perubahan entalpi kimia kelas 11
1. perubahan entalpi kimia kelas 11
Penjelasan:
Penjelasan dan langkah-langkah ada di foto ya.
2. BANTU PLISSS. soal kimia mengenai perubahan entalpi.
-271 + (2 x - 394) + (2 x 178) = - 703 kj
3. Pasangkan lah pernyataan yang ada di sebelah kiri dengan perubahan entalpi yang ada di sebelah kanan kimia kelas 11
Jawaban:
Penjelasan:
4. Apakah yang dimaksud dengan Entalpi (H) dan perubahan entalpi (∆H)
Jawaban:
■ Entalpi adalah banyaknya energi yang dimiliki sistem (U) dan kerja (PV) sehingga bisa dituliskan H = U + PV.
■ Perubahan entalpi yaitu kalor reaksi dari suatu reaksi pada tekanan tetap.
5. uraikan tentang entalpi dan perubahan entalpi
Pengertian Entalpi
Entalpi (H) adalah jumlah energi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap. Entalpi (H) dirumuskan sebagai jumlah energi yang terkandung dalam sistem (E) dan kerja (W).
H = E + W
dengan:
W = P × V
E = energi (joule)
W = kerja sistem (joule)
V = volume (liter)
P = tekanan (atm)
Hukum kekekalan energi menjelaskan bahwa energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan, tetapi hanya dapat diubah dari bentuk energi yang satu menjadi bentuk energi yang lain. Nilai energi suatu materi tidak dapat diukur, yang dapat diukur hanyalah perubahan energi (ΔE). Demikian juga halnya dengan entalpi, entalpi tidak dapat diukur, kita hanya dapat mengukur perubahan entalpi (ΔH).
ΔH = Hp – Hr
dengan:
ΔH = perubahan entalpi
Hp = entalpi produk
Hr = entalpi reaktan atau pereaksi
a. Bila H produk > H reaktan, maka ΔH bertanda positif, berarti terjadi penyerapan kalor dari lingkungan ke sistem.
b. Bila H reaktan > H produk, maka ΔH bertanda negatif, berarti terjadi pelepasan kalor dari sistem ke lingkungan.
Secara matematis, perubahan entalpi (ΔH) dapat diturunkan sebagai berikut.
H = E + W (1)
Pada tekanan tetap:
ΔH = ΔE + PΔV (2)
ΔE = q + W (3)
Wsistem = –PV (4)
Substitusi persamaan (3) dan (4) dalam persamaan (2):
H = (q + W) + PΔV
H = (q – PΔV) + PΔV
H = q
Jadi, pada tekanan tetap, perubahan entalpi (ΔH) sama dengan kalor (q) yang diserap atau dilepas (James E. Brady, 1990).
Macam-macam reaksi kimia berdasarkan kalor yang dibebaskan/kalor yang diserap (Martin S. Silberberg, 2000):
a. Reaksi kimia yang membutuhkan atau menyerap kalor disebut reaksi endoterm.
Contoh:
Reaksi pemutusan ikatan pada molekul unsur H2 adalah:
H2 → 2 H ΔH = +a kJ
Reaksi endoterm dengan ΔH bertanda positif (+).
b. Reaksi kimia yang membebaskan kalor disebut reaksi eksoterm.
Contoh:
Reaksi pembentukan ikatan pada molekul unsur H2adalah:
2H → H2 ΔH = –a kJ
Reaksi eksoterm dengan ΔH bertanda (–).
Diagram entalpi (diagram tingkat energi)
6. jelaskan entalpi dan perubahan entalpi
- Entalpi adalah istilah dalam termodinamika yang menyatakan jumlah energi dari suatu sistem termodinamika. Entalpi terdiri dari energi dalam sistem, termasuk satu dari lima potensial termodinamika dan fungsi keadaan, juga volume dan tekanannya (merupakan besaran ekstensif).
- Perubahan entalpi adalah perubahan energi yang menyertai peristiwa perubahan kimia pada tekanan yang tetap.
7. Apa yang dimaksud dengan entalpi (H) dan perubahan entalpi (∆H)
Entalpi (H) adalah jumlah energi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap.
8. pengertian entalpi dan perubahan entalpi
Entalpi adalah istilah dalam termodinamika yang menyatakan jumlah energi dari suatu sistem termodinamika. Entalpi terdiri dari energi dalam sistem, termasuk satu dari lima potensial termodinamika dan fungsi keadaan, juga volume dan tekanannya (merupakan besaran ekstensif.
Entalpi (H) adalah jumlah energi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap.
9. Perubahan entalpi (kalor) yang terjadi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya yang paling stabil pada kondisi standar disebut a. perubahan entalpi pembentukan standarb. Perubahan entalpi penguraian standar c. Perubahan entalpi pembakaran standar d. Perubahan entalpi penguapan standar e. Perubahan entalpi atomisasi standar
Materi : Termokimia
Kata kunci : entalpi standar
Sesuai dgn definisi yg disebutkan maka yg dimaksud adalah entalpi pembebtukan standar, ΔH°f
Jawaban A.
#ChemistryIsFunb. perubahan entalpi pengurain standar / a. perubahan entalpi pembentukan standar
maaf kalo salah
10. pada proses eksoterm .... a.entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi positif b.entalpi sistembertambah dan perubahan entalpi negatif c.entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi positif d.entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi negatif
b. entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi negatifPada reaksi eksoterm :
b.entalpi sistembertambah dan perubahan entalpi negatif
11. contoh soal jenis jenis perubahan entalpi standar
1. Energi yang terkandung dalam suatu materi disebut...
a. kalor
b. entalpi
c. energi internal
d. energi potensial
e. energi kinetik
2. Sifat sifat entalpi sebagai berikut kecuali....
a. kalor pada tekanan tetap
b. tidak dapat diukur selain perubahannya
c. energi yang menyertai reaksi kimia pada tekanan tetap
d. panas yang terkandung dalam suatu materi
e. perubahan energi pada tekanan tetap
3. Diantara proses berikut yang merupakan proses endoterm adalah....
a. awan mengembun
b. air menjadi es
c. agar agar memadat
d. lelehan besi membeku
e. awan menjadi hujan
4. Alat yang dapat digunakan untuk mengukur kalor reaksi adalah....
a. kalor jenis
b. kalorimeter
c. termometer
d. termokopel
e. entalpi meter
5. Pada kalorimeter, 0,1 g logam Na dimasukkan ke dalam 100 g air. tercatat suhu naik 300K menjadi 350K. jika kalor jenis larutan 4,0 j g_1K _1 dan kapasitas kalor kalorimeter 0 j K _1, jumlah ∆H reaksi tersebut adalah....
a. + 20 kj
b. + 40 kj
c. -80 kj
d. -20 kj
e. -40 kj
maaf kalo salah
12. apa perbedaan entalpi perubahan entalpi dan perubahan entalpi standar
Jawaban:
PENGERTIAN ENTALPI • Perubahan entalpi standar ( ΔH⁰ ). Satuan dari ΔH adalah kJ / mol. Perubahan entalpi standar adalah perubahan yang terjadi pada suatu reaksi kimia dimana semua pereaksi dan produknya dalam keadaan standar yaitu perubahanya itu diukur pada suhu 25⁰C dan tekanan 1 atm.
Penjelasan:
maaf kalo salah13. Tolong buatin soal tentang perubahan entalpi standar serta jawabannya
Berapa kJ panas yang dihasilkan oleh 1 tangki kendaraan bermotor yang bervolume 3,5 L, jika berat jenis bensin setelah dihitung secara kasar adalah 0,7 kg/L. (∆Hc isooktana = -5460 kJ/mol, Mr isooktana = 114 kg/mol)
Diketahui :
Volume tangki kendaraan (v)= 3,5 L Berat jenis bensin (ρ) = 0,7 kg/L ∆Hc isooktana = -5460 kJ/mol
Ditanyakan : Hc pada tangki kendaraan.
Jawaban :
Nassa tangki kendaraan = 3,5 L × 0,7 kg/L = 2,45 kg Hc tangki = mol × (-5450) kJ/mol = 117127,19 kJ
Jadi, panas yang dihasilkan adalah 117127,19 kJ...........
14. kerjakan soal kimia difoto tersebut menggunakan hukum data entalpi pembentukan.mohon bantuannya kak :)
Jawaban:
3.139 kJ
Penjelasan:
Dij : yg dit delta H pembakaran maka reaksinya
C6H6 + O2 ==> CO2 + H2O
Setarakan
C6H6 + 15/2O2 ==> 6CO2 + 3H2O
Delta Pembakaran = kanan - kiri
[ 6(∆Hf CO2) + 3(∆Hf H2O) ] - [ ∆Hf C6H6 + 15/2 (∆Hf O2) ]
[ 6(394) + 3(286) ] - [ 83 + 15/2(0) ]
[ 2364 + 858 ] - [ 83 ]
3.222-83
= 3.139 kJ
15. Diketahui: ½ N2 (g) + O2 → NO2 (g) ∆H = + 34 kJ/molJenis perubahan entalpi (∆H) pada reaksi di atas adalah ….A. Perubahan entalpi pelarutanB. Perubahan entalpi penguraianC. Perubahan entalpi pembakaranD. Perubahan entalpi pengenceranE. Perubahan entalpi pembentukan
Jawaban:
a
Penjelasan:
semoga betul ya tema teman
16. tolong dibantu mapel kimia materi penentuan perubahan Entalpi reaksi
Penjelasan:
jawabn nya 2,26 kJ g–1¹ maaf kalo salah
17. cara mrngerjakan soal kimia 2.perubahan entalpi pembakaran gas ch4(arc-12 dan h -1)=-80 kj/mol.berapa pembakaran 0.4 gram gas tersebut?
Maap kalo salah
Newbie
18. Ciri suatu sistem itu berkurang dalam entalpi kimia
Ciri suatu sistem berkurang/eksoterm adalah:
1. Lingkungan menyerap kalor atau sistem membebasakan kalor maka energi dalam sistem akan berkurang
2. Energi dalam sistem akan berkurang jika sistem melakukan kerja
GOODLUCK:)
19. penjelasan tentang entalpi (kimia)
Entalpi adalah istilah dalam termodinamika yang menyatakan jumlah energi dari suatu sistem termodinamika. Entalpi terdiri dari energi dalam sistem, termasuk satu dari lima potensial termodinamika dan fungsi keadaan, juga volume dan tekanannya (merupakan besaran ekstensif.
20. perubahan entalpi pembentukan, perubahan entalpi pembakaran, perubahan entalpi netralisasi, perubahan entalpi penguapan, bagaimana menghitung jumlah kalor yang diserap atau dilepas?mohon bantuannya yaaa tugas buat besok nih
Q = m C ΔT
kok soalnya ngebingungin yaaakk -,-
21. plis tolong kerjakan soal diatas saya nggak ngerti pelajaran kimia kls XI entalpi
Jawaban:
jawabannya bentuk gambar ya kak
Penjelasan:
jangan lupa kasih "jawaban yang terbaik" mohon dihargai ya kak
22. pada reaksi kimia endotermik, lingkungan menerima panas dari sistem reaksisebab:perubahan entalpi pada reaksi endotermik adalah positif
[TERMOKIMIA | XI SMA]
Salah - Benar
Reaksi endodermis merupakan energi yang disertai penyerapan panas, atau dapat disebut "sistem menangkap panas dari lingkungan".
Karena kalor memasuki sistem, maka entalpi reaksinya bernilai Positif.
23. tolong pliss bantu jawab soal kimia kelas 11 ttg entalpi dan hukum hess.. pliss terimakasih
Jawaban:
∆H = -1936
∆H = a-2b
∆H = 3c + y - w
Maaf, jika ada kesalahan
24. peenyataan yang benar mengenai reaksi endoterm adalah...a. entalpi lingkungan berkurang dan perubahan entalpi negatifb. entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi positifc. entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi negatifd. entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi positife. entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi negatif
c. mff KLO slah jwbanyAReaksi Endoterm adalah Reaksi penyerapan Kalor jadi jawabannya adalah d) Entalpi Sistem bertambah dan Perubahan Entalpi Positif
25. Dari perubahan entalpi CO2 Tentukan perubahan entalpi delta H3
Jawaban:
Pada lampiran foto
Penjelasan:
DETAIL:
Pelajaran: Kimia
Materi : Termokimia
Kelas : 11
#brainlyindonesia
#jadikan_jawaban_terbaik
#no_coppasTeam
#Moderator_check
* . . *
* . . *
* . . *
* . . *
*╔✨✨ ══════╗*
*➡️ royniels ⬅️*
*╚══════ ☠️☠️╝*
26. contoh soal dan pembahasan rumus termokimia dan perubahan entalpi
Saya tidak mengetahui apa yang anda maksud tetapi saya harap benar
27. Pada proses endoterm ....A. entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi positif B. entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi negatif C. entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi positif D. entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi negatif E. entalpi lingkungan bertambah dan perubahan entalpi negatif
Jawaban:
A
Penjelasan:
Pada proses endoterm, entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi positif. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah A. entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi positif.
Proses endoterm adalah proses di mana sistem menyerap energi dari lingkungan sekitarnya. Ketika energi diserap oleh sistem, entalpi sistem meningkat, yang berarti entalpi sistem bertambah. Perubahan entalpi (ΔH) dalam proses endoterm adalah positif karena entalpi sistem meningkat.
Selain itu, entalpi lingkungan tidak terkait dengan perubahan entalpi dalam sistem. Entalpi lingkungan dapat berubah tergantung pada interaksi energi dengan sistem, tetapi tidak mempengaruhi apakah suatu proses endoterm atau eksoterm. Oleh karena itu, pilihan E. entalpi lingkungan bertambah dan perubahan entalpi negatif tidak relevan dalam konteks ini.
28. Suatu reaksi kimia eksoterm mempunyai perubahan entalpi(delta H) bernilai negatif.mengapa demikian?
Karena sistem yg melepaskan kalornya. Melepaskan kn berarti mengurangi hak yg ada di inti. karena energi yang dilepaskan lebih besar daripada energi yang diserap
29. POIN 20 KIMIA XI Penentuan Perubahan Entalpi Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan Soal Tertera Pada Gambar! Asal Jawab REPORT!
Jawaban:
ΔH° = -726.9 kj/mol
Penjelasan:
Diketahui:
ΔHf° CH4O = -238,6 kj/mol
ΔHf° CO2 = -393,5 kj/mol
ΔHf° H2O = -286 kj/mo
Ditanyakan: ΔH° reaksi ?
Jawab:
ΔH° = [total ΔHf° produk] - [total ΔHf° reaktan]
ΔH° = (Rumusnya sudah ada dalam gambarnya ya, langsung dimasukkan saja ke data yang diketahui dalam soalnya)
ΔH° = [-393,5 + (2 x (-286)) - [-238,6 + 0]
ΔH° = -965.5 - [-238,6]
ΔH° = -726.9 kj/mol
Jawaban:
ΔH° = -726.9 kj/mol
Diketahui:
ΔHf° CH4O = -238,6 kj/mol
ΔHf° CO2 = -393,5 kj/mol
ΔHf° H2O = -286 kj/mo
Ditanyakan: ΔH° reaksi ?
Jawab:
ΔH° = [total ΔHf° produk] - [total ΔHf° reaktan]
ΔH° = (Rumusnya sudah ada dalam gambarnya ya, langsung dimasukkan saja ke data yang diketahui dalam soalnya)
ΔH° = [-393,5 + (2 x (-286)) - [-238,6 + 0]
ΔH° = -965.5 - [-238,6]
ΔH° = -726.9 kj/mol
30. POIN 28 KIMIA XI Penentuan Perubahan Entalpi Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan Soal Tertera Pada Gambar! Asal Jawab REPORT!
Jawaban:
ΔH° = -2510 kj/mol
Penjelasan:
Diketahui:
ΔHf° C2H2 = 227 kj/mol
ΔHf° CO2 = -393 kj/mol
ΔHf° H2O = -242 kj/mo
Ditanyakan: ΔH° reaksi ?
Jawab:
ΔH° = [total ΔHf° produk] - [total ΔHf° reaktan]
ΔH° = [4 x ΔHf° CO2 + 2 x ΔHf° H2O] - [2 x ΔHf° C2H2 + 5 x ΔHf° O2]
ΔH° = [4 x (-393) + 2 x (-242)] - [2 x (227) + 5 x (0)]
ΔH° = [-2056] - [454]
ΔH° = -2510 kj/mol
31. Apakah yang dimaksud entalpi (H) dan perubahan entalpi (∆H)
Entalpi (H) adalah jumlah energi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap.
Perubahan entalpi (ΔH) sama dengan kalor yang diserap atau kalor yang dilepas pada
tekanan tetap
32. Pada proses endoterm .... A. entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi positif B. entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi negatif C. entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi positif D. entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi negatif E. entalpi lingkungan bertambah dan perubahan entalpi negatif
Pada proses endoterm maka entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi positif.
PembahasanReaksi endotermis adalah suatu reaksi yang mana energi panas atau kalor berpindah dari lingkungan ke sistem. Reaksi ini adalah kebalikan dari reaksi eksotermis. Reaksi endotermis ada yang berlangsung dengan spontan, semisal pada pelarutan urea dalam air. Pada pelarutan itu, suhu air akan menurun.
Pada reaksi endotermis entalpi sistem sesudah reaksi lebih besar daripada entalpi sebelum reaksi. Dapat dikatakan entalpi sistem mengalami kenaikan. Maka perubahan entalpi sistem menjadi lebih besar daripada nol atau bernilai positif.
[tex]\boxed{\bf \Delta H = (+)~ atau ~H_{pereaksi} < H_{hasil~reaksi}}[/tex]
Misalnya adalah reaki pada penguraian kalsium karbonat menjadi batu gamping dan gas karbon dioksida.
CaCO₃ → CaO + CO₂
Pelajari lebih lanjutMateri tentang perubahan entalpi pembakaran :brainly.co.id/tugas/18426297Materi tentang perubahan entalpi penguraian :
brainly.co.id/tugas/1023597Materi tentang reaksi endotermis dan eksotermis:
brainly.co.id/tugas/2465027Detail jawaban
Mapel : Kimia
Kelas : XI
Materi : Termokimia dan Energitika
Kode : 11.7.2
33. contoh soal tentang entalpi (kimia)
Bila diketahui ∆H pembentukan NH3 = -46 kJ/mol, maka tentukanlah entalpi reaksi 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g).
Pembahasan :
Untuk melihat hubungan kedua reaksi pada soal, sebaiknya tuliskan terlebih dahulu persamaan reaksi pembentukan NH3 sebagai berikut :
½N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) ; ∆H = -46 kJ
Reaksi penguraian NH3 merupakan kebalikan dari reaksi pembentukan :
NH3(g) → ½N2(g) + 3/2 H2(g) ; ∆H = +46 kJ ---> berubah tanda jadi + karena dibalik.
Reaksi di atas merupakan reaksi untuk menguraikan 1 mol NH3. Pada soal ditanya entalpi reaksi untuk menguraikan 2 mol NH3, maka reaksi di atas dikali 2 begitupula harga ∆H-nya.
2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ; ∆H = 2 (+46) = +92
34. Pernyataan yang benar mengenai reaksi endoterm adalah.... A. entalpi lingkungan berkurang dan perubahan entalpi negatif B. entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi positif C. entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi negadf D. entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi positif E. entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi negatif
endoterm menyerap kalor dari lingkungan kedalam sistem. Ditandai dengan peningkatan entalpi sistem dan memiliki nilai perubahan entalpi positif.
Jawaban D
35. Soal latihan UTS tahun lalu nih. apa yang menyebabkan perubahan entalpi terjafi?
perubahan entalpi terjadi karena adanya perpindahan energi antara sistem dan lingkungan.
Semoga dapat membantu
36. Apakah pengertian entalpi dan perubahan entalpi
Jawaban:
Entalpi (H) adalah jumlah energi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap. Entalpi (H) dirumuskan sebagai jumlah energi yang terkandung dalam sistem (E) dan kerja (W).
H = E + W
dengan:
W = P × V
E = energi (joule)
W = kerja sistem (joule)
V = volume (liter)
P = tekanan (atm)
Hukum kekekalan energi menjelaskan bahwa energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan, tetapi hanya dapat diubah dari bentuk energi yang satu menjadi bentuk energi yang lain. Nilai energi suatu materi tidak dapat diukur, yang dapat diukur hanyalah perubahan energi (ΔE). Demikian juga halnya dengan entalpi, entalpi tidak dapat diukur, kita hanya dapat mengukur perubahan entalpi (ΔH).
ΔH = Hp – Hr
dengan:
ΔH = perubahan entalpi
Hp = entalpi produk
Hr = entalpi reaktan atau pereaksi
a. Bila H produk > H reaktan, maka ΔH bertanda positif, berarti terjadi penyerapan kalor dari lingkungan ke sistem.
b. Bila H reaktan > H produk, maka ΔH bertanda negatif, berarti terjadi pelepasan kalor dari sistem ke lingkungan.
Secara matematis, perubahan entalpi (ΔH) dapat diturunkan sebagai berikut.
H = E + W (1)
Pada tekanan tetap:
ΔH = ΔE + PΔV (2)
ΔE = q + W (3)
Wsistem = –PV (4)
Substitusi persamaan (3) dan (4) dalam persamaan (2):
H = (q + W) + PΔV
H = (q – PΔV) + PΔV
H = q
Jadi, pada tekanan tetap, perubahan entalpi (ΔH) sama dengan kalor (q) yang diserap atau dilepas (James E. Brady, 1990).
Macam-macam reaksi kimia berdasarkan kalor yang dibebaskan/kalor yang diserap (Martin S. Silberberg, 2000):
a. Reaksi kimia yang membutuhkan atau menyerap kalor disebut reaksi endoterm.
Contoh:
Reaksi pemutusan ikatan pada molekul unsur H2 adalah:
H2 → 2 H ΔH = +a kJ
Reaksi endoterm dengan ΔH bertanda positif (+).
b. Reaksi kimia yang membebaskan kalor disebut reaksi eksoterm.
Contoh:
Reaksi pembentukan ikatan pada molekul unsur H2 adalah:
2H → H2 ΔH = –a kJ
Reaksi eksoterm dengan ΔH bertanda (–).
Diagram entalpi (diagram tingkat energi)
Jawaban:
pengertian entalpi:
entalpi adalah istilah dalam termodinamika yang menyatakan jumlah energi dari suatu sistem termodinamika.
perubahan entalpi:
pembentukan standar atau pembentukan panas standar dari sebuah senyawa.
Penjelasan:
maaf kalo salah
37. tugas kimia, menghitung perubahan entalpi reaksi.
Jawaban:
Rumus "Perubahan Entalpi (ΔH)" Berdasarkan "Entalpi Pembentukan Standar (ΔH°f)"
ΔH = (jumlah ΔH°f) produk - (jumlah ΔH°f) reaktan
1. Fe₂O₃ + 3 CO ⇒ 2 Fe + 3 CO₂
ΔH = (2 × ΔH°f Fe + 3 × ΔH°f CO₂) - (ΔH°f Fe₂O₃ + 3 × ΔH°f CO)
ΔH = [2×(0) + 3×(-393,5)] - [ (-822,2) + 3×(-110,5)]
ΔH = [(-1.180,5)] - [(-1.153,7)]
ΔH = -26,8 kj/mol
2. C₃H₈ + 5 O₂ ⇒ 3 CO₂ + 4 H₂O
ΔH = (3 × ΔH°f CO₂ + 4 × ΔH°f H₂O) - (ΔH°f C₃H₈ + 5 × ΔH°f O₂)
ΔH = [3×(-393,5) + 4×(-242)] - [ (-104) + 5×(0)]
ΔH = [(-2,148,5)] - [(-104)]
ΔH = -2.044,5 kj/mol (C)
3. CH₃OH + 3/2 O₂ ⇒ CO₂ + 2 H₂O ΔH = -638,5 kj
ΔH = (ΔH°f CO₂ + 2 × ΔH°f H₂O) - (ΔH°f CH₃OH + 3/2 × ΔH°f O₂)
-638,5 = [(-393,51) + 2×(-241,8)] - [ ΔH°f CH₃OH + 3/2×(0)]
-638,5 = [(-877,11)] - [ΔH°f CH₃OH ]
ΔH°f CH₃OH = (-877,11) + (638,5)
ΔH°f CH₃OH = -238,61 kj/mol
38. kerjakan soal kimia difoto tersebut menggunakan hukum data entalpi pembentukan.mohon bantuannya kak :)
Jawaban:
deltaH pembakaran 1 mol C6H6 adalah 3139 kJ/mol
Penjelasan:
Reaksi setara pembakaran 1 mol C6H6:
C6H6 + 15/2O2 --> 6CO2 + 3H2O
deltaH reaksi = deltaH produk - deltaH reaktan
deltaH reaksi = {6.deltaH CO2 + 3.deltaH H2O} - {deltaH C6H6}
deltaH reaksi = {6.394 + 3.286} - {83}
deltaH reaksi = {2364 + 858} - {83}
delta H reaksi = 3139 kJ/mol
*tidak adanya deltaH O2, karena deltaH yg dihitung hanya untuk senyawa bukan unsur. Contoh unsur: O2, H2, S, Na, dll
Perubahan entalapi pembakaran 1 mol C6H6 dari reaksi C6H6 + ¹⁵/2O2 => 6CO2 + 3H2O adalah +3.139 kJ/mol
[tex]\:[/tex]
PEMBAHASANHai, sobat Brainly! kita akan bersama sama membahas mengenai ENTALPI. Entalpi ialah besarnya energi (power) kimia yang terdapat pada suatu zat pada tekanan yang tetap. Entalpi ini tidak bisa kita hitung nilainya namun mengalami perubahan yang bisa kita hitung. Dinotasikan dengan :
[tex]\boxed{\sf{\Delta H = H_{produk} - H_{reaktan} }} [/tex]
Keterangan
∆H = Perubahan entalpiH produk = Entalpi produk (hasil reaksi)H reaktan = Entalpi reaktan (pereaksi)More Info :
Jika nilai ∆H positif, maka reaksi yang terjadi adalah endoterm (menangkap panas).Jika nilai ∆H positif, maka reaksi yang terjadi adalah exoterm (melepas panas).Perubahan entalpi ini terdiri dari macam macam konteks diantaranya :
∆H standar (∆H⁰)∆H pembentukan standar (∆Hf⁰)∆H penguraian standar (∆Hd⁰)∆H pembakaran standar (∆Hc⁰)[tex]\:[/tex]
PENYELESAIAN
[tex]\:[/tex]
Diketahui
H C6H6 = 83 kJ/molH CO2 = 394 kJ/molH H2O = 286 kJ/molH O2 = 0 kJ/molBentuk reaksi setara 1 mol C6H6 :
C6H6 + ¹⁵/2O2 => 6CO2 + 3H2O(penjelasan akan saya lampirkan)
[tex]\:[/tex]
Ditanyakan
∆Hc⁰ 1 mol C6H6 = ...?[tex]\:[/tex]
Jawaban
∆Hc⁰ = H produk - H reaktan
∆Hc⁰ = (6 × H CO2 + 3 × H H2O) - (H C6H6 + ¹⁵/2 × H O2)
∆Hc⁰ = (6 × 394 + 3 × 286) - (83 + ¹⁵/2 × 0)
∆Hc⁰ = (2.364 + 858) - (83 + 0)
∆Hc⁰ = 3.222 - 83
∆Hc⁰ = 3.139 kJ/mol
[tex]\:[/tex]
KESIMPULAN
Jadi, perubahan entalapi pembakaran 1 mol C6H6 dari reaksi C6H6 + ¹⁵/2O2 => 6CO2 + 3H2O adalah +3.139 kJ/mol (menangkap panas)
[tex]\:[/tex]
PELAJARI LEBIH LANJUTPerubahan entalpi pembakaran standar : brainly.co.id/tugas/44616093persamaan termokimia jika diketahui entalpi pembentukan caco3 : brainly.co.id/tugas/44170084Reaksi termokimia brainly.co.id/tugas/18144443, brainly.co.id/tugas/983196Persamaan termokimia reaksi pembakaran brainly.co.id/tugas/12259444, brainly.co.id/tugas/12489214Persamaan termokimia pembentukan, penguraian, pembakaran brainly.co.id/tugas/12127591Menuliskan persamaan termokimia : brainly.co.id/tugas/24264104[tex]\:[/tex]
DETAIL JAWABANKelas : 11Mapel : KimiaMateri : Bab 2 - TermokimiaKode Kategorisasi : 11.7.2Kata Kunci : ∆H pembakaran standar (∆Hc⁰), entalpi pembakaran, entalpi produk, entalpi reaktan[tex]\:[/tex]
#EXOLOG-ION
39. Jenis entalpi dan perubahan entalpi
Jawaban:
Entalpi merupakan sebuah ukuran tentang seberapa jumlah energi dalam suatu sistem, Perubahan ΔH bernilai positif untuk reaksi endoterm dan negatif untuk eksoterm. Jenis- Jenis Entalpi Reaksi adalah sebagai berikut:
Entalpi Penguraian standar ∆Hd, yaitu perubahan entalpi dari reaksi penguraian 1 mol zat menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar (25 derajat Celcius). Entalpi Pembentukan standar ∆Hf , yaitu perubahan entalpi reaksi pembentukan satu mol suatu senyawa dari unsur-unsur nya pada keadaan standar (25 derajat Celcius). Entalpi Pembakaran standar ∆Hc, adalah perubahan entalpi reaksi pembakaran 1 mol zat pada keadaan standar Entalpi pelarutan standar menyatakan jumlah kalor yang diperlukan atau dibebaskan untuk melarutkan 1 mol zat pada keadaan standar (STP). Entalpi penguraian standar diberi simbol (ΔH◦s) simbol s berasal dari kata solvation yang berarti pelarutanPenjelasan:
Persamaan Termokimia merupakan persamaan reaksi kimia yang dilengkapi dengan nilai entalpi reaksinya. Melalui persamaan termokimia, selain mengetahui perubahan yang terjadi dari reaktan menjadi produk, kita juga sekaligus dapat mengetahui apakah proses ini membutuhkan kalor (endoterm) atau melepaskan panas (eksoterm). Berikut ini diberikan beberapa persamaan termokimia:
CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔH = -890,4 kJ/mol SO₂(g) + ½ O₂(g) → SO₃(g) ΔH = -99,1 kJ/mol_____________#BelajarBersamaBrainly___________________
Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini
https://brainly.co.id/tugas/2473094340. Pernyataan berikut ini yang benar tentang reaksi eksoterm adalah ... . A. entalpi sistem bertambah B. entalpi produk lebih kecil dari entalpi reaktan C. entalpi produk lebih besar dari entalpi reaktan D. reaksi kimia yang memerlukan energi E. reaksi kimia yang memerlukan katalis
Berikut ini adalah beberapa pernyataan:
A. entalpi sistem bertambah
B. entalpi produk lebih kecil dari entalpi reaktan
C. entalpi produk lebih besar dari entalpi reaktan
D. reaksi kimia yang memerlukan energi
E. reaksi kimia yang memerlukan katalis
Pernyataan yang benar tentang reaksi eksoterm adalah entalpi produk lebih keci dari entalpi reaktan sehingga diperoleh perubahan entalpi reaksi bernilai negatif.
PembahasanEntalpi (H) adalah istilah dalam sistem termodinamika yang menyatakan jumlah energi dari suatusistem termoinamika. Entalpi adalah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia pada kondisi tekanan tetap (Isobarik). Entalpi dinotasikan dengan huruf H yang merupakan huruf awal dari kata "Heat of Content."
Entalpi adalah suatu fungsi keadaan yang nilainya bergantung pada energi dalam (U), tekanan (P) dan Volume (V). Fungsi keadaan entalpi secara matematis dinyatakan dengan persamaan :
H = U + PV
Besar entalpi tidak dapat diukur, namur perubahan entalpi yang menyertai suatu reaksi dapat diukur dan dinyatakan dengan ΔH. Perubahan entalpi ini dinyatakan dengan persamaan berikut :
ΔH = ΔU + ΔPV
Apabila reaksi berlangsung pada tekanan konstant maka diperleh persamaan :
ΔH = ΔU = q
dimana q adalah kalor yang diserap atau dilepaskan oleh sistem pada tekanan konstan.
Salah satu metode yang digunakan untuk mengetahui perubahan entalpi adalah dengan menggunakan kalorimeter. Kalori meter adalah alat yang digunakan untuk mengukur energi yang diserap atau dilepaskan dari suatu reaksi kimia. Di dalam kalorimeter kita dapat memasukkan suatu zat yang akan direaksikan dengan kalorimeter dimana terdapat sejumlah air pada massa tertentu. Besarnya kalor yang dilibatkan dalam reaksi dapat dinyatakan dengan persamaan ;
ΔH = q = m . c . ΔT
dimana m adalah massa zat yang akan diukur, c adalah kalor jenis air dan ΔT adalah perubahan temperatur yang terjadi selama reaksi berlangsung.
Dalam suatu reaksi kimia perubahan entalpi dapat dihitung berdasarkan energi ikatan dan entalpi pembentukan dari komponen-komponen pada reaktan dan produk yang dinyatakan dengan persamaan berikut :
aA + bB ⇒ cC
ΔH = ∑ ΔH produk - ∑ ΔH reaktan
atau
ΔH = ∑(Energi ikatan reaktan) - ∑ (Energi ikatan produk)
Berdasarkan nilai perubahan entalpi, reaksi kimia dikelompokkan menjadi 2 yaitu:
Reaksi eksoterm : reaksi dimana terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan sehingga suhu lingkungan meningkat. Reaksi eksoterm melepas sejumlah energi sehingga energi sistem berkurang dan perubahan entapi negatif (ΔH < 0).Reaksi endooterm : reaksi dimana terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem sehingga suhu lingkungan menjadi lebih dingin. Reaksi endoterm menyerap sejumlah energi sehingga energi sistem bertambah dan perubahan entapi positif (ΔH > 0)Hukum Hess
ukum Hess menyatakan bahwa ketika reaksi berlangsung mengubah reaktan menjadi produk, nilai perubahan entalpi dari reaksi adalah teteap, baik reaksi berlangsung satu tahap maupun dengan beberapa tahap. Sehingga dapat disimpulkan bahwa, harga perubahan entalpi dari total proses sama dengan penjumlahan perubahan entalpi setiap tahapan, misalnya:
2C + O2 ⇒ 2CO ΔH = a kJ ...(1)
2CO + O2 ⇒ 2CO2 ΔH = b kJ .....(2)
2C + 2O2 ⇒ 2CO2 ΔH = (a+b) kJ ...(3)
Reaksi (3) diperoleh dari penjumlahan reaksi (1) dan reaksi (2)
Pelajari lebih lanjutperubahan entalpi di link brainly.co.id/tugas/7564849Energi ikatan di link brainly.co.id/tugas/6391581Kalor di link brainly.co.id/tugas/18280769Detail tambahanKelas : XI SMA
Mapel : Kimia
Materi : Termokimia
Kode : 11.7.2
Kata Kunci : Entalpi, energi ikatan, termodinamika, kalor
