soal hidrolisis Kimia XI
1. soal hidrolisis Kimia XI
3) a ] 100 mL CH3COONa 0.1 M (ka = 10^-5)
[ OH - ] = √ (Kw x M) / Ka
[OH-] = √ (10^-14 x 0.1) / 10^-5
[OH-] = √ (10^-10)
[OH-] = 10^-5
pOH = -log [OH-]
pOH = 5
PH = 14 - 5 = 9
b] 100 mL NH4Cl 0.1 M (kb = 10^-5)
[ H +] = √ (Kw x M) / Kb
[H+] = √ (10^-14 x 0.1) / 10^-5
[H+] = √ (10^-10)
[H+] = 10^-5
pH = - log [H+]
pH = 5
c ] 100 mL (CH3COO)2 Mg 0.1 M (ka = 10^-5)
[ OH - ] = √ (Kw x M) / Ka
[OH-] = √ (10^-14 x 0.1) / 10^-5
[OH-] = √ (10^-10)
[OH-] = 10^-5
pOH = -log [OH-]
pOH = 5
PH = 14 - 5 = 9
d] 100 mL (NH4)2 SO4 0.1 M (ka = 10^-5)
[ OH - ] = √ (Kw x M) / Ka
[OH-] = √ (10^-14 x 0.1) / 10^-5
[OH-] = √ (10^-10)
[OH-] = 10^-5
pOH = -log [OH-]
pOH = 5
PH = 14 - 5 = 9
e] 100 mL CH3COOH 0.1 M + 100 mL NaOH 0.1 M (Ka= 10^-5)
n CH3COOH = 100 x 0.1 = 10 mmol
n NaOH = 100 x 0.1 = 10 mmol
CH3COOH + NaOH => CH3COONa + H2O
m. 10 mmol. 10 mmol.
r. 10 mmol. 10 mmol. 10 mmol. 10 mmol
s. -. -. 10 mmol. 10 mmol
[ CH3COONa ] = mol / volume total
[ CH3COONa ] = 10 / 200 = 0.05 M
[ OH - ] = √ (Kw x M) / Ka
[OH-] = √ (10^-14 x 0.05) / 10^-5
[OH-] = √ (5 x 10^-11)
[OH-] = 10^ -5 √ 0.5
pOH = -log [OH-]
pOH = 5 - log √0.5
PH = 14 - (5 - log √0.5) = 9 + log √0.5
f ] 100 mL NH4OH 0.1 M + 100 mL HCl 0.1 M (Kb= 10^-5)
n NH4OH = 100 x 0.1 = 10 mmol
n HCl = 100 x 0.1 = 10 mmol
NH4OH + HCl => NH4Cl + H2O
m. 10 mmol. 10 mmol.
r. 10 mmol. 10 mmol. 10 mmol. 10 mmol
s. -. -. 10 mmol. 10 mmol
[ NH4Cl ] = mol / volume total
[ NH4Cl ] = 10 / 200 = 0.05 M
[ H + ] = √ (Kw x M) / Kb
[H+] = √ (10^-14 x 0.05) / 10^-5
[H+] = √ (5 x 10^-11)
[H+] = 10^ -5 √ 0.5
pH = -log [H+]
PH = 5 - log √0.5
4] 100 mL CH3COONa pH = 11
pOH = 3
[OH-] = 10^-3
[OH-] = √ (Kw x M)/ Ka
10^-3 = √ (10^-14 x M) / 10^-5
10 ^-3 = √ 10^-9 x M
10^-6 = 10^-9 x M
M = 1000 M
5 ] v total = 500 mL
CH3COONa pH = 10
pOH = 4
[OH-] = 10^-4
[OH-] = √ (Kw x M)/ Ka
10^-4 = √ ( 10^-14 x M ) / 10^-5
10^-4 = √ 10^-9 M
M = 10
M = n/ vtotal
10 = (gr/ Mr)/ 0.5
5 = gr / Mr
5 = gr /82
gr = 410 gram
6] v total = 250 mL
NH4Cl pH = 4
[H+] = 10^-4
[H+] = √ (Kw x M)/ Kb
10^-4 = √ ( 10^-14 x M ) / 10^-5
10^-4 = √ 10^-9 M
M = 10
M = n/ vtotal
10 = (gr/ Mr)/ 0.25
2.5 = gr / Mr
2.5 = gr / 53.5
gr = 133.75 gram
2. Soal Kimia Kelas XI
Jawaban:
polietena (PE)
digunakan sebagai kemasan / wadah plastik sekali pakai. termasuk polimer adisi
monomer : etena
etena + etena
polimer : polietena
[-CH2-CH2-]n ---> ikatan rangkap akan terputus membentuk chain dengan molekul etena lainnya (thap propagasi) sampai akhirnya berakhir (terminasi)
3. sini sini soal kimia kelas XI
a. endoterm
b. endo
c. ekso
d.ekdo
e. ekso
kalo delta h negatif, itu reaksi ekso dan bgtu pla sbliknya. klo untuk bagian a dan e, kalo di reaksi (bag.kanan tanda panah) membutuhkan kalor (yg ada kj nya itu) berarti itu reaksi endo. begitupula sblknya.yang positif endoterm
yang negatif eksoterm
*gbu
4. tolong bantu jawab soal kimia kelas xi
a. Persamaan reaksi pembakaran Metanol
CH3OH (l) + 2 O2(g) ----> CO2(g) + 2 H2O( l)
b. ΔH reaksi = ∑ Entalpi produk - ∑ Entalpi pereaksi
= (ΔH CO2 + 2 ΔH H2O ) - ( ΔH CH3OH + 2 ΔH O2 )
= ( - 393,5 + 2 x - 286 ) kj/mol - ( - 238,6 + 0 ) kj/mol
= (( - 393,5 - 572 ) + 238,6) kj/mol
= - 965,5 + 238,6 kj/mol
= - 726,9 kj/mol
c. Kalor yang dibebaskan 10 gram metanol
Mr CH3OH = 32
mol = gram metanol / Mr metanol = 10 gram / 32 = 0,3125 mol
maka kalor yang dibebaskan = 0,3125 mol x 726,9 kj/mol = 227,16 kj.
Demikian smoga membantu
5. Assalamualaikum wr wb kak Mohon bantuannya untuk kimia kelas XI IPA Soal 6 dan soal 7
Jawaban:
6. B.
7. E.
Penjelasan:
6. Yg bertindak sbagai asam / donor proton adalah H2O. Dalam reaksi H2O => OH^- berarti H2O memberikan ion H+ ke NH3, sehingga H2O kekurangan 1 ion H+ menjadi OH-
7. asam : H2CO3, basa konjugasi: HCO3^-
basa : H2O, asam konjugasi : H3O^+
Opsi E. paling tepat
6. KIMIA ( XI )........
Jawaban:
C2H4 + HCl -> C2H5Cl
Gambar molekul C2H4 => H2C = CH2
Gambar Molekul HCl -> H-Cl
gambar molekul C2H5CL -> H3C-CH2-Cl
ΔH = ∑Ikatan reaktan - ∑Ikatan produk
= (4 C-H) + (C=C) + (H-Cl) - (5 C-H) - (C-Cl) - (C-C)
= 4 x 413 + 614 + 431 - 5 x 413 - 328 - 348 = -44 kJ/mol
7. kimia XI " senyawa karbon "
e. berikatan dengan ikatan terkonjugasi
semoga membantu
8. tolong bantu untuk soal kimia kelas XI
Hai,aku bantu jawab ya.
Jumlah C= 12
Jumlah H= 26
maka,C12H26= Dodekana
9. plis tolong kerjakan soal diatas saya nggak ngerti pelajaran kimia kls XI entalpi
Jawaban:
jawabannya bentuk gambar ya kak
Penjelasan:
jangan lupa kasih "jawaban yang terbaik" mohon dihargai ya kak
10. kimia kelas xi......
Jawaban:
∆H°C = -1110,191 Kj/mol
Penjelasan:
nah kan sudah diketahui untuk mencari ∆H°C atau reaksi pembakarannya dapat menggunakan rumus
∆Hr = ∆Hproduk - ∆Hreaktan
∆Hr maksudnya perubahan entalpi saat reaksi. entah itu pembakaran, pembentukan, penguraian atau sebagainya.
reaksi pembakarannya sebagi berikut
C(s) + O2(g) >>> CO2(g)
∆Hr = (-393,509) - (716,682 + 0)
∆Hr = -1110,191 Kj/mol
jadi ∆H°C = -1110,191 Kj/mol
11. bantu kimia kls XIsoal terlampir pake cara
1 mol PbI2, pakai stoikiometri
12. kak tolong bantu soal kimia kelas XI
Jawaban:
8.3 > ph X > 6.3
6.3 > ph Y > 5.4
Penjelasan:
(1)
X kuning = ph >6.3
Y jingga = ph > 4.2 < 6.3
(2)
X biru = ph >5.4
Y biru = ph >5.4
(3)
X tdk berwarna = ph < 8.3
Y tdk berwarna = ph < 8.3
8.3 > ph X > 6.3
6.3 > ph Y > 5.4
13. tolong dibantu !! kimia kelas XI
jawabannya yg larutan keIII. karena larutan penyangga itu sendiri adl larutan yg mampu mempertahankan pH-nya shg tdk mudah berubah. Kalaupun berubah, perubahannya tdk terlalu jauh dr pH asal.
semoga membantu. tandai jd yg terbaik ya:)
14. Jawaban soal latihan bab 5 kimia erlangga kelas XI
pilihan ganda
1. b 6. a 11. a 16. b 21. d
2. b 7. c 12. d 17. b 22. d
3. c 8. d 13. c 18. b 23. a
4. d 9. c 14. c 19. d 24. a
5. b 10. b 15. d 20. b 25. d
15. tolong bantu jawab soal kimia kelas xi
semoga membantu jika gambar kurang jelas beritahu aja
cat sebelum dihapus
#diahviolin
Mapel : Kimia
Bab : Termokimia
Jawaban ada digambar
Semoga membantu
16. kimia kelas XI kesetimbangan kimia
1. derajat dissosiasi = 0,8/2 = 0,4 = 40%gue masih anak smp mbak:v belum tau banyak !
17. KIMIA KELAS XIDENGAN CARANYA YA...
Jawaban:
-296 kJ
Penjelasan:
karena di reaksi, koef SO2 : 2, sedangkan yg ditanyakan hanya 1 berarti deltaH dibagi 2.
kenapa negaty, karena rx pembentukan berasal dr unsur2nya. berarti reaksinya dibalik
18. soal kimia kelas XI
1. arsenik trisulfida
2. tembaga (II) oksida
3.barium hidroksida
4.asam arsenit
5.ammonium chlorate
1.N2O4
2.ZnO
3.H2CO3
5.Pb3(PO4)2
4.AgOH
19. Kelas : XI IPAMapel: Kimia
Penjelasan:
kelihatan jelas gaa?? hehe
20. KIMIA KELAS XI, LAJU REAKSI
jawabannya A
karena laju pertambahan mol Z bernilai 1 secara otomatis pangkat yang dapat menghasilkan angka satu adalah 0 jadi A
21. tolong jawab soal kimia xi semester 2 ukk
jawabannya
1.D
2.B
3.E
4.C
5.D
22. Latihan Soal KIMIA Bab : Stokiometri Kelas : XI SMA
Fe : O = 70 / 56 : 30 / 16 = 1.25 : 1.875 = 2 : 3
Oksida besi itu adalah Fe2O3.
4 Fe(s) + 3 O2(g) --> 2 Fe2O3(s)
mol Fe = 42 / 56 = 0.75 mol
mol O2 = 42 / 32 = 1.3125 mol
Tampak bahwa Fe adalah pereaksi pembatas.
Perbandingan koefisien = perbandingan mol, maka:
mol Fe2O3 = 2/4 × 0.75 = 0.375 mol
Mr Fe2O3 = 2 × 56 + 3 × 16 = 160 g/mol
Massa Fe2O3 = 0.375 × 160 = 60 gram
23. kimia asam-basa kelas XI.
Dimasukkan dalam air maka pH = 7
timol biru : berwarna kuning
merah kongo : berwarna merah
fenolftalein : tidak berwarna
jawaban : D
24. bantu kimia kls XIsoal terlampir pake cara
Jawaban：B. 2 mol
Penjelasan：Persamaan kimia setimbang yang diberikan adalah Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3. Dari persamaan tersebut, kita dapat melihat bahwa satu mol Pb(NO3)2 bereaksi dengan dua mol KI menghasilkan satu mol PbI2. Oleh karena itu, jika kita mulai dengan 2 mol Pb(NO3)2 dan 2 mol KI, kita akan menghasilkan 2 mol PbI2.
Jadi, jawaban yang benar adalah B2 mol.
Jika sudah dijawab, silahkan tekan tombol Jawaban Terbaik ya kak :D
#BelajarPintar# #MandiriBelajar# #SuksesDanCerdas#
25. Bantuin PR Kimia donk kelas XI 2 soal ne
20 . jawabannya a
21 jawabanyya 1/ 2 ^3 x 12 menit
= 1/8 x 720 detik = 90 detik
26. soal kimia, kelas XI, kurikulum 2013
Jawaban:
C. 1 dan 4
Maaf kalau salah
Penjelasan:
Alifatik = rantai terbuka
Jenuh : ikatan tunggal ( alkana)Contoh rantai nya : Lurus
Tak jenuh : ikatan rangkapContoh rantai nya
Alkena ( rangkap) LurusBercabang2. Alkuna ( rangkap tiga )
Lurus BercabangSiklik = rantai tertutup
HeterosiklikHomosiklik Aromatik ( melingkar selang seling tunggal dan rangkap ) Alisiklik ( melingkar )Semoga membantu ^_^
27. mohon para suhu ,soal Kimia kelas XI
Jawaban:
punten mau coba jawab ya
Penjelasan:
<mohon maaf ada di lampiran y>
28. Kimia kelas XI erlangga
soalnya mana kok cuma kasih tau nama bukunya sih
29. tolong di jwab soal kimia kelas XI
Jawaban:
jwbanny ad pd lampiran
semiga mmbntu
30. mohon di kerjakan bang plisss soal kimia kls XI
Jawaban:
Jawaban dan cara sudah lengkap di foto.
Sebagian soal tidak terfoto, jadi saya jawab sesuai asumsi saya, jika berbeda silahkan disesuaikan ya, cara menghitung tetap sama
31. soal Kimia kelas XI . Mohon bantuannya
Jawaban:
soal no. 1
Cp = 1,6,7,5,8Cs = 3Ct = 2Ck = 4soal no.2
Cp = 5Cs = 1Ct = 1Ck = 1Penjelasan:
Intinya cara menentukan nya cuma tinggal dilihat berapa atom C oleh C tersebut
Cp adalah atom C yang mengikat *satu* atom C lainya
32. materi kimia kelas XI
Ksp XI SMA
By: Erik Catos Lawijaya
°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°
(1) Buat Reaksi Ionisasi terlebih dahulu
Ag₂CrO₄ ---> 2Ag⁺ + CrO₄²⁻
(2) Hitunglah Hasil Kali Ion Ionnya
Ksp = [Ag⁺]²[CrO₄²⁻]
Ksp = (2s)²(s)
Ksp = 4s³
Ksp = 4(11 x 10⁻⁴)³
Ksp = 5324 x 10⁻¹²
33. tolong ya kak Soal Kimia Kelas XI trimakasih
Jawaban:
a ored realif tandar N2
34. tolong dong bkinin soal kimia tentang laju reaksi kelas XI beserta pembahasan nya, soal objektif ya :D
Suatu reaksi dapat berlangsung dua kali lebih cepat setiap kenaikan suhu 10°C. Berapa kali lebih cepatkah reaksi tersebut berlangsung pada suhu 100°C dibanding 20°C?
a. 16 kali
b. 32 kali
c. 64 kali
d. 128 kali
e. 256 kali
Jawaban :
a = 10°C
n = 2
ΔT = 100 - 20 = 80°C
Penyelesaian :
[tex]v_t = n^{ \frac{\Delta T}{a} . \ v_0[/tex]
[tex]v_t = 2^{ \frac{80}{10} . \ v_0[/tex]
[tex]v_t = 2^8 . \ v_0[/tex]
[tex]v_t = 256v_0[/tex]
Jadi, reaksi tersebut berlangsung 256 kali lebih cepat (Jawaban E)
35. kimia kelas XI KTSP 2006
4. Buah masam berasal dari senyawa asam organik yang dikenal dengan asam sitrat, kenapa rasanya sama ketika asam? jelas bahan sama berarti rasa sama
namun kenapa buah setelah matang atau menjelang matang rasa masam berkurang? karena kadar asam sitrat turun karena adanya dampak dari etena yang selama buah menuju kematangan diproduksi. Penyebab sifat asam adalah dilepasnya ion H+ pada larutan, inilah penyebab asam... nah kenapa rasanya masam itu adalah sifat kimia alami yang muncul, jadi khas untuk asam
5. dalam air melepas ion H+, pH<7, bisa mengahantar listrik, merubah lakmus biru jadi merah, korosif terhadap logam (asam-asam kuat korosif thd kulit), dan bereaksi dengan basa
6. basa adalah ketika suatu senyawa dilarutkan dalam air, akan melepas ion OH-
karakter/sifat basa : berasa pahit, licin ditangan, pH>7, membirukan lakmus merah, elektrolit, korosif terhadap senyawa organik dan bereaksi dengan asam
7. asam nitrat
HNO3 (aq) --> H+ (aq) + NO3- (aq)
asam sulfat
H2SO4 (aq) --> 2H+ (aq) + SO4-2 (aq)
Kalium hidroksida
KOH (aq) --> K+ (aq) + OH- (aq)
Barium hidroksida
Ba(OH)2 (aq) --> Ba+2 (aq) + 2OH- (aq)
semg membantu
36. kimia xi soal dalam foto dengan cara. trimksh
jawabannya ada di kertas,, semoga membantu :) :)
37. Soal kimia kelas XI
Jawaban:
yang kiri rantai tertutup
yang kanan rantai terbuka
semoga bermanfaat
38. Soal Kimia Kelas XI Penilaian Harian Nomor 11 buku PR Intan Pariwara
Penjelasan:
Jawaban dari soal yang ditanyakan adalah A
39. Ayo anak KIMIA!! Tunjukkan kemampuanmu!! Soal kelas XI IPA
Jawaban:
v = k. [F2].[ClO2]
Penjelasan:
cara nya terlampir dalam foto
kasih jawaban terbaik ya ;)
40. kak tolong kerjain soal kimia tentang TERMOKIMIA kelas xi nomor 5 dan 6 dong. aku gangerti. thx
Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XI SMA
Kategori : termokimia
Kata kunci : perubahan entalpi pembentukan, energi ikatan rata-rata
Jawaban :
5. Perubahan entalpi pembakaran gas metana adalah -802,30 kJ/mol
6. Perubahan entalpi reaksi antara etena dengan asam klorida sebesar -44 kJ/mol
Penjelasan :
Perubahan entalpi suatu reaksi dapat dihitung menggunakan beberapa cara antara lain :
1. Menggunakan data perubahan entalpi pembentukan standar suatu senyawa
Cara ini dapat digunakan apabila di soal terdapat data ∆H°f atau perubahan entalpi pembentukan standar. Rumusnya :
∆H reaksi = jumlah ∆H°f produk - jumlah ∆H°f reaktan
∆H reaksi = jumlah ∆H°f kanan - jumlah ∆H°f kiri
2. Menggunakan data energi ikatan rata-rata
Rumus yang digunakan apabila pada soal diketahui data energi ikatan rata-rata yaitu :
∆H reaksi = jumlah energi reaktan - jumlah energi produk
∆H reaksi = jumlah energi kiri - jumlah energi kanan
3. Dengan cara kalorimetri menggunakan alat kalorimeter
Cara kerja alat kalorimeter didasarkan pada reaksi eksoterm dan endoterm. Jika suhu akhir naik maka reaksinya eksoterm dan sebaliknya jika suhu akhir turun maka reaksinya endoterm. Rumus yang digunakan sebagai berikut :
∆H = -Q/mol dimana Q = m c ∆T dan
mol = M V atau mol = gram/Mr
Untuk menjawab soal nomor 5 digunakan cara yang pertama sedangkan untuk menjawab soal nomor 2 digunakan cara yang keduan. Perhitungan secara lengkapnya ada pada lampiran.
