan mengapa kesetimbangan kimia disebut kesetimbangan dinamis????
Jawaban :
Kesetimbangan kimia disebut kesetimbangan dinamis karena pada saat reaksi bolak-balik, Keadaan Konsentrasi menunjukkan tidak berubah atau tetap, Sedangkan reaksi tersebut masih terus menerus terjadi.
Penjelasan :Kesetimbangan Kimia merupakan reaksi Reversibel, artinya Zat hasil reaksi akan bereaksi kembali membentuk Zat asalnya. Kesetimbangan kimia terjadi karena adanya kesamaan laju reaksi di kanan dengan di kiri. Kesetimbangan kimia disebut kesetimbangan dinamis karena pada saat reaksi bolak-balik, Keadaan Konsentrasi menunjukkan tidak berubah atau tetap, Sedangkan reaksi tersebut masih terus menerus terjadi. Kesetimbangan dinamis terjadi secara Mikroskopis
Faktor yang mempengaruhi Kesetimbangan Kimia antara lain :
✔ Pengaruh Konsentrasi
✔ Pengaruh Katalisator
✔ Pengaruh Suhu
✔ Pengaruh Tekanan
✔ Pengaruh Volume
Link Internal TerkaitRumus tetapan kesetimbangan Kc dan Kp
https://brainly.co.id/tugas/19347509
Detail JawabanBidang Study : Kimia
Kelas : 11
Bab : Bab 4 - Kesetimbangan Kimia
Kode Soal : 7
Kode Jawaban : 11.7.4
Kata Kunci : Kesetimbangan Kimia, dinamis dan Reversibel
#OptitimCompetition
38. mengapa kesetimbangan kimia termasuk kesetimbangan dinamis
karena saling mengisi dan berbagi. apabila salah satu unsur ada yg membutuhkan elektron, maka unsur yg satu yg memiliki elektron lebih maka akan berbagi dengan yg lain.
39. soal tentang kesetimbangan kimia.. no.18, 1 soal aj kok tolong disertai cara yaa...
Mohon koreksinya ya! Semoga membantu ^^ Tetap semangatt :)
40. Jelaskan tentang kesetimbangan kimia
Kesetimbangan kimia adalah keadaan reaksi bolak-balik dimana laju reaksi reaktan dan produk sama dan konsentrasi keduanya tetap. Kesetimbangan kimia ini hanya terjadi pada reaksi bolak-balik dimana laju terbentuknya reaktan sama dengan laju terbentuknya produk.
