soal kimia hidrolisis ini ada yang bisa?
1. soal kimia hidrolisis ini ada yang bisa?
1. Dengan mereaksikan larutan dengan rumus mula-mula, reaksi, sisa
2. Mencari konsentrasi garam [G]
3. Mencari konsentrasi basa [OH-] dengan rumus √(kw/ka) x [G]
2. soal hidrolisis Kimia XI
3) a ] 100 mL CH3COONa 0.1 M (ka = 10^-5)
[ OH - ] = √ (Kw x M) / Ka
[OH-] = √ (10^-14 x 0.1) / 10^-5
[OH-] = √ (10^-10)
[OH-] = 10^-5
pOH = -log [OH-]
pOH = 5
PH = 14 - 5 = 9
b] 100 mL NH4Cl 0.1 M (kb = 10^-5)
[ H +] = √ (Kw x M) / Kb
[H+] = √ (10^-14 x 0.1) / 10^-5
[H+] = √ (10^-10)
[H+] = 10^-5
pH = - log [H+]
pH = 5
c ] 100 mL (CH3COO)2 Mg 0.1 M (ka = 10^-5)
[ OH - ] = √ (Kw x M) / Ka
[OH-] = √ (10^-14 x 0.1) / 10^-5
[OH-] = √ (10^-10)
[OH-] = 10^-5
pOH = -log [OH-]
pOH = 5
PH = 14 - 5 = 9
d] 100 mL (NH4)2 SO4 0.1 M (ka = 10^-5)
[ OH - ] = √ (Kw x M) / Ka
[OH-] = √ (10^-14 x 0.1) / 10^-5
[OH-] = √ (10^-10)
[OH-] = 10^-5
pOH = -log [OH-]
pOH = 5
PH = 14 - 5 = 9
e] 100 mL CH3COOH 0.1 M + 100 mL NaOH 0.1 M (Ka= 10^-5)
n CH3COOH = 100 x 0.1 = 10 mmol
n NaOH = 100 x 0.1 = 10 mmol
CH3COOH + NaOH => CH3COONa + H2O
m. 10 mmol. 10 mmol.
r. 10 mmol. 10 mmol. 10 mmol. 10 mmol
s. -. -. 10 mmol. 10 mmol
[ CH3COONa ] = mol / volume total
[ CH3COONa ] = 10 / 200 = 0.05 M
[ OH - ] = √ (Kw x M) / Ka
[OH-] = √ (10^-14 x 0.05) / 10^-5
[OH-] = √ (5 x 10^-11)
[OH-] = 10^ -5 √ 0.5
pOH = -log [OH-]
pOH = 5 - log √0.5
PH = 14 - (5 - log √0.5) = 9 + log √0.5
f ] 100 mL NH4OH 0.1 M + 100 mL HCl 0.1 M (Kb= 10^-5)
n NH4OH = 100 x 0.1 = 10 mmol
n HCl = 100 x 0.1 = 10 mmol
NH4OH + HCl => NH4Cl + H2O
m. 10 mmol. 10 mmol.
r. 10 mmol. 10 mmol. 10 mmol. 10 mmol
s. -. -. 10 mmol. 10 mmol
[ NH4Cl ] = mol / volume total
[ NH4Cl ] = 10 / 200 = 0.05 M
[ H + ] = √ (Kw x M) / Kb
[H+] = √ (10^-14 x 0.05) / 10^-5
[H+] = √ (5 x 10^-11)
[H+] = 10^ -5 √ 0.5
pH = -log [H+]
PH = 5 - log √0.5
4] 100 mL CH3COONa pH = 11
pOH = 3
[OH-] = 10^-3
[OH-] = √ (Kw x M)/ Ka
10^-3 = √ (10^-14 x M) / 10^-5
10 ^-3 = √ 10^-9 x M
10^-6 = 10^-9 x M
M = 1000 M
5 ] v total = 500 mL
CH3COONa pH = 10
pOH = 4
[OH-] = 10^-4
[OH-] = √ (Kw x M)/ Ka
10^-4 = √ ( 10^-14 x M ) / 10^-5
10^-4 = √ 10^-9 M
M = 10
M = n/ vtotal
10 = (gr/ Mr)/ 0.5
5 = gr / Mr
5 = gr /82
gr = 410 gram
6] v total = 250 mL
NH4Cl pH = 4
[H+] = 10^-4
[H+] = √ (Kw x M)/ Kb
10^-4 = √ ( 10^-14 x M ) / 10^-5
10^-4 = √ 10^-9 M
M = 10
M = n/ vtotal
10 = (gr/ Mr)/ 0.25
2.5 = gr / Mr
2.5 = gr / 53.5
gr = 133.75 gram
3. Minta soal kimia tentang hidrolisis dan larutan penyangga
Hidrolisis : 1) *kb 2.10pangkat5 NH4OH + H 2SO4 100mL. 100mL 0,1m. 0,05m Ditanya PH campurannya
4. cara menghitung cepat soal hidrolisis garam dan Ksp
konsep praktis (ksp)
ksp = X pgkt x . Y pgkt y . S Pgkt x+y
bila nilai x+y = 2 , maka ksp = s²
bila nial x+y = 3 , maka ksp = 4s³
bila nilai x+y = 4 , maka ksp = 27s⁴
hidrolisi garam
hidrolisis sebagian (ph<7) , sifat larutan asam , penyusunan garam = AK +BL
Rumus ph = [H⁺] =√KW/KB×[G]
Hidrolisis sebagian (ph>7 , sifat larutan basa , penyusunan garam = AL+BK
Rumus ph = [OH⁻] = √KW/KA×[G]
Hidrolisis sempurna (ph<7,asam : ka > kb) (ph>7,basa: ka<kb) (ph= 7 , netral)
rumus ph = [H⁺] = √KW/KA/KB
Tidak terhidrolisis , ph=7 , netral (AK+BK
5. contoh soal tentang Asam-Basa Hidrolisis, minimal 2
1). 25ml NH4OH 0,1 m. Kb=1,8×10^-5. 25 ml HCL 0,1 m.
2). 25ml HCL 0,1 m. Kb=1,8×10^-5 ml. NaOH 0,1 m
6. natrium hipoklorit NaCl adalah zat kimia yang terdapat di dalam cairan pemutih Apakah gram Nacl ini mengalami hidrolisis total sebagian atau tidak buat reaksi hidrolisis yang terjadi dan tentukan apakah garam tersebut bersifat asam atau basa
Jawaban:
taek
Penjelasan:
Taek
7. bagaimana cara membedakan soal larutan penyangga dan hidrolisis
Jika soal dalam bentuk belum jadi misal larutan 1.asam dan larutan 2.basa dibuat yang MRS itu
jika yang tersisa adalah asam lemah atau basa lemah maka merupakan penyangga
jika habis bereaksi semua maka merupakan hidrolisis
Jika dalam soal diketahui basa lemah/asam lemah dengan garamnya maka merupakan penyangga
jika dalam soal diketaui garamnya saja maka merupakan hidrolisis
8. Berikan contoh soal dan pembahasan tentang reaksi hidrolisis garam .
Contoh soal dan pembahasan tentang reaksi hidrolisis garam
PembahasanLarutan Hidrolisis
Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H₃O⁺ (H⁺), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH⁻.
Soal Nomor 1
Reaksi hidrolisis (NH₄)₂S
Jawaban :
Reaksi ionisasi larutan (NH₄)₂S adalah
(NH₄)₂S ---> 2NH₄⁺ + S²⁻
kation anion
Kation yang berasal dari basa lemah (NH₄OH)
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺
reaksi menghasilkan ion H₃O⁺ (H⁺) bersifat asam
Anion yang berasal dari asam lemah (H₂S)
S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻
reaksi menghasilkan ion OH⁻ bersifat basa
Soal Nomor 2
Diketahui reaksi berikut :
CH₃COO⁻ (aq) + H₂O (l) ⇄ CH₃COOH (aq) + OH⁻ (aq)
Nilai pH yang dimiliki larutan CH3COOH- 0,0072 M dalam air adalah
a. 4 - log 2
b. 6 - log 2
c. 6 - log 1
d. 8 + log 2
e. 12 + log 4
Jawaban :
[CH₃COO⁻] = 0,0072 M
Ka CH₃COOH = 1,8. 10⁻⁵
[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka} ~[Anion~Garam]}[/tex]
[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{1,8.~10^{-5}} ~(0,0072)}[/tex]
[OH⁻] = [tex]\sqrt{4.~10^{-12}}[/tex]
[OH⁻] = 2. 10⁻⁶ M
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log 2. 10⁻⁶
pOH = 6 - log 2
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (6 - log 2)
pH = 8 + log 2 (D)
Soal Nomo 3
Diantara garam-garam berikut,yang mengalami hidrolisis sempurna adalah....
a.CH₃COONa
b.CH₃COONH₄
c.NaCl
d.NH₄Cl
e.NaCN
Jawaban :
a. CH₃COONa
campuran dari larutan asam lemah CH₃COOH dan larutan basa kuat NaOH
b. CH₃COONH₄
campuran dari larutan asam lemah CH₃COOH dan larutan basa lemah NH₄OH
c. NaCl
campuran dari larutan asam kuat HCl dan larutan basa kuat NaOH
d. NH₄Cl
campuran dari larutan asam kuat HCl dan larutan basa lemah NH₄OH
e. NaCN
campuran dari larutan asam lemah HCN dan larutan basa kuat NaOH
Hidrolisis sempurna terjadi antara campuran asam lemah dan basa lemah yaitu CH₃COONH₄ (B)
Soal Nomor 4
Larutan garam berikut yg dapat memerahkan lakmus biru adalah........
a. KCl
b. Na2CO3
c. Ca3(PO4)2
d. Al(NO3)3
e. MgSO4
Jawaban :
Garam yang bersifat asam yaitu memerahkan kertas lakmus biru. Garam yang bersifat asam merupakan campuran antara asam kuat dan basa lemah.
a. KCl
basa kuat = KOH
asam kuat = HCl
b. Na₂CO₃
basa kuat = NaOH
asam lemah = H₂CO₃
c. Ca₃(PO₄)₂
basa kuat = Ca(OH)₂
asam lemah = H₃PO₄
d. Al(NO₃)₃
basa lemah = Al(OH)₃
asam kuat = HNO₃
e. MgSO₄
basa kuat = basa kuat
asam kuat = H₂SO₄
Garam yang bersifat asam merupakan campuran antara asam kuat dan basa lemah (D).
Pelajari lebih lanjut
Reaksi hidrolisisbrainly.co.id/tugas/10137490# pH hidrolisis asam brainly.co.id/tugas/9654145 pH hidrolisis basa brainly.co.id/tugas/22211768 Menentukan larutan hidrolsis brainly.co.id/tugas/14415140[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Hidrolisis
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.7
#AyoBelajar
9. Sebutkan senyawa kimia apa saja yang mengalami hidrolisis dan bagaimana reaksi yang terjaditolong kk mau dikumpul hari ini
Jawaban:
garam
Penjelasan:
(1).Garam dari asam kuat dan basa kuat, garam ini bersifat netral (pH = 7). Contohnya adalah NaCl, KCl, K2SO4, Ca(NO3)2.
(2).Garam dari asam kuat dan basa lemah, garam ini bersifat asam (pH <7). Contohnya adalah Zn(ClO4)2, NH4Cl, AlCl3, Fe(NO3)2.
(3).Garam dari basa kuat dan asam lemah, garam ini bersifat basa (pH >7). Contohnya adalah Na2SO3, KCN, Na2CO3, (CH3COO)2Ca.
(4).Garam dari asam lemah dan basa lemah, sifat asam/basa bergantung pada nilai Ka dan Kb dari senyawa tersebut. Contoh Zn(NO2)2, CH3COONH4, Fe3(PO4)2.
10. ***contoh soal dan pembahasan materi Hidrolisis
Lakukan analisis apakah larutan garam berikut ini mengalami hidrolisis. Jika mengalami hidrolisis, tuliskan reaksi hidrolisisnya.
a. Pb(NO3)3
b. (NH4)2CO3
c. KNO3
d. MgSO4
e. Na2HPO4
PEMBAHASAN :
Hanya ion yang berasal dari asam lemah atau yang berasal dari basa lemah yang dapat bereaksi dengan air. Sedangkan ion dari asam kuat atau basa kuat tidak bereaksi dengan air
a. Pb(NO3)2 → Pb2+ + 2NO3–
Pb2+ + 2H2O → Pb(OH)2 + 2H+
2NO3– + H2O → tidak bereaksi (terhidrolisis parsial/sebagian)
b. (NH4)2CO3 → 2NH4+ + CO32-
NH4+ + H2O → NH4OH + H+
CO32- + 2H2O → H2CO3 + 2OH– (terhidrolisis sempurna/total)
c. KNO3 → K+ + NO3–
K+ + H2O → tidak bereaksi
NO3– + H2O → tidak bereaksi (tidak terhidrolisis)
d. MgSO4 → Mg2+ + SO42-
Mg2+ + 2H2O → Mg(OH)2 + 2H+
SO42- + H2O → tidak bereaksi (terhidrolisis sebagian/parsial)
e. Na2HPO4→ 2Na+ + HPO42-
Na+ + H2O → tidak bereaksi
HPO42- + H2O → H2PO4– + OH– (terhidrolisis sebagian/parsial)
11. Bagaimana cara membedakan soal larutan buffer dan hidrolisis garam?
Kalau larutan penyangga soalnya pasti antara :
1.asam lemah dan garamnya (misal :CH₃COOH dan CH₃COONa)
2.Basa lemah dan garamnya (misal : NH₄OH dan NH₄Cl)
3.asam lemah dan basa kuat,tapi mol si asam lemah harus lebih besar daripada
mol basa kuatnya.Misal :
CH₃COOH 0,1 M 100 ml dengan NaOH 0,05 M 50 ml
Kalau kita hitung molnya menjadi :
mol CH₃COOH = MxV = 0,1 x 100 = 10mmol = 0,01 mol
mol NaOH = MxV = 0,05 x 50 = 2,5 mmol = 0,0025
Nah kan molnya si asam lemah>mol basa kuat.Maka ini merupakan
larutan penyangga.
4.Basa lemah dengan asam kuat,tapi mol si basa lemah harus lebih besar daripada mol
asam kuatnya.Prinsipnya sama saja seperti model no.3
Kalau larutan hidrolisis soalnya pasti antara :
1.asam lemah dan basa kuat,dengan mol yang sama sehingga kalau dihitung dengan tabel MRS (Mula-mula,reaksi,sisa) yang tersisa hanyalah produknya(garamnya)
2.basa lemah dan asam kuat,dengan mol yang sama sehingga kalau dihitung dengan
tabel MRS (Mula-mula,reaksi,sisa) yang tersisa hanyalah produknya (garamnya)
12. soal tentang hidrolisis garam.tolong bantu ya kak:) jangan diawur!
Jawaban:
jawabannya ada digambar diatas ya..
semoga membantu:)
jangan lupa follow akun ku yaa
13. Natrium hipoklorit, NaCIO, adalah zat kimia yang terdapat di dalamcairan pemutih. Apakah garam NaCIO ini mengalami hidrolisis total,sebagian, atau tidak? Buat reaksi hidrolisis yang terjadi dan tentukanapakah garam tersebut bersifat asam atau basa!
Jawaban:
NaClO ----> Na+ + Cl-
NaClO tersusun dari basa kuat NaOH dan asam lemah HClO.
Ion senyawa asam/basa lemah dapat terhidrolisis.
Ion senyawa asam/basa kuat tidak dapat terhidrolisis.
Sehinggga hanya ClO- yang terhidrolisis.
Reaksi hidrolisis
Na+ + H2O ---> NaOH + H+
ClO- + H2O ---> tidak terhidrolisis
Reaksi tersebut menghasilkan NaOH dalam larutannya, sehingga garam bersifat basa.
14. Tolong berikan soal tentang Hidrolisis
Jelaskan apa yang dimaksud dengan hidrolisis garam?
Soal No.2
Apa yang dimaksud dengan hidrolisis parsial?
Soal No.3
Apakah semua garam dapat mengalami hidrolisis? Jelaskan dan berikan contohnya.
15. 1 sama 2 kak. plis.. kimia tentang hidrolisis
1. Tidak terjadi hidrolisis pd NaCl dan KNO3 karena terbentuk dari asam kuat dan basa kuat.
NaCl + H2O -----> Na+ + Cl- + H+ + OH-
KNO3 + H2O ----> K+ + NO3- + H+ + OH-
2.
CH3COONH4 + H2O -----> CH3COOH + NH4OH
Terjadi hidrolisis total karena terbentuk dari asam lemah dgn basa lemah.
Nilai Kb> Ka sehingga larutan bersifat basa.
[OH-] = (10^-14 × 10^-5/10^-10)^1/2
= 10^-9/2
pOH = - log[OH-] = 4.5 maka
pH = 9.5
16. soal dan jawaban minimal 2 soal tentang hidrolisis
1. Pb(No3)2 dalam air terionisasi menjadi ion ...dan ...
jawaban:
Pb(NO₃)₂ ⇔ Pb²⁺ + 2NO₃⁻
2NO₃⁻ + 2H₂O ⇔ 2HNO₃ + 2OH⁻
jadi 2HNO₃ dan 2OH⁻
2. sebanyak 50 ml larutan ch3cooh 0,1 m (ka=〖10〗^(-5)) dicampur dengan 50 ml larutan nh4oh dengan konsentrasi yang sama. bila kb nh4oh =〖10〗^(-6)) berapakah ph larutan yang terjadi
jawaban:
n CH3COOH = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol
n NH4OH = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol
keduanya habis bereaksi maka gunakan rumus hidrolisis,
[H⁺] = √(Kw/Kb) x Ka
= √(10⁻¹⁴ / 10⁻⁶) x 1,8 x 10⁻⁵
= √1,8 x 10⁻¹³
= √18 x 10⁻¹⁴
= 4,2 x 10⁻⁷
pH = 7 - log 4,2
= 7 - 0,6
= 6,4
3. Hitunglah pH larutan CH3COONa 0,2 M, jika Ka=1,8 x 10⁻⁵
jawaban:
CH₃COONa ⇔ Na⁺ + CH₃COO⁻
0,2 M 0,2 M 0,2 M
[OH⁻] = √(Kw / Ka) x M
= √(10⁻¹⁴ / 1,8 x 10⁻⁵) x 0,2 M
= 1,05 x 10⁻⁵
pOH = 5 - log 1,05
pH = 14 - (5 - log 1,05)
= 9 + log 1,05
17. pasangan persamaan kimia hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah
Jawaban:
Pasangan reaksi Hidrolisis untuk garam
yang bersifat asam adalah (3) NH,*(aq) + H2O(l) = NH,OH(aq) +
H+ (aq)
(4) Al³+ (aq) + H₂O(l) ≤ Al(OH)3(aq) + 3H*(aq)
Pembahasan
Hidrolisis Garam
Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-.
Syarat terjadinya larutan hidrolisis adalah
Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah.
Ciri larutan hidrolisis adalah
Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi).
Diket
Larutan Hidrolisis
Ditanya
Hidrolisis Asam
Jawab
Hidrolisis Asam
campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedangkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis.
sifat larutan : asam
pH lebih kecil 7
karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.
Rumus :
Kw √ Kb [H+] x [Kation Garam]
pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH
dengan
Kb = tetapan ionisasi basa
Kw = 10-14
Hidrolisis Asam
garam dari asam kuat dan basa lemah
asam kuat dalam air tidak akan mengalami hidrolisis, sehingga hanya basa lemah yang akan mengalami hidrolisis di dalam air. Kation dari basa lemah hereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis, sehingga hanya basa lemah yang akan mengalami hidrolisis di dalam air. Kation dari basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+).
Kesimpulan
(3) NH4*(aq) + H2O(I) = NH,OH(aq) +
H+ (aq)
(4) Al³+ (aq) + H₂O(1) Al(OH)3(aq) +
3H+(aq)
18. bantu kimia hidrolisis
Materi : pH Asam Basa
Tolong jadiin jawaban terbaik ya kak
19. contoh soal dan pembahasan materi Hidrolisis
Dari beberapa larutan berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah...
A. NH4Cl
B. CH3COONa
C. K2SO4
D. CH3COONa
E. CH3COOK
Pembahasan
Yang tidak mengalami peristiwa hidrolisis adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat. K2SO4 berasal dari KOH dan H2SO4 yang masing-masing berturut-turut merupakan basa kuat dan asam kuat.
Dari campuran larutan di bawah ini, yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah....
a. 50 mL 0,5 M HCl + 50 mL 0,5 M NaOH
b. 50 mL 0,5 M HCl + 50 mL 0,5 M NH3
c. 50 mL 0,5 M HCl + 100 mL 0,5 M NaOH
d. 50 mL 0,5 M CH3COOH + 50 mL 0,5 M NH3
e. 50 mL 0,5 M CH3COOH + 50 mL 0,5 M NaOH
Jawaban : E, garam terhidrolisis sebagian jika terbentuk dari lemah dan kuat, bersifat basa, maka yang kuat harus basa.
20. perbedaan buffer sama hidrolisis apa? sama contoh soal kalo bisa,thanks
kalo buffer itu larutan penyangga, larutan yang bisa mempertahankan pH nya bila ditambah sedikit larutan asam atau basa.
kalo hidrolisis itu penguraian suatu zat menjadi ion ionnya, asam lemah atau basa lemah yg berekasi dgn air.
contoh buffer :
1. Tentukan pH larutan jika 800 ml larutan CH3COOH 0,1M dicampur dengan 400ml larutan CH3COONa 0,1M (Ka CH3COOH = 1,8x10-5) !
contoh hidrolisis ;
Berapakah pH larutan amonium klorida (NH4Cl) 0,05 M jika diketahui Ka = 5.65 x 10¯10
21. tolong gan kimia hidrolisis
jawabannya dibulatkan jadi 9, maaf kalau ada kesalahan di perhitungannya ya
22. tolomg buatin soal sama jawaban tentang kimia bab hidrolisis
4,1 gram natrium asetat, CH3COONa (Mr = 82) dilarutkan dalam air hingga volume larutan 500 mL. Jika Ka CH3COOH = 10-5 , Tentukan pH larutan !
JAWAB ;
[g]= gram/Mr × 1000/mL= 4,1/82 × 1000/500=0,1 Molar
CH3COONa adalah garam yg berasal dari asam lemah CH3COOH(ada harga Ka) dan basa kuat NaOH. Maka yang dicari konsentrasi OH-
[〖OH〗^- ]=√(Kw/Ka . [g] )= √(〖10〗^(- 14)/〖10〗^(- 5) +0,1)= √(〖10〗^(-10) )= 〖10〗^(-5) M
pOH = – log [OH-] = – log 10-5 = 5
pH = 14 – pOH = 14 – 5 = 9
23. Tentukan semua soal nomer A-L yg mana garam yg tdk terhidrolisis,terhidrolisis parsial,dan terhidrolisis total. Min. 10 jwbn
A. NaCl tidak terhidrolisis karena berasal dari asam kuat (HCl) dan basa kuat (NaOH)
B. SrCl2 tidak terhidrolisis karena berasal dari asam kuat (HCl) dan basa kuat [Sr(OH)2]
C. NH4NO3 terhidrolisis parsial karena berasal dari basa lemah (NH4OH) dan asam kuat (HNO3)
D. CH3COOK terhidrolisis parsial karena berasal dari asam lemah(CH3COOH) dan basa kuat (KOH)
E. Ba3(PO4)2 terhidrolisis parsial karena berasal dari asam lemah (H2PO4) dan basa kuat [Ba(OH)2]
F. AlBr3 terhidrolis parsial karena berasal dari asam kuat (HBr) dan basa lemah [Al(OH)3]
G. Al(NO3) terhidrolisis parsial karena berasal dari asam kuat (HNO3) dan basa lemah [Al(OH)3]
H. NaCN terhidrolisis parsial karena berasal dari basa kuat (NaOH) dan asam lemah (HCN)
I. NH4CN terhidrolisis total karena berasal dari basa lemah (NH4OH) dan asam lemah (HCN)
J. Mg(CH3COO)2 terhidrolisis parsial karena berasal dari basa kuat [Mg(OH)2] dan asam lemah (CH3COOH).
Sudah terjawab 10 dari 12 soal, bukan?
24. @kimia Apakah terionisasi dan terhidrolisis itu sama?
Tidak sama
semoga bermanfaat^_^Jawaban:
=>Tidak
Semoga Membantu:)
25. diketahui rumus kimia NaCl, NH4Cl, K2SO4, CH3COONH4, NH4CN garam yg mengalami hidrolisis parsial adalah
hidrolisis parsial itu kalo ga salah hidrolisis sebagian , yang artinya garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah atau sebaliknya. dari garam garam tsb. yg mengalami hidrolisis parsial adalah NH4Cl ---> NH3+ + Cl- . NH3 basa lemah, HCl asam kuat
26. tolong bantu jawab soal kimia hidrolisis garam bagian B & D
B) pH Mg(Ch3COO)2
[OH-] = √ Kw/Ka.[g]
=√ 10^-14/10^-5. 4x10^-1
=2x10^-5
pOH = 5-log2
pH= 9+log 2
D) pH (NH4)2SO4
[H+] = √Kw/Kb .[g]
= √ 10^-14/10^-5. 3x10^-2
=√3x10^-5,5
pH= 5,5-log√3
Maaf kalo salah
27. Cara mengetahui, harus menggunakan rumus hidrolisis atau rumus buffer pada soal?? :(
dilihat dari yg bersisa.jika yg bersisa adalah garam berarti menggunakan rumus hidrolisis,dan jika yg bersisa asam lemah dan garam atau basah lemah dan garam menggunakan rumus buffer.
28. cara mengetahui soal tentang ph, itu termasuk hidrolisis atau buffers?
HIDROLISIS : ketika direaksikan antara asam dan basa habis semua.
CONTOH :10 ml HCN dengan 5 M direaksikan dengan 10 ml NaOH 5 M.
HCN + NaOH ---> NaCN + H2O
m 50 mmol 50 mmol - -
r 50 mmol 50 mmol 50 mmol 50 mmol
--------------------------------------------------------------------------------- --
S - - 50 mmol 50 mmol
BUFFER : jika direaksikan asam basa kuat & lemah, yang lemah SISA atau reaksi antara asam/basa lemah dengan asam/basa konjugasinya.
29. soal hidrolisis garam
Jawaban:
maksudnya gimana ya kak
30. Kapan suatu reaksi kimia membentuk buffer, garam yang menghidrolisis, atau mencapai titik ekuivalen?
Naskah Soal :
Kapan suatu reaksi kimia membentuk buffer, garam yang menghidrolisis, atau mencapai titik ekuivalen?
Jawab:
Larutan buffer adalah larutan yang cenderung mempertahankan nilai pH ketika sejumlah asam atau basa ditambahkan dan nilai pH nya tidak dipengaruhi oleh pengenceran. Terdapat 2 jenis larutan buffer, yaitu:
a. Larutan buffer asam yang dibuat dari larutan asam lemah dan basa konjugasinya, contoh larutan asam asetat (CH₃COOH) dan natrium asetat (CH₃COONa).
b. Larutan buffer asam yang dibuat dengan mereaksikan asam lemah berlebih dengan basa kuat.Contohnya: 200 mL CH₃COOH 0,1 M + 100 mL NaOH 0,1 M
c. Larutan buffer basa yang dibuat dari larutan basa lemah dan asam konjugasinya, contoh larutan amonia (NH₃) dan amonium klorida (NH₄Cl).
d. Larutan buffer basa yang dibuat dengan mereaksikan basa lemah berlebih dengan asam kuat.Contohnya: 200 mL NH₃ 0,1 M + 100 mL HCl 0,1 M
Hidrolisis garam terjadi jika minimal salah satu komponennya adalah asam lemah dan basa lemah. Maka hanya ada 3 garam yang mengalami hidrolisis:
a. Garam dari asam kuat dan basa lemah (Hidrolisis Parsial/Sebagian)
Contoh: HCl + NH₃ ==> NH₄Cl
NH₄Cl ==> NH₄⁺ + Cl⁻
Ion NH₄⁺ ==> Akan terhidrolisis karena sisa dari basa lemah atau asam konjugasi dari basa lemah NH₃
ion Cl⁻ ==> Tidak akan terhidrolisis karena merupakan sisa asam kuat HCl
b. Garam dari basa kuat dan asam lemah (Hidrolisis Parsial/Sebagian)
contoh: NaOH + CH₃COOH ==> CH₃COONa + H₂O
CH₃COONa ==> CH₃COO⁻ + Na⁺
Ion CH₃COO⁻ ==> Akan terhidrolisis karena sisa dari asam lemah atau basa konjugasi dari asam lemah CH₃COOH
ion Na⁺ ==> Tidak akan terhidrolisis karena merupakan sisa basa kuat NaOH
c. Garam dari asam lemah dan basa lemah. (Hidrolisis Penuh)
Contoh: NH₃ + CH₃COOH ==> NH₄CH₃COO
NH₄CH₃COO ==> NH₄⁺ + CH₃COO⁻
Ion CH₃COO⁻ ==> Akan terhidrolisis karena sisa dari asam lemah atau basa konjugasi dari asam lemah CH₃COOH
ion NH₄⁺ ==> Akan terhidrolisis karena sisa dari basa lemah atau asam konjugasi dari basa lemah NH₃
Untuk membedakan apakah larutan tersebut adalah buffer atau hidrolisis garam kita harus lihat mol yang tersisa. Jika ada salah satu mol yang tersisa baik itu asam lemah maupun basa lemah maka larutan tersebut adalah larutan buffer.
Jika tidak ada asam lemah maupun basa lemah yang tersisa maka itu adalah hidrolisis garamJika ada yang bersisa adalah asam atau basa kuat maka larutan yang terbentuk adalah larutan asam atau basa kuat atau dapat dikatakan mencapai titik ekuivalen
Pelajari soal-soal asam basa, larutan penyangga, dan Hidrolisis garam lainnya melalui link berikut:
https://brainly.co.id/tugas/15777378
https://brainly.co.id/tugas/14610385
https://brainly.co.id/tugas/15775855
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
------------------------------------------------------------------------------------------------------
Kelas : XI
Mapel : KIMIA
BAB : Larutan Asam Basa, Larutan Penyangga, Hidrolisis Garam
Kata Kunci : Asam, basa, buffer, penyangga, hidrolisis, parsial, penuh
Kode : 11.7.5. - 11.7.7. - 11.7.8.
------------------------------------------------------------------------------------------------------
31. tolong dibantu yaa yg bisa, soal tentang Hidrolisis
Jawaban:
1.a
2.garam senyawanya yaitu asin dan kalau banyak² mengonsumsinya dapat terjangkit penyakit yang berbahaya
3.
Penjelasan:
maaf hanya bisa membantu itu
32. Cara menentukan apakah suatu soal termasuk penyangga atau hidrolisis adalah...
Cari yang asam kuat Bs lemah atau Asam lemah basa kuat
kalau dalam tabel cari yg berkurang sedikit or naik sedikit
cth : 4,9 , 5 , 5,1asam lemah & basa yang kuat
33. buatkan soal dan jawaban tentang materi larutan penyangga dan hidrolisis
Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M (Ka CH3COOH =10–5). Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan!
Pembahasan: Diketahui: CH3COOH 0,2 M, volume = 100 mL (20 mmol) NaOH 0,1 M, volume = 100 ml (10 mmol) Ka = 10–5 Ditanya: pH sebelum dan sesudah dicampurkan = ...? Penyelesaian: Sebelum: CH3COOH 0,2 M [H+] = √Ka .Ma = √10-5 . 2.10-1 = 1,4 × 10–3 pH = –log 1,4 × 10–3 = 3 – log 1,4 NaOH 0,1 M [OH–] = b . Mb = 1 . 0,1 = 10–1 pH = 14 – 1 = 13
34. berika soal esai tentang hidrolisis dan jawaban
1. Kelompok senyawa yang dapat terhidrolisis adalah ....
a. NaCN , NaCl ,
b. Na2SO4 NaCN , NaOH , NaHCO3
c. Na3PO4 , CH3COONa , Na2S
d. NaBr , NaI , NaCle. Na2CO3 , Na2O , NaCN
2. Kelompok garam yang mengalami hidrolisis anion adalah ....
a. NH4Cl , CH3COONa
b. Na2CO3 , NaCN
c. Ag2CO3 , NH4Cl
d. Na2SO4 , NaCl
e. NH4CH3COO , AgCN
3. Pasangan senyawa yang terhidrolisis total ....
a. NaCl dan Na2SO4
b. AgCN dan (NH4)2CO3
c. NaCH3COO dan K2S
d. Na2CO3 dan NaCN4
e. AgCl dan Ag2S
4. Beberapa larutan dengan konsentrasi sama 0,1M 1. CH3COOH 4. HCl 2. NH3 5. NaOH 3. NaCl Urutan pH larutan dari yang kecil ke yang besar adalah ....
a. 4 . 1 . 3 . 2 . 5 d. 1 . 2 . 5 . 3 . 4
b. 1 . 4 . 2 . 3 . 5 e. 4 . 2 . 1 . 5 . 3
c. 5 . 2 . 3 . 1 . 4
5. Beberapa garam berikut dengan massa yang sama dilarutkan sampai volume 100 mL, larutan yang mempunyai pH terkecil adalah ....
a. NaCH3COO (Mr = 82)
b. NH4Cl (Mr = 53,5)
c. Na2CO3 (Mr = 106)
d. NaCl (Mr = 58,5)
e. K2CO3 (Mr = 138)
jawaban
1b.
2c
.3b
. 4b
. 5a.
35. contoh soal tentang Asam-Basa Hidrolisis, minimal 2
sebutkan macam macam asam hidrolis?
sebutkan contoh asam hidrolis?
36. tuliskan reaksi hidrolisis dari senyawa kimia (a, b, c, d, e) beserta sifatnya
a. H2S+2NaOH-->Na2S + 2H2O (basa)
b. Ca(OH)2 + HNO3-->Ca(NO3)2+H2O (basa)
c. KOH+H2SO4--> K2SO4 (netral)
d. Al(OH)3+HCl --> AlCl3 + H2O(asam)
e. 1. NH3 + HCN -->NH4CN
2. NH4OH + HCN --> NH4CN + H2O
(basa)
37. pengertian hidrolisis garam dalam kimia
hidrolisis garam yaitu suatu reaksi dengan menggunakan air sehingga terjadi kesetimbangan
38. Berdasarkan soal tersebut senyawa hasil hidrolisis yang dimaksud adalah...
Trigliserida, polisakarida, dan asam nukleat merupakan suatu makromolekul. Sedangkan senyawa yang dimaksud adalah hasil hidrolisis makromolekul. Jadi opsi A, C, dan E salah. Asam laktat dalam air terlarut lemah dan melepas proton open parentheses H to the power of plus sign close parentheses membentuk ion laktat. Sedangkan senyawa yang dimaksud pada soal tidak larut dalam air. Jadi, pilihan jawaban D salah.
Asam lemak adalah asam karboksilat yang diperoleh dari hidrolisis suatu lemak/minyak. Umumnya mempunyai rantai hidrokarbon yang panjang dan tak bercabang sehingga tidak Iarut dalam air. Biodiesel dapat dibuat dari transesterifikasi asam lemak. Asam lemak dari minyak nabati direaksikan dengan alkohol akan menghasilkan ester.
Dengan demikian, senyawa hasil hidrolisis tersebut adalah asam lemak.
Jadi, jawaban yang benar adalah B.
39. Kimia Berapakah pH larutan NH4Cl 0,1 M jika terhidrolisis sebanyak 1%,.? Please,,sekalian penjelasannya ya..
alpha = 1% = 0,01
NH4Cl berarti bersifat asam, artinya mencari pH bergantung dari alpha dan Molaritas dari penjabaran [H+], bukan [OH-]
NH4Cl --> NH4+ + Cl-
0,1 0,1 0,1
NH4+ + H2O --> NH3 + H3O+
0,1 0,1
[NH4+] = alpha x M
= 0,1 x 0,01
= 10^-3
pH = 3
40. Kimia Hidrolisis Garam
Itu antara asam kuat H2SO4 dan basa kuat Ca(OH)2 maka tidak terhidrolisis. pH = 7
