soal kimia stoikiometri kelas 10 (disetarakan dulu persamaannya)
1. soal kimia stoikiometri kelas 10 (disetarakan dulu persamaannya)
Jawaban:
1,6 gram
Penjelasan:
Hitung Mol CO2 terlebih dahulu
Mol CO2
= Volume CO2 STP / Volume molar
= 0,72 liter / 22,4 liter/mol
= 0,03 mol
Setarakan Reaksi :
C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O
hitung Mol O2 dengan menggunakan perbandingan koefisien.
Mol O2
= 5/3 x mol CO2
= 5/3 x 0,03 mol
= 0,05 mol
Massa O2
= mol x Mr O2
= 0,05 x 32
= 1,6 gram
2. soal kimia stoikiometri kelas 10 (disetarakan dulu persamaannya)
Jawaban:
4,87 x 10^23 molekul
Penjelasan:
Hitung Mol Aluminium Klorida
Mol AlCl3
= massa / Mr AlCl3
= 73 g / 133 g/mol
= 0,54 mol
Persamaan Reaksi Setara :
2AlCl3 ---> 2Al + 3Cl2
hitung jumlah mol Cl2 dengan menggunakan perbandingan koefisien.
mol Cl2
= 3/2 x mol AlCl3
= 3/2 x 0,54 mol
= 0,81 mol
jumlah molekul Cl2
= mol x bilangan avogadro
= 0,81 x 6,02 x 10^23
= 4,87 x 10^23 molekul
3. nomor 5 6 7 soal kimia stoikiometri kelas 10
Jawaban:
5. 0,365 mol
Penjelasan:
5. Jumlah partikel = n x L
4,4x10^23 = n x 6,02x10^23
n = 0,73 mol
Persamaan reaksi:
2 CO + O2 -> 2 CO2
Mencari mol O2 dengan perbandingan koefisien reaksi:
n O2 = ( koef O2 / koef CO2 ) x mol CO2
n O2 = ( 1 / 2 ) x 0,73 mol
n O2 = 0,365 mol
4. reaksi kimia pembakaran stoikiometri pada heksana
C6H14 + 19/2O2 -> 6CO2 + 7H2O
5. Tolong bantuin dong .. KIMIA 10 STOIKIOMETRI ✺◟(∗❛ัᴗ❛ั∗)◞✺
mS=8 gvSO2 = 4.48 l
(STP) molSO2=vSO2/22.4 x 1 mol
=0.2 mol
mSO2=molxMr
=0.2 x (32 +2x16)=0.2 x 64
=12.8 g
%massa S dalam batuan
= mS/mSO2 x 100%
= 8/12.8 x 100%
=62.5%
ppm S
=mS/mS02 x 1.000.000
=625.000 ppm
6. Kimia kelas 10 SMA Stoikiometri. Anak SMA jawab ini ya!JAWAB YA NO.2 JANGAN ASAL!
jawabannya adalah D karena Ca itu nomer atomnya 2 jadi. yang D itu Ca(OH)2
7. bantu jawab soal kimia tentang stoikiometri
Fe yang dihasilkan = 11,2 kg = 11200 gr Fe.
Bijih besi = 20000 gr.
Mr Fe2O3 = (2×56 + 3÷16) = 160 gr/mol
mol Fe = gr / Ar = 11200/56 = 200 mol
2 Fe2O3 + 3 C -> 4 Fe + 3 CO2
Maka Fe2O3 = 100 mol. gr = mol×Mr = 100 mol × 160 gr/mol = 16000 gr.
maka Fe2O3 ini adalah kandungan dlm bijih besi yg 20kg itu.
Kadar Fe2O3 dlm bijih besi = (16kg / 20kg) * 100% = 80%
#Semoga membantu
Jawaban:
Kadar Fe₂O₃ pada bijih besi adalah 80%
Penjelasan:
Ini reaksinya salah. Kalau reaksi pembuatan besii menggunakan tanur sembur, reaksinya
C (kokas ) + O₂ → CO₂ + panas
CO₂ + C → 2CO
Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂
Cari dulu mol Fe untuk mencari mol Fe₂O₃
Massa Fe = 11,2 kg = 11.200 gram
n Fe [tex]= \frac{gram}{Ar} = \frac{11.200}{56}[/tex]
= 200 mol
Koefisien sebanding dengan mol pada reaksi. Maka
n Fe₂O₃ = (koef Fe₂O₃ : koef Fe) × n Fe
= [tex]\frac{1}{2}[/tex] × 200 mol
= 100 mol
Mr Fe₂O₃ = 2 Ar Fe + 3 Ar O
= 2 × 56 + 3 × 16
= 112 + 48
= 160
Massa Fe₂O₃ = n × Mr = 100 × 160 = 16.000 gram = 16 kg
Padahal massa bijih besi 20 kg. Tapi, massa Fe₂O₃ tidak 20 kg
Kadar Fe₂O₃ = [tex]\frac{massa Fe_2O_3}{massa bijih besi}[/tex] × 100%
= [tex]\frac{16}{20}[/tex] × 100%
= 16 × 5%
= 80%
Jawabannya B
Pelajari lebih lanjut pada tugas
Reaksi pembuatan besi
https://brainly.co.id/tugas/13273783
Konsep mol
https://brainly.co.id/tugas/2623883
Kadar https://brainly.co.id/tugas/16521269
Kategorisasi
Kelas : X
Mapel : Kimia
Materi : Stoikiometri
Kode Kategorisasi : 10.7.9.
Kata Kunci : Mol, Kadar
8. Buatlah rangkuman tentang Hukum Dasar Kimia dan Stoikiometri..
Hukum-hukum dasar kimia dan persamaan reaksi telah memberikan dasar-dasar dalam memahami bagaimana suatu reaksi dapat berjalan. berapa zat-zat yang dibutuhkan dan berapa banyak zat yang terbentuk. Baik reaksi yang melibatkan zat berwujud padat, gas maupun cairan.Secara sederhana alur perhitungan kimia dapat kita jabarkan dan disederhanakan dalam bagan 6.24 dibawah ini. Reaksi yang kita jadikan contoh adalah reaksi oksidasi dari senyawa Propana.Bagan 6.24. Tahapan dalam hitungan kimiaDari sebuah reaksi : C3H8 + O2 → CO2 + H2O1. Pertama-tama adalah memperbaiki persamaan reaksi :Persamaan reaksi menjadi : C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O2. Catat apa saja yang diketahui, misalnya massa air yang dihasilkan adalah 36 gram, dan lihat tabel periodik untuk massa atom, seperti massa atom C = 12, H = 1 dan O = 16.3. Dari data yang diketahui dikonversikan ke dalam satuan mol Untuk H2O, massa molekulnya adalah, 2 atom H : 2 x 1 = 2, dan 1 atom O = 16, sehingga massa molekul H2O = 18. Jumlah mol H2O adalah :
lihat gambar.
semoga membantu :)
9. Soal kimia tentang stoikiometri
Jawaban:
D. 6
Penjelasan:
pembahasan dapat dilihat pada gambar diatas.
semoga membantu.
10. Hukum hukum dasar kimia dan stoikiometri
hukum kekekalan massa (Lavoiser) Hukum perbandingan tetap (J.Proust) Hukum perbandkngan berganda Hukum perbandingan volume (Gay-Lusaac) Hipotesis Avogadro
11. Kimia kelas 10 SMA Stoikiometri. Anak SMA dan guru kimia jawab ini ya!JAWAB YA NO.3 GRAM AMONIA YANG DIHASILKAN.pakai cara ya kalo bisa!
gram amonia yang dihasilkan
step 1.
kamu cari mol NH3 dengan metode banding koefisien dari gas nitrogen
step 2.
setelah mendpatkan mol amonia
cari Mr NH3 = 14+3 = 17
step3.
dapat mol dan mr
masukkan rumus
n = G/Mr
4x17 = G
G = 68 gram
maaf atas kekeliruan / kesalahan nya
semoga bermanfaat
12. stoikiometri kimia kelas 10 bantuin dong pliss
Jawaban:
A jawabannya kimia untuk botol minum ml yang punya alkohol yang sempurna
13. Kelas 10 Stoikiometri kimia tolong bantu plis besrta cara
Penjelasan:
6. massa = 6 gram
Mr = 60
Molaritas= 0,4 M
ditanya = V?
• mol
n = m/Mr
n = 6/60 = 0,1 mol
• volume
M = n/v
v = n/M
v = 0,1/0,4
v = 0,25 L = 250 mL
7. volume yang paling kecil
karena mol berbanding terbalik dengan Mr maka untuk mencari volume yang kecil cari Mr yang besar di soal Mr yang besar yaitu gas CO2
8. diketahui
massa = 8 gram
Mr = 16
ditanya = V RTP?
Jawab
•mol
n = m/Mr
n = 8/16 = 0,5 mol
• Volume
V = 24 (karna RTP) x mol
V = 24 x 0,5 = 12
9. diketahui
massa NaOH =4 gram
Mr = 23 + 16 + 1 = 40
ditanya = banyak molekul
jawab =
• mol NaOH
n = m/Mr
n = 4/40
n = 0,1 mol
• banyak molekul
banyak molekul = mol x bilangan Avogadro
banyak molekul = 0,1 x 6,02 x 10²³
banyak molekul = 6,02 x 10²²
Jawaban:
6. M=g/mr x 1000/v
0,4= 6/60 x 1000/v
0,4=1000/10v
4v=1000
v= 250 ml
7. H2
8. v= n . Vm
n=8/16=0,5
v=0,5.24,4
v=12,2 L
9. nNaOH= 4/40
nNaOH=0,1
untuk mengubah ke bentuk molekul dikali 6,02x10^23
=0,1x6,02x10^23
=6,02x10^22
14. Stoikiometri larutan1 soal (10 poin)
a. Ba(OH)2 + CO2 => BaCO3 + H2O
b. mol NO/mol CO2 = V NO/V CO2
1/28 / mol CO2 = 1/10
mol CO2 = 0,35 mol
Ba(OH)2 + CO2 => BaCO3 + H2O
m 0,48 mol
r 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol
s 0,38 mol 0,1 mol
kadar CO2 = 0,1/0,35 x 100% = 28%
semoga membantu :)
15. Kimia kelas 10 SMA Stoikiometri. Yang masih melek jawab ini ya!JAWAB YA NO.9 JANGAN ASAL!PAKAI CARA YA KALO BISA!
Karena bilangan koefisiennya sama , maka SO2 dan SO3 dianggap sama perbandingannya maka jawabannya adalah D . 15,0 L .
16. hubungan massa dan stoikiometri?
Massa zat memengaruhi sebuah reaksi dalam stoikiometri reaksi perhitungan mol erat kaitannya dengan jumlah zat suatu senyawa secara matematis : mol = massa zat/Ar
17. Kimia kelas 10 SMA Stoikiometri. Besok dikumpulin JAWAB YA NO.8 JANGAN ASAL!PAKAI CARA YA KALO BISA!
(8)
reaksi setimbangnya:
Fe₂O₃ + 3CO --> 2Fe + 3CO₂
pertama kita cari mol Fe dengan perbandingan koefisien.
mol Fe = (koefisien Fe / koefisien Fe₂O₃) x mol Fe₂O₃
diketahui di soal kalau mol Fe₂O₃ adalah 0,05 mol.
mol Fe = (2/1) x 0,05
mol Fe = 0,1 mol
massa Fe = mol x Ar Fe
massa Fe = 0,1 x 56
massa Fe = 5,6 gr (c)
18. Kimia kelas 10 SMA Stoikiometri. Anak SMA jawab ini ya!JAWAB YA NO.10 JANGAN ASAL!PAKAI CARA YA KALO BISA!
reaksi setara:
4Al + 3O₂ --> 2Al₂O₃
mol O₂ = (koefisien O₂ / koefisien Al) x mol Al
mol O₂ = 3/4 x 4 mol
mol O₂ = 3 mol
volume (RTP) = mol O₂ x 24
volume = 3 x 24
volume = 72 liter (B)
19. soal tentang stoikiometri/mol kimia kls 10 sma. tolong bantu ya, jgn jawab asal-asalan nanti kena report
Jawaban:
32 gram
sepertinya di soal salah ketik volume, harusnya 24,6 L
jika volumenya 24,6 mL nanti jawabannya 0,032 gram
Penjelasan:
gunakan rumus gas ideal PV = nRT
dimana
P : tekanan (atm)
V : volume (L)
n : mol
R : tetapan gas ideal 0,082 L.atm/mol.K
T : suhu (K)
Diketahui
P = 1 atm
V = 24,6 L
T = 27°C = 300K
Mr O2 = 32
Ditanya : massa O2 = ?
Jawab
[tex]PV = nRT[/tex]
[tex]PV = \frac{gram}{Mr} RT[/tex]
[tex]gram = \frac{PVMr}{RT} = \frac{1 \times 24.6 \times 32}{0.082 \times 300} = 32 \: gram[/tex]
20. no 1 kimia stoikiometri kelas X
2KClO3 -> 2KCl + 3O2
menggunakan rumus
n1 / v1 = n2 / v2
n1 / 696 = 0.05 / 580
n1 = 0.0696
nKClO3 = 0.0464 (didapat dari hasil membandingkan koefisien)
n = m / Mr
m = n x Mr
m = 0.0464 x 112.5 = 5.22
21. stoikiometri kelas 10
Jawaban:
D kak jawaban nya soal nya aku udh pernah
22. kimia kelas 10 stoikiometri plis tolong bantu beserta cara
Penjelasan:
11.
Mr RM = Mr RE x a
76 = ( 2 x 14 + 3 x 16 ) x a
76 = 76 x a
1 = a
( N2O3 ) x 1
N2O3
N2O3(D)
13.
n = M / Mr
n = 62 gram / ( 40 x 3 + 31 x 2 + 8 x 16 ) gram/mol
n = 0.20 mol
n = 0.20 mol(D)
15.
kadar unsur C :
index unsur C / Mr senyawa x 100%
24 / 60 x 100%
40%
40%(D)
23. bagaimana cara menjawab perhitungan kimia stoikiometri?
soalnya mana kk?? biar aku bantuin
24. Kimia kelas 10 SMA Stoikiometri. Anak SMA dan Jenius jawab ini ya!JAWAB YA NO.8 JANGAN ASAL!PAKAI CARA YA KALO BISA!
hasilnya 5.6 gr
#maafkalausalahyah
25. Kimia kelas 10 SMA stoikiometri. Anak SMA jawab ini ya!JAWAB YA NO.4 JANGAN ASAL!PAKAI CARA YA KALO BISA!
jawabannya klo tdk slh c. 2
krna co2= (1 × ar c ) + ( 2×ar o )
( 1 × 12 ) + (2×16)
= 12 + 32
= 44
44/22
= 2
26. Materi Stoikiometri KimiaTolong dibantu kak 2 soal ini!
Jawaban:
127. A. 1 mol
128. C. NO3-(aq) mengoksidasi CuS
Penjelasan:
4H+ + NO3- + 3e- → NO + 2H2O (reduksi)
8L gas NO
1 mol = 24 L
maka mol NO = 8L/24L = 1/3 mol
mol elektron = koef elektron/koef NO x mol NO
mol elektron = 3/1 x 1/3 mol = 1 mol
Karena reaksi NO3- menjadi NO adalah reduksi maka reaksi CuS menjadi HSO4- adalah reaksi oksidasi.
NO3- adalah oksidator, sedangkan NO adalah hasil reduksi.
CuS adalah reduktor, sedangkan HSO4- adalah hasil oksidasi.
oksidator adalah zat/spesi yang dapat menyebabkan zat lain mengalami reaksi oksidasi.
reduktor adalah zat/spesi yang dapat menyebabkan zat lain mengalami reaksi reduksi.
sehingga kesimpulan yang benar adalah NO3- mengoksidasi CuS.
semoga membantu
cmiiw
27. Kimia kelas 10 SMA Stoikiometri. Anak SMA jawab ini ya!JAWAB YA NO. 12 JANGAN ASAL!PAKAI CARA YA KALO BISA!
menurut hukum gay-lussac, perbandingan
volume bisa dicari dengan membandingkan koefisien.
jadi diketahui 2 liter gas pada N2 yang berkoefisien 1 adalah 2liter, maka H2= 3/1 * 2
NH3= 2/1 * 2
N2 + 3H2 ----> 2NH3
2L. 6L. 4L
maka perbandingan N2 dan H2 adalah 2:6=1:3
28. Seberapa penting penyetaraan sebuah reaksi kimia dalam stoikiometri? Jelaskan!
sangat penting , sebelum ke stoikiometri reaksi harus setara dulu
29. Tolong dong kak, kimia yang bisa bantu tentang stoikiometri
Jawaban:
2 C2H6(g) + 7 O2(g) => 4 CO2(g) + 6 H2O(g)
mol etana = 6 gr / 30 gr/mol = 0,2 mol
perbandingan mol C2H6 : CO2 = 2 : 4
mol CO2 = 4/2 x mol C2H6 = 4/2 x 0,2 = 0,4 mol
CO2 + Ca(OH)2 => CaCO3 + H2O
mol CO2 = 0,4 mol
mol CaCO3 = 1/1 x mol CO2 = 1/1 x 0,4 mol = 0,4 mol
massa CaCO3 = 0,4 mol x 100 gr/mol = 40 gr
• semoga bermanfaat
30. Kimia kelas 10 SMA Stoikiometri . Anak SMA jawab ini ya!JAWAB YA NO.8 JANGAN ASAL!PAKAI CARA YA KALO BISA!
mol Fe = 2/1 x mol Fe2O3
=2x0.05= 0.1 mol
Massa Fe = Mol Fe x Ar Fe = 56
=0.1 x 56 = 5,6 gr
31. tolong bagi master kimia soal stoikiometri
Persamaan 1
W + 2 Br2 -> WBr4 ∆H1 = -146,7 kJ
∆Hf° WBr4 - (∆Hf° W + 2 ∆Hf° Br2) = -146,7
Persamaan 2
W + 3 Br2 -> WBr6 ∆H2 = -184,4 kJ
∆Hf° WBr6 - (∆Hf° W + 3 ∆Hf° Br2) = -184,4
Ditanya
Br2 + WBr4 -> WBr6
atau
∆Hf° WBr6 - (∆Hf° Br2 + ∆Hf° WBr4)
Jika persamaan 1 dikali min 1 dan dijumlahkan dengan persamaan 2, hasilnya sama dengan yg ditanya.
Jadi, ∆H persamaan yg ditanya
= -∆H1 + ∆H2
= -(-146,7) - 184,4
= -37,7 kJ
32. Kimia kelas 10 SMA Stoikiometri. Jenius jawab ini ya!JAWAB YA NO.4 JANGAN ASAL!PAKAI CARA YA!
mol = 22/44
= 0.5 mol
33. soal kimia tentang hukum dasar dan stoikiometri sebanyak 20?
Bab Hukum Dasar & Stoikiometri
Kimia SMA Kelas X
[1] Banyaknya oksigen yang diperlukan untuk membakar 6 gram karbon dan dihasilkan 22 gram karbondioksida adalah...
Penyelesaian:
Hukum Lavoisier
C + O₂ → CO₂
6 gram x gram 22 gram
Jadi massa oksigen yang diperlukan adalah x = 22 - 6 sebesar 16 gram
[2] Dalam suatu senyawa terkandung 80% massa C dan 20% massa H. Massa molekul relatif senyawa tersebut 30. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut.
Penyelesaian:
Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
Ar C = 12, dan Ar H = 1
C : H = [80% / 12] : [20% / 1] atau ⁸/₁₂ : ²/₁ = 1 : 3
Rumus empiris ⇒ CH₃
Mr senyawa = (CH₃)ₓ
(CH₃)ₓ = 30
[12 + 3(1)].x = 30
15x = 30 ⇒ x = 2
Jadi rumus molekulnya (CH₃)₂ ⇒ C₂H₆
[3] Jumlah unsur O yang terdapat pada senyawa NO adalah 53,3% dan pada senyawa N₂O sebanyak 36,4%. Tunjukkan bahwa berlaku Hukum Perbandingan Ganda (Hukum Dalton).
Penyelesaian:
Senyawa || Persentase N dan O || Perbandingan dengan pembulatan
NO || 46,7% : 53,3% ⇒ 7 : 8
N₂O || 63,6% : 36,4% ⇒ 7 : 4 atau 14 : 8
Perhatikan, perbandingan jumlah N dalam NO dan NO₂ adalah 7 : 14 = 1 : 2
[4] Sebanyak 20 ml gas NxOy terurai menjadi 40 ml gas NO dan 30 ml gas O₂ pada (P, T) yang sama, maka oksida tersebut adalah ...
Penyelesaian:
Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac)
Perbandingan volume = perbandingan koefisien
NxOy → NO + O₂ ⇒ NxOy : NO : O₂
20 ml 40 ml 30 ml ⇒ 2 : 4 : 3
2NxOy → 4NO + 3O₂
N ⇒ 2x = 4 ⇒ x = 2
O ⇒ 2y = 10 ⇒ y = 5
Jadi oksida tersebut adalah N₂O₅
[5] Pada reaksi H₂(g) + O₂(g) → H₂O(g) terdapat 5 x 10²⁰ molekul O₂, maka jumlah molekul H₂O yang dihasilkan adalah ...
Penyelesaian
Hipotesis Avogadro
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)
10 x 10²⁰ ~ 5 x 10²⁰ ~ 10 x 10²⁰
Sehingga jumlah molekul H₂O yang dihasilkan adalah 10 x 10²⁰ atau 10²¹
[6] Jika pada STP, volum 4,25 gram suatu gas sebesar 2,8 L, maka massa molekul relatif gas tersebut adalah ...
Penyelesaian:
Jumlah mol = [massa/Mr] = [V/22,4]
[4,25/Mr] = [2,8/22,4] ⇒ Mr = 34
[7] Bila 80 gram logam L bervalensi tiga direaksikan dengan asam klorida, dihasilkan 134,4 L gas hidrogen diukur pada keadaan standar. Massa atom relatif L adalah ...
Penyelesaian:
2L+ 6HCl → 2LCl₃ + 3H₂
mol H₂ = 134,4/22,4 ⇒ 6 mol
mol L = ²/₃ x 6 mol ⇒ 4 mol
Ar L = ⁸⁰/₄ = 20
[8] Jika 2 gram gas H₂ bereaksi dengan 8 gram gas O₂, maka H₂O yang dihasilkan adalah ... gram
Penyelesaian
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Mol H₂ = ²/₂₍₁₎ = 1 mol
Mol O₂ = ⁸/₃₂ = 0,25 mol
Uji pereaksi pembatas = mol pereaksi/koefisien (yang terkecil)
Pereaksi pembatas adalah O₂
Mol H₂O = ²/₁ x mol O₂
= 2 x 0,25 ⇒ 0,5 mol
Massa H₂O = mol x Mr
= 0,5 x 18
= 9 gram
[9] Sebanyak 10 L gas etana direaksikan dengan gas oksigen berlebih menurut reaksi: 2C₂H₆(g) + 7O₂(g) → 4CO₂(g) + 6H₂O(g).
Volum gas karbondioksida yang dihasilkan pada suhu dan tekanan yang sama adalah ...
Penyelesaian:
Perbandingan koefisien = perbandingan volum (karena wujud gas semua)
Volum CO₂ = ⁴/₂ x volum C₂H₅
= 2 x 10 L
= 20 L
[10] Hitung volum air yang harus ditambahkan agar 200 ml HCl 0,2 M berubah konsentrasinya menjadi 0,1 M.
Penyelesaian:
Pengenceran ⇒ V₁.M₁ = V₂.M₂
(200)(0,2) = (V₁ + V air)(0,1)
40 = (V₁ + V air)(0,1)
200 + V air = 400
V air yang ditambahkan = 200 ml
[11] Sebanyak 300 ml H₂SO₄ 0,2 M dicampur dengan 200 ml HCl 0,3 M. Hitung konsentrasi campuran.
Penyelesaian
Konsentrasi campuran M = { [V₁.M₁.valensi] + [V₂.M₂.valensi] } / V total
M = { [(300)(0,2)(2) + (200)(0,3)(10] } / [300 + 200]
M = 1,44 M
[12] Pada penguapan 11,6 gram Na₂SO₄.xH₂O diperoleh 7,1 gram Na₂SO₄. Tentukan molekul air kristal yang terkandung.
Penyelesaian:
Mr Na₂SO₄ = 142
Mr H₂O = 18
Mol Na₂SO₄ = 7,1/142 ⇒ 0,05 mol
Mol H₂O = (11,6 - 7,1)/18 ⇒ 0,25 mol
Perbandingan mol Na₂SO₄ : H₂O = 0,05 : 0,25 ⇒ 1 : 5
Reaksi lengkap menjadi Na₂SO₄.5H₂O → Na₂SO₄ + 5H₂O
Perhatikan, jumlah molekul air yang terkandung adalah x = 5
[13] Pada keadaan tekanan dan suhu yang sama, pembakaran sempurna 1 liter gas asetilena C₂H₂ diperlukan udara (yang mengandung 20% mol oksigen) sebanyak ... liter
Penyelesaian:
2C₂H₂ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O
Volum O₂ = ³/₂ x volum C₂H₂
= ³/₂ x 1
= ³/₂ liter
Volum O₂ = 20% x volum udara
³/₂ = 20% x volum udara
Volum udara = 7,5 L
[14] Tentukan volum 3,2 gram gas oksigen pada tekanan 15,2 cmHg dan suhu 27°C
Penyelesaian
Mol O₂ = massa/Mr ⇒ 6,4 / 32 = 0,2 mol
T = 27 + 273 = 300K
P = 15,2 / 76 = 0,2 atm
PV = nRT ⇒ V = [nRT] / P
V = [0,2 x 0,082 x 300] / [0,2]
V = 24,6 liter
[15] Massa satu atom fluor (Ar = 19) dalam gram adalah ...
Penyelesaian
Mol = jumlah atom / bilangan Avogadro
= 1 / 6.10²³ ⇒ ¹/₆ x 10²³ mol
Massa = mol x Ar
= ¹/₆ x 10²³ x 19
= 3,16 x 10⁻²³ gram
Bersambung pada foto terlampir ⇒.
34. itu tentang perhitungan kimia / stoikiometri, tolong dijawab ya
2. 2.LiOH + CO2 >> Li2CO3 + H2O
Mol CO2 = gr/Mr = 22/44 = 0,5 mol
Mol LiOH = mol.koefisien = 0,5 x 2 = 1 mol
Massa LiOH = mol.Mr = 1 x 24 = 24 gr
3. 4Fe + 3O2 => 2Fe2O3
M 0,4 mol 0,4 mol -
R 0,4 mol 0,3 mol 0,2 mol
S 0 mol 0,1 mol 0,2 mol
*) Menentukan mol yang reaksinya pake pereaksi pembatas, Mulamula, Reaksi, Sisa
*) Sisa O2 => 0,1 x 32 = 3,2 gram
4. NaHCO3 + HCl => Na+ + Cl- + H2O + CO2
M 0,05 mol 1 mol
R 0,05 mol 0,05 mol 0,05 mol
S 0 mol 0,05 mol 0,05 mol
*) Perbandingan CO2 dan NH3 =
Volume CO2 / mol CO2 : Volume NH3 / mol NH3
X / 0,05 : 4 / 0,5
X = 0,4 Liter
5. 2H2O + O2 => 2H2O
M 5 mol 3 mol
R 5 mol 2,5 mol 2,5 mol
S 0 mol 0,5 mol 2,5 mol
*) Komposisi setelah reaksi adalah sisa O2 0,5 mol dan Air 2,5 mol
35. Jawablah Latihan Soal Materi Kimia : Mol sebagai perhitungan kimia (Stoikiometri).Yang Asal = Di Report!Saya Butuh Jawaban Jujur! Serius Ini! Deadline sampai Jam 11.AM!Saya Bakal Report orang yg jawab Ngasal!Mapel: KimiaKelas: X SMA
Jawaban:
1.mol zat mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12 yakni 6,02 x 1023 partikel. Jumlah partikel ini disebut Bilangan Avogadro (NA = Number Avogadro)
2.Hubungan antara mol dengan massa adalah: Kuantitas (dalam mol) = Massa senyawa atau unsur (gram) / Massa molar senyawa atau unsur (gram/mol).
3.Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah mol yang sama. Dari pernyataan ini ditentukan bahwa pada keadaan STP (0o C 1 atm) 1 mol setiap gas volumenya 22.4 liter volume ini disebut sebagai volume molar gas.
Penjelasan:
maaf cuma bisa sampai nomor 3
jawaban tercerdas pliss
36. Kimia kelas 10 SMA Stoikiometri. Anak SMA dan Jenius jawab ini ya!JAWAB YA NO.8 JANGAN ASAL!PAKAI CARA YA KALO BISA!
maaf saya gk mengerti soalnya makasihaku gak ngerti soalnya
37. tolong dijawab pakai cara, materi kimia stoikiometri
massa CxHyOz = 92 gr
massa CO2 = 176 gr
massa H2O = 108 gr
CxHyOz + O2 => CO2 + H2O
92 n 176 108
massa O2 = (176+108) - 92 = 192 gr
mol O2 = 192 gr / 32 gr/mol = 6 mol
mol CO2 = 176 gr / 44 gr/mol = 4 mol
mol H2O = 108 gr / 18 gr/mol = 6 mol
CxHyOz + 6 O2 => 4 CO2 + 6 H2O
x = 4
y = 12
z = 2
rumus empirisnya = C4H12O2
38. need your helpmateri: stoikiometri (kimia)
Penjelasan:
Hukum proust
hukum proust adalah hukum perbandingan tetap . hukum yang menyatakan bahwa suatu senyawa kimia terdiri dari unsur unsur dengan perbandingan massa yang selalu tepat sama.
39. materi kimia stoikiometri
V STP = 22,4 liter/mol
V gas X = 2,8 liter
mol gas X = 2,8 liter / 22,4 liter/mol = 0,125 mol
Mr gas X = 4,25 gr / 0,125 mol = 34 gr/mol
40. Apa saja rumus Stoikiometri (hitungan kimia) itu?
1. rumus menghitung massa atom relatif (Ar)
rumus : Massa rata-rata 1 atom unsur A / 1/12 massa 1 atom ¹²C
2. Massa Molekul Relatif (Mr)
rumus : Mr AxBy = x. Ar A + y. Ar B
3. Konsep Mol
1 mol zat = L partikel
= 6,02 x 10²³ partikel
Mol Unsur (n) = m/Ar
Mol senyawa (n) = m/ Mr
Hanya itu yang aku tau.. semoga bermanfaat
