soal kimia kelas 12 sel voltatolong bantu jawab kak
1. soal kimia kelas 12 sel voltatolong bantu jawab kak
Jawaban:
Penjelasan:
Terlampir
2. Kimia kelas XII tentang sel Volta
a. Setengah reaksi
Fe ==> Fe^2+ + 2e
Fe^3+ + 1e ==> Fe^2+
b. Reaksi di anoda dan di katoda
Anoda t4 oksidasi, katoda t4 reduksi
Pada sel volta Katoda positif anoda negatif
Anoda (-) Oksidasi Fe ==> Fe^2+ + 2e
Katoda (+) Reduksi. Fe^3+ + 1e ==> Fe^2+
.
Elektron bergerak dari anoda (Fe) ke katoda (Fe^3+)
3. please bantuinn soal kimia sel volta
Penjelasan:
a) Cr | Cr3+ || Pb2+ | Pb
b) Eo sel = Eo reduksi - Eo oksidasi = Eo Pb - Eo Cr = - 0,14 - (-0,74) = - 0,14 + 0,74 = +0,60
c) 2Cr + 3Pb2+ -> 2Cr3+ +3Pb
4. tolong jawab soal sel volta nomor 2
a.notasi sel :
oksidasi//reduksi
Fe2+/Fe3+//Cl2/Cl-
b. E° sel:
E° sel = E°reduksi - E°oksidasi
=+1,36 V - (+0,77 V)
=+0,59 V
5. perbedaan sel volta dan sel elektrolisis
Reaksi spontan terjadi pada sel galvani (volta); Reaksi nonspontan terjadi pada sel elektrolisis. Kedua jenis sel mengandung elektroda di mana reaksi oksidasi dan reduksi terjadi. Oksidasi terjadi pada anoda dan reduksi terjadi pada katoda.
6. 20 soal pilihan ganda tentang sel volta beserta pembahasannya dan jawabannya yang benar
Jawaban:
tai mambu
Penjelasan:
blenak bajindayo
biluken
7. Sel volta berikut ini yang merupakan sel primer adalah
Jawaban:
b. baterai
Penjelasan:
Sel volta primer merupakan baterai yang dayanya langsung habis apabila selesai dipakai, sehingga komponen baterai tersebut tidak dapat diisi ulang.
8. Seorang siswa menyelupkan elektrode tembaga ke dalam gelas kimia yang berisi larutan CuSO4 1 M dan elektrode perak ke dalam gelas kimia yang berisi larutan AgNO3 1 M. Suatu jembatan garam yang berisi Na2SO4 menghubungkan kedua gelas kimia tersebut. Potensial sel volta yang terukur adalah 0,42 volt. a. Gambarkan sel volta yang sesuai untuk soal di atas b. Tuliskan rekasi di anode dan di katode c. Tuliskan reaksi sel d. Tuliskan notasi sel !
Seorang siswa menyelupkan elektrode tembaga ke dalam gelas kimia yang berisi larutan CuSO4 1 M dan elektrode perak ke dalam gelas kimia yang berisi larutan AgNO3 1 M. Suatu jembatan garam yang berisi Na2SO4 menghubungkan kedua gelas kimia tersebut. Potensial sel volta yang terukur adalah 0,42 volt. a. Gambarkan sel volta yang sesuai untuk soal di atas b. Tuliskan rekasi di anode dan di katode c. Tuliskan reaksi sel d. Tuliskan notasi sel !
Penjelasan:
semoga membantu, jangan lupa kalau ada yg salah tolong jelaskan mana yg salah
9. Reaksi hasil dari sel volta disebut A notasi sel B reaksi sel C reaksi elektrode D notasi volta E reaksi kimia Berikan penjelasanya juga
d. notasi Volta karena sel nya berasal nya Volta .
10. bahaslah salah satu sel volta yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari hari
baterai.
semoga membantu
11. sel volta prinsip kerjanya mengubah energi kimia menjadi energi....?
Jawaban:
menjadi eneregi listrik
Jawaban:
menjadi energi listrik
12. contoh soal sel volta
Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikutAg++ e → Ag Eo= +0.80 VCu2++ 2e → Cu Eo= +0.34 Va. Tulislah diagram sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebutb. Tentukan potensial standar sel ituc. Tuliskan pula reaksi selnya
PEMBAHASAN :Katoda = Ag (E0lebih besar)Anoda = Cu (E0lebih kecil)a. Diagram selnya: Cu|Cu2+||Ag+|Agb. Eosel = E0katoda– E0anodaEosel = +0,8 v– 0,34 v = 0,46vc.
Reaksi selnya:Katoda (Reduksi) : 2Ag++ 2e → 2AgAnoda (Oksidasi) :Cu → Cu2++ 2e +Reaksi Sel (Redoks) : Cu+ 2Ag+→ Cu2++ 2Ag Eosel = 0,46 v
13. yang termasuk sel galvani (sel volta) adalah
Sel Galvani atau disebut juga dengan sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang spontan. reaksi redoks spontan yang dapat mengakibatkan terjadinya energi listrik ini ditemukan oleh Luigi Galvani dan Alessandro Guiseppe Volta.
Contoh Sel Volta dalam KehidupanPrinsip kerja sel volta yaitu dapat menghantarkan arus listrik. Sel volta sebagai sumber listrik banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari, diantaranya :
1. Sel Volta Primer
Sel Volta Primer adalah Sel Volta yang tidak dapat diisi ulang kembali jika sumber energinya habis. Contohnya :
a. Sel Kering ( Sel Leclanche )

Sel kering / Sel Leclanche merupakan batu baterai yang paling sering dijumpai. Ditemukan oleh Leclanche (1866). Sel ini menggunakan elektroda inert batang karbon (grafit) sebagai katoda dan Zink sebagai anoda. Elektrolit yang digunakan berupa pasta NH4Cl yaitu NH4Cl dalam MnO2 dan serbuk karbon.
Reaksi elektrodanya sebagai berikut :
Katoda : 2MnO2 (s) + 2NH4 +(aq) + 2e -----> Mn2O3 (aq) + 2NH3 (aq) + H2O(l)
Anoda : Zn(s) ---> Zn2+ (aq) + 2e
Potensial satu sel Lechlance adalah 1,5 Volt
Sel kering ini biasa digunakan untuk : radio, lampu senter, jam dinding dan mainan anak.
b. Baterai Alkalin
Baterai Alkalin merupakan sel kering dengan potensial sama dengan sel lechlance namun lebih tahan lama dan arus listrik yang lebih besar. Menggunakan anoda Zn dan katoda MnO2, elektrolit nya adalah KOH
Reaksi elektrodanya sebagai berikut :
Katoda : 2MnO2 (s) + 2H2O(l) + 2e -----> 2MnO(OH) (s) + 2OH- (aq)
Anoda : Zn (s) + 2OH- (aq) -----> Zn(OH)2 (s) + 2e
Potensial baterai alkalin adalah 1,5 Volt
Baterai alkalin ini biasa digunakan untuk : kamera, tape recorder, remote
c. Sel Perak Oksida
Sel perak oksida lebih tahan lama namun harganya relatif mahal. Katodanya berupa perak oksida (Ag2O) dan anoda Zn. Larutan elektrolit yang digunakan adalah basa.
Reaksi elektrodanya sebagai berikut :
Katoda : Ag2O(s) + H2O(l) + 2e -----> 2Ag (s) + 2OH- (aq)
Anoda : Zn (s) + 2OH- (aq) ------> Zn(OH)2 (s) + 2e
2. Sel Volta Sekunder
Sel Volta Sekunder adalah Sel Volta yang dapat diisi ulang kembali jika sumber energinya habis. Contohnya :
a. Aki
Sel aki menggunakan Pb (timbal) sebagai anoda dan PbO sebagai katoda. Kedunya merupakan zat padat dalam larutan asan sulfat.
Reaksi penggunaan aki sbb :
Katoda : PbO2 (s) + 4H+ (aq) + SO4 2- (aq) + 2e ----> PbSO4(s) + 2H2O(l)
Anoda : Pb (s) + SO42- (aq) -----> PbSO4 (s) + 2e
Aki akan kehabisan energi apabila PbO2 dan Pb telah berubah menjadi PbSO4. Aki dapat digunakan kembali melalui proses pengisian aki dimana PbSO4 dirubah menjadi PbO2 dan Pb kembali dengan cara di setrum (di aliri arus listrik).
Reaksinya pengisian aki sbb :
Anoda : PbSO4 (s) + 2H2O(l) ----> PbO2 (s) + 4H+ (aq) + SO4 2- (aq) + 2e
Katoda : PbSO4 (s) + 2e -----> Pb (s) + SO42- (aq)
Potensial tiap sel aki adalah 2 Volt. Aki 12 Volt terdiri dari 6 sel yang disusun seri
Aki digunakan untuk : kendaraan bermotor
b. Baterai Litium
Baterai yang saat ini banyak digunakan adalah baterai litium-ion. Baterai ini tidak menggunakan logam Litium tetapi ion Litium. Elektroda yang digunakan LiCoO2 (katoda) dan grafit ( Anoda). Saat digunakan, ion Litium berpindah dari elektroda grafit ke elektroda LiCoO2 dalam elektrolit. Saat dicharge, ion Litium bepindah dengan arah berlawanan dari elektroda LiCoO2 ke elektroda grafit.
Baterai Litium biasa digunakan untuk : baterai handphone
14. Kimia sel volta (2,3,4)
Pada deret volta urutan unsur pada soal no 2
Mg, Al, Fe, Pb, H, Cu
Unsur yg di kiri HANYA dapat mengusir unsur (ion) di kanannya
Maka A dan C tidak spontan
Reaksi spontannya
A. Mg + Fe^2+ ==> Mg^2+ + Fe
C. H2 + Cu^2+ ==> 2H+ + Cu
.
No. 3 lihat foto
15. sel volta prinsip kerjanya mengubah energi kimia menjadi energi....?
Penjelasan:
Sel Volta merupakan rangkaian yang memiliki elektrode logam yang dilarutkan ke dalam larutan garamnya. Prinsip kerjanya yaitu dapat menghantarkan arus listrik, mengubah energi kimia menjadi energi listrik. ... Pada sel elektrolisis, terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia.
16. jelaskan2persamaan sel volta dan sel elektrolisis
Jawaban:
pada anoda mengalami reaksi oksidasipada katoda mengalami reaksi reduksi17. Jembatan garam pada rangkaian sel volta berfungsi sebagai? a.penyetara electron b.mengubah energi kimia menjadi energi listrik c.kutub positif pada sel volta d.penyetara kation dan anion dalam larutan e.kutub negatif pada sel Volta
Jawaban:
jawabannya yang B mengubah energi kimia menjadi energi listrik
Penjelasan:
semoga membantu
18. apakah yang dimaksud sel volta dan sel surya?
Sel volta : Sel elektrokimia yang menghasilkan arus listrik dari reaksi kimia berupa reaksi redoks spontan. Sel surya : Sebuah alat semi konduktor yang terdiri dari sebuah wilayah-besar diode p-n jucntion,di mana,dlm hadirnya cahaya matahari mampu menciptakan energi listrik yang berguna.
19. kimia tentang sel volta
Posisi mereka dalam Deret Volta berdasarkan Nilai E
_________
Fe Ag
Oksidasi : Fe
Reduksi : Ag
maka Rumusnya
Esel = Ereduksi - Eoksidasi
= 0.8 - (- 0.44)
= 1.24 Volt (C)
E sel = E reduksi - E oksidasi
= +0,80 - (-0,44)
= +0,80 + 0,44
= +1,24 volt
20. apa perbedaan sel elektrolisis dengan sel volta ???
Sel Elektrolisis adalah sel yang menggunakan arus listrik untuk menghasilkan reaksi redoks yang diinginkan dan digunakan secara luas di dalam masyarakat kita.
sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang spontan.
21. apa perbedaan antara sel volta dan sel elektrolisis ?
1.Anoda dari sel elektrolisis bermuatan positif karena anoda menarik anion dari larutan, sedangkan katoda negatif.
2.Anoda dari sebuah sel galvani bermuatan negatif, karena oksidasi spontan pada anoda adalah sumber elektron sel atau muatan negatif. Katoda dari sel galvani adalah bermuatan positif
3.Reaksi redoks dalam sel galvani adalah reaksi spontan.
4.Reaksi redoks dalam sel elektrolisis adalah nonspontan.
22. tolong dijawab dan jelaskan soal kimia tentang sel volta
SEL VOLTA & ELEKTROLISIS
23. Persamaan sel volta dan sel elektrolisis
persamaan sel volta dan elektrolisis
a. pada anoda mengalami reaksi oksidasi
b. pada katoda mengalami reaksi reduksi
24. Bagan sel volta dilengkapi dengan keterangan dan cara kerja sel volta
Penjelasan:
Rangkaian Sel Volta: Kedua larutan dihubungkan oleh jembatan garam yang berisi KCl.
Elektron mengalir dari elektroda Zn (sebagai anoda) ke elektroda Cu (sebagai katoda) melalui kawat eksternal.
Setengah sel yang satu terdiri dari logam seng (zinc) yang dicelupkan ke dalam larutan WDW.png dan setengah sel yang lainnya terdiri atas logam tembaga (copper) yang dicelupkan ke dalam larutan FDF.png. Jika kedua elektrodanya dihubungkan dengan rangkaian luar (misalnya kabel, kawat) maka akan dihasilkan arus listrik, yang dapat dibuktikan dengan bergeraknya jarum galvanometer yang dipasang pada rangkaian luar dari sel tersebut, ataupun dengan lampu. Sel yang tampak di gambar sel volta di atas, sesuai dengan nama orang yang mengembangkan alat tersebut. Ketika sel volta digunakan sebagai sumber listrik, terjadi perubahan dari Zn menjadi DDV.png yang sifatnya dapat larut.
4.png
Hal ini dapat diketahui dari semakin berkurangnya massa logam Zn. Di sisi lain, elektroda Cu semakin bertambah massanya karena terjadi pengendapan Cu dari GN.png dalam larutan.
5.png
Pada sel tersebut, elektroda Zn bertindak sebagai anoda dan elektroda Cu sebagai katoda. Pada sel elektrokimia, baik sel volta maupun sel elektrolisis, anoda adalah elektroda tempat terjadinya reaksi oksidasi dan katoda adalah tempat terjadinya reaksi reduksi. Untuk memudahkan mengingat perhatikan huruf pertama dari kata katoda dan kata reduksi. Huruf k dan r sama-sama merupakan huruf konsonan. Sementara huruf pertama dari kata anoda dan oksidasi adalah a dan o, sama-sama merupakan huruf vokal. Nah, agar lebih mudah dalam mengingatnya, bisa dengan menyingkatnya:
KRAO
K =Katoda, R= Reduksi, A= Anoda, O= Oksidasi
Ketika sel volta digunakan, terjadi arus elektron dari elektroda seng (Zn) ke elektroda tembaga (Cu) pada rangkaian luar. Bisa kita ketahui bahwa dalam fisika ada konvensi yang menyatakan bahwa pada sumber arus, arus listrik mengalir dari kutub positif ke kutub negatif pada rangkaian luar, atau elektron mengalir dari kutub negatif ke kutub positif. Oleh karena itu, logam seng bertindak sebagai kutub negatif dan logam tembaga sebagai kitub positif. Bersamaan dengan itu pula, pada larutan dalam sel tersebut terjadi perpindahan sebagian ion DDV-1.png dari kiri ke kanan. Hal ini terjadi karena dalam larutan sebelah kiri terjadi kelebihan ion DDV-2.png dibandingkan dengan ion GDM.png yang ada. Sementara itu, ion GDM.png mengalir dari kanan ke kiri karena di sisi kanan kelebihan ion GDM.png dibandingkan dengan ion GN-1.png.
25. seorang guru mata pelajaran kimia akan memeragakan proses kimia sel volta,metode apa yang digunakan?
Seorang guru mata pelajaran kimia akan memeragakan proses kimia sel volta,metode apa yang digunakan?
Sel Volta merupakan jenis sel elektrokimia yang dapat menghasilkan energi listrik dari reaksi redoks yang berlangsung spontan. Sel Volta juga disebut dengan sel Galvani.
Pada sel Volta, anoda adalah kutup negatif dan katoda adalah kutup postif. Anoda dan katoda yang berupa logam dicelupkan kedalam larutan elektrolit yang mengandung masing-masing ion logamnya. Kedua larutan dihubungkan dengan jembatan garam, sedangkan kedua elektroda dihubungkan dengan kawat. Listrik yang dihasilkan diukur dengan Voltmeter yang dipasang pada kawat.
Aplikasi sel volta
Sel Kering Seng – Karbon , Sel kering juga dapat disebut sel Lenchanche atau baterai.
Baterai Merkuri, Baterai merkuri ini merupakan satu dari baterai kecil yang dikembangkan untuk usaha perdagangan atau komersial.
Baterai Perak Oksida , Baterai perak oksida tergolong tipis dan harganya yang relatif lebih mahal dari baterai-baterai yang lainnya.
Baterai Litium , Terdiri atas litium sebagai anoda dan MnO2 sebagai oksidator (seperti pada baterai alkaline)
Aki Timbal , Aki merupakan jenis baterai yang dapat digunakan untuk kendaran bermotor atau automobil.
Tetap semangat dalam belajar ya, semoga bisa membantu
Pelajari lebih lanjut dengan membuka link dibawah ini:
https://brainly.co.id/tugas/10853564 https://brainly.co.id/tugas/15481597 https://brainly.co.id/tugas/15963339Detail Tambahan:
Kelas : XII
Materi : Struktur Atom
Kode : 12.7.2
Kata Kunci : sel volta.
26. contoh soal sel volta
Baterai jam, HP dan Aki
27. please, bantuin kimia ttg sel volta
Penjelasan:
a) Mg | Mg2+ || Ag+ | Ag
b) Eo sel = Eo Ag - Eo Mg = +0,79 - (-2,34) = +0,79 + 2, 34 = + 3,13
c) Mg + 2Ag+ -> Mg2+ + 2Ag
28. Kelebihan dan kekurangan dari sel volta primer,sel volta sekunder dan bahan bakar??
Kekurangan
*sel volta primer
1. baterai daya yang langsung cepat habis.
2. tidak dapat diisi ulang.
3. rata2 arus dan potensialnya adalah 1,5 volt.
4. pada baterai alkalin agak sulit untuk diproduksi massalnya.
*sel volta sekunder
tidak ditemukan kekurangannya.
*sel bahan bakar
1. susahnya membuat campuran hidrogen dengan oksigen/gas alam dengan oksigen.
Kelebihan
*sel volta primer
1. pada baterai alkalin memiliki arus listrik besar dan tahan lama dengan baterai biasa.
2. memiliki kuat arus yang besar.
3. pada baterai niked-kadmium yaitu ringan, lebih awet, charging efisien, dan hambatan internal lebih kecil sehingga tegangannya stabil.
*sel volta sekunder
1. dapat diisi ulang.
2. pada akumulator banyak digunakan sebagai sumber arus pada kendaraan bermotor dan televisi.
3. pada baterai litium tidak mengandung bahan beracun.
4. memiliki kuat arus listrik lebih besar.
*sel bahan bakar
1. sel bahan bakar dapat digunakan pada pesawat luar angkasa.
2. tahan lama.
MAAF KALAU SALAH YA
29. 1.Jelaskan bagaimana proses arus listrik bisa dihasilkan dari larutan kimia dalam proses sel Volta
Jawaban:
Sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menghasilkan energi listrik, hal itu disebabkan oleh terjadinya reaksi redoks yang spontan.
Penjelasan:
maaf Klo salah
30. Reaksi kimia pada elemen volta dan kelemahan elemen volta?
kekurangan elemen volta :
1. Bentuknya besar dan berat
2. Tidak praktis dan lambat dalam menyuplai beda potensial.
3. hanya dapat bekerja dalam waktu yang pendek
reaksi kimia elemen Volta yaitu
- pada larutan elektrolit terjadi reaksi
H2SO4 menjadi 2H+ + SO4 2-
- pada kutub positif terjadi reaksi
Cu + 2H+ menjadi polarisasi H2
- pada kutub negatif terjadi reaksi
Zn + SO4 menjadi ZnSO4 + 2e
31. pengertian dan contoh soal sel volta atau galumi
Sel volta adalah sel elektrokimia yang menggunakan reaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik.
contohnya:
•Pada baterai merkuri
Reaksi yang terjadi pada baterai ini adalah:
Zn(s) + 2OH-(aq) → ZnO(s) + H2O + 2e- (anoda)
HgO(s) + H2O + 2e- → Hg(l) + 2OH-(aq) (katoda)
Reaksi dari keseluruhan atau disebut reaksi bersih adalah:
Zn(s) + HgO(s) → ZnO(s) + Hg(l)
32. beda antara sel elektrolisis dengan sel volta adalah
terdapat perbedaan sel elektrolisis dan sel volta
1) pada elektroda
sel elektrolisis : anoda positif (+) , katoda negatif (-)
sel voltan :katoda positif (+) , anoda negatif (-)
2) reaksi yang terjadi
sel elektrolisis : secara tidak spontan
sel volta h secara spontan
33. Pernyataan yang benar mengenai sel elektrokimia adalah ….a. pada sel volta energi listrik diubah menjadi energi kimiab. pada sel volta katoda merupakan kutub negatifc. pada elektrolisis oksidasi berlangsung di katodad. pada sel elektrolisis reaksi kimia berlangsung tidak spontane. sel aki merupakan contoh sel elektrolisis
Jawaban:
B. Pada sel volta katoda merupakan kutub negatif
Penjelasan
jadikan jwbn tercerdas
semoga membantu
34. Gambar sel volta, sesuai soal tsb. Jangan ngasal yaa
Jawaban:
D
Fe sebagai anoda di kutub negatif yang mengalami reaksi oksidasi, dan Co sebagai katoda di kutub positif yang mengalami reaksi reduksi
Penjelasan:
Arah elektron dari anoda ke katoda
35. apa bedanya sel elektrolisis dengan sel volta?
sel volta berlangsung spontan sedangkan elektrolisis tidak. Pada sel volta anode = oksidasi dan katode = reduksi, sedangkan pada sel elektrolisis sebaliknya
36. 2. Gambarkan rangkaian sel Volta dengan elektroda logam Fe dan Cu dan elektrolitnya FeSO4 serta CuSO4 3. Jelaskan bagian – bagian dari rangkaian sel Volta dari gambar pada soal no.2 ! 4. Jelaskan proses yang terjadi pada sel Volta tersebut ! urip.
Jawaban:
Sel volta (sel galvani) adalah sel elektrokimia di mana energi kimia dari reaksi redoks spontan diubah menjadi energi listrik. Prinsip kerja sel volta dalam menghasilkan arus listrik adalah aliran transfer elektron dari reaksi oksidasi di anode ke reaksi reduksi di katode melalui rangkaian luar
.
37. macam-macam sel Volta
baterai alkalin, aki/baterai timbal(accu),baterai nikel kadmium, maaf kalau salah
38. sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat mengubah energi kimia menjadi energi listrik. munculnya energi ini berasal dari
Jawaban:
pergerakan elektron karena reaksi redoks spontan, yakni oksidasi reduksi.
39. soal mengenai sel Volta dibantuuu ya kaa
Penjelasan:
lihat foto ya, semoga terbantu
40. Dari beberapa pernyataan berikut: 1. Pada sel volta energi kimia diubah menjadi energi listrik. 2. pada sel volta elektron mengalir melalui kawat dari katoda ke anoda. 3. pada sel volta anodanya adalah elektroda negatif sedangkan pada elektrolisis anodenya adalah elektroda positif. 4. pada anoda sel volta terjadi oksidasi, sedangkan pada anoda sel elektrolisis terjadi reduksi.
pernyataan no 1 benar
sel volta= kimia jadi listrik
sel elktrolisis= elektro(listrik) yang menghasilkan reaksi kimia
pernyataan no 2 salah seharusnya dari anoda dahulu baru katoda
no 3 benar
no 4 salah karena baik sel volta dan elektrolisis keduanya berlaku reaksi redoks(reduksi dan oksidasi)
yang benar 1 dan 3
