mau materi ksp dong, sma contoh soal-soal yaang lain khususnya materi kimia kelas 2
1. mau materi ksp dong, sma contoh soal-soal yaang lain khususnya materi kimia kelas 2
lihat difile ya....
>>>>>>>>>
2. cara menghitung cepat soal hidrolisis garam dan Ksp
konsep praktis (ksp)
ksp = X pgkt x . Y pgkt y . S Pgkt x+y
bila nilai x+y = 2 , maka ksp = s²
bila nial x+y = 3 , maka ksp = 4s³
bila nilai x+y = 4 , maka ksp = 27s⁴
hidrolisi garam
hidrolisis sebagian (ph<7) , sifat larutan asam , penyusunan garam = AK +BL
Rumus ph = [H⁺] =√KW/KB×[G]
Hidrolisis sebagian (ph>7 , sifat larutan basa , penyusunan garam = AL+BK
Rumus ph = [OH⁻] = √KW/KA×[G]
Hidrolisis sempurna (ph<7,asam : ka > kb) (ph>7,basa: ka<kb) (ph= 7 , netral)
rumus ph = [H⁺] = √KW/KA/KB
Tidak terhidrolisis , ph=7 , netral (AK+BK
3. soal kimia hidrolisis ini ada yang bisa?
1. Dengan mereaksikan larutan dengan rumus mula-mula, reaksi, sisa
2. Mencari konsentrasi garam [G]
3. Mencari konsentrasi basa [OH-] dengan rumus √(kw/ka) x [G]
4. Tolong bantu jawab, materi ksp
Jawaban:
Penjelasan:
Lampiran
5. tolong bantu jawab soal kimia hidrolisis garam bagian B & D
B) pH Mg(Ch3COO)2
[OH-] = √ Kw/Ka.[g]
=√ 10^-14/10^-5. 4x10^-1
=2x10^-5
pOH = 5-log2
pH= 9+log 2
D) pH (NH4)2SO4
[H+] = √Kw/Kb .[g]
= √ 10^-14/10^-5. 3x10^-2
=√3x10^-5,5
pH= 5,5-log√3
Maaf kalo salah
6. soal dan jawaban minimal 2 soal tentang hidrolisis
1. Pb(No3)2 dalam air terionisasi menjadi ion ...dan ...
jawaban:
Pb(NO₃)₂ ⇔ Pb²⁺ + 2NO₃⁻
2NO₃⁻ + 2H₂O ⇔ 2HNO₃ + 2OH⁻
jadi 2HNO₃ dan 2OH⁻
2. sebanyak 50 ml larutan ch3cooh 0,1 m (ka=〖10〗^(-5)) dicampur dengan 50 ml larutan nh4oh dengan konsentrasi yang sama. bila kb nh4oh =〖10〗^(-6)) berapakah ph larutan yang terjadi
jawaban:
n CH3COOH = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol
n NH4OH = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol
keduanya habis bereaksi maka gunakan rumus hidrolisis,
[H⁺] = √(Kw/Kb) x Ka
= √(10⁻¹⁴ / 10⁻⁶) x 1,8 x 10⁻⁵
= √1,8 x 10⁻¹³
= √18 x 10⁻¹⁴
= 4,2 x 10⁻⁷
pH = 7 - log 4,2
= 7 - 0,6
= 6,4
3. Hitunglah pH larutan CH3COONa 0,2 M, jika Ka=1,8 x 10⁻⁵
jawaban:
CH₃COONa ⇔ Na⁺ + CH₃COO⁻
0,2 M 0,2 M 0,2 M
[OH⁻] = √(Kw / Ka) x M
= √(10⁻¹⁴ / 1,8 x 10⁻⁵) x 0,2 M
= 1,05 x 10⁻⁵
pOH = 5 - log 1,05
pH = 14 - (5 - log 1,05)
= 9 + log 1,05
7. Minta soal kimia tentang hidrolisis dan larutan penyangga
Hidrolisis : 1) *kb 2.10pangkat5 NH4OH + H 2SO4 100mL. 100mL 0,1m. 0,05m Ditanya PH campurannya
8. bantu kimia hidrolisis
Materi : pH Asam Basa
Tolong jadiin jawaban terbaik ya kak
9. Senyawa kimia yang memiliki rumus Ksp=s2 adalah
senyawa cuCI dan AI(CO3)2
semoga benar....
10. ***contoh soal dan pembahasan materi Hidrolisis
Lakukan analisis apakah larutan garam berikut ini mengalami hidrolisis. Jika mengalami hidrolisis, tuliskan reaksi hidrolisisnya.
a. Pb(NO3)3
b. (NH4)2CO3
c. KNO3
d. MgSO4
e. Na2HPO4
PEMBAHASAN :
Hanya ion yang berasal dari asam lemah atau yang berasal dari basa lemah yang dapat bereaksi dengan air. Sedangkan ion dari asam kuat atau basa kuat tidak bereaksi dengan air
a. Pb(NO3)2 → Pb2+ + 2NO3–
Pb2+ + 2H2O → Pb(OH)2 + 2H+
2NO3– + H2O → tidak bereaksi (terhidrolisis parsial/sebagian)
b. (NH4)2CO3 → 2NH4+ + CO32-
NH4+ + H2O → NH4OH + H+
CO32- + 2H2O → H2CO3 + 2OH– (terhidrolisis sempurna/total)
c. KNO3 → K+ + NO3–
K+ + H2O → tidak bereaksi
NO3– + H2O → tidak bereaksi (tidak terhidrolisis)
d. MgSO4 → Mg2+ + SO42-
Mg2+ + 2H2O → Mg(OH)2 + 2H+
SO42- + H2O → tidak bereaksi (terhidrolisis sebagian/parsial)
e. Na2HPO4→ 2Na+ + HPO42-
Na+ + H2O → tidak bereaksi
HPO42- + H2O → H2PO4– + OH– (terhidrolisis sebagian/parsial)
11. Kimia Berapakah pH larutan NH4Cl 0,1 M jika terhidrolisis sebanyak 1%,.? Please,,sekalian penjelasannya ya..
alpha = 1% = 0,01
NH4Cl berarti bersifat asam, artinya mencari pH bergantung dari alpha dan Molaritas dari penjabaran [H+], bukan [OH-]
NH4Cl --> NH4+ + Cl-
0,1 0,1 0,1
NH4+ + H2O --> NH3 + H3O+
0,1 0,1
[NH4+] = alpha x M
= 0,1 x 0,01
= 10^-3
pH = 3
12. Kimia Kelas 11 Bab KSPBantu yaaa, butuh banget
Jawaban:
Jawab
Penjelasan:
Terlampir
13. tolomg buatin soal sama jawaban tentang kimia bab hidrolisis
4,1 gram natrium asetat, CH3COONa (Mr = 82) dilarutkan dalam air hingga volume larutan 500 mL. Jika Ka CH3COOH = 10-5 , Tentukan pH larutan !
JAWAB ;
[g]= gram/Mr × 1000/mL= 4,1/82 × 1000/500=0,1 Molar
CH3COONa adalah garam yg berasal dari asam lemah CH3COOH(ada harga Ka) dan basa kuat NaOH. Maka yang dicari konsentrasi OH-
[〖OH〗^- ]=√(Kw/Ka . [g] )= √(〖10〗^(- 14)/〖10〗^(- 5) +0,1)= √(〖10〗^(-10) )= 〖10〗^(-5) M
pOH = – log [OH-] = – log 10-5 = 5
pH = 14 – pOH = 14 – 5 = 9
14. Jelaskan/sebutkan ksp kimia
ksp adalah kelarutan dan hasil kali kelarutan
yaitu konsentrasi maksimum zat terlarut dalam suatu larutan
15. Rumus kimia mencari ph jika ksp di ketahui
Pakai cara yang Ksp = [A]^x[B]^y
tergantung reaksi, jika di reaksi koef nya 2 maka ditulis 2s, jika 1 ditulis s
semoga membantu
16. tolong gan kimia hidrolisis
jawabannya dibulatkan jadi 9, maaf kalau ada kesalahan di perhitungannya ya
17. Tolong berikan soal tentang Hidrolisis
Jelaskan apa yang dimaksud dengan hidrolisis garam?
Soal No.2
Apa yang dimaksud dengan hidrolisis parsial?
Soal No.3
Apakah semua garam dapat mengalami hidrolisis? Jelaskan dan berikan contohnya.
18. soal hidrolisis Kimia XI
3) a ] 100 mL CH3COONa 0.1 M (ka = 10^-5)
[ OH - ] = √ (Kw x M) / Ka
[OH-] = √ (10^-14 x 0.1) / 10^-5
[OH-] = √ (10^-10)
[OH-] = 10^-5
pOH = -log [OH-]
pOH = 5
PH = 14 - 5 = 9
b] 100 mL NH4Cl 0.1 M (kb = 10^-5)
[ H +] = √ (Kw x M) / Kb
[H+] = √ (10^-14 x 0.1) / 10^-5
[H+] = √ (10^-10)
[H+] = 10^-5
pH = - log [H+]
pH = 5
c ] 100 mL (CH3COO)2 Mg 0.1 M (ka = 10^-5)
[ OH - ] = √ (Kw x M) / Ka
[OH-] = √ (10^-14 x 0.1) / 10^-5
[OH-] = √ (10^-10)
[OH-] = 10^-5
pOH = -log [OH-]
pOH = 5
PH = 14 - 5 = 9
d] 100 mL (NH4)2 SO4 0.1 M (ka = 10^-5)
[ OH - ] = √ (Kw x M) / Ka
[OH-] = √ (10^-14 x 0.1) / 10^-5
[OH-] = √ (10^-10)
[OH-] = 10^-5
pOH = -log [OH-]
pOH = 5
PH = 14 - 5 = 9
e] 100 mL CH3COOH 0.1 M + 100 mL NaOH 0.1 M (Ka= 10^-5)
n CH3COOH = 100 x 0.1 = 10 mmol
n NaOH = 100 x 0.1 = 10 mmol
CH3COOH + NaOH => CH3COONa + H2O
m. 10 mmol. 10 mmol.
r. 10 mmol. 10 mmol. 10 mmol. 10 mmol
s. -. -. 10 mmol. 10 mmol
[ CH3COONa ] = mol / volume total
[ CH3COONa ] = 10 / 200 = 0.05 M
[ OH - ] = √ (Kw x M) / Ka
[OH-] = √ (10^-14 x 0.05) / 10^-5
[OH-] = √ (5 x 10^-11)
[OH-] = 10^ -5 √ 0.5
pOH = -log [OH-]
pOH = 5 - log √0.5
PH = 14 - (5 - log √0.5) = 9 + log √0.5
f ] 100 mL NH4OH 0.1 M + 100 mL HCl 0.1 M (Kb= 10^-5)
n NH4OH = 100 x 0.1 = 10 mmol
n HCl = 100 x 0.1 = 10 mmol
NH4OH + HCl => NH4Cl + H2O
m. 10 mmol. 10 mmol.
r. 10 mmol. 10 mmol. 10 mmol. 10 mmol
s. -. -. 10 mmol. 10 mmol
[ NH4Cl ] = mol / volume total
[ NH4Cl ] = 10 / 200 = 0.05 M
[ H + ] = √ (Kw x M) / Kb
[H+] = √ (10^-14 x 0.05) / 10^-5
[H+] = √ (5 x 10^-11)
[H+] = 10^ -5 √ 0.5
pH = -log [H+]
PH = 5 - log √0.5
4] 100 mL CH3COONa pH = 11
pOH = 3
[OH-] = 10^-3
[OH-] = √ (Kw x M)/ Ka
10^-3 = √ (10^-14 x M) / 10^-5
10 ^-3 = √ 10^-9 x M
10^-6 = 10^-9 x M
M = 1000 M
5 ] v total = 500 mL
CH3COONa pH = 10
pOH = 4
[OH-] = 10^-4
[OH-] = √ (Kw x M)/ Ka
10^-4 = √ ( 10^-14 x M ) / 10^-5
10^-4 = √ 10^-9 M
M = 10
M = n/ vtotal
10 = (gr/ Mr)/ 0.5
5 = gr / Mr
5 = gr /82
gr = 410 gram
6] v total = 250 mL
NH4Cl pH = 4
[H+] = 10^-4
[H+] = √ (Kw x M)/ Kb
10^-4 = √ ( 10^-14 x M ) / 10^-5
10^-4 = √ 10^-9 M
M = 10
M = n/ vtotal
10 = (gr/ Mr)/ 0.25
2.5 = gr / Mr
2.5 = gr / 53.5
gr = 133.75 gram
19. soal hidrolisis garam
Jawaban:
maksudnya gimana ya kak
20. tolong jawab pake cara materi: hidrolisis
Penjelasan:
Jawaban terlampir yaa, semoga bermanfaat_^
21. apabila diketahui larutan CH3COONa 0,1M dan ksp CH3COOH ialah 10 pangkat 4 maka tentukan reaksi hidrolisis yg trjadi dan pH larutan
CH3COOH+NaOH----->CH3COONa+H2o
asam lemah basa kuat garam
ka biasanya 10^-5
OH-=Akar kw/ka.Mg
=akar 10^-14/10^-5.10^-1
=akar 10^-10
=10^-5
POH=5,POH=14-5=9
22. 1 sama 2 kak. plis.. kimia tentang hidrolisis
1. Tidak terjadi hidrolisis pd NaCl dan KNO3 karena terbentuk dari asam kuat dan basa kuat.
NaCl + H2O -----> Na+ + Cl- + H+ + OH-
KNO3 + H2O ----> K+ + NO3- + H+ + OH-
2.
CH3COONH4 + H2O -----> CH3COOH + NH4OH
Terjadi hidrolisis total karena terbentuk dari asam lemah dgn basa lemah.
Nilai Kb> Ka sehingga larutan bersifat basa.
[OH-] = (10^-14 × 10^-5/10^-10)^1/2
= 10^-9/2
pOH = - log[OH-] = 4.5 maka
pH = 9.5
23. contoh soal dan pembahasan materi Hidrolisis
Dari beberapa larutan berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah...
A. NH4Cl
B. CH3COONa
C. K2SO4
D. CH3COONa
E. CH3COOK
Pembahasan
Yang tidak mengalami peristiwa hidrolisis adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat. K2SO4 berasal dari KOH dan H2SO4 yang masing-masing berturut-turut merupakan basa kuat dan asam kuat.
Dari campuran larutan di bawah ini, yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah....
a. 50 mL 0,5 M HCl + 50 mL 0,5 M NaOH
b. 50 mL 0,5 M HCl + 50 mL 0,5 M NH3
c. 50 mL 0,5 M HCl + 100 mL 0,5 M NaOH
d. 50 mL 0,5 M CH3COOH + 50 mL 0,5 M NH3
e. 50 mL 0,5 M CH3COOH + 50 mL 0,5 M NaOH
Jawaban : E, garam terhidrolisis sebagian jika terbentuk dari lemah dan kuat, bersifat basa, maka yang kuat harus basa.
24. tolong bantu soal kimia ini.jika harga kelarutan garam=s,maka tentuka rumus ksp dari. a.AgCl b.Mg(OH)2 c.AlCl3.
a. s^2
b. 4s^3
c. 27s^4
25. bagaiaman pendapat anda mengenai materi hidrolisis
hidrolisis adalah penguraian garam oleh air yang menghasilkan asam dan basanya. Reaksi hidrolisis terjadi ketika beberapa senyawa-senyawa ionik, seperti garam, asam, dan basa tertentu larut dalam air.
semoga membantu
26. pasangan persamaan kimia hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah
Jawaban:
Pasangan reaksi Hidrolisis untuk garam
yang bersifat asam adalah (3) NH,*(aq) + H2O(l) = NH,OH(aq) +
H+ (aq)
(4) Al³+ (aq) + H₂O(l) ≤ Al(OH)3(aq) + 3H*(aq)
Pembahasan
Hidrolisis Garam
Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-.
Syarat terjadinya larutan hidrolisis adalah
Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah.
Ciri larutan hidrolisis adalah
Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi).
Diket
Larutan Hidrolisis
Ditanya
Hidrolisis Asam
Jawab
Hidrolisis Asam
campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedangkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis.
sifat larutan : asam
pH lebih kecil 7
karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.
Rumus :
Kw √ Kb [H+] x [Kation Garam]
pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH
dengan
Kb = tetapan ionisasi basa
Kw = 10-14
Hidrolisis Asam
garam dari asam kuat dan basa lemah
asam kuat dalam air tidak akan mengalami hidrolisis, sehingga hanya basa lemah yang akan mengalami hidrolisis di dalam air. Kation dari basa lemah hereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis, sehingga hanya basa lemah yang akan mengalami hidrolisis di dalam air. Kation dari basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+).
Kesimpulan
(3) NH4*(aq) + H2O(I) = NH,OH(aq) +
H+ (aq)
(4) Al³+ (aq) + H₂O(1) Al(OH)3(aq) +
3H+(aq)
27. Jelaskan pengertian titrasi, amfiprotik, hidrolisis, realsi redoks, Ksp, kelarutan?
titrasi = metode analisis kimia secara kuantitatif yang digunakan untuk menentukan konsentrasi reaktan
amfiprotik = zat yang dapat berperan sebagai asam dan basa
hidrolisis = reaksi kimia yang memecah molekul air (H2O) menjadi kation H+ dan anion OH-
Reaksi redoks = reaksi kimia yang disertai perubahan bilangan oksidasi atau reaksi reduksi - oksidasi (ada serah terima elekron antar zat)
KSP = hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh dipangkatkan dengan ion masing-masing
kelarutan = kemampuan suatu zat kimia tertentu untuk larut dalam suatu pelarut
28. Materi tentang hidrolisis garam
hidrolisis terbagi jadi 3
1. hidrolisis yang bersisa garam dengan sifatnya asam (asam kuat + basa lemah = garam asam + air ) dengan rumus :
[tex] H^{+} [/tex] =[tex] \sqrt{ \frac{kw}{kb} } M garam[/tex]
ph= - log [tex] H^{+} [/tex]
2. hidrolisis yang bersisa garam dengan sifat basa ( asam lemah + basa kuat = garam basa + air ) dengan rumus :
[tex] OH^{-} [/tex] = [tex] \sqrt{ \frac{kw}{ka} } M garam[/tex]
poh= - log [tex] OH^{-} [/tex]
ph = 14 - poh
kw= [tex] 10^{-14} [/tex]
29. berika soal esai tentang hidrolisis dan jawaban
1. Kelompok senyawa yang dapat terhidrolisis adalah ....
a. NaCN , NaCl ,
b. Na2SO4 NaCN , NaOH , NaHCO3
c. Na3PO4 , CH3COONa , Na2S
d. NaBr , NaI , NaCle. Na2CO3 , Na2O , NaCN
2. Kelompok garam yang mengalami hidrolisis anion adalah ....
a. NH4Cl , CH3COONa
b. Na2CO3 , NaCN
c. Ag2CO3 , NH4Cl
d. Na2SO4 , NaCl
e. NH4CH3COO , AgCN
3. Pasangan senyawa yang terhidrolisis total ....
a. NaCl dan Na2SO4
b. AgCN dan (NH4)2CO3
c. NaCH3COO dan K2S
d. Na2CO3 dan NaCN4
e. AgCl dan Ag2S
4. Beberapa larutan dengan konsentrasi sama 0,1M 1. CH3COOH 4. HCl 2. NH3 5. NaOH 3. NaCl Urutan pH larutan dari yang kecil ke yang besar adalah ....
a. 4 . 1 . 3 . 2 . 5 d. 1 . 2 . 5 . 3 . 4
b. 1 . 4 . 2 . 3 . 5 e. 4 . 2 . 1 . 5 . 3
c. 5 . 2 . 3 . 1 . 4
5. Beberapa garam berikut dengan massa yang sama dilarutkan sampai volume 100 mL, larutan yang mempunyai pH terkecil adalah ....
a. NaCH3COO (Mr = 82)
b. NH4Cl (Mr = 53,5)
c. Na2CO3 (Mr = 106)
d. NaCl (Mr = 58,5)
e. K2CO3 (Mr = 138)
jawaban
1b.
2c
.3b
. 4b
. 5a.
30. materi hidrolisis garam , kimia kelas XI ... tolong di jawab ya no 1,2,6 ... tolong ya dibantu susah please
ini cuma 3...
jadikan yang terbaik ya...
31. Kimia Hidrolisis Garam
Itu antara asam kuat H2SO4 dan basa kuat Ca(OH)2 maka tidak terhidrolisis. pH = 7
32. Kapan suatu reaksi kimia membentuk buffer, garam yang menghidrolisis, atau mencapai titik ekuivalen?
Naskah Soal :
Kapan suatu reaksi kimia membentuk buffer, garam yang menghidrolisis, atau mencapai titik ekuivalen?
Jawab:
Larutan buffer adalah larutan yang cenderung mempertahankan nilai pH ketika sejumlah asam atau basa ditambahkan dan nilai pH nya tidak dipengaruhi oleh pengenceran. Terdapat 2 jenis larutan buffer, yaitu:
a. Larutan buffer asam yang dibuat dari larutan asam lemah dan basa konjugasinya, contoh larutan asam asetat (CH₃COOH) dan natrium asetat (CH₃COONa).
b. Larutan buffer asam yang dibuat dengan mereaksikan asam lemah berlebih dengan basa kuat.Contohnya: 200 mL CH₃COOH 0,1 M + 100 mL NaOH 0,1 M
c. Larutan buffer basa yang dibuat dari larutan basa lemah dan asam konjugasinya, contoh larutan amonia (NH₃) dan amonium klorida (NH₄Cl).
d. Larutan buffer basa yang dibuat dengan mereaksikan basa lemah berlebih dengan asam kuat.Contohnya: 200 mL NH₃ 0,1 M + 100 mL HCl 0,1 M
Hidrolisis garam terjadi jika minimal salah satu komponennya adalah asam lemah dan basa lemah. Maka hanya ada 3 garam yang mengalami hidrolisis:
a. Garam dari asam kuat dan basa lemah (Hidrolisis Parsial/Sebagian)
Contoh: HCl + NH₃ ==> NH₄Cl
NH₄Cl ==> NH₄⁺ + Cl⁻
Ion NH₄⁺ ==> Akan terhidrolisis karena sisa dari basa lemah atau asam konjugasi dari basa lemah NH₃
ion Cl⁻ ==> Tidak akan terhidrolisis karena merupakan sisa asam kuat HCl
b. Garam dari basa kuat dan asam lemah (Hidrolisis Parsial/Sebagian)
contoh: NaOH + CH₃COOH ==> CH₃COONa + H₂O
CH₃COONa ==> CH₃COO⁻ + Na⁺
Ion CH₃COO⁻ ==> Akan terhidrolisis karena sisa dari asam lemah atau basa konjugasi dari asam lemah CH₃COOH
ion Na⁺ ==> Tidak akan terhidrolisis karena merupakan sisa basa kuat NaOH
c. Garam dari asam lemah dan basa lemah. (Hidrolisis Penuh)
Contoh: NH₃ + CH₃COOH ==> NH₄CH₃COO
NH₄CH₃COO ==> NH₄⁺ + CH₃COO⁻
Ion CH₃COO⁻ ==> Akan terhidrolisis karena sisa dari asam lemah atau basa konjugasi dari asam lemah CH₃COOH
ion NH₄⁺ ==> Akan terhidrolisis karena sisa dari basa lemah atau asam konjugasi dari basa lemah NH₃
Untuk membedakan apakah larutan tersebut adalah buffer atau hidrolisis garam kita harus lihat mol yang tersisa. Jika ada salah satu mol yang tersisa baik itu asam lemah maupun basa lemah maka larutan tersebut adalah larutan buffer.
Jika tidak ada asam lemah maupun basa lemah yang tersisa maka itu adalah hidrolisis garamJika ada yang bersisa adalah asam atau basa kuat maka larutan yang terbentuk adalah larutan asam atau basa kuat atau dapat dikatakan mencapai titik ekuivalen
Pelajari soal-soal asam basa, larutan penyangga, dan Hidrolisis garam lainnya melalui link berikut:
https://brainly.co.id/tugas/15777378
https://brainly.co.id/tugas/14610385
https://brainly.co.id/tugas/15775855
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
------------------------------------------------------------------------------------------------------
Kelas : XI
Mapel : KIMIA
BAB : Larutan Asam Basa, Larutan Penyangga, Hidrolisis Garam
Kata Kunci : Asam, basa, buffer, penyangga, hidrolisis, parsial, penuh
Kode : 11.7.5. - 11.7.7. - 11.7.8.
------------------------------------------------------------------------------------------------------
33. rumus materi buffer dan hidrolisis
Buffer =
[H+] = Ka × (mol asam/mol basa konjugat)
pH = -logKa × (mol asam/mol basa konjugat)
[OH-] = Ka × (mol basa/mol asam konjugat)
pOH = Ka × (mol basa/mol asam konjugat)
Hidrolisis =
[H+] = √Kw/kb [garam]
pH = -log√Kw/kb [garam]
[OH-] = √Kw/ka [garam]
pH = -log√Kw/ka [garam]
34. buatkan soal dan jawaban tentang materi larutan penyangga dan hidrolisis
Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M (Ka CH3COOH =10–5). Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan!
Pembahasan: Diketahui: CH3COOH 0,2 M, volume = 100 mL (20 mmol) NaOH 0,1 M, volume = 100 ml (10 mmol) Ka = 10–5 Ditanya: pH sebelum dan sesudah dicampurkan = ...? Penyelesaian: Sebelum: CH3COOH 0,2 M [H+] = √Ka .Ma = √10-5 . 2.10-1 = 1,4 × 10–3 pH = –log 1,4 × 10–3 = 3 – log 1,4 NaOH 0,1 M [OH–] = b . Mb = 1 . 0,1 = 10–1 pH = 14 – 1 = 13
35. soal tentang hidrolisis. jawab beserta jalannya ya kak. bantuu kak plisss..
1. CH3COO– + H2O ⎯⎯→ CH3COOH + OH–
2. parsial
3. Merah
jawabannya D
36. Penerapan dari larutan penyangga hidrolisis dan ksp
Penerapan dari beberapa teori kimia :
Penyangga : sistem penyangga tubuh, mempertahankan pH suatu zat Hidrolisis : menentukan sifat sifat garam yang terbentuk dari reaksi ion sisa asam dengan ion sisa basa Ksp : memperkirakan pembentukan endapan dan pelarutannya PembahasanKelarutan merupakan jumlah maksimum zat untuk dapat terlarut dalam sejumlah pelarut tertentu. Kemampuan suatu garam untuk dapat terlarut dalam air berbeda-beda. Larutan dibedakan antara larutan belum jenuh, larutan tepat jenuh, dan larutan belum jenuh. Keadaan ketika suatu zat tidak dapat lagi terlarut dalam air disebut dengan larutan tepat jenuh.
Keadaan ketika suatu zat tidak dapat lagi terlarut dalam air disebut dengan larutan tepat jenuh. Zat yang mudah larut dalam air akan mengalami kejenuhan jika zat tersebut ditambahkan dalam jumlah besar. Sebaliknya, zat yang sukar larut dalam air akan menjadi jenuh dengan penambahan dalam jumlah kecil. Jumlah maksimum zat terlarut yang dapat terlarut dalam sejumlah pelarut disebut dengan kelarutan atau solubility (s). Hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan perkalian dari konsentrasi ion ion elektrolit yang sukar larut dalam larutannya dipangkatkan dengan koefisien masing-masing. Semakin besar nilai Ksp maka nila s juga semakin besar, artinya semakin mudah larut.
Untuk memperkirakan terbentuknya endapan, atau kejenuhan larutan maka ada tiga kemungkinan yang dapat terjadi, yaitu :
Qsp < Ksp, belum terjadi endapan
Qsp = Ksp, larutan tepat jenuh, mulai terbentuk endapan
Qp > Ksp, larutan lewat jenuh
Sehingga, suatu elektrolit dapat diendapkan dari larutannya dengan cara memperbesar konsentrasi larutan elektrolit yanga kan diendapkan, sehingga hasil perkalian konsentrasi ion ion yang ada dalam larutan lebih besar dari dari harga Ksp nya.
Suatu senyawa elektrolit akan mudah larut jika berada dalam larutan kurang jenuh. Sebaliknya suatu senyawa elektrolit akan sukar larut jika berada dalam larutan jenuh. Faktor - faktor yang mempengaruhi kelarutan, adalah :
Suhu. kenaikan suhu akan memberikan tambahan energi untuk memutuskan ion - ion dari senyawa elektrolitnya. Oleh karena itu, semakin tinggi suhu, semakin mudah suatu elektrolit larut.Konsentrasi. Semakin besar konsentrasi ion - ion yang terdapat dalam larutan akan memperbesar hasil perkalian kosentrasi ion - ion dalam larutan. Hasil perkalian konsentrasi ion - ion ini apabila mampu melewati harga Ksp, elektrolit tersebut akan mudah mengendap dan sukar larut.Pengaruh penambahan ion senama. Elektrolit - elektrolit yang terdiri atas ion logam yang sama seperti AgCl, AgNO₃, Ag₂CrO₄, AgBr dan Ag₃PO₄ disebut memiliki ion senama, yaitu ion perak (Ag⁺). Demikian juga dengan AgCl, NaCl, CaCl₂, dan AlCl₃ juga disebut memiliki ion senama yaitu ion klorida (Cl⁻).Suatu elektrolit dalam larutannya membentuk kesetimbangan. Adanya penambahan ion senama ke dalam larutan elektrolit tersebut akan mengakibatkan terjadinya pergeseran kesetimbangan ion - ion di dalam larutan ke arah pembentukan molekulnya kembali. Pergeseran ini mengakibatkan berkurangnya ion - ion dalam larutannya. Dengan semakin sedikitnya ion mengakibatkan elektrolit tersebut sukar larut. Adanya ion sejenis mengakibatkan konsentrasi salah satu ion meningkat, sehingga konsentrasi ion yang lain lebih kecil. Hal ini mengkibatkan hasil kali kelarutan sama dengan Ksp-nya. Ksp merupakan batas maksimal hasil kali konsentrasi ion dalam larutan jenuh elektrolit yang sukar larut dalam air.
MnCO₃ apabila terurai dengan persamaan reaksi :
MnCO₃ → Mn²⁺ + CO₃²⁻
Besarnya Ksp
MnCO₃ → Mn²⁺ + CO₃²⁻
s s s
Qc = [Mn²⁺] [CO₃²⁻]
= s × s
= s²
Pelajari lebih lanjut1. Materi tentang kelarutan brainly.co.id/tugas/3843411
2. Materi tentang Ksp brainly.co.id/tugas/8870243
3. Materi tentang Qsp brainly.co.id/tugas/262960
4. Materi tentang Larutan jenuh brainly.co.id/tugas/15089563
5. Materi tentang pembentukan endapan brainly.co.id/tugas/12034335
-----------------------------
Detil jawabanKelas: XIMapel: KimiaBab: Kelarutan dan Hasil Kali KelarutanKode: 11.7.10Kata Kunci: kelarutan, hasil kali kelarutan, konsentrasi, elektrolit, jenuh, Qsp, Ksp, ion senama
37. @kimia Apakah terionisasi dan terhidrolisis itu sama?
Tidak sama
semoga bermanfaat^_^Jawaban:
=>Tidak
Semoga Membantu:)
38. rumus kimia dari KSP hcl
Jawaban:
Hcl = [H⁺] + [Cl⁻]
Penjelasan:
Ksp HCl = [H⁺] + [Cl⁻]
= s . s
= s²
muatan ion H⁺ dan Cl⁻ adalah 1
koefisiennya juga 1, maka jika dipangkatkan 1, pangkat koefisiennya tida perlu ditulis.
semoga membantu :)
jika berkenan tolong jadikan jawaban terbaik ya, terima kasih:)
39. Tentukan semua soal nomer A-L yg mana garam yg tdk terhidrolisis,terhidrolisis parsial,dan terhidrolisis total. Min. 10 jwbn
A. NaCl tidak terhidrolisis karena berasal dari asam kuat (HCl) dan basa kuat (NaOH)
B. SrCl2 tidak terhidrolisis karena berasal dari asam kuat (HCl) dan basa kuat [Sr(OH)2]
C. NH4NO3 terhidrolisis parsial karena berasal dari basa lemah (NH4OH) dan asam kuat (HNO3)
D. CH3COOK terhidrolisis parsial karena berasal dari asam lemah(CH3COOH) dan basa kuat (KOH)
E. Ba3(PO4)2 terhidrolisis parsial karena berasal dari asam lemah (H2PO4) dan basa kuat [Ba(OH)2]
F. AlBr3 terhidrolis parsial karena berasal dari asam kuat (HBr) dan basa lemah [Al(OH)3]
G. Al(NO3) terhidrolisis parsial karena berasal dari asam kuat (HNO3) dan basa lemah [Al(OH)3]
H. NaCN terhidrolisis parsial karena berasal dari basa kuat (NaOH) dan asam lemah (HCN)
I. NH4CN terhidrolisis total karena berasal dari basa lemah (NH4OH) dan asam lemah (HCN)
J. Mg(CH3COO)2 terhidrolisis parsial karena berasal dari basa kuat [Mg(OH)2] dan asam lemah (CH3COOH).
Sudah terjawab 10 dari 12 soal, bukan?
40. pengertian hidrolisis garam dalam kimia
hidrolisis garam yaitu suatu reaksi dengan menggunakan air sehingga terjadi kesetimbangan
