contoh soal hukum gay lussac
1. contoh soal hukum gay lussac
1. reaksi dibawah ini berlangsung pada suhu dan tekanan tetap)
reaksinya : 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)
Berdasarkan hukum perbandingan volume, bila terdapat 15 liter gas SO3 tentukan volume dari SO2 dan O2?
2.Tentukan banyaknya volume gas hidrogen yang bereaksi dengan 16 liter gas oksigen dan menghasilkan uap air ?
2. contoh soal hukum gay lussac?
Pada suhu dan tekanan tertentu , gas N2 direaksikan dengan gas H2 menjadi gas NH3 . jika gas H2 yang bereaksi sebanyak 7,5 X 1023 molekul , berapakah jumlah molekul NH3 yang terbentuk ?
Koefisien reaksi menyatakan perbandingan volume gas- gas yang bereaksi { gay lussac}
3. contoh soal tentang hukum gay lussac dan HP avogadro?
contoh soal hipotesis avogadro :
1) Reaksi N2(g) + 3 H2(g)→ 2 NH3(g). Jika pada 1 liter gas N2 terdapat n molekul, hitunglah jumlah molekul H2 yang bereaksi dan jumlah molekul NH3 yang terbentuk jika reaksi berlangsung pada temperatur dan suhu yang sama
2) Sebanyak 9 L gas oksigen mengandung 9,4 × 1022 molekul. Pada suhu dan tekanan yang sama, hitunglah jumlah molekul 36 L gas karbon dioksida dan volume 9,8 × 1023 molekul uap air.
3) Pada pembakaran 9,5 × 1022 molekul gas C3H8 dengan gas oksigen menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air. Tentukan:
a. persamaan reaksi,
b. jumlah molekul gas oksigen,
c. jumlah molekul gas CO2,
d. jumlah molekul gas H2O.
contoh hukum gay lussac :
1) Reaksi N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g). Jika volume nitrogen yang bereaksi 2 liter, berapakah volume hidrogen yang dibutuhkan dan volume amonia yang terbentuk pada kondisi suhu dan tekanan yang sama?
2) Sebanyak 4 L CH4 dibakar habis dengan gas oksigen sesuai persamaan reaksi:
CH4(g) + 2 O2(g)→ CO2(g) + 2 H2O(l)
Pada suhu dan tekanan yang sama. Volume gas CO2 yang dihasilkan adalah ....
4. uraikan dan beri contoh penerapan hukum dasar gay lussac?
Jawaban:
adalah volume berbagai gas yang bereaksi dan beberapa gas yang merupakan hasil dari reaksi,jika diukur disuhu maka serta tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan juga sederhana
5. apakah kaitan antara hipotesis avogadro dengan hukum gay lussac
Kaitan antara Hipotesis Avogadro dengan Hukum Gay Lussac adalah Avogadro menjelaskan makna dari Hukum Gay Lussac bahwa zat-zat yang bereaksi tidaklah selalu dalam bentuk sederhana atau berbentuk partikel atom, tetapi bisa berupa gabungan dari beberapa atom yang disebut dengan molekul.
Penjelasan:
Hukum Gay Lussac bermula ketika John Dalton mengemukakan teorinya bahwa senyawa terbentuk dari dua jenis atom atau lebih dengan perbandingan tertentu. Namun, berdasarkan teori tersebut Dalton belum mampu merumuskan tata cara dalam menentukan rumus Kimia dari suatu senyawa tersebut.
Ketertarikan Gay Lussac bermula ketika seorang Ahli Kimia dari Inggris yaitu Henry Cavendish menemukan perbandingan atom Hidrogen dan Air dalam Air yang belum diketahui oleh Dalton berdasarkan pada perbandingan volumenya yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama.
Berdasarkan pada percobaan tersebut, kemudian Gay Lussac melakukan percobaan pada berbagai jenis reaksi gas dan memberikan kesimpulan yang pada akhirnya disebut sebagai Hukum Perbandingan Volume, yang berbunyi sebagai berikut:
"Bila diukur pada Suhu dan Tekanan yang sama, Volume gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana"
Namun, Gay Lussac termasuk juga Dalton tidak bisa menjelaskan makna dari bilangan bulat dan sederhana, karena mereka beranggapan bahwa partikel unsur yang bereaksi selalu dalam bentuk atom.
Hingga pada tahun 1811 Amadeo Avogadro mengemukakan bahwa tidak semua partikel unsur harus berupa atom tetapi dapat berupa gabungan dari beberapa atom yang disebiut sebagai molekul unsur.
Avogadro dapat menjelaskan apa yang tidak bisa dijelaskan dalam Hukum Perbandingan Volume yang dikemukakan oleh Gay Lussac.
Avogadro mengajukan sebuah Hipotesis yang berbunyi bahwa "Pada Suhu dan Tekanan sama, semua gas bervolum sama mengandung jumlah molekul yang sama pula"
Berdasarkan pada hipotesis tersebut dapat disimpulkan bahwa perbandingan volume gas-gas tersebut menunjukkan perbandingan jumlah molekulnya pada keadaan suhu dan tekanan yang sama.
Dengan Kata lain bahwa Perbandingan Volume Gas-gas yang bereaksi adalah sama dengan Koefisien Reaksinya.
Sehingga berdasarkan pada Hukum Avogadro kita dapat menentukan rumus molekul dari berbagai unsur dan senyawa.
Demikian Pembahasan terkait Hukum Gay Lussac dan Avogadro.
Pelajari soal-soal tentang Hukum Dasar Kimia melalui link-link berikut:
Hukum Kekekalan Massa Lavoisierhttps://brainly.co.id/tugas/5030701
https://brainly.co.id/tugas/10479855
Hukum Perbandingan Tetap Prousthttps://brainly.co.id/tugas/10943947
https://brainly.co.id/tugas/2490088
Hukum Kelipatan Berganda Daltonhttps://brainly.co.id/tugas/27191609
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
#AyoBelajar
---------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban:
Kelas : X
Mapel : KIMIA
BAB : Hukum Dasar Kimia
Kode : 10.7.6.
----------------------------------------------------------------------------------------------------
6. bunyi hukum gay lussac
"volume gas gaa yang bereaksi dan volume gas gas hasil reaksu bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana"(1778-1850)
7. rumus hukum boyle persamaan hukum gay lussac persamaan hukum boyle-gay lussac
Fisika 8
Hukum Boyle - Gay Lussac
Jawab :
Bentuk Persamaan, Hukum Boyle - Gay Lussac dapat dirumuskan :
P . V / T = C
P1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T2
8. hukum gay-lussac berlaku pada proses
hukum gay lussac berlaku pada proses perbandingan volume gas pada suhu dan tekanan yang sama
9. Apakah perbedaan Hipotesis Avogadro dengan Hukum Gay Lussac?
hipotesis avogrado : "pada reaksi gas, jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan koefisien menyatakan perbandingan volume, dan perbandingan jumlah molekul" (perbandingan koefisien = perbandingan volume = perbandingan jumlah molekul)
10. Tuliskan bunyi hukum gay lussac
Bunyi hukum gay lussac adalah pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}[/tex]
Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro.
[tex]\mathbf{Hukum~Kekekalan~Massa~(Hukum~Lavoisier)}[/tex]
“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”
Contoh :
S + O2 ---> SO2
32 gram 32 gram 64 gram
[tex]\mathbf{Hukum~Perbandingan~Tetap~(Hukum~Proust)}[/tex]
“Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap”
Contoh :
unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air
H2 + ½ O2 ---> H2O
Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8
[tex]\mathbf{Hukum~Kelipatan~Perbandingan~(Hukum~Dalton)}[/tex]
“Bila 2 jenis unsur yang dapat membentuk lebih dari 1 senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat sederhana”
Contoh :
Reaksi unsur nitrogen dan oksigen membentuk lebih dari satu senyawa
N2 + O2 ---> 2NO
0,875 gram 1 gram 1,875 gram
½ N2 + O2 ---> NO2
1,75 gram 1 gram 2,75 gram
Perbandingan Nitrogen = (massa nitrogen dlm nitrogen monoksida)/(massa nitrogen dlm nitrogen dioksida) = 0,875 gram ∶ 1,75 gram
Perbandingan Nitrogen = 1 : 2 ( bilangan bulat dan sederhana)
[tex]\mathbf{Hukum~Perbandingan~Volume~(Hukum~Gay~Lussac)}[/tex]
“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana”
maksudnya adalah "perbandingan volume gas-gas = koefisien reaksi"
Contoh :
2H2 + O2 ---> 2H2O
2 volum : 1 volum : 2 volum (bilangan bulat sederhana)
[tex]\mathbf{Hipotesis~Avogadro~(Hukum~Avogadro)}[/tex]
“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, semua gas dengan volum sama akan mengandung jumlah molekul yang sama”
Contoh :
2H2 + O2 ---> 2H2O
2 volum gas hidrogen + 1 volum gas oksigen ---> 2 volum uap air
2 molekul gas hidrogen + 1 molekul gas oksigen ---> 2 molekul uap air
Untuk volume yang sama, gas hidrogen dan uap air memiliki jumlah molekul sama.
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Hukum Lavoisier https://brainly.co.id/tugas/20639526, https://brainly.co.id/tugas/20964410, https://brainly.co.id/tugas/10185509 Hukum Gay Lussac https://brainly.co.id/tugas/20937343, https://brainly.co.id/tugas/12804309, https://brainly.co.id/tugas/21955207, https://brainly.co.id/tugas/22063164, https://brainly.co.id/tugas/22443928 Hukum Proust https://brainly.co.id/tugas/19028856, https://brainly.co.id/tugas/20964410, https://brainly.co.id/tugas/2718534, https://brainly.co.id/tugas/22049913, https://brainly.co.id/tugas/4779001 Hukum Dalton https://brainly.co.id/tugas/19411479, https://brainly.co.id/tugas/21607212, https://brainly.co.id/tugas/22536381 Hukum avogadro https://brainly.co.id/tugas/20810901
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Hukum dasar kimia
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.8
Kata kunci : hukum dasar kimia, hukum perbandingan volume, volume, hukum gay lussac
11. kenapa hukum boyle dan gay lussac sama?
Hukum boyle dan gay lussac sama karena Intinya sma yaitu Membentuk hukum untuk semua gas.
-Umaku ikeba benridesu
12. 3.sebutkan pengertian hukum Boyle,hukum gay lussac,hukum boyle-gay lussac,hukum Charles, Serta nama penemu dan rumusnya Bantu yah ego:)
Jawaban:
Hukum BoyleHukum Boyle dicetuskan oleh seorang ilmuwan asal Inggris yaitu Robert Boyle, mengacu kepada hasil eksperimennya yang berhasil mengemukakan hukum gas pertama ini. Dimana, ketika suhu dari suatu gas tetap konstan maka tekanan gas akan berbanding terbalik dengan volume gas.
hukum boyle
Disini kita dapat melihat untuk tekanan rendah maka volume gas akan tinggi sedangkan untuk tekanan tinggi maka volume gas akan rendah. Dengan demikian hukum boyle dapat dituliskan sebagai berikut :
P1.V1 = P2.V2
Keterangan
P1 = tekanan awal gas (N/m )
V1 = volume awal gas (m³ )
P2 = tekanan akhir gas (N/m)
V2 = volume akhir gas (m³)
n bahwa ketika tekanan suatu gas tetap konstan maka volume gas akan sebanding dengan suhunya. Dengan demikian Hukum Charles dapat ditulis sebagai berikut :
Hukum CharlesJika hukum Boyle membahas pengaruh tekanan dan volume pada suhu tetap, tidak demikian dengan hukum Charles. Hukum yang ditemukan oleh Jacques Charles ini menyatakan bahwa ketika tekanan suatu gas tetap konstan maka volume gas akan sebanding dengan suhunya. Dengan demikian Hukum Charles dapat ditulis sebagai berikut
V1/T1=V2/T2=konstan
Keterangan :
V1 = volume awal gas (m³)
T1 = suhu awal gas (K)
V2 = Volume akhis gas (m³)
T2 = Suhu Akhir Gas (K)
Hukum Gay – LussacHukum Gay Lussac ditemukan oleh seorang ilmuwan kimia asal Prancis yaitu Joseph Louis Gay-Lussac pada tahun 1802. Adapun pernyataan Hukum Gay Lussac adalah pada volume yang konstan tekanan gas akan sebanding dengan suhunya. Secara matematis dirumuskan sebagai berikut :
P1/T1=P2/T2=konstan
Keterangan :
P1 = Tekanan awal gas (N/m)
T1 = Tekanan akhir gas (K)
P2 = Tekanan akhir gas (N/m)
T2 = Suhu akhir gas (K)
#Semoga Membantu(. ❛ ᴗ ❛.)
#Terimakasih jika berkenan jadiin best answer(◍•ᴗ•◍)❤
#Tetap Semangat Belajar!!!(✿^‿^)
13. perbedaan hukum dalton, hukum gay lussac, hukum avogadro
Jawaban:
Hukum Gay Lussac
berbagai penemuan Gay Lussac pada percobaan berbagai reaksi gas :
- pada reaksi antar gas hidrogen degan gas klorin membentuk gas hidrogen klorida, perbandingan volumenya adalah 1 : 1 : 2
Penjelasan:
maaf cuman jawab setengah jangan lupa follow ya gk maksa ✌
14. sebutkan penerapan hukum gay lussac?
Hukum Gay Lussac bertujuan untuk Menghitung Volume gas pereaksi atau hasil reaksiHukum Gay Lussac bertujuan untuk Menghitung Volume gas reaksi atau hasil reaksi
Semoga bermanfaat:)
15. buat 5 soal mengenai hukum gay lussac dan avogadro beserta jawabannya, segera yaa
Hukum gay lussac
1. Diketahui 50 ml gas belerang trioksida (SO3) yg bereaksi menghasilkan gas dengan persamaan reaksi SO3 -> SO2 + O2. Berapa volume masing2?
Jawab : 2SO3 -> 2SO2 + O2
50 ml -> ? ?
Karena koefisien SO3 dan SO2 sama maka volume SO2 50 ml, dan volume O2 25ml
2. Amonia (NH3) volumenya 100 liter. Dengan persamaan reaksi N2 + H2 --> NH3
Jawab : N2 + 3H2 ---> 2NH3
? ? 100 L
1/2 x 100 + 3/2 x 100
50 L + 150lt --> 100 lt
N2 = 50L 3H2 = 150 lt
16. BAGAIMANA BUNYI HUKUM GAY LUSSAC BESERTA MANFAATNYA
hukum gas guy-lussac merupakan kasus khusus dari hukum gas ideal di mana volume gas tetap konstan. Bunyi Hukum Gay-lussac "pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi merupakan perbandingan bilangan bulat yang sederhana"
17. contoh fenomena alam yang berkaitan dengan hukum gay-lussac
contoh terjadinya penipisan gas ozon di suatu wilayah sehingga memicu fenomena seperti la Nina, El Nino
Membuka kaleng soda : perlahan-lahan memutar tutup memungkinkan udara untuk secara bertahap melepaskan diri sebelum melepas tutup. Kita melakukan ini karena telah belajar dari waktu ke waktu bahwa jika membuka tutup terlalu cepat menyebabkan semburan isi kaleng soda di sekitar Anda.
18. Pengertian hukum boyle gay lussac
Hukum Boyle-Gay Lussac
Hukum Boyle-Gay Lussac merupakan sintesis dari Hukum Boyle dan Hukum Gay Lussac, sehingga kedua rumus tersebut dapat disatungan menjadi:
P.V/T = konstan, atau P1.V1/T1 = P2.V2/T2
Sedangkan dalam kondisi ideal, rumus persaamaan gas ideal menurut Hukum Boyle-Gay Lussac adalah:
p.V = N.k.T Dimana: k = konstanta Boltzmann (1,38 . 10-23 J.K-1) N = jumlah partikel gas
Persamaan Umum Gas Ideal
Berdasarkan Hukum gas yang disampaikan dalam Hukum Boyle dan Hukum Gay Lussac, maka didapatkan persamaan umum gas ideal sebagai berikut:
p.V = n.R.T Dimana: p = tekanan gas V = volume gas n = jumlah mol gas R = tetapan gas = 8,314 kJ.mol-1.K-1 = 0,08205 liter.atm.mol-1.K-1 T = suhu gas (K)
Sedangkan jumlah mol dapat dicari dengan rumus:
N = m/M = gr/Mr Dimana: n = jumlah mol m = massa total gas M = massa molekul relatif partikel
19. Persamaan hukum boyle-gay lussac
(P1+V1)/T1=(P2+V2)/T2persamaannya adalah sama-sama memiliki muatan ion dan anion yg sama serta sama2 menggunakan kaidah duplet dn oktet
20. Gay Lussac merumuskan suatu hukum yang di kenal
Hukum Gay Lussac (Hukum Perbandingan Volume)
Hukum Gay Lussac dicetuskan oleh ilmuwan asal Prancis, yaitu Joseph Gay Lussac. Lussac meneliti tentang volume gas dalam suatu reaksi kimia. Berdasarkan penelitiannya, Lusac mengambil kesimpulan bahwa perubahan volume gas dipengaruhi oleh suhu dan tekanan.
Semoga bermanfaat ;)
21. contoh hukum gay-lussac
Contoh nyata dalam kehidupan sehari-hari adalah botol yang tertutup atau kaleng aerosol, jika dilemparkan ke api, maka akan meledak karena naiknya tekanan gas di dalamnya.
22. Tuliskan contoh Dari hukum Gay lussac
Pada reaksi pembuatan 12 liter ammonia menurut reaksi : N2(g) 3H2(g)-2NH3(g) Diperlukan volome gas nitrogen dan hidrogen sebanyak
23. bagaimana bunyi hukum gay lussac
Hukum Gay-Lussacmenyatakan bahwa tekanan dari suatu massa gas berbanding lurus dengan suhu mutlak gas, ketika volume dipertahankan konstan.
maaf klau slh
24. Contoh contoh gay-lussac.
Jawaban
Botol yang tertutup:
Atau kaleng aerosol
Jika di lempar ke api
Maka akn meledak
Penjelasan:
#semoga membantu# di folow
25. Pengertian hukum gay lussac dan avogadro beserta contohnya
Hukum Gay-Lussac
Jika diukur pada tekanan dan temperatur yang sama, volume gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi merupakan perbandingan bulat dan sederhana.
Hukum Avogadro
Pada temperatur dan tekanan yang sama, volume suatu gas sebanding dengan jumlah mol gas yang terdapat di dalamnya.
26. menjelaskan tentang hukum gay lussac dalam bentuk makalah
tuh.. ga tau apa lgi yg perlu ditambah lgi..
gw ksih aja tuh rangkuman kimia gw
27. a. Tentukan perbandingan volume SO, O, So₂!b Apakah data tersebut sesuai dengan hukum Gay Lussac?c. Bagaimana bunyi hukum Gay Lussac?
Jawaban:
a. Tentukan perbandingan volume SO, O2,SO3!
Jwb: 2 : 1 : 2
b. apakah data tersebut sesuai dengan hukum Gay Lussac?
Jwb: sesuai karena perbandingan antara reaktan dan produk adalah bilangan bulat dan sederhana
c. Bagaimana bunyi hukum Gay Lussac?
Jwb: "pada tekanan dan suhu yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi (reaktan) dan gas hasil reaksi (produk) adalah bilangan bulat dan sederhana."
maaf kalau kurang lengkap pembahasannya
28. Ada yang bisa bantu jawab? Ini soal ttg hukum gay lussac
semoga membantu yaaaa
29. Ini soal kimia ttg gay lussac ada yg bisa bantu jwb pliss
jawabannya 50 liter yaaa
30. pengertian hukum gay lussac?
hukum gaya lussac adalah hukum pertama kali di kemukakan oleh kimiawan perancis joseph louis gay lussac. hukum ini adalah salah satu dari dua hukum-hukum dasar kimia yang di kemukakan beliau. kedua hukum tersebut behubungan dengan sifat-sifat gas. hukum pertama berkaitan dengan volume sebelum dan sesudah reaksi kimia. sedangkan hukum kedua menjelaskan hubungan tekanan dan temperatur dalam gas yg sering di sebut sebagai hukum amontons.hukum gay lussac intinya pengertian udh dijelasin, tp lebih ringkasnya intinya jika gas dipanaskan dalam sebuah tabung yg volumnya tetap, maka tekanan sebanding dengan suhu mutlaknya. rumusnya p1/T1 = p2/T2
31. BAGAIMANA BUNYI HUKUM GAY LUSSAC BESERTA MANFAATNYA
-Pada 1802, Gay-Lussac menemukan bahwa : Tekanan dari sejumlah tetap gas pada volum yang tetap berbanding lurus dengan temperaturnya dalam kelvin
Hukum ini dapat dibuktikan melalui teori kinetik gas, karena temperatur adalah ukuran rata-rata energi kinetik, dimana jika energi kinetik gas meningkat, maka partikel-partikel gas akan bertumbukan dengan dinding/wadah lebih cepat, sehingga meningkatkan tekanan.
-pada tahun 1809 : Perbandingan volum antara gas-gas dalam suatu reaksi kimia adalah perbandingan bilangan bulat sederhana
Gay Lussac : “ Volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat yang sederhana bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama “ Dikenal dengan Hukum Perbandingan/ Penggabungan Volume atau Hukum Gay Lussac (1808)
manfaatnya dalam ilmu kimia dan fisika Pada persamaan reaksi yang melibatkan gas, perbandingan volume gas- gas sama dengan perbandingan koefisiennya.
32. penerapan hukum gay lussac
Pada suhu dan tekanan yang sama gas yang volume nya sma mempunyai jumlah molekul yang sama banyak
33. Contoh soal dan jawaban hukum gay lussac minimal 5
Kristal Iodin masanya 10g direaksikan dgn 10g gas hydrogen.Setelah bereaksi ternyata DPT 2.5 gas hidrogen iodida.Tentukan mass sat yg tidal bereaksi.
Jab.
10g +10g jadi 2.5 g
banding an maSA
1x1 :1x127
1:127
34. Apa kaitan antara hipotesis avogadro dengan hukum gay lussac?
ya kalau isinya memang sama,tapi hipotesa avogrado itu lebih luas perbandingannya
hipotesis avogrado : "pada reaksi gas, jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan koefisien menyatakan perbandingan volume, dan perbandingan jumlah molekul" (perbandingan koefisien = perbandingan volume = perbandingan jumlah molekul)
ex: diukur pada suhu dan tekanan yg sama,20 ml H2 bereaksi dgn 10 ml O2 mghsilkan H2O
persamaan reaksi = 2H2 (20 ml) + O2(10 ml) -> 2H2O(20 ml)
hukum gay lusac : "bila diukur pada suhu dan tekanan yg sma,prbdgan vlume gas yg breaksi dan perbandgan hsil reaksi mrpkn bulat dan sderhna dan sama dengn koefisien reaksi" (perbandingan volume = perbandingan koefisien reaksi)
ex: H2(1 ml) + Cl2 (1 ml) -> 2HCl (2 ml)
kurang lebih sperti itu,maaf kalau ada kesalahan
semoga membantu :)
35. Apa persamaan hukum boyle, hukum gay lussac dan hukum boyle-gay lussac ?
yaitu, jika volume gas di dalam ruang tertutup dijaga tetap, maka tekanan gas sebanding dengan suhu mutlaknya
36. merupakan hukum Gay lussac adalah
tekanan dari sejumlah gas pd volum yg tetap berbanding lurus dgn temperatur nya dalam kelvin
37. hukum gas gay lussac
Hukum gas menurut Gay-Lussac berbunyi "Ketika suhu gas mengalami kenaikan , maka tekanannya juga akan ikut naik jika massa dan volume gas bernilai konstan".
== Semoga Membantu == #NoCopas
hukum yg menyatakan bahwa perbandingan antara volume gas reaktan dan produk dapat dinyatakan dgn bilangan bulat sederhana
38. Hipotesis avogadro melengkapi darihukum dasar kimia sebelumnya, yaituhukum gay lussac. jelaskan apayang disempurnakan oleh avogadrodalam penemuannya tersebut!
Avogadro menyatakan bahwa pada temperatur dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama akan mempunyai jumlah molekul yang sama.
Pembahasan :Hukum-hukum dasar kimia terbagi menjadi 5 yaitu :
1. Hukum Lavoiser ( kekekalan massa )
Hukum Lavoiser menyatakan bahwa dalam setiap reaksi kimia, massa zat sebelum dan sesudah reaksi selalu sama.
2. Hukum Proust ( perbandingan tetap )
Hukum Proust menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa selalu tertentu dan tetap.
3. Hukum Dalton ( perbandingan ganda )
Hukum Daltom menyatakan bahwa apabila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, dan jika massa salah satu unsur tersebut tetap, maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana.
4. Hukum Gay-Lussac ( perbandingan volume )
Hukum Gay-Lussac menyatakan bahwa apabila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana.
5. Hipotesis Avogadro
Hipotesis Avogadro menyatakan bahwa pada temperatur dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama akan mempunyai jumlah molekul yang sama. Hipotesis Avogadro mampu menyempurnakan Hukum Dalton dan Hukum Gay-Lussac walaupun pada awalnya Hipotesis Avogadro sempat tidak diterima. Namun setelah dilaksanakannya Kongres Kimia Internasional 1858, akhirnya Hipotesis Avogadro ditetapkan sebagai landasan sistem logika kimia.
Pelajari lebih lanjut :Hukum dasar kimia : brainly.co.id/tugas/10307896Hukum Avogadro : brainly.co.id/tugas/22954223Stoikiometri : brainly.co.id/tugas/22944038Detail jawaban :Mapel : Kimia
Kelas : 10
Materi : Bab 8 - Hukum dasar perhitungan kimia
Kata kunci : Hukum Avogadro, Hukum dasar kimia
Kode soal : 7
Kode kategorisasi : 10.7.8
39. Contoh penerapan soal gas ideal hukum gay lussac
contoh soal:
2H2+O2--->2H2O
jika volume hidrogen adalah 4 liter maka berapakah volume oksigen yang diperlukan untuk menghasilkan air dan berapakah volume hasil reaksi?
jawab:
perbandingan koofisien=perbandingan volume
2:1:2
maka:
vO2=kO2/kH2 ×vH2
=1/2×4
=2L
vH2O=kH2O/kH2 ×vH2
=2/2 ×4
=4L
40. hukum gay-lussac adalah
Hukum gay-lussac adalah hukum yang menyimpulkan bahwa volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. Hukum ini disebut juga sebagai hukum perbandingan volume.
hukum yang menyimpulkan bahwa volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.
