tolong di jawab soal kimia kelas 10 beserta penjelasannya
1. tolong di jawab soal kimia kelas 10 beserta penjelasannya
Jawaban:
jawabannya b bro. HEHEHEHEHEHEHHEHEHEHE
Jawaban:
a. 46
B 56
Penjelasan:
MAAP KALO BENER2. contoh soal ikatan kimia kelas 10
ikatan lon
ikatan kovalen
ikatan logam
semoga benar
3. contoh soal ulangan harian kimia kelas 10 tentang metode ilmiah, hakikat ilmu kimia, peranan ilmu kimia dalam kehidupan dan keamanan dilaboratorium ?
Jawaban
contoh soal ulangan harian kimia kelas 10 tentang metode ilmiah, hakikat ilmu kimia, peranan ilmu kimia dalam kehidupan dan keamanan dilaboratorium
Penjelasan
No 1
Jelaskan yang dimaksud dengan ilmu kimia?
Ilmu kimia adalah ilmu pengetahuan alam yang mempelajari berbagai hal tentang materi, salah satu contohnya adalah struktur materi, sifat materi, wujud materi, perubahan materi, penggolongan materi, susunan materi dan energi yang menyertai perubahan perubahan tersebut.
Nomor 2
Jelaskan peranan ilmu kimia dalam bidang pertanian dan biologi?
1. Bidang pertanian
Manfaat ilmu kimia dalam bidang pertanian adalah dalam produksi pupuk berfungsi menyuburkan tanah dan pestisida berfungsi untuk membasmi hama penyakit. Dalam pembuatannya kita mempelajari komposisi senyawa untuk membuat pupuk atau pestisida. Dalam proses pembuatan tentu diperlukan ilmu biologi. Selain itu, tanaman yang kita tanam juga memerlukan unsur hara (C, H, O, N, P, Ca, S, P, K, Mg) yang terkandung di dalam tanah untuk pertumbuhan tanaman.
2. Bidang biologi
Ilmu kimia bermanfaat dalam mempelajari interaksi dan proses yang berlangsung pada makhluk hidup, contohnya adalah fotosintesis, pernapasan, pencernaan makanan dalam tubuh, dan lain-lain. Untuk mempelajari seluruh interaksi dan proses yang berlangsung tersebut, kita juga memerlukan ilmu kimia mengenai struktur dan sifat senyawa contohnya karbohidrat, lemak, protein, vitamin dan lain – lain.
Nomor 3
Jelaskan peranan ilmu kimia dalam bidang industri dan geologi?
1. Bidang industri
Untuk bidang industri, kita mengenal semen, cat, tekstil, makanan, minuman, plastik, beberapa produk industri tersebut dibuat dengan riset dari pengetahuan ilmu kimia.
2. Bidang geologi
Jika kita ingin menentukan komposisi suatu bebatuan atau material untuk mengambil keuntungan demi kelangsungan hidup, selain itu dapat digunakan untuk menentukan jenis bebatuan atau material sehingga kita memerlukan ilmu kimia. Dalam menemukan lokasi yang strategis untuk pertambangan juga menerapkan ilmu kimia dengan cara meneliti tanah yang berada disekitarnya untuk mengetahui kandungan tanah.
Nomor 6
Sebutkan tata tertib yang ada pada laboratorium?
1. Ketika bekerja di laboratorium selalu gunakan baju laboratorium dengan lengan panjang dan baju wajib dikancingkan untuk melindungi diri.
2. Gunakan sarung tangan ketika mengambil bahan atau larutan berbahaya, untuk menghindari terkena tangan.
3. Untuk wanita yang memiliki rambut panjang, harap mengikat rambutnya
4. Dilarang makan dan minum di laboratorium.
5. Dilarang membawa alat dan bahan kimia keluar laboratorium tanpa adanya izin dari guru
6. Bahan – bahan kimia diletakkan dalam lemari terpisah dengan larutan kimia.
7. Larutan kimia berbahaya tempatkan di ruang asam.
Nomor 6
Sebutkan langkah - langkah metode ilmiah?
1. Pengamatan gejala atau objek pengamatan
2. Mengumpulkan data melalui eksperimen
3. Menyusun hipotesis
4. Menguji hipotesis dengan eksperimen
5. Merumuskan teori/membuat kesimpulan
Nomor 7
Sebutkan syarat - syarat metode ilmiah?
Syarat Metode Ilmiah adalah
1. Sistematik
2. Obyektif
3. Universal
4. Metodik
Nomor 8
Sebutkan ciri - ciri metode ilmiah?
Ciri – ciri metode ilmiah adalah
1. Sistematis
2. Rasional
3. Empiris
Nomor 9
Sebutkan karakteristik metode ilmiah?
Karakteristik Metode Ilmiah adalah
1. Empiris
2. Logis
3. Obyektif
4. Kritis
5. Konseptual
Nomor 10
Jelaskan karakteristik metode ilmiah?
1. Empiris
Teori yang disusun berdasarkan pada kenyataan yang ada di lapangan.
2. Logis
Teori yang diungkapkan dapat diterima secara rasional yang dibuktikan dengan bukti - bukti yang ada.
3. Obyektif
Teori yang ditemukan dapat digunakan oleh ilmuan lainnya pada kondisi yang sama.
4. Kritis
Penelitian yang dilakukan dapat digunakan untuk mengidentifikasi masalah dan menemukan pemecahan dari masalah.
5. Konseptual
Teori yang ditemukan dari penelitian dengan konsep dan teori yang dapat diperganggung jawabkan
Nomor 11
Sebutkan contoh sikap ilmiah dalam metode Ilmiah ?
Salah satu contoh sikap ilmiah adalah
1. Berani dan santun ketika menyampaikan pendapat
2. Tekun dan ulet
3. Memiliki sikap keingintahuan tentang gejala atau peristiwa disekitar
4. Dapat membedakan fakta dan opini
5. Bekerja sama ketika menyelesaikan suatu masalah
6. Teliti dan akurat
7. Menunjukkan kepedulian terhadap lingkungan sekitar
Pelajari lebih lanjut
Sifat materi https://brainly.co.id/tugas/11455645, https://brainly.co.id/tugas/13038248 Perubahan materi https://brainly.co.id/tugas/1733146, https://brainly.co.id/tugas/1563306 Karakteristik metode ilmiah https://brainly.co.id/tugas/12659933 Sikap ilmiah https://brainly.co.id/tugas/23508378 Tata tertib laboratorium https://brainly.co.id/tugas/11656856 Keselamatan kerja https://brainly.co.id/tugas/11510875, https://brainly.co.id/tugas/23567973#BelajarBersamaBrainly
4. bantu jawab soal kimia kelas 10
Jawaban:
no:1 so no:2 kf no:3 calla
Jawaban:
2.Au = emas
Al = alumininium
S=belerang
Ag = perak
C= karbon
Sn= timah
Fe =besi
Zn= seng
Ar= argon
Co = cobal
3.a.NaCL=Natrium Klorida
b. FeCL3= besi klorida
c.KBr= kalium bromida
d. KF=kalium frorida
e. MgS=magnesium sulfida
4.a.C2H2=
b. CaCO3 = 3 (atom calium (ca) 1, atomkarbon (c )1, atom oksigen (o) 1 )
c. C8H18=
d C3H6=
e. NaCL= 2( atom natrium (Na) 1 & atom klor (CL) 1 )
5. Buatlah 10 contoh soal tentang rumus kimia beserta jawabannya
Jawaban:
Contoh Soal No 1
Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 48 gram C serta 8 gram H (Ar C = 12, Ar H = 1). Carilah rumus molekul senyawa itu apabila diketahui massa molekul relatifnya ialah 28!
Answer= Langkah pertama yang perlu anda lakukan ialah mencari terlebih dahulu rumus empirisnya. Adapun caranya ialah dengan rumus sebagai berikut.
nC : nH = mC/ArC : mH/ArH
Sehingga nC : nH = 48/12 : 8/1
nC : nH = 4 : 8
nC : nH = 1 : 2
Jadi, rumus empiris senyawa itu adalah CH2.
Dari rumus empiris senyawa CH2 bisa dicari Mr-nya. Berikut caranya.
Mr CH2 = (1 x Ar C) + 2 (x Ar H) = (1 x 12) + (2 x 1)
Hasilnya Mr CH2 = 14
Rumus molekul bisa ditentukan dengan rumus sebagai berikut.
Mr rumus molekul = n dikali (Mr rumus empiris)
28 = n x 14
n = 28 14= 2
Jadi, rumus molekul senyawa itu adalah (CH2)2 = C2H
Contoh Soal No 2
Terdapat suatu senyawa yang mengandung 40% karbon, 53,33% oksigen, sementara sisanya hidrogen. Apabila massa molekul relatif (Mr) senyawa itu adalah 180, maka tentukan rumus molekul senyawa tersebut (Ar C = 12, Ar O = 16 dan Ar H = 1).!
Answer= Langkah pertama yang perlu anda lakukan ialah menentukan perbandingan massa antara atom C, H, serta O.
C/H/O = 40/6,67/53,33
Langkah selanjutnya ialah menentukan perbandingan mol antara atom C, H, serta O.
C : H : O = massa C/Ar C banding massa H/Ar H banding massa O/Ar O
C : H : O = 40/12 banding 6,67/1 banding 53,33/16
Hasilnya C : H : O = 3,33 : 6,67 : 3,33
Lanjutkan dengan menyederhanakan perbandingan mol antara atom C, H serta O.
C : H : O = 3,33 banding 6,67 banding 3,33
C : H : O = 3,33/3,33 banding 6,67/3,33 banding 3,33/3,33
Hasilnya C : H : O = 1 : 2 : 1
Jadi, rumus empiris dari senyawa itu adalah CH2O.
Langkah terakhir, cari faktor pengali n untuk menentukan rumus molekulnya.
Mr = (Rumus Empiris)n
Mr = (CH2O)n
180 = (12 + {2 × 1} + 16) kali n
180 = 30n
6 = n
Jadi, rumus molekulnya (CH2O)6 = C6H12O6.
Contoh Soal No 3
Suatu senyawa terdiri dari 60% karbon, 5% hidrogen, dan sisanya nitrogen. Mr senyawa itu adalah 80 gram mol-1 (Ar C = 12, H = 1, dan N = 14). Tentukanlah rumus empiris dan molekul senyawa tersebut!
Answer= ■ Menentukan rumus empiris
Persentase nitrogen = 100% − (60% + 5%) = 35%
Misal massa senyawa = 100 g
Maka massa C : H : N = 60 : 5 : 35
Perbandingan mol C : mol H : mol N adalah sebagai berikut.
C : H : N = massa C/Ar C : massa H/Ar H : massa N/Ar N
C : H : N = 60/12 : 5/1 : 35/14
C : H : N = 5 : 5 : 2,5
C : H : N = 2 : 2 : 1
Maka rumus empiris (RE) = C2H2N
■ Menentukan rumus molekul
RE = C2H2N
Mr = 80
Memasukkan ke dalam persamaan:
(RE)n = Mr
(C2H2N)n = 80
[(2 × Ar C) + (2 × Ar H) + (1 × Ar N)]n = 80
[(2 × 12) + (2 × 1) + (1 × 14)]n = 80
(24 + 2 + 14)n = 80
(40)n = 80 n = 2
Dengan mengalikan RE dengan n akan kita peroleh RM sebagai berikut.
(RE)n = RM
(C2H2N)2 = RM
RM = C4H4N2
Jadi, rumus molekul (RM) = C4H4N2.
Contoh Soal No 4
Tentukan RE senyawa yang mengandung 75% karbon dan 25% atom hidrogen! (Ar C = 12, H = 1)!
Answer= Perbandingan % C : % H = 75 : 25
Perbandingan massa C : H = 0,75 : 0,25
Maka, perbandingan mol C : mol H adalah sebagai berikut. Jadi perbandingan mol C : mol H = 1 : 4. Dengan demikian, rumus empiris senyawa tersebut adalah CH4.
Contoh Soal No 5
Rumus molekul dapat diartikan sebagai?
Answer= kelipatan dari rumus empirisnya
Contoh Soal No 6
Diketahui suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH²0, jika sebanyak 4,2 gram senyawa diluapkan pada 435 K dan 1 atm, diperoleh volume uap sebesar 2,5 liter, bagaimana rumus molekul senyawa tersebut?
Answer= Diketahui:
m = 4,2 gram
T = 435 K
P = 1 atm
V = 2,5 liter
Ditanya: Rumus molekul?
Jawab: Asumsikan gas senyawa bersifat ideal maka jumlah mol uap dicari menggunakan persamaan gas ideal, yaitu:
[tex]n \times \frac{pv}{rt} = \frac{1 \times 2 .5}{0.082 \times 435} = 0.07 \: mol[/tex]
Setelah jumlah mol diketahui, selanjutnya menentukan massa molekul relatif senyawa (Mr) yang dapat dihitung melalui massa molar, nilai massa molar juga menyatakan nilai massa molekul relatif dari senyawa.
[tex]mr \times \frac{1}{0.07 \: mol} \times 4.2 \: gram = 60 \: gram \: atau \: mol[/tex]
Dengan demikian massa molekul relatif adalah 60 sma.
Massa molekul relatif merupakan kelipatan dari massa rumus empiris. Dari rumus empiris, diketahui senyawa tersusun dari saru atom C, dua atom H dan satu atom O. Dengan demikian:
Mr = n x (Ar C + 2 Ar H + Ar O)
60 = n x (12 + 2 + 16)
60 = n x 30
n = 2
dengan n = 2, rumus molekul senyawa tersebut adalah: 2 x (CH2O) = C2H4O2
Jadi, rumus molekul senyawa adalah C2H4O2. Berdasarkan rumus molekul dan sifat-sifat senyawa diketahui bahwa senyawa tersebut adalah asam asetat.
Penjelasan:
Contoh soal sampe No 6 saja ya kak Yg lain² masih lupa // Maaf kalau ada kesalahan soal/jawabannya
Semoga Membantu & Semangat Belajar
6. Ulangan kimia kelas 11 kimia soal nya saja
bnyak kek mbahas tentang elektro neuron sama blok blok
7. 20 soal tentang ikatan kimia
1.teori yg menyatakan bhwa atom berupa sebuah bola kosong adalah teori dari....
nih yg kedua kalo kamu bisa jawab:
2.gambar model atom d atas adalah model atom...
jawab,kalo pd bisa jawab hebat
8. Soal latihan ulangan semester genap kelas 10 SMA kimia
Jawaban:
kimia dasar, stoikiometri
Penjelasan:
9. Kimia kelas 10 SMA Ikatan Kimia ya. Yang masih melek jawab ini ya! Dari gambar di atas, ikatan kovalen tunggal dan ikatan kovalen koordinasi masing-masingdi tunjukkan pada nomor ....
ikatan kovalen tunggal itu ditunjukkan oleh nomor 1,4 dan 5
sedangkan
ikatan kovalen koordinasi itu di tunjukkan oleh nomor 3
semoga membantu yah.
itu pilihan jawaban nya gga jelas jadi aku kasih rincian nya diataskovalen tunggal 1,4, dan 5...
kovalen koordinasi 3
10. tolong jawab soal kimia kelas 10
massa C = 28,6% = 28,6 gr
massa H = 4,8% = 4,8 gr
massa N = 66,6% = 66,6 gr
perbandingan mol C : H : N =
28,6/12 : 4,8/1 : 66,6/14 = 2,38 : 4,8 : 4,76 = 1 : 2 : 2
rumus empirisnya = CH2N2
Mr = bj x R x T / P = 1,72 x 0,082 x (25+273) / 1
Mr = 42,763
(CH2N2) n = 42,76
(12 + 1(2) + 14(2) )n = 42,763
42n = 42,763
n = 1
rumus molekul diazometana = CH2N2
semoga membantu
11. ikatan kimia kelas 10
Jawaban:
Ikatan Kimia adalah sebuah proses fisika yang bertanggung jawab dalam interaksi gaya tarik menarik antara dua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa diatomik atau poliatomik menjadi stabil. Penjelasan mengenai gaya tarik menarik ini sangatlah rumit dan dijelaskan oleh elektrodinamika kuantum.
Fungsinya :
Ikatan kimia menjaga molekul-molekul, kristal, dan gas-gas diatomik untuk tetap bersama. Selain itu ikatan kimia juga menentukan struktur suatu zat.
Klasifikasi :
dibedakan menjadi 4 yaitu : ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinat / koordinasi / dativ dan ikatan logam. (membentuk kation) dan atom unsur lain yang mempunyai afinitas elektron besar/tinggi menangkap/menerima elektron tersebut (membentuk anion).
Sejarah :
Pada tahun 1916, kimiawan Gilbert N. Lewis mengembangkan konsep ikatan elektron berpasangan. ... Konsep ini mengatakan dua atom dapat berkongsi satu sampai enam elektron, membentuk ikatan elektron tunggal, ikatan tunggal, ikatan rangkap dua, atau ikatan rangkap tiga.
#Semoga Membantu ^_^
#Jadikan jawaban tercerdas :D
#Follow , Like , and Star 5
#Ayo belajar bersama Brainly :-)
Jangan di hapus jawabannya pliss ...
12. Kimia kelas X - Perubahan Kimiawi
Jawaban:
C dan E jawabannya adalah Benar
13. soal kimia kelas 10 tolong dijawab
karena unsur S mendapat anion sebesar 2 jadi elektronnya bertambah 2 jadi
16 + 2 =18
konfigurasinya yang benar yaitu b.
semoga membantu^^
14. KIMIA kelas XSoal bukan berupa pilihan ganda,Jawaban beserta penjelasan.
Berikut golongan dan periode dari masing-masing unsur yang diketahui:
₃₄AGolongan VIA dan periode IV.₃₆B
Golongan VIIIA dan periode IV.₃₀C
Golongan IIB dan periode IV.₂₉D
Golongan IB dan periode IV.₂₅E
Golongan VIIB dan periode IV.
Jumlah neutron dari atom X yang dimaksud adalah 89.
Penjelasan dengan langkah-langkahUntuk menentukan golongan dan periode suatu unsur maka dapat dicari dari konfigurasi elektronnya (model mekanika kuantum). Berikut penjelasan singkat terkait penentuan golongan dan periode suatu unsur:
Konfigurasi elektron terakhir berada di subkulit s dan p maka masuk ke golongan utama (A).Angka di kiri "s" dan "p" menunjukkan kulit atom atau periode (jumlah kulit). Sedangkan, angka superscript pada "p" dan "s" di bagian elektron valensi-nya menunjukkan nomor golongan.Konfigurasi elektron terakhir berada di subkulit d tanpa ada subkulit f maka masuk ke golongan transisi (B).
Angka di kiri "d" menunjukkan kulit atom atau periode (jumlah kulit). Untuk menentukan nomor golongan, dilihat dari konfigurasi terakhirnya dengan bentuk:
[tex]\sf ns^x~(n-1)d^{y}[/tex]
Nilai dari x + y akan menentukan nomor golongan (cek lampiran).Konfigurasi elektron terakhir di subkulit d dengan adanya subkulit f maka masuk ke golongan IIIB (aktinida atau lantanida).
Nomor 1
Diketahui:
Unsur A.Nomor atom A = 34.Unsur B.
Nomor atom B = 36.Unsur C.
Nomor atom C = 30.Unsur D.
Nomor atom D = 29.Unsur E.
Nomor atom E = 25.
Ditanyakan:
Menentukan periode dan golongan masing-masing unsur yang diketahui = ?Penyelesaian:
Perhatikan gambar di lampiran untuk pembuatan konfigurasi elektron model mekanika kuantum.Untuk atom netral sebagaimana pada soal maka nomor atom sama dengan jumlah elektron.Unsur A
A = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁴Cek total elektron:Total elektron = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 4 = 34 elektron (cocok dengan data dari nomor atom).Konfigurasi elektron terakhir adalah 4p⁴ maka termasuk ke dalam golongan A (utama).Jumlah elektron valensi pada kulit ke-4 = 2 + 4 = 6. Maka nomor golongannya adalah VI.Jumlah kulit terakhir adalah 4.Maka unsur A termasuk golongan VIA dengan periode IV.
Unsur B
B = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶Cek total elektron:Total elektron = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 = 36 elektron (cocok dengan data dari nomor atom).Konfigurasi elektron terakhir adalah 4p⁶ maka termasuk ke dalam golongan A (utama).Jumlah elektron valensi pada kulit ke-4 = 2 + 6 = 8. Maka nomor golongannya adalah VIII.Jumlah kulit terakhir adalah 4.Maka unsur B termasuk golongan VIIIA dengan periode IV.
Unsur C
C = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰Cek total elektron:Total elektron = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 = 30 elektron (cocok dengan data dari nomor atom).Konfigurasi elektron terakhir adalah 3d¹⁰ maka termasuk ke dalam golongan B (transisi).x + y = 2 + 10 = 12.
Dari lampiran masuk ke golongan IIB.Jumlah kulit terakhir adalah 4.Maka unsur C termasuk golongan IIB dengan periode IV.
Unsur D
D = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s¹, 3d¹⁰Ingat: lebih stabil ketika subkulit d penuh atau setengah penuh.Cek total elektron:
Total elektron = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 1 + 10 = 29 elektron (cocok dengan data dari nomor atom).Konfigurasi elektron terakhir adalah 3d¹⁰ maka termasuk ke dalam golongan B (transisi).x + y = 1 + 10 = 11.
Dari lampiran masuk ke golongan IB.Jumlah kulit terakhir adalah 4.Maka unsur D termasuk golongan IB dengan periode IV.
Unsur E
A = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁵Cek total elektron:Total elektron = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 = 25 elektron (cocok dengan data dari nomor atom).Konfigurasi elektron terakhir adalah 3d⁵ maka termasuk ke dalam golongan B (transisi).x + y = 2 + 5 = 7.
Dari lampiran masuk ke golongan VIIB.Jumlah kulit terakhir adalah 4.Maka unsur E termasuk golongan VIIB dengan periode IV.
Nomor 2
Diketahui:
Nomor massa = 122.Golongan VA.Periode = 4.Ditanyakan:
Jumlah neutron = ?Penyelesaian:
Langkah 1
Pembuatan konfigurasi elektron model Mekanika Kuantum.
Konfigurasi elektron unsur X sebagai berikut:
1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p³
Maka:
Jumlah elektron = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 3
Jumlah elektron = 33.
Langkah 2
Perhitungan jumlah neutron.
Jumlah proton = jumlah elektron
Jumlah proton = 33.Nomor massa = jumlah proton + jumlah neutron
Jumlah neutron = nomor massa - jumlah proton
Jumlah neutron = 122 - 33
Jumlah neutron = 89.Pelajari lebih lanjutMateri tentang konfigurasi elektron model mekanika kuantum dan penentuan nomor atom dari bilangan kuantum https://brainly.co.id/tugas/52462341Materi tentang penentuan bilangan azimut, bilangan kuantum utama, dan nama subkulit:
https://brainly.co.id/tugas/52057919Materi tentang konfigurasi elektron menurut prinsip Aufbau:
https://brainly.co.id/tugas/52092190
______________
Detail jawabanKelas : X
Mapel : Kimia
Bab : 3 - Konfigurasi Elektron
Kode : 10.7.3
15. Minta bantuannya soal kimia kelas 10, mohon sertakan penjelasannya juga. terimakasih:)
Jawaban:
a. n=2 l=1 m=0
Penjelasan:
opsi b dan c tidak mungkin karena bilangan kuantum utama tidak boleh sama dengan azimuth
opsi d salah karena kuantum azimuth tidak boleh melebihi bilangan kuantum utama
opsi e salah karena kuantum magnetik l=0 adalah 0
16. Mohon di jawab beserta penjelasannya, soal kimia kelas IX dari buku Fokus UN
jawabannya yang A. 1 dan 2
17. Jelaskan apakah ikatan kimia itu? Mengapa atom-atom mengadakan ikatan kimia?
Gaya yang mengikat atom atom dalam molekul atau gabungan ion dalam setiap senyawa.ikatan kimia itu ada berbagai macam tergantung bahan kimia tersebut, sebagai contoh ikatan kimia pada logam ,contoh ikatannya kovalen ,ikatan kovalen terbentuk dari atom2 yang ingin menangkap elektron,setelah melewati ikatan kovalen maka jadilah molekul . ini hanya sebagian aja dari contoh ikatan kimia dari logam, masih banyak lagi contoh bahan kimia lainnya.
18. tuliskan 10 soal kimia apa saja beserta jawabannya
1. sebutkan perbedaan eksoterm dengan endoterm!
2. tentukan konfigurasi elektron X23!
3. diketahui 25 gr glukosa dengan volume 500 mL (Mr=180) tentukan kemolarannya!
4. berapa mL air harus dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,5M sehingga konsentrasinya menjadi 0,2 M?
5. sebutkan teori asam-basa "Arhenius"!
jawaban
1.eksoterm : menghasilkan kalor,suhu naik,entalpi negatif,sistem ke lingkungan
endoterm : menyerap kalor,suhu turun,entalpi positif,lingkungan ke sistem
2. 2 8 8 5
3. M = gr/Mr x 1000/Volume = 25/180 x 1000/500 = 0,28
4. V1XM1 = V2XM2 0,1X0,5 = V2X0,2 V2 = 0,25L
5. Asam dilarutkan dalam air menhasilkan ion H+
sedangkan basa OH-
19. membuat 10 soal ikatan kimia dan bentuk molekul beserta uraian nya
Jawaban:
berikut adalah 10 pertanyaan mengenai ikatan kimia dan bentuk molekul beserta uraiannya:
1. **Apa itu ikatan ionik?**
**Uraian:** Ikatan ionik adalah jenis ikatan kimia antara atom yang memiliki perbedaan besar dalam elektronegativitas. Dalam ikatan ini, satu atom (kation) kehilangan elektron, sementara atom lain (anion) menerima elektron, membentuk molekul yang kuat dan stabil.
2. **Apa perbedaan antara ikatan kovalen polar dan ikatan kovalen nonpolar?**
**Uraian:** Ikatan kovalen polar terjadi ketika atom-atom berbagi elektron dengan cara yang tidak seimbang, menghasilkan muatan parsial yang berbeda di atom-atom tersebut. Ikatan kovalen nonpolar terjadi ketika atom-atom berbagi elektron dengan cara yang seimbang, tidak menghasilkan perbedaan muatan.
3. **Bagaimana cara mengidentifikasi ikatan kovalen dan ikatan ionik?**
**Uraian:** Anda dapat mengidentifikasi ikatan ionik dengan perbedaan besar dalam elektronegativitas antara atom-atom yang berikatan. Ikatan kovalen terjadi ketika perbedaan elektronegativitas antara atom-atom yang berikatan tidak terlalu besar.
4. **Apa yang dimaksud dengan bentuk molekul tetrahedral?**
**Uraian:** Bentuk molekul tetrahedral adalah bentuk molekul di mana empat atom atau gugus yang berikatan dengan atom pusat disusun dalam tata letak tiga dimensi seperti piramida empat sisi.
5. **Jelaskan bentuk molekul linear.**
**Uraian:** Bentuk molekul linear adalah bentuk molekul di mana dua atom atau gugus yang berikatan dengan atom pusat disusun dalam garis lurus, tanpa pasangan elektron bebas.
6. **Apa yang dimaksud dengan bentuk molekul trigonal planar?**
**Uraian:** Bentuk molekul trigonal planar adalah bentuk molekul di mana tiga atom atau gugus yang berikatan dengan atom pusat tersusun dalam satu bidang datar dengan sudut ikatan sekitar 120 derajat.
7. **Apa yang dimaksud dengan ikatan koordinasi?**
**Uraian:** Ikatan koordinasi adalah ikatan kovalen khusus yang terbentuk saat satu atom menyumbangkan sepasang elektron (pasangan elektron koordinasi) untuk berbagi dengan atom yang lain.
8. **Apa yang dimaksud dengan polaritas molekul?**
**Uraian:** Polaritas molekul merujuk pada sejauh mana muatan positif dan negatif dalam molekul tidak seimbang. Molekul polar memiliki muatan positif dan negatif yang tidak terdistribusi secara merata, sementara molekul nonpolar memiliki distribusi muatan yang seimbang.
9. **Apa perbedaan antara ikatan sigma dan ikatan pi?**
**Uraian:** Ikatan sigma adalah ikatan kovalen tunggal yang melibatkan tumpuan satu pasangan elektron antara dua atom. Ikatan pi adalah ikatan ganda atau ikatan rangkap tiga yang melibatkan dua pasangan elektron yang bersama-sama di antara dua atom.
10. **Mengapa molekul air (H2O) memiliki bentuk molekul yang sudut ikatannya sekitar 104,5 derajat?**
**Uraian:** Molekul air memiliki bentuk molekul yang sudut ikatannya sekitar 104,5 derajat karena adanya dua pasangan elektron bebas pada atom oksigen yang memengaruhi tata letak atom hidrogen dan menariknya, sehingga membengkokkan ikatan hidrogen.
20. latihan Kimia tetntang ikatan kimia kelas x
ikatan ion
ikatan kovalen
ikatan kovalen koordinasiion
kovalen
maaf kalau salah
21. IKATAN KIMIA KELAS 10
XZ2
Penjelasan:
atom X cenderung membentuk kation X2+
atom Y cenderung membentuk anion Y-
agar membentuk senyawa ionik netral dibutuhkan 2 anion Y- dan X2+ dan menghasilkan senyawa ionik XY2
22. tolong. kimia kelas 10soal. tentukan rumus kimia yg dpt terbentuk dan proses pembentukan ikatannya
semoga membantu dan bermanfaat yah;(
23. Bantu jawab dong :(Soal : KimiaKelas : 10
Jawab :
No 1.
A. 16 S
No atom = 16
No massa = 16
J p(+) = 16
J e(-) = 16
J n(0) = 16
B. 20 Ca
No atom = 20
No massa = 40
J p(+) = 20
J e(-) = 20
J n(0) = 20
C. 33 As
No atom = 33
No massa = 75
J p(+) = 33
J e(-) = 33
J n(0) = 42
D. 50 Sn
No atom = 50
No massa = 112
J p(+) = 50
J e(-) = 50
J n(0) = 62
E. 53 I
No atom = 53
No massa = 127
J p(+) = 53
J e(-) = 53
J n(0) = 74
F. 79 Au
No atom = 79
No massa = 197
J p(+) = 79
J e(-) = 79
J n(0) = 118
No 2.
Unsur yang memiliki Ion ³-, dan memiliki 16 neutron, 18 elektron yaitu : Posphor
24. jelaskan proses terbentuk ikatan kimia pada 19P dengan 9Q sertakan rumus senyawa kimia yang terbentuk
19P = 2.8.8.1 melepas 1 elektron membentuk ion P+
9Q = 2.7 menerima 1 elektron membentuk ion Q-
P+ + Q- ---->>> PQ
25. Tolong bikin soal kimia tentang ikatan kimia dong
Jawaban:
Bagaimanakah unsur-unsur berikut mencapai kestabilan?
1.19K
2.12Mg
3.8O
4.17Cl
Penjelasan:
19K = memperoleh kestabilan dengan cara melepaskan 1 elektron
12Mg = memperoleh kestabilan dengan cara melepaskan 2 elektron
8O = memperoleh kestabilan dengan cara mengikat 2 elektron
17Cl = memperoleh kestabilan dengan cara mengikat 1 elektron
26. kimiakelas 10bab ikatan kimia
Jawaban:
Jawaban terlampir di foto ya!
#GeniuzS05
#SAYIDI
27. KIMIA BAB IKATAN KIMIA / GAYA ANTAR MOLEKUL! beserta penjalannya ya kak:)
A. Dek maaf kalo salahR kita konfigurasikan : 2 8 2 (+2)
S kita konfigurasikan : 2 7 (-1)
R dan S akan berikatan menjadi
RS2, Ion (B)
..ada yang ditanyakan? :)
28. contoh soal tentang ikatan kimia beserta jawabanya
pertanyaannya :
Pasangan senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa ion adalah …
a. NaCl dan KBr
b. CH4 dan NH3
c. SO2 dan HCl
d. H2O dan KBr
e. KCl dan HCl
Jawabannya A :
Syarat ikatan ion: golongan I A / II A berikatan dengan VI A / VII A
Na dan K golongan I A
Cl dan Br golongan VII A
29. penjelasan tentang kimia unsur beserta contoh soal dan jawabannya?
Unsur kimia, atau hanya disebut unsur, adalah zat kimia yang tidak dapat dibagi lagi menjadi zat yang lebih kecil, atau tidak dapat diubah menjadi zat kimia lain dengan menggunakan metode kimia biasa.
Partikel terkecil dari unsur adalah atom. Sebuah atom terdiri atas inti atom (nukleus) dan dikelilingi oleh elektron. Inti atom terdiri atas sejumlah proton dan neutron. Hingga saat ini diketahui terdapat kurang lebih 117 unsur di dunia.
Soal dan jawaban tentang Kimia Unsur1. Identifikasi suatu unsur dapat dilakukan melalui pengamatan fisis maupun kimia. Berikut yang bukan merupakan pengamatan kimia adalah ….
A. perubahan warna
B. perubahan suhu
C. terjadinya endapan
D. kekerasan atau kelunakan
E. timbulnya gas Jawab: D
~semoga membantu
~kesalahan jawaban dan tulisan harap dimaklumi
~jika jawaban saya sangat memuaskan Tandai saya sebagai Yang Terbaik
unsur kimia adalah materi yang tidak dapat dipisahkan melalui proses sederhana. 117 unsur yang terbagi menjadi 16 golongan dan 7 perioda.
unsur 88 Ra berada pada golongan...?
jawab : 81=2+8+8+18+18+32+2
karena yang terakhir 2 maka periode 2a
30. soal essay kimia tentang ikatan kimia
Apakah yg dimaksud ikatan ion?
Bahwa ikatan ion terjadi ketika apa?
Ciri ciri dari ikatan kovalen ?
31. soal ulangan kimia untuk sma kelas 1
berapa byk kimia yg ada di dunia ini?
32. buat lah soal beserta jawabannya minimal 10 .yang ada di pelajaran kimia kelas 10
1. Rumus kimia untuk emas dan perak berturut-turut adalah....
a. Fm dan Pr d. Fm dan Ag
b. Au dan Ag e. Fm dan Au
c. Au dan Pr
2. Contoh dari sifat senyawa ion adalah....
a. Garam dapur d. Tembaga
b. Air e. Udara
c. Besi
3. Berikut ini yang termasuk sifat logam adalah....
a. Memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi
b. Padat
c. Bersifat lunak dan tidak rapuh
d. Larut dalam pelarut air
e. Lunak pada suhu ruang
4. Jumlah atom dalam 7 molekul Ca (OH )2 adalah....atom.
a. 6 d. 35
b. 8 e. 51
c. 16
5. Senyawa berikut yang merupakan rumus empiris adalah....
a. C6 H12 O6 d. C5 H10
b. C2 H6 e. CH3 COOH
c . CH2O
6. Diantara rumus-rumus berikut yang merupakan pasangan rumus molekul dan
rumus empiris yang
tepat adalah....
a. C5 H10 dan CH5 d. H2O2 dan HO4
b. H2 SO4 dan HSO2 e. CH3 COOH dan CH2O
c. C2 H6 dan CH4
7. Nama senyawa Cl2O5 adalah....
a. Dikalsium pentaoksida d. Diklorin pentaoksida
b. Dikalsium tetraoksida e. Klorin tetraoksida
c. Kalsium tetraoksida
8. Rumus senyawa Karbon tetrabromida adalah....
a. CBr3 d. CrBr3
b. CrBr4 e. CBr
c . CBr4
9. Nama senyawa Mg ( CO3 )2 dan Mg3 ( PO4 )2 adalah
a. Magnesium sulfat dan Magnesium karbonat
b. Magnesium karbonat dan Magnesium fosfat
c. Magnesium fosfat dan Magnesium karbonat
d. Magnesium karbonat dan Magnesium sulfat
e. Mandelevium karbonat dan Magnesium karbonat
10. Koefisien reaksi yang tepat untuk reaksi Al Cl3+H2O→Al ( OH )3+HCl berturut-turut adalah....
a. 1:3:1:3 d. 3:1:3:1
b. 1:3:3:3 e. 3:3:3:1
c. 1:3:3:1
11. Reaksi yang setara adalah....
a. C3 H8+O2→CO2+H2O
b. K2O+H2 SO4→K2 SO4+H2O
c. Al Cl3+H2O→Al ( OH )3+HCl
d. Al+H2SO4→Al2 ( SO4 )3+H2
e. C2H6 (g)+3O2 (g)+H2O (l)
33. Jelaskan definisi dari ikatan kimia.Jawab: ......
Jawaban:
ikatan kimia adalah interaksi yang menjelaskan hubungan antar atom sehingga menjadi molekul ion, kristal, dan spesies dan stabil lainnya
Penjelasan:
semoga membantu
34. bantu jawab soal kimia kelas 10
Jawaban:
Penjelasan:
Terlampir
35. Tugas kimia kls 10 ikatan kimia
Penjelasan:
yang bener kalau ngasih tugas itu jangan asal-asal elu itu Ya sudah aku lihat-lihat nyari-nyari ketemu ini masih paketan
36. Tugas mandiri!Carilah pengertian ikatan Kimia!Ikatan kimia ada berapa macam?sebut dan jelaskan!Berilah contoh2 ikatan kimia dalam kehidupab sehari2.!
hari Surah Yusuf Iskandar nak buat sebanyak-banyaknya agar kesempatan menjadi lebih dari genus ini biasanya memakan daun telinganya dgn apa yang telah berpartisipasi
Penjelasan:
gf dia akan ada yg ini biasanya mengebor ke Facebook dalam bahasa Arab dan dapat menyebabkan kerusakan pada batang kayu yang telah berpartisipasi di rumah sakit kepala daerah yang sedang dalam suatu hari☀ Surah Al-Fatihah kepada
37. soal kimia materi ikatan ion kelas 10 SMA. Tolong di bantu, jangan ngasal
1. Al³+ + O²- —> Al2O3
2. Li+ + Cl- —> LiCl
3. Na- + Br- —> NaBr
4. Mg²+ + N³- —> Mg3N2
5. Ca²+ + F- —> CaF2
Maaf kalo ad yg salah
38. buatlah 20 soal esai beserta Jawaban nya tntng materi ikatan kimia
20 soal esai beserta jawaban tentang materi ikatan kimia
PembahasanSoal 1
Golongan berapa yang memiliki unsur paling stabil? Jelaskan!
Jawab :
Golongan paling stabil adalah golongan VIIIA atau disebut gas mulia. Hal ini karena elektron valensi pada golongan gas mulia sudah penuh membentuk oktet atau duplet.
.
Soal 2
Apa sebutan untuk unsur yang sudah stabil membentuk elektron valensi 8?
Jawab :
8 = Oktet
.
Soal 3
Apa sebutan untuk unsur yang stabil dengan membentuk elektron valensi 2?
Jawab :
2 = duplet
.
Soal 4
Tuliskan konfigurasi masing-masing unsur pada golongan gas mulia!
Jawab :
₂He = 2
₁₀Ne = 2. 8
₁₈Ar = 2. 8. 8
₃₆Kr = 2. 8. 18. 8
₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8
₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8
.
Soal 5
Pada golongan gas mulia, unsur apakah yang stabil tidak membentuk oktet melainkan membentuk duplet?
Jawab :
Unsur He (helium)
₂He = 2
.
Soal 6
Bagaimana cara unsur logam mencapai kestabilan?
Jawab :
Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif sehingga memiliki elektron valensi stabil yaitu okte/duplet.
.
Soal 7
Bagaimana cara unsur non logam mencapai kestabilan?
Jawab :
Unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif sehingga memiliki elektron valensi stabil yaitu okte/duplet.
.
Soal 8
Apa yang disebut struktur lewis?
Jawab :
Struktur lewis adalah susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot)
.
Soal 9
Bagaimana unsur O (oksigen) mencapai kestabilan seperti gas mulia?
Jawab :
₈O = 2. 6
maka akan mencapai kestabilan dengan menerima dua elektron membentuk ion negatif dua.
₈O (2. 6) + 2e → O²⁻ (2. 8)
konfigurasi elektron O²⁻ = 2. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ne
.
Soal 10
Bagaimana unsur Na (natrium) mencapai kestabilan seperti gas mulia?
Jawab :
₁₁Na = 2. 8. 1
maka akan mencapai kestabilan dengan melepas satu elektron membentuk ion positif satu.
₁₁Na (2. 8. 1) → Na⁺ (2.8) + e
konfigurasi elektron Na⁺ = 2. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ne
.
Soal 11
Apa yang dimaksud ikatan ion?
Jawab :
Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron atau serah terima elektron dari satu atom ke atom lain.
.
Soal 12
Sebutkan 3 sifat ikatan ion!
Jawab :
1. Memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi
2. Kelarutan dalam air
3. Lelehan dan larutannya dapat menghantarkan arus listrik
.
Soal 13
Tuliskan reaksi pembentukan ikatan ion pada senyawa KF!
Jawab :
₁₉K dan ₉F
₁₉K = 2. 8. 8. 1
₉F = 2. 7
₁₉K (2. 8. 8. 1) → [tex]K^{+}[/tex] (2. 8. 8) + e
₉F (2. 7) + e → [tex]F^{-}[/tex] (2.8)
____________________________________ +
[tex]K^{+}[/tex] + [tex]F^{-}[/tex] → KF
.
Soal 14
Apa yang dimaksud ikatan kovalen?
Jawab :
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom.
.
Soal 15
Sebutkan 3 sifat ikatan kovalen!
Jawab :
1. Pada suhu kamar berwujud gas, sebagian ada juga yang berwujud cair dan padat
2. Senyawa kovalen polar dapat menghantarkan listrik dan kovalen non polar tidak dapat menghantarkan listrik
3. Mempunyai titik didih dan titik leleh yang relatif rendah
.
Soal 16
Apa yang dimaksud ikatan kovalen tunggal?
Jawab :
Ikatan kovalen tunggal (-) adalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama.
.
Soal 17
Apa yang dimaksud ikatan kovalen rangkap dua?
Jawab :
Ikatan kovalen rangkap dua (=) adalah ikatan kovalen yang melibatkan dua pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan dua elektron yang kemudian digunakan bersama.
.
Soal 18
Sebutkan 3 senyawa yang terbentuk dari ikatan ion!
Jawab :
NaCl
K₂O
MgBr₂
.
Soal 19
Sebutkan 3 senyawa yang terbentuk dari ikatan kovalen!
Jawab :
HCl
H₂O
CO₂
.
Soal 20
Gambarkan struktur lewis untuk pembentukan ikatan pada O₂!
Jawab :
₈O = 2. 6
Atom O memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8
Agar antara atom O dapat mencapai kestabilan membentuk oktet (8). Maka atom O harus menerima 2 elektron, sedangkan atom O lainnya juga harus menerima 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet (8). Maka, 1 atom O berikatan dengan 1 atom O yang lainnya. Sehingga atom O menerima 2 elektron dari atom O yang lainnya kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan. Berdasarkan gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa pada senyawa O₂ terdapat 1 ikatan kovalen rangkap dua.
[tex]\mathbf{\bold{Pelajari~Lebih~Lanjut}}[/tex]
Kestabilan unsur https://brainly.co.id/tugas/1842761 Struktur lewis https://brainly.co.id/tugas/12978410 Ikatan H2O https://brainly.co.id/tugas/13450765 Ikatan NH3 https://brainly.co.id/tugas/21748739 Ikatan kovalen CH4 https://brainly.co.id/tugas/1586891
[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
[tex]\mathbf{\bold{Detil~Jawaban}}[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan Kimia
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.4
#AyoBelajar
39. tolong jawab soal kimia tentang ikatan kovalen tunggal yang bagian d beserta gambarnya dikumpul besok
xI (6xe) ditambah soal nyaSudah dijelaskan di foto
40. Contoh soal ulangan harian meteri hukum dasar kimia
intinya ngerti kapan pake hukum gay lussac,avogadro,dll
