Contoh soal kimia kls 11
1. Contoh soal kimia kls 11
Berapa massa NaOH yang terlarut dalam 100 ml larutan jika pada titrasi 25 ml NaOH membutuhkan 15 ML H2SO4 0,1 M dengan indikator pp
2. Tolong Ya kak, Soal Kimia kls 11
Jawaban:
1.pH NaOH = 11+log5
2.pH Ca(OH)2 = 12+log5
penjelasan ada pada gambar⬆️⬆️⬆️
Jawaban:
mol NaOH
= massa / Mr
= 0,4 / 40
= 0,01
Molaritas NaOH
= mol / volume
= 0,01 / 2 L
= 0,005 M
NaOH ---> Na+ + OH-
b = 1
Konsentrasi OH-
= M x b
= 0,005 x 1
= 5 x 10^(-3)
pOH
= -log (5 x 10^(-3))
= -log 5 + 3
= 3 -log 5
pH = 14 - pOH = 14 -(3-log 5 ) = 11 + log 5
mol Ca(OH)2
= 0,74 / 74
= 0,01
Molaritas Ca(OH)2
= 0,01 / 0,4 L
= 0,025 M
Ca(OH)2 ---> Ca2+ + 2OH-
b = 2
Konsentrasi OH-
= M x b
= 0,025 x 2
= 0,05
= 5 x 10^(-2)
pOH
= -log (5 x 10^(-2))
= -log 5 + 2
= 2 -log 5
pH = 14 - pOH = 14 -(2-log 5 ) = 12 + log 5
3. Tolong bantu kak, soal kimia kls 11 K13
0,64 × 2 = 0,128
jawaban A
4. kk bantUIN MTK wajib kls 11, sekarang ya kak soalnya besok mau di kumpul
Jawaban, gunakan langkah langkah berikut
5. soal kimia kls 11:bagaimana terjadinya penyerapan dan pelepasan energi pada teori atom Niels bohr!mohon jawaban..
Model Bohr dari atom hidrogen menggambarkan elektron-elektron bermuatan negatif mengorbit pada kulit atom dalam lintasan tertentu mengelilingi inti atom yang bermuatan positif. Ketika elektron meloncat dari satu orbit ke orbit lainnya selalu disertai dengan pemancaran atau penyerapan sejumlah energi elektromagnetik hf.
6. mohon bantuannya soal kimia kls 10
Jawaban:
. 2Mg + O_2 = > 2 MgO2Mg+O
2
=>2MgO
2. 2 NO + O_2 = > 2 NO_22NO+O
2
=>2 NO
2
3. 2 C_6H_6 +15 O_2 = > 12 CO_2 +6 H_2O2C
6
H
6
+15O
2
=>12 CO
2
+6H
2
O
4. Ag_2SO_4 + BaI_2 = > BaSO_4 +2 AgIAg
2
SO
4
+BaI
2
=>BaSO
4
+2AgI
Cara dan jawaban terlampir,maaf sebelumnya angkanya kebalik hehe
7. Kimia pakai cara kls 11
2. 2,4-dimetilheksana
3. 3-etil,3,4-dimetilheptena
4. 3-etil,4,5-dimetilheksana
8. kumpulan soal uts sejarah peminatan kls 11 semseter ganjil beserta jawabannya
Jawaban:
Gak punya kak
9. bantuuin plisspel kimia kls 11 makasihhh
hasilnya -84,7 KJ
kalau tidak mengerti, silakan tanya yaa :)
10. yang jago kimia kls 11, tolong bantuannnya
Jawaban:
∆H°f : perubahan entalpi reaksi pembentukan dari 1 mol senyawa pada keadaan standar ( 25°C, 1 atm )
∆H°d : perubahan entalpi reaksi peruraian dari 1 mol senyawa pada keadaan standar ( 25°C, 1 atm )
∆H°c : perubahan entalpi reaksi pembakaran dari 1 mol senyawa pada keadaan standar ( 25°C, 1 atm )
∆H°f , ∆H°d , ∆H°c berturut turut adalah nomor
1 , 3 , 5 ( C. )
11. kimia kls 11 materi termokimia, terimakasih
Penjelasan:
ciri ciri yang menunjukkan reaksi eksoterm yaitu
-sistem melepaskan kalor ke lingkungan, ditandai dengan kenaikan suhu
-entalpi dalam produk bernilai lebih kecil dari entalpi pereaksi
12. Bantu jawab soal kimia kelas 11 Besok dikumpulkan!
Jawaban:nih jawaban nomer 8,CMIIW okay....
Penjelasan:
13. KIMIA KLS 11 TOLONG DIBANTU
Jawaban:
Jawaban terlampir di foto ya!
Penjelasan:
Untuk mencari perubahan Entalpi dari suatu reaksi adalah dengan
£ Hf° product - £ Hf° reactan
= (∆Hf° product) - (∆Hf° reactan)
bisa dilihat pada soal diatas produk nya adalah 2lCl3 dan reaktannya I2 dan 3Cl2. jadi tinggal dimasukkan saja di rumusnya.
#GeniuzS05
#SAYIDI
14. tlg dibantu ya, kimia kls 11
Jawaban:
strukrut kimiaa dan biologi dan ipa
15. tolong dijawab soal kimia kls 12
SAYA TIDAK TAHU JAWABANYA SAYA JUJUR JANGAN DILAPORKAN
16. bantu dong, kimia kls 11
4. D. 2,5-dimetil 2 heptena
5. C. 4-metil 2 pentena
6. D.3,4-dimetil 3 heksena
17. Kimia kls 11 tolong bgt ya teman2 :)
Nilai pH larutan penyangga adalah 5.
PendahuluanLarutan CH₃COOH adalah larutan asam lemah. Sedangkan larutan NaOH termasuk larutan basa kuat. Ketika larutan penyangga dibuat dari basa kuat dan asam lemah, maka terbentuk penyangga asam. Nilai pH penyangga asam dapat dicari dengan persamaan berikut:
[tex]\bf pH = - log([H^+])~[/tex]
[tex]\bf dengan ~[H^+] =Ka \times \dfrac{[asam~sisa]}{[basa~konjugasi]}[/tex]
PembahasanDiketahui :
Ka = 10⁻⁵V asam = 0.1 L[asam] = 0.1 MV basa = 0.05 L[basa] = 0.1 MDitanya :
pH larutan = ?
Penyelesaian :
Hitung mol asam dan basa
mol asam = M x Vmol asam = 0.1 M x 0.1 L
mol asam = 0.01 molmol basa = M x V
mol basa = 0.1 x 0.05
mol basa = 0.005 mol
Hitung mol basa konjugasi dan mol asam sisa
Limiting reactant basamol basa konjugasi = mol basa
mol basa konjugasi = 0.005 molmol asam sisa = mol asam - mol basa
mol asam sisa = 0.01 -0.005
mol asam sisa = 0.005 mol
Hitung [H⁺]
[tex]\bf [H^+] = 10^{-5} \times \dfrac{0.005}{0.005}= 10^{-5}~ M[/tex]
Hitung pH larutan
[tex]\bf pH = - log(10^{-5}) = 5[/tex]
Pelajari lebih lanjutMateri tentang contoh larutan penyangga :https://brainly.co.id/tugas/51263236Materi tentang perhitungan pH penyangga basa:
https://brainly.co.id/tugas/51414508Materi tentang penyangga asam :
https://brainly.co.id/tugas/51361752
______________
Detail jawabanKelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Buffer
Kode : 11.7.8
18. tolong yaaaa makasihhhhpel kimia kls 11..
2SO2 + O2 ↔️ 2SO3 AH = -44,5 kJ
Hasil gas SO2 dpt diperbesar (dpt bertambah) dengan cara...?
B. Menurunkan temperatur
PENJELASAN:
Memperbesar volume artinya kesetimbangan bergeser ke koefisien yg lebih besar.Koefisien kiri total ada 3, sedangkan kanan ada 2. Jadi jika volume diperbesar, maka kesetimbangan bergeser ke kiri. Jadi ya SO3 semakin berkurang. Ini tidak sesuai dengan pernyataan soal
Menurunkan temperatur(suhu) artinya kesetimbangan bergeser ke yang eksoterm.Entalpi pada soal adalah negatif, artinya produk (ruas kanan) nya eksoterm, sedangkan reaktan (ruas kiri) nya endoterm. Karena menurunkan suhu artinya bergeser ke eksoterm, dan eksoterm ada di produk (ruas kanan). Jadi ya kesetimbangan akan bergeser ke kanan, artinya SO3 semakin bertambah. Ini sesuai dengan pernyataan soal.
Walaupun sudah pasti jawabannya yg B, tapi saya akan tetap menjelaskan yg opsi lainnya.
Memperkecil tekanan artinya kesetimbangan bergeser ke koefisien yg lebih besar. Ini sama ya dengan konsep opsi A, yg memberbesar volume.Konsep nya adalah kesetimbangan akan bergeser ke koefisien lebih besar.
Katalis tidak mempengaruhi pergeseran kesetimbangan. Katalis hanya mempercepat tercapainya kesetimbangan.Jadi, abaikan saja ya.
Mengurangi SO2 artinya konsentrasi SO2 nya dikurangi. Konsentrasi dikurangi, artinya kesetimbangan bergeser ke dirinya sendiri.SO2 terletak di ruas kiri (reaktan), karena kesetimbangan bergeser ke dirinya sendiri, jadi ya kesetimbangan bergeser ke kiri. Karena SO2 ada di kiri. Ini tidak sesuai dengan pernyataan soal, karena SO3 akan semakin berkurang.
SEMOGA MEMBANTUDAN SEMOGA PAHAM19. kimia kls 11yang bisa tolong bantu:"
Jawaban:
A. 2 HCl + Mg(OH)2 => MgCl2 + 2 H2O
B. H2SO4 + Ca(OH)2 => CaSO4 + 2 H2O
C. 2 HNO3 + Ba(OH)2 => Ba(NO3)2 + 2 H2O
D. CH3COOH + NaOH => CH3COONa + H2O
20. apa arti p- sprti itu dalam materi matriks kls 11 please bantu mau kumpul soalnya
kalo ada pangkat -1 di matriks itu artinya diinvers yaa
21. bantu dong, kimia kls 11
Jawaban:
1. E. 3,5 - dimetilheksana
2. B. 2,4 - dimetilheksana
3. A. 4 etil 3,5 dimetilheptana
semoga membantu :)
1. D. 2,2,4,4 tetrametilheksana
2. B. 2,4 dimetilheksana
3. A. 4 etil-3,5 dimetilheptana
22. Kimia kls 11. Mohon bantuannya. No 37
larutan buffer ingin dibuat dengan NaH2PO4 dan Na2HPO4. Jika Ka=6.2 x 10⁻⁸ dan pH larutan buffer adalah 7.6 maka rasio [NaH2PO4]/[Na2HPO4] adalah
pH = pKa - log [NaH2PO4]/[Na2HPO4]
7.6 = - log 6.2 x 10⁻⁸ - log [NaH2PO4]/[Na2HPO4]
7.6 = 8 - log 6.2 - log [NaH2PO4]/[Na2HPO4]
7.6 = 8 - 0.8 - log [NaH2PO4]/[Na2HPO4]
log [NaH2PO4]/[Na2HPO4] = -0.4
[NaH2PO4]/[Na2HPO4] = 0.4
[NaH2PO4]/[Na2HPO4] = 2 : 5
PembahasanLarutan penyangga adalah suatu sistem larutan yang dapat mempertahankan nilai pH larutan agar tidak terjadi perubahan pH yang berarti oleh karena penambahan asam atau basa maupun pengenceran. Larutan ini disebut juga dengan larutan buffer atau dapar.
Dalam kehidupan sehari-hari, terdapat berbagai reaksi kimia yang merupakan reaksi asam basa. Sebagai contoh, reaksi beberapa enzim pencernaan dalam sistem biologis. Enzim pepsin yang berfungsi memecah protein dalam lambung hanya dapat bekerja optimal dalam suasana asam, yakni pada sekitar pH 2. Dengan kata lain, jika enzim berada pada kondisi pH yang jauh berbeda dari pH optimal tersebut, maka enzim dapat menjadi tidak aktif bahkan rusak.
Larutan penyangga banyak digunakan dalam analisis kimia, biokimia dan mikrobiologi. Selain itu, dalam bidang industri, juga banyak digunakan pada proses seperti fotografi, electroplating (penyepuhan), pembuatan bir, penyamakan kulit, sintesis zat warna, sintesis obat-obatan, maupun penanganan limbah.
Larutan Penyangga asam
Larutan buffer asam mempertahankan pH pada suasana asam (pH < 7). Larutan buffer asam terdiri dari komponen asam lemah (HA) dan basa konjugasinya (A−). Larutan seperti ini dapat diperoleh dengan:
mencampurkan asam lemah (HA) dengan garam basa konjugasinya (LA, yang dapat terionisasi menghasilkan ion A−)mencampurkan suatu asam lemah dalam jumlah berlebih dengan suatu basa kuat sehingga bereaksi menghasilkan garam basa konjugasi dari asam lemah tersebut.Contoh: larutan penyangga yang mengandung CH3COOH dan CH3COO−
Larutan penyangga basa
Larutan buffer basa mempertahankan pH pada suasana basa (pH > 7). Larutan buffer basa terdiri dari komponen basa lemah (B) dan basa konjugasinya (BH+). Larutan seperti ini dapat diperoleh dengan:
mencampurkan basa lemah (B) dengan garam asam konjugasinya (BHX, yang dapat terionisasi menghasilkan ion BH+)mencampurkan suatu basa lemah dalam jumlah berlebih dengan suatu asam kuat sehingga bereaksi menghasilkan garam asam konjugasi dari basa lemah tersebut.Contoh: larutan penyangga yang mengandung NH3 dan NH4+
Pelajari lebih lanjutpH larutan buffer di link brainly.co.id/tugas/3809336larutan penyangga asam di link brainly.co.id/tugas/14390774larutan penyangga basa di link brainly.co.id/tugas/16082174Detail tambahanKelas : XI SMA
Mapel : Kimia
Materi : Larutan Buffer
Kode : 11.7.8
Kata Kunci : larutan buffer, pH, larutan penyangga asam, larutan penyangga basa
23. kls 11 kimia tentang alkena
Penjelasan:
A. 1, 1, 3-trimetilpentana :
CH3
|
CH3–CH3
|
CH3 – C – CH3 – CH3 – CH3
| |
CH3-CH3 CH3
| |
CH3 CH3
|
CH3
B. 2-etil-4-metilpentana :
CH3-CH2
|
CH3-C-CH3-CH3-CH3
|
CH3
C. 2-metil-4-etilpentana :
CH2-CH3
|
CH3–C–CH3–CH3–CH3
|
CH3
D. 2, 2, 4,4-tetrametilheksana :
CH3 CH3
| |
CH3–CH3. CH3–CH3
|. |
CH3–CH3 CH3–CH3
| |
CH3–CH3–C–CH3–CH2–CH3
|. |
CH3–CH3. CH3–CH3
|. |
CH3–CH3. CH3–CH3
| |
CH3 CH3
E. 3,5-dimetilheksana :
CH3–CH3–C–CH3–CH2–CH3
| |
CH3. CH3
| |
CH3 CH3
24. tolong dijawabkimia kls 11
Jawaban:
1) a)2.2dimetil heksana
b)2.2.5dimetil heptana
Penjelasan:
25. tolonginn plisssspel kimia kls 11
Jawaban:
c. memperkecil tekanan
Penjelasan:
karena jika tekanan diperkecil kesetimbangan kimia akan bergeser ke arah yang koefisiennya kecil yaitu so3
26. kimia kls 11 yang bisa tolong bantu:"
Jawaban:
Penjelasan:
27. kls 11 kimia tentang alkena
Jawaban:
4. D 25 dimetil 2 heptena
5. C 4 metil 2 pentena
6. D 34 dimetil 3 heksena
Jawaban:
4.E.3,6-dimetil-5-heptane
5.B.2-metil-5-metil-2-heksana
6.A.2,4-dimetil-2-heksana
Penjelasan:
maaf ya kalau salah jawaban ini yang saya tau
28. bantu dong, kimia kls 11
Jawaban:
7. E. isobutana
8. D. 2,5,6 - trimetil - 3 -oktena
9. C. 4 - metil - 1 -pentuna
10. C. 3-etil- 6 -metil-4-oktuna
semoga membantu :)
7. E. isobutana
8. D. 2,5,6 trimetil - 3 oktena
9. C. 4 metil - 1 pentuna
10. C. 3 etil- 6 metil - 4 oktuna
29. mohon bantuannya soal kimia kls 10
#atom dan sistem periodik unsur
#kimiaschemistry
30. kimia kls 11 kimiakimiakimia
Jawaban:
c. volume diperkecil
a. endoterem SO3 berkurang
a
1
31. paket kimia kls 11 halaman 22. Latihan 1.3
Penamaan senyawa pada paket kimia kelas 11 halaman 22 latihan 1.3 adalah:
A) 3-metil-2-pentena
B) 2,5-dimetil-3-heksena
C) 3-dimetil-2-pentena
D) 2,8-dimetil-4-nonena
E) 2-metil-1-pentena
Pembahasan:Ikatan hidrokarbon merupakan ikatan kimia dari senyawa yang terdiri dari unsur karbon (C) dan hidrogen (H). Salah satu jenis dari rantai hidrokarbon adalah gugus alkena yang merupakan rantai hidrokarbon berikatan rangkap dua dengan rumus umum berupa CnH₂n. Dalam proses penamaan secara IUPAC terdapat beberapa cara yang dapat dilakukan pada senyawa alkena, seperti:
Rantai induk harus diambil dari rantai kabon terpanjang.Ikatan rangkap dua harus diberikan pada penomoran terkecil.Penulisan awalan berdasarkan jumlah atom C-nya dan diakhiri dengan akhiran -ena. Penamaan senyawa diawali dengan nomor atom C pertama yang terikat ke ikatan rangkap 2, diikuti tanda (-) dan nama rantai induk.Adapun proses penamaan rantai induk pada ikatan rangkap dua dapat dilakukan dengan cara:
1 C pada rantai induk disebut dengan metena.2 C pada rantai induk disebut dengan etena.3 C pada rantai induk disebut dengan propena.4 C pada rantai induk disebut dengan butena.5 C pada rantai induk disebut dengan pentena.6 C pada rantai induk disebut dengan heksena.7 C pada rantai induk disebut dengan heptena.8 C pada rantai induk disebut dengan oktena.9 C pada rantai induk disebut dengan nonena.10 C pada rantai induk disebut dengan dekena.Pelajari lebih lanjut1. Materi tentang gugus alkena pada rantai hidrokarbon https://brainly.co.id/tugas/501717
2. Materi tentang gugus alkana pada rantai hidrokarbon https://brainly.co.id/tugas/23081912
3. Materi tentang gugus alkuna pada rantai hidrokarbon https://brainly.co.id/tugas/7362834
Detail jawabanKelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : 1 - Rantai Hidrokarbon
Kode : 11.7.1
#AyoBelajar #SPJ2
32. komposisi minyak bumi Kimia kls 11
Jawaban:
Penjelasan:Minyak bumi hasil pertambangan yang belum diolah dinamakan minyak mentah( crude oil). Minyak mentah merupakan campuran yang sangat kompleks.
Komposisi minyak mentah secara umum:
F 57 derajat= hidrokarbon alifatik
F 29 derajat= hidrokarbon aromatik
F 14 derajat= resin
F 2 derajat= belerang thiofenik yang terikat dalam hidrokarbon aromatic
Senyawa-senyawa yang merupakan komponen minyak bumi dapat dilihat dalam tabel berikut
33. Tolongg kimia kls Xsoal ada di gambar
Jawaban:
Penjelasan:
Terlampir
34. bantu yu kimia nihh, kls 11 tentang senyawa hidrokarbon
Jawaban:
3. 3-etil 2-metil pentana
4. 5-metil 1-heptena
5. 3,4-dimetil pentuna
35. tolong di bantu yaa kak sy mau kumpul kak ( ini tgs kimia kls 11)
Jawaban:
kimia ada apa
Penjelasan:
kimia ada suatu objek yang di mana kita harus membangun kreativitas ka hf =1x10 -6 yaitu jawabannya -12
36. tolong dijawab yang soal kimia no. 11 !! besok dikumpul
Basa pembentuk = NH₃ + H₂O --> NH₄OH
Asam Pembentuk = H₂SO₄
2NH₄OH + H₂SO₄ ---> (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O
garam yang terbentuk (NH₄)₂SO₄ atau amonium sulfat
37. Kimia kls 11 please and thank you :)
Jawaban:
0,3 M
Penjelasan:
Mencari konsentrasi Larutan KOH dengan menggunakan rumus
M asam x V asam : M basa x V basa
Karena V asam ada beberapa, gunakan rata² volume yakni : 15mL
Masukkan rumus :
M asam x V asam : M basa x V basa
0,2 x 15 : y x 10
3 : 10 y
y : 3/10 : 0,3
semoga membantu
38. tlg kimia kls 11 termokimia
Tinggal dibalik aja entalpinya
sehingga delta entalpi = (464 +570) / 2 = +517 kJ (E)
* dibagi 2 karena pada grafik nilai molnya 2 sedang pada soal 1
39. kimia kls 11yg bisa plis tolong bantu :"
Jawaban:
3a. 7.2 L
b. 2.8 L
Penjelasan:
semua reaksi hrs disetarakan dahulu & dicari molnya
mol Al = gr/Ar = 5.4/27 = 0.2 mol
mol H2O4 = Molar × Vol = 1 × 1 = 1 mol
dicari pereaksi pembatasnya krn diketahui mol ke2 pereaksinya, caranya:
0.2 mol Al ÷ koefisien Al = 0.2/2 = 0.1
1 mol H2SO4 ÷ koefisien = 1/3 = 0.33
krn 0.1 < 0.33 jadi Al sbg pereaksi pembatasnya (tdk ada sisa di akhir reaksi)
3a.
25⁰C, 1 atm (RTP= Room Temperature Pressure) jd cari vol caranya = mol gas × 24
Vol H2 = 0.3 × 24 = 7.2 Liter
3b.
kelebihan asam sulfat di akhir reaksi = 0.7 mol
H2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 + 2 H2O
0.7 mol ~ 2(0.7)
cara cari mol NaOH = mol H2O4 dikali 2 (krn koefisien NaOH = 2 × lipatnya) = 2 (0.7) = 1.4 mol
M NaOH = mol/vol
0.5 = 1.4/vol
vol NaOH = 2.8 Liter
40. kimia termokimia kls 1110 poin
Dalam kasus ini kalor disosiasi/penguraian = Energi ikatan
Entalpi pembentukan (dHf) NH3 = - 30 kkal
Penguraian merupakan kebalikan pembentukan
Maka entalpi penguraian (dHd) NH3 = + 30 kkal
NF3 => 1/2 N2 + 3/2 F2 => N + 3 F
