sebutkan orde reaksi kinetika kimia
1. sebutkan orde reaksi kinetika kimia
Orde Satu : t1/2 = ln 2 / k = 0,693 / k (waktu paruh tidak bergantung pada konsentrasi awal reaktan)
Orde Dua : t1/2 = 1 / k.[A]0 (waktu paruh berbanding terbalik dengan konsentarsi awal reaktan)
Orde Nol : t1/2 = [A]0 / 2k (waktu paruh berbanding lurus dengan konsentrasi awal reaktan)
2. Kinetika kimia adalah bagian dari ilmu kimia yang mempelajari kecepatan reaksi. Peran kinetika kimia sangat penting dalam industri untuk menghasilkan produk yang maksimal. Tanpa disadari kita pun sering mempraktikan kinetika kimia dalam kehidupan sehari hari, coba jelaskan apa saja praktik kinetika kimia yang kita lakukan (beri 4 contoh dan penjelasannya)
1. melarutkan gula dlm air panas, tentu lebih cepat larut dibandingkan dengan air biasa. hal itu bukti dari faktor laju reaksi : suhu.
2. melarutkan redoxon misal, yg utuh dengan yg sudah dihancurkan menjadi serbuk, tentu lebih cepat larut yg serbuk.
3. melarutkan gula balok dengan gula pasir, gula pasir larut dulu
4. mmebuat susu lebih cepat dg air panas drpada air dingin
3. 1.bagaimana turunan orde 1, orde 2, orde 3, dan orde semu?2.sifat fisik dan sifat kimia Hcl dan Na2S2O2?netika3.jelaskan faktor-faktor yang mempelajari kecepatan reaksi?4.tuliskan teori tentang kinetika kimia?
3. HCl
A. Sifat Fisika
1. Massa atom : 36,45
2. Massa jenis : 3,21 gr/cm3.
3. Titik leleh : -1010C
4. Energi ionisasi : 1250 kj/mol
5. Kalor jenis : 0,115 kal/gr0C
6. Pada suhu kamar, HCl berbentuk gas yang tak berwarna
7. Berbau tajam.
B. Sifat Kimia
1.HCl akan berasap tebal di udara lembab.
2. Gasnya berwarna kuning kehijauan dan berbau merangsang.
3.Dapat larut dalam alkali hidroksida, kloroform, dan eter.
4.Merupakan oksidator kuat.
5.Berafinitas besar sekali terhadap unsur-unsur lainnya, sehingga dapat
6. Racun bagi pernapasan.
3. ukuran partikel, suhu, katalis
4. KIMIA tolong bantu kak(orde reaksi total)
Jawaban:
1,5
Penjelasan:
5. Contoh soal dan pembahasan orde nol
Jawaban:
kenapa burung bisa terbang?
6. Soal1. Tuliskan 2 penyimpangan di masa orde lama2. Tuliskan 2 penyimpangan di masa orde baru
Jawaban:
Penyimpangan pada masa Orde lama, yaitu:
-Adanya penyimpangan ideologis, yaitu penerapan konsep Nasionalis, Agama dan Komunis (Nasakom).
-Pemusatan kekuasaan pada presiden sehingga kewenangannya melebihi ketentuan yang diatur UUD 1945.
-MPRS mengangkat Ir. Soekarno sebagai Presiden seumur hidup.
-Presiden membubarkan DPR hasil pemilu tahun 1955 dan membentuk DPR-GR tanpa melalui pemilu.
-Adanya jabatan rangkap yaitu Pimpinan MPRS dan DPR dijadikan menteri negara, sehingga berkedudukan sebagai pembantu presiden.
-Negara Indonesia masuk dalam salah satu poros kekuasaan dunia yaitu poros Moskwa-Peking sehingga bertentangan dengan politik bebas aktif.
•Penyimpangan pada masa Orde baru Dalam hal konstitusi, yaitu:
-Perubahan kekuasaan yang statis.
-Perekrutan politik yang tertutup.
-Pemilihan umum yang kurang demokratis.
-Kurangnya jaminan hak asasi manusia
-Presiden mengontrol perekrutan organisasi politik.
-Pengisian jabatan ketua umum partai politik harus mendapat persetujuan dari presiden.
-Presiden memiliki sumber daya keuangan yang sangat besar.
7. perubahan energi yg trrjadi pada jam dinding yg menggunakan batreai ...a kimia listrik kinetika b kinetik listrik cahayac kimia kalor cahaya d kinetik kalor cahaya
Jawaban:
b. kinetik listrik cahaya
Jawabannya ABaterai yang mengandung kimia, dirubahkan menjadi energi listrik, dan pada akhirnya kinetik (jarum jam bergerak)
Maaf kalau salah dan semoga dapat membantu
8. 2. Suatu larutan dengan kinetika orde kedua memiliki waktu paruh 50 menit dan konstanta laju reaksi 12 L/mol. Hitung berapa konsentrasi awal zat tersebut dan t90 nya!
Jawaban:
**Konsentrasi awal zat**
Waktu paruh orde kedua adalah waktu yang dibutuhkan untuk konsentrasi zat berkurang menjadi setengah dari konsentrasi awal.
```
[A]t = [A]0 / 2
```
dimana:
* [A]t adalah konsentrasi zat pada waktu t
* [A]0 adalah konsentrasi zat awal
Dengan menggunakan nilai waktu paruh dan konstanta laju reaksi, kita dapat menghitung konsentrasi awal zat sebagai berikut:
```
[A]0 = [A]t * 2 / k
```
```
[A]0 = ([A]0 / 2) * 2 / 12 L/mol
```
```
[A]0 = 12 L/mol
```
Jadi, konsentrasi awal zat tersebut adalah **12 L/mol**.
**Waktu 90%**
Waktu 90% adalah waktu yang dibutuhkan untuk konsentrasi zat berkurang menjadi 10% dari konsentrasi awal.
```
[A]t = [A]0 / 10
```
Dengan menggunakan nilai konsentrasi awal dan konstanta laju reaksi, kita dapat menghitung waktu 90% sebagai berikut:
```
t90 = ln(0.1) / k
```
```
t90 = ln(0.1) / 12 L/mol
```
```
t90 = 3.32 jam
```
Jadi, waktu 90% zat tersebut adalah **3.32 jam**.
Jawaban:
* Konsentrasi awal zat: 12 L/mol
* Waktu 90% zat: 3.32 jam
9. contoh soal essay tentang perkembangan budaya pada masa orde baru
jelaskan perkembangan masa sekarang
a.perkembangan yang dimana kembali kemasa lalu
b. perkembangan kemasa yang lebih maju
c. perkembangan yang sangat buruk
d. perkembangan yang tidak sehat
jawabannya b
10. sebutkan rumus kinetika kimia!
M=n/V
n= jumlah mol dlm satuan mol atau nmol
V= volume dlm satuan L atau ML
11. Apa saja yang di pelajari dalam kinetika kimia
Kinetika kimia merupakan salah satu bidang dalam kimia yang mempelajari tentang kecepatan dan laju terjadinya reaksi kimia. Kata “kinetik” bermaksud perubahan atau perubahan.
12. menurut teori tumbukan tentang kinetika reaksi
Tumbukan yang menghasilkan reaksi adalah tumbukan yang antar partikelnya mempunyai energi lebih besar dari pada energi aktivitas. Semakin kecil harga energi aktivitas, semakin cepat reaksi berlangsung
# SEMOGA MEMBANTU
13. contoh soal menganalisis tentang orde baru
Kelas: SMA
Pelajaran: sejarah
Kategori: orba
Pembahasan:
Berikut beberapa contoh soalnya:
- Mengapa orde baru membiarkan bahkan 'menggalakan' praktek KKN di birokrasi?
- bagaimana orde baru mengatasi peristiwa Malari?
- Mengapa orba memberlakukan Petrus (penembakan misterius)?
- Mengapa swasembada pangan yang pernah terjadi di masa orba hilang tanpa bekas saat ini?
14. Apakah laju reaksi sama dengan kinetika reaksi?
laju reaksi adalah laju yg disertai dengan gerakan bereaksi
sedangkan kinetika reaksi adalah laju yg tidak disertai dengan brekasi tetapi dapat juga di sertai.
#maaf jika salahtidak,karna laju reaksi menyatakan banyaknya reaksi kimia yang berlangsung persatuan waktu,sedangkan Kinetika reaksi adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari berlangsungnya suatu reaksi.Dan laju reaksi adalah mekanisme Kinetika reaksi.
^Semoga membantu//e)(o^.
15. Seorang ahli kimia memperljari peruraian ddt menemukan bahwa peruraian zat itu mengikuti kinetika rx orde 1 , dengan waktu paruh 12 tahun. brp lama ddt dalam sampel tanah terurai dari 275 ppm menjadi 10 ppm ? (1 ppm = 1 mg/L)
Jawaban:
24 tahun
Penjelasan:
12x2 = 24 tahun
semoga membantu :D
16. Apa perbedaan antara kinetika kimia dan kesetimbangan kimia
Jawaban:
Kesetimbangan kimia terjadi pada reaksi kimia yang reversibel. ... Kinetika reaksi merupakan salah satu bentuk reaksi searah (tidak dapat balik) yang mana reaksi berlangsung kearah pembentukan produk reaksi yang berlangsung secara irreversibel.
17. apa yang dimaksud dengan kinetika, reaksi, dan kesetimbangan kimia?
- Kesetimbangan kimia merupakan keadaan reaksi bolak-balik dimana laju reaksi reaktan dan produk sama dan konsentrasi keduanya tetap.
18. Buatkan soal orde lama dan orde baru masing masing 2
Jawaban:
1. a.) kapan berdirinya orde lama
b.) siapa pemimpin orde lama
2.a.) kapan berdirinya orde baru
b.) siapa pemimpin orde baru
19. Contoh 3 soal orde baru yang sulit di jawab ?
1.jelaskan kondisi perekonomian pada awal tahu 1966?
2. mengapa pada masa orde baru terjadi dualisme kepemimpinan nasional?
3. jelaskan tonggak sejarah yang menandai lahirnya orde baru?
20. Jelaskan hubungan kinetika reaksi dengan tumbukan
Jawaban:
menggambarkan pertemuan partikel partikel pereaksi daļām suatu reaksi sebagai suatu tumbukan. tumbukan antara artikel pereaksi ini memiliki kemungkinan untuk dapat menimbulkan atau tidak menimbulkan reaksi. tumbukan yang menghasilkan partikel partikel produk reaksi disebut tumbukan efektif
21. Kak tolong jawab soalnya kak orde reaksi kimia.
Jawaban:
jawaban terlampir pada gambar
Penjelasan:
yang gambar kedua
gambar terpotong misalnya data 1
semoga membantu
22. Contoh orde lama 3 contoh orde lama
Jawaban:
1. Penerapan Demokrasi Parlementer
Menurut Pancasila sila keempat, masyarakat harus mengutamakan musyawarah dan mufakat untuk mengambil keputusan yang berlaku bagi kepentingan bersama.
Namun, Ir. Soekarno justru melaksanakan demokrasi parlementer, yang berarti Presiden berfungsi sebagai kepala negara, namun kepala pemerintahan berada di tangan perdana menteri.
Demokrasi parlementer memberi peluang untuk dominasi partai politik, sehingga melemahnya benih-benih demokrasi.
2. Presiden Hanya Sebagai Kepala Negara
Pada masa pemerintahan Ir. Soekarno, presiden hanya berfungsi sebagai kepala negara, sedangkan kepala pemerintahan dijalankan oleh perdana menteri.
Sistem ini justru dapat menyebabkan stabilitas permerintah menjadi terganggu, tidak sesuai dengan Pancasila.
3. Mengarah Pada Ideologi Liberal
Pada tahun 1950-1955, penerapan Pancasila lebih mengarah pada ideologi liberal, karena menekankan kebebasan individu di segala aspek.
Padahal, jika berdasarkan Pancasila, maka hak dan kewajiban harus dilaksanakan dengan seimbang.
Selain itu, ideologi liberal juga menggambarkan orang dengan kekuasaan dan tingkat ekonomi tinggi memiliki hak yang lebih besar.
23. Apa Peranan kinetika dalam kegidupan sehari hari?
1.Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi
2.Pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi
3.Pengaruh temperatur pada kesetimbangan
24. energi total pada energi kinetika adalah
Energi kinetis atau energi gerak (disebut juga energi kinetik) adalah energi yang dimiliki oleh sebuah benda karena gerakannya. Energi kinetis sebuah benda didefinisikan sebagai usaha yang dibutuhkan untuk menggerakkan sebuah benda dengan massa tertentu dari keadaan diam hingga mencapai kecepatan tertentu.
25. 1.Andi ingin mempelajari komposisi materi beserta sifat-sifatnya untuk mengetahuijenis unsur-unsur penyusun materi tersebut. Bagian ilmu kimia yang dapat membantuAndi adalah ....A. perubahan materiD. struktur atomB. struktur materiE. ikatan kimiaC. kinetika kimia(Soal Praolimpiade)Analisis:
Jawaban:
a perubahan materi
maaf kalau salah
26. buatlah contoh 1 soal orde reaksi
Jika konsentrasi A dinaikkan tiga kali pada konsentrasi B tetap, laju reaksi menjadi sembilan kali lebih cepat. Jika konsentrasi A dan B dinaikkan tiga kali, laju reaksi menjadi 27 kali lebih cepat. Tentukan orde reaksi A dan B !
27. Jelaskan tentang kinetika reaksi
Kinetika reaksi adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari berlangsungnya suatu reaksi. Kinetika reaksi menerangkan dua hal yakni mekanisme reaksi dan laju reaksi.
28. Suatu produk obat diketahui tidak efektif apabila sudah terurai 23%, konsentrasi awal produk adalah 11,5 mg/mL. Setelah 1 tahun, konsentrasinya menjadi 7,4 mg/m, tentukan umur simpan & waktu paruh produk tersebut! . Jika diasumsikan kinetika penguraian mengikuti orde a. Orde 0 b. Orde 1 c. Orde 2ini bukan soal pilihan ganda tapi soal esay, bantu jawab yah, sekarang banget nanti dikumpulin jam 10 aku dah Pesing banget
Jawaban dan Penjelasan
Mawal = 11.5 mg/mL
M1tahun = 7.4 mg/mL
Makhir = 0.23 x 11.5 = 2.645 mg/mL
Inget : ^ artine pangkat
Rumus ada di tabel
Jangan pusing, gausah nagis, kimia ez kok
1. Orde 0
Cari Ko
7.4 = - Ko(1) + 11.5
Ko = 4.1
Cari tparuh
tparuh = 0.5 x (11.5) : 4.1
tparuh = 1.4 tahun
Cari waktu simpan, maksute sampai Makhir
2.645 = -4.1 x t + 11.5
t = 2.16 tahun (waktu simpan)
2. Orde 2
Cari Ko
ln(7.4) = - Ko(1) + ln(11.5)
pake calculator, jan malas
Ko = 0.44
Cari tparuh
tparuh = 0.693 : 0.44
tparuh = 1.572 tahun
Cari waktu simpan
ln (2.645) = - 0.44 x t + ln(11.5)
t = 3.34 tahun
3. Orde 2
Cari Ko
1/7.4 = Ko(1) + 1/11.5
pake calculator jan malas
Ko = 0.048
Cari tparuh
tparuh = 1 : (0.048 x 11.5)
tparuh = 1.805 tahun
Cari waktu simpan
1/2.645 = 0.048 x t + 1/11.5
t = 6.065 tahun
29. pengertian kinetika gas dan ciri cirinya
teori yg digunakan untuk menjelaskan sifat-sifat atau kelakuan suatu gas,
Ciri-ciri:
1. partikelnya identik
2. molekulnya bergerak secara acak dan memenuhi hukum newton
3. dll
30. kinetika reaksi dengan laju reaksi apakah sama atau tidak?
tidak
maaf ya kalau salahtidak sama
kinetika kimia adalah ilmu yang mempelajari tentang laju reaksi
laju reaksi adalah berkurangnya konsentrasi reaktan atau bertambahnya konsentrasi produk tiap satuan waktu
31. Campuran heterogen dipisahkan dengan reaksi...A. FisikaB. KimiaC. MekanikD. Kinetika
Jawaban:
reaksi fisika kk
maaf klo salah tapi semoga saja bener
32. berapa kali harga t setengah untuk obat terurai menjadi 9 9,9% kadar dari awal anggaplah kinetika obat mengikuti reaksi orde 1
jawabanya adalah
2x mff yah klo slh
33. 2. bagaimanakah cara menentukan data kinetika reaksi berdasarkandata spektrofotometri
Jawaban:pernikahan atau nikah artinya adalah terkumpul atau menyatu. Me urut istilah lain juga dapat brarti ijab qobul (akad nikah) yang mengharuskan berhubungan antara sepasang manusia yang di ucapkan oleh kata kata yang di tunjukan untuk melanjutkan ke pernikahan sesuai peraturan yang di wajibkan oleh islam(1) kata jawazz digunakn dalam al-qur'an artinya adalah pasangan yang dalam penggunaannya pula juga dapat diartikan sebagai pernikahan,Allah SWT menjadikan manusia itu saling berpasangan,menghalalkan pernikahan dan mengharamkan zina.
Fungsi keluarga antara lain :
-fungsi agama
-fungsi kasih sayang
-fungsi perlindungan
-fungsi sosial budaya
-fungsi reproduksi
-fungsi sosialisasi dan pendidikan
-fungsi ekonomi
-fungsi pembinaan lingkungan
Nilai yang melanggengkan pernikahan antaralain
Nilai kepercayaan, kejujuran dan loyalitas.
(Dahulukan pasangan anda, komunikasi dari hati ke hati, tahu kapan harus mendorong keras, mngejar impian, bertanggung jawab, jadi pahlawan cinta)
Penjelasan:
34. jelaskan asumsi teori kinetika gas
Teori untuk gas ideal memiliki asumsi-asumsi berikut ini: Gas terdiri dari partikel-partikel sangat kecil, dengan massa tidak nol. Banyaknya molekul sangatlah banyak, sehingga perlakuan statistika dapat diterapkan. ... Energi kinetik rata-rata partikel-partikel gas hanya bergantung kepada suhu sistem.
semoga membantuASUMSI TEORI KINETIKA GAS :
A) dalam satu satuan volume dan gas terdapat sejumlah molekul yang cukup banyak. dasar dari pada asumsi ini adalah adanya penemuan bilangan Avogrado yang menunjukkan jumlah molekul dalam 1 kg-mol pada tekanan cmHg dan temperature 0 derajat celcius (dalam keadaan normal).
B) molekul terpisah pada jarak yang jauh lebih besar bila dibandingkan dengan ukuran molekul itu sendiri dan dalam keadaan terus bergerak.
35. Suatu pestisida biasanya akan terurai sendiri mengikuti kinetika orde satu, Jika pestisida X memiliki konstanta laju 0,09 /hari, berapa waktu paruh pestisida tersebut?
Jawaban:
7.7 hari
Penjelasan:
Semoga mudah dipahami dan membantu yaa!
mohon dilike :)
36. 5 contoh soal tetang orde reaksipliss bantuin
Jawaban:
Soal #1
Suatu reaksi A → B merupakan reaksi orde kedua terhadap A. Bagaimana pengaruh terhadap laju reaksi bila konsentrasi A diduakalikan dan bila konsentrasi A di buat menjadi setengah dari keadaan semula?
Penyelesaian Soal #1:
Hukum laju reaksi yang berlaku pada reaksi tersebut r = k [A]2
[A] diduakalikan
→ r2 = k [2A]2
→ r2 = 22 k [A]2 ← ingat k [A]2 = r
→ r2 = 4 r
Laju reaksi setelah [A] diduakalikan menjadi 4 kali laju mula-mula.
[A] dijadikan ½ konsentrasi mula-mula
→ r3 = k [½ A]2
→ r3 = (½)2 k [A]2 ← ingat k [A]2 = r
→ r3 = ¼ r
Laju reaksi setelah [A] ½ konsentrasi mula-mula menjadi ¼ kali laju mula-mula.
Soal #2
Untuk reaksi A + B → C, diperoleh bahwa laju reaksi akan menjadi 2 kali ketika konsentrasi A diduakalikan dan laju reaksi menjadi 16 kali ketika konsentrasi A dan B keduanya diduakalikan. Tuliskan ungkapan laju reaksi dan hitung orde total untuk reaksi tersebut.
Penyelesaian Soal #2:
Dimisalkan order reaksi terhadap A adalah a dan orde reaksi terhadap B adalah b, kemudian ungkapan laju reaksi adalah r = k [A]a[B]b
Laju reaksi akan menjadi 2 kali ketika konsentrasi A diduakalikan, diubah ke dalam persamaan
→ 2r = k [2A]a[B]b
Karena a dan b adalah suatu bilangan bulat maka
→ 2r = 2a k [A]a[B]b ← ingat k [A]a[B]b = r
→ 2r = 2a r
→ 2 = 2a
→ a = 1
Laju reaksi menjadi 16 kali ketika konsentrasi A dan B keduanya diduakalikan,
diubah ke dalam persamaan
→ 16r = k [2A]a[2B]b
Karena a dan b adalah suatu bilangan bulat maka
→ 16r = 2a 2b k [A]a[B]b ← ingat k [A]a[B]b = r
→ 16r = 2a 2b r
→ 16 = 2a 2b
→ 16 = 21 2b ← sebelumnya diperolah a = 1
→ 16 = 2 × 2b
→ 16/2 = 2b
→ 8 = 2b
→ b = 3
Jadi orde keseluruhan reaksi tersebut = 1 + 3 = 4
Soal #3
Reaksi antara A dan B merupakan reaksi orde pertama terhadap A dan orde nol terhadap B. Tentukan nilai X, Y dan Z data pada tabel berikut:
Percobaan [A] (M) B (M) r awal (M/menit)
1 0,1 0,1 0,02
2 X 0,2 0,04
3 0,4 0,4 Z
4 Y 0,2 0,02
Penyelesaian Sol #3:
Hukum laju reaksi r = k [A]
Dari percobaan-1 diperoleh tetapan laju
r = k [A]
→ k = r/[A]
→ k = (0,02 M/menit) : 0,1 M
→ k = 0,2/menit
Dari percobaan-2, X dapat ditentukan:
r = k [A]
r = k X
→ X = r/k
→ X = 0,04 M/menit : 0,2/menit
→ X = 0,02 M
Dari percobaan-3, X dapat ditentukan:
r = k [A] ; Z = r
Z = k [A]
→ Z = 0,2/menit × 0,4 M
→ Z = 0,08 M/menit
Dari percobaan-4, Y dapat ditentukan:
r = k [A]
r = k Y
→ Y = r/k
→ Y = 0,02 M/menit : 0,2/menit
→ Y = 0,1 m
Penjelasan:
1.katalis alami yang digunakan dalam pembuatan asam sulfat adalah...
2.laju reaksi A+B-AB dapat dinyatakan sebagai...
3.suatu katalis mempercepat reaksi dengan cara meningkatkan...
4.energi aktivitas suatu reaksi dapat diperkecil dengan cara...
5.laju reaksi :2A+2B-3C+D pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai...
37. di definisikan energi aktivasi? apa peran energi aktivitasi dalam kinetika kimia
Energi aktivasi adl energi minimal yg diperlukan reaktan untuk bereaksi menghasilkan produk reaksi.
Semakin rendah tingkat energi aktivasi, semakin mudah dan cepat reaksi berlangsung.
Semoga membantu
38. ilmu kimia yang membahas tentang jenis ikatan dan bentuk molekul senyawa yang berkaitan dengan sifat khas tiap senyawa. bagian ilmu kimia yang mempelajari hal tersebut adalah ...A struktur materi B susunan materi C sifat kimia D perubahan materi E kinetika energi
Jawaban:
A STRUKTUR MATERI
Penjelasan:
SEMOGA MEMBANTU YAA
39. dapatkah sebuah benda memiliki kecepatan yang berubah-ubah jika kecepatannya konstan? jika ya, berikan contoh! #kinetika #fisikadasar
tiak.benda yang berkecepatan konstan kecepatannya tidak akan berubah.contohnya: mobil yang melaju dengan 80/jam.maka mobil tersebut tidak akan berubah kecepatannya.
40. Penerapan ilmu kimia dapat digunakan untuk memaksimalkan hasil produksi dengan mengoptimalkan tahap-tahap reaksi kimia yg dilalui. Hal tersebut dapat dilakukan dengan memahami salah satu bagian ilmu kimia mengenai....a. Ikatan kimiab. Struktur atomc. kinetika kimiad. mekanika kuantume. termodinamika kimia
Jawaban:
e. termodinamika kimia
kalau gak salah
