soal high order thinking kimia dan jawaban tentang elektrolit non elektrolit
1. soal high order thinking kimia dan jawaban tentang elektrolit non elektrolit
elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik
non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik
2. lambang kimia elektrolit
Contoh larutan elektrolit
KCl(aq)
MgBr2(aq)
3. Tuliskan 10 soal beserta jawaban kimia materi larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit
Jawaban:
1. Tuliskan 3 contoh larutan elektrolit kuat
jawab: Larutan NaOH,HCI,H2SO4
2. Tuliskan 3 contoh larutan elektrolit lemah
jawab: Larutan CH3COOH,HCN,HF
3. Tuliskan 3 contoh larutan non elektrolit
jawab: Larutan gula,urea, protein
4. Tuliskan derajat disosiasi larutan elektrolit kuat
jawab: 1
5. Tuliskan derajat disosiasi larutan elektrolit lemah
jawab: 0<a<1
6. Tuliskan derajat disosiasi larutan non elektrolit
jawab: 0
7. Manakah lebih besar daya hantar listrik H2SO4 atau HCI?
jawab: H2SO4
8. Apa yang terjadi saat elektrolit kuat dicampur kedalam air?
jawab: elektrolit tersebut akan terurai menjadi ion ion.
9. Manakah lebih besar daya hantar listrik nya HCI atau HCN?
jawab: HCI
10. Termasuk kedalam larutan apakah larutan NaCI?
jawab: larutan elektrolit kuat
4. Pilgan Kimia Larutan Elektrolit
Pasangan larutan yang termasuk elektrolit lemah adalah adalah R dan S (opsi C). Hal ini dengan asumsi larutan R menyala redup.Larutan yang dapat menghantarkan listrik paling baik adalah larutan H₂SO₄ 1 M (opsi E). Hal ini karena asam sulfat (H₂SO₄) adalah larutan elektrolit kuat.Pasangan elektrolit kuat dan lemah berturut-turut adalah R dan S (opsi D).Urutan kandungan banyak ion yang dapat bergerak bebas dalam larutan uji adalah 3 > 4 > 1 > 2 (opsi B).Pembahasan
Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat digunakan sebagai media perambatan arus listrik dan/atau arus elektron. Larutan nonelektrolit merupakan larutan yang tidak dapat menjadi media penghantaran arus listrik. Larutan elektrolit dibagi menjadi dua jenis, yaitu larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah. Untuk mengetahui apakah suatu larutan itu termasuk larutan elektrolit kuat atau lemah atau bahkan nonelektrolit dapat digunakan alat uji elektrolit. Berikut adalah ciri-ciri hasil pengamatan pada alat uji elektrolit dan jenis elektrolit yang diuji :
Larutan nonelektrolit- Lampu tidak menyala / mati.
- Tidak terbentuk gelembung gas di elektroda.Larutan elektrolit lemah
- Lampu tidak menyala / menyala redup.
- Terbentuk gelembung gas di elektroda (sedikit).Larutan elektrolit kuat
- Lampu menyala terang.
- Terbentuk gelembung gas di elektroda (banyak).
Analsisi soal
Nomor 1
Larutan P dan S adalah larutan elektrolit lemah karena tidak menyalakan lampu, tetapi teramati gelembung dihasilkan pada elektroda.Larutan Q dan U adalah larutan nonelektrolit karena tidak menyalakan lampu dan tidak terbentuk gelembung.Larutan R, T, dan V adalah larutan elektrolit lemah atau kuat karena menyalakan lampu dan teramati gelembung terbentuk. Lampu menyala terang/redup masih belum diketahui, sehingga ada dua kemungkinan yang diambil sebagai kesimpulan pada ketiga larutan.Maka :
Opsi AQ dan U = pasangan larutan nonelektrolit.Opsi B
R dan T = pasangan larutan elektrolit kuat atau lemah.Opsi C
R dan S = pasangan larutan elektrolit lemah.Opsi C
S dan U = larutan elektrolit lemah dan non elektrolit.Opsi E
P dan Q = larutan elektrolit lemah dan non elektrolit.
Simpulan :
Pasangan larutan elektrolit lemah adalah R dan S (opsi C).
Nomor 2
Larutan asam asetat adalah larutan asam lemah.Larutan asam lemah termasuk elektrolit lemah, jadi daya hantar listrik kurang baik.Larutan gula adalah larutan nonelektrolit. Jadi tidak menghantarkan arus litrik.Larutan H₂SO₄ adalah larutan asam kuat.
Larutan asam kuat termasuk larutan elektrolit kuat. Maka daya hantar listrik paling baik.
Karena ada dua opsi terkait larutan asam sulfat (H₂SO₄), maka daya hantar listrik yang paling baik dari kedua opsi adalah pada larutan asam sulfat yang paling pekat atau konsentrasi tinggi di mana menunjukkan jumlah ion terlarut semakin banyak sebagai media perambatan arus listrik.
Simpulan
Larutan yang menghantarkan listrik paling baik adalah larutan asam sulfat (H₂SO₄) 1 M ( opsi E ).
Nomor 3
Larutan P adalah larutan nonelektrolit karena tidak menyalakan lampu dan tidak terbentuk gelembung pada elektroda.Larutan Q, S, dan T adalah larutan elektrolit lemah karena tidak menyalakan lampu/lampu menyala redup dengan tetap terbentuk gelembung pada elektroda.Larutan R adalah larutan elektrolit kuat karena menyalakan lampu dengan terang dan terbentuk banyak gelembung pada elektroda.Simpulan :
Pasangan elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut-turut adalah R dan S ( opsi D ).
Nomor 4
Elektrolit lemah, karena terbentuk sedikit gelembung gas. Non-elektrolit, karena tidak ada gelembung dan tidak menyalakan lampu.Elektrolit kuat, karena lampu menyala terang dan terbentuk banyak gelembung.Elektrolit lemah, karena terbentuk sedikit gelembung gas , tetapi lebih kuat dari 1 karena masih mampu menyalakan lampu dengan terang.Simpulan :
Banyaknya ion terlarut bergerak bebas dari paling besar/ banyak ke yang paling sedikit :
Larutan 3 > larutan 4 > larutan 1 > larutan nomor 2 ( opsi B ).
https://brainly.co.id/tugas/51468968Materi tentang analisis sifat elektrolit dari 28 larutan :
https://brainly.co.id/tugas/51460531
______________
Detail jawabanKelas : X
Mapel : Kimia
Bab : Larutan elektrolit
Kode : 10.7.8
5. Pilgan Kimia Larutan Elektrolit
Larutan asam nitrat terionisasi :
HNO₃ ⇒ H⁺ + NO₃⁻
Opsi C.
Zat yang berturut-turut termasuk non-elektrolit, elektrolit lemah, dan elektrolit kuat adalah urea (2), cuka (3), dan garam (4). Opsi C.
PenjelasanLarutan asam nitrat memiliki rumus molekul : HNO₃.
terdiri dari 1 atom H maka akan terionisasi menjadi 1 H⁺. Adapun anionnya NO₃⁻ juga ada 1 sebagaimana rumus molekulnya.
Larutan gula = larutan nonelektrolit
Larutan urea = larutan nonelektrolit
Larutan cuka = elektrolit lemah
Larutan garam = elektrolit kuat
Larutan ammonia = elektrolit lemah
Pelajari lebih lanjutMateri tentang Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit : brainly.co.id/tugas/1127157Detail jawabanMapel : Kimia
Kelas : X
Bab : Larutan Elektrolit
Kode : 10.7.8
#KIMIA_ITU_ASYIK #Belajar_Bersama_Brainly
6. sebutkan rumus kimia larutan-larutan elektrolit kuat dan lemah
NH3(amonia) trmsk larutn elektrolit lemah
elektrolit kuat : Ba(OH)2 = barium hidroksida, HCl = asam clorida , H2SO4 = asam sulfat
elektrolit lemah : CH3COOH = asam asetat , H2CO3= asam karbonat , Al(OH)3 = alumunium hidroksida
7. Kimia kelas 10 SMA Larutan Elektrolit-Non Elektrolit. Anak SMA jawab ini ya! air kran itu bisa Menghantarkan listrik?
tidak,,karna itu netra
8. bagaimana hubungan keelektrolitan dengan ikatan kimia
Ikatan kimia sangat penting untuk memperkirakan kemampuan menghantarkan listrik suatu larutan (sifat elektrolit dan non elektrolit).
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Larutan~Elektrolit~dan~Non~Elektrolit }}}[/tex]
A. Larutan Eleketrolit
Larutan elektrolit adalah zat yang dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya dapat menghantarkan listrik. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terionisasi dalam pelarutnya.
B. Larutan Non Elektrolit
Larutan non elektrolit adalah zat yang tidak dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
Ikatan kimia
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Hubungan ikatan kimia dan kelektrolitan
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Ikatan kimia berkaitan erat dengan sifat elektrolit dan non elektrolit suatu larutan. Senyawa yang memiliki ikatan ion, ikatan kovalen polar, ikatan kovalen non polar akan memberikan kemampuan menghantarkan listrik yang berbeda - beda (sifat elektrolit dan non elektrolit). Berdasarkan ikatan kimia suatu larutan, kita juga dapat membedakan apakah larutan tersebut elektrolit kuat, elektrolit lemah atau non elektrolit.
Hubungan ikatan kimia dan kelektrolitan adalah
1. Senyawa ion
Untuk senyawa ion (ikatan ion) yaitu senyawa yang terbentuk dari logam dan non logam yang berikatan ion. Dalam bentuk padatan (solid), senyawa ion tidak dapat menghantarkan arus listrik karena ion – ionnya tidak dapat bergerak bebas disebabkan terperangkap dalam bentuk padatan atau kristal yang terikat kuat dan rapat. Sedangkan dalam bentuk lelehan (liquid) dapat menghantarkan listrik karena ion – ion nya dapat bergerak bebas. Begitu juga dengan dalam bentuk larutan (aq) dapat menghantarkan listrik karena ion – ion nya dapat bergerak bebas. Bila arus listrik dihubungkan, kation (ion +) bergerak menuju katode dan anion (ion -) bergerak menuju anode. Adanya aliran ion inilah yang menyebabkan larutan dapat menghantarkan arus listrik. Ketika anion menuju anode dan melepaskan elektron. Elektron tersebut mengalir dari elektrode positif ke elektrode negatif melewati lampu sehingga lampu dapat menyala dan timbul gelembung-gelembung pada salah satu atau kedua elektrode.
Contoh : NaOH, Ca(OH)₂ , NaCl, CaSO₄, MgCl₂, KBr
2. Senyawa kovalen polar
Untuk senyawa kovalen (ikatan kovalen) yaitu senyawa yang terbentuk dari non logam dan non logam yang berikatan kovalen. Dalam bentuk pdatan (solid), tidak dapat menghantarkan listrik karena terdiri dari molekul – molekul netral yang tidak bermuatan. Sedangkan dalam bentuk lelehan (liquid) juga tidak dapat menghantarkan arus listrik karena juga terdiri dari molekul – molekul netral walaupun dapat bergerak. Tetapi berbeda jika dalam larutan (aq) molekul – molekulnya dapat terhidrolisis menjadi ion – ion yang dapat bergerak bebas.
Contoh : HCl, H₂SO₄, HNO₃, CH₃COOH
3. Senyawa kovalen non polar
Baik dalam bentuk padatan, lelehan dan larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik karena terdiri dari molekul – molekul netral yang tidak bermuatan dan tidak dapat bergerak.
Contoh : CH₄, CCl₄
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
Ikatan kimia sangat penting untuk memperkirakan kemampuan menghantarkan listrik suatu larutan (sifat elektrolit dan non elektrolit).
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Pengelompokkan larutan elektrolit dan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/2030067, https://brainly.co.id/tugas/15929689, https://brainly.co.id/tugas/5381778, https://brainly.co.id/tugas/9460817 Elektrolit dalam kehidupan https://brainly.co.id/tugas/10921127, https://brainly.co.id/tugas/21465179 Uji nyala lampu dan gelembung gas https://brainly.co.id/tugas/9484469#, https://brainly.co.id/tugas/9016630
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.5
9. kelompokkan zat kimia yang terkandung dalam larutan elektrolit dan non elektrolit
Jawaban:
kimianisme
Penjelasan:
Jawaban:
Kimianisme , Maaf Kalau Salah
10. contoh soal tentang larutan elektrolit dan non elektrolit
Jawaban:
1. Suatu larutan limbah diuji menggunakan alat uji elektrolit. Hasilnya lampu tidak dapat menyala, tetapi terdapat sedikit gelembung gas. Larutan tersebut termasuk golongan....
a. Elektrolit kuat, karena tidak dapat menyalakan lampu
b. Nonelektrolit, karena dapat menyalakan lampu
c. Nonelektrolit, karena hanya menghasilkan gelembung gas
d. Elektrolit kuat, karena hanya menghasilkan gelembung gas
e. Elektrolit lemah, karena hanya menghasilkan gelembung gas
Jawaban:E
2. Larutan kalium klorida jika diuji dengan alat uji elektrolit akan menunjukkan hasil yang sama dengan larutan....
a. Gula
b. Urea
c. Alkohol
d. Asam cuka
e. Garam dapur
Jawaban: E
3. Larutan berikut yang merupakan pasangan elektrolit kuat dan nonelektrolit secara berturut-turut yaitu....
a. AgCl dan KOH
b. HNO3 dan AgOH
c. KOH dan CO(NH2)2
d. HNO3 dan CH3COOH
e. CO(NH2)2 dan CH3COOH
Jawaban: C
11. 1. pengertian larutan elektrolit dan non elektrolit 2. bgaimna sifat kimia asam dan basa?
Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik,sedangkan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik...
12. bagaimana cara mengetahui reaksi kimia yang melibatkan elektrolit??
untuk mengetahui apakah suatu larutan bersifat elektrolit maka kita dapat mencobanya dalam sel elektrokimia. kita perlu menyiapkan jembatan garam, lampu indikator, dan sepasang elektrode yang dapat menunjang reaksi spontan. Jika lampu menyala atau terbentuk gelemung dalam larutan, maka dapat diidentifikasikan bahwa larutan tersebut adalah larutan elektrolit. Larutan elektrolit dapat terionisasi sempurna sehingga mampu mengalirkan arus listrik.
Pembahasan
Berdasarkan sifat dalam menghantarkan listrik, bahan dibedakan menjadi 3 macam, yaitu konduktor, isolator, dan semikonduktor. Begitu pula dengan larutan, larutan ada yang dapat menghantarkan listrik, disebut larutan elektrolit dan tidak dapat menghantarkan listrik, disebut larutan nonelektrolit. Pada percobaan sederhana, lampu dapat menyala dalam larutan elektrolit dan tidak menyala dalam larutan nonelektrolit.
Larutan Elektrolit
Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik dikarenakan adanya ion-ion yang bergerak bebas. Ion-ion inilah yang berperan dalam menghantarkan arus listrik melalui larutan. Ikatan yang dimiliki oleh larutan elektrolit adalah ikatan ion. Ketika berda dalam larutan, senyawa ion mengalami ionisasi terbentuk ion positif dan ion negatif. Contoh larutan elektrolit adalah semua larutan asam, basa, dan garam. Antara lain adalah NaCl, H2¬SO4, HCl, KOH, dan CH₃OOH.
Larutan elektrolit dibedakan lagi menjadi dua jenis berdasarkan kemampuannya menghantarkan listrik. Kedua jenis larutan tersebut adalah larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah. Perbedaan diantara keduanya adalah elektrolit kuat ion-ion yang ada terurai sempurna sedangkan larutan elektrolit lemah tidak terurai sempurna atau terurai sebagian. Selain itu, yang membedakan adalah elektrolit kuat tidak terdapat molekul zat terlarut dan jumlah ion dalam larutan adalah banyak. Larutan nonelektrolit, dalam larutan masih terdapat molekul zat terlarut dan jumlah ion dalam larutan adalah sedikit.
Larutan Non-elektrolit
Larutan nonelektrolit tidak mampu menghantarkan arus listrik dikarenakan tidak adanya ion-ion yang bergerak bebas dalam larutan. Ikatan yang dimiliki oleh larutan nonelektrolit adalah ikatan kovalen. Ikatan kovalen terjadi karena adanya penggunaan bersama pasangan elektron. Jadi, ketika berada dalam larutan, senyawa kovalen tidak megalami ionisasi, sehingga tidak ada ion-ion yang menghantarkan arus listrik. Contoh larutan nonelektrolit adalah senyawa organik, seperti larutan gula, larutan urea, dan alkohol.
Kita dapat membedakan larutan elekrolit kuat, larutan elektrolit lemah, dan larutan nonelektrolit melalui percobaan sederhana, yaitu dengan menggunakan lampu kecil, rangkaian listrik, dan larutan yang ingin diuji. Hasil pengamatan dari percobaan ini berupa gelembung dan nyala lampu.
Jika larutan elektrolit kuat, hasil pengamatan adalah terbentuk gelembung gas dan lampu menyala.Jika larutan elektrolit lemah, hasil pengamatan adalah terbentuk gelembung gas/ lampu menyala.Jika larutan nonelektrolit, hasil pengamatan adalah tidak terbentuk gelembung gas dan lampu tidak menyala.Jadi, dapat disimpulkan bahwa larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena terdapat ion-ion yang bergerak bebas, sedangkan laruntan nonelektrolit tidak dapat menghantarkan listrik karena tidak adanya ion-ion yang begerak bebas.
Pelajari lebih lanjutlarutan elektrolit kuat: brainly.co.id/tugas/5379842perbedaan larutan elektrolit kuat dengan elektrolit lemah: brainly.co.id/tugas/3726897perbedaan larutan elektrolit dengan nonelektrolit: brainly.co.id/tugas/14437260Detail jawaban
Kelas: X
Mapel: kimia
Materi: larutan elektrolit dan nonelektrolit
Kode: 10.7.5
Kata kunci: elektrolit, nonelektrolit, dan ionisasi
13. cara termudah membedakan mana elektrolit dan non elektrolit dilihat dari rumus kimia nya dengan cara dilihat apanya?
elektrolit = ikatan ion, ikatan kovalen polar atau larutan garam, asam kuat/lemah, basa kuat/lemah
non elektrolit = ikatan kovalen non polar
14. laporan praktikum kimia tentang elektrolit
larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik,hal tersebut disebabkan adanya ion-ion positif dan negative.
itu penjelasan larutan elektrolit !!!!!!!
15. [Kimia - Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit]Tolong jawab pertanyaan tersebut dengan cara pengerjaan yang jelas :)
Untuk mengionisasi, harus diketahui daftar kation (yang bermuatan posisitif) dan anion yang bermuatan negatif) .
16. larutan elektrolit ditinjau dari jenis ikatan kimia senyawanya dapat berupa?
larutan elektrolit dari ikatan ion dan ikatan kovalen polar
larutan non elektrolit dari ikatan kovalen non polar
17. tuliskan 10 contoh larutan elektrolit beserta rumus kimianya?
Contoh larutan elektrolit kuat :
Asam : HCl, H₂SO₄
Basa: NaOH, Ca(OH)₂ , KOH, Mg(OH)₂
Garam : NaCl, CaSO₄ , KCl, NaNO₃
Contoh larutan elektrolit lemah :
Asam : H₂CO₃, CH₃COOH
Basa : NH₃ , NH₄OH
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Larutan~Elektrolit~dan~Non~Elektrolit }}}[/tex]
A. Larutan Eleketrolit
Larutan elektrolit adalah zat yang dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya dapat menghantarkan listrik. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terionisasi dalam pelarutnya.
B. Larutan Non Elektrolit
Larutan non elektrolit adalah zat yang tidak dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
Larutan elektrolit
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Contoh larutan elektrolit
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Larutan elektrolit dibgai menjadi dua yaitu :
1. Larutan Elektrolit Kuat
Larutan elektrolit kuat adalah elektrolit yang dapat terionisasi sempurna atau hampir sempurna menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan umumnya menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang baik.
Ciri - ciri larutan elektrolit kuat adalah :
1. Senyawa ion
2. Senyawa kovalen polar
3. Larutan asam atau basa kuat
4. Larutan garam (asam kuat + basa kuat)
5. Terionisais sempurna
6. Daya hantar listrik yang baik
7. Derajat ionisasi (α) = 1
8. Ciri percobaan : nyala lampu terang dan banyak gelembung gas
Contoh :
Asam : HCl, H₂SO₄
Basa: NaOH, Ca(OH)₂ , KOH, Mg(OH)₂
Garam : NaCl, CaSO₄ , KCl, NaNO₃
2. Larutan Elektrolit Lemah
Larutan elektrolit lemah adalah elektrolit yang hanya terurai sebagian kecil menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang buruk.
Ciri - ciri larutan elektrolit lemah adalah :
1. Senyawa kovalen polar
2. Larutan asam atau basa lemah
3. Terionisasi sebagian
4. Daya hantar listrik yang buruk
5. Derajat ionisasi (α) sebesar 0 < α < 1
6. Ciri percobaan : nyala lampu redup, sedikit gelembung gas atau lampu tidak menyala, sedikit gelembung gas
Contoh :
Asam : H₂CO₃, CH₃COOH
Basa : NH₃ , NH₄OH
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
Contoh larutan elektrolit kuat :
Asam : HCl, H₂SO₄
Basa: NaOH, Ca(OH)₂ , KOH, Mg(OH)₂
Garam : NaCl, CaSO₄ , KCl, NaNO₃
Contoh larutan elektrolit lemah :
Asam : H₂CO₃, CH₃COOH
Basa : NH₃ , NH₄OH
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Ciri elektrolit senyawa ion dan kovalen https://brainly.co.id/tugas/12586214, https://brainly.co.id/tugas/10448995#, https://brainly.co.id/tugas/9169734 Pengelompokkan larutan elektrolit dan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/2030067, https://brainly.co.id/tugas/15929689, https://brainly.co.id/tugas/5381778, https://brainly.co.id/tugas/9460817 Elektrolit dalam kehidupan https://brainly.co.id/tugas/10921127, https://brainly.co.id/tugas/21465179 Uji nyala lampu dan gelembung gas https://brainly.co.id/tugas/9484469#, https://brainly.co.id/tugas/9016630
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.5
18. bagaimana hubungan keelektrolitan dengan ikatan kimia
. Sebagai contoh dari kegiatan percobaan yang tergolong larutan elektrolit yang berikatan ion adalah garam dapur.
19. kelompokkan zat kimia yang terkandung dalam larutan elektrolit dan non elektrolit
Jawaban:
Larutan Elektrolit Ialah Zat Yang Dapat Membentuk Ion Ion Dalam Pelarut Nya Sehingga Larutannya Dapat Menghantarkan Listrik.
Larutan Non Elektrolit Ialah Zat Yang Tidak Dapat Membentuk Ion Ion Dalam Pelarut Nya Sehingga Larutannya Tidak Dapat Menghantarkan Arus Listrik.
Semoga bermanfaat#:><
Jadikan Jawaban Yang Terbaik!!:")
20. Apa hubungan larutan elektrolit dengan jenis ikatan kimia?
hubungannya bersumber dari senyawa ion yaitu senyawa yang mempunyai ikatan ion dan senyawa kovalen polar yaitu senyawa yang mempunyai ikatan kovalen polar
21. Ilmuan kimia asal swedia yg berhasil menjelaskan secara rinci mengenai teori larutan elektrolit dan non elektrolit adalah
Larutan Elektrolit adalah larutan yg dpt menghantarkan listrik.
Larutan non elektrolit adalah larutan yg tidak dapat menghantarkan listrik
Larutan elektrolit dapat dibagi menjadi dua yaitu elektrolit kuat dan elektrolit lemah.
*Larutan elektrolit kuat adalah larutan yg dpt menghantarkan listrik dgn baik. Contoh nya asam sulfat, hcl, Nacl, NaOH
*larutan elektrolit lemah adalah larutan elektrolit yg dpt menghantarkan listrik dgn lemah. Contohnya hf, asam asetat,asam fospat
*larutan non elektrolit
Contohnya glukosa, sukrosa, alkohol, urea
22. bantu ya Kimia tentang larutan elektrolit
Jawaban:
elektrolit kuat : senyawa A dan D
elektrolit lemah : senyawa B, C dan F
nonelektrolit : senyawa E
semoga membantu
penjelasan:
ciri² elektrolit kuat : dapat menyalakan lampu dan menghasilkan gelembung
ciri² elektrolit lemah : nyala lampu redup / tidak menyala, tapi menghasilkan gelembung
ciri² nonelektrolit : tidak dapat menyalakan lampu serta tidak menghasilkan gelembung
Penjelasan:
semoga membantu yah dan follow akun aku nanti follback ya
23. berikan contoh senyawa kimia yang bukan dari golongan non elektrolit
Jawaban:
1. Urea
2. Alkohol
3. Glukosa
4. Metanol
5. Sukrosa
6. Fruktosa
7. Galaktosa
8. Maltosa
9. Laktosa
10. Propanol
24. Kimia kelas 10 SMA Larutan Elektrolit-Non Elektrolit. Anak SMA jawab ini ya! Larutan cuka itu bisa dapat menghantarkan listrik?
Bisa.. karena cuka adalah [tex] CH_{3} COOH[/tex] termasuk asam lemahLarutan cuka dapat menghantarkan listrik.
Larutan cuka termasuk dalam Elektrolit Lemah dan Asam Lemah
25. [Kimia - Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit]Tentukan senyawa berikut elektrolit atau bukan berdasarkan ikatannya!Tolong jawab pertanyaan tersebut secara jelas dengan langkah cara pengerjaannya :)
Jawaban: yang elektrolit hanya nomor 3.
Penjelasan:
Karena larutan elektrolit umumnya dari senyawa yang terikat secara ionik dimana nantinya senyawa ini akan terurai menjadi ion positif dan ion negatif sehingga dapat menghantarkan arus listrik.
26. Apa yang dimaksud dengan unsur elektrolit pada bahan kimia?
Jawaban:
Elektrolit adalah suatu zat yang larut atau terurai ke dalam bentuk ion-ion dan selanjutnya larutan menjadi konduktor elektrik, ion-ion merupakan atom-atom bermuatan elektrik. Elektrolit bisa berupa air, asam, basa atau berupa senyawa kimia lainnya. Elektrolit umumnya berbentuk asam, basa atau garam.afwan kalau salah
27. Jelaskan perbedaan antara larutan elektrolit kuat dengan larutan elektrolit lemah jika dilihat dari ikatan kimianya! Beserta contoh kedua larutan tersebut
Berdasarkan daya hantar listriknya larutan elektrolit dibagi menjadi 2, yaitu:
Senyawa yang merupakan penghantar listrik yang baik dalam bentuk larutan (elektrolit kuat), karena terionisasi sempurna dalam air misalnya HCl, HNO3, KOH. Senyawa yang bersifat elektrolit kuat adalah senyawa yang terbentuk dari ikatan ion (seperti NaCl) dan ikatan kovalen dengan polaritas tinggi (seperti HCl)Senyawa yang merupakan penghantar listrik kurang baik dalam bentuk larutan (elektrolit lemah), karena terionisasi sebagian dalam air misalnya CH3COOH dan NH4OH. Senyawa bersifat elektrolit lemah terbentuk dari ikatan kovalen polar dengan polaritas rendah (seperti H3PO4 dan NH3).PembahasanBerdasarkan sifat dalam menghantarkan listrik, bahan dibedakan menjadi 3 macam, yaitu konduktor, isolator, dan semikonduktor. Begitu pula dengan larutan, larutan ada yang dapat menghantarkan listrik dan ada pula yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik disebut larutan elektrolit. Sedangkan larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik disebut larutan non elektrolit. Pada percobaan sederhana, lampu dapat menyala dalam larutan elektrolit dan tidak menyala dalam larutan non elektrolit.
Larutan Elektrolit
Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik dikarenakan adanya ion-ion yang bergerak bebas. Ion-ion inilah yang berperan dalam menghantarkan arus listrik melalui larutan. Ikatan yang dimiliki oleh larutan elektrolit adalah ikatan ion. Ketika berda dalam larutan, senyawa ion akan mengalami reaksi ionisasi terbentuk ion positif (kation) dan ion negatif (anion). Contoh larutan elektrolit adalah semua larutan asam, basa, dan garam. Antara lain adalah NaCl, H2¬SO4, HCl, KOH, dan CH₃OOH.
Larutan elektrolit dibedakan lagi menjadi dua jenis berdasarkan kemampuannya menghantarkan listrik. Kedua jenis larutan tersebut adalah larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah. Perbedaan diantara keduanya adalah elektrolit kuat mengalami reaksi ionisasi sempurna dalam pelarut air sehingga derajat ionisasinya adalah 1. ion-ion yang ada terurai sempurna sedangkan larutan elektrolit lemah tidak terurai sempurna atau terurai sebagian (derajat ionisasi kurang dari 1). Selain itu, yang membedakan adalah elektrolit kuat tidak terdapat molekul zat terlarut dan jumlah ion dalam larutan adalah banyak. Larutan non elektrolit, dalam larutan masih terdapat molekul zat terlarut dan jumlah ion dalam larutan adalah sedikit.
Berikut ini adalah contoh reaksi ionisasi larutan elektrolit:
HCl ⇒ H⁺ + Cl⁻
HNO₃ ⇒ H⁺ + NO₃⁻
Mg(OH)₂ ⇒ Mg²⁺ + 2OH⁻
CH₃COOH ⇒ CH₃COO⁻ + H⁺
NH₄OH ⇒ NH₄⁺ + OH⁻
MgCl₂ ⇒ Mg²⁺ + 2Cl⁻
Larutan Non-elektrolit
Larutan nonelektrolit tidak mampu menghantarkan arus listrik dikarenakan tidak adanya ion-ion yang bergerak bebas dalam larutan. Ikatan yang dimiliki oleh larutan nonelektrolit adalah ikatan kovalen. Ikatan kovalen terjadi karena adanya penggunaan bersama pasangan elektron. Jadi, ketika berada dalam larutan, senyawa kovalen tidak megalami ionisasi, sehingga tidak ada ion-ion yang menghantarkan arus listrik. Contoh larutan nonelektrolit adalah senyawa organik, seperti larutan gula, larutan urea, dan alkohol.
Kita dapat membedakan larutan elekrolit kuat, larutan elektrolit lemah, dan larutan nonelektrolit melalui percobaan sederhana, yaitu dengan menggunakan lampu kecil, rangkaian listrik, dan larutan yang ingin diuji. Hasil pengamatan dari percobaan ini berupa gelembung dan nyala lampu.
Jika larutan elektrolit kuat, hasil pengamatan adalah terbentuk gelembung gas dan lampu menyala.Jika larutan elektrolit lemah, hasil pengamatan adalah terbentuk gelembung gas/ lampu menyala.Jika larutan non elektrolit, hasil pengamatan adalah tidak terbentuk gelembung gas dan lampu tidak menyala.Jadi, dapat disimpulkan bahwa larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena terdapat ion-ion yang bergerak bebas, sedangkan laruntan nonelektrolit tidak dapat menghantarkan listrik karena tidak adanya ion-ion yang begerak bebas.
Pelajari lebih lanjutlarutan elektrolit kuat: brainly.co.id/tugas/5379842perbedaan larutan elektrolit kuat dengan elektrolit lemah: brainly.co.id/tugas/3726897perbedaan larutan elektrolit dengan nonelektrolit: brainly.co.id/tugas/14437260Detail jawabanKelas: X
Mapel: kimia
Materi: larutan elektrolit dan nonelektrolit
Kode: 10.7.5
Kata kunci: elektrolit, nonelektrolit, dan ionisasi
28. tuliskan reaksi kimia yang terjadi pada larutan elektrolit baterai!
Jawaban:
PbSO4+2 H2SO4+ PbSO4---->PbO2+2H2SO4+pb
29. Pilgan Kimia Larutan Elektrolit
Larutan elektrolit kuat dan lemah berturut-turut : II dan III.Dalam bentuk larutan menghantarkan listrik, tetapi dalam bentuk lelehan dan padatan tidak dapat menghantarkan listrik. Maka senyawa itu adalah HCl.Jenis ikatan yang tedapat dalam senyawa X,Y, dan Z berturut-turut adalah kovalen polar, kovalen non polar, dan ion.Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena terdapat ion yang bergerak bebas.Pembahasan
Nomor 1
I = larutan "tidak teridentifikasi",
karena bisa menyalakan lampu tanpa adanya gelembung di sekitar elektroda.
Larutan elektrolit akan menghasilkan gelembung untuk menyalakan lampu. Sedangkan, nonelektrolit, tidak akan menghasilkan gelembung dan tidak menyalakan lampu.
II : larutan elektrolit kuat
karena terbentuk banyak gelembung di sekitar elektodanya, dan lampu menyala terang.
III : larutan elektrolit lemah
meskipun lampu tidak menyala, tetapi gelembung gas terbentuk disekitar elektroda yang menandakan terjadinya elektrolisis.
IV : larutan nonelektrolit
tidak menyalakan lampu dan tidak ada gelembung terbentuk.
Nomor 2
Urea, Ethanol dan Metana : senyawa yang dalam bentuk larutan maupun lelehan tidak menghantarkan arus listrik karena bukan larutan elektrolit.KCl : garam memiliki ikatan ion. Dalam bentuk lelehan maupun larutan dapat menghantarkan arus listrik. Pada bentuk padatan tidak menghantarkan arus listrik.HCl : asam kuat dengan ikatan kovalen polar. Dalam bentuk lelehan dan padatan tidak menghantarkan arus listrik, tetapi dalam bentuk larutan dapat menghantarkan arus listrik.Nomor 3
Senya Kimia berdasarkan Ikatan Kimia :
Senyawa Polar- terbentuk dari ikatan kovalen polar
- beda keleektronegatifan relatif besar
- dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk larutan
- momen dipol lebih dari nol
- contoh : NH₃Senyawa Non Polar
- umunya terbentuk dari ikatan kovalen non-polar
- beda kelektronegatifan sangat kecil sehingga momen dipol = 0.
- tidak menghantarkan listrik
- contoh : Metana (CH₄)Senyawa Ion
- terbentuk dari Ikatan Ion
- dalam bentuk lelehan / larutan dapat menghantarkan arus listrik.
- bentuk padatan, tidak menghantarkan arus listrik
- larut dalam air umumnya.
Nomor 4
Senyawa yang bersifat elektrolit, umumnya ketika dilarutkan dalam air akan terdisosiasi menjadi ion-ion yang bermuatan. Ion-ion tersebut ada yang bersifat positif dan negatif. Ketika listrik dialirkan melalui elektroda ke larutan elektrolit, maka ion-ion itu akan terelektrolisis ada yang mengalami oksidasi dan reduksi (salah satu hasilnya biasanya berupa gas, misal gas oksigen/hidrogen). Adanya ion-ion bermuatan yang bergerak bebas dalam larutan inilah yang memungkinkan pertukaran elektron dengan hasil berupa arus listrik.
Pelajari lebih lanjutMateri tentang larutan elektrolit dan nonelektrolit : brainly.co.id/tugas/1127157Materi tentang contoh-contoh larutan elektrolit dan nonelektrolit :brainly.co.id/tugas/51460531Detail jawaban
Mapel : Kimia
Kelas : X
Bab : Larutan Elektrolit
Kode : 10.7.8
#KIMIA_ITU_ASYIK #Belajar_Bersama_Brainly
30. berikan 5 contoh larutan non elektrolit dengan menuliskan rumus kimia
1. (NH2)2CO / urea
2. C6H12O6 / glukosa
3. C12H22O11 / sukrosa
4. CH3OH / etanol
5. C2H5OH / metanol
31. sebutkan jenis ikatan kimia dalam senyawa elektrolit
Ikatan ion dan ikatan kovalen polar
32. Pelajaran kimia Larutan elektrolit dan Larutan nonelektrolit
Materi : Larutan
Jawaban A.
Jawaban pilihan yg lain termasuk elektrolit
#ChemistryIsFun
33. a Elektrolit kuatb. Elektrolit lemahc. Non elektrolitd. Perkirakan larutan apakah yang digunakan pada percobaan diatas dan tuliskan rumuskimianya.
Jawaban:
JADIKAN JAWABAN TERBAIK YAA TERIMA KASIH
Penjelasan:
1. Larutan 1 dan 5
2. Larutan 3
3. Larutan 2 dan 4
4.
Larutan 1 dan 5 = HCl, NaCl
Larutan 2 dan 4 = Glukosa (C6H12O6) dan Urea (CO (NH2)2)
Larutan 3 = H2CO3
34. berdasar rumus kimia zat terlarut dapatkah anda membedakan antara larutan elektrolit dan larutan elektrolit
sebenarnya kandungan kedua zat tersebut hampir sama
35. Contoh soal tentang larutan elektrolit dan no elektrolit
Jawaban:
Sebuah senyawa ingin diuji apakah senyawa tersebut berjenis elektrolit atau nonelektrolit menggunakan elektroda dan lampu. Hasil dari uji tersebut terdapat banyak gelembung dan lampu menyala terang. Tentukan lah apakah jenis senyawa tersebut!
Jawaban:
jelaskan apa yang dimaksud dengan larutan elekrolit dan non elekrolit serta jelaskan mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik.
jawaban:
larutan elektrolit merupakan larutan yang dapat menghantarkan listrik sedangkan larutan non elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik.larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena dalam larutannya terdapat ion² yang dapat melepaskan elektron dan menangkap elektron sehingga elektron dapat mengalir diantara dua kutub.Penjelasan:
semoga membantu (｡･ω･｡)ﾉ♡
36. Apakah larutan asam sulfat bersifat elektrolit lemah,kuat ,atau non elektrolit?dan apa rumus kimianya??
asam sulfat bersifat elektrolit kuat
rumus kimianya = H2SO4
37. 1. jelaskan pemeriksaan larutan elektrolit dan non elektrolit?2. jelaskan pembentukan ikatan kimia?
Mapel = Kimia
Kelas = XI
Materi = Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit sama Ikatan Kimia
Pembahasan :
1.Suatu alat yang disebut alat uji elektrolit digunakan untuk menguji apakah suatu zat cair atau larutan dapat menghantarkan listrik atau tidak. Alat tersebut terdiri dari rangkaian elektrode, yang terbuat dari dua buah batang yang dapat menghantarkan listrik (dibuat dari grafit, tembaga, atau larutan yang akan diuji. Apabila bola lampu menyala, maka zat cair atau larutan yang diuji tersebut dapat menghantarkan listrik (elektrolit). sebaliknya, apabila zat cair atau larutan tersebut tidak dapat menghantarkan listrik (non elektrolit), maka lampu tidak menyala.
2. Dalam membentuk ikatan kimia, atom mempunyai kecenderungan sebagai berikut :
A. Elektron Valensi 1, 2, dan 3 cenderung melepas elektron membentuk ion positif.
B. Elektron Valensi 4, 5, 6, dan 7 cenderung menangkap elektron membentuk ion negatif.
C. Elektron Valensi 8 bersifat stabil.
Semoga ini dapat membantu anda :)
38. Ditinjau dari ikatan kimia didalamnya zat elektrolit terdiri dari senyawa?
Senyawa ionik dan senyawa kovalen polar.
Karena dapat terionisasi.
Misal :
NaCl, MgSO₄, KNO₃ (senyawa ionik, biasanya garam. Ikatan logam-non logam)
HClO₄, HCl, HI, HNO₃, H₂SO₄ (senyawa kovalen polar. Ikatan antar non logam yang memiliki beda keelektronegatifan)
39. apa yang di maksud dengan reaksi kimia dalam larutan Elektrolit?
larutan elektrolit adalah larutan yg mempunyai daya hantar listrik dan reaksi kimianya yaitu preses pengumpulan suatu zat yg terdiri dari beberaoa zat
40. Sifat keelektrolitan dengan ikatan kimia
ikatan ion= pada larutan dan lelehan dpt menghatarkan listrik ttp tdk dpt menghantarkan listrik pd bentuk padatan
ikatan kovalen polar= pd larutan dpt menghantarkan listrik ttp dlm bentuk lelehan dan padatan tidak dpt menghantarkan listrik
