SOAL KIMIA SMA KELAS X
1. SOAL KIMIA SMA KELAS X
Jawaban:
maaf sy baru kelas 8
Penjelasan:
gk bisa jawab itu
2. saya menjawab D, apakah sudah betul? tolong dibantu dan dijelaskansoal kimia kelas X SMA
Udah bener tu ...... ..sdh benar.............
3. Soal Kimia Kelas X SMA ........ Dijawab Cepat Yaa.... ^_^
Jawaban:
a. +5
b. +1
c. +4
d. +5
e. +4
f. +2
g. +6
h. tdk ada dgris bawahi
i. skipppppppp
4. soal soal penjaskes kelas x SMA
1. Nama induk persatuan sepak bola dunia
2. Nama induk persatuan sepak bola indonesia
3. Nama ketua induk persatuan sepak bola dunia yang pertama
4. Berapa jumlah pemain sepak bola dalam satu tim
5. kimia kelas x sma............
a) Atom yang lebih mudah menyerap elektron adalah atom Cl
sedangkan atom Mg lebih mudah melepaskan elektron
b) 12Mg = 2 8 2
12Mg²+ = 2 8
atom yang stabil adalah atom ion Mg²+ karena syarat untuk stabil adalah duplet atau oktet
c)
sudah pasti yang ion Cl- karena oktet
6. Soal Eksponen kelas X SMAMohon bantuannya, terima kasih
Jawaban:
x² – 7x + 7 = 0
x1 + x2
= -(-7)/(1)
= 7
- E -
7. sma kelas 10 kimiaX Mipa
Jawaban:
Terlampir di foto
Semoga membantu
8. Soal Mtk Kelas 3 Sma, Tolong diberikan penjelasannya.. Terima kasih
Dimensi Tiga
kubus dengan rusuk 6 cm.
a][ jarak titik P ke Q
PQ = √61 cm ✔️
b][ jarak titik H ke garis AC
Jarak terpendek titik H ke garis AC adalah HO, karena HO ⊥ AC
HO = 3√6 cm ✔️
c][ jarak titik F ke bidang ABCD
Jarak terpendek titik F ke bidang ABCD adalah FB, karena FB ⊥ AB dan FB ⊥ BC
FB = 6 cm ✔️
langkah penyelesaian terlampir
9. soal tentang apa yang baik saya persentasikan di kelas tentang materi kimia
menurut saya soal yang tepat itu adalah larutan asam dan basa karena menurut saya anak ipa itu kan hobi hitung-hitungan.
10. KIMIAsoal=AgNO3+Na2S?-kelas 2 SMA
Jawaban:
karbohidrat oxysigen
11. KIMIA kelas XSoal bukan berupa pilihan ganda,Jawaban beserta penjelasan.
Berikut golongan dan periode dari masing-masing unsur yang diketahui:
₃₄AGolongan VIA dan periode IV.₃₆B
Golongan VIIIA dan periode IV.₃₀C
Golongan IIB dan periode IV.₂₉D
Golongan IB dan periode IV.₂₅E
Golongan VIIB dan periode IV.
Jumlah neutron dari atom X yang dimaksud adalah 89.
Penjelasan dengan langkah-langkahUntuk menentukan golongan dan periode suatu unsur maka dapat dicari dari konfigurasi elektronnya (model mekanika kuantum). Berikut penjelasan singkat terkait penentuan golongan dan periode suatu unsur:
Konfigurasi elektron terakhir berada di subkulit s dan p maka masuk ke golongan utama (A).Angka di kiri "s" dan "p" menunjukkan kulit atom atau periode (jumlah kulit). Sedangkan, angka superscript pada "p" dan "s" di bagian elektron valensi-nya menunjukkan nomor golongan.Konfigurasi elektron terakhir berada di subkulit d tanpa ada subkulit f maka masuk ke golongan transisi (B).
Angka di kiri "d" menunjukkan kulit atom atau periode (jumlah kulit). Untuk menentukan nomor golongan, dilihat dari konfigurasi terakhirnya dengan bentuk:
[tex]\sf ns^x~(n-1)d^{y}[/tex]
Nilai dari x + y akan menentukan nomor golongan (cek lampiran).Konfigurasi elektron terakhir di subkulit d dengan adanya subkulit f maka masuk ke golongan IIIB (aktinida atau lantanida).
Nomor 1
Diketahui:
Unsur A.Nomor atom A = 34.Unsur B.
Nomor atom B = 36.Unsur C.
Nomor atom C = 30.Unsur D.
Nomor atom D = 29.Unsur E.
Nomor atom E = 25.
Ditanyakan:
Menentukan periode dan golongan masing-masing unsur yang diketahui = ?Penyelesaian:
Perhatikan gambar di lampiran untuk pembuatan konfigurasi elektron model mekanika kuantum.Untuk atom netral sebagaimana pada soal maka nomor atom sama dengan jumlah elektron.Unsur A
A = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁴Cek total elektron:Total elektron = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 4 = 34 elektron (cocok dengan data dari nomor atom).Konfigurasi elektron terakhir adalah 4p⁴ maka termasuk ke dalam golongan A (utama).Jumlah elektron valensi pada kulit ke-4 = 2 + 4 = 6. Maka nomor golongannya adalah VI.Jumlah kulit terakhir adalah 4.Maka unsur A termasuk golongan VIA dengan periode IV.
Unsur B
B = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶Cek total elektron:Total elektron = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 = 36 elektron (cocok dengan data dari nomor atom).Konfigurasi elektron terakhir adalah 4p⁶ maka termasuk ke dalam golongan A (utama).Jumlah elektron valensi pada kulit ke-4 = 2 + 6 = 8. Maka nomor golongannya adalah VIII.Jumlah kulit terakhir adalah 4.Maka unsur B termasuk golongan VIIIA dengan periode IV.
Unsur C
C = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰Cek total elektron:Total elektron = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 = 30 elektron (cocok dengan data dari nomor atom).Konfigurasi elektron terakhir adalah 3d¹⁰ maka termasuk ke dalam golongan B (transisi).x + y = 2 + 10 = 12.
Dari lampiran masuk ke golongan IIB.Jumlah kulit terakhir adalah 4.Maka unsur C termasuk golongan IIB dengan periode IV.
Unsur D
D = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s¹, 3d¹⁰Ingat: lebih stabil ketika subkulit d penuh atau setengah penuh.Cek total elektron:
Total elektron = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 1 + 10 = 29 elektron (cocok dengan data dari nomor atom).Konfigurasi elektron terakhir adalah 3d¹⁰ maka termasuk ke dalam golongan B (transisi).x + y = 1 + 10 = 11.
Dari lampiran masuk ke golongan IB.Jumlah kulit terakhir adalah 4.Maka unsur D termasuk golongan IB dengan periode IV.
Unsur E
A = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁵Cek total elektron:Total elektron = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 = 25 elektron (cocok dengan data dari nomor atom).Konfigurasi elektron terakhir adalah 3d⁵ maka termasuk ke dalam golongan B (transisi).x + y = 2 + 5 = 7.
Dari lampiran masuk ke golongan VIIB.Jumlah kulit terakhir adalah 4.Maka unsur E termasuk golongan VIIB dengan periode IV.
Nomor 2
Diketahui:
Nomor massa = 122.Golongan VA.Periode = 4.Ditanyakan:
Jumlah neutron = ?Penyelesaian:
Langkah 1
Pembuatan konfigurasi elektron model Mekanika Kuantum.
Konfigurasi elektron unsur X sebagai berikut:
1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p³
Maka:
Jumlah elektron = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 3
Jumlah elektron = 33.
Langkah 2
Perhitungan jumlah neutron.
Jumlah proton = jumlah elektron
Jumlah proton = 33.Nomor massa = jumlah proton + jumlah neutron
Jumlah neutron = nomor massa - jumlah proton
Jumlah neutron = 122 - 33
Jumlah neutron = 89.Pelajari lebih lanjutMateri tentang konfigurasi elektron model mekanika kuantum dan penentuan nomor atom dari bilangan kuantum https://brainly.co.id/tugas/52462341Materi tentang penentuan bilangan azimut, bilangan kuantum utama, dan nama subkulit:
https://brainly.co.id/tugas/52057919Materi tentang konfigurasi elektron menurut prinsip Aufbau:
https://brainly.co.id/tugas/52092190
______________
Detail jawabanKelas : X
Mapel : Kimia
Bab : 3 - Konfigurasi Elektron
Kode : 10.7.3
12. tolong bantuannya soalnya tentang kimia kelas 11 SMA
a. 3-metil-2-pentena
b. 2,4-dimetil-2-pentena
c. 3-etil-4-metil-2-pentena
d. 2,8-dimetil-4-nonena
e. 2-metil-1-pentena
13. soal kimia sma kelas 10
Penjelasan:
Pb + O2 --> PbO2
207 gram + 32 gram. = 239 gram
hk dasar kimia yg dipakai adalah hk. lavoiser atau kekekalan massa. artinya massa sebelum reaksi sm dengan massa sesudah reaksi. dengan catatan dl ruang tertutup agar tidak ada massa yang hilang.
14. soal sma kimia tentang keelektronegtifan
electron terdiri dari atom proton dan neutron
15. soal-soal kimia kelas x
Jawaban:
KELAS X
OKSIDASI DAN REDUKSI
16. yang pintar kimia, minta bantuannya ,,nomer 7,soal SMA kelas 10
semoga membantuuuuuuuuuuunomor massa nya dibulatkan biar lebih gampang. semoga membantu
17. Latihan Soal KIMIA Bab : Stokiometri Kelas : XI SMA
Fe : O = 70 / 56 : 30 / 16 = 1.25 : 1.875 = 2 : 3
Oksida besi itu adalah Fe2O3.
4 Fe(s) + 3 O2(g) --> 2 Fe2O3(s)
mol Fe = 42 / 56 = 0.75 mol
mol O2 = 42 / 32 = 1.3125 mol
Tampak bahwa Fe adalah pereaksi pembatas.
Perbandingan koefisien = perbandingan mol, maka:
mol Fe2O3 = 2/4 × 0.75 = 0.375 mol
Mr Fe2O3 = 2 × 56 + 3 × 16 = 160 g/mol
Massa Fe2O3 = 0.375 × 160 = 60 gram
18. Soal latihan ulangan semester genap kelas 10 SMA kimia
Jawaban:
kimia dasar, stoikiometri
Penjelasan:
19. tanya soal kimia kelas X
Karena berada diruang tertutup, maka
Massa hasil reaksi = massa pereaksi
Massa Natrium oksida = massa Natrium + massa oksigen
Massa Natrium oksida = 34,5 + 12
Massa Natrium oksida = 46,5 gram
Jawabannya D
20. contoh soal kimia buat SMA kelas 1
1. Zat yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat yang lebih sederhana melalui reaksi kimia biasa disebut...
a. Unsur
b. Molekul
c. Atom
d. Senyawa
e. Partikel
Jawab : A
2. Ilmuwan yang berhasil menemukan elektron dan model atom yang menyerupai roti kismis adalah...
a. Niels Bohr
b. Ernest Rutherford
c. J.J Thomson
d. J. Chadwik
e. Max Planck
Jawab : C
3. Sebuah atom memiliki jumlah elektron 7 dan nomor massanya 19. Berapakah jumlah neutron pada atom tersebut?
a. 7
b. 19
c. 10
d. 12
e. 14
Jawab : 12
konfigurasi elektron dan konfigurasi elektron dari 19K adalah
21. soal sma kelas kimia 10
Jawaban:
14 mol
Penjelasan:
2 CaSO4 . x H2O => 2 CaSO4 + x H2O
massa senyawa anhidrat = 40,8 gram
massa air = massa senyawa hidrat - massa senyawa anhidrat
=> 78,6 - 40,8
=> 37,8 gram
mol CaSO4 : mol H2O = ( 40,8 / 136 ) : ( 37,8 / 18 )
=> 0,3 : 2,1
=> 1 : 7
Jika mol CaSO4 = 2 mol maka mol H2O = 7 x 2
=> 14 mol
22. apa tips mudah memahami materi kimia SMA kelas X?
Penjelasan:
1.mengulang kembali rumus yg di pelajari
2.mendefinisikan kembali pengertian pengertian yang di dapat
3.menghapalkan rumus dengan lagu atau nyanyian supaya lebih gampang di ingat
23. soal Kimia SMA X- kaidah duplet
Jawaban:
D. Hidrogen
Penjelasan:
jawabanya D hidrogen, untuk mencapai kesetabilan Hidrogen harus mengikat 1 elektron untuk mencapai kesetabilan ya sehingga menjadi dua atau duplet
24. soal kimia klas x sma kak mohon bantuannya
a) Ar Boron
Ar B = %B1 × massa B1 + %B2 + massa B2
Ar B = 19,6 × 10,0129 + 80,4% × 11,0093
Ar B = 1,9625284 + 8,8514472
Ar B = 10,8139756 sma
b) Ar Boron hampir sesuai dengan tabel periodik unsur dengan massa 10,811 sma. Namun ini bisa dianggap sama karena mendekati.
25. Kimia kelas X - Perubahan Kimiawi
Jawaban:
C dan E jawabannya adalah Benar
26. kimia sma kelas 2,,, mohon bantuannya... soalnya besok udah harus dikumpulkan.
jwabannya... tnggu blm trkirim smua
27. Bantu jawab Soal Kimia Kelas X
Jawaban:
1. Li dan Cl
+1. -1
senyawa terbentuk= LiCl
2.K dan Br
+1. -1
KBr
3.Ba dan Cl
+2. -1
BaCl2
4.Mg dan O
+2. -2
MgO
5.Ca dan S
+2. -2
CaS
28. mau materi ksp dong, sma contoh soal-soal yaang lain khususnya materi kimia kelas 2
lihat difile ya....
>>>>>>>>>
29. soal ulangan kimia untuk sma kelas 1
berapa byk kimia yg ada di dunia ini?
30. Tolong dijawab.... Soal kimia sma
Soal no 1, seharusnya diketahui massa jenis larutan (rho).
Utk pendekatan perhitungan, dianggap rho larutan = rho air = 1 gr/ml
Massa larutan, m lar = V.rho = 50.1 = 50 gr
Massa glukosa = 50 gr . 10% = 5 gr
Soal no 2.
250 ml larutan 0,1 M mengandung
mol NaOH = 0,250. 0,1 = 0,025 mol
massa NaOH = mol x Mr NaOH = 0,025 x 40 = 1 gr
Cara pembuatannya, timbang 1 gr kristal NaOH dan larutkan dalam 250 ml aquades. aduk sampai larut.
Soal no 3.
Misalkan volume larutan 1000 ml = 1 lt
massa larutan = V x rho = 1000 x 1,1 = 1100 gr
mol HCl = Vx M = 1 lt x 0,0475=0,0475 mol
massa HCl murni = mol x Mr HCl = 0,0475 x 36,5 =1,73375 gr
% massa HCl = 1,73375/1100 x 100% = 0,15761364%
31. Kimia kelas X SMA mohon dibantu...!!!
Berikut ini adalah konfigurasi elektron 17Cl dan V23
Cl : 2 8 7 (Elektron valensi = 7)
V : 2 8 8 5 (Elektron valensi = 5)
Berikut ini adalah konfigurasi elektron 15P, 25Mn dan 21 Sc
P : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Jumlah kulit = 3
Jumlah sub kulit = 5
Elektron tidak berpasangan = 3
Mn : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Jumlah kulit = 4
Jumlah sub kulit = 7
Elektron tidak berpasangan = 5
Sc : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
Jumlah kulit = 4
Jumlah sub kulit = 7
Elektron tidak berpasangan = 1
Berikut ini adalah konfigurasi elektron ion 12Mg2+ dan 15P3-
Mg2+ : 2 8
P3- : 2 8 8
PembahasanTuhan menciptakan berbagai macam unsur di alam. Sebagian dari unsur-unsur tersebut tersedia di alam dalam bentuk stabil dan sebagian yang lain dalam kondisi tidak stabil. unsur-unsur golongan gas mulia tersedia dalam kondisi stabil, yaitu memiliki konfigirasi elektron penuh memenuhi aturan duplet (2 elektron valensi) dan aturan oktet (8 elektron valensi).
Unsur-unsur yang tercipta dalam kondisi tidak stabil akan berusaha menstabilkan diri sehingga memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia yaitu dengan cara membentuk ikatan satu sama lain. Pembentukan senyawa melibatkan 2 jenis ikatan utama yaitu:
Ikatan ion merupakan ikatan yang terbentuk antara atom-atom dengan cara serah terima elektron. Atom dari unsur logam cenderung melepas elektron valensi membentuk ion positif (kation) dan atom-atom dari unsur non logam cenderug menangkap elektron membentuk ion negatif (anion). Natrium klorida (NaCl) merupakan contoh senyawa yang terbentuk dengan ikatan ion dimana Na+ sebagai kation dan Cl- sebagai anion.Ikatan kovalen merupakan ikatan antar atom yang terbentuk dengan cara pemakaian bersama elektron valensi oleh aton-atom penyusunnya. Air (H2O) merupakan senyawa yang terbentuk dengan ikatan kovalen dimana masing-masing atom H dan O melibatkan 1 elektron dalam pembentukan senyawa tersebut.Ikatan logam merupakan ikatan yang terbentuk oleh atom-atom logam yang menggunakan secara bersama-sama elektron valensinya. Logam besi, seng dan perak memiliki ikatan logam. Ikatan logam dijelaskan dengan menggunakan teori lautan elektron yang menyatakan bahwa elektron valensi dari atom-atom logam dapat bergerak bebas dalam strukturnya sehingga membentuk awan elektron yang menyelimuti ion positif logam.
Senyawa kimia yang terbentuk berdasarkan ikatan kimia memiliki geometri molekul sebagai berikut :
Linear, atom-atom terhubung membentuk satu garis lurus dengan sudut ikatan 180. Contoh Karbon dioksda (CO2).Trigonal planar, molekul berbentuk segitiga sama sisi dengan sudut ikatan 120. Contohnya adalah molekul BF3Bengkok, molekul memiliki sudut ikatan tidak sama dengan 180 misalnya molekul air (H2O).Tetrahedral molekul memiliki empat sisi muka dengan sudut ikatan 109. contohnya adalah CH4.Oktahedral, molekul memiliki delapan sisi muka dengan sudut ikatan 90. Contohnya adalah SF6 .Piramida, molekul memiliki bentuk menyerupai piramida. Contohnya adalah molekul NH3.Gaya antar molekul merupakan gaya tarik-menarik antar molekul yang saling berdekatan. Gaya antar molekul ini berbeda dengan ikatan kimia. Terdapat tiga macam gaya antar molekul, yaitu:
Gaya Van der Waals adalah gaya tarik antar dipol pada molekul polar. Molekul polar memiliki ujung-ujung yang muatannya berlawanan. Ketika dikumpulkan, maka molekul polar akan mengatur dirinya sedemikian rupa hingga ujung yang bermuatan positif akan berdekatan dengan ujung yang bermuata negatif dari molekul lain.Ikatan Hidrogen adalah ikatan yang terjadi antara atom hidrogen pada satu molekul dengan atom nitrogen (N), oksigen (O), atu fluor (F) pada molekul yang lain. Gaya tarik dipol yang kuat terjadi antara molekul-molekul tersebut. Gaya tarik antar molekul yang terjadi memiliki kekuatan 5 sampai 10% dari ikatan kovalen.Gaya London merupakan gaya antar dipol sesaat pada molekul non polar. Seperti kita ketahui molekul non polar seharusnya tidak mempunyai kutub/polar (sesuai dengan namanya). Namun, karena adanya pergerakan elektron mengelilingi atom/molekul, maka ada saat-saat tertentu dimana elektron akan terkonsentrasi di salah satu ujung molekul, sedang di ujung yang lain elektronnya “kosong”. Hal ini membuat molekul tersebut “tiba-tiba” memiliki dipol, yang disebut dipol sesaat. Munculnya dipol ini akan menginduksi dipol tetangga disebelahnya. Ketika elektron bergerak lagi, dipol ini akan hilang kembali.Pelajari lebih lanjutIkatan kovalen di link brainly.co.id/tugas/8857120Ikatan Hidrogen di link brainly.co.id/tugas/6859880Ikatan Ion di link brainly.co.id/tugas/7340601Detail TambahanKelas : X SMA
mapel : Kimia
Materi : Ikatan Kimia
kode : 10.7.4
Kata Kunci : Ikatan ion, ikatan kovalen, elektron valensi, konfigurasi elektron
32. Maaf, boleh minta tolong? Soal kimia kelas X. Terima kasih..
Klo gk salah ya unsur nya h, ion yang terbentuk nya gw lupa soalnya, yg gw tau cuman itu sih
33. mohon dijawab soal no 4. Kimia kelas 2 SMA
(6(415) + 347) - (436 + 598 + 4(415) )
= (830 + 347 ) - (1034)
= 143
34. Hakekat ilmu kimia kelas x sma
Jawaban:
gatau skrng aku lg mkrn mtk pola bilangan
35. Tolong kak soal kimia kelas 2 SMA
maaf cuman bisa nomer 5 heheJawabannya:
SO3= m/Mr
= 160/80
= 2 mol
SO3 yg tereaksi
2-x/0,5x=2/3
6-3x=x
3x+x=6
4x=6
x=6/4
x=3/2
maka alpha=3/2/2
= 3/4
3. NO= 4-0,8
= 3,2 mol/1 L
= 3,2 M
CO2= 0,1 mol/1 L
= 0,1 M
NO2= 0,8 mol/ 1 L
= 0,8 M
CO= 0,8 mol/1 L
= 0,8 M
maka:
Kc= [NO2][CO] /[NO][CO]
Kc= [0,8][0,8]/ [3,2][0,1]
Kc= [0,64]/ [0,32]
Kc= 2
4. Kc= Kp/(RT)^∆n
Kc= 2,46/(0,082×300K)²
Kc= 2,46/24,6²
Kc= 2,46/605,16
Kc= 0,00406504
5. 2Hl ------ H2+l2
mula mula 1 - -
reaksi. 0,4x. x x
-------------------------------------- -
setimbang. 0,6x. x. x
Kp= [H2][l2]/ [Hl]²
Kp= [x][x]/ [0,6]²
Kp= x²/36
Kp= x.√36
Kp= 6x
Jadikan Terbaik Ya
Semoga Membantu
36. Kimia kelas X SMA mohon dibantu...!!!
Jawaban:
mohon maaf mana soal nya?
37. Soal kimia kelas 10 SMA,mohon bantuannya dengan penjelasannya
37). D.
38). D. 4
39). B. 2,13,8,10
semoga membantu;))
38. Kelas X Sma - Kimia Senyawa Ion
Jawaban:
jawabannya adalah adek E
39. Soal kimia kelas X uraian 5.
A. - Titik leleh & titik didih tinggi.
- Bs menjadi konduktor listrik kalo dilarutkan di air atau dilelehkan.
B. - Bnyk yg titik leleh & titik didh rendah.
- Senyawa kovalen biasanya lbh lunak dan fleksible.
-Senyawa kovalen cederung mudah terbakar.
C. HF lbh polar drpd HI.
D. NH3 lbh polar drpd BH3. (BH3 itu non-polar kalo gk salah)
40. Selesaikan soal berikut. (Kimia SMA)
Jawaban:
a. p= 11
e= 11-1=10
n= 23-11=12
b. p=8
e= 8-(-2)=10
n= 16-8=8
Note: Proton = No.atom
Elektron = p-muatan
Neutron = No.massa - No.atom
Maaf kalau salah... maaf juga cuma tau ini, A sama Z nya kurang tau.. tapi tolong diteliti lagi yaa takut ada salah jawab
