soal kimia kelas 11 tolong di jawab
1. soal kimia kelas 11 tolong di jawab
Diketahui entalpi pembentukan berikut:
∆Hf H2CO3 = - 125 kJ/mol
∆Hf Na2SO4 = - 334 kJ/mol
∆Hf FeCl2 = - 214 kJ/mol
Maka persamaan reaksinya adalah:
H2O + CO2 → H2CO3 ∆H = - 125 kJ/mol
Na2O + SO3 → Na2SO4 ∆H = - 334 kJ/mol
Fe + Cl2 → FeCl2 ∆H = - 214 kJ/mol
PembahasanEntalpi (H) adalah istilah dalam sistem termodinamika yang menyatakan jumlah energi dari suatusistem termoinamika. Entalpi adalah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia pada kondisi tekanan tetap (Isobarik). Entalpi dinotasikan dengan huruf H yang merupakan huruf awal dari kata "Heat of Content."
Entalpi adalah suatu fungsi keadaan yang nilainya bergantung pada energi dalam (U), tekanan (P) dan Volume (V). Fungsi keadaan entalpi secara matematis dinyatakan dengan persamaan :
H = U + PV
Besar entalpi tidak dapat diukur, namur perubahan entalpi yang menyertai suatu reaksi dapat diukur dan dinyatakan dengan ΔH. Perubahan entalpi ini dinyatakan dengan persamaan berikut :
ΔH = ΔU + ΔPV
Jika reaksi berlangsung pada kondis tekanan tetap maka persamaan entalpi menjadi
ΔH = q
dengan q adalah kalor yang diserap atau dilepaskan oleh sistem pada tekanan konstan.
Dalam suatu reaksi kimia perubahan entalpi dapat dihitung berdasarkan energi ikatan dan entalpi pembentukan dari komponen-komponen pada reaktan dan produk yang dinyatakan dengan persamaan berikut :
aA + bB ⇒ cC
ΔH = ∑ ΔH produk - ∑ ΔH reaktan
atau
ΔH = ∑(Energi ikatan reaktan) - ∑ (Energi ikatan produk)
Pelajari lebih lanjutperubahan entalpi di link brainly.co.id/tugas/7564849Energi ikatan di link brainly.co.id/tugas/6391581Kalor di link brainly.co.id/tugas/18280769Detail tambahanKelas : XI SMA
Mapel : Kimia
Materi : Termokimia
Kode : 11.7.2
Kata Kunci : Entalpi, energi ikatan, termodinamika, kalor
2. soal kimia kelas 11
Jawaban: 3-1-2
Penjelasan:
1. Dik: n CH3COOH = M x V = 0,05M x 100mL = 5mol
n CH3COOK = M x V = 0,05M x 100mL = 5mol
Ka = 10^-5
Dit: pH = …?
Jawab.
[H+] = Ka x (n asam lemah / n garam)
[H+] = 10^-5 x (5/5)
[H+] = 10^-5
pH = 5 …(1)
2. Dik: n CH3COOH = M x V = 0,05M x 100mL = 5mol
n CH3COOK = M x V = 0,05M x 200mL = 10mol
Ka = 10^-5
Dit: pH = …?
Jawab.
[H+] = Ka x (n asam lemah / n garam)
[H+] = 10^-5 x (5/10)
[H+] = 10^-5 x 5 x 10^-1
[H+] = 5 x 10^-6
pH = 6 - log5 = 5,30 …(2)
3. Dik: n CH3COOH = M x V = 0,1M x 100mL = 10mol
n CH3COOK = M x V = 0,05M x 100mL = 5mol
Ka = 10^-5
Dit: pH = …?
Jawab.
[H+] = Ka x (n asam lemah / n garam)
[H+] = 10^-5 x (10/5)
[H+] = 10^-5 x 2
pH = 5 - log2 = 4,69 …(3)
maka, pH larutan dari yang paling kecil adalah: 3-1-2
3. soal kimia kelas 11
Jawaban:
kelas sy belum belajar kimia masih mts
Penjelasan:
maaf ya
4. Mohon Dibantu soal kimia kelas 11
Jawaban:
ehmmmm.
gk tau. maaf ya
5. tolong bantu soal kimia kelas 11
Jawaban:
3-etil-2,5-dimetilheksna
semoga bermanfaat
6. plis jawab kimia kelas 11
Jawaban:
1. 2-etil-4-metil-5heksena
2. 2-etil-3-pentuna
7. Soal kimia kelas 11 semester 2
jawabannya B
karena asam memiliki lebih 1 atom H daripada basa.
#smoga membantu
8. Soal Kimia semester genap kelas 11
uwwwooooo akhirnya bisa jawab soalnya kak wello1
2) Hidrolisis merupakan reaksi suatu ion dengan air. Terjadi saat ion dari asam lemah/basa lemah bereaksi dengan air.
Hidrolisia itu ada yg parsial sama hidrolisis total
-Hidrolisis parsial terjadi apabila :
1. asam lemah + basa kuat ---> garam basa
2. basa lemah + asam kuat ---> garam asam
Hidrolisis total terjadi asam lemah + basa lemah
Sifat garam hasil hidrolisis dapat dilihat dari nilai Ka dan Kb
Hidrolisis parsial asam lemah + basa kuat => garam basa
Yang terhidrolisis dengan air yaitu ANION DARI ASAM LEMAH
Anion garam yang berasal dari asam lemah akan terhidrolisis seperti berikut.
A- + H2O ---> HA + OH-
Pada reaksi diatas dihasilkan OH- yg akan mengakibatkan garam bersifat basa
Dari option :
(1) CH3COO- + H2O --> CH3COOH + OH-
anion CH3COO- merupakan anion dari asam lemah CH3COOH
berarti garamnya => garam basa
no. 1 BENAR
(2) CN- + H2O ---> HCN + OH-
anion CN- merupakan anion dari asam lemah HCN
berarti garamnya => garam basa
no. 2 BENAR
(3) Cu^2+ + H2O ---> Cu(OH)2 + 2 H+
kation Cu^2+ merupakan kation dari basa lemah Cu(OH)2
berarti garamnya => garam asam
no. 3 SALAH
(4) NH4 ^+ + H2O ----> NH4(OH) + H+
kation NH4 ^+ merupakan kation dari basa lemah NH4(OH)
berarti garamnya => garam asam
no.4 SALAH
(5) S^2- + 2 H2O ----> H2S + 2 OH-
anion S^2- merupakan anion dari asam lemah H2S
berarti garamnya => garam basa
no.5 BENAR
JAWABAN : 1,2,5
Berdasarkan option yg ada JAWABAN : A
maaf ya kak kalo no.1 dalam gambar, aku pake hp soalnya jadi kesulitan kalo diketik, hehe:)
maaf jika jawabannya lama ya kak
maaf no.2 penjelasannya ribet, bahasanya kurang bagus untuk dipahami
9. mohon bantu soal kimia kelas 11 semester 1
jawabannya A
tolong berikan saya terima kasih☺
10. soal kimia kelas 11 kak, mohon bantuannya
Jawaban:
ch2-c3-c2-c2-c32+c2
Penjelasan:
maaf kalau salah
11. bantu soal kimia kelas 11 semester 1
6. Nama : 2,4,4-trimetil heksana
7. Nama : 4,4-dietil-2-metil heptana
PENDAHULUAN● Tata Nama Senyawa Hidrokarbon
⇔ [tex]\boxed{\rm Alkana}[/tex] (-ana)
Hidrokarbon Alifatik (Terbuka)JenuhRumus umum : [tex]\rm C_{n}H_{2n+2}[/tex]Tata nama alkana
Cari rantai induk = Rantai terpanjang yang dilalui banyak cabang.Cari rantai cabang/alkil. Ex : Ana -> iL. Contoh : Metana -> MetilPenomoran dimulai dekat dengan cabangJika cabang sama → Maka diberi awalan : 2 = di, 3 = tri, 4 = tetraJika cabang beda → Maka aturan alfabet yang didahulukan.[tex]\:[/tex]
⇔ [tex]\boxed{\rm Alkena}[/tex] (-ena)
Hidrokarbon Alifatik (Terbuka)Tak jenuhYang mempunyai ikatan rangkap 2 pada rantai karbonnya.Rumus umum : [tex]\rm C_{n}H_{2n}[/tex]Tata nama alkena
Aturannya seperti pada alkana. Namun, bedanya pada penomoran. Penomoran dimulai dari yang dekat dengan ikatan rangkap 2 nya.Jika posisi ikatan rangkap 2 nya sama baik diri maupun kanan, maka penomoran dimulai dekat dengan cabang.[tex]\:[/tex]
⇔ [tex]\boxed{\rm Alkuna}[/tex] (-una)
Hidrokarbon alifatik (Terbuka)Tak jenuhYang mempunyai ikatan rangkap 3 pada rantai karbonnya.Rumus umum : [tex]\rm C_{n}H_{2n-2[/tex]Tata nama alkuna
Aturannya seperti pada alkena.Jika posisi ikatan rangkap 3 nya sama baik kiri atau kanan, maka penomoran dimulai dari yang dekat dengan cabang (alkil).Perlu diingat :Rantai Induk
C = 1 (Met) C = 6 (Heks)
C = 2 (Et) C = 7 (Hept)
C = 3 (Prop) C = 8 (Okt)
C = 4 (But) C = 9 (Non)
C = 5 (Pent) C = 10 (Dek)
[tex]\:[/tex]
Jumlah Cabang
2 → di 7 → Hepta
3 → Tri 8 → Okta
4 → Tetra 9 → Nona
5 → Penta 10 → Deka
6 → Heksa
PEMBAHASAN6. Nama alkana dengan rumus struktur berikut :
CH₃
|
CH₃ - CH - CH₂ - CH - CH₂ - CH₃
| |
CH₃ CH₃
Cari rantai induk atau rantai terpanjang yang dilalui banyak cabang.Penomoran dimulai dari yang dekat dengan cabang.CH₃
1 2 3 ₄| 5 6
CH₃ - CH - CH₂ - CH - CH₂ - CH₃
| |
CH₃ CH₃
Mencari rantai cabang. Terlihat, ada 1 cabang metil di urutan rantai induk No. 2. Selanjutnya, ada 2 cabang metil di urutan No. 4. Karena jumlah cabang ada 3, maka kita beri awalan tri-Rantai induk = 6 buah (heksana)Maka penamaannya adalah : 2,4,4-trimetil heksana7. Nama alkana dengan rumus struktur berikut :
C₂H₅
|
CH₃ - CH - CH₂ - C - CH₂ - CH₂ - CH₃
| |
CH₃ C₂H₅
Cari rantai induk atau rantai terpanjang yang dilalui banyak cabang.Penomoran dimulai dari yang dekat dengan cabang.C₂H₅
₁ ₂ ₃ ₄ | ₅ ₆ ₇
CH₃ - CH - CH₂ - C - CH₂ - CH₂ - CH₃
| |
CH₃ C₂H₅
Mencari rantai cabang. Terlihat, ada 1 cabang etil di urutan rantai induk No. 2. Selanjutnya, ada 2 cabang etil di urutan No. 4. Karena jumlah cabang etil ada 2, maka kita beri awalan di-Rantai induk = 7 buah (heptana)Penamaan sesuai aturan alfabetMaka penamaannya adalah : 4,4-dietil-2-metil heptanaPelajari lebih lanjutTata nama senyawa hidrokarbon - brainly.co.id/tugas/21400101Materi tentang tatanama alkena - brainly.co.id/tugas/11460445Materi tentang alkana, alkena dan alkuna - brainly.co.id/tugas/1707839_________________________________
Detail JawabanKelas : 11
Mapel : Kimia
Materi : Hidrokarbon & Minyak bumi
Kode : 11.7.1
Kata Kunci : Penamaan struktur
12. Minta bantuannya kak soal Kimia Kelas 11
Jawaban:
tuliskan reaksi hidrolisis dari larutan CU SO4
13. selesaikan soal berikut 18/39+11/39
Jawaban:
hasilnya 29/39
Penjelasan dengan langkah-langkah:
dikarenakan angka dibawahnya itu sama maka hanya tinggal menjumlahkan angka 18+11 yang hasilnya 29
14. Tolong di jawab ya kak soal Kimia kelas 11 pakai cara ya kak mohon di jawabTerima kasih telah membantu sayaKIMIA kelas 11 pakai cara
jawabannya ada di gambar, semoga membantu
15. Soal kimia kelas 11 no 1 & 2
Jawaban:
1. C
2. A
Penjelasan:
1. karena menurut Bronsted Lowry, asam merupakan zat yang mendonorkan proton (H+) sedangkan basa merupakan zat yang menerima proton. pasangan asam basa konjugasi di atas adalah NH4+ dan NH3 karena NH4+ mendonorkan H+ dan menjadi NH3.
2. karena amfiprotik adalah zat yang dapat menerima dan mendonorkan proton. pada contoh di atas, H2PO4- dapat menerima proton menjadi H3PO4 dan dapat mendonorkan proton menjadi HPO4-2
16. Soal kimia kesetimbangan kelas 11
mau tau jawaba nya kan
17. Soal kimia titrasi kelas 11.
2. 0,1 M HCl dititrasi dengan 50 mL larutan yang mengandung 0,8 gram/L NaOH. Maka volume HCl yang diperlukan agar mencapai titik akhir titrasi (Ar Na = 23 g/mol; O = 16 g/mol; dan H = 1 g/mol) adalah 10 mL.
3. sebanyak 20 mL Ca(OH)₂ dititrasi dengan HNO₃ 0,5 M sebanyak 60 mL sampai titik akhir titrasi.
a. Persamaan reaksi setaranya adalah Ca(OH)₂ (aq) + 2HNO₃ (aq) ⇒ Ca(NO₃)₂ (aq) + 2H₂O (aq)
b. konsentrasi Ca(OH)₂ adalah 1,5 M.
Penyelesaian Soal :
2. Diketahui : [HCl] = 0,1 M
V NaOH = 50 mL
[NaOH] = 0,8 gram/L
Ar Na = 23 g/mol; O = 16 g/mol; dan H = 1 g/mol
Ditanya : Volume HCl ?
Jawab :
LANGKAH PERTAMA (I)
Hitung massa molekul relatif (Mr) NaOH dengan cara sebagai berikut :
Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H
= 23 g/mol + 16 g/mol + 1 g/mol
= 40 g/mol
LANGKAH KEDUA (II)
Hitung mol NaOH dengan cara sebagai berikut :
mol NaOH = massa/ Mr
= 0,8 gram / 40 g/mol
= 0,02 mol
LANGKAH KETIGA (III)
Hitung konsentrasi NaOH dengan cara sebagai berikut :
[NaOH] = mol/ V
= 0,02 mol/ 1 L
= 0,02 M
LANGKAH KEEMPAT (IV)
Hitung volume HCl dengan menggunakan rumus pengenceran sebagai berikut :
V NaOH × M NaOH = V HCl × M HCl
50 mL × 0,02 M = V HCl × 0,1 M
1 mL. M = V HCl × 0,1 M
V HCl = 1 / 0,1 mL
V HCl = 10 mL
∴ Kesimpulan volume HCl yang digunakan hingga titik akhir titrasi adalah sebanyak 10 mL.
3. Diketahui : V Ca(OH)₂ = 20 mL
V HNO₃ = 60 mL
[HNO₃] = 0,5 M
Ditanya : a. persamaan reaksi setara ?
b. konsentrasi Ca(OH)₂ ?
Jawab :
LANGKAH PERTAMA (I)
Buatlah persamaan reaksi dari campuran diatas dengan cara sebagai berikut :
Ca(OH)₂ (aq) + 2HNO₃ (aq) ⇒ Ca(NO₃)₂ (aq) + 2H₂O (aq)
LANGKAH KEDUA (II)
Hitung konsentrasi Ca(OH)₂ dengan menggunakan rumus pengenceran sebagai berikut :
V Ca(OH)₂ × M Ca(OH)₂ = V HNO₃ × M HNO₃
20 mL × M Ca(OH)₂ = 60 mL × 0,5 M
20 mL × M Ca(OH)₂ = 30 mL.M
M Ca(OH)₂ = 30 / 20 M
M Ca(OH)₂ = 1,5 M
∴ Kesimpulan konsentrasi Ca(OH)₂ yang digunakan adalah 1,5 M.
Pembahasan :
Molaritas Larutan (M)
Rumus:
M = n/V
Keterangan : M = konsentrasi zat (M)
n = mol zat terlarut (mol)
V = volume larutan (L)
Pengenceran
Rumus :
V₁ × M₁ = V₂ × M₂
Keterangan :
M₁ = Molaritas larutan sebelum pelarutan/ pengenceran
V₁ = Volume larutan sebelum pelarutan/ pengenceran
M₂ = Molaritas larutan sesudah pelarutan/ pengenceran
V₂ = Volume Molaritas larutan sesudah pelarutan/ pengenceran
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang molaritas dalam persen https://brainly.co.id/tugas/20898282
Materi tentang molaritas brainly.co.id/tugas/17676574
Materi tentang normalitas brainly.co.id/tugas/20861380
Materi tentang molaritas https://brainly.co.id/tugas/20998786
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : kimia
Bab : 7
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : molaritas, kerapatan, konsentrasi, pengenceran
18. Butuh cepat! Soal kimia kelas 11, mohon bantuannya
Jawaban:
a.) Orde Reaksi H2
v1 / v 3 = k [A]^x [B]^x / [A]^y [B]^y
36 / 9 = k [0,1]^x [0,4]^x / [0,4]^y [0,4]^y
1 / 4 = (1 / 4)^x
y = 1
b.)Orde Reaksi SO2
v3 / v 5 = k [A]^x [B]^x / [A]^y [B]^y
9 / 36= k [0,4]^x [0,4]^x / [0,4]^y [0,1]
1 / 4 = (1 / 4 )
y = 1
c.)Orde Reaksi total
= 1 + 1 = 2
d.) Persamaan laju :
v = k [A] [B]
Penjelasan:
semoga membantu ya,jangan lupa di follow ya kak
19. Soal kimia kelas 11 Laju reaksi
2. M = (gr ÷ Mr) × (1000 ÷ mL)
0,25 = (gr ÷ 56) × (1000 ÷ 250)
gr = 3,5
3. N2O4 → 2 NO2
m 1
b 0,3 0,6
s 0,7 0,6
M NO2 = mol ÷ V
= 0,6 ÷ 10
= 0,06
V NO2 = M ÷ waktu
= 0,06 ÷ 12
= 0,005 M/s
4. V NO2 = ΔM ÷ Δt
= (0,06 - 0) ÷ (24 - 0)
= 0,0025 M/menit
20. tolong dijawab.. soal kimia kelas 11 semester 1
Reaksi endoterm adalah reaksi yang memerlukan kalor (ΔH positif), reaksi eksoterm adalah reaksi yang melepas kalor (ΔH negatif).
a. Endoterm karena ΔH +
b. Eksoterm karena ΔH -
c. Endoterm karena ΔH +
d. Endoterm karena memerlukan kalor
e. Eksoterm karena melepas kalor.
Semoga membantu.
21. soal kimia kelas 11
Jawaban:
2,4 dimetil pentana
Penjelasan:
ada di foto
22. tolong bantuannya soalnya tentang kimia kelas 11 SMA
a. 3-metil-2-pentena
b. 2,4-dimetil-2-pentena
c. 3-etil-4-metil-2-pentena
d. 2,8-dimetil-4-nonena
e. 2-metil-1-pentena
23. Bantu jawab soal kimia kelas 11 Besok dikumpulkan!
Jawaban:nih jawaban nomer 8,CMIIW okay....
Penjelasan:
24. Ulangan kimia kelas 11 kimia soal nya saja
bnyak kek mbahas tentang elektro neuron sama blok blok
25. Tolong dibantu soal kimia kelas 11
Nilai perubahan entalpi pada soal huruf a adalah +100 kJ/mol.
Perubahan entalpi yang diperlukan untuk menghasilkan 4.48 liter gas NO dalam kondisi STP adalah 20 kJ.
Penjelasan dengan langkah-langkahPerubahan entalpi sebenarnya dapat dicari melalui beberapa cara, tidak hanya melalui aplikasi hukum Hess dan data entalpi pembentukan standar. Namun, ada pula dengan cara eksperimen menggunakan kalorimeter dan data energi ikatan pada senyawa-senyawa yang bereaksi. Berikut persamaan perhitungan perubahan entalpi dengan entalpi standar:
[tex]\bf \Delta H_r = \sum \Delta H_{f~produk} - \sum \Delta H_{f~reaktan}[/tex]
ΔH r = perubahan entalpi reaksi, kJ/mol.∑ ΔH f produk = jumlah perubahan entalpi produk, kJ/mol.∑ ΔH f reaktan = jumlah perubahan entalpi reaktan, kJ/mol.Isi dari hukum Hess:
"Nilai dari perubahan entalpi hanya dipengaruhi oleh keadaan akhir dan awal dari suatu reaksi." Pada hukum Hess diperlukan satu atau lebih reaksi pendahulu sebelum perhitungan.
Diketahui :
ΔH°f N₂O₅ = - 370 kJ/mol.ΔH°f N₂O₃ = - 290 kJ/mol.ΔH°f NO = - 100 kJ/mol.V NO = 4.48 L.Keadaan STP.Reaksi kimia:
3N₂O₃ → 4NO + N₂O₅
Ditanyakan :
ΔHr = ?ΔHx = ?ΔHx = perubahan entalpi untuk pembentukan 4.48 L gas NO.
Penyelesaian :
Langkah 1
Perhitungan ΔHr dengan menggunakan data ΔH°f (perubahan entalpi pembentukan standar).
ΔHr = (ΔH°f N₂O₅ + 4 x ΔH°f NO) - 3 x ΔH°f N₂O₃
ΔHr = (-370+ 4 x (-100)) -3 x (-290)
ΔHr = 100 kJ/mol.
Langkah 2
Perhitungan ΔHr dengan metode hukum Hess.
N₂ + ⁵/₂ O₂ → N₂O₅ .....(1)
ΔHr 1 = -370 kJ/mol.Reaksi pembentukan N₂O₃:
N₂ + ³/₂ O₂ → N₂O₃ .....(2)
ΔHr 2 = -290 kJ/mol.Reaksi pembentukan NO:
¹/₂ N₂ + ¹/₂ O₂ → NO .....(3)
ΔHr 3 = -100 kJ/mol.
Reaksi (2) dibalik dan dikali 3, reaksi (1) tetap, dan reaksi (3) dikali 4:
[tex]\begin{array}{l|l} \sf N_2+\dfrac{5}{2}O_2 \longrightarrow N_2O_5&\sf \Delta Hr1 = -370~ kJ/mol\\\\ \sf 3N_2O_3 \longrightarrow3N_2+\dfrac{9}{2}O_2 &\sf \Delta Hr2 = 870~ kJ/mol \\\\\sf 2N_2+4O_2 \longrightarrow 4NO_2 &\sf \Delta Hr3 = -400~ kJ/mol\\\sf \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ \_ \_ \_ \_\_\_\_\_\_ +&\sf \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ \_ \_ \_+\\\sf 3N_2O_3 \longrightarrow N_2O_5 + 4 NO &\sf \Delta Hr ~~= 100~kJ/mol\end{array}[/tex]
Langkah 3
Perhitungan mol NO yang dihasilkan.
mol NO = 4.48 : 22.4
mol NO = 0.2 mol.
Langkah 4
Perhitungan ΔHx.
ΔHx = 100 kJ/mol x 0.2 mol
ΔHx = 20 kJ.Pelajari lebih lanjutMateri tentang perhitungan kalor pembakaran etena:
https://brainly.co.id/tugas/51525568Materi tentang perhitungan kalor pembakaran etuna:
https://brainly.co.id/tugas/11877115Materi tentang penulisan reaksi kimia dengan perubahan entalpinya dan penggambaran diagram tingkat energi:
https://brainly.co.id/tugas/51852088
______________
Detail jawabanKelas : XI
Mapel : Kimia
Bab : 2 - Termokimia dan Energitika
Kode : 11.7.2
26. tolong bantu gays.... soal kimia kelas 11 nih
Jawaban:
C4H12O2 atau (C2H6O)2 atau dimetil eter ethanol
Penjelasan:
Silahkan lihat gambar
SEMOGA MEMBANTU....
27. Soal kimia stokiometri kelas 11 mohon bantuannya
Jawaban:
Jadikan jawaban terbaik ya
Reaksi yang terjadi antara CaCl2 dan Na2CO3 adalah sebagai berikut:
CaCl2(aq) + Na2CO3(s) → CaCO3(s) + 2NaCl(aq)
Dalam reaksi ini, 1 mol CaCl2 bereaksi dengan 1 mol Na2CO3, menghasilkan 1 mol CaCO3.
Kita punya 0,1 M CaCl2 dan 1,06 gram Na2CO3.
Menghitung mol Na2CO3:
Massa mol Na2CO3 = 1,06 gram
Mr Na2CO3 = 106
Mol Na2CO3 = Massa / Mr = 1,06 / 106 = 0,01 mol
Karena perbandingan mol antara CaCl2 dan Na2CO3 adalah 1:1, maka CaCl2 yang bereaksi adalah 0,01 mol.
Karena volume larutan CaCl2 adalah 100 mL atau 0,1 L, maka jumlah mol CaCl2 adalah 0,01 mol.
Kemudian, kita dapat menghitung jumlah mol CaCO3 yang terbentuk, karena setiap 1 mol CaCl2 menghasilkan 1 mol CaCO3:
Jumlah mol CaCO3 = 0,01 mol
Untuk menghitung massa CaCO3 yang terbentuk, kita gunakan massa mol CaCO3:
Massa mol CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 g/mol
Massa CaCO3 yang terbentuk = Jumlah mol x Massa mol = 0,01 mol x 100 g/mol = 1 gram
Jadi, massa endapan CaCO3 yang terbentuk adalah 1 gram.
28. Soal Kimia Kelas 11 Hidrocarbon
Jawaban:
atom c primer = ada 4
atom c sekunder = ada 2
atom c tersier = ada 2
atom ckuartener = ada 0
Penjelasan:
rantai utama = butena
ikatan rangkap 2 berada di atom c nomor 2
jadi 2 butena
cabang metil berada di atom c nomor 2,3
jadi 2,3 dimetil
nam senyawa = 2,3 dimetil 2 butena
29. Tolong dibantu soal kimia kelas 11
Jawaban:
gw mh kls 5 mana tau dm ak dk tau
30. jawaban dari buku paket erlangga kimia kelas 11 kurtilas, soal latihan 1.1
Jawaban:
GIMANA? MAKSUDNYA?
31. soal kimia kelas 11 mohon mengerjakan ya
Jawaban:
Koloid
Penjelasan:
Koloid adalah dua zat heterogen atau lebih yang dicampur dimana partikel-partikel zat yang ukurannya dari 1 sampai 1000 nm tersebar merata didalam medium zat yang lainnya. Salah satu sifat koloid yaitu Efek Tyndall adalah menghamburkan sinar.
Ciri-Ciri Koloid:
1. Dispersi molekuler
2. Sifat campuran koloid merupakan heterogen.
3. Koloid tidak dapat disaring.
4. Dimensi partikel kurang dari 1 nm
5.Sistem koloid stabil diakibatkan oleh gaya tarik menarik, yang menyebabkan partikel koloid berkumpul membentuk agregat dan mengendap.
32. soal kimia kelas 11…
Jawaban:
Qreaksi = -(Qkalorimeter + Qlarutan)
mol CH4 = m/Mr = 0.16/16 = 0.01 mol
Qkalorimeter = C ∆t = 958 x 1,56 = 1494 J
Qlarutan = m c ∆t = 1000 x 4,18 x 1,56 = 6520 J
Qreaksi (untuk 0.01 mol CH4) = -(1494+6520) = -8014 J
Jika 0.01 mol dihasilkan -8014 J maka untuk 1 molnya = -8014 x 100 = - 801400 J atau -801,4 kJ (A)
*m air 1000 gr (konversi 1mL = 1gr)
*C = kapasitas kalor kalorimeter (J/°C)
33. bantu soal kimia kelas 11 semester 1
Jawaban:
8. b
9.c
10.a
Penjelasan:
maaf kalau salah
34. kimiakelas 11bantu jawab
Jawaban:
pH= 5
Penjelasan:
Kh= Kw/Kb, kita menggunakan Kb karena diketahui ammonia
10^-9=10^-14/Kb
Kb= 10^-5
[H+]= sqrt(Kw x Mg/Kb)
pH= - log [H+]
= - log (sqrt(Kw x Mg/Kb))
= - log (sqrt(10^-14 x 0.1/10^-5))
= 5
CMIIW ya
35. untuk soal kimia kelas 11
Jawaban:
5-etil-4-isopropil-2,6-dimetil-oktana
Semoga jawaban saya membantu, jadikan jawaban terbaik bila benar
36. contoh soal PTS kimia kelas 11 semester dua
Jawaban:
Contoh//gambarnya mana?
37. contoh soal laju reaksi kimia kelas 11 dan pembahasannya?
pada suhu tertentu kecepatan peruraian N2O5(g) menjadi NO2(g) dan O2(g) adalah 2,5x10 pangkat -6 mol/liter detik. hitunglah laju pembentukan gas NO2............
jawab :
vNO2 = delta konsentrasi NO2 dibagi delta t =5x 10 pangkat -6
38. Tolong dong... Soal kimia kelas 11 ada lampiran gambarnya
jawaban ada di lampiran
39. tolong di bantu ya soal kimia kelas 11
semoga membantu...
#chemistry
40. plis jawab kimia kelas 11
3) 2-metil-2-butena
4) 2-etil-4-metil-1-pentena
maaf kalau salah
