Tentukan rumus kimia dan biloks unsur logam pada senyawa tembaga 2 oksida
1. Tentukan rumus kimia dan biloks unsur logam pada senyawa tembaga 2 oksida
CuO
biloks Cu + biloks O = 0
biloks Cu + -2 = 0
biloks Cu = +2
biloks O = -2Mapel: Kimia
Kelas: X
Materi: Reaksi Redoks dan Tata Nama Senyawa
Kata Kunci: Bilangan Oksidasi
Aturan-aturan untuk menentukan Bilangan Oksidasi
• Unsur bebas mempunyai biloks =0 Contoh → H,N,Fe berturut-turut dalam H2, N2, dan Cl= 0
• Fluorin, unsur yang mempunyai biloks -1
• Golongan I (logam alkali ) biloks = +1 contoh: Li, Na, K, Rb, Cs
• Golongan II (Alkali Tanah) biloks = +2 contoh = Be, Mg, Ca, Sr, Ba
• biloks suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya Contoh: biloks Fe dalam ion Fe²+ = +2 S²- = 2-
• Biloks H umumnya= +1, kecuali dalam senyawa dengan logam maka biloks = -1 Contoh: NaH BaH2 = -1
• biloks O umunya = -2 Contoh: biloks O dalam H2O, MgO = -2 kecuali
-Dalam Fe2O = +2
-Dalam Peroksida, seperti H2O2, biloks O = -1 -Dalam Senyawa superoksida, seperti KO2 biloks O= -1/2
-Dalam senyawa terner, biloks O selalu = -2
-Dalam senyawa biner, biloks O belum tentu = +2
• biloks halogen, sperti F, Cl, I, Br, At = -1
• biloks O dalam unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0 Contoh: H2SO4= 0
• bilols unsur-unsur dalam senyawa poliatom = muatannya contoh = SO4²- = -2
• biloks dalam senyawa ion = muatan kation dan anionya.
Bila Sudah memahami aturan-aturan biloks Mari Kita Tentukan b.o dalam pertanyaan
Jawab
temabaga (II) oksida
Cu²+ + O²- → CuO
CuO= 0
b.o Cu + b.o O= 0
b.o Cu + (-2)= 0
b.o Cu = +2
Cu= +2 O= -2
2. tentukan rumus kimia dan biloks unsur logam pd senyawa tembaga (2)oksida
CuO
biloks Cu + biloks O = 0
biloks Cu + -2 = 0
biloks Cu = +2
biloks O = -2
3. Pada senyawa peroksida biloks o adalah
Mapel: Kimia
kelas: X
materi: Rekasi Redoks
kata kunci: Biloks
Pembahasan
•biloks unsur itu = 0
contoh H2 O2 N2 dan seterusnya
•biloks senyawa ion = Kation dan anion
contoh NaCl = +1 dan -1
•biloks poliatomik= muatannya
SO4²- = -2
•biloks O= -2
→ Kecuali dalam senyawa peroksida = H2O2 itu = -1
dan pada senyawa superoksida KO2 = -1/2
•Biloks H = +1
Kecuali dalam senyawa Hibrida NaH = -1
• biloks unsur dalam satu senyawa=0
contoh H2SO4=0
4. jelaskan hubungan biloks dengan tata nama senyawa, baii senyawa organik maupun anorganik dan berilah contohnya kimia
Coba liat lampirannya yah hehe
5. Carilah biloks Cl dalam senyawa cl²
Jawaban:
0
Penjelasan:
Bilangan oksidasi ( biloks ) adalah jumlah muatan negatif dan positif dalam atom. Bilangan oksidasi unsur bebas (atom atau molekul unsur) adalah 0 (nol). Contoh: Ne, H2, O2, Cl2, P4, C, Cu, Fe dan Na. b. Bilangan oksidasi ion monoatom dan poliatom sama dengan muatan ionnya. Karena yang dibutuhkan ada biloks dari Cl dalam Cl², yaitu unsur bebas, maka biloksnya nol.
6. Rumus kimia yang tepat untuk senyawa kromium 3 oksida adalah
Cr2O3 (kromium (Cr II) + O2)
7. tentukan rumus kimia dan biloks unsur logam pada senyawa a.besi (II) klorida b. tembaga (II) oksida
a. Fe2Cl3
b. CuO
maaf kalau salah ya.. soalnya masih belajar juga
8. Tentukan rumus kimia dan biloks unsur logam pada senyawa berikut! a. Mangan (II) oksida b. Kromium (III) oksida c. Krom (II) klorida
Berdasarkan aturan biloks maka berikut ini adalah bilangan oksidasi unsur logam dari beberapa senyawa:
(A) Mangan (II) Oksida : MnO
Mn + O = 0
Mn + (-2) = 0
Mn = +2
(B) Kromium (III) oksida : Cr2O3
2Cr + 3O = 0
2Cr + 3(-2) = 0
2Cr = +6
Cr = +3
(C) Kromium (II) Klorida : CrCl2
Cr + 2Cl = 0
Cr + 2(-1) = 0
Cr = +2
PembahasanReaksi redoks merupakan reaksi yang saling berkesinambungan. Dimana terjadi oksidasi maka akan terjadi oksidasi pula. Reaksi oksidasi merupakan reaski pelepasan elektron, molekul atau ion. reaksi ini juga ditandai dengan peningkatan bilangan oksisadi. Sedangkan reaksi reduksi merupakan reaksi penangkapan elektron, molekul atau ion. dengan kata lain, dalam reaksi reduksi terjadi pengurangan bilangan oksidasi.
zat yang bersifat reduktor akan mengalami reaksi oksidasi. Sedangkan zat yang berperan sebagai oksidator akan mengalami reduksi. Logam-logam golongan alkali dan alkali tanah merupakan contoh kelompok yang berperan sebagai reduktor. logam-logam golongan ini merupakan pembentuk basa kuat. Pada reaksi antara logam Natrium dalam air terjadi reaksi redoks sebagai berikut :
Oksidasi : Na ⇒ Na+ + e
Reduksi : H+ + e ⇒ 1/2 H2
Logam natrium mengalami oksidasi dalam air. Dengan kata lain logam natrium bertindak sebagai reduktor dalam reaksi. Natrium mengalami perubahan bilangan oksidasi dari 0 (Na merupakan unsur murni) menjadi +1 (Na+ memiliki muatan +1). Dalam tabel potensial sel standar (reduksi dalam air), logam natrium terletak pada bagian bawah dengan nilai potensial (Eo) sangat negatif yaitu -2.71. hal ini mengindikasikan bahwa logam natrium tergolong dalam reduktor kuat.
Berikut ini adalah aturan penentuan bilangan biloks:
Bilangan oksidasi senyawa dan zat tunggal adalah nolBilangan oksidasi ion adalah sesuai jumlah muatanBilangan oksidasi atom golongan IA adalah +1 dan golongan IIA adalah +2Bilangan oksidasi atom golongan VIA pada senyawa biner adalah -2, sedangkan pada atom golongan VIIA adalah -1.Bilangan oksidasi atom H pada senyawa adalah +1, sedangkan pada senyawa hidrida seperti NaH adalah -1Bilangan oksidasi O pada senyawa biner adalah -2 kecuali pada senyawa dengan F (O=+2), pada senyawa peroksida (O=-1) dan senyawa superoksida (O=-1/2)Pelajari lebih lanjutReaksi redoks di link brainly.co.id/tugas/9527368Bilangan oksidasi di link brainly.co.id/tugas/99852Potensial sel standar di link brainly.co.id/tugas/2871243Detail tambahanKelas : X SMA
Mapel : Kimia
Materi : Reaksi Redoks
Kode : 10.7.6
Kata Kunci : Reaksi redoks, oksidator, reduktor. bilangan oksidasi
9. Rumus kimia senyawa karbon dioksida
co2 rumus kimia senyawa karbondioksida,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
10. lambang senyawa kimia yang nitrogen dioksida adalah
NO2, karena nitrogen(N) dioksida(di=2, oksida=oksigen/O)NO2
karena ketika N adalah nitrogen O adalah oksigen
11. Rumus kimia senyawa Kalium oksida
Jawaban:
Rumus kimianya K2O
Penjelasan:
Karena K bermuatan +1
aedangkan O bermuatan 2-
sehingga muatan akan saling bertukar menjadi K2O
12. rumus kimia dari senyawa asam perklorat kemudian tentukan biloks dari unsur klor dalam senyawa tsb
Mapel: Kimia
Kelas: X
Materi: Reaksi Redoks
Kata Kunci: Bilangan Oksidasi
Aturan-aturan untuk menentukan Bilangan Oksidasi
• Unsur bebas mempunyai biloks =0 Contoh → H,N,Fe berturut-turut dalam H2, N2, dan Cl= 0
• Fluorin, unsur yang mempunyai biloks -1
• Golongan I (logam alkali ) biloks = +1 contoh: Li, Na, K, Rb, Cs
• Golongan II (Alkali Tanah) biloks = +2 contoh = Be, Mg, Ca, Sr, Ba
• biloks suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya Contoh: biloks Fe dalam ion Fe²+ = +2 S²- = 2-
• Biloks H umumnya= +1, kecuali dalam senyawa dengan logam maka biloks = -1 Contoh: NaH BaH2 = -1
• biloks O umunya = -2 Contoh: biloks O dalam H2O, MgO = -2 kecuali
-Dalam Fe2O = +2
-Dalam Peroksida, seperti H2O2, biloks O = -1 -Dalam Senyawa superoksida, seperti KO2 biloks O= -1/2
-Dalam senyawa terner, biloks O selalu = -2
-Dalam senyawa biner, biloks O belum tentu = +2
• biloks halogen, sperti F, Cl, I, Br, At = -1
• biloks O dalam unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0 Contoh: H2SO4= 0
• bilols unsur-unsur dalam senyawa poliatom = muatannya contoh = SO4²- = -2
• biloks dalam senyawa ion = muatan kation dan anionya.
Bila Sudah memahami aturan-aturan biloks Mari Kita Tentukan b.o dalam pertanyaan
HClO4 =0
+1 + Cl -8= 0
Cl= 8-1
Cl= +7
13. Untuk menghitung Mr dan Biloks (Biloks senyawa maupun biloks ion) koefisien diikutsertakan tidak? Mohon penjelasannya, terima kasih. N.B Saya liat di pembahasan bbrp soal tntg biloks, bahwa menghitung biloks ion diikutsertakan koefisiennya. Contohnya biloks [tex] 2Cr^{3+} [/tex] itu +6 bukan +3.
Tidak melibatkan koefisien. Pada contoh 2Cr 3+ itu, biasanya hanya digunakan untuk menyetarakan reaksi agar penghitungannya lebih mudah. Biloks Cr tetaplah 3+. :)
14. gimana kalau mencari biloks senyawa yang diluar aturan aturan biloks?
bisa dikirim contoh soalnya?
15. Soal kimia tentang biloks
Jawaban:
a) +6
b) +6
semoga benar yaa..
16. rumus kimia senyawa zink oksida
ZnO ,,,,,,,,,,,,,,,,,,zn2+ + 02- = ZnO
begini menurut saya
17. Tentukan biloks dari unsur f terhadap senyawa kimia f2(so3)3
muatan SO3=-2
f2+(-2).3=0
f2=6
f=3
Ini jawabnnya ..........:.::::..........
18. Peraturan Bilangan Bilangan Biloks menyatakan bahwa biloks dari Oksigen dalam senyawa adalah -2, tetapi dalam F2O biloks O = +2 dan dalam senyawa peroksida biloks O = -1 ; mengapa hal itu terjadi?
unsur paling elektronegatif adalah F, jadi kalo mau ikatan ya Onya yang ngalah jadi +, F nggak mau selain 0 ya -1
kalo dalam peroksida kurang tahu, menyesuaikan mungkin
19. rentukan bilangan biloks dlm senyawa kimia H3 Po4
Biloks H: +1
Biloks O: -2
Biloks P: +5
20. Carilah biloks dalam senyawa cl²o³
Jawaban:
semoga membantu ya. kalo benar like dan mahkota
21. carilah biloks cl dari senyawa =CLO3-
Biloks ClO3^-
Cl + (3 x (-2) = -1
Cl - 6 = -1
Cl = -1 + 6
Cl = 5
semoga membantu :)
22. Tentukan rumus kimia dan biloks unsur logam pada senyawa berikut. A.Mangan (11) oksida. B.Kromium (111) oksida. C.Besi (111) oksida. C.Crom (11) oksidaTolong dibantu ya kak buat dikumpul hari ini
Jawaban:
D) crom (11) oksida
Penjelasan:
jadikan jawaban yang baik
23. 1.diketahui 3 jenis senyawa Oksida Ba 02,mn 02 dan ko 02 A.tentukan biloks O dtm 3 senyawa tsb. B.manakah diantara ketiga oksida pada bagian (a) yang merupakan oksida,peroksida,superoksida. C.berdasarkan jawaban A dan B diatas simpulkanlah apa yang di maksud daya: senyawa dioksida senyawa peroksida senyawa superoksida please jawabannya apa??????
1.BaO2
Ba=+2 , O = -1 , peroksida adalah atom oksigen yg memiliki biloks -1 dengan bentuk molekul O2pangkat-2.
2.MnO2
Mn= +4 , O = -2 , Oksida adalah atom oksigen yg memiliki biloks -2
3.KO2
K = +1 , O = -1/2 , superoksida adalah atom oksigen yg memiliki biloks -1/2
24. tentukan biloks dari atom dan senyawa - biloks fe pada senyawa fe2(SO4)3- biloks cr pada senyawa k2crO4- biloks s pada senyawa H2SO4\- biloks Cl pada senyawa HCIO4
Biloks dari senyawa berikut :
a. Biloks Fe dari Fe₂(SO₄)₃
Biloks Fe₂(SO₄)₃ = (2 × Biloks Fe) + (3 × Biloks S) + (12 × Biloks O)
0 = (2 × Biloks Fe) + (3 × 6)) + (12 × (-2))
0 = (2 × Biloks Fe) + 18 + (-24)
0 = (2 × Biloks Fe) - 6
2 × Biloks Fe = + 6
Biloks Fe = +6/2
Biloks Fe = +3
b. Biloks Cr dari K₂CrO₄
Biloks K₂CrO₄ = (2 × Biloks K) + Biloks Cr + (4 × Biloks O)
0 = (2 × 1) + Biloks Cr + (4 × (-2))
0 = 2 + Biloks Cr - 8
0 = Biloks Cr - 6
Biloks Cr = +6
c. Biloks S dari H₂SO₄
Biloks H₂SO₄ = (2 × Biloks H) + Biloks S + (4 × Biloks O)
0 = (2 × 1) + Biloks S + (4 × (-2))
0 = 2 + Biloks S - 8
0 = Biloks S - 6
Biloks S = +6
d. Biloks Cl dari HClO₄
Biloks HClO₄ = Biloks H + Biloks Cl + (4 × Biloks O)
0 = 1 + Biloks Cl + (4 × (-2))
0 = 1 + Biloks Cl - 8
0 = Biloks Cl - 7
Biloks Cl = +7
==============
Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang bilangan oksidasi brainly.co.id/tugas/22582335
Materi tentang konsep redoks brainly.co.id/tugas/14643898
Materi tentang perubahan bilangan oksidasi brainly.co.id/tugas/10670310
Materi tentang bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/23027632
==============
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mata pelajaran : Kimia
Bab : 6
Kode : 10.7.6
kata Kunci : bilangan oksidasi.
25. carilah biloks CI dalam senyawa cI2 O7
Jadi, biloks Cl = +7
Cara terlampir Jawaban
Biloks CI dalam senyawa CI₂O₇ adalah +7.
PenjelasanBilangan oksidasi merupakan nilai muatan baik itu muatan positif ataupun muatan negatif pada suatu atom.
Senyawa CI₂O₇ merupakan senyawa yang bermuatan 0 secara total, dapat terihat dari tidak adanya tanda + dan - pada senyawa. Sehingga total biloks atom-atom penyusunnya = 0.
Perhitungan biloks Cl dengan biloks O ditetapkan -2 (umumnya).
[tex]2\ \times Biloks\ Cl\ + 7\ \times Biloks\ O\ =\ 0\\\\2\ \times Biloks\ Cl\ + (7) (-2)\ =\ 0\\\\\boxed{Biloks\ Cl\ =\ +\frac{14}{2}=+7}[/tex]
Pelajari Lebih LanjutBilangan Oksidasi : https://brainly.co.id/tugas/99852
26. Tentukan biloks berikut 1. biloks Mn dalam senyawa KMnO4 2. Biloks Cr dalam senyawa K2CrO7 3. Biloks N dalam senyawa HnO3 4. Biloks Cl dalam senyawa NaClO 5. Biloks S dalam senyawa Na2SO3 Mohon bantuannya kak
bab : bilangan oksidasi
kelas : X semester 2
kata kunci : biloks, bilangan oksidasi
Aturan umum biloks
1. biloks O = -2
2. biloks golongan IA = +1
3. biloks H = +1
4. jumlah biloks dalam senyawa = nol (0)
semoga membantu
kimiaischemistry
27. Bagimana Cara menentukan/meramalkan biloks suatu senyawa dalam reaksi kimia? Mohon penjelasan dan contoh soalnya kak
Biloks dapat ditentukan dengan melihat senyawa itu golongan berapa. Di golongan A bilangan oksidasinya tetap sesuai golongan, apabila senyawa itu masuk golongan I A maka biloksnya 1 (berlaku hanya di golongan A) kalau di golongan B biasanya tidak sesuai dengan golongannya
28. carilah biloks cl dari senyawa =CLO3-
ClO3^-.
Cl + 3(-2) = -1
Cl = +5ClO3-
Biloks O=-2
(indeks x biloks)
(1 x Bo Cl)+(3 x -2)=-1
(1 x Bo Cl)+(-6)=-1
Bo Cl=-1+6
Bo Cl=+5
Semoga benar dan membantu^^
29. cara mencari biloks N dalam senyawa HNO3
biloks N dalam HNO3.
H + N + 3O = 0
(+1) + N + 3(-2) = 0
-5 + N = 0
-5 = -N
5 = N
biloks H = 1 ; biloks 0 = -2
HNO3 = 0
1 + N + -2.3 = 0
1 + N -6 = 0
N = 5
30. tuliskan perbedaan dari senyawa oksida logam dan senyawa oksida bukan logam serta berikan contohnya masing masing 3
Jawaban:
perbedaan :
1.) Oksida Logam, adalah persenyawaan antara unsur logam dengan oksigen.Contoh: Na2O, CaO, Fe2O3
2.) Oksida Non-Logam, adalah persenyawaan antara unsur non-logam dengan oksigen.Contoh : CO2, SO2, P2O5, Cl2O7
Jawaban:
Oksida logam: Logam oksida adalah senyawa kimia yang mengandung logam dan satu atau lebih atom oksigen.
Bukan metal Oksida: Oksida bukan logam adalah senyawa oksida yang dibentuk oleh unsur bukan logam.
Alam
Oksida logam: Oksida logam adalah senyawa dasar.
Oksida bukan logam: Oksida bukan logam adalah senyawa asam.
Reaksi dengan Air
Oksida logam: Oksida logam bereaksi dengan air, membentuk larutan dasar.
Bukan metal Oksida: Oksida bukan logam bereaksi dengan air, membentuk larutan asam.
Struktur
Oksida logam: Logam oksida adalah senyawa ionik. Tetapi oksida logam dengan meta kation oksidasi lebih tinggi memiliki sifat kovalen.
Oksida bukan logam: Oksida bukan logam adalah senyawa kovalen.
Reaksi dengan Asam dan Basa
Oksida logam: Logam oksida bereaksi dengan asam, membentuk garam.
Bukan metal Oksida: Oksida bukan logam bereaksi dengan basa, membentuk garam.
Kesimpulan
Logam oksida adalah senyawa yang terdiri dari ion logam dan ion oksida. Oksida bukan logam adalah senyawa yang terdiri dari atom bukan logam dan atom oksigen. Perbedaan utama antara oksida logam dan oksida logam adalah bahwa oksida logam adalah senyawa dasar sedangkan oksida bukan logam adalah senyawa asam.
Penjelasan:
#maaf kalok slah
#semoga membantu & bermanfaat
#klok salah gk usah di jadiin yng tercerdas
31. rumus kimia senyawa kalium oksida?
rumus kimia dari
kalium oksida = K2O
32. Carilah biloks dalam senyawa cl²o
Jawaban:
C|2O: 2C| + O = 0
2C| + (-2) = 0
2C| = 2
C| = +1
33. 3. 4. Rumus kimia yang tepat untuk senyawa Magnesium oksida adalah ...
Jawaban:
Rumus kimia yang tepat untuk senyawa magnesium oksida adalah MgO. Magnesium oksida terdiri dari ion magnesium (Mg2+) dan ion oksida (O2-). Sintesis magnesium oksida dapat dilakukan dengan metode logam-terlarut asam.
34. carilah biloks dari senyawa kalsium sianida dengan rumus kimia Ca(CN)2. terimakasih kak sebelumnya
Jawaban:
Ca = 2+
(CN) = 1-
C = 4+
N = 5-
Penjelasan:
Untuk menentukan biloks pada senyawa maka keseluruhan dari jumlah biloks harus = 0.
Ca = 2+
C = 4+
N = -5
Ca + 2.C + 2.N
= (2+) + 2.(4+) + 2.(5-)
= 2 + 8 - 10
=0
Semoga mebantu :>
35. unsur klorin dalam senyawa mempunyai biloks dari -1 sampai -7 , maka atom Cl yang tidak dapat dioksida terdapat pada senyawa
sepertinya soal salah ketik (typo) harusnya biloks Cl dari -1 s/d +7
Senyawa Cl yang tidak dapat dioksidasi adalah senyawa dimana Cl memiliki biloks tertinggi. Karena gak diberi pilihan jawaban, mungkin jawabanya dalam senyawa KClO4
36. carilah biloks O dari senyawa Na2 O2
Jawaban:
-1
Penjelasan:
Na2 O2 (Senyawa)
+2 -2
Biloks nya menjadi -1 karena Senyawa Tersebut Termasuk logam Peroksida
37. Bagaimana cara menentukan tata nama senyawa kimia? Apa hubungannya sama biloks?
tata caranya mengikuti aturan IUPC yang merupakan organisasi kimia internasional yang khusus membahas tentang tata nama senyawa atau lainya........tatanama senyawa itu banyak jadi kita lihat tata nama senyawa jenis apa dulu.........saya kurang tau hubungannya terhadap biloks
38. Soal kimia mencari biloks a.HNo b.HCNO c.Cr203 d.Mg(OH)2 d.Al203
REAKSI REDOKS
(penggambaran biloks)
a) H⁺¹N⁺¹O⁻²
b) H⁺¹C⁻⁴N⁺⁵O⁻²
c) Cr₂⁺³O₃⁻²
d) Mg⁺²(O⁻²H⁺¹)₂
e) Al₂⁺³O₃⁻²
39. Carilah biloks dalam senyawa cl²
jawaban:
semoga membantu ya. kalo salah langsung chat.
40. Apa rumus kimia senyawa Kalium oksida
Kalium Oksida adalah K2O
Penjelasan:
Kalium Oksida
Kalium = K
Oksida = Oksigen tapi cuman 1 unsur
Maka 2K + O = K2O ( reaksi tersebut sudah stabil)
Semoga membantu
